高級中學名校試卷PAGEPAGE1山西省忻州市2023-2024學年高二下學期5月聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.目前汽車上使用的大多是鉛酸蓄電池，其工作原理為，下列說法錯誤的是A.鉛酸蓄電池屬于二次電池B.的空間結構：正四面體形C.鉛酸蓄電池中，稀硫酸為電解質D.放電過程中，氧化劑與還原產物的物質的量之比為1：1〖答案〗C〖解析〗鉛蓄電池，放電時Pb做負極，負極的反應為，為正極，正極的反應為，充電時，負極變?yōu)殛帢O，正極變?yōu)殛枠O，電極反應式與放電時相反，據此解答。鉛酸蓄電池屬于可充電電池，屬于二次電池，故A正確；中心原子S的價電子對數為，無孤對電子，采用sp3雜化，空間構型為正四面體，故B正確；放電過程中，不斷消耗稀硫酸，稀硫酸為電解液，故C錯誤；放電過程中，氧化劑為，對應的還原產物為，其物質的量之比為1：1，故D正確；故選C。2.下列化學用語表示正確的是A.乙烯的空間填充模型為B.碳碳雙鍵的結構簡式為C=CC.乙醚的結構式為D.反2-丁烯的鍵線式為〖答案〗D〖解析〗為乙烯的球棍模型，乙烯的空間填充模型為，A錯誤；碳碳雙鍵的結構簡式為，B錯誤；為二甲醚的結構式，乙醚的結構式為，C錯誤；反2-丁烯的結構簡式為，其鍵線式為，D正確；〖答案〗選D。3.糖尿病患者的糖代謝功能紊亂，其血液和尿液中的葡萄糖(結構如圖所示)含量會超出正常范圍。下列有關葡萄糖的說法正確的是A.屬于烴 B.與果糖互為同系物C.常溫下，難溶于水 D.實驗式為〖答案〗D〖解析〗葡萄糖屬于烴的衍生物，A項錯誤；由結構式和分子式，葡萄糖與果糖互為同分異構體，B項錯誤；葡萄糖結構中有較多羥基，可以與水形成分子間氫鍵，故常溫下，葡萄糖易溶于水，C項錯誤；葡萄糖分子式C6H12O6，實驗式為CH2O，D項正確；本題選D。4.下列有機物的命名正確的是A.——氯仿B.——1，4-二甲基環(huán)辛烷C.——2，3，3，5-四甲基己烷D.——3-丁烯〖答案〗C〖解析〗俗稱氯仿，命名為一氯甲烷，A錯誤；是脂環(huán)烴，系統命名為：1，4-二甲基環(huán)己烷，B錯誤；主鏈上有6個碳原子，甲基在2號碳、3號碳和5號碳上，系統命名為2，3，3，5-四甲基己烷，C正確；系統命名為：1-丁烯，D錯誤；故選C。5.吸煙有害健康，煙草的焦油中含有一種強烈的致癌物(M)，其結構如圖所示。下列有關M的說法正確的是A.M不能使溴水褪色B.M的分子式為C.利用紅外光譜可確定M的相對分子質量D.通過X射線衍射可獲得M分子結構中的鍵長、鍵角〖答案〗D〖解析〗該有機物與溴水混合后，由于溴在有機物中溶解度大于水中的溶解度，大部分溴會萃取到有機物中，溶液上層為橙紅色，下層為無色，A錯誤；由結構可知，分子中含有20個C原子、12個H原子，該有機物的分子式為C20H12，B錯誤；紅外光譜可以確定有機物中所含化學鍵或官能團信息，質譜儀才能確定有機物的相對分子質量，C錯誤；X射線衍射可以獲得分子結構的有關數據，包括鍵長、鍵角等分子結構信息，D正確；故選D。6.3種有機物的結構如圖，下列有關說法正確的是A.盆苯屬于芳香烴B.立方烷與棱晶烷互為同系物C.3種物質的一氯取代物數目：盆苯>立方烷=棱晶烷D.等質量的3種物質完全燃燒，消耗的氧氣的量：立方烷>盆苯=棱晶烷〖答案〗C〖解析〗盆苯中不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A項錯誤；不是,立方烷的分子式為C8H8，和棱晶烷在組成相差C2H2，不符合同系物的定義，故B項錯誤；立方烷中8個氫原子完全等效，其一氯代物只有一種；棱晶烷中的6個氫原子完全等效，其一氯代物只有一種，盆苯中有3種不同環(huán)境的氫原子，一氯代物有3種，3種物質的一氯取代物數目：盆苯>立方烷=棱晶烷，故C項正確；三種有機物最簡式為CH，碳、氫元素的質量分數相等，等質量的三種烴中碳、氫元素的質量對應相等，等質量的三種烴分別完全燃燒時消耗的氧氣相同，故D項錯誤；故本題選C。7.實驗室可用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為(裝置如圖所示，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A.分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B.溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為，則酸性：C.氣體通過溴的四氯化碳溶液時發(fā)生的反應有，該反應的類型為加成反應D.為了減慢該反應的反應速率，可用飽和氯化鈉溶液代替水作反應試劑〖答案〗B〖解析〗分子中C形成4個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，均滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為，該反應能發(fā)生是因為生成了難溶物CuS，不能用強酸制取弱酸解釋，B錯誤；乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液時發(fā)生加成反應為：，C正確；電石與水反應非常劇烈，飽和食鹽水中的水濃度小，為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行反應，D正確；故選B。8.下列說法正確的是A.與一定互為同系物B.常溫下，在水中的溶解度：乙醇>1-丁烷。C.用紅外光譜儀不能區(qū)分甲醇和甲苯D.用溶液不能區(qū)分和〖答案〗B〖解析〗只能代表甲醇一種物質，可以代表乙醇或者二甲醚，與不一定互為同系物，故A錯誤；乙醇分子中含有羥基，能與水分子形成氫鍵，使乙醇與水互溶，1-丁烷分子中不含有親水基團，不溶于水，常溫下，在水中的溶解度：乙醇>1-丁烷，故B正確；紅外光譜儀可以檢測有機物所含有的化學鍵信息，甲醇中含有O-H鍵，甲苯中不含O-H鍵，則可用紅外光譜儀區(qū)分甲醇和甲苯，故C錯誤；中含有羧基能和溶液反應生成二氧化碳，故可以用溶液區(qū)分和，故D錯誤；故選B。9.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素；W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽M，且X與W相鄰；Y的焰色試驗呈黃色；X與Z同主族。下列說法正確的是A.既有還原性又有氧化性B.的VSEPR模型為四面體形C.與反應后的產物為和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不變〖答案〗A〖解析〗W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，說明W為N，M為NH4NO3，X與W相鄰且原子序數更大，X為O，Y的焰色試驗呈黃色，Y為Na，X與Z同主族，Z的原子序數更大，則Z為S，據此作答。Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合價為+2價，可以得電子化合價降低，也可以失電子化合價升高，故既有還原性又有氧化性，A項正確；的VSEPR模型為平面三角形，B項錯誤；由于過氧化鈉有強氧化性，與反應后的產物為，C項錯誤；溶液水解顯堿性，通入足量的后，先發(fā)生氧化還原反應，最終溶液為酸性，溶液的pH變小，D項錯誤；本題選A。10.下列各組物質無論以何種比例混合，1mol混合物完全燃燒消耗的和生成的的物質的量均不會改變的是A.與 B.和C.和 D.乙烯和丙烯〖答案〗C〖解析〗混合物的總物質的量一定，完全燃燒生成的質量和消耗的質量均不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，分子中含有的碳原子數目相等。與分子中碳原子數目不相等，故A錯誤；可以寫成，和含氫量不同，則耗氧量不同，故B錯誤；的化學式為，的化學式為，其可以寫成，則二者分子中含有的碳原子數目相等，消耗氧氣的量相等，故C正確；乙烯化學式為，丙烯化學式為，二者含碳原子數目不相等，故D錯誤；故選C。11.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池工作時，外電路中電子的流動方向：M鍍鎳鐵棒電解質溶液碳棒NB.電池工作時，鍍鎳鐵棒上的電極反應式為C.電池工作一段時間后，中間工作室的NaCl濃度小于1%，原因是在中間工作室生成了更多的水D.常溫下，溶液中：〖答案〗D〖解析〗由圖碳棒連接電源正極，是陽極，失電子，電極反應為：4OH??4e?=O2↑+2H2O；鐵棒是陰極，得電子能力：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)，陰極的電極反應為：Ni2++2e-=Ni、2H++2e-=H2↑(Ni2+濃度較低時)，陽極的鈉離子穿過陽離子交換膜移向氯化鈉溶液，陰極室氯離子穿過陰離子交換膜移向B室氯化鈉溶液，氯化鈉溶液的濃度增大；電子不會在溶液中遷移，A錯誤；電池工作時，鍍鎳鐵棒上的電極反應式為Ni2++2e?=Ni、2H++2e-=H2↑(Ni2+濃度較低時)，B錯誤；由分析，電池工作一段時間后，中間室氯化鈉溶液濃度增大，C錯誤；常溫下，0.5mol?L?1NaOH溶液中，由于加入的鈉離子和氫氧根離子濃度相同，但是氫氧根離子還來源于水的電離，故c(OH?)>c(Na+)>c(H+)，D正確；本題選D。12.某有機物M的分子式為，它的同分異構體有多種，其中屬于芳香族化合物的同分異構體的種數有(不考慮立體異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種〖答案〗C〖解析〗屬于芳香族化合物，則結構中含有苯環(huán)，當苯環(huán)上有一個側鏈時，有兩種結構：、；當苯環(huán)上有兩個側鏈時，有三種結構：、、，則其中屬于芳香族化合物的同分異構體共有5種；故選C。13.用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.離子半徑：B.a原子的參數坐標為C.若晶體的密度為bg?cm，則1個晶胞的體積為cmD.該晶胞的俯視投影圖為〖答案〗C〖解析〗Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同陽離子，核外電子數越多、半徑越大，則離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A正確；該晶胞中原子的坐標參數為為(0，0，0)，觀察可知a在x軸為0，y軸為，z軸為，a原子的參數坐標為，故B正確；根據均攤法可知含有的鐵有，晶體的密度為，可知1個晶胞的體積為cm，故C錯誤；由晶胞的的結構，Fe在頂點和面心，可知該晶胞的俯視投影圖為，故D正確；故〖答案〗選C。14.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下，D.a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小〖答案〗B〖解析〗向溶液中逐滴加入溶液，根據pH的變化曲線可知，a為起始點，b為中性點，c為加入氫氧化鈉的體積為100mL時，此時為過量氫氧化鈉的點，據此分析。a點溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部來自水的電離，，A正確；b點溶液，pH=7，，根據電荷守恒，，則，所以，B錯誤；a點溶液是，pH=2，,電離平衡時，，，，C正確；a點溶質是，b點溶質是與NaA，c點溶質是等濃度的NaA與，是強電解質，是弱電解質，酸堿抑制水的電離，所以a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯(Ⅰ)的合成路線如圖所示，回答下列問題：已知：①的反應類型為消去反應；②。（1）上述轉化發(fā)生的反應中，取代反應有___________個，加成反應有___________個。（2）上述出現的有機物中，與1-己炔互為同分異構體的為___________(填化學名稱)。（3）上述出現的有機物中，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫的為_________填結構簡式。（4）H的實驗式為___________，上述有機物中屬于烴類的有___________種，（5）D→E反應的化學方程式為___________。（6）加熱條件下，化合物I在稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式為___________。〖答案〗（1）①3②.3（2）環(huán)己烯（3）（4）①.②.3（5）+2NaOH+2NaCl+2H2O（6）+2H2O+2CH3COOH〖解析〗A為環(huán)己烷，和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，B在氫氧化鈉醇溶液加熱狀態(tài)下發(fā)生消去反應，形成一個碳碳雙鍵，生成物質C，C和氯氣發(fā)生加成反應生成D，D在氫氧化鈉醇溶液加熱狀態(tài)下發(fā)生消去反應，形成兩個雙鍵，生成物質E，E和溴單質發(fā)生1，4加成生成物質F，F和氫氣發(fā)生加成反應生成G，G在氫氧化鈉水溶液加熱狀態(tài)發(fā)生取代反應生成H，H和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成I，據此解題?！拘?詳析】上述反應中，屬于取代反應的有A→B、G→H、H→I，屬于加成反應的有C→D、E→F、F→G，故〖答案〗為：3；3；【小問2詳析】1-己炔結構簡式為：，分子式為：，與其互為同分異構體的有機物為環(huán)己烯，故〖答案〗為：環(huán)己烯；【小問3詳析】核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，則分子高度對稱，其結構為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】H的分子式為，其實驗式為；烴當中只含有碳氫兩種元素，故只有A、C、E屬于烴，故〖答案〗為：；3；【小問5詳析】D→E的反應為消去反應，結合已知條件①，反應會形成碳碳雙鍵，故其化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；故〖答案〗為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；【小問6詳析】加熱條件下，化合物I在稀硫酸作用下會發(fā)生酯的水解反應，生成對應的醇和羧酸，故〖答案〗為：+2H2O+2CH3COOH。16.應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。（1）已知反應：①；②。則③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，該反應中每消耗，此時轉移的電子數為_______。（2）一定條件下用和合成。在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下充分反應，平衡時混合物中的體積分數隨溫度變化的曲線如圖所示：①下列有關反應的說法正確的是_______(填標號)。A．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．當混合氣體密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡C．升高溫度，有利于增大的平衡轉化率D．無論反應進行到何種程度，為某一定值②平衡常數由大到小的順序為_______。③反應速率：_______(填“>”“<”或“=”)。④，b點的平衡常數_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.1.2NA（2）①.AD②.③.<④.70000或〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律可知，3×②-4×①可得，，該反應中O元素由0價下降到-2價，該反應中每消耗，此時轉移的電子數為1.2NA?！拘?詳析】①升高溫度，的體積分數減小，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A正確；該反應過程中氣體總質量和總物質的量都是定值，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不再隨時間改變時，不能說明該反應達到平衡，B錯誤；由A可知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，C錯誤；由原子守恒可知，無論反應進行到何種程度，為某一定值，D正確；故選AD；②該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，平衡常數由大到小的順序為；③溫度升高，反應速率增大，反應速率：<；④根據已知條件列出“三段式”的體積分數為，解得x=0.035mol，平衡常數=70000或。17.硝基苯是撲熱息痛的重要原料，也用作油漆溶劑、皮革上光劑、地板上光劑等。某化學實驗興趣小組同學利用如圖所示裝置制備硝基苯，回答下列問題：（1）該裝置圖中有一處明顯的錯誤，請指出并加以改正：___________。（2）加入試管中試劑的順序依次為___________(填標號)。A．濃硫酸、濃硝酸、苯B．濃硝酸濃硫酸、苯（3）導氣管的作用為___________。（4）反應結束后，將試管中的粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。①純凈硝基苯是無色油狀液體，試管中的硝基苯由于溶解了___________而呈黃色。②最后一次水洗后的硝基苯中仍殘留少量水，此時可加入適量固體，若對用無水干燥后過濾所得的粗硝基苯進行___________(填操作方法)，可得到純硝基苯。③NaOH溶液的作用為___________。（5）硝基苯有毒，它與人的皮膚接觸或其蒸氣被人體吸收，都能引起中毒。若人體的皮膚不慎沾到硝基苯，處理方法為___________?！即鸢浮剑?）溫度計應放置試管外，置于燒杯的液體中（2）B（3）冷凝回流（4）①.NO2或二氧化氮②.蒸餾③.除去多余的硫酸和硝酸（5）先用乙醇洗，再用水洗〖解析〗苯和濃硝酸和濃硫酸在加熱條下生成硝基苯，混合酸的混合過程中后加入濃硫酸。生成的硝基苯因含有二氧化氮而顯黃色，經過用氫氧化鈉洗滌后用蒸餾的方法得到硝基苯，據此解答。【小問1詳析】制備硝基苯的實驗中需要水浴加熱，該裝置圖中有一處明顯的錯誤：溫度計應放置試管外，置于燒杯的液體中，以測量反應的溫度。【小問2詳析】濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸應將濃硫酸注入濃硝酸中，最后加入苯，故選B。小問3詳析】該實驗中導氣管較長，作用為：冷凝回流。【小問4詳析】①濃硝酸能分解生成二氧化氮，二氧化氮溶解在硝基苯中使之顯黃色；②②最后一次水洗后的硝基苯中仍殘留少量水，此時可加入適量固體，若對用無水干燥，干燥后的粗硝基苯含有苯，利用蒸餾的方式進行分離，可得到純硝基苯；③反應結束后，溶液中含有過量的硝酸和硫酸，NaOH溶液的作用為：除去多余的硫酸和硝酸。【小問5詳析】硝基苯為有機物，易溶于有機溶劑，故可以用乙醇洗滌硝基苯，再用水洗。18.白酒產品中的塑化劑主要源于塑料接酒桶、塑料輸酒管、成品酒塑料內蓋等。DBP是塑化劑的一種，其合成路線如圖所示，回答下列問題：（1）I的分子式為___________。（2）I與(M)互為___________(填“同分異構體”或“同系物”)，M的化學名稱為___________。（3）的核磁共振氫譜中顯示有___________組峰，且峰面積之比為___________。（4）VI在一定條件下通過加聚反應，可生成一種高分子化合物N，則N的結構簡式為________。（5）V的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2的結構簡式為___________。（6）已知：，請寫出HCHO與按物質的量之比為1∶1反應的化學方程式：___________?！即鸢浮剑?）C8H10（2）①.同分異構體②.對二甲苯（3）①.3②.1∶1∶1（4）（5）（6）〖解析〗Ⅲ氧化為Ⅳ，Ⅴ還原為Ⅵ，Ⅰ→Ⅱ是苯的側鏈被酸性高錳酸鉀溶液氧化；Ⅵ是醇，Ⅱ是酸，二者在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，得到DBP，結構簡式為，據此分析解題?！拘?詳析】根據I的結構簡式可知分子，式為C8H10；【小問2詳析】I與(M)互為同分異構體，兩者分子式相同結構簡式不同；M的化學名稱為對二甲苯；【小問3詳析】的核磁共振氫譜中顯示有3組峰；且峰面積之比為1∶1∶1；【小問4詳析】VI()中含有雙鍵在一定條件下通過加聚反應，可生成一種高分子化合物N，則N的結構簡式為；【小問5詳析】V的同分異構體有多種，其中核磁共振氫譜顯示只有2組峰且峰面積之比為1∶2的結構簡式為；【小問6詳析】已知：，HCHO與按物質的量之比為1∶1反應的化學方程式：。山西省忻州市2023-2024學年高二下學期5月聯考本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2、選擇性必修3第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.目前汽車上使用的大多是鉛酸蓄電池，其工作原理為，下列說法錯誤的是A.鉛酸蓄電池屬于二次電池B.的空間結構：正四面體形C.鉛酸蓄電池中，稀硫酸為電解質D.放電過程中，氧化劑與還原產物的物質的量之比為1：1〖答案〗C〖解析〗鉛蓄電池，放電時Pb做負極，負極的反應為，為正極，正極的反應為，充電時，負極變?yōu)殛帢O，正極變?yōu)殛枠O，電極反應式與放電時相反，據此解答。鉛酸蓄電池屬于可充電電池，屬于二次電池，故A正確；中心原子S的價電子對數為，無孤對電子，采用sp3雜化，空間構型為正四面體，故B正確；放電過程中，不斷消耗稀硫酸，稀硫酸為電解液，故C錯誤；放電過程中，氧化劑為，對應的還原產物為，其物質的量之比為1：1，故D正確；故選C。2.下列化學用語表示正確的是A.乙烯的空間填充模型為B.碳碳雙鍵的結構簡式為C=CC.乙醚的結構式為D.反2-丁烯的鍵線式為〖答案〗D〖解析〗為乙烯的球棍模型，乙烯的空間填充模型為，A錯誤；碳碳雙鍵的結構簡式為，B錯誤；為二甲醚的結構式，乙醚的結構式為，C錯誤；反2-丁烯的結構簡式為，其鍵線式為，D正確；〖答案〗選D。3.糖尿病患者的糖代謝功能紊亂，其血液和尿液中的葡萄糖(結構如圖所示)含量會超出正常范圍。下列有關葡萄糖的說法正確的是A.屬于烴 B.與果糖互為同系物C.常溫下，難溶于水 D.實驗式為〖答案〗D〖解析〗葡萄糖屬于烴的衍生物，A項錯誤；由結構式和分子式，葡萄糖與果糖互為同分異構體，B項錯誤；葡萄糖結構中有較多羥基，可以與水形成分子間氫鍵，故常溫下，葡萄糖易溶于水，C項錯誤；葡萄糖分子式C6H12O6，實驗式為CH2O，D項正確；本題選D。4.下列有機物的命名正確的是A.——氯仿B.——1，4-二甲基環(huán)辛烷C.——2，3，3，5-四甲基己烷D.——3-丁烯〖答案〗C〖解析〗俗稱氯仿，命名為一氯甲烷，A錯誤；是脂環(huán)烴，系統命名為：1，4-二甲基環(huán)己烷，B錯誤；主鏈上有6個碳原子，甲基在2號碳、3號碳和5號碳上，系統命名為2，3，3，5-四甲基己烷，C正確；系統命名為：1-丁烯，D錯誤；故選C。5.吸煙有害健康，煙草的焦油中含有一種強烈的致癌物(M)，其結構如圖所示。下列有關M的說法正確的是A.M不能使溴水褪色B.M的分子式為C.利用紅外光譜可確定M的相對分子質量D.通過X射線衍射可獲得M分子結構中的鍵長、鍵角〖答案〗D〖解析〗該有機物與溴水混合后，由于溴在有機物中溶解度大于水中的溶解度，大部分溴會萃取到有機物中，溶液上層為橙紅色，下層為無色，A錯誤；由結構可知，分子中含有20個C原子、12個H原子，該有機物的分子式為C20H12，B錯誤；紅外光譜可以確定有機物中所含化學鍵或官能團信息，質譜儀才能確定有機物的相對分子質量，C錯誤；X射線衍射可以獲得分子結構的有關數據，包括鍵長、鍵角等分子結構信息，D正確；故選D。6.3種有機物的結構如圖，下列有關說法正確的是A.盆苯屬于芳香烴B.立方烷與棱晶烷互為同系物C.3種物質的一氯取代物數目：盆苯>立方烷=棱晶烷D.等質量的3種物質完全燃燒，消耗的氧氣的量：立方烷>盆苯=棱晶烷〖答案〗C〖解析〗盆苯中不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A項錯誤；不是,立方烷的分子式為C8H8，和棱晶烷在組成相差C2H2，不符合同系物的定義，故B項錯誤；立方烷中8個氫原子完全等效，其一氯代物只有一種；棱晶烷中的6個氫原子完全等效，其一氯代物只有一種，盆苯中有3種不同環(huán)境的氫原子，一氯代物有3種，3種物質的一氯取代物數目：盆苯>立方烷=棱晶烷，故C項正確；三種有機物最簡式為CH，碳、氫元素的質量分數相等，等質量的三種烴中碳、氫元素的質量對應相等，等質量的三種烴分別完全燃燒時消耗的氧氣相同，故D項錯誤；故本題選C。7.實驗室可用電石與水反應制取乙炔，反應的化學方程式為(裝置如圖所示，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是A.分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構B.溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為，則酸性：C.氣體通過溴的四氯化碳溶液時發(fā)生的反應有，該反應的類型為加成反應D.為了減慢該反應的反應速率，可用飽和氯化鈉溶液代替水作反應試劑〖答案〗B〖解析〗分子中C形成4個共價鍵，Cl形成1個共價鍵，均滿足8電子穩(wěn)定結構，A正確；溶液吸收，發(fā)生反應的化學方程式為，該反應能發(fā)生是因為生成了難溶物CuS，不能用強酸制取弱酸解釋，B錯誤；乙炔氣體通過溴的四氯化碳溶液時發(fā)生加成反應為：，C正確；電石與水反應非常劇烈，飽和食鹽水中的水濃度小，為了減緩電石和水的反應速率，可用飽和食鹽水來代替水進行反應，D正確；故選B。8.下列說法正確的是A.與一定互為同系物B.常溫下，在水中的溶解度：乙醇>1-丁烷。C.用紅外光譜儀不能區(qū)分甲醇和甲苯D.用溶液不能區(qū)分和〖答案〗B〖解析〗只能代表甲醇一種物質，可以代表乙醇或者二甲醚，與不一定互為同系物，故A錯誤；乙醇分子中含有羥基，能與水分子形成氫鍵，使乙醇與水互溶，1-丁烷分子中不含有親水基團，不溶于水，常溫下，在水中的溶解度：乙醇>1-丁烷，故B正確；紅外光譜儀可以檢測有機物所含有的化學鍵信息，甲醇中含有O-H鍵，甲苯中不含O-H鍵，則可用紅外光譜儀區(qū)分甲醇和甲苯，故C錯誤；中含有羧基能和溶液反應生成二氧化碳，故可以用溶液區(qū)分和，故D錯誤；故選B。9.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素；W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽M，且X與W相鄰；Y的焰色試驗呈黃色；X與Z同主族。下列說法正確的是A.既有還原性又有氧化性B.的VSEPR模型為四面體形C.與反應后的產物為和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不變〖答案〗A〖解析〗W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽，說明W為N，M為NH4NO3，X與W相鄰且原子序數更大，X為O，Y的焰色試驗呈黃色，Y為Na，X與Z同主族，Z的原子序數更大，則Z為S，據此作答。Y2Z2X3是Na2S2O3，其中S元素化合價為+2價，可以得電子化合價降低，也可以失電子化合價升高，故既有還原性又有氧化性，A項正確；的VSEPR模型為平面三角形，B項錯誤；由于過氧化鈉有強氧化性，與反應后的產物為，C項錯誤；溶液水解顯堿性，通入足量的后，先發(fā)生氧化還原反應，最終溶液為酸性，溶液的pH變小，D項錯誤；本題選A。10.下列各組物質無論以何種比例混合，1mol混合物完全燃燒消耗的和生成的的物質的量均不會改變的是A.與 B.和C.和 D.乙烯和丙烯〖答案〗C〖解析〗混合物的總物質的量一定，完全燃燒生成的質量和消耗的質量均不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，分子中含有的碳原子數目相等。與分子中碳原子數目不相等，故A錯誤；可以寫成，和含氫量不同，則耗氧量不同，故B錯誤；的化學式為，的化學式為，其可以寫成，則二者分子中含有的碳原子數目相等，消耗氧氣的量相等，故C正確；乙烯化學式為，丙烯化學式為，二者含碳原子數目不相等，故D錯誤；故選C。11.工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示，下列說法正確的是A.電池工作時，外電路中電子的流動方向：M鍍鎳鐵棒電解質溶液碳棒NB.電池工作時，鍍鎳鐵棒上的電極反應式為C.電池工作一段時間后，中間工作室的NaCl濃度小于1%，原因是在中間工作室生成了更多的水D.常溫下，溶液中：〖答案〗D〖解析〗由圖碳棒連接電源正極，是陽極，失電子，電極反應為：4OH??4e?=O2↑+2H2O；鐵棒是陰極，得電子能力：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)，陰極的電極反應為：Ni2++2e-=Ni、2H++2e-=H2↑(Ni2+濃度較低時)，陽極的鈉離子穿過陽離子交換膜移向氯化鈉溶液，陰極室氯離子穿過陰離子交換膜移向B室氯化鈉溶液，氯化鈉溶液的濃度增大；電子不會在溶液中遷移，A錯誤；電池工作時，鍍鎳鐵棒上的電極反應式為Ni2++2e?=Ni、2H++2e-=H2↑(Ni2+濃度較低時)，B錯誤；由分析，電池工作一段時間后，中間室氯化鈉溶液濃度增大，C錯誤；常溫下，0.5mol?L?1NaOH溶液中，由于加入的鈉離子和氫氧根離子濃度相同，但是氫氧根離子還來源于水的電離，故c(OH?)>c(Na+)>c(H+)，D正確；本題選D。12.某有機物M的分子式為，它的同分異構體有多種，其中屬于芳香族化合物的同分異構體的種數有(不考慮立體異構)A.3種 B.4種 C.5種 D.6種〖答案〗C〖解析〗屬于芳香族化合物，則結構中含有苯環(huán)，當苯環(huán)上有一個側鏈時，有兩種結構：、；當苯環(huán)上有兩個側鏈時，有三種結構：、、，則其中屬于芳香族化合物的同分異構體共有5種；故選C。13.用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結構如圖所示，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.離子半徑：B.a原子的參數坐標為C.若晶體的密度為bg?cm，則1個晶胞的體積為cmD.該晶胞的俯視投影圖為〖答案〗C〖解析〗Fe2+、Fe3+是Fe元素形成的不同陽離子，核外電子數越多、半徑越大，則離子半徑Fe2+＞Fe3+，故A正確；該晶胞中原子的坐標參數為為(0，0，0)，觀察可知a在x軸為0，y軸為，z軸為，a原子的參數坐標為，故B正確；根據均攤法可知含有的鐵有，晶體的密度為，可知1個晶胞的體積為cm，故C錯誤；由晶胞的的結構，Fe在頂點和面心，可知該晶胞的俯視投影圖為，故D正確；故〖答案〗選C。14.常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點溶液中，B.b點溶液中，C.常溫下，D.a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小〖答案〗B〖解析〗向溶液中逐滴加入溶液，根據pH的變化曲線可知，a為起始點，b為中性點，c為加入氫氧化鈉的體積為100mL時，此時為過量氫氧化鈉的點，據此分析。a點溶液是，pH=2，，，溶液中OH-全部來自水的電離，，A正確；b點溶液，pH=7，，根據電荷守恒，，則，所以，B錯誤；a點溶液是，pH=2，,電離平衡時，，，，C正確；a點溶質是，b點溶質是與NaA，c點溶質是等濃度的NaA與，是強電解質，是弱電解質，酸堿抑制水的電離，所以a、b、c三點溶液中，c點溶液中水的電離程度最小，D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.二乙酸-1，4-環(huán)己二醇酯(Ⅰ)的合成路線如圖所示，回答下列問題：已知：①的反應類型為消去反應；②。（1）上述轉化發(fā)生的反應中，取代反應有___________個，加成反應有___________個。（2）上述出現的有機物中，與1-己炔互為同分異構體的為___________(填化學名稱)。（3）上述出現的有機物中，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫的為_________填結構簡式。（4）H的實驗式為___________，上述有機物中屬于烴類的有___________種，（5）D→E反應的化學方程式為___________。（6）加熱條件下，化合物I在稀硫酸中發(fā)生反應的化學方程式為___________。〖答案〗（1）①3②.3（2）環(huán)己烯（3）（4）①.②.3（5）+2NaOH+2NaCl+2H2O（6）+2H2O+2CH3COOH〖解析〗A為環(huán)己烷，和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B，B在氫氧化鈉醇溶液加熱狀態(tài)下發(fā)生消去反應，形成一個碳碳雙鍵，生成物質C，C和氯氣發(fā)生加成反應生成D，D在氫氧化鈉醇溶液加熱狀態(tài)下發(fā)生消去反應，形成兩個雙鍵，生成物質E，E和溴單質發(fā)生1，4加成生成物質F，F和氫氣發(fā)生加成反應生成G，G在氫氧化鈉水溶液加熱狀態(tài)發(fā)生取代反應生成H，H和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成I，據此解題?！拘?詳析】上述反應中，屬于取代反應的有A→B、G→H、H→I，屬于加成反應的有C→D、E→F、F→G，故〖答案〗為：3；3；【小問2詳析】1-己炔結構簡式為：，分子式為：，與其互為同分異構體的有機物為環(huán)己烯，故〖答案〗為：環(huán)己烯；【小問3詳析】核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫，則分子高度對稱，其結構為，故〖答案〗為：；【小問4詳析】H的分子式為，其實驗式為；烴當中只含有碳氫兩種元素，故只有A、C、E屬于烴，故〖答案〗為：；3；【小問5詳析】D→E的反應為消去反應，結合已知條件①，反應會形成碳碳雙鍵，故其化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；故〖答案〗為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；【小問6詳析】加熱條件下，化合物I在稀硫酸作用下會發(fā)生酯的水解反應，生成對應的醇和羧酸，故〖答案〗為：+2H2O+2CH3COOH。16.應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發(fā)利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發(fā)和應用前景。（1）已知反應：①；②。則③中的_______(用含的式子表示)，_______(用含的式子表示)，該反應中每消耗，此時轉移的電子數為_______。（2）一定條件下用和合成。在恒容密閉容器中充入和，在催化劑作用下充分反應，平衡時混合物中的體積分數隨溫度變化的曲線如圖所示：①下列有關反應的說法正確的是_______(填標號)。A．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和B．當混合氣體密度不再隨時間改變時，該反應達到平衡C．升高溫度，有利于增大的平衡轉化率D．無論反應進行到何種程度，為某一定值②平衡常數由大到小的順序為_______。③反應速率：_______(填“>”“<”或“=”)。④，b點的平衡常數_______?！即鸢浮剑?）①.②.③.1.2NA（2）①.AD②.③.<④.70000或〖解析〗【小問1詳析】由蓋斯定律可知，3×②-4×①可得，，該反應中O元素由0價下降到-2價，該反應中每消耗，此時轉移的電子數為1.2NA?！拘?詳析】①升高溫度，的體積分數減小，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，A正確；該反應過程中氣體總質量和總物質的量都是定值，混合氣體的密度是定值，當混合氣體的密度不再隨時間改變時，不能說明該反應達到平衡，B錯誤；由A可知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的平衡轉化率減小，C錯誤；由原子守恒可知，無論反應進行到何種程度，為某一定值，D正確；故選AD；②該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，K值減小，平衡常數由大到小的順序為；③溫度升高，反應速率增大，反應速率：<；④根據已知條件列出“三段式”的體積分數為，解得x=0.035mol，平衡常數=70000或。17.硝基苯是撲熱息痛的重要原料，也用作油漆溶劑、皮革上光劑、地板上光劑等。某化學實驗興趣小組同學利用如圖所示裝置制備硝