2021學(xué)年寧夏回族自治區(qū)銀川市六盤山市高級(jí)中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題解析版可能用到的原子量：H-1C-120-16Cl-35.5Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題1.我國(guó)古代文獻(xiàn)中有許多化學(xué)知識(shí)的記載，如《夢(mèng)溪筆談》中的“信州鉛山縣有苦泉，……，挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”等，上述描述中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A.離子反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】挹其水熬之，則成膽礬：為化合反應(yīng)，熬膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅為分解反應(yīng)，為置換反應(yīng)，且Fe、Cu元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故答案選：C。2.電解質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活或生產(chǎn)中，如“下雨警報(bào)器”等。下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.O2 C.KNO3 D.CH4【答案】C【解析】【分析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析解答。【詳解】A.CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)，故A不選；B.O2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C.KNO3是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故KNO3屬于電解質(zhì)，故C選；D.CH4是溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，故CH4屬于非電解質(zhì)，故D不選；故選C。3.當(dāng)光束通過下列溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.NaCl溶液 B.Fe(OH)3膠體 C.鹽酸 D.蒸餾水【答案】B【解析】【分析】膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法；丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。【詳解】A、NaCI溶液屬于溶液分散系，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、Fe(OH)3膠體屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)B正確；C、鹽酸屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、蒸餾水屬于純凈物，純液體，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。4.下列說法正確的是()A.硫酸、純堿、碳酸氫鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B.只含一種元素的物質(zhì)可能為混合物，也可能為純凈物C.生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D.H2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4均含有氧元素，都是氧化物【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A錯(cuò)誤；B．一種元素可以形成純凈物比如石墨，也可以形成混合物比如金剛石與石墨都含碳元素，B正確；C．CaO俗稱生石灰，與水反應(yīng)，CaO＋H2O=Ca(OH)2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，甲酸和Cu(NH3)4SO4不屬于氧化物，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（）A.過濾 B.滲析C.萃取 D.丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6.下列說法正確的是()A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液B.將1L2mol·L－1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體D.將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【分析】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。【詳解】A項(xiàng)、分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液，懸濁液和乳濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，溶液、懸濁液和乳濁液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故將1L2mol?L-1的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、膠體粒子直徑大小在1～100nm之間，與納米級(jí)粒子的尺寸相當(dāng)，納米級(jí)粒子分散在分散劑中才能形成膠體，故C正確；D項(xiàng)、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，加熱直到得到紅褐色液體，不能直接將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查膠體性質(zhì)及制備，注意膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別，知道氫氧化鐵膠體制備方法是解答關(guān)鍵。7.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是()①NaHSO3=Na＋＋H＋＋②NaHSO4=Na＋＋H＋＋③H2SO4=2H＋＋④Ca(OH)2=Ca2＋＋(OH-)2A.①② B.① C.③④ D.①④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHSO3=Na＋＋HSO，錯(cuò)誤；②硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋，正確；③硫酸是二元強(qiáng)酸，其電離方程式為H2SO4=2H＋＋，正確；④氫氧化鈣是二元強(qiáng)堿，其電離方程式為Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-，錯(cuò)誤；符合條件的是①④，答案選D。8.納米碳是一種重要的納米材料，其粒子直徑在1～100nm之間。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中得到一種分散系，則關(guān)于該分散系的描述正確的是①屬于溶液②屬于膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④分散質(zhì)粒子能透過濾紙⑤分散系粒子能透過半透膜⑥靜置很快會(huì)析出黑色沉淀A.②⑤⑥ B.②③⑤⑥C.②③④ D.①③④【答案】C【解析】粒子直徑在1－100nm，分散到水中得到的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，不能透過半透膜，但能透過濾紙，膠體為介穩(wěn)性，故選項(xiàng)C正確。9.在含下列離子的溶液中，分別加入KOH溶液之后，下列離子數(shù)目明顯減少的是()A.NO B.Na+ C.Ba2+ D.Mg2+【答案】D【解析】【分析】【詳解】加入KOH后，溶液中引入了K+和OH-，根據(jù)離子共存的規(guī)則知Mg2+與OH-不能大量共存，所以粒子數(shù)目明顯減小的是Mg2+，正確選項(xiàng)為D10.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)D乙連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是A.NaCl為非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子D.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)可知，固體NaCl不導(dǎo)電，NaCl溶液可以導(dǎo)電，即說明NaCl溶于水后可以電離出自由移動(dòng)的離子，從而導(dǎo)電，所以NaCl屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼．NaCl溶于水能夠?qū)щ姡∏∧茏C明其屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．電解質(zhì)指在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，NaCl溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．NaCl溶液可以導(dǎo)電，是NaCl在水中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了大量自由移動(dòng)的離子，不是水電離出大量的離子，故C錯(cuò)誤；D．NaCl溶液可以導(dǎo)電，是NaCl在水中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了大量自由移動(dòng)的離子，故D正確；本題答案D。11.對(duì)4種無色溶液中存在的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。其中無明顯錯(cuò)誤的是()A.Ag+、Na+、Cl-、 B.Cu2+、、Al3+、C.K+、Cl-、OH-、 D.H+、、Fe2+、【答案】C【解析】分析】【詳解】A．Ag+、Cl-反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀，故不選A；B．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故不選B；C．K+、Cl-、OH-、不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D．含有溶液呈紫紅色，酸性條件下Fe2+、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C。12.下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述正確的是()A.向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有存在B.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明原溶液含有Fe2+D.向某無色溶液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3白色沉淀，說明原溶液中一定有存在【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．溶液中可能含HCO，HCO也與鹽酸反應(yīng)生成氣體，A錯(cuò)誤；B．向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl-，B正確；C．可能原溶液含F(xiàn)e3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液，溶液變成血紅色，C錯(cuò)誤；D．溶液中可能含Ag+，AgCl不溶于硝酸，D錯(cuò)誤；故選B。13.下列反應(yīng)中，離子方程式為H++OH-=H2O的是A.CH3COOH+NaOH=CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH=KNO3+H2OC.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OD.2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.CH3COOH是弱酸，在離子反應(yīng)式中不能拆分，A錯(cuò)誤；B.HNO3和KOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，產(chǎn)物為可溶性鹽，故離子方程式可用H++OH-=H2O表示，B正確；C.BaSO4為沉淀，離子方程式中不能拆分，C錯(cuò)誤；D.Cu(OH)2為固體，在離子方程式中不能拆分，D錯(cuò)誤。答案為B。14.關(guān)于離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓的說法正確的是（）A.可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B.可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C.離子方程式中的OH－可代表弱堿或強(qiáng)堿D.該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，故不可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿當(dāng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時(shí)的一類反應(yīng)，也可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.在離子方程式的書寫中，弱堿不能拆為氫氧根，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15.下列各組離子在溶液中能大量共存，加入有沉淀生成，加入有氣體生成的一組離子是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【分析】通常情況下，弱堿陽離子（NH4+除外）容易和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，弱酸的酸根離子或弱酸的酸式酸根離子容易和氫離子反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，H++HCO3-=H2O+CO2↑，故A符合題意；B．Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，加入H+沒有氣體產(chǎn)生，故B不符合題意；C．加入OH-沒有沉淀生成，故C不符合題意；D．加入OH-沒有沉淀生成，故D不符合題意；答案選A16.下列離子方程式正確的是（）A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-＝H2OB.鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+＝Al3++H2↑C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-＝3Cl-+Fe(OH)3↓D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-＝CO32-+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)屬于強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，離子方程式為：H++OH-＝H2O，故A正確；B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，離子方程式為：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，離子方程式為：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，故C錯(cuò)誤；D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為：CO2+OH-＝HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子方程式判斷正誤中，除了檢查是否守恒，還應(yīng)注意生成物是否正確，反應(yīng)物量的不同，產(chǎn)物也可能不同，如過量的二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸氫鹽。17.下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)A石灰乳與Na2CO3溶液混合：正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)該寫成離子形式C向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：正確D氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量的H2SO4的稀硫酸混合：錯(cuò)誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．石灰乳在離子方程式中不能拆寫為離子，石灰乳與Na2CO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：，評(píng)價(jià)不合理，故不選A；B．碳酸鎂難溶于水，在離子方程式中不能拆寫為離子，向碳酸鎂中加入稀鹽酸：，評(píng)價(jià)合理，故選B；C．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是，評(píng)價(jià)不合理，故不選C；D．氫氧化鈣溶液與含等物質(zhì)的量的H2SO4的稀硫酸混合生成硫酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是，評(píng)價(jià)不合理，故不選D；選B。18.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦M(jìn)gA.①⑦ B.②④ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答?！驹斀狻竣賁2-中元素的化合價(jià)為-2，為最低價(jià)，只具有還原性，故不選；②Fe2+中元素的化合價(jià)為+2，為中間價(jià)，有氧化劑和還原性，故不選；③Fe3+中元素的化合價(jià)為+3，為最高價(jià)，只具有氧化劑，故選；④S中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)，有氧化劑和還原性，故不選；⑤H+中元素的化合價(jià)為+1，為最高價(jià)，只具有氧化劑，故選；⑥Na+中元素的化合價(jià)為+1，為最高價(jià)，只具有氧化劑，故選；⑦M(jìn)g中元素的化合價(jià)為0，為最低價(jià)，只具有還原性，故不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價(jià)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。19.下列敘述正確的是A.含有最低價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的還原性B.元素的單質(zhì)一定是由氧化或還原該元素的化合物制得C陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化D.在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．元素處于最低價(jià)，可能具有強(qiáng)的還原性，比如S2-,也可能還原性很弱，比如F-，A正確。B．3O2=2O3此反應(yīng)說明B錯(cuò)誤。C．陽離子或陰離子的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，C錯(cuò)誤。D．氧化劑得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)，但是得電子越多，氧化性不一定越強(qiáng)，D錯(cuò)誤。答案選A。20.“三效催化轉(zhuǎn)化器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下圖為該反應(yīng)的微觀示意圖(末配平)，其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說法不正確的是A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2C.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相同D.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】根據(jù)變化的微觀示意圖，可知該反應(yīng)為：2NO+2CO=N2+2CO2，然后根據(jù)選項(xiàng)解答。【詳解】A.該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B.配平后反應(yīng)為2NO+2CO=N2+2CO2，NO、CO、CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2，B正確；C.一氧化氮和一氧化碳中氧元素的化合價(jià)都為-2價(jià)，C錯(cuò)誤；D.丁物質(zhì)為氮?dú)猓捎谥缓蠳元素一種元素，所以屬于非金屬單質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了元素種類、元素的化合價(jià)、物質(zhì)的分類方法等方面的內(nèi)容，根據(jù)圖示，結(jié)合CO2分子是直線型分子及原子半徑大小關(guān)系，寫出方程式即可解答，本題難度不大。21.反應(yīng)Al+MoO2=Mo+Al2O3(未配平)可用于制備金屬鉬，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A.Al是氧化劑 B.MoO2被氧化 C.Al失去電子 D.MoO2發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)2Al+MoO3=Mo+Al2O3中Al元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化，Al作還原劑，Al2O3為氧化產(chǎn)物，Mo元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，MoO3作氧化劑，Mo為還原產(chǎn)物。【詳解】A．根據(jù)分析，Al是還原劑，A錯(cuò)誤；B．MoO2中Mo元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，Al元素的化合價(jià)升高，失電子，被氧化，Al作還原劑，C正確；D．MoO2中Mo元素的化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。22.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2 B.2X-+Y2=2Y-+X2C.2Y-+W2=2W-+Y2 D.2Z-+X2=2X-+Z2【答案】C【解析】【分析】X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能制得氧化能力弱的物質(zhì)，反應(yīng)的發(fā)生遵循“強(qiáng)制弱”規(guī)律，否則不能發(fā)生。【詳解】A．氧化性W2＞Z2，2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生，故A不選；B．氧化性X2＞Y2，2X-+Y2=2Y-+X2不能發(fā)生，故B不選；C．氧化性W2＞Y2，2Y-+W2=2W-+Y2能發(fā)生，故C選；D．氧化性Z2＞X2，2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生，故D不選；故答案選C。23.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)②中當(dāng)有1molCl2被還原時(shí)，有2molBr－被氧化B.鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>Br2>Fe3＋>I2D.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－>Fe2＋>Br－>Cl－【答案】B【解析】分析：根據(jù)化合價(jià)變化判斷AB的正誤；氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；據(jù)此分析判斷CD的正誤。詳解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，溴元素的化合價(jià)升高，被氧化，故有1molCl2被還原時(shí)，則有2molBr-被氧化，故A正確；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，鐵的化合價(jià)升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，鐵的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化劑是Br2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性順序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，在反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑是Fe2+，還原產(chǎn)物是Br-，所以還原性Fe2+＞Br-，在反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，還原劑是Br-，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性Br-＞Cl-，在反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑是I-，還原產(chǎn)物是Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+，故還原性順序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正確；故選B。24.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。25.將足量鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有大量的陽離子是()A.Cu2＋和Fe2＋ B.Fe2＋和Mg2＋ C.Fe3＋和Fe2＋ D.H＋和Cu2＋【答案】B【解析】【分析】【詳解】氧化性強(qiáng)弱：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，鎂比鐵活潑，有鐵剩余，發(fā)生反應(yīng)先后順序是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋、Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此含有大量陽離子是Mg2＋和Fe2＋；故答案選B。二、填空題26.(1)下列物質(zhì)中①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________(填序號(hào)，不同)；屬于弱電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)請(qǐng)對(duì)以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：①花生油加入到水中后充分?jǐn)嚢?；②將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料③碘水和酒精的混合物。屬于濁液的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于溶液的是___________；屬于膠體的是___________?！敬鸢浮?1).⑤⑥⑨(2).④(3).①⑧(4).①(5).③(6).②【解析】【分析】【詳解】(1)強(qiáng)電解質(zhì)主要為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽，所以是⑤⑥⑨；弱電解質(zhì)主要為弱酸、弱堿、少部分鹽和水，所以是④；非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，所以是①⑧；(2)①花生油不溶于水。所以花生油加入水中后，充分?jǐn)嚢栊纬扇闈嵋海虎趯⒓{米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，形成的分散系中分散質(zhì)的粒子直徑在1~100納米之間，所以形成膠體；③碘易溶于酒精，所以形成溶液；所以屬于濁液的是①；屬于溶液的是③；屬于膠體的是②。27.完成下列填空：(1)已知反應(yīng)：，則：①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_______。②在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化是_______(填“升高”或“降低”)，該元素的原子_____(填“失去”或“得到”)電子。③發(fā)生氧化反應(yīng)的是_____，發(fā)生還原反應(yīng)的是_______。(2)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反應(yīng)中被氧化的元素是_____，被還原的元素是____。②若生成71gCl2，則消耗的HCl是_____mol，被氧化的HCl是_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____mol。【答案】(1).置換反應(yīng)(2).降低(3).得到(4).Al(5).Fe2O3(6).Cl(7).Mn(8).3.2(9).2(10).2【解析】【分析】【詳解】(1)已知反應(yīng)：:①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；②在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，故鐵元素的化合價(jià)降低；該元素的原子得到電子；③該反應(yīng)中鋁元素化合價(jià)升高，做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素的化合價(jià)降低，做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；故答案為：置換反應(yīng)；降低；得到；Al；；(2)反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高，HCl作還原劑，故被氧化的元素是Cl；錳元素化合價(jià)降低，故KMnO4作氧化劑，被還原的元素是Mn；②若生成71gCl2，即生成1molCl2，根據(jù)方程式中的對(duì)應(yīng)關(guān)系：，則消耗的HCl是3.2mol；生成5molCl2，被氧化的HCl是10mol，則生成1molCl2，被氧化的HCl是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol；故答案為：Cl；Mn；3.2；2；2。三、綜合應(yīng)用28.下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。(1)相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是______(填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同)，都是氧化物的是______。(2)圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是_____，所屬的基本反應(yīng)類型是____反應(yīng)。(3)上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為____。(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為____。(5)在上述五種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)(假設(shè)為甲)的水溶液遇到KSCN溶液變成血紅色，甲的化學(xué)式是____?！敬鸢浮?1).C、D(2).B(3).D(4).復(fù)分解(5).Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O(6).膠體(7).FeCl3【解析】【分析】【詳解】(1)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，由氧元素與另外一種化學(xué)元素組成的二元化合物是氧化物。C2H5OH不是氧化物，在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO2是氧化物，在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，二氧化碳自身不能電離，是非電解質(zhì)；Fe2O3是氧化物，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；KOH不是氧化物，在水溶液中能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD；都是氧化物的是B；(2)C2H5OH與CO2不能反應(yīng)；CO2與Fe2O3不能反應(yīng)；Fe2O3與FeCl3不能反應(yīng)；FeCl3與KOH能夠發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：D；復(fù)分解；(3)C2H5OH、CO2與強(qiáng)酸不反應(yīng)；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；FeCl3與強(qiáng)酸不反應(yīng)；KOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水；故符合條件的反應(yīng)為Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；(4)用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為膠體；(5)氯化鐵的水溶液遇到KSCN溶液變成血紅色，因此甲的化學(xué)式是FeCl3。29.Ⅰ.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2+、、、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A________，B________，C___________，D___________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。B與鹽酸反應(yīng):______。C與D反應(yīng)：_________。E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：_______。Ⅱ.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過程：H2O2→O2(1)該反應(yīng)中的還原劑是________。(2)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式，并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(單線橋)：______(3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______?！敬鸢浮?1).BaSO4(2).BaCO3(3).Ba(OH)2(4).K2CO3(5).2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋(6).Ba2＋＋=BaCO3↓(7).Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O(8).H2O2(9).(10).3.36L【解析】【分析】Ⅰ.①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無刺激性氣味的氣體E，判斷為二氧化碳，B為碳酸鹽；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；與D反應(yīng)生成B，推斷為氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，推斷為碳酸鹽，B、D均與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且B不溶于水，則B為碳酸鋇，D為碳酸鉀，E是二氧化碳；Ⅱ.主要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高與降低，確定化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫。【詳解】Ⅰ.(1)有以上分析可知，A是BaSO4，B是BaCO3，C是Ba(OH)2，D是K2CO3；(2)B與鹽酸反應(yīng)：2H＋＋BaCO3=CO2↑＋H2O＋Ba2＋；C與D反應(yīng)：Ba2＋＋CO=BaCO3↓；E(少量)與澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；Ⅱ.(1)由信息H2O2→O2可知，氧元素的化合價(jià)由-1升高到0，則H2O2為還原劑；(2)根據(jù)題目信息可知H2O2被氧化生成O2，觀察所給幾種物質(zhì)可知H2CrO4中Cr元素化合價(jià)降低被還原，所以H2CrO4為氧化劑，根據(jù)電子守恒可得H2CrO4與H2O2的系數(shù)比為2：3，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為2H2CrO4

+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O，O元素共失去6個(gè)電子，Cr元素得到6個(gè)電子，即；(3)由2H2CrO4

+3H2O2=2C