江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試（模擬卷）高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.“增藍(lán)天，保碧水，護(hù)凈土”，江蘇省正加快推進(jìn)生態(tài)環(huán)境治理現(xiàn)代化建設(shè)。下列敘述正確的是A.推廣使用煤氣化和液化技術(shù)，獲得清潔燃料和化工原料B.在一定條件下，選擇合適的催化劑將CO2氧化為甲酸C.銨態(tài)氮肥使用時(shí)要深施覆土，是因?yàn)殇@態(tài)氮肥易氧化變質(zhì)D.納米鐵粉可以通過吸附作用高效地除去被污染水體中Cu2+、Ag+等重金屬離子【答案】A【解析】【詳解】A．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料，H2為清潔燃料，故A選項(xiàng)正確；B．二氧化碳中碳的化合價(jià)為+4價(jià)，甲酸HCOOH中碳的化合價(jià)為+2價(jià)，故應(yīng)選擇合適的催化劑將二氧化碳還原為甲酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銨態(tài)氮肥使用時(shí)深施覆土的原因是銨態(tài)氮肥受熱易分解，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．納米鐵粉通過還原銅離子、銀離子等重金屬離子來凈化污染水體，不是吸附作用，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。2.中國(guó)“天宮”空間站運(yùn)用的“黑科技”很多，下列對(duì)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A.被譽(yù)為“百變金剛”的太空機(jī)械臂主要成分為鋁合金B(yǎng).“問天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽電池片，砷化鎵具有良好的導(dǎo)電性C.核心艙配置的離子推進(jìn)器以氙和氬氣作為推進(jìn)劑，氙和氬屬于稀有氣體D.太陽電池翼采用碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)，二者均為無機(jī)非金屬材料【答案】B【解析】【詳解】A．太空機(jī)械臂主要成分為性能優(yōu)良的鋁合金，其強(qiáng)度大于純鋁，故A正確；B．砷化鎵是性能優(yōu)良半導(dǎo)體，不具有良好的導(dǎo)電性，故B錯(cuò)誤；C．氙和氬都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故C正確；D．碳纖維框架和玻璃纖維網(wǎng)都是性能優(yōu)良的無機(jī)非金屬材料，故D正確；故選B。3.聚合物商品Kode1的結(jié)構(gòu)式(假設(shè)為理想單一結(jié)構(gòu))如下，下列有關(guān)該聚合物的敘述正確的是A.此聚合物不可降解B.對(duì)應(yīng)的聚合單體為3個(gè)C.可通過縮聚反應(yīng)制備D.若平均相對(duì)分子質(zhì)量為15650，則平均聚合度n為54【答案】C【解析】【詳解】A．該有機(jī)物中酯基能水解，所以能降解，故A錯(cuò)誤；B．因該聚合物有端基原子團(tuán)，可判斷該聚合物為縮聚產(chǎn)物，單體為和，故B錯(cuò)誤；C．因該聚合物有端基原子團(tuán)，聚合物商品Kode1可由和發(fā)生縮聚反應(yīng)制備，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知鏈節(jié)的相對(duì)分子質(zhì)量為274，若平均相對(duì)分子質(zhì)量為15650，平均聚合度n==56，故D錯(cuò)誤；故選C。4.在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：I．C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)Kx1II．C2H6(g)+H2(g)=2CH4(g)Kx2其中Kx2>>Kx1，且Kx是以平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算的平衡常數(shù)。則下列說法正確的是A.僅發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，若C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為25.00%，則Kx1=0.67B.同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II時(shí)，與僅僅發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，乙烯的平衡產(chǎn)率減小C.工業(yè)上常常選擇通入適量空氣，這種做法有利于提供反應(yīng)所需的熱量D.達(dá)到平衡時(shí)，加入高效催化劑有利于增大Kx1【答案】C【解析】【詳解】A．僅發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，若C2H6(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為25.00%，假設(shè)C2H6(g)的起始量為1mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n[C2H6(g)]=0.75mol、n[C2H4(g)]=0.25mol、n[H2(g)]=0.25mol，則Kx1==0.067，A錯(cuò)誤；B．Kx2>>Kx1，反應(yīng)II正向進(jìn)行的程度遠(yuǎn)大于反應(yīng)I，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)I和II時(shí)，與僅僅發(fā)生反應(yīng)I時(shí)，C2H6(g)的轉(zhuǎn)化量增大，乙烯的平衡產(chǎn)率增大，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上常常選擇通入適量的熱空氣，相當(dāng)于加熱，有利于提供反應(yīng)所需的熱量，C正確；D．平衡常數(shù)Kx1只受溫度影響，達(dá)到平衡時(shí)，加入高效催化劑不能增大Kx1，D錯(cuò)誤；故選C。5.沸石是一類分子架構(gòu)奇特的含水礦物的總稱。其中的天然沸石是一類含水鋁硅酸鹽晶體的總稱，它們會(huì)因釋放水而呈沸騰狀，故而得名沸石，又稱分子篩（嚴(yán)格說，沸石和分子篩兩個(gè)術(shù)語的內(nèi)涵是不同的，但經(jīng)常被不加區(qū)別地混用）。它們往往具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，可以靈活地吸水和脫水。以下給出了幾種沸石的結(jié)構(gòu)圖：其中一種A型沸石的分子式可表示為。用氫氧化鈉、鋁酸鈉和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥即可得到A型沸石。下列說法不正確的是A.沸石具有廣泛的用途，可作為吸附劑、干燥劑、催化劑等，并可用于防止溶液暴沸B.相比較一些傳統(tǒng)干燥劑如等，沸石具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用C.用氫氧化鈉、鋁酸鉀和偏硅酸鈉在室溫下混合后在99℃結(jié)晶，110℃干燥一定可以得到純凈的A型沸石D.由上圖給出的沸石籠孔道的結(jié)構(gòu)示意可以推測(cè)分子篩的得名可能來源于沸石具有“只要客體分子能夠通過連接沸石籠的孔道，就可以進(jìn)出沸石”的特殊性質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．沸石具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，并且沸石有多孔結(jié)構(gòu)，可用于防止溶液暴沸，故A正確；B．沸石可以靈活地吸水和脫水，具備優(yōu)異的再生性能，可反復(fù)使用，故B正確；C．由題給信息可知，一種A型沸石的分子式可表示為，A型沸石是由多種物質(zhì)組成的混合物，故C錯(cuò)誤；D．沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”，故D正確；故選C。6.以下反應(yīng)是天然產(chǎn)物順式茉莉酮全合成中的一一步，下列說法中正確的是A.生成物的分子式為C7H6OB.反應(yīng)物可以發(fā)生氧化、取代和水解反應(yīng)C.圖示反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.生成物中的所有原子可能處于同一平面內(nèi)【答案】B【解析】【詳解】A．生成物的分子式為C7H10O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)物能燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，有甲基可以發(fā)生取代反應(yīng)，有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，該反應(yīng)產(chǎn)物不止一種，不是加成反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．生成物中含有飽和碳原子，不可能所有原子共平面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。閱讀下列材料，完成下面小題：工業(yè)上常用焦炭還原二氧化硅制得粗硅。若要制取高純硅，則需要將粗硅轉(zhuǎn)化為四氯化硅或三氯氫硅（化學(xué)式）。發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①②③④⑤據(jù)此完成下面小題：7.下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)③的 B.反應(yīng)④的C. D.反應(yīng)⑤在常溫下不一定可以自發(fā)進(jìn)行8.下列對(duì)該工業(yè)的說法，正確的一項(xiàng)是A.向反應(yīng)容器中加入大量二氧化硅和焦炭有利于反應(yīng)①~⑤正向進(jìn)行B.或后續(xù)可使用高純度的活潑金屬如Zn等還原得到高純硅C.工業(yè)上不使用CO還原可能的原因是在高溫下CO易發(fā)生爆炸D.實(shí)驗(yàn)室中也可以用代替進(jìn)行反應(yīng)以提高反應(yīng)的效率和高純硅的產(chǎn)率【答案】7.C8.B【解析】【7題詳解】A．SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)反應(yīng)的△S>0，故A正確；B．④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)的平衡常數(shù)K=，故B正確；C．③SiCl4(g)+H2(g)=SiHCl3(g)+HCl(g)△H2>0，④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)=4SiHCl3(g)△H3<0，蓋斯定律計(jì)算④③得到⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)△H4=△H3△H2<0，故C錯(cuò)誤；D．⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)=3SiHCl3(g)△H<0，△S<0，反應(yīng)⑤在常溫下不一定可以自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C；【8題詳解】A．二氧化硅和焦炭是固體，對(duì)反應(yīng)物濃度無影響，對(duì)反應(yīng)平衡無影響，所以向反應(yīng)容器中加入大量二氧化硅和焦炭對(duì)反應(yīng)①~⑤進(jìn)行無影響，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制備高純度硅是用氫氣等還原劑還原四氯化硅或三氯氫硅，高純度的活潑金屬如Zn等可以進(jìn)行還原得到高純硅，故B正確；C．工業(yè).上不使用CO還原SiO2原因是CO還原性弱，不足以還原SiO2，故C錯(cuò)誤；D．F2可以和硅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不能替代Cl2進(jìn)行反應(yīng)以提高反應(yīng)的效率和高純硅的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；答案選:B。9.硼化合物在有機(jī)合成中有著重要應(yīng)用。近期實(shí)現(xiàn)的某有機(jī)合成（91→92）的可能機(jī)理如圖所示。已知Me表示甲基，則下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程中可以降低反應(yīng)的活化能B.目標(biāo)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)過程可簡(jiǎn)單表示為C.若TMS表示三甲基硅烷，那么95→94的反應(yīng)可以認(rèn)為是消去反應(yīng)D.圖中物質(zhì)（*）轉(zhuǎn)化為92時(shí)，物質(zhì)（*）在的作用下發(fā)生了烯醇化異構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)過程中是催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，A正確；B．為反應(yīng)物，為生成物，在催化作用下，方程式為，B正確；C．95→94的反應(yīng)由轉(zhuǎn)化為為取代反應(yīng)，C正確；D．在的作用下先生成，再烯醇化異構(gòu)生成，D錯(cuò)誤；故選D。10.一種基于氧化還原靶向反應(yīng)的液流鋰電池如下圖所示。氧化還原靶向反應(yīng)是指通過引入在電解質(zhì)中具有高溶解度、并與活性物質(zhì)配對(duì)的氧化還原介質(zhì)，來將活性物質(zhì)與電極聯(lián)系起來。這樣既可以消除活性物質(zhì)的溶解度問題，又可以將低溶解度的活性物質(zhì)儲(chǔ)存在液罐中。下列說法不正確的是A.左側(cè)儲(chǔ)罐中滴入含或的溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀B.圖示裝置可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.右側(cè)儲(chǔ)罐中如果液體流速下降，可能會(huì)有其他多硫離子如等D.該電池運(yùn)行結(jié)束后需要進(jìn)行廢液處理工作以防污染【答案】B【解析】【詳解】A．與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以左側(cè)儲(chǔ)罐中滴入含或的溶液會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故A正確；B．圖示裝置為電池，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．右側(cè)儲(chǔ)罐中如果液體流速下降，失電子速率減慢，可能會(huì)有其他多硫離子如等，故C正確；D．、對(duì)水體產(chǎn)生污染，該電池運(yùn)行結(jié)束后需要進(jìn)行廢液處理工作以防污染，故D正確；選B。11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的弱B室溫下，向濃度均為和混合溶液中滴加溶液，出現(xiàn)白色沉淀。C室溫下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。的氧化性比的強(qiáng)D室溫下，用試紙測(cè)得：溶液的約為10；溶液的約為5.結(jié)合的能力比的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，生成苯酚和碳酸氫鈉，說明碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．硫酸鈣為微溶物、硫酸鋇為難溶物，均能形成白色沉淀，但題給實(shí)驗(yàn)無法判斷二者的Ksp大小，B錯(cuò)誤；C．再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色說明有碘單質(zhì)，則室溫下向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I–=2Fe2++I2，按氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，F(xiàn)e3＋的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．鈉鹽的陰離子水解程度越大，溶液pH越大，說明越易結(jié)合氫離子，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，因此題給實(shí)驗(yàn)說明結(jié)合的能力比的弱，D錯(cuò)誤；故選C。12.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)隨加入溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列敘述正確的是A.交點(diǎn)a處：B.C.時(shí)，不變D.【答案】D【解析】【分析】向含的懸濁液中滴加的溶液，發(fā)生反應(yīng)：，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液的體積為v(NaCl)=，2mL之后再加溶液，c(Cl)增大，據(jù)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)可知，c(Ag+)會(huì)隨著c(Cl)增大而減小，所以2mL后降低的曲線，即最下方的虛線代表Ag+，升高的曲線，即中間虛線代表Cl，則剩余最上方的實(shí)線為曲線。由此分析解題：【詳解】A．2mL時(shí)與溶液恰好完全反應(yīng)，則a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaCl和Na2CrO4，電荷守恒：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c()+c(Cl)+c(OH)，此時(shí)c(H+)、c(OH)、c(Ag+)可忽略不計(jì)，a點(diǎn)為Cl和曲線的交點(diǎn)，即c()=c(Cl)，則溶液中c(Na+)≈3c(Cl)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V(NaCl)=1.0mL時(shí)，有一半Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl，Ag2CrO4與AgCl共存，均達(dá)到沉淀溶解平衡，取圖中橫坐標(biāo)為1.0mL的點(diǎn)，得Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=105.18×104.57=109.75，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c()=(105.18)2×101.60=1011.96，則==102.21，B錯(cuò)誤；C．V＜2.0mL時(shí)，Ag+未沉淀完全，體系中Ag2CrO4和AgCl共存，則=為定值，即為定值，由圖可知，在V≤2.0mL時(shí)c(Ag+)并不是定值，則的值也不是定值，即在變化，C錯(cuò)誤；D．V＞2.0mL時(shí)AgCl處于飽和狀態(tài)，V(NaCl)=2.4mL時(shí)，圖像顯示c(Cl)=101.93mol/L，則c(Ag+)===107.82mol/L，故y1=7.82，此時(shí)Ag2CrO4全部轉(zhuǎn)化為AgCl，n()守恒，等于起始時(shí)n(Ag2CrO4)，則c(CrO)===mol/L，則y2=lgc(CrO)=lg=lg34，D正確；故答案選D。13.恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：副反應(yīng)：在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.投料比x代表B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C.，D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：【答案】D【解析】【分析】題干明確指出，圖中曲線表示的是測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)即分別為、，若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，則對(duì)于主、副反應(yīng)可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)越高，則曲線a或曲線b表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，曲線c或曲線d表示CH3COOH分布分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析可知AB均正確，可知如此假設(shè)錯(cuò)誤，則可知投料比x代表，曲線a或曲線b表示，曲線c或曲線d表示，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，投料比x代表，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，曲線c表示CH3COOCH3分布分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，曲線a或曲線b表示，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察圖像可知T2時(shí)大于T1時(shí)，而可知，溫度越高則越大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，；曲線c或曲線d表示，當(dāng)同一投料比時(shí)，觀察可知T1時(shí)大于T2時(shí)，而可知，溫度越高則越小，說明溫度升高副反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，，故C錯(cuò)誤；D．L、M、N三點(diǎn)對(duì)應(yīng)副反應(yīng)，且，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，，故D正確；故答案選D二、非選擇題：共4題，共61分。14.異丁烯是一種重要的化工原料，主要用于制備甲基叔丁基醚、丁基橡膠、甲基丙烯腈等。將異丁烷脫氫制備異丁烯，可提高異丁烷的附加值，具有良好的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益?；卮鹣铝袉栴}。（1）利用下列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算下列異丁烷直接脫氫生成異丁烯反應(yīng)：的_______?；瘜W(xué)鍵鍵能/347.7615413.4436462.8497.3（2）在壓強(qiáng)下，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化結(jié)果如下圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而_______(填“增大”“減小”或“不變”)。計(jì)算時(shí)的平衡常數(shù)，_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。（3）在溫度、壓強(qiáng)下，初始反應(yīng)氣體組成(異丁烷)或(異丁烷)與平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x的關(guān)系如下圖所示。其中(異丁烷)為曲線_______，判斷依據(jù)是_______。（4）有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。并比較異丁烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)缺點(diǎn)_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.增大②.33.3（3）①.M②.加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x減小。加入，平衡逆向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)x增加。總結(jié)果是隨著(異丁烷)增加，x減?。杭尤胂∮袣怏w，對(duì)于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時(shí)x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時(shí)x相對(duì)較低。（4）①.②.空氣中與產(chǎn)物中反應(yīng)生成，同時(shí)惰性的加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平衡正向移動(dòng)，提高異丁烯產(chǎn)率。缺點(diǎn)：空氣中對(duì)異丁烷或異丁烯深度氧化，使得異丁烯產(chǎn)率降低。【解析】【小問1詳解】反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，除去異丁烷和異丁烯相同的C—C鍵和C—H鍵，則反應(yīng)的(413.4×2+347.7)615436=+123.5；【小問2詳解】由圖可知，溫度升高，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，即反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)增大；820K時(shí)，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率=50%，設(shè)異丁烷的起始物質(zhì)的量為1mol，則列三段式有：則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；【小問3詳解】加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)x減小。加入，平衡逆向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率減小，平衡時(shí)x增加?？偨Y(jié)果是隨著(異丁烷)增加，x減小：加入稀有氣體，對(duì)于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡時(shí)x減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時(shí)x相對(duì)較低。則(異丁烷)為曲線M；【小問4詳解】異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，則該反應(yīng)的2×[(413.4×2+347.7)+497.3](2×615)2×2×462.8=234.9，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；異丁烷氧化脫氫的方法，由于空氣中與產(chǎn)物中反應(yīng)生成，同時(shí)惰性的加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平衡正向移動(dòng)，因此可以提高異丁烯產(chǎn)率；但由于空氣中對(duì)異丁烷或異丁烯深度氧化，會(huì)使得異丁烯產(chǎn)率降低。15.在化學(xué)發(fā)展日益飛速的環(huán)境下，結(jié)構(gòu)復(fù)雜的分子正擁有越來越廣闊的應(yīng)用前景。某種結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜的有機(jī)分子的合成路線如下：部分有機(jī)基團(tuán)縮寫對(duì)照：（1）物質(zhì)（A）→物質(zhì)（B）的反應(yīng)類型為__________。（2）物質(zhì)（G）中含有的官能團(tuán)為__________。（3）簡(jiǎn)述流程中多次出現(xiàn)的的作用：__________。（4）物質(zhì)（D）到物質(zhì)（E）的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)均為取代反應(yīng)，則第1步反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________（書寫時(shí)可以使用基團(tuán)縮寫表示）?！敬鸢浮浚?）取代反應(yīng)（2）醚鍵、（醇、酚）羥基、碳碳雙鍵、（叔）氨基、氰基（3）作（有機(jī)）溶劑（增大有機(jī)物的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率）（4）【解析】【分析】根據(jù)合成路線，觀察各個(gè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，A中酚羥基中H與BnBr中的Br結(jié)合生成HBr，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，由于C中含有醛基，可知B中羥基被氧化后生成C，D到物質(zhì)（E）的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，兩步反應(yīng)均為取代反應(yīng)，根據(jù)第一步的反應(yīng)物可知，先反應(yīng)的是氨基，后反應(yīng)的是右上方苯環(huán)中的酚羥基，E發(fā)生反應(yīng)后產(chǎn)生CN，最后得到酚羥基?！拘?詳解】觀察結(jié)構(gòu)的變化，如圖，加入的碳酸鉀作用是吸收產(chǎn)生的HBr促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)（A）→物質(zhì)（B）的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)?！拘?詳解】已知，根據(jù)物質(zhì)G（）的結(jié)構(gòu)可知，含有的官能團(tuán)為醚鍵、（醇、酚）羥基、碳碳雙鍵、（叔）氨基、氰基。【小問3詳解】是良好的有機(jī)溶劑，因此多次出現(xiàn)的的作用：作（有機(jī)）溶劑（增大有機(jī)物的溶解度，使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)產(chǎn)率）。【小問4詳解】根據(jù)分析可知，D到物質(zhì)E的反應(yīng)的第一步是（叔）氨基發(fā)生取代反應(yīng)，第1步反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。16.一定條件下，水氣變換反應(yīng)的中間產(chǎn)物是。為探究該反應(yīng)過程，研究水溶液在密封石英管中的分解反應(yīng)：Ⅰ．Ⅱ．研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中，僅對(duì)反應(yīng)Ⅰ有催加速作用；反應(yīng)Ⅰ速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)Ⅱ，近似認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的焓變分別為、，則該條件下水氣變換反應(yīng)的焓變_____(用含的代數(shù)式表示)。（2）反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)速率方程為：，k為反應(yīng)速率常數(shù)。溫度下，電離平衡常數(shù)為，當(dāng)平衡濃度為時(shí)，濃度為_____，此時(shí)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率_____(用含和k的代數(shù)式表示)。（3）溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿水溶液，使分解，分解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略碳元素的其他存在形式)。時(shí)刻測(cè)得的濃度分別為，反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為。體系達(dá)平衡后_____(用含y的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為_____。相同條件下，若反應(yīng)起始時(shí)溶液中同時(shí)還含有鹽酸，則圖示點(diǎn)中，的濃度峰值點(diǎn)可能是_____(填標(biāo)號(hào))。與不含鹽酸相比，達(dá)濃度峰值時(shí)，濃度_____(填“增大”“減小”或“不變”)，的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）－（2）①.②.（3）①.②.③.a④.減小⑤.不變【解析】【小問1詳解】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)Ⅰ＝水氣變換反應(yīng)，故水氣變換反應(yīng)的焓變＝－；【小問2詳解】T1溫度時(shí)，HCOOH建立電離平衡：，c(HCOO－)＝c(H＋)，故c(H＋)＝。?！拘?詳解】t1時(shí)刻時(shí)，c(CO)達(dá)到最大值，說明此時(shí)反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡狀態(tài)。此時(shí)故t1時(shí)刻c(HCOOH)＝1.0－0.70－0.16＝0.14mol·L－1，K(Ⅰ)＝。t1時(shí)刻→反應(yīng)Ⅱ達(dá)平衡過程，則c(H2)＝b＋0.16＝y(tǒng)，b＝(y－0.16)mol·L－1，c(HCOOH)＝0.14－a－b＝0.3－a－y，c(CO)＝a＋0.7，K(Ⅰ)＝，a＝。故＝，K(Ⅱ)＝。加入0.1mol·L－1鹽酸后，H＋對(duì)反應(yīng)I起催化作用，加快反應(yīng)I的反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡所需時(shí)間，故CO濃度峰值提前，由于時(shí)間縮短，反應(yīng)Ⅱ消耗的HCOOH減小，體系中HCOOH濃度增大，導(dǎo)致CO濃度大于t1時(shí)刻的峰值，故c(CO)最有可能在a處達(dá)到峰值。此時(shí)c(CO2)會(huì)小于不含鹽酸的濃度，＝K(Ⅰ)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則的值不變。17.化學(xué)平衡是我們熟悉的一種平衡狀態(tài)。某溫度下，一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)方程式從左向右進(jìn)行，在進(jìn)行過程中隨著反應(yīng)物濃度的降低，反應(yīng)速率逐漸減慢；與此同時(shí)，隨著生成物的不斷增多，其逆反應(yīng)開始進(jìn)行并逐漸變得重要而不可忽視。隨著反應(yīng)時(shí)間的推移，總有正反應(yīng)的速率與其逆反應(yīng)的速率相等的時(shí)刻。當(dāng)這一時(shí)刻到來時(shí)，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的生成速率將分別等于其消耗的速率，故各種物質(zhì)的濃度將不再改變。這表明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。自然界的平衡狀態(tài)有很多，它們都可以用相似的研究方式去探索?，F(xiàn)在讓我們來探究一種純液體存在的平衡狀態(tài)。在一定溫度下，將純液體置于密閉真空容器中，液體表面分子將蒸發(fā)，液面上方的空間被液體分子占據(jù)。隨著上方空間里液體分子個(gè)數(shù)的增加，蒸氣的密度增加，蒸氣的壓強(qiáng)也逐漸增大。當(dāng)蒸氣分子與液面撞擊時(shí)，蒸氣分子則被捕獲而進(jìn)入液體中，這個(gè)過程叫凝聚。當(dāng)凝聚速率和蒸發(fā)速率相等時(shí)，上方空間的蒸氣密度不再改變，蒸氣壓強(qiáng)也不再改變，蒸氣達(dá)到飽和，體系處于一種動(dòng)態(tài)的氣—液平衡。定義：此時(shí)的飽和蒸氣所具有的壓強(qiáng)叫做該溫度下液體的飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱蒸氣壓，用表示。（1