PAGEPAGE3廣西柳州高級中學2023-2024學年高一上學期12月分科指導考試試卷（試卷滿分：100分考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷選擇題（42分）一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每題僅有一個正確〖答案〗）1.下列說法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應生成酸，堿性氧化物都能和水反應生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質在適當條件下能導電⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥液態(tài)的電解質都能導電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成H+和Cl-A.①③⑤⑥ B.③④⑤ C.③⑦D.②③⑤⑥⑦〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸分子在水中電離出H+個數(shù)分為一元酸、二元酸等，錯誤；②“酸性氧化物都能和水反應生成酸，堿性氧化物都能和水反應生成堿”的前提條件為該氧化物溶于水，錯誤；③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物，正確；④電解質是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物，正確；⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，正確；⑥酸是電解質，但液態(tài)的酸不導電，錯誤；⑦HCl電離成H+和Cl-不需要通電，錯誤；故正確的為③④⑤，故選B。2.新制膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.膠體顯電中性B.在沸水中加入N個制得膠體，則膠體粒子數(shù)目為N個C.向膠體中加入過量鹽酸，先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負極相連的電極移動〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠體顯電中性，膠粒帶正電，故A正確；B．氫氧化鐵膠體微粒是多個氫氧化鐵集合體，膠體粒子數(shù)目小于N個，故B錯誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，向膠體中加入電解質溶液發(fā)生膠體聚沉，先產生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠團中電荷守恒第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向與電源負極相連的電極移動，故D正確；故選B。3.設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是（）A.和組成的固體混合物中，含有的數(shù)目為B.若和足量反應生成，反應中轉移電子數(shù)目為C.足量的和含HCl質量為146g的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成分子數(shù)為D.1mol/L的溶液中，所含的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，1個中含有2個鈉離子和1個硫離子，和組成的固體混合物中物質的量為，故含有的數(shù)目為，A正確；B．和足量反應生成，氧氣的物質的量為，反應方程式為，每生成氧氣轉移電子，故生成氧氣，轉移電子數(shù)為0.5，B錯誤；C．鹽酸在反應過程中會逐漸變稀鹽酸，變?yōu)橄←}酸后反應停止，故生成分子數(shù)小于，C錯誤；D．不知道體積無法計算離子的數(shù)目，D錯誤；故選A。4.下列對實驗現(xiàn)象或物質（離子）的檢驗和鑒別表述正確的是（）A.向過量的Fe與反應后的固體中加入KSCN溶液一定會變紅B.某溶液中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有C.檢驗中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，則含有D.向溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產生白色沉淀，則一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過量的Fe與反應后的固體中存在Fe和FeCl3，加入KSCN溶液，F(xiàn)e將Fe3+還原為Fe2+，KSCN溶液不一定變紅，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氯化硫，原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定含有

，故

B

錯誤；C．氯離子也能被酸性溶液氧化，而使溶液褪色，則檢驗中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，不能說明含有，故C錯誤；D．向溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產生AgCl白色沉淀，則一定含有，故D正確；故選D。5.下列實驗操作或實驗設計正確的是（）A.圖1：定容過程中向容量瓶加入蒸餾水B.圖2：吸收中的HCl雜質氣體C.圖3：蒸發(fā)食鹽水提取NaClD.圖4：比較與的熱穩(wěn)定性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．定容過程中向容量瓶加入蒸餾水使用玻璃棒引流，A正確；B．二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不能通過飽和碳酸鈉溶液，應該用飽和NaHCO3溶液除雜，，B錯誤；C．通過蒸發(fā)結晶，從食鹽水中獲取NaCl固體，應該使用蒸發(fā)皿，C錯誤；D．使用圖示裝置驗證Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應該將NaHCO3裝入裝置的內試管中，D錯誤；故選A。6.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）A.蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．實驗開始時應先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內的空氣排出，然后關閉a，B錯誤；C．利用氫氣的壓強將氯化亞鐵壓入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，C錯誤；D．反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，裝置內空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長時間存在，D正確；〖答案〗選D。7.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質選用的試劑操作的方法A足量溶液溶解、過濾、洗滌、干燥B足量NaOH溶液溶解、過濾、洗滌、干燥CFe(OH)3[Fe(OH)2]無在空氣中灼燒D氧氣點燃〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．足量與反應，，使量減少，A錯誤；B．雜質與NaOH溶液發(fā)生反應而被除去，與NaOH溶液不反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈，B正確；C．在空氣中灼燒，發(fā)生反應轉化為，得不到，C錯誤；D．氣體物質中的雜質不能通過氣體除去，會引入新雜質，與混合均勻，不會被點燃，即使低濃度的被點燃消耗轉化為引入新雜質，D錯誤；〖答案〗選B。8.下列表示反應的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過量的氯氣：B.溶液與少量的溶液混合：C.鋁片中滴加氫氧化鈉溶液：D.溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：，A錯誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合,則NaHCO3：Ba(OH)2=2：1，，B錯誤；C．鋁片與強堿反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，C正確；D．根據(jù)強酸制弱酸的原理，將CO2通入CaCl2，無法反應，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.下列物質不能通過化合反應制備的是（）A. B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可由氯化鐵溶液與鐵單質化合制得，A正確；B．可由氫氧化亞鐵、氧氣、水化合制得，B正確；C．氧化鋁不溶于水也不與水反應，無法化合制得氫氧化鋁，C錯誤；D．可由碳酸鈉，二氧化碳和水化合制得，D正確；故選C。10.使用如圖裝置探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）選項ABCD試劑試劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗燈光“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象對應的單位體積溶液離子帶電荷量先下降再上升，溶液導電能力先下降再回升；【詳析】A．，試劑a未過量之前，溶液中參與反應的離子均生成難溶物，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導電能力重新增加，描述正確，不符題意；B．，試劑a未過量之前，溶液中參與反應的離子生成難溶物、氣體、水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導電能力重新增加，描述正確，不符題意；C．，試劑a未過量之前，溶液中參與反應的離子生成難溶物及水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導電能力重新增加，描述正確，不符題意；D．，隨著試劑a的加入，原溶液中的弱電解質CH3COOH不斷生成強電解質CH3COONH4，溶液中的離子數(shù)量明顯上升，故燈泡光亮會更明顯，不會出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。11.向含1molNaOH的溶液中通入一定體積的使其充分反應，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測得產生的物質的量隨加入HCl的物質的量變化如圖所示。則下列說法正確的是（）A.B點之前發(fā)生的離子反應為B.圖中的C.在D點對應的溶液中，、、、能大量共存D.向氫氧化鈉溶液中通入的體積為8.96L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當該反應完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應消耗HCl的物質的量及體積相同。NaOH溶液中含有溶質的物質的量1.0mol，從B點到C點發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點CO2氣體達到最大量，此時反應完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，則b=1.0；發(fā)生該反應消耗HCl1.0mol-0.6mol=0.4mol＜0.6mol，說明NaOH溶液與CO2氣體反應時NaOH未完全反應，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在0A段發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點溶液【詳析】A．根據(jù)上述分析可知，B點之前發(fā)生的離子反應為、CO+H+=HCO，故A錯誤；B．由分析可知，圖中的b=1.0，故B正確；C．在D點對應的溶液為NaCl、HCl混合溶液，酸性條件下，高錳酸根離子會將氯離子氧化為氯氣，不能大量共存，故C錯誤；D．沒有標況，不能計算二氧化碳的體積，故D錯誤；故選：B。12.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液，無明顯變化。測得參加反應的HCl為0.1mol，放出標準狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是（）A.原混合物中B.向溶液中通入0.025mol，可以將完全轉化為C.無法計算原混合物的質量D.收集產生的氣體剛好能與0.448L的完全反應〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由于反應生成H2，充分反應后，滴加KSCN溶液，無明顯變化，則表明反應生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應方程式可表示為：①Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)==0.02mol，則反應②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反應①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol；所以反應前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反應后的溶液中n(FeCl2)=0.05mol?！驹斘觥緼．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以，A正確；B．反應后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol，由反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2＋完全轉化為Fe3＋，B正確；C．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，則可以計算原混合物的質量，C錯誤；D．n(H2)=0.02mol，剛好能與標況下0.448L的Cl2完全反應，該選項未指明“標況”條件，所以氯氣的量不一定為0.448L，D錯誤；故選CD。13.為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗，在實驗過程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是(已知：碘單質易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍，也能證明有碘單質生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質生成，氯氣的氧化性強于碘單質，不能說明是生成的三價鐵的氧化性強于碘離子，故D錯誤。〖答案〗為：D。14.室溫下的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側按體積比3：1充入一定量的和(室溫下和不反應)、右側充入1mol的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯誤的是（）A.右側與左側氣體分子數(shù)之比為1：4B.左側混合氣體質量為34gC.左側混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的17倍D.若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應再充入3molCO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于物質的量之比，右側充入1mol氣體，則左側氣體的物質的量為4mol，和的物質的量比為3:1，左側混合氣體中含有1molN2、3molH2。【詳析】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，所以右側與左側氣體分子數(shù)之比為1：4，故A正確；B．左側混合氣體中含有1molN2、3molH2，所以總質量為，故B正確；C．左側混合氣體中含有1molN2、3molH2，則混合氣體的平均相對分子質量為，同溫同壓，氣體的密度比等于相對分子質量之比，所以左側混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則CO的總物質的量為4mol，則應再充入3molCO，故D正確；選C。第Ⅱ卷選擇題（58分）二、非選擇題（4小題，共58分）15.按要求完成下列各題：（1）實驗室常用的制取的離子方程式為_________________。（2）等質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為_______。（3）向溶液中加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為_______。（5）將溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________________。（6）屬于______（填物質的類別），檢驗其組成中所含陽離子的方法是__________?！即鸢浮剑?）（2）1：1（3）生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最后變化為紅褐色（4）1：2（5）0.03mol/L（6）①.金屬氧化物②.焰色試驗，火焰呈黃色〖解析〗（1）實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，離子方程式為：。（2）鋁和氫氧化鈉的反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，鋁和鹽酸的反應為2Al+6H+=Al3++3H2，當相同質量的鋁反應時，可見放出的氫氣的物質的量之比為1:1，又因為同溫同壓，則體積之比為1:1。（3）向溶液中加NaOH溶液，先生成Fe(OH)2，后被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最后變化為紅褐色。（4）甲烷與氧氣的質量比為1：4，根據(jù)n=，則物質的量之比是=1:2，此時甲烷與氧氣的體積比也是物質的量之比為1：2。（5）由于在稀釋過程中溶質不變，所以將

30

mL

0.5mol/LNaOH

溶液加水稀釋到

500mL

，稀釋后溶液中

NaOH

的物質的量濃度＝

＝

0.03mol/L。（6）屬于金屬氧化物，檢驗其組成中所含Na+的方法是：焰色試驗，火焰呈黃色。16.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：（1）該配制實驗中所需98％濃硫酸的體積為__________mL（保留一位小數(shù)）（2）實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器___________（3）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）。A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（4）溫度計、量筒的一部分如圖所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是_____（填字母）。A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC.可用②量取2.26mL的液體 D.①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃（5）把VmL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成（已知）；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中的濃度為__________mol/L。〖答案〗（1）13.6（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）A（4）BD（5）〖解析〗（1）98%濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol/L；0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，需選用500mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質的量不變，所需98%濃硫酸的體積為=13.6mL。（2）根據(jù)實驗步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，取用濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故選A；B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，硫酸的物質的量變少，所配溶液濃度偏小，故不選B；C．定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故不選C；D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對濃度無影響，故不選D；選A。（4）A．量筒沒有0刻度線，①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃，故A錯誤；B．根據(jù)量筒的構造，可知②是量筒，讀數(shù)為2.5mL，故B正確；C．量筒量取的溶液只能精確到小數(shù)點后一位，故C錯誤；D．①的0刻度線在中間，①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃，故D正確；選BD。（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成amolNH3，可知NH的物質的量為amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，可知硫酸根離子的物質的量為bmol，根據(jù)電荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物質的量為mol，則原混合溶液中Al3+的濃度為mol/L。17.鐵是人類較早使用的金屬之一。Ⅰ．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）為防止溶液變質，應在溶液中加入少量_______，其原因是_______________。Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含、FeO，也含有、、CuO等）制備綠礬的流程如下：（2）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為________________。（3）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為______，試劑b要加入過量，試劑b為______。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________。Ⅲ．高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比、、、氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得，然后在低溫下向溶液中加入KOH至飽和，使析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：，該反應中是__________（①氧化劑②還原劑③既是氧化劑又是還原劑，請?zhí)钚蛱枺?，與反應的化學反應方程式__________________。（6）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：、、、、、。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3：2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______mol?！即鸢浮剑?）①.鐵粉②.防止被氧化成（2）（3）①.硫酸（H2SO4）②.鐵粉（Fe）（4）防止溶液中的被空氣氧化為（5）①.③②.（6）①.②.0.15〖解析〗〖祥解〗赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）中加入NaOH溶液，小火煮沸，氧化鋁溶解，經過濾得到的濾液Ⅰ中含Na[Al(OH)4]，濾渣Ⅰ中含F(xiàn)e2O3、FeO、MnO2、CuO等，濾渣Ⅰ中加入試劑a后過濾得到MnO2，結合濾液Ⅱ最終可制得綠礬知，試劑a為H2SO4，濾液Ⅱ中含硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅，加入的試劑b為Fe，充分反應后過濾得到的濾渣Ⅲ中為Cu和過量Fe，濾液Ⅲ為FeSO4溶液，濾液Ⅲ隔絕空氣，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得綠礬。（1）Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，F(xiàn)e可與Fe3+發(fā)生歸中反應轉化成Fe2+，故為防止FeSO4溶液變質，應在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。（2）根據(jù)分析，加入NaOH溶液只有Al2O3發(fā)生反應，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。（3）根據(jù)分析，試劑a為硫酸，試劑b為Fe。（4）由于Fe2+易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，故操作④隔絕空氣的目的是防止溶液中的Fe2+被空氣氧化為Fe3+。（5）該反應中Fe元素的化合價由+2價升至Na2FeO4中的+6價，F(xiàn)eSO4為還原劑，Na2O2中O元素的化合價為-1價，部分O元素的化合價升至0價、部分O元素的化合價降至-2價，Na2O2既是氧化劑又是還原劑；Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（6）①濕法制備高鐵酸鉀的反應中，F(xiàn)e(OH)3為還原劑、為氧化產物，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，則ClO-為氧化劑、Cl-為還原產物，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O。②上述反應中ClO-為氧化劑、Cl-為還原產物，Cl元素的化合價由+1價降至-1價，每消耗1molClO-得到2mol電子生成1molCl-，若反應過程中轉移0.3mol電子，則還原產物物質的量為=0.15mol。18.過氧化鈉與碳酸鈉是我們生活中重要的化合物，關于它們的性質與制備有以下探究。I．小組同學取一定量過氧化鈉溶于冷水中，待固體全部反應后，仍可緩慢釋放氧氣。為探究固體溶解后溶液的成分，設計如圖實驗方案進行驗證：（1）甲中產生較多氣泡，寫出甲中發(fā)生反應化學方程式_______。（2）向乙中滴入酚酞，溶液變紅，使溶液變紅的物質是_______(填俗名)。Ⅱ．小組同學將金屬鈉隔絕空氣加熱至熔化后，誤通入了干燥的進行反應。（3）①向反應后的固體產物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無氣泡，過一段時間產生氣泡，由此證明產物中一定有_______(填化學式)。②同時觀察到有難溶于水的黑色固體，經檢驗，黑色固體為單質碳。寫出與反應的化學方程式_______。Ⅲ.“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備，進一步處理得到產品和，實驗流程如圖：（4）侯氏制堿法的化學原理是將通入飽和氨鹽水中，該反應的化學方程式為_______（5）根據(jù)上述實驗流程用下列儀器制備，正確的連接順序是_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（6）反應完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇下列儀器中的_______(填儀器名稱)。〖答案〗（1）（2）燒堿或火堿或苛性鈉（3）①.②.（4）（5）cefabd（6）坩堝〖解析〗〖祥解〗Na2O2和過量水反應生成NaOH和氧氣，甲中產生較多氣泡，證明固體溶解后溶液中有H2O2，乙中滴入酚酞變紅，說明NaOH電離出了氫氧根離子。（1）Na2O2和足量水完全反應，得到的溶液中H2O2在MnO2的催化下可以產生氧氣，甲中產生較多氣泡，發(fā)生反應的化學方程式。故〖答案〗為：；（2）乙中含有NaOH，向乙中滴入酚酞，溶液變紅的原因是NaOH電離出了氫氧根，使溶液變紅的物質是燒堿或火堿或苛性鈉。故〖答案〗為：燒堿或火堿或苛性鈉；（3）①向反應后的固體產物中逐滴滴入稀鹽酸，剛開始無氣泡，過一段時間產生氣泡，由此證明產物中一定有。故〖答案〗為：；②同時觀察到有難溶于水的黑色固體，經檢驗，黑色固體為單質碳。與生成碳酸鈉和碳，反應的化學方程式。故〖答案〗為：；（4）侯氏制堿法的化學原理是將通入飽和氨鹽水中，生成碳酸氫鈉、氯化銨，該反應的化學方程式為；故〖答案〗為：；（5）首先用裝置A制取CO2，然后利用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體，再通入B裝置中與銨鹽水反應，最后利用溶液進行尾氣處理，根據(jù)上述實驗流程用下列儀器制備，正確的連接順序是cefabd。故〖答案〗為：cefabd；（6）灼燒固體要用坩堝，反應完成后，將得到的碳酸氫鈉在300℃加熱得到碳酸鈉，可選擇坩堝。故〖答案〗為：坩堝。廣西柳州高級中學2023-2024學年高一上學期12月分科指導考試試卷（試卷滿分：100分考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷選擇題（42分）一、選擇題（共14題，每題3分，共42分，每題僅有一個正確〖答案〗）1.下列說法正確的有（）①根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等②酸性氧化物都能和水反應生成酸，堿性氧化物都能和水反應生成堿③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物④電解質在適當條件下能導電⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子⑥液態(tài)的電解質都能導電⑦在電流作用下，鹽酸中的HCl電離成H+和Cl-A.①③⑤⑥ B.③④⑤ C.③⑦D.②③⑤⑥⑦〖答案〗B〖解析〗【詳析】①根據(jù)酸分子在水中電離出H+個數(shù)分為一元酸、二元酸等，錯誤；②“酸性氧化物都能和水反應生成酸，堿性氧化物都能和水反應生成堿”的前提條件為該氧化物溶于水，錯誤；③海水、空氣、漂白粉、鹽酸均為混合物，正確；④電解質是指在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物，正確；⑤電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子，正確；⑥酸是電解質，但液態(tài)的酸不導電，錯誤；⑦HCl電離成H+和Cl-不需要通電，錯誤；故正確的為③④⑤，故選B。2.新制膠體的膠團結構如圖所示。下列有關說法錯誤的是（）A.膠體顯電中性B.在沸水中加入N個制得膠體，則膠體粒子數(shù)目為N個C.向膠體中加入過量鹽酸，先產生紅褐色沉淀后沉淀溶解D.膠團第一層和第二層共同構成膠體粒子帶正電，在外加直流電源作用下向與電源負極相連的電極移動〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Fe(OH)3膠體不帶電，膠體顯電中性，膠粒帶正電，故A正確；B．氫氧化鐵膠體微粒是多個氫氧化鐵集合體，膠體粒子數(shù)目小于N個，故B錯誤；C．向Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸，向膠體中加入電解質溶液發(fā)生膠體聚沉，先產生紅褐色沉淀，氫氧化鐵沉淀與鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨后氫氧化鐵沉淀溶解，故C正確；D．Fe(OH)3膠團中電荷守恒第一層和第二層共同構成膠體粒子，帶正電，在外加直流電源下向與電源負極相連的電極移動，故D正確；故選B。3.設阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法中正確的是（）A.和組成的固體混合物中，含有的數(shù)目為B.若和足量反應生成，反應中轉移電子數(shù)目為C.足量的和含HCl質量為146g的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成分子數(shù)為D.1mol/L的溶液中，所含的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1個中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，1個中含有2個鈉離子和1個硫離子，和組成的固體混合物中物質的量為，故含有的數(shù)目為，A正確；B．和足量反應生成，氧氣的物質的量為，反應方程式為，每生成氧氣轉移電子，故生成氧氣，轉移電子數(shù)為0.5，B錯誤；C．鹽酸在反應過程中會逐漸變稀鹽酸，變?yōu)橄←}酸后反應停止，故生成分子數(shù)小于，C錯誤；D．不知道體積無法計算離子的數(shù)目，D錯誤；故選A。4.下列對實驗現(xiàn)象或物質（離子）的檢驗和鑒別表述正確的是（）A.向過量的Fe與反應后的固體中加入KSCN溶液一定會變紅B.某溶液中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有C.檢驗中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，則含有D.向溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產生白色沉淀，則一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過量的Fe與反應后的固體中存在Fe和FeCl3，加入KSCN溶液，F(xiàn)e將Fe3+還原為Fe2+，KSCN溶液不一定變紅，故A錯誤；B．向某溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氯化硫，原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，不一定含有

，故

B

錯誤；C．氯離子也能被酸性溶液氧化，而使溶液褪色，則檢驗中是否含有，可向其中加入酸性溶液，如溶液褪色，不能說明含有，故C錯誤；D．向溶液中加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再加入溶液，如產生AgCl白色沉淀，則一定含有，故D正確；故選D。5.下列實驗操作或實驗設計正確的是（）A.圖1：定容過程中向容量瓶加入蒸餾水B.圖2：吸收中的HCl雜質氣體C.圖3：蒸發(fā)食鹽水提取NaClD.圖4：比較與的熱穩(wěn)定性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．定容過程中向容量瓶加入蒸餾水使用玻璃棒引流，A正確；B．二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不能通過飽和碳酸鈉溶液，應該用飽和NaHCO3溶液除雜，，B錯誤；C．通過蒸發(fā)結晶，從食鹽水中獲取NaCl固體，應該使用蒸發(fā)皿，C錯誤；D．使用圖示裝置驗證Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，應該將NaHCO3裝入裝置的內試管中，D錯誤；故選A。6.某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是（）A.蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B.實驗開始時應先關閉止水夾a、打開止水夾b，再向燒瓶中加入稀鹽酸C.反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀D.反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．蒸餾燒瓶中反應的離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．實驗開始時應先打開止水夾a、b，利用生成的氫氣將裝置內的空氣排出，然后關閉a，B錯誤；C．利用氫氣的壓強將氯化亞鐵壓入錐形瓶中，NaOH與氯化亞鐵反應生成Fe(OH)2，立即觀察到白色沉淀，C錯誤；D．反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，裝置內空氣及溶液中氧氣均已除去，則Fe(OH)2可較長時間存在，D正確；〖答案〗選D。7.除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），選用試劑及操作方法均正確的一組是（）選項待提純的物質選用的試劑操作的方法A足量溶液溶解、過濾、洗滌、干燥B足量NaOH溶液溶解、過濾、洗滌、干燥CFe(OH)3[Fe(OH)2]無在空氣中灼燒D氧氣點燃〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．足量與反應，，使量減少，A錯誤；B．雜質與NaOH溶液發(fā)生反應而被除去，與NaOH溶液不反應，過濾、洗滌、干燥得到純凈，B正確；C．在空氣中灼燒，發(fā)生反應轉化為，得不到，C錯誤；D．氣體物質中的雜質不能通過氣體除去，會引入新雜質，與混合均勻，不會被點燃，即使低濃度的被點燃消耗轉化為引入新雜質，D錯誤；〖答案〗選B。8.下列表示反應的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過量的氯氣：B.溶液與少量的溶液混合：C.鋁片中滴加氫氧化鈉溶液：D.溶液中通入：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向FeBr2溶液中通入過量的氯氣：，A錯誤；B．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合,則NaHCO3：Ba(OH)2=2：1，，B錯誤；C．鋁片與強堿反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，C正確；D．根據(jù)強酸制弱酸的原理，將CO2通入CaCl2，無法反應，D錯誤；故〖答案〗為：C。9.下列物質不能通過化合反應制備的是（）A. B.Fe(OH)3 C.Al(OH)3D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可由氯化鐵溶液與鐵單質化合制得，A正確；B．可由氫氧化亞鐵、氧氣、水化合制得，B正確；C．氧化鋁不溶于水也不與水反應，無法化合制得氫氧化鋁，C錯誤；D．可由碳酸鈉，二氧化碳和水化合制得，D正確；故選C。10.使用如圖裝置探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是（）選項ABCD試劑試劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗燈光“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象對應的單位體積溶液離子帶電荷量先下降再上升，溶液導電能力先下降再回升；【詳析】A．，試劑a未過量之前，溶液中參與反應的離子均生成難溶物，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導電能力重新增加，描述正確，不符題意；B．，試劑a未過量之前，溶液中參與反應的離子生成難溶物、氣體、水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導電能力重新增加，描述正確，不符題意；C．，試劑a未過量之前，溶液中參與反應的離子生成難溶物及水，溶液中離子數(shù)量明顯下降，溶液導電性下降，試劑a過量，溶液中的離子數(shù)量才開始上升，溶液導電能力重新增加，描述正確，不符題意；D．，隨著試劑a的加入，原溶液中的弱電解質CH3COOH不斷生成強電解質CH3COONH4，溶液中的離子數(shù)量明顯上升，故燈泡光亮會更明顯，不會出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，描述錯誤，符合題意；綜上，本題選D。11.向含1molNaOH的溶液中通入一定體積的使其充分反應，再向所得溶液中逐滴滴加稀鹽酸。測得產生的物質的量隨加入HCl的物質的量變化如圖所示。則下列說法正確的是（）A.B點之前發(fā)生的離子反應為B.圖中的C.在D點對應的溶液中，、、、能大量共存D.向氫氧化鈉溶液中通入的體積為8.96L〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗向NaOH溶液中通入一定量CO2氣體，發(fā)生反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，當該反應完成后，向所得溶液中滴入稀鹽酸，發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。兩步反應消耗HCl的物質的量及體積相同。NaOH溶液中含有溶質的物質的量1.0mol，從B點到C點發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C點CO2氣體達到最大量，此時反應完全，溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=1.0mol，則b=1.0；發(fā)生該反應消耗HCl1.0mol-0.6mol=0.4mol＜0.6mol，說明NaOH溶液與CO2氣體反應時NaOH未完全反應，所得溶液為NaOH與Na2CO3混合溶液。在0A段發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C點溶液【詳析】A．根據(jù)上述分析可知，B點之前發(fā)生的離子反應為、CO+H+=HCO，故A錯誤；B．由分析可知，圖中的b=1.0，故B正確；C．在D點對應的溶液為NaCl、HCl混合溶液，酸性條件下，高錳酸根離子會將氯離子氧化為氯氣，不能大量共存，故C錯誤；D．沒有標況，不能計算二氧化碳的體積，故D錯誤；故選：B。12.將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應后，滴加KSCN溶液，無明顯變化。測得參加反應的HCl為0.1mol，放出標準狀況下氣體0.448L。則下列判斷中不正確的是（）A.原混合物中B.向溶液中通入0.025mol，可以將完全轉化為C.無法計算原混合物的質量D.收集產生的氣體剛好能與0.448L的完全反應〖答案〗CD〖解析〗〖祥解〗由于反應生成H2，充分反應后，滴加KSCN溶液，無明顯變化，則表明反應生成的Fe3+全部被Fe還原，所以反應方程式可表示為：①Fe2O3+Fe+6HCl=3FeCl2+3H2O，②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；n(H2)==0.02mol，則反應②中，n(Fe)=n(FeCl2)=n(H2)=0.02mol，n(HCl)=2n(H2)=0.04mol；反應①中，n(HCl)=0.1mol-0.04mol=0.06mol，則n(Fe)=n(Fe2O3)=0.01mol，n(FeCl2)=0.03mol；所以反應前，n(Fe)=0.02mol+0.01mol=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol；反應后的溶液中n(FeCl2)=0.05mol?！驹斘觥緼．由以上分析知，原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，所以，A正確；B．反應后的溶液中，n(FeCl2)=0.05mol，由反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知，向溶液中通入0.025molCl2，可以將Fe2＋完全轉化為Fe3＋，B正確；C．原混合物中n(Fe)=0.03mol，n(Fe2O3)=0.01mol，則可以計算原混合物的質量，C錯誤；D．n(H2)=0.02mol，剛好能與標況下0.448L的Cl2完全反應，該選項未指明“標況”條件，所以氯氣的量不一定為0.448L，D錯誤；故選CD。13.為探究物質的氧化性，某實驗小組設計如圖實驗，在實驗過程中，觀察到氯化亞鐵溶液變黃，四氯化碳溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法錯誤的是(已知：碘單質易溶于四氯化碳，可得到紫紅色溶液)（）A.燒瓶中的反應為：B.浸有溶液的棉花起吸收尾氣的作用C可用淀粉溶液替換D.試管下層出現(xiàn)紫紅色，可證明氧化性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圓底燒瓶漂白粉中的次氯酸鈣與濃鹽酸發(fā)生的反應為：，故A正確；B．浸有溶液的棉花起吸收多余的氯氣，故B正確；C．碘遇淀粉溶液變藍，也能證明有碘單質生成，故C正確；D．試管下層出現(xiàn)紫紅色，說明有碘單質生成，氯氣的氧化性強于碘單質，不能說明是生成的三價鐵的氧化性強于碘離子，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。14.室溫下的密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側按體積比3：1充入一定量的和(室溫下和不反應)、右側充入1mol的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯誤的是（）A.右側與左側氣體分子數(shù)之比為1：4B.左側混合氣體質量為34gC.左側混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的17倍D.若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應再充入3molCO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于物質的量之比，右側充入1mol氣體，則左側氣體的物質的量為4mol，和的物質的量比為3:1，左側混合氣體中含有1molN2、3molH2?！驹斘觥緼．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，所以右側與左側氣體分子數(shù)之比為1：4，故A正確；B．左側混合氣體中含有1molN2、3molH2，所以總質量為，故B正確；C．左側混合氣體中含有1molN2、3molH2，則混合氣體的平均相對分子質量為，同溫同壓，氣體的密度比等于相對分子質量之比，所以左側混合氣體密度是相同條件下氫氣密度的倍，故C錯誤；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，同溫同壓下，氣體體積比等于分子數(shù)之比，若改變右側CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則CO的總物質的量為4mol，則應再充入3molCO，故D正確；選C。第Ⅱ卷選擇題（58分）二、非選擇題（4小題，共58分）15.按要求完成下列各題：（1）實驗室常用的制取的離子方程式為_________________。（2）等質量的兩份鋁分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下體積之比為_______。（3）向溶液中加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1：4時極易發(fā)生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為_______。（5）將溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________________。（6）屬于______（填物質的類別），檢驗其組成中所含陽離子的方法是__________?！即鸢浮剑?）（2）1：1（3）生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最后變化為紅褐色（4）1：2（5）0.03mol/L（6）①.金屬氧化物②.焰色試驗，火焰呈黃色〖解析〗（1）實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯氣，離子方程式為：。（2）鋁和氫氧化鈉的反應為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2，鋁和鹽酸的反應為2Al+6H+=Al3++3H2，當相同質量的鋁反應時，可見放出的氫氣的物質的量之比為1:1，又因為同溫同壓，則體積之比為1:1。（3）向溶液中加NaOH溶液，先生成Fe(OH)2，后被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為：生成白色沉淀，迅速轉化為灰綠色，最后變化為紅褐色。（4）甲烷與氧氣的質量比為1：4，根據(jù)n=，則物質的量之比是=1:2，此時甲烷與氧氣的體積比也是物質的量之比為1：2。（5）由于在稀釋過程中溶質不變，所以將

30

mL

0.5mol/LNaOH

溶液加水稀釋到

500mL

，稀釋后溶液中

NaOH

的物質的量濃度＝

＝

0.03mol/L。（6）屬于金屬氧化物，檢驗其組成中所含Na+的方法是：焰色試驗，火焰呈黃色。16.如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：（1）該配制實驗中所需98％濃硫酸的體積為__________mL（保留一位小數(shù)）（2）實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器___________（3）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）。A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B.向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C.定容時仰視刻度線D.定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（4）溫度計、量筒的一部分如圖所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說法正確的是_____（填字母）。A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mL B.②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC.可用②量取2.26mL的液體 D.①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃（5）把VmL含有和的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成（已知）；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中的濃度為__________mol/L。〖答案〗（1）13.6（2）500mL容量瓶、膠頭滴管（3）A（4）BD（5）〖解析〗（1）98%濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol/L；0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，需選用500mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸物質的量不變，所需98%濃硫酸的體積為=13.6mL。（2）根據(jù)實驗步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管。（3）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，取用濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故選A；B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出，硫酸的物質的量變少，所配溶液濃度偏小，故不選B；C．定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故不選C；D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對濃度無影響，故不選D；選A。（4）A．量筒沒有0刻度線，①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃，故A錯誤；B．根據(jù)量筒的構造，可知②是量筒，讀數(shù)為2.5mL，故B正確；C．量筒量取的溶液只能精確到小數(shù)點后一位，故C錯誤；D．①的0刻度線在中間，①是溫度計，讀數(shù)為2.5℃，故D正確；選BD。（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成amolNH3，可知NH的物質的量為amol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，可知硫酸根離子的物質的量為bmol，根據(jù)電荷守恒，每份溶液中含有Al3+的物質的量為mol，則原混合溶液中Al3+的濃度為mol/L。17.鐵是人類較早使用的金屬之一。Ⅰ．運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。（1）為防止溶液變質，應在溶液中加入少量_______，其原因是_______________。Ⅱ．工業(yè)上用赤鐵礦（含、FeO，也含有、、CuO等）制備綠礬的流程如下：（2）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為________________。（3）向濾渣Ⅰ中加入過量的試劑a為______，試劑b要加入過量，試劑b為______。（4）操作④隔絕空氣的目的是_______________。Ⅲ．高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比、、、氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得，然后在低溫下向溶液中加入KOH至飽和，使析出。（5）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：，該反應中是__________（①氧化劑②還原劑③既是氧化劑又是還原劑，請?zhí)钚蛱枺c反應的化學反應方程式__________________。（6）濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：、、、、、。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3：2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：__________________。②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質