課題3常見的鹽第1課時幾種常見的鹽在一定條件下化學反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。讓學生在實驗探究過程中學會離子的檢驗方法。3．物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。4．通過實驗，學習實驗現(xiàn)象的觀察方法，學習歸納知識的思維方法。初步形成認識化學反應(yīng)的系統(tǒng)思維意識。重點重點難點情景素材1回顧中和反應(yīng)的概念,補充完整下列化學方程式。HCI+NaOH=2HC1+Ca(OH)2=H2SO4+2NaOH=NaCI+H2OCaCl2+2H2ONa2SO4+2H2O在前面的學習中,我們知道了中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),所以NaCl、CaCl?、Na2SO4都屬于鹽。這節(jié)課我們來學習鹽。情景素材2電影《閃閃的紅星》里有一個非常經(jīng)典的片段就是潘冬子“化鹽成水”,他先將走街串巷換來的食鹽用開水化開,然后倒在棉衣里,讓棉衣將鹽水充分吸收,從而躲開國民黨哨兵的搜查，事后,將棉衣再次用水浸泡,并將水煮干,重新獲得食鹽。食鹽的主要成分為氯化鈉,氯化鈉屬于鹽。情景素材3鹽,對我們大家非常重要,要是沒有鹽,我們就會像《白毛女》中的喜兒一樣,一頭白發(fā)；要是沒有鹽,我們就會渾身無力……鹽對我們這么重要,你想了解更多關(guān)于鹽的知識嗎?今天我們就來學習——生活中常見的鹽。鹽指的是含有__________和___________的化合物。生活中說的鹽是指________（主要成分

）,屬于______物。

金屬離子酸根離子食鹽混合NaCl鹽的概念（1）按陽離子分：

含K+_______含Na+_______

含NH4+_______含Cu2+_______（2）按陰離子分：

含CO32-________含SO42-________

含NO3-________含Cl-_________________

鉀鹽鈉鹽碳酸鹽硫酸鹽硝酸鹽鹽酸鹽（氯化物）根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點，可以將鹽分類稱為某某鹽。鹽的分類銨鹽銅鹽

（1）宏觀：氯化鈉是由____________________組成。氯元素和鈉元素保持氯化鈉化學性質(zhì)的最小粒子是__________。

（2）微觀：氯化鈉是由____________________構(gòu)成。氯離子和鈉離子Na+、Cl-_____固體，有咸味，熔點801℃，_____溶于水。白色易物理性質(zhì):氯化鈉介紹：碘鹽：NaCl中含少量KIO3低鈉鹽：NaCl中含少量KCl工業(yè)鹽：NaNO2氯化鈉氯化鈉大部分是以離子形式存在于人的體液中。鈉離子對神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用;氯離子是胃液中的主要成分,具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。（1）醫(yī)療上：生理鹽水（0.9%）(100mL生理鹽水中含有0.9g醫(yī)用氯化鈉)氯化鈉的用途（2）農(nóng)業(yè)上：氯化鈉溶液選種氯化鈉的用途（3）工業(yè)上：化工原料，制取物質(zhì)如碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等氯化鈉的用途（4）調(diào)味品、維持正常生理活動、防腐劑（腌制食品）氯化鈉的用途（5）交通上：作融雪劑（降低凝固點），消除公路上的積雪。氯化鈉的用途氯化鈉的分布碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣純堿蘇打【俗稱】易溶于水的白色粉末水溶液呈堿性，是鹽不是堿用途：常用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈉（Na2CO3）玻璃造紙紡織洗滌劑碳酸鈉的用途小蘇打【俗稱】能溶于水的白色粉末水溶液為弱堿性碳酸氫鈉（NaHCO3）1.焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；2.醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，會使病情加重。碳酸氫鈉的用途石灰石大理石主要成分是碳酸鈣難溶于水的白色固體碳酸鈣（CaCO3）珊瑚石水垢珍珠貝殼雞蛋殼鐘乳石主要成分是碳酸鈣的物質(zhì)補鈣劑摩擦劑建筑材料碳酸鈣的用途物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱/色、態(tài)白色粉末狀固體白色粉末狀固體白色固體溶解性用途共同點Na2CO3NaHCO3CaCO3純堿、蘇打小蘇打易溶于水，呈堿性易溶于水，呈堿性難溶于水用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等用作發(fā)酵粉焙制糕點，醫(yī)療上用于治療胃酸過多癥重要的建筑材料；純度高可用作補鈣劑，實驗室制取二氧化碳認識碳酸鹽的物理性質(zhì)和用途含有CO32-或HCO3-，故統(tǒng)稱為碳酸鹽CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑實驗室制取二氧化碳的化學方程式：交流討論：根據(jù)上述反應(yīng)，推斷一下Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)？如果能反應(yīng)，它們又會生成什么物質(zhì)？CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鹽的化學性質(zhì)實驗內(nèi)容現(xiàn)象分析（用化學方程式表示）碳酸鈉+稀鹽酸碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)迅速，生成大量氣體，試管中的澄清石灰水變渾濁反應(yīng)更迅速，生成大量氣體，試管中的澄清石灰水變渾濁碳酸鹽的化學性質(zhì)[實驗10-11]Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑思考：等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率更快的是

，生成生成二氧化碳更多的是

，消化稀鹽酸最少的是

。結(jié)論：同質(zhì)量的碳酸氫鈉、碳酸鈉與同樣的鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉要比碳酸鈉反應(yīng)更快、產(chǎn)生氣體更多。NaHCO3NaHCO3NaHCO3碳酸鹽的化學性質(zhì)①試劑：

。②操作：________________________________________________________________________。

③現(xiàn)象：________________________________________________。④結(jié)論：

。歸納提升1：含CO32-或HCO3-的鑒定方法稀鹽酸和澄清石灰水取少量化合物的樣品于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有氣泡產(chǎn)生且生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁化合物中含有CO32-或HCO3-碳酸鹽的化學性質(zhì)碳酸氫鈉受熱分解，應(yīng)用于焙制糕點：

。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑△碳酸鹽的化學性質(zhì)歸納提升2：如何區(qū)別Na2CO3和NaHCO3？注意：碳酸鈉加熱不分解碳酸鈣煅燒分解，應(yīng)用于工業(yè)制備生石灰：

。CaCO3==CaO+CO2↑高溫碳酸鹽的化學性質(zhì)實驗室制取二氧化碳的化學方程式：

。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣。化學方程式為CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2。石灰?guī)r地區(qū)若長期被含有二氧化碳的水侵蝕，就會形成溶洞。溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時釋放出二氧化碳?；瘜W方程式為Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑。石灰?guī)r溶洞里奇特的鐘乳石就是這樣形成的。拓展：鐘乳石的形成我國化學工業(yè)的先驅(qū)20世紀20年代，突破氨堿法制堿技術(shù)的奧秘，主持建成亞洲第一座純堿廠；30年代，領(lǐng)導(dǎo)建成了中國第一座兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯(lián)合企業(yè)；40~50年代，又發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿新工藝，并使之在60年代實現(xiàn)了工業(yè)化和大面積推廣。侯氏制堿法1.下列物質(zhì)的名稱、俗稱與化學式完全對應(yīng)的是（

）A．氯化鈉

食鹽

NaCl

B．碳酸鈉

純堿NaCO3C．氫氧化鈣

生石灰Ca(OH)2

D．碳酸氫鈉

蘇打

NaHCO3A2.下列關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是（）A．大理石的主要成分是碳酸鈣B．實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C．碳酸鈣可用作補鈣劑D．石灰漿粉刷墻壁，“出汗”后變成碳酸鈣