一、初中化學(xué)計算題1．我縣水泥廠為了測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往盛有280g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水），充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次石灰石樣品/g12.57.552.5燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g288.1292.96m298.7請回答下列問題：（1）表中m=______。（2）求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）2．在電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（廢料中電纜皮和其它雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)也不溶于水）。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)得知這一情況后，想回收利用含銅廢料，根據(jù)工業(yè)制備硫酸銅的流程做了如下實驗：查閱資料：Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O（1）將廢料粉碎的目的是______；過濾操作中玻璃棒的作用：________。（2）濾液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_______（寫出必要的計算過程）3．據(jù)中國國家航天局宣布，攜帶月球土壤樣品的嫦娥五號的返回器已經(jīng)成功著陸在內(nèi)蒙古自治區(qū)境內(nèi)。運載“嫦娥五號”火箭長征五號可使用液態(tài)四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)為推進(jìn)劑，其完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，請計算：(1)偏二甲肼(C2H8N2)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)R的化學(xué)式為。(3)若燃燒24t偏二甲肼(C2H8N2)則至少需要消耗四氧化二氮(N2O4)的質(zhì)量為多少？二、中考化學(xué)流程題4．利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）制硫酸的主要工藝流程如下：（1）粉碎黃鐵礦的目的是______。（2）利用反應(yīng)釜1中產(chǎn)生的Fe2O3進(jìn)行工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式是______。（3）反應(yīng)釜2中反應(yīng)前后化合價發(fā)生改變的元素有______。（4）反應(yīng)釜3中發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。5．我國每年報廢的手機超過1億部。廢舊手機的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會造成資源浪費并污染土壤和水體。某手機電路板中含有鐵Fe、錫Sn、銅Cu、銀Ag、金Au等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（其中Sn、Au在化合物中的化合價分別為+2價、+3價）（1）過程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是_____，該操作需要用到一種金屬材料制成的儀器是_____。（2）寫出過程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____、_____。（3）寫出過程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）濾液4的主要成分（水除外）是_____。6．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體。資料1：CeO2是一種金屬氧化物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與稀硫酸不反應(yīng)。在H2O2存在的條件下，兩種物質(zhì)能反應(yīng)。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。（1）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；為提高①中硫酸的反應(yīng)效率，可采用的具體措施有_____。（寫一種即可）（2）將②中所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、_____、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是_____。（3）請補充完整③反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，濾渣B的主要成分是_____。（4）寫出④和⑥所發(fā)生的化學(xué)方程式：④_____、⑥_____。（5）生產(chǎn)過程中為節(jié)省成本可充分利用的物質(zhì)是_____。三、中考化學(xué)實驗題7．根據(jù)如圖裝置圖完成相關(guān)問題。（1）寫出圖一中儀器①的名稱______。（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，選取裝置C相對于裝置B在操作方面的優(yōu)勢是______；制備CO2的化學(xué)方程式為______，若用裝置D收集CO2氣體，產(chǎn)生的氣體應(yīng)從______（填“a”或“b”）端通入。（3）實驗室可利用E裝置收集氫氣，說明氫氣具有的物理性質(zhì)是______。做氫氣燃燒試驗，點燃H2前必須進(jìn)行的操作是______。（4）圖二中，向I、M兩支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。再向H、N試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖連接好，并將N試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。可觀察到I試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，M試管中的酚酞溶液很快變紅色。由此可以得到的實驗結(jié)論是：①______；②______。（寫兩點）8．某班級同學(xué)分組進(jìn)行碳的性質(zhì)實驗，并回收實驗后的固體制取膽礬(CuSO4·5H2O)。(1)按圖進(jìn)行碳和氧化銅反應(yīng)的實驗，觀察到試管中出現(xiàn)_______色固體，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。碳與氧化銅的反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是_______。(2)上述實驗結(jié)束后，回收各小組試管內(nèi)的固體殘渣，并以此為原料(固體A)制取膽礬，為將其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸銅中，有關(guān)實驗設(shè)計如圖。①回收得到的固體A中可能含有銅、碳、氧化銅。請根據(jù)(1)中的實驗，寫出A中可能含有氧化銅的一個原因_______。②固體A轉(zhuǎn)化為固體B的過程中一定發(fā)生了_______反應(yīng)(填基本類型)，操作X指的是_______。③溶液C中溶質(zhì)主要是硫酸銅。則固體B與硫酸溶液反應(yīng)的方程式為_______，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_______。9．結(jié)合如圖所示實驗，回答下列問題。（1）實驗一驗證人體呼出氣體與空氣中二氧化碳含量高低時，除了要求被檢驗兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制______相同，實驗現(xiàn)象是______。（2）實驗二的實驗過程中，如果紅磷熄滅立即打開彈簧夾，會導(dǎo)致測定結(jié)果（“偏小”，“不變”或“偏大”）______。（3）實驗三中，燒杯______（填序號）中溶液變紅，此實驗說明______。【參考答案】一、初中化學(xué)計算題1．（1）296.20（2）解：由（1）可知，5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g?2.64g=1.76g設(shè)5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x=x=4g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。【詳解】（1）第一次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量=280g+12.5g?288.1g=4.4g，第二次實驗生成二氧化碳的質(zhì)量=288.1g+7.5g?292.96g=2.64g，則5g石灰石樣品與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=4.4g?2.64g=1.76g，如果第三次加入的5g樣品完全反應(yīng)，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量=292.96g+5g?1.76g=296.20g，第四次生成二氧化碳的質(zhì)量=296.20g+2.5g?298.7g=0，表明第四次沒有生成二氧化碳，即第三次實驗中稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以第三次實驗后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為296.20g，即m=296.20，故填296.20。（2）見答案2．①增大接觸面積，使反應(yīng)更充分②引流③16%由流程可知藍(lán)色溶液及不溶物的質(zhì)量為103.6g，濾液的質(zhì)量為100g，故不溶物的質(zhì)量為3.6g，不溶物從含銅廢料來，故銅單質(zhì)的質(zhì)量為10g-3.6g=6.4g，設(shè)：硫酸銅的質(zhì)量為x，答：濾液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16%?！痉治觥繉嶒炛谐Ｒ妰x器的作用以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算?！驹斀狻浚?）廢料粉碎的目的是增大接觸面積，使反應(yīng)更充分，過濾操作中玻璃棒的作用是引流，故填：增大接觸面積，使反應(yīng)更充分；引流；（2）詳解見答案。【點睛】溶液質(zhì)量不包含不溶物和氣體。3．（1）40%（2）N2（3）設(shè)至少需要四氧化二氮的質(zhì)量為x，x=73.6t答：至少需要四氧化二氮的質(zhì)量為73.6t?！驹斀狻浚?）碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為：40%。（2）根據(jù)化學(xué)方程式可以看出反應(yīng)前含有2個碳原子，8個氫原子，6個氮原子，8個氧原子，反應(yīng)后目前有2個碳原子，8個氧原子和8個氫原子，因此還需要有6個氮原子，提出公因數(shù)3后，正好組成1個氮氣分子，所以R為N2；故答案為：N2。（3）見答案。二、中考化學(xué)流程題4．增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質(zhì)顆粒越小，反應(yīng)時的接觸面積解析：增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質(zhì)顆粒越小，反應(yīng)時的接觸面積越大，粉碎黃鐵礦可以增加反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（2）工業(yè)上用一氧化碳高溫還原氧化鐵，反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為；（3）反應(yīng)釜2中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4價，三氧化硫中硫元素是+6價，氧氣屬于單質(zhì)，組成它的氧元素化合價為0，而三氧化硫中的氧元素是-2價，故發(fā)生化合價改變的元素是S、O；（4）反應(yīng)釜3中發(fā)生的化合反應(yīng)是水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．過濾鐵架臺Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【詳解】解析：過濾鐵架臺Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【詳解】（1）過程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及到固、液混合物的分離，操作是過濾，過濾操作時需要把漏斗放在鐵架臺上，所以需要用到一種金屬材料制成的儀器是鐵架臺；（2）過程I中加入稀硫酸，在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，鐵和錫位于氫前面，會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸錫，所以濾液1中包含稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸錫。稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：鐵位于錫前面，可以和硫酸錫反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和錫，化學(xué)方程式為：；（3）濾渣1包括Cu、Ag和Au，過程Ⅲ中加入稀硫酸和氧氣，只有Cu可以反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：；（4）濾液3包含硫酸銅和稀硫酸，加入鐵粉，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液4主要成分是硫酸亞鐵。6．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O升溫降溫結(jié)晶防止FeSO4被氧化4H2OSiO2Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3解析：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O升溫降溫結(jié)晶防止FeSO4被氧化4H2OSiO2Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce（OH）3↓+3Na2SO4Ce（OH）4CeO2+2H2OO2【詳解】（1）CeO2是一種金屬氧化物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與稀硫酸不反應(yīng)，二氧化硅也不與稀硫酸反應(yīng)，所以①中的反應(yīng)是氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以提高①中硫酸的反應(yīng)效率，可采用的具體措施升高反應(yīng)的溫度，故填升溫。（2）將溶液中的溶質(zhì)從溶液中析出形成晶體的過程是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，故填降溫結(jié)晶；FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮可以避免硫酸亞鐵與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化，故填防止FeSO4被氧化。（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了2個鈰原子、8個氫原子、3個硫原子和18個氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個鈰原子、3個硫原子和14個氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，尚缺的8個氫原子和4個氧原子，所以空格處應(yīng)填寫4H2O，故填4H2O；③反應(yīng)是濾渣A中的氧化鈰與硫酸、過氧化氫反應(yīng)，二氧化硅不參加反應(yīng)，所以濾渣B為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2，故填SiO2。（4）由圖可知，反應(yīng)④是硫酸鈰與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈰沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4；反應(yīng)⑥是氫氧化高鈰在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鈰和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Ce(OH)4CeO2+2H2O。（5）氧氣是空氣的組成成分，價格便宜，可以在反應(yīng)中可充分利用，其化學(xué)式為O2，故填O2。三、中考化學(xué)實驗題7．錐形瓶可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑a難溶于水檢驗純度分子是不斷運動的溫度升高加快分子運動的速率【詳解】（1）①為固液反應(yīng)容器錐形瓶；（2）C帶有活塞開關(guān)和多孔隔板，關(guān)閉活塞開關(guān)，內(nèi)部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應(yīng)停止，打開活塞開關(guān)，氣體輸出，壓強減小，液體重新進(jìn)入試管，固液接觸，反應(yīng)發(fā)生；故填可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平及氣體符號，所以化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空氣大，先在底部聚集，所以從長口a進(jìn)氣；（3）收集裝置為排水法收集裝置，說明氣體難溶于水；氫氣屬于易燃易爆氣體，所以點燃前需要檢驗氣體純度；（4）兩個試管酚酞溶液都變紅，說明分子不斷運動，N比H變紅快，說明溫度升高加快分子運動速率。8．紅碳碳的量不足（合理即可）化合降溫結(jié)晶黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色【分析】（1）根據(jù)碳和氧化銅在高溫下反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，以及碳的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析回答；（2）根據(jù)碳的量不足不能將氧化銅全部還原成銅、熱的銅能與氧氣反應(yīng)等分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）按圖1進(jìn)行碳和氧化銅反應(yīng)的實驗，由于碳在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)生成了銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為，，所以觀察到試管中黑色氧化銅還原為銅，有紅色固體出現(xiàn)；在碳與氧化銅的反應(yīng)中，碳奪取了氧化銅中的氧，表現(xiàn)出還原性。故填：紅；；碳。（2）①回收得