2025屆新高考化學熱點沖刺復習

化學平衡狀態(tài)化學平衡移動第1課時可逆反應與化學平衡狀態(tài)的建立1.化學平衡研究的反應是：可逆反應2.可逆反應特點：①雙向性：既能向正向反應，也能向逆向反應。②雙同性：同時、同條件③共存性：反應物、生成物共存化學平衡狀態(tài)

在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，反應物和生成物濃度不再隨時間的延長而發(fā)生變化（即保持不變），正反應和逆反應的速率相等，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學平衡狀態(tài)就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡。3.化學平衡狀態(tài)的特征：v正＝v逆≠0。(2)等：(3)動：化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止，這時正反應和逆反應都依然在進行。(4)定：反應物的濃度和生成物的濃度恒定（不再改變）(5)變：(1)逆：可逆反應（1）微觀上判斷：v(正）=v(逆）≠04.可逆反應已達到平衡的標志①同一物質，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質生成速率與消耗速率之比=系數之比根本依據例1：反應mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡的標志為：①、A的消耗速率與A的生成速率—————②、A的消耗速率與C的

速率之比等于

。③、B的生成速率與C的

速率之比等于

。④、A的生成速率與B的

速率之比等于

。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n例舉反應mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)是否達到平衡狀態(tài)v(正）=v(逆）①單位時間內消耗了mmolA，同時生成mmolA

②單位時間內消耗了nmolB，同時消耗了pmolC

③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q

④單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD

單位時間內同一物質斷裂的化學鍵與生成的化學鍵的物質的量相等平衡平衡不一定不一定即v正＝v逆即v正＝v逆v正不一定等于v逆均指v逆，v正不一定等于v逆平衡（1）本質：v(正）=v(逆）≠0（2）現象：各物質的濃度保持不變，如顏色不變等可逆反應已達到平衡的標志①同一物質，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不同物質生成速率與消耗速率之比=系數之比①各組分的濃度不隨時間的改變而改變②各組分的質量分數、物質的量分數、體積分數不隨時間的改變而改變直接依據

項目mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)是否平衡速率v(正)＝v(逆)≠0平衡百分含量反應混合物中各成分濃度或百分含量不變平衡混合物體系中各成分的含量①各物質的物質的量或物質的量濃度一定平衡②各物質的質量或質量分數一定平衡③各氣體的體積或體積分數一定平衡④總體積、總壓強、總物質的量一定不一定平衡判斷化學平衡的標志

類型mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)平衡狀態(tài)平衡壓強不一定不一定①m+n≠p+q時，總壓強一定（其他條件一定）②m+n=p+q時，總壓強一定（其他條件一定）平均相對分子質量①m+n≠p+q時，一定②m+n=p+q時，一定氣體密度溫度顏色①不全是氣體時，密度保持不變②全是氣體時，密度保持不變體系溫度一定（其他不變）反應體系內有色物質的顏色一定平衡平衡平衡平衡不一定判斷化學平衡的標志化學平衡狀態(tài)化學平衡移動第2課時化學平衡的移動化學平衡移動某條件下化學平衡狀態(tài)Ⅰ改變條件化學平衡移動平衡破壞新條件下的新化學平衡狀態(tài)Ⅱ化學平衡移動的方向一段時間后平衡正向移動或向右移動若v正>v逆若v正<v逆平衡逆向移動或向左移動v正＝v逆v正≠v逆

v′正＝v′逆2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1紅棕色無色思考：溫度變化，平衡為什么會發(fā)生移動？

化學平衡移動有什么規(guī)律？溫度對化學平衡的影響冷水熱水常溫下顏色相同序號實驗內容實驗記錄實驗結論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c平(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小正向移動升溫顏色變深增大逆向移動溫度對化學平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色溫度對化學平衡的影響升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。2、規(guī)律當其他條件不變時：溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數（K）實現的1、實質2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2KJ·mol－1紅棕色無色升高溫度，K變

，平衡小逆向移動（吸熱方向）大正向移動（放熱方向）降低溫度，K變

，平衡試劑：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、1mol·L-1KSCN溶液、鐵粉Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)溶液顏色加深正向移動溶液顏色變淺逆向移動編號實驗內容實驗現象實驗結論11mL0.01mol·L-1FeCl3溶液與1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合21mL0.01mol·L-1FeCl3溶液與1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合，再滴入2—3滴1mol·L-1KSCN溶液31mL0.01mol·L-1FeCl3溶液與1mL0.03mol·L-1KSCN溶液混合，再加少量鐵粉溶液變紅濃度對化學平衡的影響

血紅色2、規(guī)律：增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，平衡逆向移動當其他條件不變時注意：改變固體、純液體或實際不參與反應的用量對平衡無影響。改變濃度時，濃度商Q改變，但K不變，使Q≠K，平衡發(fā)生移動1、實質：濃度對化學平衡的影響

在恒溫下，壓縮容器的體積以增大壓強，分析下列三個反應濃度商Q的變化和平衡移動的方向。Δvg=0H2

（g）+I2（g）2HI（g）

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）Δvg<0Δvg>0N2O（g）2NO2（g）在其他條件不變的情況下注意:對于只涉及固體或液體的反應，壓強對平衡體系的影響極其微弱，可以不予考慮。壓強對化學平衡的影響1、規(guī)律：①Δvg≠0：增大壓強，化學平衡向化學方程式中氣體系數減小的方向移動；

減小壓強，化學平衡向化學方程式中氣體系數增大的方向移動。②

Δvg=0，改變壓強，平衡不移動。【歸納總結】“惰性氣體對化學平衡的影響(1)恒溫、恒容條件原平衡體系惰性氣體平衡不移動體系中各組分濃度不變各組分濃度同比例減小Q=K(2)恒溫、恒壓條件原平衡體系惰性氣體平衡體系容器容積增大體系減壓相當同等程度改變化學反應速率，v′正=v′逆，只改變反應到達平衡所需的時間，不影響化學平衡的移動。v（mol·L-1·s-1）v正=v逆t1t(s)0催化劑對化學平衡的影響v′正=v′逆條件改變平衡移動方向移動后的結果升溫降溫增加c(NO2)減小c(NO2)加壓減壓

在密閉容器中的反應2NO2（g）?

N2O4（g）；正反應放熱向吸熱方向(逆向)移動減弱溫度的升高，但體系溫度還是升高了向放熱方向(逆向)移動減弱溫度的降低，但體系溫度還是降低了正向移動減弱c(NO2)的增大，體系中c(NO2)↑、c(N2O4)↑逆向移動減弱c(NO2)的減小，體系中c(NO2)↓、c(N2O4)↓正向移動逆向移動減弱壓強的增大，但體系壓強還是增大了減弱壓強的減小，但體系壓強還是減小了

勒夏特列原理：在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個條件（如溫度、濃度、壓強）平衡將向_______________方向移動。減弱這個改變的----增大反應物濃度0vtV(正)V(逆)原平衡V'

(正)V'(逆)新平衡t1速率-時間關系圖t1時刻增大反應物濃度，V(正)增大，V(逆)瞬間不變;V(正)>V(逆);平衡向正反應方向移動。平衡向正反應方向移動。-----減少生成物濃度速率-時間關系圖0vtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1t1減小生成物濃度;

V(正)瞬間不變、V(逆)突然減小;

V(正)>V(逆);

平衡向逆反應方向移動。------減少反應物濃度速率-時間關系圖0VtV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)新平衡t1

t1時刻減小反應物的濃度；t1時刻V(正)突然減小、V(逆)瞬間不變;V(正)<V(逆)，平衡向逆反應方向移動。-----增大生成物濃度速率-時間關系圖新平衡t0VV(正)V(逆)原平衡V'(正)V'(逆)t1t1時刻增大生成物濃度;t1時刻V(正)瞬間不變、V(逆)突然增大;

V(正)<V(逆);升溫對吸熱反應更有利,吸熱反應速率增得更快。V(吸)>V(放);------升高溫度速率-時間關系圖V(正)V'(吸)新平衡原平衡t0vV(逆)V'(放)t1V(吸)、V(放)都加快(比原平衡快);t1升高溫度;平衡向吸熱反應方向移動.速率-時間關系圖------降低溫度0vtV(正)V(逆)原平衡V'(放)V'(吸)新平衡t1V(吸)、V(放)都減慢(比原平衡慢)；吸熱反應速率減得更快V(放)>V(吸)；t1時刻，降低溫度；平衡向放熱反應方向移動，對于反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+d速率-時間關系圖-----增大壓強平衡向正反應方向移動。原平衡t0vV(正)V(逆)V'(正)V'(逆)新平衡t1t1時刻，增大壓強；V(正)、V(逆)都加快,氣體系數大的一方增得多V(正)>V(逆)；-----減小壓強速率-時間關系圖對于反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b﹥c+d0vtV(正)V(逆)原平衡V'(逆)V'(正)新平衡t1