2024年高一化學(xué)期中考試試題一、選擇題(共16小題，每題3分，共48分)1.“化學(xué)是人類進(jìn)步的階梯”，與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，這是一種實(shí)現(xiàn)碳中和的新思路B.磁性氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C.純堿常用于治療胃酸過多D.生鐵具有：良好的延展性和機(jī)械性能，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具【答案】A【解析】【詳解】A．我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，可以減少二氧化碳的排放，這是一種實(shí)現(xiàn)碳中和的新思路，故A正確；B．氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故B錯(cuò)誤；C．常用小蘇打治療胃酸過多，純堿堿性過強(qiáng)，小蘇打更溫和，故C錯(cuò)誤；D．生鐵硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，鋼具有良好的延展性和機(jī)械性能，廣泛用于制造機(jī)械和交通工具，故D錯(cuò)誤；故選A。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB.Na2O2與水反應(yīng)時(shí),生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.過量銅與含0.4molHNO3的濃硝酸反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)大于0.2NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，所以無法用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2與水反應(yīng)的方程式為：2Na2O2

+

2H2O

=

4NaOH

+

O2↑，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO2，生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，若與過量的銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol，但是由于銅足量，濃硝酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2mol，故C正確；D．2molSO2和1molO2在一定條件下是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤；故答案：C。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是A.離子半徑大?。?B.金屬性：C.堿性： D.氧化性：【答案】A【解析】【詳解】A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．金屬性越強(qiáng)金屬單質(zhì)越活潑，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬性：，故B正確；C．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：，則堿性：，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性：，則氧化性：，故D正確；故選A。4.下列關(guān)于電子式的表述正確的是()A.NaClO的電子式為B.SCl2的電子式為C.用電子式表示HCl的形成過程為D.已知SCN－中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO是離子化合物，氯原子最外層有7個(gè)電子，氧原子最外層有6個(gè)電子，各原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯需形成1對共價(jià)鍵，氧需形成2對共價(jià)鍵，故NaClO的電子式應(yīng)為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對共用電子對，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．HCl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．仿照A、B項(xiàng)的分析可知該電子式正確，故D項(xiàng)正確；故答案為D。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.常溫下，將鋁片投入足量的濃硝酸中，鋁失去的電子數(shù)為B.常溫常壓下，和混合物中含有氧原子數(shù)為C.氫氧燃料電池正極消耗氣體時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為D.中含有的中子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下Al與濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計(jì)算失去電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故B正確；C．氣體所處的狀況不確定，氣體的物質(zhì)的量不能計(jì)算，負(fù)極消耗氣體的分子數(shù)目也不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．中含有3+188=13個(gè)中子，中含有的中子數(shù)為13N

A

，故D錯(cuò)誤；故選B。6.可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）+gD（g）的vt圖像如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖像如下圖乙。①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧乙圖陰影部分面積更大，以上正確的為A.①③⑥⑦ B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.②④⑤⑦【答案】D【解析】【詳解】加入催化劑的結(jié)果是正、逆反應(yīng)速率相同程度增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間。由此可得：a1＜a2、b1＜b2、t1＞t2，但不使平衡移動(dòng)推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動(dòng)，則兩圖中陰影部分面積相等。故選D。7.下列離子方程式正確的是A.向溶液中加入過量鐵粉：B.碳酸鈣溶于醋酸：C.次氯酸鈣溶液通入：D.向稀硝酸中加入銅片：【答案】D【解析】【詳解】A．向溶液中加入過量鐵粉生成，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈣具有氧化性，具有還原性，次氯酸鈣溶液通入會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CaSO4，故C錯(cuò)誤；D．向稀硝酸中加入銅片生成硝酸銅和一氧化氮，離子方程式為：，故D正確；故選D。8.石油中常會(huì)有少量硫醇，因而產(chǎn)生難聞氣味。硫醇是巰基（—SH）與鏈烴基相連的含硫化合物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是由于巰基的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，常溫常壓下硫醇在空氣中能被氧化等。根據(jù)信息，下列比較正確的是（）A.沸點(diǎn)：C2H5SH>C3H7SHB.還原性：C2H5SH>C2H5OHC.水溶性：C2H5SH>C2H5OHD.酸性：C2H5SH<C2H5OH【答案】B【解析】【詳解】A．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，故沸點(diǎn)：，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下硫醇在空氣中能被氧化，故還原性：，故B正確；C．與可形成氫鍵，易溶于水，故水溶性：，故C錯(cuò)誤；D．硫醇能跟溶液反應(yīng)生成鹽，而乙醇與堿不反應(yīng)，故酸性：，故D錯(cuò)誤；故答案選B。9.下圖是鉛蓄電池的模擬裝置圖，鉛蓄電池是典型的二次電池，其總反應(yīng)式為：，下列說法正確的是A.放電時(shí)，閉合斷開，正極反應(yīng)是：B.充電時(shí)，閉合斷開，鉛蓄電池正極接外電源負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C.閉合斷開，放電過程中，向電極移動(dòng)，溶液的不斷增大D.放電時(shí)，閉合斷開，當(dāng)外電路上有電子通過時(shí)，溶液中消耗的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【分析】鉛蓄電池放電時(shí)根據(jù)原電池工作原理分析，充電時(shí)根據(jù)電解原理進(jìn)行判斷電極及電極反應(yīng)，如放電時(shí)Pb負(fù)極、二氧化鉛為正極，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)，閉合斷開，二氧化鉛為正極，正極反應(yīng)是：，故A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，閉合斷開，鉛蓄電池正極接外電源正極，電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．閉合斷開，放電過程中，Pb為負(fù)極、二氧化鉛為正極，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，向A電極移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液的不斷增大，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，閉合斷開，由總方程式：可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol，當(dāng)外電路上有電子通過時(shí)，溶液中消耗的物質(zhì)的量為，故D正確；故選D。10.某工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.NaOH的作用是除去Cu2+B.試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸D.檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCl2溶液【答案】B【解析】【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、Cl、Cu2+、SO，欲除去其中的

Cu2+、SO，由實(shí)驗(yàn)流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加試劑a為BaCl2可除去SO，再加試劑b為Na2CO3，試劑b可除去過量鋇離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答?！驹斀狻緼．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B．試劑a為BaCl2，試劑b為Na2CO3，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，故B錯(cuò)誤；

C．由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D．檢驗(yàn)SO是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選：B。11.氫能源是現(xiàn)在研究的熱點(diǎn)。以太陽能為能源，熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下制備氫氣的反應(yīng)是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程如圖所示。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法不正確的是A.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：B.和是總反應(yīng)的催化劑C.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.若反應(yīng)，則【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ+反應(yīng)Ⅲ，得到H2O(l)=H2(g)+O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，△H=△H1+△H2+△H3=(213+327+172)=+286或，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖可知總反應(yīng)為H2O(l)=H2(g)+O2(g)，SO2和I2起到催化劑的作用，B正確；C．通過流程圖，反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，C正確；D．由A知H2O(l)=H2(g)+O2(g)，則，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水會(huì)吸收熱量，則，則，D正確；故選A。12.可逆反應(yīng)aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)進(jìn)行過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)C%與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是A.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大B.達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)C.化學(xué)方程式中，b>c+dD.達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡向右移動(dòng)【答案】B【解析】【分析】由C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系示意圖可知，先達(dá)到平衡的溫度T2大于T1，C的體積分?jǐn)?shù)小于T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖可知，先達(dá)到平衡的溫度p2大于p1，C的體積分?jǐn)?shù)小于p1，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)?！驹斀狻緼．達(dá)到平衡后，加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，則C體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．由分析可知，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b＜c+d，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，A為濃度為定值的固體，達(dá)到平衡后，增加A的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。13.R、W、X、Y、Z為元素周期表中的短周期主族元素，下表中為部分元素的原子半徑和主要化合價(jià)信息：元素代號YRX原子半徑/nm0.1860.1020.074主要化合價(jià)化合物甲是一種常見無機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的“—”為單鍵或雙鍵)：，W和Y為同主族元素，Z的一種核素用于測定一些文物的年代，組成化合物甲的四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。則下列敘述正確的是A.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)可生成甲B.X、Y形成的離子化合物只含離子鍵C.X、Y、R三種元素形成的簡單離子半徑大小順序?yàn)椋篋.W分別與X、R形成的分子熱穩(wěn)定性為：【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為元素周期表中短周期主族元素，Z的一種核素用于測定一些文物的年代，Z為C元素；R的主要化合價(jià)為，則R為S元素；X的主要化合價(jià)為2價(jià)，X為O元素；W和Y為同主族元素，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，則W、Y的最外層電子數(shù)為=1，化合物甲中Y為+1價(jià)陽離子，其最外層電子數(shù)為1，結(jié)合Y的半徑大于S，可以推知Y為Na元素，W為H元素，該化合物應(yīng)該為NaHCO3?！驹斀狻緼．Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH和C的最高價(jià)氧化物CO2反應(yīng)，當(dāng)CO2過量時(shí)生成NaHCO3，故A正確；B．O、Na形成的離子化合物Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)椋篠2＞O2＞Na+，故C錯(cuò)誤；D．H分別與O、S形成的分子為H2O和H2S，由于非金屬性：O>S，則穩(wěn)定性：H2O>H2S，故D錯(cuò)誤；故選A。14.我國最近在太陽能光電催化一化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展，相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液【答案】A【解析】【分析】根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能，最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．根據(jù)圖示，該裝置工作時(shí)，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2+e=Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極區(qū)Fe2＋和Fe3＋可相互轉(zhuǎn)化，不需補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的溶液，故D錯(cuò)誤；答案選A。15.已知：將H2S和O2的混合氣體通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，部分有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A.CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為S2?+Cu2+=CuS↓B.FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++CuS=Fe2++Cu2++SC.O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+2Fe2++4H+=2Fe3++2H2OD.反應(yīng)過程中總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O【答案】D【解析】【詳解】A．H2S是氣體，不能拆，則CuCl2溶液和H2S反應(yīng)的離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)沒有配平，其FeCl3在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S↓，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)沒有配平，其O2在轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生的反應(yīng)為O2+4Fe2++4H+=4Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息得到反應(yīng)過程中的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確。綜上所述，答案為D。16.①現(xiàn)有銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到的混合氣體(不考慮等其它氣體)體積為(本題氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：②這些氣體與一定體積氧氣混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入溶液至金屬離子恰好完全沉淀，消耗溶液的體積是。下列說法不正確的是A.①中參加反應(yīng)的硝酸是 B.②中消耗氧氣的體積是C.銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為 D.混合氣體中體積為【答案】C【解析】【分析】標(biāo)況下4.48LNO2、NO混合氣體的物質(zhì)的量為：n==0.2mol，60mL5mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol?！驹斀狻緼．銅鎂合金與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)得到的銅離子和鎂離子恰好沉淀時(shí)，反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知硝酸鈉中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.2mol=0.5mol，A正確；B．生成氫氧化銅和氫氧化鎂的總物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，反應(yīng)消耗銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol銅和鎂完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子守恒，O2得到的電子與銅和鎂失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為：n(O2)==0.075mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為：V(O2)=22.4L/mol×0.075mol=1.68L，B正確；C．由B可知，銅和鎂的總物質(zhì)的量為0.15mol，總質(zhì)量為，設(shè)Mg的物質(zhì)的量為xmol、Cu的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=0.15，根據(jù)電子守恒可得：24x+64y=6.6，解得：x=0.075mol、y=0.075mol，銅鎂合金中鎂的質(zhì)量為，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.2，根據(jù)電子守恒可得：3x+y=0.3，解得：x=0.05mol、y=0.15mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為3.36L，D正確；故選C。四、解答題(共4小題，共52分)17.某化學(xué)課外興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制備某氣體并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：（1）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝銅片。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②實(shí)驗(yàn)中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol·L1的濃硫酸在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。a.有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是____。b.下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是____(填標(biāo)號)。A.鐵粉B.BaCl2溶液C.銀粉D.NaHCO3溶液（2）若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭。①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置C中含有CO2時(shí)，所需的試劑有____(填標(biāo)號)。a.NaOH溶液b.澄清石灰水c.品紅溶液d.濃溴水e.酸性KMnO4溶液（3）若裝置A中分液漏斗盛裝濃鹽酸，圓底燒瓶盛裝MnO2粉末。①裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉止水夾K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____。②D中品紅溶液的現(xiàn)象為____，加熱試管時(shí)溶液的現(xiàn)象為____。（4）裝置D中試管口放置的棉花中浸了一種液體，可適用于(1)(2)(3)小題中實(shí)驗(yàn)，該液體是____?！敬鸢浮浚?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)③.AD（2）①.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②.bce(或be)（3）①.試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升②.品紅溶液褪色③.溶液顏色不變（4）堿液【解析】【分析】（1）①裝置A中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫；②a.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；b.證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫離子來證明；（2）①若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；②用澄清石灰水證明二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫；（3）①M(fèi)nO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，多余的氯氣可貯存于裝置B中，排出的液體進(jìn)入到長頸漏斗中，為減少氯氣的溶解；②D中品紅溶液褪色，加熱試管時(shí)溶液顏色不變；（4）(1)(2)小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有二氧化硫，(3)小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有氯氣，二者都是有毒氣體?！拘?詳解】①裝置A中銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②a.銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，則是因?yàn)榉磻?yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)；故答案為：反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，濃度逐漸變稀，而Cu與稀硫酸不反應(yīng)；b.證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸可用證明溶液中還含有氫離子來證明，鐵粉能與硫反應(yīng)生成氫氣，NaHCO3溶液能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；故答案為：AD；【小問2詳解】①若裝置A中分液漏斗盛裝濃硫酸，圓底燒瓶盛裝木炭，反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②用澄清石灰水證明二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?，?shí)驗(yàn)方案為混合氣體→酸性高錳酸鉀溶液→品紅溶液→澄清石灰水，或混合氣體→酸性高錳酸鉀溶液→澄清石灰水；二氧化硫和二氧化碳都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，濃溴水具有揮發(fā)性，故不能選用二者除去二氧化硫；故答案為：bce(或be)；【小問3詳解】①M(fèi)nO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，多余的氯氣可貯存于裝置B中，排出的液體進(jìn)入到長頸漏斗中，為減少氯氣的溶解，可觀察到：試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升，B應(yīng)為飽和食鹽水；故答案為：試劑瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升；②D中品紅溶液褪色，加熱試管時(shí)溶液顏色不變；故答案為：品紅溶液褪色；溶液顏色不變；【小問4詳解】(1)(2)小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有二氧化硫，)(3)小題實(shí)驗(yàn)的尾氣中含有氯氣，二者都是有毒氣體，都可用堿液吸收，防止污染空氣；故答案為：堿液。18.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)；D、E、F為同周期元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物均可兩兩反應(yīng)。用元素符號回答下列問題：（1）元素C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個(gè)，滿足該條件的原子符號為_______；元素E在周期中的位置：_______。（2）若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，常溫時(shí)由F形成的最高價(jià)氧化物甲是一種液態(tài)物質(zhì)，將甲完全溶于水形成溶液時(shí)放出的熱量，寫出該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______；若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，下列表述中能證明元素C的非金屬性強(qiáng)于F的是_______(填寫序號)。①元素C和F形成的化合物中，F(xiàn)化合價(jià)為，C化合價(jià)為②元素C、F各自形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)：前者>后者③常溫時(shí)，元素C的單質(zhì)為氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)為固態(tài)④元素C的單質(zhì)可將F從其氫化物溶液中置換出來（3）元素A、B可形成一種離子化合物，該化合物的電子式為_______。（4）用高能射線照射A、C形成的10電子分子時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的化學(xué)式_______，該陽離子存在的化學(xué)鍵類型有_______。（5）寫出元素D、E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第三周期IIIA族（2）①.Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)=②.①④（3）（4）①.H2O+②.極性共價(jià)鍵（5）Al(OH)3+OH=AlO+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。已知：A是宇宙中含量最高的元素，A為H元素；B、C形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)，結(jié)合六種元素的序數(shù)大小關(guān)系，可知B為N元素，C為O元素；D、E、F為同周期元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物均可兩兩反應(yīng)，說明這三種元素可以形成兩性氫氧化物、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則D為Na元素，E為Al元素，F(xiàn)為S元素或Cl元素，以此解答?！拘?詳解】C為O元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少2個(gè)，則中子數(shù)為8+2=10，質(zhì)量數(shù)為10+8=18，原子符號為，E為Al元素，在周期中的位置：第三周期IIIA族?！拘?詳解】若元素F的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，則F為Cl元素，常溫時(shí)由Cl形成的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，Cl2O7完全溶于水形成HClO4溶液，放出的熱量，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)=；若元素F的單質(zhì)是一種黃色固體，則F為S元素，①O元素和S形成的化合物SO2中，F(xiàn)化合價(jià)為+4，C化合價(jià)為2，說明O的電負(fù)性強(qiáng)與S，可以證明O的非金屬性強(qiáng)于S；②最簡單氫化物的沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，不能證明O的非金屬性強(qiáng)于S；③常溫時(shí)的狀態(tài)是物理性質(zhì)，不能證明O的非金屬性強(qiáng)于S；④O元素的單質(zhì)可將S從其氫化物溶液中置換出來，可以證明O的非金屬性強(qiáng)于S；故選①④?！拘?詳解】元素A、B可形成一種離子化合物NH4H，該化合物的電子式為：?！拘?詳解】用高能射線照射H、O形成的10電子分子H2O時(shí)，一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子H2O+，H2O+中存在極性共價(jià)鍵?！拘?詳解】元素Al、Na的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3和NaOH，Al(OH)3顯兩性，可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，Al(OH)3和NaOH溶液反應(yīng)得到偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。19.研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活有重要的意義。Ⅰ．某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過鐵和稀鹽酸的反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下表是實(shí)驗(yàn)過程中的數(shù)據(jù)及相關(guān)信息：序號反應(yīng)溫度/℃V(H2O)/mL10gFe的形狀t/min①2025V1塊狀1②202100塊狀1③202100粉末1④402100塊狀1(注：氣體體積均在相同條件下測得)（1）實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，即V1為_______mL；實(shí)驗(yàn)②和③表明_______對反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)室在制氫氣時(shí)，可在鋅和鹽酸反應(yīng)的容器中加入少量硫酸銅固體，原因是_______。(用文字表達(dá))（3）分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化情況都是開始速率慢慢增大，后來慢慢減小。前期速率慢慢增大的主要原因是_______；后期速率慢慢減小的主要原因是_______。Ⅱ．工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容絕熱密閉容器中投入2molSO2和適當(dāng)過量的O2，在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。（4）10min內(nèi)，SO2的反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。（5）下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；a．容器中壓強(qiáng)不再改變b．容器中氣體密度不再改變c．O2的物質(zhì)的量濃度不再改變d．SO3的質(zhì)量不再改變e．2V正(SO2)=V逆(O2)【答案】（1）①.5②.反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積（2）鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大（3）①.反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大②.反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低（4）①.0.1mol/(L·min)②.70%（5）be【解析】【小問1詳解】根據(jù)控制變量法，實(shí)驗(yàn)①②探究鹽酸濃度對反應(yīng)速率的影響，溶液最體積應(yīng)相等，即V1=5mL，實(shí)驗(yàn)②③鐵的形狀不同，研究的是反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積對反應(yīng)速率的影響；故答案為5；反應(yīng)物接觸面積或固體接觸面積；【小問2詳解】鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅單質(zhì)，鋅、銅、鹽酸構(gòu)成原電池，能加快反應(yīng)速率，故答案為鋅與硫酸銅反應(yīng)，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大；【小問3詳解】金屬與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，反應(yīng)速率加快，前期溫度為主要因素；隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度逐漸降低，后期濃度對反應(yīng)速率影響為主要因素，鹽酸濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，故答案為反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)物濃度減少，反應(yīng)速率降低；【小問4詳解】二氧化硫?yàn)榉磻?yīng)物，三氧化硫?yàn)樯晌?，根?jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(SO2)==0.1mol/(L·min)；達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫物質(zhì)的量為(2.00.6)mol=1.4mol，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為=70%；故答案為0.1mol/(L·min)；70%；【小問5詳解】a