第十單元酸和堿

密?基而比霞贏^^^25

1.[2020江蘇揚州]不同的物質(zhì)溶于水后會形成酸堿性不同的溶液。下列溶液顯酸性的是（）

A.食醋B,氨水

C.NaCl溶液D.Na￡O”溶液

2.[2020新疆]下列各項警示標志與存放的物質(zhì)不相符合的是)

3.[2021預測]下列實驗操作正確的是)

巴無濃硫酸B.稀釋濃硫酸

4.[2020山東青島]蚊蟲叮咬時釋放出的液體中含有蟻酸（顯酸性）,為了減輕癢痛，可以在被叮咬處

涂抹()

物質(zhì)名稱西紅柿汁檸檬汁牛奶小蘇打水

pH范圍4~52~36~78~9

A.西紅柿汁B.檸檬汁

C.牛奶D.小蘇打水

5.[2020山東臨沂]一些食物的近似pH如下表所示，下列說法正確的是（）

食物蘋果汁西瓜汁牛奶雞蛋清

pH2.95.86.47.6

A.牛奶放置一段時間后變酸,pH變大

B.西瓜汁比蘋果汁酸性強

C.雞蛋清和牛奶都顯堿性

D.胃酸過多的人應該少飲蘋果汁

6.[2020湖南湘西州]下列關(guān)于酸、堿的說法錯誤的是（）

A.苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉

B.氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤

C.稀鹽酸能夠使酚酥溶液變紅

D.生活中許多常見的物質(zhì)（如檸檬、柑橘）中含有酸

7.[2020貴州遵義]醋酸（CH￡00H）是食醋的成分之一，其水溶液中存在H和CH￡00。下列說法正確

的是（）

A.醋酸屬于氧化物

B.醋酸不能用于除鐵銹

C.醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣

D.醋酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

8.[2020湖南株洲]下列物質(zhì)間不能發(fā)生反應的是（）

A.稀鹽酸和鎂條

B.稀鹽酸和銅絲

C.稀鹽酸和氫氧化鎂

D.稀鹽酸和氫氧化銅

9.[2020廣東廣州]下列關(guān)于硫酸的認識，正確的是（）

A.組成:硫酸溶液中H.和$0廠的數(shù)目相同

B.性質(zhì):能與CO,、S0&等非金屬氧化物反應

C.用途:可用于實驗室制備CuSO,等硫酸鹽

D.生產(chǎn):含硫酸廢水用CaCL處理后直接排放

10.[2020湖南長沙]通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析,可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學原理。下

面是小蘭同學在完成酸、堿的性質(zhì)實驗時記錄的部分實驗現(xiàn)象,其中正確的是（）

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產(chǎn)生

B.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色

C.向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生藍色沉淀

D.向氫氧化鈣溶液中加入幾滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色

11.[2020貴州黔西南州]室溫下，將氫氧化鈉溶液滴加到盛有一定量稀鹽酸的容器中,邊滴邊攪拌，

用數(shù)字pH儀連接電腦實時測得pH變化曲線如圖。下列相關(guān)敘述錯誤的是（）

A.容器中發(fā)生的反應屬于中和反應

B.a點溶液能使紫色石蕊溶液變紅

C.b點表示HC1與NaOH等質(zhì)量反應

D.c點溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH

12.[2020重慶A卷]某同學將一定量的與Ba（OH）：溶液混合，要想檢驗反應后Ba（OH）,是否過

量，應選用的試劑是（）

A.酚酸B.CuCb溶液

C.Na￡O：,溶液D.NaCl溶液

13.［2020福建］某同學的部分體液的pH如圖所示。

⑴圖中堿性最強的體液是,

⑵該同學胃酸（主要成分為鹽酸）過多,可服用胃舒平［主要成分為A1（OHR治療，其原理是

（用化學方程式表示）。

14.［2019山東濱州改編］某同學用下圖總結(jié)NaOH的四類化學性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生

化學反應）。

⑴為驗證性質(zhì)①,該同學將無色酚顫溶液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成；

⑵性質(zhì)②的反應為中和反應，試寫出NaOH與鹽酸反應的化學方程

式；

⑶為了驗證性質(zhì)③，該同學可選擇的物質(zhì)是（填序號）。

A.Na2CO3B.C02C.FeCLD.Ba（N03）2

⑷性質(zhì)④說明NaOH變質(zhì)是吸收了空氣中的氣體。

15.［2020廣東廣州］疊氮酸（HN0常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應得

到疊氮化鈉（NaN，。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。

⑴疊氮酸在水溶液中解離出H'和/填化學符號）。

（2）疊氮酸與NaOH溶液的反應屬于（填基本反應類型）。

（3）疊氮化鈉受熱分解時產(chǎn)生兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為

16.［2020三門峽二模］某化學興趣小組同學利用pH傳感器等數(shù)字化實驗裝置，對稀鹽酸和氫氧化

鈣發(fā)生的中和反應（如圖1）進行如下探究。

3

"

9

7

5

3

1

O

102030405060

X溶液質(zhì)量/gX溶液質(zhì)量/g

圖2

（1）X溶液為溶液（填化學式，下同）。

（2）圖3中A點對應溶液的溶質(zhì)成分是.

17.［2021預測］向NaOH溶液中滴入鹽酸至恰好完全反應。

(1)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子(填離子

符號)。

(2)發(fā)生反應的化學方程式是o

⑶下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生類似上述的反應，應是(填序號)。

①HNOs②CuSO,③CaCh

18.[2020河南省實驗三模]某化學興趣小組對氨水和氨氣(NH0的某些性質(zhì)進行了探究。

濃氨;水

⑴如圖甲所示實驗，一段時間后B中溶液變紅，其原因是什么？

(2)按圖乙所示裝置進行實驗:擠壓膠頭滴管的膠帽，使少量水進入燒瓶，打開止水夾。

①燒杯中的水被吸入燒瓶中，產(chǎn)生該實驗現(xiàn)象的原因是什么？

②實驗后，向燒瓶內(nèi)的氨水中加入少量稀硫酸可得到硫酸鏤,寫出該反應的化學方程式。

19.[2021預測]請回答并完成下列計算。

⑴實驗室要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液,需稱取g氫氧化鈉固體。

(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反應,求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)。

畫「勵提升

建議用時：分鐘15

1.［2020江蘇南京］按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚酸溶液的脫脂棉Yo先加入物質(zhì)

X,再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酸溶液的脫脂棉Y變紅,則物質(zhì)X可能是

A.濃鹽酸

B.濃氨水

C.濃醋酸

D.濃氫氧化鈉溶液

212020山東濰坊］證據(jù)推理是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是（）

A.酸雨的pH〈7,所以PH<7的雨水一定是酸雨

B.單質(zhì)只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.酸在水溶液中會解離出H,所以在水溶液中解離出H的化合物一定是酸

D.堿性溶液能使無色酚歆試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無色酚酸試液變紅色

3.［2019山東濰坊］已知生活用品中廁所清潔劑的pH=l,廚房清潔劑的pH=12o下列說法不正確的

是（）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液川升高

B.廚房清潔劑可能含有氫氧化鈉

C.兩者混合使用能提高清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

4.［2019山東臨沂］鑒別物質(zhì)是學習化學常用的方法之一。下列實驗設(shè)計不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗設(shè)計

鑒別空氣、氧氣、

A燃著的木條分別伸入集氣瓶中

二氧化碳

區(qū)分氫氧化鈉溶液

B分別滴加無色酚酥溶液

和碳酸鈉溶液

鑒別稀鹽酸和稀硫

C分別滴加BaCL溶液

酸

鑒別稀鹽酸和澄清

D分別滴加紫色石蕊溶液

石灰水

5」2020四川成都］忘蓋瓶塞的氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)。下表中分析與設(shè)計錯誤的是（）

選項問題分析與設(shè)計

A為何變質(zhì)2NaOH+CO；—=Na2cOs+Hg

B是否變質(zhì)取樣，加入足量稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣泡

是否全立6

cn取樣,加入足量氯化鈣溶液，觀察產(chǎn)生沉淀多少

變質(zhì)

如何除去

D取樣，加入適量氫氧化鈣溶液，過濾

雜質(zhì)

6.［2020甘肅金昌］某實驗中學的同學歸納總結(jié)了有關(guān)酸和堿的化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡如圖所示。

其中A是一種生活中常見的金屬,B是一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可

以發(fā)生化學反應。請根據(jù)圖示回答有關(guān)問題。

(1)B可能是(填化學式)；

⑵請寫出有關(guān)反應的化學方程式：

反應①；

反應④；

⑶請你用文字描述反應⑤的實驗現(xiàn)象；

(4)圖中所標的9個反應中，屬于中和反應的是(填代號,下同)，屬于置換反應的

是O

7」2020焦作二模］某校化學社團采用圖1所示裝置,將注射器中等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液

分別注入用排水法和排空氣法收集的C(L的錐形瓶內(nèi)(氫氧化鈉溶液均過量，得到圖2所示的壓

強隨時間變化的曲線圖。

—NaOH溶液

用力傳感器

co2

圖2

(1)用化學方程式說明錐形瓶內(nèi)壓強發(fā)生變化的原因。

(2)結(jié)合圖2判斷哪種方法收集到的C0。含量高并說明理由。

⑶設(shè)計實驗證明反應進行到300s時,錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分(簡要寫出實驗操作、現(xiàn)象和

結(jié)論)。

8.[2020湖北荊州]某化學興趣小組在進行酸堿中和反應的實驗時,先向燒杯中加入適量稀鹽酸，并

滴加幾滴酚酥溶液，然后用滴管慢慢滴入稀氫氧化鈉溶液，并不斷攪拌，一會兒后停止滴加氫氧化

鈉溶液，觀察到燒杯中溶液為無色。同學們對反應后的溶液M的成分進行如下探究：

【猜想假設(shè)】

猜想I:氫氧化鈉過量，溶液M呈堿性。

猜想II:氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，溶液M呈中性。

猜想IH:o

同學們經(jīng)過討論認為猜想1不正確，其理由是O

【實驗探究】

⑴為了驗證自己的猜想，小明設(shè)計了實驗方案一：

實驗結(jié)

實驗步驟實驗現(xiàn)象

論

取少量溶液M于

溶液顯_猜想n

試管中，滴加紫色

色正確

石蕊溶液

(2)小強設(shè)計了實驗方案二:

實驗結(jié)

實驗步驟實驗現(xiàn)象

論

取少量溶液M于

襦相HI

試管中，滴加硝酸產(chǎn)生白色沉淀

止明

銀溶液和稀硝酸

【分析評價】

同學們對小強的實驗方案進行了分析,認為他的實驗結(jié)論不正確。如果猜想H正確，按照方案二

的實驗操作，也會生成白色沉淀，此時發(fā)生反應的化學方程式為

【再次探究】

如果要驗證猜想m正確,可以設(shè)計實驗方案三:取少量溶液M于試管中，然后分別加入下列物質(zhì)進

行實驗，能觀察到明顯現(xiàn)象并得出正確結(jié)論的是(填序號)。

①鋅粒②銅絲③二氧化碳④氧化鐵⑤氫氧化鉀⑥硫酸銅⑦碳酸鈣⑧硝酸銹

【拓展應用】

若將等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液與硝酸溶液混合，充分反應，則所得溶液中含有的溶質(zhì)

是O

第十單元酸和堿

e基礎(chǔ)過關(guān)

1.A【解析】食醋中含有醋酸，顯酸性;氨水、NazCO,溶液顯堿性;氯化鈉溶液顯中性。

2.C

3.C

4.D【解析】蟻酸顯酸性，為減輕癢痛，可涂抹顯堿性的物質(zhì)，小蘇打水的pH大于7,顯堿性。

5.D【解析】牛奶放置一段時間后變酸，酸性增強,pH變小,A錯誤;西瓜汁的pH大于蘋果汁，酸

性比蘋果汁弱,B錯誤;牛奶的pH小于7,顯酸性,C錯誤;胃酸過多的人應多食用弱堿性的食物，蘋果

汁顯酸性,盡量少飲用,D正確。

6.C

7.C

8.B【解析】在金屬活動性順序中，銅排在氫后，不能和稀鹽酸反應。

9.C【解析】A項,HAO,溶液呈電中性，其中H的數(shù)目是SO亍的2倍,錯誤;B項，硫酸不能與

⑩、SO；等非金屬氧化物反應，可以與CuO、Fe。等金屬氧化物反應,錯誤;D項,H60,不能與CaCh

反應,錯誤。

10.C【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，

因此打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產(chǎn)生;氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，觀察

到紅棕色固體溶解,溶液由無色逐漸變成黃色;氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和

氯化鈉;氫氧化鈣溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色。

11.C【解析】氫氧化鈉是一種堿,鹽酸是一種酸，酸堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應,A

正確;a點所示溶液的pH<7,溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅,B正確;b點所示溶液的川=7,呈中

性，說明HC1與NaOH恰好完全反應，化學方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系為：

NaOH+HCl-NaCl+HQ

4036.5

由此可知，恰好完全反應時,HC1與NaOH的質(zhì)量不相等,C錯誤;c點所示溶液的pH〉7,溶液呈堿性，

即溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉,D正確。

12.C【解析】Na￡0s與Ba(OH卜反應的化學方程式為:Na￡O：；+Ba(OHL-BaCO：iI+2NaOH,反應

后溶液中一定含有NaOH,無論Ba(0H),是否過量，加入酚酸后溶液都會變紅，加入CuCL溶液都會生

成藍色絮狀沉淀，加入NaCl溶液都無明顯現(xiàn)象，故A、B、D都不符合題意;加入Na￡0,溶液，若

Ba(0H)2不過量，則無明顯現(xiàn)象，若Ba(0H)2過量,則有白色沉淀生成,C符合題意。

13.(1)胰液(2)A1(OH)：)+3HC1—A1C13+3H2O

【解析】PH>7的溶液顯堿性，且堿性越強，溶液的pH越大,故胰液的堿性最強。

14.(1)紅色(2)NaOH+HCl-NaCl+H20(3)C(4)C02

15.⑴Ng(2)復分解反應(3)2NaN；,—2Na+3N2t

【解析】(1)由疊氮酸的化學式可知,疊氮酸在水溶液中可解離出II和/。(2)疊氮酸什風)

與NaOH溶液反應得到疊氮化鈉(NaN：,)和水，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的

化合物，屬于復分解反應。(3)疊氮化鈉受熱分解時產(chǎn)生兩種單質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，生成金屬

鈉和氮氣,化學方程式為2NaN；,—2Na+3N2t。

16.(l)Ca(0H)2(2)CaCb、Ca(OH)

【解析】(1)由題圖2可看出:起始溶液的pH<7,隨著X溶液的加入,溶液的pH逐漸增大，故X為

氫氧化鈣X2)中和反應放熱，溫度達到最高點時，中和反應恰好進行完全,A點位于反應結(jié)束以后，所

以A點對應溶液的溶質(zhì)是反應生成的CaCL和過量的Ca(OHh。

17.(1)011Na'(2)NaOH+HCl-NaCl+H20(3)①

【解析】(l)NaOH溶液和鹽酸恰好完全反應，則反應后溶液中的離子是鈉離子和氯離子,所以兩

種寓子分別是0H和Nao(3)NaOH溶液和鹽酸發(fā)生的反應是中和反應，氫氧化鉀屬于堿,HNO屬于

酸，故選①。

18.(1)濃氨水揮發(fā)出的氨分子進入酚猷溶液，形成氨水，使酚酸變紅(或氨分子不斷運動到酚獻溶

液中形成氨水，溶液呈堿性)。

(2)①氨氣(極)易溶于水，燒瓶內(nèi)氣壓小于大氣壓。

②2NHa?H20+H2S0,—(NH,)2S0.,+2H20

【易錯提醒】注意區(qū)分氨氣、鉞根離子和氨水

氨氣NH3是一種氣體，由氨分子構(gòu)成,本身不顯堿性

氨水NH3-H20是一種堿，能電離出NH；和OH,顯堿性

鏤根3離NH：是一種離子,帶正電

19.(1)4

⑵解:設(shè)反應生成硫酸鈉的質(zhì)量為先

2NaOH+H2sO4—Na2so吐2上0

80142

4gx

旦空產(chǎn)7.1g

142x

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:上匚乂1()0%=7.1%

50g+50g

答:反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.1%。

C能力提升

1.B【解析】濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與水反應生成的氨水是堿，能使噴有酚酥溶液

的脫脂棉變紅。

2.D【解析】正常雨水的pH約為5.6,故pH<7的雨水不一定是酸雨,A錯誤;只含一種元素的

物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物,B錯誤;解離出的陽離子全部是氫離

子的化合物是酸，硫酸氫鈉在水溶液中也能解離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽,C錯誤;碳酸鈉溶液

顯堿性，能使無色酚酰試液變紅色,D正確。

3.C【解析】廁所清潔劑的pH=l,顯酸性，加水稀釋時，溶液的酸性減弱,pH升高,A正確;廚房清

潔劑的pH=12,堿性較強,可能含有氫氧化鈉,B正確;廁所清潔劑和廚房清潔劑混合會發(fā)生酸堿中

和反應，不能混用,C錯誤;廁所清潔劑顯酸性，可能含有酸，酸能和鐵制下水道發(fā)生化學反應,D