中考科學教師題庫物質科學二（化學）4物質變化與酸堿鹽4.2酸的物理性質及用途、濃硫酸的稀釋一、單選題1.

下列物質敞口露置于空氣中，質量不變的是（）A.

氫氧化鈉

B.

氯化鈉

C.

濃鹽酸

D.

濃硫酸2.

分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法．下列選項分類不正確的是（）選項類別物質A合金鋼、焊錫、生鐵B鹽食鹽、火堿、生石灰C有機物甲烷、乙醇、葡萄糖D腐蝕性物質濃硫酸、氫氧化鈉A.

A

B.

B

C.

C

D.

D3.

下列圖象能正確反映對應變化關系的是（）?A.

常溫下，稀釋KOH溶液?

B.

將濃硫酸露置在空氣中?

C.

足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應??

D.

一定質量的飽和石灰水中加入生石灰??4.

下列所用試劑能達到實驗目的是（）實驗目的試劑A鑒別濃硫酸與稀硫酸木條B鑒別氯化鋇溶液與氯化鈣溶液碳酸鉀溶液C除去氮氣中的氧氣水D除去二氧化碳中的一氧化碳氫氧化鈉溶液A.

A

B.

B

C.

C

D.

D二、多選題5.邏輯推理是化學學習中常用的思維方法．下列推理正確的是（）A.

堿性溶液能使酚酞試液變紅，則滴入酚酞試液后變紅的溶液一定呈堿性

B.

化合物是由不同種元素組成的純凈物，則由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.

中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

D.

活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬6.向蒸餾水中分別加入下列物質，所得溶液的pH＞7的是（）A.

二氧化碳

B.

氧化鈣

C.

醋酸

D.

氨水三、填空題7.按要求完成下列填空．（1）鹽酸和硫酸都是常見的酸，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶的瓶蓋，可觀察到________的現象，這是因為濃鹽酸具有________性．濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶液中溶質的質量會________（填“增大”、“不變”或“減少”）．（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關于它們的說法中正確的有________（填序號）．①它們的物理性質都相同②它們都能用作某些氣體的干燥劑③它們的溶液都能吸收二氧化碳④它們的溶液都能使紫色石蕊試液變藍⑤它們的溶液都用于檢驗二氧化碳⑥它們都可用于改良酸性土壤（3）只用一種溶液，就可將氯化鈉、氯化銨、碳酸鈉三種鹽溶液一次性鑒別出來，該溶液是________（填溶質的化學式）．四、實驗探究題8.某化學興趣小組按以下步驟探究某一溫度下氯化鈉飽和溶液的酸堿度。（1）[猜想或假設]溶液的pH可能為(請將你的假設填入空格中)：①pH<7，②________，③________。（2）[設計和實驗]要測定該溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質中的________(填序號)來進行實驗。

①pH試紙

②紫色石蕊試液

③酚酞試液

（3）組內同學進行了如下實驗：甲同學：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。乙同學：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸餾水將pH試紙濕潤，然后用玻璃棒蘸取氯化鈉溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。丙同學：將pH試紙直接浸入氯化鈉溶液中，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，測得pH=7。[評價]三位同學中操作規(guī)范的是________同學。指出其余同學操作上的錯誤?________。9.

學習完“酸、喊、鹽的性質”后，老師將兩瓶未貼標簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上，讓同學們區(qū)分．下面是“雄鷹小組”同學們的探究過程：（1）【討論交流】李壯：區(qū)分兩種物質的原理是：依據物質的性質，選擇一種試劑與兩種物質混合，產生兩種（組長）不同的現象．大家椐此來說一說，區(qū)分這兩種溶液應選用哪種試劑，并說明理由；王志：我認為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應有氣泡產生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應無明顯現象．馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液．理由是

．張云：馬凌，你說的我沒有聽懂，你能再給我講一遍嗎？在大家的幫助下，張云不但弄明白了，還選出了其他兩種溶液，如

溶液和

溶液，最后得到大家的贊許．（2）【實驗探究】大家按照王志的方案進行了如圖所示的實驗：（1）實驗中同學們根據現察到的現象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為石灰水．（2）大家對乙試管中現有溶液的溶質成分產生了探究興趣．馬凌經過認真思考后，又選擇碳酸鈉溶液作為檢驗試劑，進行了如下實驗：①馬凌從乙試管中取少溶液加入到另一支新試管中，再向此新試管中加入足量的碳酸鈉溶液，觀察到只有白色沉淀生成．于是，他得出結論：“溶液中的溶質有氫氧化鈣”．但組長李壯對這個結論產生質疑，理由是

（用化學方程式表示）②大家討論完李壯的質疑后，制定出測定溶液酸堿度的方法來驗證他的質疑，并査閱資料得知氯化鈣溶液呈中性，大家都鼓勵張云來做實驗．張云測出乙試管中剩余溶液的pH

7（填“＞”、“＜”或“=”），證實了馬凌的結論是錯誤的．（3）【反思評價】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮

?．探究活動結束了，同學們充分體驗到合作探究的樂趣和學習成功的喜悅！10.鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑，有人認為這是鎂與氧氣反應生成的氧化鎂，也有人根據鐵生銹的條件，認為這是鎂與水、氧氣共同作用的結果。為此，小柯進行了如下探究：將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現象。（1）兩個裝置所盛放的液體分別是________和水。

（2）幾十天以后，兩個裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質可能是碳和碳酸鎂的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到哪些現象？________。11.

為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實驗操作是將________滴加到另一種溶液中；（2）該反應的化學方程式為________

；（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內出現________的現象．結論：該樣品是a處溶液．②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗現象實驗結論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．________該樣品為b處溶液．________

該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有________

【反思評價】探究反應后溶液中溶質的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮________．12.老師用下圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液（含有水）、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。資料1：HCl氣體極易溶于水。

資料2：過氧化氫溶液和二氧化錳可以制取氧氣（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應的化學方程式為________。甲同學發(fā)現實驗后B中溶液變紅，說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，小費認為他的看法不合理，請說明原因________。（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現的現象是________（至少寫出兩點）

13.小科用氯化鐵和氫氧化鈣溶液進行堿的性質實驗，發(fā)現使用相同試劑，但是滴加試劑的順序不同，出現的實驗現象也不同。第一次：先在試管中加入2mL氫氧化鈣溶液，再滴加氯化鐵溶液，馬上出現沉淀第二次：先在試管中加入2mL氯化鐵溶液，再滴加氫氯化鈣溶液，沒有馬上出現沉淀。（1）兩次實驗出現的沉淀顏色相同，都是________色。（2）為什么第二次實驗沒有馬上出現沉淀?小科作出了如下猜想：氯化鐵溶液呈酸性。為驗證猜想，小科測量了氯化鐵溶液的pH，具體操作是________。小科測定的結果是pH<7，則猜想被證實，氯化鐵溶液呈酸性。（3）小科用氫氧化鈉代替氫氧化鈣再次實驗，請在坐標圖上畫出往氯化鐵溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成的沉淀質量與所加氫氧化鈉溶液質量的大致關系圖像。14.為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3質量分數，某同學分別設計了三種實驗方案：（1）I．吸收法：實驗裝置如圖，堿石灰為生石灰和固體NaOH混合物。①濃硫酸的作用是________。②以下會使Na2CO3質量分數偏大的原因有________。A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收B．加入稀硫酸的量不足C．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收D．裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收（2）II．沉淀法：稱取一定質量的固體，完全溶解于水，加入足量X產生沉淀，根據沉淀質量計算Na2CO3質量分數。如果X是一種堿，請寫出X的化學式________。（3）III．滴定法：稱取固體5g，配制成100mL溶液，用3.65%的鹽酸滴定，至NaOH完全被反應時消耗鹽酸80mL，鹽酸的密度為1.0g/mL，利用消耗的鹽酸計算出樣品中的NaOH含量。①NaOH完全被反應的判斷依據是________。②根據以上數據，原固體中Na2CO3的質量分數為________。15.

某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液pH約為5.6．【提出問題】二氧化碳能不能用排水法收集？【實驗設計與操作】實驗一、在通常狀況下，測定二氧化碳溶液水所得溶液調查pH，判斷二氧化碳在水中溶解度的體積．（1）如圖1甲裝置中反應的化學方程式是________

．（2）實驗時，需先將甲裝置中的空氣排盡．其操作是：開啟彈簧夾________

、關閉彈簧夾________

，打開活塞，滴加稀鹽酸至空氣排盡．檢驗空氣已排盡的方法是________

．（3）關閉K1，打開K2，K3．待丙裝置中收集半瓶氣體時，關閉活塞K2和K3，充分振蕩丙裝置．然后用pH計測得如下數據：物質丁裝置中溶液丙裝置中溶液pH6.505.60分析可知，在丙和丁裝置中所溶解二氧化碳的體積________（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁裝置中溶液的總體積．（4）實驗中，乙裝置的作用是________．若沒有乙裝置，則測出的溶液pH會________．實驗二：在通常狀況下分別測定排空氣法和排水法收集的氣體中氧氣的體積分數，從而得到二氧化碳的體積分數．（5）積分數都以21%計），則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數較大的是________

（填“排空氣”或“排水”）法，兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數的差值是________

．（6）【結論與反思】由實驗一、二分析，你認為二氧化碳________

（填“能”或“不能”）用排水法收集，能減少二氧化碳在水中溶解度的措施是________

（寫一條即可）.16.

在濃硫酸的催化作用下，固體草酸（H2C2O4）受熱分解生成碳的氧化物和水，某化學課外興趣小組對生成物中碳的氧化物種類進行了如下實驗探究：【提出問題】生成物中有哪種碳的氧化物？（1）【猜測】猜想1猜想2猜想3只有CO只有________含有CO和CO2（2）【設計實驗】基于猜想3，依據CO和CO2的性質，興趣小組同學設計了如下實驗：（1）觀察到________

裝置（填字母）中的澄清石灰水變渾濁，證明草酸分解有CO2氣體生成．（2）有兩種實驗現象都能分別證明草酸分解的氣體中含有CO：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁，F裝置中________；②E裝置中出現________的現象；（3）【實驗結論】通過實驗探究證明：猜想3成立．草酸分解的化學方程式是________

．（4）【問題討論】（1）B裝置的作用是________

；D裝置的作用是________．（2）裝置末端酒精燈的作用是________．17.

某品牌潔廁靈是一種藍色溶液，常用于清除廁所污垢．某研究性學習小組對其所含成分進行了如下探究．【查閱資料】廁所污垢主要包括尿堿（由鈣、鎂離子形成的難溶性碳酸鹽或堿等）、水銹（主要成分為三氧化二鐵）和油污．（1）【猜想假設】猜想1：含有________

（填離子符號，下同）；猜想2：含有________

；猜想3：含有SO猜想4：含有Cl﹣．（2）【實驗探究】序號實驗步驟實驗現象實驗結論①取樣，向樣品中滴加碳酸鈉溶液有大量氣泡猜想1正確②取樣，向樣品中滴加氫氧化鈉溶液________猜想2正確③取樣，向樣品中加入過量鐵粉________________

④取樣，向樣品中滴加過量硝酸鋇溶液，靜置有白色沉淀猜想3正確⑤?、苤猩蠈忧逡?，滴加硝酸銀溶液有白色沉淀猜想4正確（3）【反思提高】（1）欲測定該潔廁靈的酸堿性，最適宜選用的是________

（填序號）；a．pH試紙b．酚酞試液c．紫色石蕊試液d．pH計（2）寫出該潔廁靈去除水銹時所發(fā)生反應的化學方程式：________

；（3）請?zhí)岢?條使用該潔廁靈的注意事項：________．18.氫氧化鈉是重要的化工原料，在保存的過程中如果密封不嚴容易變質?，F有一瓶氫氧化鈉樣品，檢測員按以下方案抽取氫氧化鈉樣品進行檢驗，判斷是否變質及變質程度?！緦嶒灧桨浮俊就茢嗪徒Y論】（1）若現象a為有氣泡產生，則加入的A溶液可能是________(填化學式)，說明氫氧化鈉已經變質。（2）若A為過量的CaCl2溶液(CaCl2溶液呈中性)，現象a為有白色沉淀，現象b為無色酚酞試液變紅色，則該樣品________(填“部分”或“完全”)變質。寫出②的反應方程式________。（3）【評介和反思】若現象a為有氣泡產生，則實際操作中對加入A溶液的量有什么要求？________；為什么？________。

（4）若A為適量的氫氧化鈣溶液，現象a、b均與(2)相同，則能證明該樣品是部分變質嗎？為什么？19.實驗室有瓶標簽殘缺（如圖）的試劑，實孩員告訴小明，這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種.為確定試劑成分，小明進行如下實驗：步驟實驗操作實驗現象①取5毫升試劑于A試管中，滴入幾滴無色酚酞試液無色酚酞試液②另取5毫升試劑于B試管中，滴入幾滴氯化鋇溶液溶液中出現白色沉淀

（1）根據步驟①現象，小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液。小明作出該判斷的依據是步驟①的實驗現象是“無色酚酞試液________

”。（2）由步驟②可確定該試劑為________

溶液。20.為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙兩圖所示實驗。（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由

。（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為

。(填“沒有變質”或“部分變質”或“完全變質”)（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成CO2的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像.（4）小高同學認為可以將BaCl2溶液換成Ba（OH）2,小文認為不可行，原因是

。21.化學興趣小組的同學用家中的物品來探究酸的性質，這些物品有：食用醋精、食品干燥劑、雞蛋殼、牽牛花瓣、生銹鐵釘、純堿、pH試紙（帶比色卡）、筷子．【查閱資料】（1）食用醋精中含有10%﹣15%的醋酸，呈無色；食品干燥劑主要成分是氧化鈣；雞蛋殼主要成分是碳酸鈣（2）牽牛花汁液在酸性溶液中顯紅色，在中性溶液中顯紫色，在堿性溶液中顯藍色（1）【實驗探究】實驗現象結論①將牽?；ㄖ旱稳氪拙衉_______酸能與指示劑反應②將生銹的鐵釘放入醋精中鐵銹逐漸消失，溶液變?yōu)開_______色酸能與某些金屬氧化物反應一段時間后有氣泡冒出酸能與某些________反應③將碎雞蛋殼放入醋精中有氣泡冒出酸能與某些鹽反應④將純堿放入醋精中有氣泡冒出酸能與堿反應（2）【反思與評論】（1）小紅想利用pH試紙進一步測定食用醋精的酸堿度，具體操作方法是________．（2）小明認為步驟④不能得到“酸能與堿反應”的結論，理由是________

．（3）【實驗驗證】小明重新設計以下方案驗證“酸能與堿反應”實驗步驟實驗現象Ⅰ．向食品干燥劑中加入適量的水，充分反應后，靜置，取上層清液放出大量熱Ⅱ．向上層清液加入牽?；ㄖ?，再逐漸滴入醋精

________（4）【拓展與應用】（1）請你為食品干燥劑的包裝設計一條注意事項：________

．（2）“醋能與某些金屬氧化物反應”利用該原理，工業(yè)上用鹽酸除鐵銹，發(fā)生反應的化學方程式為________

．22.某氣體可能是CO、HCl、NH3、H2中的一種或幾種。為探究其組成，現在取2.0g該氣體通過如下裝置，A是初中常見的無色指示劑，實驗結束后，發(fā)現試管內的固體質量減少了1.6g。(各步反應均完全)[查閱資料]①濃硫酸既可吸收水，也可吸收氨氣②NH3+HCl=NH4Cl③2NH3+3CuO?3Cu+N2+3H2O[實驗分析]（1）實驗中A裝置從無色變?yōu)榧t色，說明氣體中