第頁初中化學的學習方法總結(jié)初中化學的學習方法總結(jié)今日我就為大家整理了一篇有關(guān)初中化學學習方法：化學方程式配平的相關(guān)問題，以供大家閱讀。

在化學反響的過程中，遵守質(zhì)量守恒定律。為了使方程式滿意質(zhì)量守恒定律，須要對方程式加以配平。

最小公倍數(shù)法

1、最小公倍數(shù)法，適用于一些較為簡潔的化學方程式的配平。

2、以磷燃燒為例，先寫出反響的符號表達式。

3、在這個反響中，氧元素的數(shù)據(jù)較大，所以我們選擇氧元素計算最大公倍數(shù)。左右兩邊氧的系數(shù)的最小公倍數(shù)為2×5=10，所以應(yīng)有10個氧原子參加反響。在將10除以每個化學式中氧原子的數(shù)量，就可以得到對應(yīng)的化學式的系數(shù)。

4、最終再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他系數(shù)。由確定的系數(shù)可得參加反響的磷原子的數(shù)量為4，所以P前的系數(shù)為4。最終將箭頭改為等號，配平完成。

5、氯酸鉀分解等方程式，也可采納這種方法配平。

視察法

1、視察法也適用于一些簡潔的方程式，用視察法配平的關(guān)鍵是搞清反響的實質(zhì)。

2、例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。視察一氧化碳燃燒的符號表達式，可以發(fā)覺一氧化碳燃燒實質(zhì)是每個一氧化碳分子得到一個氧原子，變?yōu)槎趸肌?/p>

3、因為氧分子中有2個氧原子，所以每2個CO從一個O2分子中各得到一個氧原子，變?yōu)?個CO2分子。因此反響方程式中CO，O2，CO2的系數(shù)分別為1,2,2。

4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反響實質(zhì)是每個過氧化氫分子失去1個氧原子，變成1個水分子。

5、酸、堿、鹽之間的反響，也可以用這種方法配平。例如，氫氧化鈉與硫酸中和，其本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水分子。因為每個H2SO4中有2個氫離子參加反響，所以每兩個NaOH與一個H2SO4反響，生成一個Na2SO4和2個水分子。

待定系數(shù)法

對于一些較為困難的化學方程式，無法運用最小公倍數(shù)法，也很難采納視察法，這時可以考慮采納待定系數(shù)法。采納待定系數(shù)法，并不是每個化學式前都設(shè)一個未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。

例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a，那么明顯有2a個K參加反響，所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。

再依據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他化學式前的系數(shù)。

最終求出系數(shù)的最大公因數(shù)為a，各系數(shù)都除以最大公因數(shù)，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數(shù)分別為2,1,1,1.

再看一個較為困難的反響：

XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4

可先設(shè)XeO3的系數(shù)為a，MnSO4的系數(shù)為b。

由Xe元素的質(zhì)量守恒，可得Xe前的系數(shù)為a；

由Mn元素的質(zhì)量守恒，可得HMnO4前的系數(shù)為b;

由S元素的質(zhì)量守恒，可得H2SO4前的系數(shù)也為b。

由H元素養(yǎng)量守恒可得H2O前的系數(shù)為1.5b;

O元素前的系數(shù)為4b-3a;

明顯1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。

依據(jù)6a=5b，將全部的a替換為b，然后去分母。最終除以最大公因數(shù)，配平完成。

留意事項

本文中的“系數(shù)