6物質(zhì)的構(gòu)成6.1構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成1、物質(zhì)的構(gòu)成現(xiàn)代科學(xué)已經(jīng)證明：物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，通過先進(jìn)的科學(xué)儀器不僅能夠觀察到一些分子和原子，還能移動(dòng)原子?！咀⒁馐马?xiàng)】（1）金屬、稀有氣體以及一些固態(tài)非金屬的單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的。例如，鐵由鐵原子構(gòu)成。（2）有些物質(zhì)由分子構(gòu)成。例如：氧氣、氮?dú)?、水、二氧化碳、過氧化氫等。（3）有些物質(zhì)由離子構(gòu)成。例如：氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。2、微觀粒子的基本性質(zhì)（以分子為例）（1）分子的基本性質(zhì)基本性質(zhì)實(shí)例分子的質(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg，一滴水（以20滴水為1mL計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快花香在空氣中擴(kuò)散；濕衣服在陽光下晾曬，干得更快分子之間有間隔氣體可壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同氧氣和液態(tài)氧是由同種分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，都具有助燃性；過氧化氫和水的分子構(gòu)成不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同二、分子可以分為原子1、分子分子的概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如，保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子?！緶剀疤崾尽浚?）單個(gè)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)如顏色、狀態(tài)、氣味、沸點(diǎn)等都是宏觀的性質(zhì)，是由大量分子聚集在一起所表現(xiàn)出來的屬性，不是單個(gè)分子所能保持的。（2）"最小"不是絕對(duì)意義上的最小，而是從"保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)"的角度看，分子改變，其構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，分子不變，其構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變，所以稱"構(gòu)成物質(zhì)的分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"。2、原子（1）分子的構(gòu)成分子是由原子構(gòu)成的。有些分子由同種原子構(gòu)成，如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的；大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的（如圖所示）。（2）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。例如，加熱紅色的氧化汞粉末時(shí)，氧化汞分子會(huì)分解成氧原子和汞原子，每2個(gè)氧原子結(jié)合成1個(gè)氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞（如圖所示）。（3）原子的概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（4）原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)?！緶剀疤崾尽吭釉诨瘜W(xué)變化中不能再分，即在化學(xué)變化中不能將原子分成更小的粒子，但如果沒有"化學(xué)變化"這個(gè)前提，原子還是可以再分的。3、分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分相同點(diǎn)①都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都能直接構(gòu)成物質(zhì)；②體積和質(zhì)量都很小；③粒子之間有間隔；④粒子都在不斷地運(yùn)動(dòng)著；⑤同種粒子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種粒子化學(xué)性質(zhì)不同聯(lián)系分子可以分解為原子，原子可以構(gòu)成分子，其關(guān)系如圖所示∶三、原子的構(gòu)成【拓展】原子結(jié)構(gòu)模型的建立1、原子結(jié)構(gòu)的建立①1803年，道爾頓“實(shí)心球模型”：原子是堅(jiān)實(shí)的、不可再分的實(shí)心球。②1897年，湯姆生“西瓜、棗糕模型”：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。③1911年，盧瑟?！靶行抢@太陽模型”：原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子繞原子核運(yùn)行，就像行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。④1913年，丹麥科學(xué)家波爾“分層模型”：認(rèn)為電子只能在原子核外空間的一定軌道上分層繞核做高速的圓周運(yùn)動(dòng)。⑤1927年-1935年，現(xiàn)代物理學(xué)家“電子云模型”。2、α粒子散射實(shí)驗(yàn)：1911年盧瑟福用α粒子(一種帶正電的微粒)去轟擊金屬箔。（1）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿過金屬箔。②少數(shù)α粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)。③及少數(shù)α粒子被反彈回去.（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①原子大部分空間是空心的。②原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。③α粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來，原子核帶正電荷，位于原子的中心.3、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。(1)原子中，原子核居于原子中心，體積很小，質(zhì)量比電子大得多，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2)核外電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，電子在核外相對(duì)較大的空間里作高速運(yùn)動(dòng)。4、構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系(1)核電荷數(shù)是指原子核所帶的正電荷數(shù)，由于原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，即質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。(2)由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性，即核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。【溫馨提示】(1)原子不顯電性，但原子內(nèi)存在帶電粒子；分子是由原子構(gòu)成的，原子不顯電性，分子也不顯電性。(2)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。四、離子1、離子的定義及分類(1)離子的定義：帶電的原子(或原子團(tuán))叫做離子。原子團(tuán)是由兩種或兩種以上的原子按照一定的個(gè)數(shù)比組成的原子集團(tuán)。一些帶電的原子團(tuán)在很多反應(yīng)中常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)又叫做根。常見帶電的原子團(tuán)有銨根離子(NH4+)、氫氧根離子(OH-)、硝酸根離子(NO3-)、硫酸根離子(SO42-)和碳酸根離子(CO32-)等。(2)離子的分類2、離子的形成(1)金屬原子的最外層電子一般都少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，形成帶正電荷的陽離子。(2)非金屬原子的最外層電子一般都多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，形成帶負(fù)電荷的陰離子。3、離子符號(hào)(1)表示方法：在元素符號(hào)(原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后，如Mg2+、O2-、SO42-等。離子帶1個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如Na+、NH4+、Cl-等。(2)離子符號(hào)的意義①離子符號(hào)的意義：表示一種離子、一個(gè)離子所帶電荷的數(shù)量及電性。②數(shù)字的意義(3)常見的離子①陽離子：H+(氫離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Fe3+(鐵離子)、Fe2+(亞鐵離子)、NH4+(銨根離子)等。②陰離子：Cl-(氯離子)、S2-(硫離子)、OH-(氫氧根離子)、CO32-(碳酸根離子)、SO42-(硫酸根離子)等。4、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)粒子電性不顯電性帶正電帶負(fù)電表示方法如Na、Cl如Na+、Mg2+如Cl-、S2-相互聯(lián)系5、離子構(gòu)成物質(zhì)氯化鈉的形成過程：鈉原子的最外層有1個(gè)電子，氯原子的最外層有7個(gè)電子，當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，這樣兩者都形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。具體過程如下：由此可知氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。陰、陽離子通過靜電作用可直接構(gòu)成物質(zhì)。6、分子、原子、離子均可構(gòu)成物質(zhì)(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)(如氮?dú)?、氧氣?和由不同種非金屬原子構(gòu)成的多原子分子構(gòu)成的化合物(如二氧化碳、水等)。對(duì)于由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金屬和某些固態(tài)非金屬(如碳、硫等)的單質(zhì)。對(duì)于由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)：陽離子與陰離子通過靜電作用構(gòu)成的物質(zhì)(如氯化鈉等)。對(duì)于由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽離子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。五、相對(duì)原子質(zhì)量1、構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量粒子種類質(zhì)子中子電子質(zhì)量1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg質(zhì)子質(zhì)量的由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以國際上一致同意采用相對(duì)質(zhì)量。2、相對(duì)原子質(zhì)量（1）概念：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。（2）計(jì)算公式：（3）單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國際單位制(SI)單位為“1”，一般不讀出也不寫出。（4）近似計(jì)算：構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，約為質(zhì)子質(zhì)量的，可以忽略不計(jì)，所以整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。6.2元素一、元素物質(zhì)是由元素組成的，例如水由氫元素和氧元素組成，氧氣由氧元素組成。水分子和氧分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個(gè)質(zhì)子，即核電荷數(shù)為8，化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素。1、元素的概念：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。2、元素的種類(1)元素的種類由質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同。(2)已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有100多種，有的物質(zhì)只由一種元素組成，如氧氣(O2)、氮?dú)?N2)等，有的物質(zhì)組成中有多種元素，如高錳酸鉀(KMnO4)是由鉀、錳、氧三種元素組成的。(3)同種元素可以存在于不同的物質(zhì)中，如水和二氧化碳中都含有氧元素；同種元素可以組成多種物質(zhì)，如氧氣和臭氧(O3)均是由氧元素組成的?！局攸c(diǎn)提示】(1)質(zhì)子數(shù)相同的原子與其得失電子后形成的離子屬于同一種元素，如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素，氯原子和氯離子都屬于氯元素。(2)具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定是同種元素，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10個(gè)質(zhì)子，但二者不屬于同種元素。3、元素的分類4、元素的性質(zhì)(1)元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由其原子的最外層電子數(shù)決定的。通常，原子的最外層電子數(shù)相同的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如氧元素和硫元素的原子最外層均有6個(gè)電子，氧元素和硫元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(2)在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子的種類不變，元素也不會(huì)改變。5、元素的存在(1)地殼中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))居前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。(2)生物細(xì)胞中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))居前四位的元素：氧、碳、氫、氮。(3)空氣中含量(體積分?jǐn)?shù))居前兩位的元素：氮、氧。(4)海水中含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))居前四位的元素：氧、氫、氯、鈉。二、元素與原子、物質(zhì)組成的關(guān)系1、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱原子是化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)適用范圍用于描述物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，如1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素和原子是總體和個(gè)體的關(guān)系，元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱，原子是元素的個(gè)體(即最小單位)【重點(diǎn)提示】元素用于宏觀上描述物質(zhì)的組成，一般用“某物質(zhì)是由什么元素組成的”來描述；分子、原子和離子用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成，一般用“某物質(zhì)是由什么分子(或原子或離子)構(gòu)成的”或“1個(gè)某分子由多少個(gè)某原子構(gòu)成”來描述。即元素與物質(zhì)宏觀組成匹配，分子、原子和離子與物質(zhì)微觀構(gòu)成匹配。三、元素符號(hào)1、元素符號(hào)的規(guī)定國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母(大寫)來表示元素，如氫元素的符號(hào)為H；如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別，如Ca表示鈣元素。2、元素符號(hào)的寫法(1)由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，如H、C、O、N等。(2)由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫，如Na、Cl、He等。3、元素符號(hào)的意義(1)宏觀意義：表示一種元素；由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還可表示這種物質(zhì)。(2)微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。(3)元素符號(hào)前面加數(shù)字時(shí)，只有微觀意義，表示該元素原子的個(gè)數(shù)。(4)舉例①Cu：表示銅元素，銅這種物質(zhì)，1個(gè)銅原子；②N：表示氮元素，1個(gè)氮原子；③3N表示3個(gè)氮原子。四、元素周期表1、元素周期表(1)元素周期表：根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，將已知的100多種元素按原子序數(shù)(數(shù)值上等于核電荷數(shù))從小至大科學(xué)有序地排列起來，所得的表叫元素周期表。(2)原子序數(shù)：為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。2、元素周期表的結(jié)構(gòu)每一格在元素周期表中，每一種元素均占一格，每一格均包含如圖所示內(nèi)容：橫行(周期)元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行，即7個(gè)周期縱行(族)元素周期表中共有18個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族元素周期表上對(duì)金屬元素、非金屬元素(包括稀有氣體元素)用不同的顏色做了分區(qū)，并標(biāo)上了元素的相對(duì)原子質(zhì)量。3、元素周期表的意義(1)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，為尋找新元素提供了理論依據(jù)。(2)在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等)?！局攸c(diǎn)提示】(1)原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。(2)元素周期表是元素性質(zhì)周期性變化(即原子結(jié)構(gòu)周期性變化)的具體體現(xiàn)。6.3物質(zhì)的分類物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類1、混合物和純凈物分類混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，組成不固定只由一種物質(zhì)組成，組成固定表示方法沒有固定組成，不能用化學(xué)符號(hào)表示可用化學(xué)符號(hào)表示，如氮?dú)饪捎肗2表示舉例空氣，自然界的水，如河水、湖水、海水、雨水等氮?dú)?、氧氣、二氧化碳、蒸餾水等關(guān)系純凈物混合物【重點(diǎn)分析】（1）混合物中各成分保持著各自的性質(zhì)。例如空氣中的多種成分可以穩(wěn)定存在，不受其他成分的影響。（2）物質(zhì)的成分與狀態(tài)無關(guān)。例如冰和水是相同物質(zhì)的兩種狀態(tài)，把它們混合在一起還是一種物質(zhì)，屬于純凈物。（3）區(qū)分混合物與純凈物的關(guān)鍵是看其物質(zhì)組成成分。帶有"混合"字眼的物質(zhì)不一定是混合物，帶有"潔凈""清潔"字眼的物質(zhì)不一定是純凈物。如冰水混合物是純凈物，潔凈的空氣是混合物。2、單質(zhì)和化合物(1)單質(zhì)與化合物的比較物質(zhì)類別單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物區(qū)別①宏觀上：?jiǎn)钨|(zhì)由同種元素組成；②微觀上：?jiǎn)钨|(zhì)的分子由同種元素的原子構(gòu)成；③不能發(fā)生分解反應(yīng)①宏觀上：化合物由兩種或兩種以上元素組成；②微觀上：化合物的分子由不同種元素的原子或離子構(gòu)成；③在一定條件下可能發(fā)生分解反應(yīng)判斷依據(jù)前提是純凈物，且只含一種元素前提是純凈物，至少含有兩種元素舉例氧氣(02)、氫氣(H2)、鐵(Fe)二氧化碳(CO2)、水(H2O)、高錳酸鉀(KMnO4)聯(lián)系二者都屬于純凈物，單質(zhì)在一定條件下發(fā)生化合反應(yīng)可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)可以生成單質(zhì)(2)氧化物由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫氧化物，如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。氧化物屬于化合物。3、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類【重點(diǎn)分析】(1)只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，它還可能是由同種元素組成的不同單質(zhì)混合形成的混合物，如02和03的混合氣體。(2)混合物是由不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，而化合物是由不同元素組成的純凈物。(3)由多種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，還可能是混合物；由多種元素組成的純凈物一定是化合物。6.4.1化學(xué)式一、化學(xué)式1、化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子，叫做化學(xué)式。如O2、H2O和CO2等。2、化學(xué)式的意義化學(xué)式的含義示例(以H2O為例)宏觀表示一種物質(zhì)表示水這種物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成表示水由氫元素和氧元素組成微觀表示物質(zhì)的一個(gè)構(gòu)成粒子表示一個(gè)水分子表示物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式，又叫分子式。(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式一般為相應(yīng)的元素符號(hào)。如鐵的化學(xué)式為“Fe”。“Fe”在宏觀上表示鐵這種物質(zhì)，也可表示鐵元素，在微觀上表示一個(gè)鐵原子。(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)中不存在一個(gè)個(gè)的分子，其化學(xué)式表示了該物質(zhì)中各元素原子數(shù)的最簡(jiǎn)比。3、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義(1)元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式前面的數(shù)字：表示粒子個(gè)數(shù)，只表示微觀意義，不表示宏觀意義。如2H表示2個(gè)氫原子，2Ca2+表示2個(gè)鈣離子，2H2O表示2個(gè)水分子。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該物質(zhì)的1個(gè)分子中所含的該元素原子的個(gè)數(shù)。如H2O中的“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。(3)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該元素的一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，數(shù)字之后的“+"或“-”表示該離子帶正電荷或負(fù)電荷。如Mg2+中的“2+”表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷?！咀⒁馐马?xiàng)】只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成，每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種純凈物組成的化學(xué)式只有一個(gè)?；瘜W(xué)式中各元素符號(hào)右下角的數(shù)字是不能隨意編造或亂改的。4、化學(xué)式的寫法物質(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果。(1)單質(zhì)化學(xué)式的寫法(2)化合物化學(xué)式的寫法①氧化物化學(xué)式的書寫，一般把氧的元素符號(hào)寫在右方，另一種元素的符號(hào)寫在左方，如CuO、CO2。②由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學(xué)式時(shí)，一般把金屬的元素符號(hào)寫在左方，非金屬的元素符號(hào)寫在右方，如NaCl、MgCl2?！局攸c(diǎn)提示】(1)由于金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子構(gòu)成的，它們的化學(xué)式可直接用元素符號(hào)來表示。(2)由于固態(tài)非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)的結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜，因此它們的化學(xué)式也直接用元素符號(hào)來表示。但注意碘單質(zhì)雖然屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，但其由分子構(gòu)成，其化學(xué)式為I2；溴單質(zhì)為常溫下唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，由分子構(gòu)成，其化學(xué)式為Br2。(3)書寫化合物化學(xué)式時(shí)，在每種元素符號(hào)的右下角用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)明組成這種化合物的各元素原子的個(gè)數(shù)比。當(dāng)某組成元素原子個(gè)數(shù)比是1時(shí)，1省略不寫，但也有例外，如H2O2、Na2O2等。5、化學(xué)式的讀法(1)金屬單質(zhì)及固態(tài)非金屬單質(zhì)一般讀元素名稱，如Fe讀作鐵，S讀作硫；氣體單質(zhì)讀作“某氣”，如O2讀作氧氣，He讀作氦氣。(2)由兩種元素組成的化合物，一般是從右向左讀作“某化某”，如KCl讀作氯化鉀。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，如Fe3O4讀作四氧化三鐵。二、化合價(jià)1、化合價(jià)：化合物有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，我們可以通過元素的“化合價(jià)”認(rèn)識(shí)其中的規(guī)律。(1)化合價(jià)的意義：化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，它用來確定化合物中原子或離子之間相至結(jié)合的數(shù)目關(guān)系。元素的化合價(jià)分為正價(jià)和負(fù)價(jià)。(2)原子團(tuán)：有一些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些帶電的原子團(tuán)，如OH-、CO32-，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子團(tuán)，又叫做根。根也有化合價(jià)，如OH-為-1價(jià)。2、化合價(jià)的表示方法化合物中各元素的化合價(jià)通常是在化學(xué)式中各元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方用“+n"或“-n”表示，如表示硫元素的化合價(jià)為+6。3、常見元素及根的化合價(jià)(1)常見元素的化合價(jià)口訣：一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳；二四六硫三五氮，銅汞二價(jià)最常見；一五七氯都齊全，單質(zhì)零價(jià)永不變。(2)常見原子團(tuán)的化合價(jià)根的名稱氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根銨根根的符號(hào)OH-NO3-SO42-CO32-PO43-NH4+化合價(jià)-1-1-2-2-3+1【重點(diǎn)提示】元素的化合價(jià)與其原子最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素的最高正價(jià)數(shù)值與該元素原子的最外層電子數(shù)相等(氟元素沒有正化合價(jià))；元素的最低負(fù)價(jià)數(shù)值=8-該元素原子的最外層電子數(shù)。4、化合價(jià)的一般規(guī)律(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，在化合物里，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(2)在化合物里，氫元素通常顯+1價(jià)；氧元素通常顯-2價(jià)。(3)金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)，如。非金屬元素與氧化合時(shí)通常顯正價(jià)，如。(4)一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，如、。(5)同種元素在同一化合物中也可能顯不同的化合價(jià)，如。(6)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0。(7)化合價(jià)是元素的一種性質(zhì)，同一種元素的原子與其他不同元素的原子化合時(shí)所需原子個(gè)數(shù)不同，是因?yàn)椴煌氐幕蟽r(jià)不同。(8)有變價(jià)的某些元素，顯最高價(jià)時(shí)正常命名；顯低價(jià)時(shí)，要加一個(gè)“亞”字。如FeCl2讀作氯化鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化亞鐵。5、化合價(jià)的應(yīng)用(1)根據(jù)化學(xué)式推求元素的化合價(jià)依據(jù)：在化合物里，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。一般根據(jù)無變價(jià)元素的化合價(jià)，推求變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)應(yīng)用元素的化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式依據(jù)：在化合物里，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。依據(jù)化合價(jià)規(guī)律和給出的元素化合價(jià)確定化合物中元素的原子個(gè)數(shù)比，寫出化合物的化學(xué)式。常用方法有最小公倍數(shù)法和交叉法。(3)應(yīng)用化合價(jià)判斷化學(xué)式正誤依據(jù)：在化合物里，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。步驟：①標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)；②計(jì)算正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和是否為零，若計(jì)算結(jié)果為零，則化學(xué)式正確。6.4.2化學(xué)式一、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量（式量）的計(jì)算：1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量（式量）化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，叫做相對(duì)分子質(zhì)量，符號(hào)為Mr。相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量一樣，是一個(gè)比值，單位為“1”，書寫時(shí)一般省略不寫。例：水(H2O)的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18。2、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比等于化合物中各元素相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積之比。例：水(H2O)中各元素的質(zhì)量比為m(H):m(O)=(1×2):16=1:8。以AmBn為例1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr(AmBn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比＝[Ar(A)×m]：[Ar(B)×n]某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%＝Ar(A)×mAr(A)×m＋Ar(B)×n×100%A%=3、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)以水為例計(jì)算H-1O-16①H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：1×2＋16×1=18；②H2O中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比：2:1③H2O中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2):(16×1)=2:32=1:16④H2O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(1×2)÷18=11.1%⑤18g水中含有的氧元素質(zhì)量：18g×[(1×2)÷18]×100%=2g⑥多少克水中含有2g氫元素：2g÷[(1×2)÷18]×100%=18g【重