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文檔簡介

高一化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)筆記類別知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)內(nèi)容酸定義在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物分類強(qiáng)酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、弱酸（CH3COOH、H2CO3等）；一元酸、二元酸、三元酸；含氧酸、無氧酸；可溶性酸、難溶性酸；難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸；有機(jī)酸、無機(jī)酸化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)；與金屬氧化物反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)堿定義在水溶液中解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物常見堿NaOH（火堿、燒堿）、Ca(OH)2（熟石灰）等化學(xué)性質(zhì)與酸堿指示劑反應(yīng)；與某些非金屬氧化物反應(yīng)；與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）；與某些鹽反應(yīng)鹽定義由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物常見鹽NaCl、K2SO4、CaCO3、Na2CO3等溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽易溶于水；鹽酸鹽中AgCl不溶于水；硫酸鹽中BaSO4不溶于水；碳酸鹽中除Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3外多不溶化學(xué)性質(zhì)與某些金屬反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與某些鹽反應(yīng)此外，還有一些重要的化學(xué)反應(yīng)方程式和規(guī)律需要掌握，例如：活潑金屬與酸的反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑等，注意這里的酸不包括濃硫酸和硝酸。金屬氧化物與酸的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O等。堿與酸的反應(yīng)（中和反應(yīng)）：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O等。鹽與酸的反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl等。鹽與堿的反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2

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