2024屆“江南十?！备叨昙壜?lián)考化學(A卷)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23Si28Cl35.5Ga70一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分，共42分)1.冰天雪地也是金山銀山。習近平總書記高度重視冰雪事業(yè)發(fā)展，多次作出重要論述和重大部署。下列有關說法錯誤的是A.，B.冰雪資源中只含有水分子，沒有其他物質C.冰雪資源可以與其他資源融合，用于開發(fā)新能源D.合理利用冰雪資源有利于可持續(xù)發(fā)展2.下列說法正確是A.俗稱赤血鹽，實驗室中常用于檢驗，晶體中的化學鍵有離子鍵、金屬鍵、配位鍵、共價鍵B.超分子具有分子識別與自組裝的特征，“杯酚”分離和這個案例體現(xiàn)了超分子具有自組裝這個重要特征C.甲烷水合物()因外觀像冰遇火即燃，被稱作“可燃冰”，其中與之間存在氫鍵D.2024年3月，星艦重返大氣層時，船體被呈微微紅光的高溫等離子體包裹。等離子體是由陽離子、中性粒子、自由電子等多種不同性質的粒子所組成的電中性物質3.下列生產生活中的事實合理及解釋正確的是A.合成氨選擇鐵觸媒做催化劑，因為鐵觸媒能加快反應速率，提高反應物的平衡轉化率B.紅酒中添加少量的，因為添加少量的可以起到殺菌和抗氧化的作用C.用和制作泡沫滅火器，因為和可以相互促進水解，生成大量氣體和泡沫，隔離氧氣D.草木灰與銨態(tài)氮肥宜混合使用，因為可以同時補充鉀元素和氮元素，起到復合肥的作用4.下列實驗設計中，對現(xiàn)象的描述和解釋均正確的是選項實驗設計現(xiàn)象解釋A用50mL注射器吸入20mL和混合氣體，將細管端用膠塞塞緊，推動活塞壓縮氣體氣體的顏色先變淺又逐漸變深壓強增大，平衡先逆向移動，再正向移動B向盛有5mL0.01mol/L溶液的試管中加入2mL0.01mol/LKI溶液，再滴加入少量KSCN溶液滴加KSCN后溶液顯紅色溶液和KI溶液的反應是可逆反應C常溫下，分別測定飽和NaA、NaB溶液的pHpH：NaA<NaB：HA>HBD某溫度下，向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中加入5mL0.1mol/L的溶液，再滴加幾滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后來轉化成藍色沉淀該溫度下，：A.A B.B C.C D.D5.如何有效處理氨氮廢水，變廢為寶是我們研究的方向。請閱讀下列材料，選出錯誤的選項材料一：“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉化為肼（），其反應歷程如下所示。材料二：工廠的氨氮廢水可用電化學催化氧化法加以處理，其中在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：A.由材料一可知，整個反應過程中，催化中心的鐵元素化合價不變B.由材料一可知，總反應為C.將材料一的替換為，反應可得和HDOD.材料二中，過程②的電極反應式為：（*表示吸附在含催化劑的電極表面）6.鈷（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。請選出正確的選項①工作時，Ⅱ室溶液的pH減?、陔娊饪偡磻孩劾迷撗b置，除了制備金屬鈷，還可以得到副產品HCl④生成0.5molCo，Ⅰ室溶液質量理論上減少9gA①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②④7.一定條件下，反應的平衡常數為1，在體積為2L的容器中充入1molCO、0.2mol發(fā)生上述反應直至達到平衡，下列說法正確的是A.該反應的平衡常數的表達式為：B.CO的平衡轉化率為20%C.達到平衡時再充入CO和各0.2mol，平衡不移動D.升高溫度，可以提高反應的活化能，正、逆反應速率均加快8.下列各項敘述中，不正確的是A.布洛芬(Ibuprofen)為解熱鎮(zhèn)痛類、非甾體抗炎藥，對感冒發(fā)燒有一定治療效果，其分子結構為，其中含有1個手性碳原子B.Cu原子的基態(tài)價電子排布式為，其位于周期表分區(qū)中的ds區(qū)C.是以硅氧四面體為基本單元形成的網狀結構，6.0g中共含有0.2mol鍵D.N原子的電子排布式為，其核外電子共有5種不同的空間運動狀態(tài)9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構以及分子的極性，下列說法不正確的是A.和立體構型均為直線形B.和的VSEPR模型均為四面體C.和均為非極性分子D.和中心原子的價層電子對數相同10.下列關于物質的性質解釋不正確的是A.熔點：(146K)(1293K)，是由于的相對分子質量更大，分子間作用力更強B.堿性：，由于二者均可以通過形成配位鍵與結合而顯堿性，可以看成中H原子被取代，N原子周圍電子云密度降低，且空間位阻增大，使其與形成配位鍵能力變弱C.Be的兩種激發(fā)態(tài)的第二電離能：，是由于第二電離能前者是失去2s電子，后者是失去2p電子，2p電子能量更高，第二電離能相對前者較小D.酸性：，是由于Cl原子的吸電子作用使中羥基的極性增強，更容易電離11.氟是化學性質最為活潑的元素，氟可與除He、Ne和Ar外的所有元素形成化合物。幾種氟化物的熔、沸點如下表所示，下列說法不正確的是氟化物LiF熔點/℃845a207c沸點/℃1681b129dA.鍵角： B.1mol中共含有15molσ鍵C.a<845、b<1681、c>207、d>129 D.中含有配位鍵12.硼化物是一類由硼和另一種元素(通常是金屬)組成的化合物。它們通常具有較高的硬度和熔點，化學性質穩(wěn)定，不易水解，因此被廣泛應用于高溫耐火材料、研磨材料、超導材料等領域。下列說法不正確的是A.基態(tài)硼原子的價層電子排布式為B.在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖1是該晶體微觀結構的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上，則硼化鎂的化學式為C.圖2為磷化硼晶胞結構圖，若氮化硼與磷化硼具有相似的結構，則BN的熔點比BP高D.圖2磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為13.下列說法正確的是A.常溫下，用pH計測得0.1mol/L的溶液的，則該溫度下，B.已知25℃時某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應，則反應過程中某時刻可能存在：C.將0.1mol/L的NaOH水溶液，從常溫升高到70℃，溶液的pH不變D.1000mL的新制氯水中，mol14.用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產物。已知：?。畧D1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。ⅱ．2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合[注：起始mol?L，不同pH下由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1可知，的數量級是B.由圖2，若初始狀態(tài)，，無沉淀生成C.由圖2，若初始狀態(tài)，，平衡后溶液中存在mol/LD.由圖1和圖2，若初始狀態(tài)，，發(fā)生反應：二、非選擇題(包含4道大題，共58分)15.亞氯酸鈉有強氧化性，是一種重要的含氯消毒劑，實驗室可通過以下原理制備亞氯酸鈉：制備方法：在A裝置制備氣體，并將氣體導入B裝置中進一步反應得到亞氯酸鈉溶液，最后對B中溶液進行結晶操作獲得晶體。（1）多孔球泡的作用為____________。（2）裝置A中反應的離子方程式為____________。（3）裝置B中在反應中為____________（填氧化劑或還原劑），其電子式為______，若實驗中氣體的流速過快可能會導致產品中混有較多的______雜質。（4）利用上述原理制備出晶體的樣品，可以用“間接碘量法”測定樣品（雜質與和都不反應）的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：）。①所稱取的樣品中的質量分數為______（用含c、V、m的代數式表示）。②若滴定時其它操作正確，盛裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡而滴定后氣泡消失，則所測得晶體純度______（填偏高、偏低或無影響）。16.電鍍在工業(yè)生產中具有重要作用，某電鍍廠生產的廢水經預處理后含有和少量的、，能夠采用如圖流程進行逐一分離，實現(xiàn)資源再利用。已知：，回答下列問題：（1）在酸性條件下和反應可生成藍色的，該反應可用于檢驗。該反應的方程式如下：，反應中沒有元素化合價發(fā)生變化。則1mol中含有______條過氧鍵。（2）還原池中有生成，還原池中反應的離子方程式為____________。（3）沉淀1為，其性質與相似，則與NaOH溶液反應的化學方程式____________。（4）①將溶液中離子濃度按照從大到小排列：____________；②沉淀池2加入硫酸溶液，調時，此時溶液中的濃度為______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（設平衡濃度為mol?L。已知：的，）。（5）沉淀池3如果沒有加NaOH調，會導致__________________。17.反應在工業(yè)上有重要應用。（1）該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數1.671.111000.59①反應的______0（填“>”“<”或“=”）。②，，，是關于速率的常數。溫度為時，；溫度為時，，則______（填“>”“<”或“=”）。③向絕熱恒容密閉容器中充入等量的CO和進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。a．容器中的壓強不變b．c．氣體的平均相對分子質量保持不變d．該反應平衡常數保持不變e．和的體積比保持不變（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是____________。②同溫同壓下，等物質的量的CO和通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為50%；若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為80%，則達到平衡時出口a和出口b中H?的質量比為______。（3）該反應也可采用電化學方法實現(xiàn)，反應裝置如圖所示。①固體電解質采用質子導體，陽極的電極反應式為______。②同溫同壓下，相同時間內，若進口Ⅰ處，出口Ⅰ處氣體體積為進口Ⅰ處的0.8倍，則CO的轉化率為______（用%表示，保留小數點后兩位）。18.氮族元素由氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)和一種化學性質不明的合成元素鏌(Mc)組成，它們的單質與化合物在工業(yè)與生活中發(fā)揮了重要作用。請回答下列問題。（1）基態(tài)N原子的成對電子數與未成對電子數之比為___________，磷原子在成鍵時，能將一個3s電子激發(fā)到3d能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式___________。（2）氮、磷的簡單氣態(tài)氫化物的沸點的大小關系為___________(填化學式)。（3）咪唑是一種五元芳雜環(huán)化合物，分子中所有原子共平面，其中氮原子的雜化方式為___________，咪唑中所含元素電負性由大到小的順序為___________。（4）汽車產生的NO可用二氧化鈰()催化處理，能在和之間改變氧化狀態(tài)，將NO氧化為，并引起氧空位的形成，得到新的鈰氧化物。鈰氧化物晶胞發(fā)生的變化如下圖所示，生成新的鈰