2018高考化學(xué)三月（二輪）課外自練（七）及答案一、選擇題1．100mL濃度為2mol·L－1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A．加入適量6mol·L－1的鹽酸B．加入少量醋酸鈉固體C．加熱D．加入少量金屬鈉解析：加入適量的6mol·L－1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不選；加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸，氫離子濃度變小，反應(yīng)速率減慢，B不選；升高溫度，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的總量不變，C選；加入鈉，與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣的總量增多，D不選。答案：C2．對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.1mol·L－1·min－1解析：本題主要考查反應(yīng)速率快慢的比較，可根據(jù)eq\f(v,化學(xué)計量數(shù))來判斷。A項，eq\f(vA,1)＝eq\f(0.5,1)＝0.5；B項，eq\f(vB,3)＝eq\f(1.2,3)＝0.4；C項，eq\f(vC,2)＝eq\f(0.4,2)＝0.2；D項，eq\f(vC,2)＝eq\f(1.1,2)＝0.55，D項比值最大，即反應(yīng)速率最快。答案：D3．中和滴定是一種操作簡單、準確度高的定量分析方法。實際工作中也可利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進行類似的滴定分析，這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點，下列對幾種具體的滴定分析(待測液置于錐形瓶內(nèi))中所用指示劑及滴定終點時的溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標準酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——淺紅色B．利用“Ag＋＋SCN－=AgSCN↓”原理，可用標準KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——淺紅色C．利用“2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的百分含量：淀粉——藍色D．利用OH－＋H＋=H2O來測量某鹽酸的濃度時：酚酞——淺紅色解析：滴定后一旦開始就有I2生成，溶液就呈現(xiàn)藍色，故無法判斷終點。答案：C4．在中學(xué)化學(xué)實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A．鈉與水反應(yīng)時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌D．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈解析：A項是因為鈉與水反應(yīng)劇烈容易造成爆炸。答案：A5．下列有關(guān)說法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近動動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)為12解析：電子云是用來表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表有一個電子在那里，C項錯。答案：C二、非選擇題1．已知：①H2的熱值為142.9kJ·g－1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋133kJ·mol－1③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ·mol－1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。答案4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1解析已知：①H2的熱值為142.9kJ·g－1，則H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH1＝－285.8kJ·mol－1；②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH2＝＋133kJ·mol－1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－44kJ·mol－1；根據(jù)蓋斯定律由①×4－②－③×4可得4H2(g)＋2NO2(g)=4H2O(g)＋N2(g)ΔH＝(－285.8kJ·mol－1)×4－(＋133kJ·mol－1)－(－44kJ·mol－1)×4＝－1100.2kJ·mol－1，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4H2(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1100.2kJ·mol－1。2．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。(2)100℃時達到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。a．T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________________________。b．列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________。(3)溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________________。解析：(1)由題意知，升溫時混合氣體的顏色變深，則c(NO2)增大，平衡N2O4(g)2NO2(g)向正反應(yīng)方向移動，則說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH>0。由圖中數(shù)據(jù)可知，v(N2O4)＝eq\f(0.100mol·L－1－0.040mol·L－1,60s)＝0.0010mol·L－1·s－1，K1＝eq\f(c2NO2,cN2O4)＝eq\f(0.120mol·L－12,0.040mol·L－1)＝0.36mol·L－1。(2)c(N2O4)減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)該是溫度升高，即T>100℃，由v(N2O4)計算出建立新平衡過程中c(N2O4)減小值，再計算出新平衡時c(N2O4)、c(NO2)，代入K的表達式中計算求得K2。(3)因為N2O4(g)2NO2(g)的逆反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案：(1)大于0.00100.36mol·L－1(2)a.大于反應(yīng)正方向吸熱，反應(yīng)向吸熱方向進行，故溫度升高b．平衡時，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1c(NO2