一輪復(fù)習(xí)第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念與規(guī)律內(nèi)容索引考點一

氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念考點二

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律考點一

氧化還原反應(yīng)及相關(guān)概念1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征本質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)過程中元素的化合價發(fā)生變化特征2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念升、失、氧基本規(guī)律：還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原降、得、還氧化劑:還原劑:被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物被還原,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物具有

性具有

性還原氧化概括為:升失氧化還原劑、降得還原氧化劑上述反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物

是

，還原產(chǎn)物是

，MnO2發(fā)生

反應(yīng)，HCl發(fā)生

反應(yīng)，生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

?，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

?,HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)了

。MnO2

Cl2

MnCl2

還原氧化2

N

A

2mol

概括為“升失氧化還原劑、降得還原氧化劑”。

還原性和酸性(部分氧化還原反應(yīng))3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法可用雙線橋法和單線橋法表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，以Cu與稀硝酸反應(yīng)為例：（1）雙線橋法①標(biāo)____價②畫箭頭(______物指向______物)③算數(shù)目④說變化變反應(yīng)生成a.箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”b.箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化c.失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)特別提醒（2）單線橋法①標(biāo)____價②畫箭頭(由________原子指向________原子)③算數(shù)目(線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的________，不標(biāo)“____”“____”字樣)變失電子得電子總數(shù)目得失a.箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子b.不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)c.線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中特別提醒5.（1）氫化鈉（NaH）廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。①氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為

?。②寫出NaH與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目：

，氧化產(chǎn)物

和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

?。－11∶1

大本P18

H2O

NaBH4

4.常見的氧化劑和還原劑常見氧化劑常見氧化劑包括某些________單質(zhì)、含有____________的化合物、過氧化物等。非金屬高價態(tài)元素還原產(chǎn)物得e-氧化劑Cl2濃硫酸HNO3KMnO4Fe3+Cr2O72-Cl-SO2Mn2+Fe或Fe2+Cr3+O2、O3在水溶液中的還原產(chǎn)物，其中酸性條件下是H2O，中性、堿性條件下是OH-；而當(dāng)還原產(chǎn)物為固態(tài)時是O2-或O22-。特別提醒NO或NO2濃稀常見還原劑常見還原劑包括活潑的______單質(zhì)、__________離子及______________的化合物、____________離子、某些________單質(zhì)及其________等。金屬非金屬陰含低價態(tài)元素低價金屬陽非金屬氫化物氧化產(chǎn)物失e-還原劑ZnH2COFe2+H2SI-Zn2+H+CO2Fe3+SI2元素化合價處于______價態(tài)的物質(zhì)既有______性，又有______性中間氧化還原其中：Fe2+、SO32-主要表現(xiàn)______性，H2O2主要表現(xiàn)______性。還原氧化氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物＋ne-－ne-FeSH2OFe2+SO32-H2O2Fe3+SO42-O2易錯提醒(2)非金屬陰離子不一定只具有還原性，如：O22-既有氧化性又有還原性。金屬陽離子不一定只具有氧化性，如：Fe2+既有還原性又有氧化性。(1)根據(jù)化合價的高低可判斷物質(zhì)是否具有氧化性或還原性，但不能判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱。元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強(qiáng)氧化性，如：Na+、SO42-，同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強(qiáng)還原性。5.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系“臉譜圖”(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)如：3O2

2O3放電誤區(qū)三：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于元素原子________________程度，與____________________無關(guān)。

誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素________被還原，也________被氧化。不一定不一定得失電子數(shù)目的多少氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)________只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有______性又具有______性，只是以______性為主。不一定氧化還原氧化氧化還原得失電子的難易氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，________有另一種元素被還原，也可能是__________既被氧化又被還原。

誤區(qū)四：氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不一定都是______劑或______劑，有的反應(yīng)物可能________氧化劑________還原劑。

氧化還原既不是也不是既不是也不是不一定同一元素

④2HClO

2HCl＋O2↑其中屬于氧化還原的分解反應(yīng)是

，化合反應(yīng)是

，屬于

非氧化還原反應(yīng)的是

，屬于置換反應(yīng)的是

?。④

③

②

①

有以下4個反應(yīng)：課堂檢測考點二

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.強(qiáng)弱規(guī)律

＞＞應(yīng)用

還原性強(qiáng)

氧化性強(qiáng)

2.價態(tài)規(guī)律（1）價態(tài)歸中規(guī)律

S

SO2

中間價態(tài)大本P20

A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO4（2）歧化反應(yīng)規(guī)律

（3）應(yīng)用①判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能

性。如濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)。

Cl2

Cl2

降低高價3.守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：①______守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。②______守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。③______守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。質(zhì)量電子電荷

【思路點撥】

真題體驗下列說法不正確的是（）A.（2023·湖北高考）氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑B.（2023·浙江