高中化學(xué)競賽輔導(dǎo)高中化學(xué)競賽輔導(dǎo)元素化合物——氧族元素一、氧分子結(jié)構(gòu)：二、過氧化氫（Hydrogenperoxide)1、結(jié)構(gòu)：極性分子H2O2保存在棕色瓶內(nèi)避光

陰涼處保存.3、性質(zhì)：酸性：K1＝1.55×10－12K2~＝10-25(二元弱酸)(1)分解：催化劑（如：MnO2）MnO2＋H2O2＝Mn2＋＋O2＋H2OH2O2＋Mn2+==MnO2+H2O總反應(yīng)：2H2O2=======2H2O+O2

MnO2（2）氧化還原性：作為氧化劑的突出優(yōu)點：氧化性強(qiáng)、不引入雜質(zhì)。PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O（將油畫還原顏色）測定H2O2的定量方法：用KMnO4溶液滴定：2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2+8H2O鑒定H2O2的方法：

Cr2O72-+4H2O2+2H+==2CrO5+5H2O用乙醚萃取CrO5，顯藍(lán)紫色。三、臭氧（Ozone)1、結(jié)構(gòu)：（唯一單質(zhì)極性分子）（轉(zhuǎn)移電子4/3e)2、強(qiáng)氧化性：鑒定或測定O3含量：

O3+2I-+H2O==O2+I2+2OH-I2+2S2O32-===2I-+S4O62-四、硫1、存在：硫化物（ZnS、PbS、FeS2、Sb2S3）

硫酸鹽（CaSO4、CrSO4、BaSO4）

煤、蛋白質(zhì)2、同素異形體：（Allotrope)3、硫化物H2SNaSHNa2SAs2S3As2S5Na2S2H2ONaOHNa2OAs2O3As2O5Na2O2

堿性堿性兩性、還原性酸性堿性、氧化性2S2-+O2+2H2O==2S+4OH-4、多硫化物：S2-+xS=Sx+12-S8+S2-=S-S-S-S-S-S-S-S-S2-M2Sx(x=2~6)M2Sx+2H+==2M++(x-1)S+H2S硫烷：H2Sx（x達(dá)到8)

H－S－（S）x－2－S—H5、硫代硫酸鈉：

Na2SO4?5H2O大蘇打、海波。(1)還原性：

I2+2S2O32-==S4O62-+2I-(進(jìn)行I2的定量測定）（2)自身氧化還原：（在酸性條件下）

S2O32-+2H+==S+SO2+H2O(3)作為配體：

Ag++2S2O3

2

-===Ag(S2O3)23-β2=4×1013OOOMSSOOSSOM單基配體雙基配體7、連二亞硫酸Na2S2O4?2H2O保險粉【例題】同主族元素其性質(zhì)相似。例如，硫化物性質(zhì)類似于氧化物；它也可以分為酸性硫化物和堿性硫化物；也存在氧化性或還原性；互相間也能發(fā)生反應(yīng)。例如：Na2S＋CS2＝Na2CS3（硫代碳酸鈉），完成下列反應(yīng)方程式：

l．Na2S＋As2S5→2NaAsS3

2．Na2S＋SnS2→Na2SnS3

3．Na2S2＋SnS→Na2SnS3

酸

次氯酸

磷酸

硝酸高氯酸非羥基氧原子數(shù)0

123

酸性

弱酸

中強(qiáng)酸

強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是：含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)，如

（1）亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性差別很大，H3PO3是二元中強(qiáng)酸，H3AsO3有三個羥基氧原子，它既有弱酸性又弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別是

。（2）H3PO3與H3AsO3分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是

（3）在H3AsO3中加入鹽酸，分析反應(yīng)情況，寫出化學(xué)方程式

（4）在H3PO3溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag和NO氣體生成，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：

HOHOAs－OHH3PO3