第2節(jié)

電解質(zhì)的電離

離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離目學(xué)習(xí)標(biāo)1.從宏觀上進一步對物質(zhì)進行分類，理解電解質(zhì)的概念了解常見電解質(zhì)，能夠正確判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.從微觀上了解電解質(zhì)的電離以及導(dǎo)電的原因，通過分析、推理等方法認識酸堿鹽等電解質(zhì)的電離3.建立電解質(zhì)電離的基本模型，能用電離方程式表示某些酸堿鹽的電離，對酸、堿、鹽進行更加本質(zhì)的定義重點：認識電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)分類的關(guān)系難點：從微觀的角度認識電解質(zhì)導(dǎo)電的實質(zhì)是自由離子的定向移動，學(xué)會電離方程式的書寫情境導(dǎo)入·史料1：電解質(zhì)的誕生——法拉第的歷史性發(fā)現(xiàn)

·史料2：電解質(zhì)的新生——阿倫尼烏斯的質(zhì)疑1833年，英國化學(xué)家和物理學(xué)家法拉第經(jīng)過一系列的實驗，發(fā)現(xiàn)當(dāng)把電流作用在氯化鈉的水溶液時，溶液中有電流即導(dǎo)電，他把通電條件下能夠解離的物質(zhì)叫做電解質(zhì)，解離得到的產(chǎn)物叫做離子，帶正電荷離子稱為陽離子，帶負電荷的離子稱為陰離子，這一過程為電離，這些名稱沿用至今。1882-1887年,瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯研究發(fā)現(xiàn)，電解質(zhì)電離出離子不需要電流，指出電解質(zhì)溶于水后會不同程度地解離為帶有正、負電的離子。他的理論當(dāng)時看來異?；闹?，遭到了包括門捷列夫在內(nèi)的諸多化學(xué)“大神”的猛烈攻擊。1890年電離理論得到認可，1903年阿倫尼烏斯成為歷史上第三位獲得諾貝爾獎的化學(xué)家。氯化鈉溶液解離出離子到底需不需要電流（通電）？·實驗1：NaCl溶液是否導(dǎo)電思考NaCl的水溶液能夠?qū)щ?，是哪些微粒引起的呢？（水溶液中?dǎo)電的微粒是什么？）1、NaCl分子2、水分子3、NaCl分子與水作用生成新的微粒導(dǎo)電如何設(shè)計實驗檢驗以上三種假設(shè)？實驗驗證·實驗2：檢驗導(dǎo)電能力電導(dǎo)儀插入氯化鈉固體中，無反應(yīng)1mol·L-1NaCl溶液的電導(dǎo)率為94712.5us/cm蒸餾水的電導(dǎo)率為0.05us/cm電導(dǎo)儀實驗記錄實驗結(jié)論固態(tài)氯化鈉______導(dǎo)電NaCl溶液____導(dǎo)電純水_____導(dǎo)電能力，但______不能有很差導(dǎo)電微粒1、NaCl分子2、水分子3、NaCl分子與水作用生成新的微粒導(dǎo)電√實驗驗證微觀解釋在氯化鈉固體中氯化鈉分子___________溶于水后形成了_________________緊密排列自由移動的離子即：氯化鈉的電離_______通電實驗驗證不需要NaCl在水中電離的微觀過程微觀解釋實驗驗證通電后，自由移動的Na+和Cl-在電場作用下發(fā)生_____移動，從而導(dǎo)電定向NaCl溶液導(dǎo)電的微觀過程思考：除了形成溶液，還有什么方法能讓Na+和Cl-自由移動？微觀解釋實驗驗證熔融狀態(tài)的NaCl也能產(chǎn)生______________________，電場作用下也能發(fā)生_____移動，從而導(dǎo)電定向熔融的NaCl導(dǎo)電的微觀過程自由移動的Na+和Cl-微觀解釋實驗驗證概念建立1.電離：像NaCl這樣，溶于水或受熱熔化時解離成自由移動的離子的過程2.電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物3.非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物常見電解質(zhì)：酸、堿、鹽、H2O、活潑金屬氧化物(如CuO、MgO、Na2O)常見非電解質(zhì)：多數(shù)非金屬氧化物，如CO2、SO2大部分有機物，如蔗糖、酒精、甲烷CH4部分非金屬氫化物，如NH3微觀解釋實驗驗證概念建立練習(xí)判斷（1）金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)（2）NaCl晶體不導(dǎo)電，NaCl應(yīng)為非電解質(zhì)（3）單質(zhì)和混合物及不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（4）固體NaCl不導(dǎo)電（5）鹽酸能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)（

）（

）（

）（

）（

）××√√×鈉是單質(zhì)，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)NaCl在水溶液、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)微觀解釋實驗驗證概念建立練習(xí)下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（

）A.稀鹽酸B.銅絲C.氯化鈉固體D.蔗糖D混合物單質(zhì)微觀解釋實驗驗證概念建立練習(xí)下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（

）A.NaOHB.CCl4C.H2SO4D.NaClB微觀解釋實驗驗證概念建立練習(xí)下列說法正確的是（

）A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)C.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)D.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)CH2O、大部分金屬氧化物是電解質(zhì)，非金屬氧化物一般不是石墨是單質(zhì)該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________________屬于非電解質(zhì)的是__________________屬于電解質(zhì)的是______________微觀解釋實驗驗證概念建立練習(xí)用以下物質(zhì)前的序號回答問題：①石墨

②鋁

③酒精

④氨水

⑤二氧化碳

⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液

⑧純醋酸

⑨氧化鈉固體

⑩氯化氫氣體①②④⑦③⑤⑥⑧⑨能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)電解質(zhì)能否導(dǎo)電看狀態(tài)其中屬于混合物的是____________屬于化合物的是________________屬于電解質(zhì)的是__________________屬于非電解質(zhì)的是_________________既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______________微觀解釋實驗驗證概念建立練習(xí)用以下物質(zhì)前的序號回答問題：①鐵皮

②NaCl③氨水

④純醋酸

⑤酒精

⑥鹽酸⑦濃硫酸

⑧KOH⑨蔗糖

⑩HClO③⑥⑦②④⑤⑧⑨⑩②④⑧⑩⑤⑨①③⑥⑦下列說法中，正確的是（)A.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D.銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)NH4+、OH-H+、CO32-微觀解釋實驗驗證概念建立練習(xí)C水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電不是化合物水溶液中導(dǎo)電的的粒子是什么？NH3·H2OH2CO3微觀解釋實驗驗證概念建立注意事項電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物不算電離是物質(zhì)本身的性質(zhì)，無需通電電解質(zhì)只需要滿足判定條件中的一個即可，比如液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是因為有自由移動的離子

能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)能否導(dǎo)電看狀態(tài)能導(dǎo)電的：①金屬單質(zhì)、石墨

②酸（水溶液）

堿、鹽（水溶液、熔融狀態(tài)）

③金屬氧化物（熔融狀態(tài)）7.SO3、CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的離子是它們對應(yīng)的水化物電離出的8.電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的不一定是電解質(zhì)微觀解釋實驗驗證概念建立NaCl在溶液中電離出的離子是_____、_____Na+Cl-如何用化學(xué)符號語言表示該過程？4.電離方程式：描述電解質(zhì)電離的符號語言電解質(zhì)=陰離子+陽離子NaCl=Na++Cl-蒸餾水的電導(dǎo)率為0.05us/cm純水中導(dǎo)電的離子是？H+、OH-你認為水的電離和氯化鈉、硫酸的電離是一樣的嗎？H2SO4=2H++SO42-電導(dǎo)儀部分電離和完全電離提出問題微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題實驗探究：燒杯中分別有同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液，甲燈泡比較亮，乙燈泡比較暗思考：為什么同濃度的兩種溶液，導(dǎo)電能力不同？鹽酸溶液1mol·L-1鹽酸溶液甲醋酸溶液1mol·L-1醋酸溶液乙化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離在水溶液中不完全電離例：強酸、強堿、鹽例：弱酸、弱堿、水思考：如何通過電離方程式區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于（

）A.強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水B.相同濃度時，溶液的導(dǎo)電能力強弱C.水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子D.物質(zhì)所處的狀態(tài)練習(xí)C微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題電離方程式的書寫方法1.強電解質(zhì)在水中完全電離，用=HCl=H++Cl-2.弱電解質(zhì)在水中不完全電離，用

CH3COOHCH3COO-+H+3.多元強酸、強堿一步電離H2SO4

=2H++SO42-Ba(OH)2

=Ba2++2OH-4.多元弱酸分步電離H2CO3

H++HCO3-HCO3-H++CO32-5.強酸的酸式鹽在水中完全電離，弱酸的酸式鹽不完全電離NaHSO4

=Na++H++SO42-NaHCO3

=Na++HCO3-HCO3-H++CO32-微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題下列電離方程式正確的是（

）A.H2SO4=H2++SO42-B.K2CO3=2K++CO32-C.NH3·H2O=NH4++OH-D.Mg(NO3)2=Mg2++(NO3-)2練習(xí)B微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題練

習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式Ca(OH)2HNO3CuSO4NH4ClH2OCaCl2H2SO4NH3·H2OKMnO4HClONH4NO3KHSO4

NH4HSO4

NH4HCO3

Cu(NO3)2Fe2(SO4)3=Ca2++2OH-=H++NO3-=Cu2++SO42-=NH4++Cl-H++OH-=Ca2++2Cl-=2H++SO42-NH4++OH-=K++MnO4-H++ClO-=NH4+

+NO4-=K++H++SO42-=2Cu2++2NO3-=2Fe3++3SO42-=NH4+

+H++SO42-=NH4+

+HCO3-HCO3-H++CO32-分析酸堿鹽電離的特點微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題從電離角度認識酸、堿、鹽1.酸：電離時生成的陽離子全部是_____的化合物H+HClHNO3H2SO4電離H+Cl-、SO42-、NO3-陽離子陰離子2.堿：電離時生成的陰離子全部是_____的化合物OH-NaOHKOHCa(OH)2OH-Na+、K+、Ca2+陽離子陰離子電離3.鹽：電離時生成____________________和____________的化合物金屬陽離子或NH4+酸根陰離子NaClNH4ClK2SO4Cl-、SO42-Na+、NH4+、K+陽離子陰離子電離微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題概念辨析電解質(zhì)強弱和導(dǎo)電能力強弱的辨析探究：溶解度大的就是強電解質(zhì)，溶解度小的就是弱電解質(zhì)強電解質(zhì)導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱這兩種說法正確嗎？微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題概念辨析電解質(zhì)強弱和導(dǎo)電能力強弱的辨析強弱電解質(zhì)的判斷只與能否在水溶液中完全電離有關(guān)，與溶解度大小沒有關(guān)系例：BaSO4難溶于水，但在水中溶解的一小部分BaSO4分子完全電離成Ba2+和SO42-，所以BaSO4是強電解質(zhì)探究：溶解度大的就是強電解質(zhì)，溶解度小的就是弱電解質(zhì)微觀解釋實驗驗證概念建立深入研究提出問題概念辨析電解質(zhì)強弱和導(dǎo)電能力強弱的辨析1mol·L-1鹽酸和2mol·L-1鹽酸，哪個導(dǎo)電能力強？1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1硫酸溶液，哪個導(dǎo)電能力強？1mol·L-1鹽酸和1mol·L-1醋酸溶液，哪個導(dǎo)電能力