試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1.1.原子結構模型鞏固訓練下學期高二化學魯科版（2019）選擇性必修2一、單選題1．下列關于能層和能級的說法正確的是A．原子核外每能層最多可容納的電子數為n2B．能層序數較大的能級，能量不一定較高C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，2p、3p、4p能容納的電子數逐漸增多2．下列貢獻與中國科學家有關的是A．發(fā)現青蒿素 B．發(fā)明合成氨技術C．提出電子云模型 D．提出元素周期律3．一水合甘氨酸鋅(結構如圖所示)是一種礦物類飼料添加劑，下列說法正確的是A．NH3的電子式為B．O3和O2互為同位素C．基態(tài)鋅原子最外層有2個能量相同的電子D．基態(tài)氫原子的1s軌道形狀與基態(tài)碳原子的2s軌道形狀不同4．對基態(tài)碳原子核外兩個未成對電子的描述，錯誤的是A．電子云形狀相同 B．自旋方向相同C．能量相同 D．在同一軌道5．下列能級符號不正確的是A．1s B．2p C．3f D．4d6．遵義2024跨年煙花秀給全市人民帶來了一場視覺上的盛宴，下列說法正確的是A．煙花的焰色是原子吸收光譜的體現B．從能量角度看，d能級的能量一定比s、p能級都高C．表示N原子處于能量最低狀態(tài)D．鈉原子由時，是由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)并釋放能量7．下列表示不正確的是A．此有機物命名：2-戊烯B．HBr中共價鍵的電子云圖：C．N2中N=N的鍵能：946kJ·mol-1D．基態(tài)Mn的價層電子排布：8．下列各組多電子原子的原子軌道能量比較不正確的是A．4s＞3d B．4px＞3pz C．4p＞3p D．2s＜2p9．下列有關原子核外電子的說法錯誤的是（）A．在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動B．電子總是盡可能地先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層C．每個電子層作為最外層時，最多可容納8個電子D．離原子核近的電子能量低，離原子核遠的電子能量高10．下列化學用語或圖示表達正確的是A．乙烯的結構式： B．甲基的電子式：C．的空間填充模型： D．氧原子核外能量最高的電子云的形狀：11．在基態(tài)多電子原子中，下列有關敘述不正確的是A．第二能層的符號為L，有2s、2p共2個能級B．p能級電子云有3種不同的空間伸展方向C．2p、3p、4p能級的軌道數依次增多D．d能級上有5個原子軌道，最多可容納10個電子12．下列敘述正確的是A．能級就是電子層B．對于確定的n值，其原子軌道數為n2(n表示電子層)C．基態(tài)K原子的最高能級符號為3sD．不同電子層中的s能級的能量高低相同13．下列有關能級或原子軌道說法錯誤的是A．2p、3p、4p能量逐漸升高，能級的軌道數逐漸增多B．、、軌道形狀均為啞鈴形，且相互垂直，但能量相等C．p能級能量不一定大于s能級能量D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包圍了1s軌道14．下列說法正確的是A．3s2表示3s能級有2個軌道B．p能級的能量一定比s能級的能量高C．在離核越近區(qū)域內運動的電子，能量越低D．1個原子軌道里，最少要容納2個電子15．電子亞層2p的三個軌道之間具有不同的A．能量 B．形狀 C．空間伸展方向 D．可容納電子數16．下列關于能層與能級的說法中正確的是A．同一原子中，符號相同的能級，其上電子能量不一定相同B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數不一定等于該能層序數C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數是不相同的D．多電子原子中，每個能層上電子的能量一定不同17．人類社會的發(fā)展離不開化學，下列關于化學史的說法正確的是A．法國的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質氟B．英國科學家莫塞萊證明了原子序數即原子最外層電子數C．丹麥科學家波爾提出了構造原理D．英國湯姆生制作了第一張元素周期表18．下列各項敘述中，正確的是A．鎂原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)B．外圍電子排布為的元素位于第5周期IA族C．基態(tài)氧原子核外電子的運動狀態(tài)有8種D．所有p軌道的形狀相同，大小相等19．下列化學用語表示正確的是A．中原子最高能級的電子云輪廓圖B．在在中燃燒生成的形成過程用電子式表示為：C．一元酸次磷酸的結構簡式為：D．牙膏中添加氟元素的原理：20．晶體是制備某負載型活性鐵催化劑的主要原料，某化學小組制備晶體步驟如下：①稱取5g莫爾鹽，加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解，再加入30mL飽和H2C2O4溶液，加熱至沸，生成黃色沉淀；②將沉淀洗滌至中性，加入15mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至35℃，邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色；③將混合物煮沸35s，加入10mL飽和H2C2O4溶液，紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾，濾液冷卻后，析出翠綠色晶體，過濾、干燥。下列說法正確的是A．中元素的化合價為B．基態(tài)核外電子排布式為或C．步驟①發(fā)生反應的離子方程式：D．步驟②可將水浴溫度升高至以上，加快反應速率21．下列多電子原子中不同能級能量高低描述中不正確的是（

）A．E(1s)<E(2s)<E(3s) B．E(3s)<E(3p)<E(3d)C．E(4s)>E(3d)>E(3p) D．E(6s)>E(5p)>E(4d)22．下列化學用語或圖示表達正確的是A．N2的結構式是N≡NB．反-2-丁烯的球棍模型：

C．最外層電子云輪廓

D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：

23．下列化學用語表示錯誤的是A．的結構式：B．F2的共價鍵電子云輪廓圖：C．原子核內有8個中子的碳原子：D．熔融狀態(tài)下NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=Na++24．下列有關核外電子運動狀態(tài)的說法正確的是A．電子自旋就是電子圍繞軸“自轉”B．原子軌道可用來描述核外電子的運動狀態(tài)C．第二電子層有自旋相反的兩個軌道D．原子軌道可用來描述核外電子的運動軌跡25．下列化學用語表述錯誤的是A．肼的電子式為B．2-羥基丁醛的結構簡式為C．乙烯形成碳碳鍵時2p軌道重疊方式為D．分子的空間填充模型為二、填空題26．能級(1)含義：根據多電子原子的同一能層的電子的也可能不同，將它們分為不同。(2)表示方法：分別用相應能層的和字母s、p、d、f等表示，如n能層的能級按能量由到的排列順序為ns、np、nd、nf等。27．按要求填空：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據的能量最高的電子層符號為，該電子層具有的原子軌道數為，具有的電子數為(2)基態(tài)N原子中，核外電子占據個電子層，個原子軌道，共有種運動狀態(tài)；電子占據的能量最高的原子軌道的形狀為。28．(1)可正確表示原子軌道的是。A．2s

B．2d

C．3p

D．3f(2)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用形象化描述。(3)鋁原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案BACDCDCACD題號11121314151617181920答案CBACCACCDB題號2122232425答案CACBC1．B【詳解】A．原子核外每能層最多可容納的電子數為2n2，故A錯誤；B．能層序數越大的能級能量不一定越高，如4s的能量低于3d，故B正確；C．不同能層的s軌道，能層序數越大的其能量越高，即1s<2s<3s，故C錯誤；D．p能級上有3個原子軌道，軌道數相同，故D錯誤。故選B。2．A【詳解】A．我國科學家屠呦呦發(fā)現了青蒿素，并由此獲得了諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，故A符合題意；B．德國化學家哈伯發(fā)明的合成氨技術，使大氣中的氮氣變成了生產氮肥的永不枯竭的廉價來源，故B不符合題意；C．英國物理學家約瑟夫·約翰·湯姆遜發(fā)現了電子，并提出了電子云模型，故C不符合題意；D．俄國科學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制了元素周期表，故D不符合題意；故選A。3．C【詳解】A．NH3的電子式為，A錯誤；B．O3和O2是同素異形體，不是互為同位素，B錯誤；C．基態(tài)Zn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2；原子最外層有2個能量相同的電子，C正確；D．基態(tài)氫原子的1s軌道形狀與基態(tài)碳原子的2s軌道形狀均為球形，D錯誤；故選C。4．D【詳解】A．基態(tài)碳原子核外兩個未成對電子，其電子云形狀都為啞鈴形，故A正確；B．兩個未成對電子符合洪特規(guī)則，自旋方向相同，故B正確；C．兩個未成對電子在2p能級上，其能量相同，故C正確；D．兩個未成對電子符合洪特規(guī)則，優(yōu)先單獨占據一個軌道，因此兩個電子在不同軌道，故D錯誤。綜上所述，答案為D。5．C【詳解】能層序數等于能級數，每個能層中的能級從s開始，第1能層有1s，第2能層有2s、2p，第3能層有3s、3p、3d，第4能層有4s、4p、4d、4f，所以能級符號不正確的是3f，故答案選C。6．D【詳解】A．煙花焰色的原理是電子從能量較高的能級躍遷到能量較低的能級時，多余的能量以光的形式釋放，故A錯誤；B．根據構造原理，d能級的能量不一定比s、p能級都高，如3d能級能量小于4p、5s能級能量，故B錯誤；C．根據洪特規(guī)則，填入軌道的電子，優(yōu)先單獨分占，且自旋平行，則表示N原子處于能量最低狀態(tài)，故C錯誤；D．鈉原子由時，由高能級回到低能級，是由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)并釋放能量，故D正確；故選D。7．C【詳解】A．此有機物為五個碳的烯烴，雙鍵為2號碳上，命名為：2-戊烯，A正確；B．HBr中共價鍵為s軌道與p軌道形成的電子云圖，為：，B正確；C．N2中形成的，的鍵能：946kJ·mol-1，C錯誤；D．基態(tài)Mn的價電子為3d54s2，價層電子排布：，D正確；答案選C。8．A【詳解】A．根據構造原理，各能級能量由低到高的順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……由此可知原子軌道能量4s＜3d，A項錯誤；B．電子的能層越大，電子的能量越大，同一能級上的原子軌道具有相同的能量。故原子軌道能量：4px=4pz＞3pz，B項正確；C．電子的能層越大，電子的能量越大，故原子軌道能量：4p＞3p，C項正確；D．相同電子層上原子軌道能量s＜p，D項正確；答案選A。9．C【詳解】A．原子含有多個電子，電子從內層排起，當一層充滿后再填充下一層，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動，A正確；B．電子總是從內層排起，當一層充滿后再填充下一層，B正確；C．第一個電子層作為最外層時，最多可容納2個電子，如氦原子，故C錯誤；D．原子核外的電子遵循能量最低原理排布，從第一層依次往外填充，離原子核近的電子能量低，離原子核遠的電子能量高，D正確；答案選C。10．D【詳解】A．乙烯的結構簡式為：，A錯誤；

B．甲基中C原子有3對共用電子對、1個單電子，甲基的電子式：，B錯誤；C．CO2分子是直線形分子，呈V形，不能表示的空間填充模型，C錯誤；

D．O是8號元素，根據構造原理，可知基態(tài)O原子核外電子排布式是1s22s22p4，則O原子核外能量最高能級電子是2p電子，p能級電子云的形狀為啞鈴形，可表示為，D正確；答案選D。11．C【詳解】A．第二能層有2s、2p共2個能級，A項正確；B．p能級電子云有px、py、pz3種不同的空間伸展方向，B項正確；C．p能級軌道數不變，都是3，

C項錯誤D．d能級有5個原子軌道，每個原子軌道最多容納2個電子，則5個原子軌道最多可容納10個電子，D項正確；故選C。12．B【詳解】A．根據電子圍繞原子核運動時離核的遠近及能量的高低，將原子核外電子運動的空間分成不同的層次，這些不同的層次就是電子層，也就是能層，同一電子層可分為若干個能級，A錯誤；B．對于原子核外確定能層，假設能層序號是n值，其所含有的原子軌道數為n2，B正確；C．基態(tài)K原子的核外電子占據的最高能級符號為，C錯誤；D．不同電子層中的s能級離原子核的遠近不同，離核越遠，能量越高，所以s能級的能量隨電子層序數的增大而升高，D錯誤；故合理選項是B。13．A【詳解】A．p能級中原子軌道數目為3，即2p、3p、4p能級的軌道數相同，均為3，故A錯誤；B．、、軌道相互垂直，能量相同，軌道形狀均為啞鈴形，故B正確；C．同一能層不同能級之間能量關系是p能級的能量一定比s能級的高；但若能層序數不同，就不符合該關系，如3s能級的能量比2p能級的能量高，故C正確；D．s軌道的空間形狀為球形，2s軌道的半徑大于1s，因此從空間上看，2s軌道包含了1s軌道，故D正確；故答案為：A。14．C【詳解】A．s能級只有1個軌道，3s2表示3s能級容納2個電子，A不正確；B．p能級的能量不一定比s能級的能量高，如2p能級的能量低于3s能級的能量，B不正確；C．能量較低的電子，在離核較近的區(qū)域運動，在離核越近區(qū)域內運動的電子，能量越低，C正確；D．1個原子軌道里，最多能容納2個電子，也可以容納1個電子或不容納電子，D不正確；故選C。15．C【詳解】A．同一能級，能量相等，A錯誤；B．2p能級的三個軌道都是啞鈴形，B錯誤；C．2p的三個軌道分別沿著x軸、y軸、z軸三個伸展方向延伸，所以具有不同的空間伸展方向，C正確；D．2p的三個軌道分別能容納的電子數都是2個電子，D錯誤；選C。16．A【詳解】A．同一原子中，能級名稱相同，其軌道形狀相同，能層越大其能量越高，選項A正確；B．任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數等于該能層序數，選項B錯誤；C．同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數都是2個，選項C錯誤；D．同一能層的不同能級能量不同，且按s、p、d…規(guī)律依次增大，選項D錯誤；答案選A。17．C【詳解】A．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質F2，A錯誤；B．原子序數即為原子核內質子數，原子核內質子數等于原子核外電子數，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內質子數等于原子最外層電子數外，其它元素的原子序數都不等于其最外層電子數，B錯誤；C．1913年丹麥科學家玻爾提出氫原子結構模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結構結合起來，成為玻爾模型，即原子的構造原理，C正確；D．英國湯姆生在原子中發(fā)現了電子，俄國化學家門捷列夫根據相對原子質量大小制作了第一張元素周期表，D錯誤；故合理選項是C。18．C【詳解】A．鎂原子由，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，是吸收能量，A錯誤；B．外圍電子排布為的元素是In元素，最外層3個電子，位于第5周期IIIA族，B錯誤；C．基態(tài)氧原子核外有8個電子，電子的運動狀態(tài)有8種，C正確；D．不同能層的p軌道大小不同，形狀相同，D錯誤；答案選C。19．D【詳解】A．中原子采取雜化，因此中原子最高能級電子云輪廓圖應該是，A錯誤；B．的形成過程用電子式表示為：，B錯誤；C．次磷酸是一元酸，則次磷酸的結構簡式為：，C錯誤；D．牙膏中添加氟元素的原理：，使用含氟牙膏，濃度增大，平衡右移，可預防?齒，正確。故選D。20．B【詳解】A．已知中含有，則其中元素的化合價為+3，A錯誤；B．已知Fe是26號元素，其核外電子排布式為：[Ar]3d64s2，故基態(tài)核外電子排布式為或，B正確；C．已知H2C2O4為弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故步驟①發(fā)生反應的離子方程式為：，C錯誤；D．由題干信息可知，步驟②中使用的H2O2，在高溫下分解速度加快，可將水浴溫度升高至以上，由于H2O2分解速率過快，可能導致反應速率減慢，D錯誤；故答案為：B。21．C【詳解】A．同能級電子能層大的能量高，E(1s)<E(2s)<E(3s)

，故A正確；B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以E(3s)<E(3p)<E(3d)，故B正確；C．不同能級的電子會出現能級交錯，E(3d)>E(4s)>E(3p)

，故C錯誤；D．原子中不同能級電子能量從小到大順序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s，故D正確；選C。22．A【詳解】A．N2的電子式為，結構式是N≡N，A正確；B．

分子中，-CH3在雙鍵碳原子的同一側，為順-2-丁烯的球棍模型，B錯誤；C．最外層電子排布在3s軌道上，其電子云呈球形，C錯誤；D．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，其軌道表示式為

，D錯誤；故選A。23．C【詳解】A．是共價化合物，結構式為，A正確；B．F2中兩個F原子的2p軌道“頭碰頭”重疊形成p-p鍵，電子云輪廓圖：，B正確；C．原子核內有8個中子的碳原子質量數為8+6=14，表示為，C錯誤；D．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離產生Na+和，電離方程式為：NaHSO4=Na++，D正確；故選