PAGEPAGE3河南省開封市五縣聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考試題考試時長：75分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法合理的是（）A.“鹵水點豆腐”“血液透析”都與膠體的聚沉有關B.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來。”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵C.新冠疫情仍然時有發(fā)生，生活中常備殺菌消毒試劑有84消毒液、酒精D.“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻?！睜N爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“鹵水點豆腐”與膠體的聚沉有關，“血液透析”利用的是膠體的滲析，A錯誤；B．氧化鐵為紅棕色固體，瓷器青色不可能是氧化鐵導致的，B錯誤；C．84消毒液、酒精可以使蛋白質變性，均是常用的消毒劑，C正確；D．焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，為物理變化，D錯誤；故選C。2.金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不能一步轉化，故A錯誤；B．可以通過轉化，故B正確；C．可以通過轉化，故C正確；D．可以通過轉化，故D正確；故〖答案〗為A。3.溶液中含有如表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1mol/L(不考慮水的電離和離子水解)。向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）陽離子、、、、、陰離子、、、、、A.溶液中不可能含有和 B.溶液中含有3種陰離子、2種陽離子C.原溶液中一定含有 D.不能確定原溶液中是否含有、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，向

X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變，產(chǎn)生氣體不可能是離子或離子；根據(jù)表中的離子，可以推知是、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，有無，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為、、、、?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在和，溶液中不可能含有和，A正確；B．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為、、、、，溶液中含有3種陰離子、2種陽離子，B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有，C正確；D．根據(jù)分析可知，原溶液中是否含有、，D錯誤；故選D。4.能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗及現(xiàn)象是（）A.只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C.先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D.先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故〖答案〗為D?！尽狐c石成金』】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。5.第二架國產(chǎn)大型客機C919將在本月底實現(xiàn)首飛。C919機身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關于鋁鋰合金的認識不正確的是（）A.鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，熔點低于鋰單質B.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導電導熱D.鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質完全相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，故A正確；B．合金的性質與成分的含量有關，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，故B正確；C．鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導電導熱，故C正確；D．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質不完全相同，故D錯誤；故選D。6.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應：，從而可知在中，元素R的化合價是（）A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價〖答案〗B〖解析〗【詳析】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設元素R在中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；故本題選B。7.下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向石灰水中通入過量CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①向石灰水中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，①不符合題意；②向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，②不符合題意；③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過量的稀氫氧化鈉溶液中，③不符合題意；④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化硫，不發(fā)生反應，④符合題意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，⑤符合題意；⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，⑥符合題意；綜上所述④⑤⑥符合題意，〖答案〗選D。8.下列實驗，能達到實驗目的的是（）ABCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D、溶解度與溶解放熱多少無關，故D錯誤；〖答案〗選A。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（）①標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為②鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為③通常狀況下，個分子占有的體積為22.4L④物質的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有個數(shù)為⑤48g和的混合氣體所含原子個數(shù)為⑥常溫常壓下，1.6g氣體含有質子數(shù)為A.②⑤⑥ B.②④⑤ C.①②⑥ D.①③⑥〖答案〗A〖解析〗【詳析】①標準狀況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②23g鈉的物質的量為，而反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉轉移1mol電子即1NA個，故②正確；③通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，個分子占有的體積大于22.4L，故③錯誤；④溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故④錯誤；⑤和均由氧原子構成，48g混合物中含有的氧原子的物質的量為，48g和的混合氣體所含原子個數(shù)為，故⑤正確；⑥常溫常壓下，1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，而甲烷為10質子微粒，故0.1mol甲烷中含NA個質子，故⑥正確1.6g氣體含有質子數(shù)為，故⑥正確；綜上分析可知，正確的有②⑤⑥，〖答案〗選A。10.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：B.漂白粉溶液中通入少量C.Fe與NaHSO4溶液反應：D.用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．燒堿過量，反應要以不足量的Ca(HCO3)2為標準，假設其物質的量為1mol，則該反應的離子方程式應該為：，A錯誤；B．CO2少量，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應產(chǎn)生CaCO3和HClO，離子方程式符合反應事實，遵循物質的拆分原則，B正確；C．NaHSO4在溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、，F(xiàn)e與NaHSO4在溶液中反應產(chǎn)生FeSO4、Na2SO4、H2，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．不符合物質反應的微粒數(shù)目比，該反應的離子方程式應該為：，D錯誤；故合理選項是B。11.將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是（）A.若反應中轉移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B.溶液中可能為4∶3∶1C.與NaOH反應的氯氣為0.5molD.當溶液中時，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)，則發(fā)生的反應有和?！驹斘觥緼．采用極限思想，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應轉移電子為0.25mol，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應轉移電子為mol，若反應中轉移的電子為nmol，則，A錯誤；B．由反應和反應可得，若為4∶3∶1，則在反應中得到電子個數(shù)與失去電子個數(shù)的比值為4∶8，即1∶2，不滿足得失電子守恒，B錯誤；C．采用極限思想，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應消耗Cl2為0.25mol，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應消耗Cl2為0.25mol，則與NaOH反應的氯氣為0.25mol，C錯誤；D．當溶液中時，由反應和反應可得，根據(jù)氯原子守恒，生成NaCl的氯為氧化劑，生成NaClO和NaClO3的氯原子為還原劑，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3，D正確；故選D。12.鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH。則下列說法正確的是（）A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染B.Na2Fe2O4中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，因此能凈水C.整個反應過程中每有4.2gFe參加反應轉移0.2mol電子D.反應①②③均是氧化還原反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該生產(chǎn)過程放出氨氣，會產(chǎn)生污染，故A錯誤；B．Na2Fe2O4中鐵元素顯+3價，故B錯誤；C．整個反應過程中Fe最終生成Fe3O4，3molFe失8mol電子，每有4.2gFe參加反應轉移電子，故C正確；D．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH反應前后元素化合價不變，反應③是非氧化還原反應，故D錯誤；選C。13.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A.a點時溶液中的陽離子為、和B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為D.原溶液中和的物質的量濃度之比為1：1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由氧化性的強弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時溶液中不含Cu2+，反應完全?！驹斘觥緼．0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，A說法正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n(Fe)==0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質的量為=0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B說法正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，當加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質為FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c點溶液中溶質的物質的量濃度為=0.5mol/L，C說法正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比為1：2，D說法錯誤；〖答案〗選D。14.由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是（）A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子B.步驟②反應FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉移16mol電子C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會變質D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程：燒渣中的Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+，三價鐵具有氧化性，因此步驟②中發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，反應得到硫酸亞鐵溶液，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成鐵黃[FeO(OH)]，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．步驟①中用硫酸酸溶時，F(xiàn)e3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，生成Fe2+、Fe3+的溶液，故A正確；B．三價鐵具有氧化性，步驟②中的反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42ˉ+16H+，反應中Fe3+中鐵元素由+3價降低為+2價，F(xiàn)eS2中S由-1價升高到+6價，因此消耗1molFeS2轉移14mol電子，故B錯誤；C．Fe2+有較強的還原性，所以綠礬晶體久置于空氣中會被氧氣氧化而變質，故C正確；D．步驟④，反應條件控制不當，如果氨水過量，綠礬可與氨水反應生成Fe(OH)3，故D正確；故選B。15.向兩份20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3，溶液的導電性隨(混合前)的變化關系如圖所示，下列分析不正確的是（）A.①代表加入KAl(SO4)2的變化曲線B.a點溶液的pH值約為7C.b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+D.c、d兩點溶液中Ba(OH)2均已完全反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至過量發(fā)生兩個離子反應：當時，化學反應方程式為，溶液中的可溶物質是KAlO2，將數(shù)據(jù)代入方程式計算n(KAlO2)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol；當時，化學反應方程式為，溶液中溶液中的可溶物質是K2SO4，將數(shù)據(jù)代入方程式計算；所以曲線①代表該反應；Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至過量發(fā)生兩個離子反應：當時，化學反應方程式為，溶液中的可溶物質是Ba(AlO2)2，將數(shù)據(jù)代入方程式計算n[Ba(AlO2)2]=0.1mol/L×0.02L÷4=0.0005mol；當時，化學反應方程式為，此時溶液中幾乎無可溶物質，溶液此時導電能力最差；所以曲線②代表該反應；【詳析】A．根據(jù)分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的變化曲線，描述正確，A不符題意；B．a(chǎn)點溶液中幾乎無可溶物，反應物全部生成固體沉淀，所以水溶液接近中性，描述正確，B不符題意；C．根據(jù)分析，b點溶液中可溶物質只有K2SO4，描述錯誤，C符合題意；D．根據(jù)分析，c、d兩點對應反應中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物質，②中OH-全部反應，Ba2+也都參與生成新物質，未有Ba(OH)2剩余，描述正確，D不符題意；本題選C。二、非選擇題(本題共4題，55分)16.據(jù)題目要求完成下列各題：（1）寫出氯氣溶于水的離子反應方程式___________。（2）將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為a___________b(填>、<、=)。（3）在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl。若反應中與NaClO物質的量之比為1：13，則x的值為___________。（4）離子在一定條件下可以把離子氧化，若反應后離子變?yōu)殡x子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，離子被氧化后的化合價為___________。（5）已知爆炸時硝酸銨按下式分解：。則該反應中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為___________。（6）高鐵酸鈉()是高效的飲用水處理劑，可在堿性溶液環(huán)境下由NaClO溶液氧化制得。①請配平以下化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：________②每轉移3mol電子，生成的物質的量為___________mol。〖答案〗（1）（2）=（3）4（4）+7；（5）5：3（6）①.②.1〖解析〗（1）氯氣溶于水反應生成次氯酸和氯化氫，離子反應方程式Cl2+H2O=HClO+Cl?+H+；故〖答案〗為：Cl2+H2O=HClO+Cl?+H+。（2）4.6g金屬鈉物質的量n(Na)=0.2mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2，n(H2)=n(Na)=0.1mol，生成氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g，反應后溶液質量增加量為4.6g-0.2g=4.4g，4.8g金屬鎂的物質的量n(Mg)=0.2mol，Mg+2HCl=MgCl2+H2，n(H2)=n(Mg)=0.2mol，生成氫氣的質量為0.2mol×2g/mol=0.4g，反應后溶液質量增加量為4.8g-0.4g=4.4g，故a=b；故〖答案〗為：=。（3）Na2Sx在S的化合價為-價，Na2SO4，S的化合價為+6價，NaClO中的Cl化合價為+1價，NaCl中的Cl化合價為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：13，根據(jù)電子得失守恒可知，1×x×(+6)=13×2，解得x=4；故〖答案〗為：4。（4）R2O中R的化合價為+7價，RO中R的化合價為+6價，Mn2+中Mn為+2價，氧化后的化合價為+x價，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，根據(jù)電子得失守恒可知5×2×(7-6)=2×(x-2)，解得x=7；故〖答案〗為：+7。（5）5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑，反應中NH是還原劑，N元素化合價為-3價，NO是氧化劑，N元素化合價為+5價，生成N2中N元素化合價為0價，設被氧化和被還原的N原子數(shù)分別為x、y，根據(jù)電子得失守恒為x×3=y×5，則x:y=5:3；故〖答案〗為：5:3。（6）Fe元素反應前后從+3價升高到+6價，Cl元素反應前后從+1價降低到-1價，根據(jù)電子得失守恒配平方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，反應前后兩個鐵原子失去6個電子，3個氯原子得到6個電子，則單線橋法表示為；根據(jù)單線橋法可知每轉移3mol電子，生成Na2FeO4的物質的量為1mol；故〖答案〗為：；1。17.對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。現(xiàn)有以下物質：①液氯；②Na2O2；③BaCO3；④澄清石灰水；⑤NaHSO4溶液；⑥干冰；⑦氫氧化鉀溶液；⑧碳酸鉀固體；⑨碳酸氫鈉固體；⑩Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上物質中屬于電解質的是_______。（2）將物質的量均為1mol的②和⑨混合固體加熱充分反應，所得的固體的物質的量為_______mol。（3）將⑤溶液滴加到③固體中，反應的離子方程式為_______。（4）鑒別⑧和⑨兩種固體，現(xiàn)象明顯的定性分析操作為_______。（5）將2mol氣體通入到溶質物質的量均為1mol的⑦和⑧的混合溶液中充分反應，則得到的溶質為_______。（6）H3PO2(次磷酸)與足量的⑦反應只生成一種鹽KH2PO2，則KH2PO2屬于_______。(填寫“正鹽”、“酸式鹽”、“堿式鹽”)〖答案〗（1）②③⑧⑨（2）2（3）（4）焰色試驗（5）和（6）正鹽〖解析〗（1）電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，所有的酸堿鹽、水和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質，①液氯是單質不是電解質也不是非電解質；②Na2O2是活潑金屬氧化物，屬于電解質；③BaCO3

固體不能導電，在熔融狀態(tài)下能導電是電解質；④澄清石灰水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤NaHSO4溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥干冰本身不能電離屬于非電解質；⑦氫氧化鉀溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧碳酸鉀固體屬于鹽類，屬于電解質；⑨碳酸氫鈉固體不能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質；⑩Fe（OH）3膠體屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的是②③⑧⑨；故〖答案〗為：②③⑧⑨；（2）將物質的量均為1mol的②即Na2O2和⑨即NaHCO3混合固體加熱充分反應，根據(jù)反應方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，所得的固體為1molNa2CO3和1molNaOH，故總的物質的量為2mol，故〖答案〗為：2；（3）將⑤即NaHSO4溶液滴加到③即BaCO3固體中生成BaSO4、H2O和CO2，則反應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；（4）由于鈉和鉀的焰色試驗中的火焰的顏色不同，故鑒別⑧即碳酸鉀和⑨即碳酸氫鈉兩種固體，現(xiàn)象明顯的定性分析操作為焰色試驗，故〖答案〗為：焰色試驗；（5）將2molHCl氣體通入到溶質物質的量均為1mol的⑦即KOH和⑧即K2CO3的混合溶液中充分反應，根據(jù)先后發(fā)生：KOH+HCl=KCl+H2O、K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，則得到的溶質為KCl和KHCO3，故〖答案〗為：KCl和KHCO3；（6）H3PO2(次磷酸)與足量的⑦即KOH反應只生成一種鹽KH2PO2，說明KH2PO2不能再與堿反應，則KH2PO2屬于正鹽，故〖答案〗為：正鹽。18.明礬[]在造紙等方面應用廣泛。工業(yè)上以廢易拉罐(主要成分為Al和Fe，還含有少量的Al和Fe的氧化物)為原料制備明礬的工藝流程如圖：已知：不同溫度下的溶解度如表。溫度/℃010203040608090的溶解度/g3.003.995.908.3911.7024.8071.00109.00回答下列問題：（1）“酸溶”時溶液中主要的金屬離子有___________、___________、。（2）寫出“酸溶”時氧化鋁與稀硫酸反應的離子方程式：___________。（3）從物質的分類角度考慮，上述流程中出現(xiàn)的物質，屬于酸性氧化物的是___________(填化學式)。（4）“轉化”“調(diào)pH”的目的是將鐵元素轉化為沉淀除去，實際生產(chǎn)中易形成膠體，鑒定是否產(chǎn)生膠體，可采用的方法是___________。（5）“沉鋁”中加入的目的是將轉化為，補全該反應的離子方程式__________。__________________________（6）“操作”包括___________、___________、過濾、洗滌、干燥可得到明礬晶體。（7）某工廠用廢易拉罐(含Al5.4％)制備(相對分子質量474)，最終得到產(chǎn)品，產(chǎn)率為___________?！即鸢浮剑?）①.②.（2）（3）（4）丁達爾效應（5）1，3，1，3（6）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（7）〖解析〗〖祥解〗廢易拉罐中的Al和Fe溶于過量的稀硫酸，生成硫酸鋁、硫酸亞鐵，過濾后向濾液中加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH將鐵離子轉化為氫氧化鐵除去，過濾后向濾液中加入碳酸氫鈉溶液，鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成的氫氧化鋁與稀H2SO4、K2SO4反應，反應后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬晶體。（1）“酸溶”時，鋁、鐵分別與硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸亞鐵，因此主要的金屬離子有、Al3+；（2）“酸溶”時氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式：；（3）能與堿反應生成鹽和水的屬于酸性氧化物，即是；（4）鑒別膠體的溶液的方法是丁達爾效應，則檢驗生成膠體可采用的方法是丁達爾效應；（5）由電荷守恒，鋁離子系數(shù)為1，碳酸氫根離子系數(shù)配3，結合原子守恒可得離子方程式為：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；（6）將溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到明礬晶體；（7）m1kg廢易拉罐中含鋁m1kg×0.054=0.054m1kg，所以理論上應該產(chǎn)生明礬，而實際產(chǎn)生m2kg，因此明礬的產(chǎn)率為。19.某小組欲制取少量氯化鐵粉末，經(jīng)查閱資料獲悉：①氯化氫極易溶于水，氯氣難溶于飽和食鹽水；②氯化鐵粉末受熱易升華，在空氣中易吸水生成結晶水化合物：。根據(jù)資料信息，他們設計了如圖所示的實驗裝置(部分夾持裝置已略去)：請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)裝置B的作用是_______；為了制得氯化鐵粉末，裝置C中應盛裝的是_______，其作用是_______。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(4)A和D兩處均需要加熱，應先點燃_______(填“A”或“D”)處的酒精燈，理由是_______。(5)有的同學認為這套裝置還存在一定的缺陷.請你結合所學知識加以分析，說明改進缺陷的方法：_______?！即鸢浮?1)(2)除去Cl2中的HCl濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣(3)(4)A使產(chǎn)生的氯氣，排盡裝置中的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化(5)在F裝置后連接盛有氫氧化鈉溶液的燒杯或將F裝置中的無水CaCl2換為堿石灰(合理即可)〖解析〗〖祥解〗裝置A用于制取氯氣，制取的氯氣中含有HCl和水蒸氣，裝置B用于除去HCl，裝置C盛裝濃硫酸，除去水蒸氣，裝置D中鐵與氯氣反應制備氯化鐵，裝置E收集氯化鐵，裝置F可防止空氣中的水蒸氣進入裝置E，據(jù)此分析解答?！驹斘觥?1)裝置A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為；(2)裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；鐵與水蒸氣在高溫條件下可以發(fā)生反應生成四氧化三鐵，且氯化鐵易吸水，則為了制得氯化鐵粉末，裝置C中應盛裝的是濃硫酸，除去Cl2中的水蒸氣；(3)裝置D中鐵與氯氣反應生成氯化鐵，發(fā)生反應的化學方程式為；(4)A和D兩處均需要加熱，應先點燃A處的酒精燈，理由是使產(chǎn)生的氯氣，排盡裝置中的空氣，防止鐵被空氣中的氧氣氧化；(5)氯氣有毒，多余的氯氣排放到空氣中，污染環(huán)境，則該裝置缺少尾氣處理裝置，改進缺陷的方法為在F裝置后連接盛有氫氧化鈉溶液的燒杯或將F裝置中的無水CaCl2換為堿石灰，以吸收多余氯氣。河南省開封市五縣聯(lián)考2023-2024學年高一上學期12月月考試題考試時長：75分鐘滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號等填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、單項選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列說法合理的是（）A.“鹵水點豆腐”“血液透析”都與膠體的聚沉有關B.“雨過天晴云破處，這般顏色做將來?！彼枋龅拇善髑嗌瑏碜匝趸FC.新冠疫情仍然時有發(fā)生，生活中常備殺菌消毒試劑有84消毒液、酒精D.“紛紛燦爛如星隕，霍霍喧逐似火攻。”燦爛美麗的煙花是某些金屬的焰色試驗，屬于化學變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．“鹵水點豆腐”與膠體的聚沉有關，“血液透析”利用的是膠體的滲析，A錯誤；B．氧化鐵為紅棕色固體，瓷器青色不可能是氧化鐵導致的，B錯誤；C．84消毒液、酒精可以使蛋白質變性，均是常用的消毒劑，C正確；D．焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的反應，為物理變化，D錯誤；故選C。2.金屬及其化合物的轉化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質的轉化關系，不能均由一步反應實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．不能一步轉化，故A錯誤；B．可以通過轉化，故B正確；C．可以通過轉化，故C正確；D．可以通過轉化，故D正確；故〖答案〗為A。3.溶液中含有如表所示離子中的某5種，且其離子濃度均為0.1mol/L(不考慮水的電離和離子水解)。向溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變。下列敘述錯誤的是（）陽離子、、、、、陰離子、、、、、A.溶液中不可能含有和 B.溶液中含有3種陰離子、2種陽離子C.原溶液中一定含有 D.不能確定原溶液中是否含有、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗各種離子的物質的量濃度均為0.1mol/L，向

X溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體生成，反應前后陰離子種類不變，產(chǎn)生氣體不可能是離子或離子；根據(jù)表中的離子，可以推知是、在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮，有無，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有，若只含有氯離子和硝酸根離子，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為、、、、?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在和，溶液中不可能含有和，A正確；B．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的五種離子為、、、、，溶液中含有3種陰離子、2種陽離子，B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中一定含有，C正確；D．根據(jù)分析可知，原溶液中是否含有、，D錯誤；故選D。4.能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗及現(xiàn)象是（）A.只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C.先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D.先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故〖答案〗為D。【『點石成金』】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。5.第二架國產(chǎn)大型客機C919將在本月底實現(xiàn)首飛。C919機身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關于鋁鋰合金的認識不正確的是（）A.鋁鋰合金密度較小，強度較大，硬度大于純鋁，熔點低于鋰單質B.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導電導熱D.鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質完全相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，故A正確；B．合金的性質與成分的含量有關，所以改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金，故B正確；C．鋁鋰合金具有金屬材料的一些通性，有金屬光澤，可導電導熱，故C正確；D．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低，硬度大于其成分金屬，所以鋁鋰合金的性質與各成分金屬的性質不完全相同，故D錯誤；故選D。6.在一定條件下，和可發(fā)生如下反應：，從而可知在中，元素R的化合價是（）A.+7價 B.+4價 C.+5價 D.+6價〖答案〗B〖解析〗【詳析】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。設元素R在RO中的化合價為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5；方法2：設元素R在中的化合價為x。根據(jù)氧化還原反應中，得失電子守恒有，所以x＝＋5；故本題選B。7.下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）①向石灰水中通入過量CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳A.②③⑤⑥ B.①④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①向石灰水中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，①不符合題意；②向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入過量CO2，先產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣，②不符合題意；③向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀氫氧化鈉溶液，膠體先發(fā)生聚沉，然后氫氧化鋁沉淀溶于過量的稀氫氧化鈉溶液中，③不符合題意；④向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化硫，不發(fā)生反應，④符合題意；⑤向A1C13溶液中逐滴滴入過量稀氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氨水過量后不能溶解氫氧化鋁，⑤符合題意；⑥向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳，最后只生成碳酸氫鈉固體，⑥符合題意；綜上所述④⑤⑥符合題意，〖答案〗選D。8.下列實驗，能達到實驗目的的是（）ABCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D、溶解度與溶解放熱多少無關，故D錯誤；〖答案〗選A。9.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（）①標準狀況下，22.4L含有的分子數(shù)為②鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為③通常狀況下，個分子占有的體積為22.4L④物質的量濃度為0.5mol/L的溶液中，含有個數(shù)為⑤48g和的混合氣體所含原子個數(shù)為⑥常溫常壓下，1.6g氣體含有質子數(shù)為A.②⑤⑥ B.②④⑤ C.①②⑥ D.①③⑥〖答案〗A〖解析〗【詳析】①標準狀況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②23g鈉的物質的量為，而反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉轉移1mol電子即1NA個，故②正確；③通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，個分子占有的體積大于22.4L，故③錯誤；④溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故④錯誤；⑤和均由氧原子構成，48g混合物中含有的氧原子的物質的量為，48g和的混合氣體所含原子個數(shù)為，故⑤正確；⑥常溫常壓下，1.6g甲烷的物質的量為0.1mol，而甲烷為10質子微粒，故0.1mol甲烷中含NA個質子，故⑥正確1.6g氣體含有質子數(shù)為，故⑥正確；綜上分析可知，正確的有②⑤⑥，〖答案〗選A。10.下列離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：B.漂白粉溶液中通入少量C.Fe與NaHSO4溶液反應：D.用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．燒堿過量，反應要以不足量的Ca(HCO3)2為標準，假設其物質的量為1mol，則該反應的離子方程式應該為：，A錯誤；B．CO2少量，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應產(chǎn)生CaCO3和HClO，離子方程式符合反應事實，遵循物質的拆分原則，B正確；C．NaHSO4在溶液中電離產(chǎn)生Na+、H+、，F(xiàn)e與NaHSO4在溶液中反應產(chǎn)生FeSO4、Na2SO4、H2，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．不符合物質反應的微粒數(shù)目比，該反應的離子方程式應該為：，D錯誤；故合理選項是B。11.將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)。下列說法正確的是（）A.若反應中轉移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B.溶液中可能為4∶3∶1C.與NaOH反應的氯氣為0.5molD.當溶液中時，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應)，則發(fā)生的反應有和?！驹斘觥緼．采用極限思想，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應轉移電子為0.25mol，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應轉移電子為mol，若反應中轉移的電子為nmol，則，A錯誤；B．由反應和反應可得，若為4∶3∶1，則在反應中得到電子個數(shù)與失去電子個數(shù)的比值為4∶8，即1∶2，不滿足得失電子守恒，B錯誤；C．采用極限思想，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應消耗Cl2為0.25mol，若只發(fā)生反應，0.5mol氫氧化鈉，對應消耗Cl2為0.25mol，則與NaOH反應的氯氣為0.25mol，C錯誤；D．當溶液中時，由反應和反應可得，根據(jù)氯原子守恒，生成NaCl的氯為氧化劑，生成NaClO和NaClO3的氯原子為還原劑，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶3，D正確；故選D。12.鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH；③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH。則下列說法正確的是（）A.該生產(chǎn)過程不會產(chǎn)生污染B.Na2Fe2O4中鐵元素顯+6價，具有強氧化性，因此能凈水C.整個反應過程中每有4.2gFe參加反應轉移0.2mol電子D.反應①②③均是氧化還原反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該生產(chǎn)過程放出氨氣，會產(chǎn)生污染，故A錯誤；B．Na2Fe2O4中鐵元素顯+3價，故B錯誤；C．整個反應過程中Fe最終生成Fe3O4，3molFe失8mol電子，每有4.2gFe參加反應轉移電子，故C正確；D．Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH反應前后元素化合價不變，反應③是非氧化還原反應，故D錯誤；選C。13.向和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中剩余固體的質量與加入鐵粉的質量關系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A.a點時溶液中的陽離子為、和B.b點時溶液中發(fā)生的反應為：C.c點時溶液中溶質的物質的量濃度為D.原溶液中和的物質的量濃度之比為1：1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由氧化性的強弱(Fe3+＞Cu2+)及圖象變化可知：①0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe時，消耗鐵1.12g，剩余物為1.28g，而1.28gCu的物質的量為0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；③加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此時溶液中不含Cu2+，反應完全?！驹斘觥緼．0～0.56gFe發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，a點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+，A說法正確；B．由圖可知加入鐵粉0.56g～1.68g時，n(Fe)==0.02mol，剩余物為1.28g，即1.28gCu的物質的量為=0.02mol，此時發(fā)生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，B說法正確；C．由圖象可知原溶液中Fe3+為0.02mol，即Fe2(SO4)3為0.01mol，n(SO)=3n[Fe2(SO4)3]=0.03mol，Cu2+為0.02mol，即CuSO4為0.02mol，n(SO)=n(CuSO4)=0.02mol，當加入鐵粉為從1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)時，固體增加1.84g-1.28g=0.56g，溶液中不含Cu2+，溶液中溶質為FeSO4，n(SO)=0.02mol+0.03mol=0.05mol，SO守恒有n(FeSO4)=n(SO)=0.05mol，所以c點溶液中溶質的物質的量濃度為=0.5mol/L，C說法正確；D．由上述分析可知原溶液中Fe2(SO4)3為0.01mol，CuSO4為0.02mol，所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質的量濃度之比=物質的量之比為1：2，D說法錯誤；〖答案〗選D。14.由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是（）A.步驟①，硫酸酸溶后溶液中主要有Fe3+、Fe2+等陽離子B.步驟②反應FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+，消耗1molFeS2轉移16mol電子C.步驟③，得到的綠礬晶體久置于空氣中會變質D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)流程：燒渣中的Fe3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，溶液中含F(xiàn)e2+、Fe3+，三價鐵具有氧化性，因此步驟②中發(fā)生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，反應得到硫酸亞鐵溶液，步驟③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶析出綠礬，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應生成鐵黃[FeO(OH)]，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．步驟①中用硫酸酸溶時，F(xiàn)e3O4、Fe2O3和FeO均溶于硫酸，生成Fe2+、Fe3+的溶液，故A正確；B．三價鐵具有氧化性，步驟②中的反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42ˉ+16H+，反應中Fe3+中鐵元素由+3價降低為+2價，F(xiàn)eS2中S由-1價升高到+6價，因此消耗1molFeS2轉移14mol電子，故B錯誤；C．Fe2+有較強的還原性，所以綠礬晶體久置于空氣中會被氧氣氧化而變質，故C正確；D．步驟④，反應條件控制不當，如果氨水過量，綠礬可與氨水反應生成Fe(OH)3，故D正確；故選B。15.向兩份20mL0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入一定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3，溶液的導電性隨(混合前)的變化關系如圖所示，下列分析不正確的是（）A.①代表加入KAl(SO4)2的變化曲線B.a點溶液的pH值約為7C.b點溶液中大量存在的陽離子有Al3+和Ba2+D.c、d兩點溶液中Ba(OH)2均已完全反應〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至過量發(fā)生兩個離子反應：當時，化學反應方程式為，溶液中的可溶物質是KAlO2，將數(shù)據(jù)代入方程式計算n(KAlO2)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol；當時，化學反應方程式為，溶液中溶液中的可溶物質是K2SO4，將數(shù)據(jù)代入方程式計算；所以曲線①代表該反應；Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至過量發(fā)生兩個離子反應：當時，化學反應方程式為，溶液中的可溶物質是Ba(AlO2)2，將數(shù)據(jù)代入方程式計算n[Ba(AlO2)2]=0.1mol/L×0.02L÷4=0.0005mol；當時，化學反應方程式為，此時溶液中幾乎無可溶物質，溶液此時導電能力最差；所以曲線②代表該反應；【詳析】A．根據(jù)分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的變化曲線，描述正確，A不符題意；B．a(chǎn)點溶液中幾乎無可溶物，反應物全部生成固體沉淀，所以水溶液接近中性，描述正確，B不符題意；C．根據(jù)分析，b點溶液中可溶物質只有K2SO4，描述錯誤，C符合題意；D．根據(jù)分析，c、d兩點對應反應中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物質，②中OH-全部反應，Ba2+也都參與生成新物質，未有Ba(OH)2剩余，描述正確，D不符題意；本題選C。二、非選擇題(本題共4題，55分)16.據(jù)題目要求完成下列各題：（1）寫出氯氣溶于水的離子反應方程式___________。（2）將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式為a___________b(填>、<、=)。（3）在堿性溶液中可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl。若反應中與NaClO物質的量之比為1：13，則x的值為___________。（4）離子在一定條件下可以把離子氧化，若反應后離子變?yōu)殡x子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，離子被氧化后的化合價為___________。（5）已知爆炸時硝酸銨按下式分解：。則該反應中被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為___________。（6）高鐵酸鈉()是高效的飲用水處理劑，可在堿性溶液環(huán)境下由NaClO溶液氧化制得。①請配平以下化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：________②每轉移3mol電子，生成的物質的量為___________mol。〖答案〗（1）（2）=（3）4（4）+7；（5）5：3（6）①.②.1〖解析〗（1）氯氣溶于水反應生成次氯酸和氯化氫，離子反應方程式Cl2+H2O=HClO+Cl?+H+；故〖答案〗為：Cl2+H2O=HClO+Cl?+H+。（2）4.6g金屬鈉物質的量n(Na)=0.2mol，2Na+2H2O=2NaOH+H2，n(H2)=n(Na)=0.1mol，生成氫氣的質量為0.1mol×2g/mol=0.2g，反應后溶液質量增加量為4.6g-0.2g=4.4g，4.8g金屬鎂的物質的量n(Mg)=0.2mol，Mg+2HCl=MgCl2+H2，n(H2)=n(Mg)=0.2mol，生成氫氣的質量為0.2mol×2g/mol=0.4g，反應后溶液質量增加量為4.8g-0.4g=4.4g，故a=b；故〖答案〗為：=。（3）Na2Sx在S的化合價為-價，Na2SO4，S的化合價為+6價，NaClO中的Cl化合價為+1價，NaCl中的Cl化合價為-1價，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1：13，根據(jù)電子得失守恒可知，1×x×(+6)=13×2，解得x=4；故〖答案〗為：4。（4）R2O中R的化合價為+7價，RO中R的化合價為+6價，Mn2+中Mn為+2價，氧化后的化合價為+x價，氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2，根據(jù)電子得失守恒可知5×2×(7-6)=2×(x-2)，解得x=7；故〖答案〗為：+7。（5）5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O↑，反應中NH是還原劑，N元素化合價為-3價，NO是氧化劑，N元素化合價為+5價，生成N2中N元素化合價為0價，設被氧化和被還原的N原子數(shù)分別為x、y，根據(jù)電子得失守恒為x×3=y×5，則x:y=5:3；故〖答案〗為：5:3。（6）Fe元素反應前后從+3價升高到+6價，Cl元素反應前后從+1價降低到-1價，根據(jù)電子得失守恒配平方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，反應前后兩個鐵原子失去6個電子，3個氯原子得到6個電子，則單線橋法表示為；根據(jù)單線橋法可知每轉移3mol電子，生成Na2FeO4的物質的量為1mol；故〖答案〗為：；1。17.對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)眾多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的。現(xiàn)有以下物質：①液氯；②Na2O2；③BaCO3；④澄清石灰水；⑤NaHSO4溶液；⑥干冰；⑦氫氧化鉀溶液；⑧碳酸鉀固體；⑨碳酸氫鈉固體；⑩Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上物質中屬于電解質的是_______。（2）將物質的量均為1mol的②和⑨混合固體加熱充分反應，所得的固體的物質的量為_______mol。（3）將⑤溶液滴加到③固體中，反應的離子方程式為_______。（4）鑒別⑧和⑨兩種固體，現(xiàn)象明顯的定性分析操作為_______。（5）將2mol氣體通入到溶質物質的量均為1mol的⑦和⑧的混合溶液中充分反應，則得到的溶質為_______。（6）H3PO2(次磷酸)與足量的⑦反應只生成一種鹽KH2PO2，則KH2PO2屬于_______。(填寫“正鹽”、“酸式鹽”、“堿式鹽”)〖答案〗（1）②③⑧⑨（2）2（3）（4）焰色試驗（5）和（6）正鹽〖解析〗（1）電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，所有的酸堿鹽、水和大多數(shù)金屬氧化物均為電解質，①液氯是單質不是電解質也不是非電解質；②Na2O2是活潑金屬氧化物，屬于電解質；③BaCO3

固體不能導電，在熔融狀態(tài)下能導電是電解質；④澄清石灰水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑤NaHSO4溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑥干冰本身不能電離屬于非電解質；⑦氫氧化鉀溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；⑧碳酸鉀固體屬于鹽類，屬于電解質；⑨碳酸氫鈉固體不能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質；⑩Fe（OH）3膠體屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；故屬于電解質的是②③⑧⑨；故〖答案〗為：②③⑧⑨；（2）將物質的量均為1mol的②即Na2O2和⑨即NaHCO3混合固體加熱充分反應，根據(jù)反應方程式：2NaHCO3Na