2021年湖北省隨州市實驗高級中學高一化學月考試題含解析檢液中?定含有CO

參考答案：

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

A

題目要求，共60分。）

3.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論?致且正確的是

1.美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個氫原子核（只含質子）和2A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有存在

個電子構成的，關于這種微粒的下列說法中正確的是（）B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有CL存在

C.加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產生白色沉淀，說明有存在

A.是氫元素的一種新的同素異形體

D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O存在

B.是氫元素的一種新的同位素參考答案：

C.該微粒比普通氫分子多一個氫原子核A

【詳解】A.因為CL是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明

D.該微粒的組成可用也表示

有Ch存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HC1O的強氧化性，故B錯誤：C.

參考答案：鹽酸中含C1,加入鹽酸酸化的AgNCh溶液，產生白色沉淀，不能說明原溶液中有C「存在，故C錯

誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中CL反應，Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H。氯水黃綠色消失，不是

C

考點：核素.HC1O的原因。故D錯誤：答案：Ao

專題：原子組成與結構專題.【點睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cb、Cl、H+、HC1O、CIO、氏0、OHo鑒別每種成分的方

分析：這種微粒是由3個質子和2個電子構成，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電法：Ch、HC1O具有強氧化性，用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。

子構成的，其質子數為3,電子數為2的一種離子，以此來解答.4.用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是（）

解答：解：A.該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對象為單質，則不是氫的同素異形體，故A

錯誤；

B.相同質子數不同中子數的原子互為同位素，該粒子與H的質子數不同，則不是氫的同位素，故B

錯誤；

C.普通壓分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核，故C正確：

D.粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，而乩表示個氫原子核（只含質子）和3

個電子構成，故選C.①中的物質②中的物質預測①的現(xiàn)象

點評：本題以信息的形式考查原子的構成，明確信息是解答本題的關鍵，注意結合所學知識來解答，

難度不大.A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯變化

2.下列關于物質的檢驗說法不正確的是（）

B酚肽溶液濃鹽酸無明顯變化

A.加入氯化鋼溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO

B.將氫氣在某氣體中點燃，若產生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣CMgCb溶液濃氨水有白色沉淀

C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶中一定

D濕潤紅紙條飽和氨水紅紙條褪色

含有NH

D.待檢液加入氯化鍬溶液有白色沉淀生成，再中入鹽酸沉淀消失且產生無色無味的氣體，則待

參考答案:取100mL該溶液進行如下實驗：已知氧化性Fe3+>b，根據實驗結果，下列判斷正確的是()

A中60g畫惇

【詳解】A.硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸進入淀粉KI溶液，硝酸具有強氧化性，可以將KI氧化為|1(XM溶液^怕色沉淀

HL遇淀粉變藍色，故選A；，建固M

B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HC1進入酚配溶液，酚酣溶液在酸性條件下不變色，故不選B：

A.FetI、C「三種離子一定存在

C.濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣，溶于氯化鎂溶液，一水合氨與氯化鎂反應生成氫氧化鎂白色沉

B.不能確定Na?和C「是否存在，CQ#一定不存在

淀，故不選C：

C.Fe3?與Fe"至少有一種

D.飽和氯水揮發(fā)出氯氣，氯氣與濕潤紅紙條接觸，與水反應生成HC10,HC10具有漂白性，使?jié)駶櫦t

D.該溶液中c(Cl)>0.3mol?L?,

紙條褪色，故不選D；

答案：A參考答案:

D

5.下列實驗操作中正確的是()【分析】

溶液中已經含有O.lmol/L的H+,所以與其不能大量共存的C°二一定不存在；由于加入適量Ch的四

A.應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

氯化碳溶液后下層出現(xiàn)了紫色，說明有碘單質生成，那么原溶液中一定含有匕由于氧化性Fe3+>

B.蒸儲石油時，應使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶的支管口處L，所以1會被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不會存在Fe"；根據L的質量為2.54g可知，100mL的原

溶液含有I。02mo1,所以原溶液中cQInOanWL；對分液后的水層加入足量的氮輒化鈉會生成沉

C.分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個燒杯

淀，所以原溶液中一定有Fe3那么1.60g固體即FezCh，所以100mL原溶液中，F(xiàn)e?+的量為

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大0.02moL即原溶液中。訴衣尸。%101幾；由于第一步中加入的CL會轉變?yōu)镃h所以不能通過生成

參考答案：Ag。白色沉淀證明原溶液中含有cr；通過上述分析，原溶液中「圖^^-1mM,

Bc(D=02noi/L.c(Fe")=02nal/L.電荷并不守恒，所以原溶液中一定還含有C「，由于上述檢

驗過程并未證明溶液中一定不含Na+,所以?b)20_3md/L：當溶液中不含

略?b)=O3malZL,

Na+,當溶液中.定有甌。

6.元素X的原子獲得3個電子與元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與嵐原子

的電子層結構相同。X、Y兩種元素的單質在高溫下反應得到的化合物的正確化學式【詳解】A.通過分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e匕A項錯誤；

為()

B.通過分析可知，原溶液中一定不含原溶液中一定還含有Ch且當。(口一)^311101yL，溶液

A.X2Y3B.Y3X2C.Y2X3D.X3Y2中不含Na+,當c(CT)X)3mM,溶液中一定有Na+,B項錯誤；

參考答案：C.通過分析可知，溶液中含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+,C項錯誤；

BD.通過分析可知，溶液中一定含有CF,旦c(CD?03mjl/L,D項正確：

略答案選D。

7.常溫下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3\Fe2'、I、Cl、CO??中的某幾種,現(xiàn)

C.0.3mol/L的MgCh溶液中含Mg?+數目為0.3NA

8.把7.4gNa2CO3-10H20和NaHCQ組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中

c(Na')=0.6mol/Lo若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是

D.22.4LH2中含有的氫分子數為M

A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g

參考答案：

參考答案：B

A略

9.下列過程中，發(fā)生吸熱反應的是

A.干冰氣化B.生石灰溶于水

12.設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

C.鹽酸和氫氧化鈉溶液混合D.Ba(OH)-8HO與NH..C1混合攪拌

22A.常溫常壓下，48go2和的混合氣體中含有氧原子數為3NA

參考答案：B.17g氨氣所含質子數目為UNA

DC.標準狀況下22.4L的四氟化碳，含有四氯化碳分子數為NA

1

【詳解】A.干冰氣化屬于吸熱過程，但屬于物理變化，A項錯誤；D.物質的量濃度為0.5mol-L的MgCb溶液中，含有。個數為1NA

B.生石灰溶于水，發(fā)生CaO+Hq=Ca(OH)2,屬于放熱反應，B項錯誤；參考答案：

C.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應，屬于放熱反應，C項錯誤；

A

D.此反應屬于吸熱反應，D項正確；【詳解】A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3moi氧原子，含有原子數為3NA，選

答案選Do

--1-7g---I.mol,

【點睛】常見的吸熱反應是Ba(OH)?用HQ與NH4cl反應、C和HzCKg)、C與CO?反應、鹽類水解、項A正確：B、l7gN%的物質的量為17g；mol,一個氨氣分子中含有10個質子，因此Imol氨氣

大多數的分解反應，吸熱反應屬于化學反應。中含有l(wèi)Omol質子，即IONA個質子，選項B錯誤；C、標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況

10.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化鈉和單質溟的水溶液，分下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子

離以上各混合液的正確方法依次是()

的個數無法計算，選項D錯誤；答案選A。

A.分液、萃取、蒸儲B.萃取、蒸鐲、分液【點睛】本題重點考查阿伏加德羅常數的相關計算。需要注意的是在計算氣體物質的量時應注意是否

為標準狀況，只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/moL

C.分液、蒸儲、萃取D.蒸儲、萃取、分液

13.下列關于鋁的敘述中，不正確的是

參考答案：

A.鋁是地殼里含量最多的元素B.在常溫下，鋁不能與氧氣反應

C

C.鋁是一種比較活潑的金屬D.在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑

略

參考答案：

11.用M表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是

AB

A.標準狀況下，2.24L水所含的分子數為0.1NA略

14.下列溶液：①石灰水，②H2s溶液，③KMnOj溶液，④氯水，⑤品紅溶液.能夠區(qū)別SO?和

B.16gO2含有的氧原子數為M

CO?氣體的是()

A.①②③B.只有②③④C.②③④⑤D.全部都行

參考答案：

C

【考點】物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計.

【分析】二氧化硫既有氧化性又有還原性，而二氧化碳在溶液中不發(fā)生氧化還原反應，且二氧化硫具

(1)①中發(fā)生反應的離子方程式是o

有漂白性，二者均為酸性氧化物，都能使石灰水變渾濁，以此來解答.

(2)②中的實驗現(xiàn)象是。

【解答】解：①SO?和C02都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石

(3)③的實驗現(xiàn)象是,證明SO?有性。

灰水來區(qū)別SO2和82：

(4)④中SO?做____劑。

②SO。具有氧化性，能將H2s溶液氧化生成單質(有黃色沉淀生成)，而CO?沒有此性質，所以能利

(5)⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是,當ImolSO?參與反應時，轉移電子的物

用H2s溶液區(qū)別SO?和CO?：

質的量是____o

③S5具有還原性，能被KMnOj酸性溶液氧化(溶液褪色)，而C6沒有此性質，所以能利用

(6)⑥的作用是o

KMnO酸性溶液區(qū)別SO?和CO:

42參考答案：

④SO?具有還原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO?沒有此性質，所以能利用氯水區(qū)別SO2和

(1)SOr+2H===Hq+SO2T。

co2；

(2)—溶液變?yōu)榧t色

⑤SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO?沒有此性質，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；

(3)一品紅溶液褪色-一漂白性一

所以能夠區(qū)別S02和C02氣體的溶液有：②③④⑤，

(4)一氧化—

故選C.

⑸SO2+Bn+2H2O===SO+2Br+4H12moi

15.下列有關實驗操作的說法正確的是

(6)_吸收尾氣，防止環(huán)境污染—

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸儲水潤濕pH試紙解析：(1)亞硫酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫、7匕反應的離子方程式是SOF+2H===比0

二氧化硫與水反應生成亞硫酸，②中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色。二氧化硫有漂白

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鈉絲后，再進行焰色反應4-SO2to(2)(3)

性，③的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色。(4)SO2+2H2S=3S1+2H2O,SO2中硫元素化合價降低，SO?做

D.用CC14萃取溟水中的濱，分液時有機層從分液漏斗的下端流出氧化劑。(5)中二氧化硫、澳水反應生成硫酸、氫溪酸，該反應的離子方程式是SO?+Bm+

23*6

2H2O===SO4+2Br+4H\當1molSO?參與反應時，轉移電子的物質的量是2mol。(6)二氧化硫有

參考答案：