必修二第一章原子結構1、原子是由原子核和核外電子（-）構成，原子核是由質(zhì)子（+）和中子（不帶電）構成，電子的質(zhì)量很小，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，決定原子的質(zhì)量。2、原子：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)3、將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量相加，所得的數(shù)值稱為原子質(zhì)量數(shù)，符號為A質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）注：并非所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構成4、元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱注：元素的種類是由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。元素只講種類，不講個數(shù)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素5、核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子、一定數(shù)目中子的一種原子注：核素的種類是由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定的重要的核素：用作制造氫彈原料的是：21H31H用作核反應堆燃料的是：235U用作相對原子質(zhì)量標準的是：12C用作考古推斷生物體的存在年代的是：14C阿伏伽德羅常數(shù)測定的標準原子是：12C6、同位素：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互成為同位素。同一元素的不同核素互為同位素7、①元素的種類數(shù)遠小于核素(原子)的種類數(shù)②同位素的單質(zhì)及其化合物的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似。③同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構成。核外電子排布1、K→L→M→N→O→P→Q2、前18號元素原子結構示意圖3、核外電子排布與元素性質(zhì)的關系金屬元素——最外層電子數(shù)一般少于4，易失去電子，表現(xiàn)較強的還原性，在化合物中通常顯正價。非金屬元素——最外層電子數(shù)一般多于4，易得到電子，表現(xiàn)氧化性，在化合物中通常顯負價。稀有氣體元素——最外層電子數(shù)為8（氦為2），性質(zhì)穩(wěn)定，常見化合價為零。4、核外10電子微粒①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；③陰離子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。5、核外18電子微粒①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、H2O2、F2；②陽離子：K+、Ca2+；③陰離子：S2—、Cl—、HS—;6、核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的粒子①Na+、NH4+、H3O+②F—、OH—、NH2—③Cl—、HS—④N2、CO、C2H2⑤核外電子數(shù)為10的分子⑥核外電子數(shù)為18的分子元素周期律1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。2、原子半徑遞變規(guī)律：同一橫行，從左到右半徑遞減；同一縱行，從上到下半徑遞增。3、比較原子半徑：一看電子層數(shù)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大二看核電荷數(shù)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小三看電子數(shù)核電荷數(shù)相同時，電子數(shù)越多，半徑越大4、元素化合價遞變規(guī)律①.金屬無負價，氧無最高正價、氟無正價；②.正價漸高，負價絕對值降低；③.一般，最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價+∣最低負價∣=85、元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化就是元素周期律，實質(zhì)是元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。元素周期表1、周期：具有相同電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列元素（每一橫排稱為一周期）。周期序數(shù)=電子層數(shù)2、族：不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行（除第8、9、10三個縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個縱行為一族）。主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)=最高正價（O、F除外）同周期元素遞變規(guī)律1、元素原子失電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：比較元素單質(zhì)與水（或酸）反應置換出氫的難易程度。置換反應越容易發(fā)生，元素原子的失電子能力越強。比較元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。一般說來，堿性越強，元素原子失電子的能力越強。比較元素單質(zhì)間的置換反應。一般來說失電子能力能力強的金屬能把失電子能力弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。2、元素原子得電子能力的強弱，可以采用下列方法間接判斷：比較元素單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。一般說來，反應越容易進行，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素原子得電子的能力越強。比較元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般說來，酸性越強，元素原子得電子的能力越強。比較非金屬間的置換反應。一般來說得電子能力能力強的非金屬單質(zhì)能把得電子能力弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。3、同周期元素，從左到右，隨原子序數(shù)的遞增：原子失電子能力（金屬性，還原性）逐漸減弱，得電子能力（非金屬性，氧化性）逐漸增強最高價氧化物對應的水化物，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。氫化物的形成由難到易，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。同主族元素遞變規(guī)律1、同主族元素(自上至下)性質(zhì)變化規(guī)律:⑴原子半徑逐漸增大；⑵原子失電子能力（金屬性，還原性）逐漸增強，得電子能力（非金屬性，氧化性）逐漸減弱(3)最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱(4)與氫氣化合由易到難；非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱(5)最高正價=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=8-|最低負價|2、原子結構決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質(zhì)。3、元素周期表和元素周期律在生產(chǎn)