PAGEPAGE3江蘇省百校大聯考2023-2024學年高一上學期12月階段檢測試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求。1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第14題，共42分]、非選擇題[第15題～第18題，共58分]兩部分。班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。2.選擇題每小題選出〖答案〗后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其他〖答案〗。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。可能用到的相對原子質量：一、單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（）A.納米鐵粉可以去除被污染水體中的、等重金屬離子B.將加碘鹽加入淀粉溶液中，淀粉溶液可變藍C.葡萄酒中通常含有微量，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化D.燃煤中加入可以減少酸雨的形成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵具有還原性，納米鐵粉可以去除被污染水體中的、等重金屬離子，故A正確；B．加碘鹽中含有KIO3，KIO3不能使淀粉變藍，故B錯誤；C．具有還原性，葡萄酒中通常含有微量，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化，故C正確；D．氧化鈣和二氧化硫生成CaSO3，燃煤中加入可以吸收二氧化硫，減少酸雨的形成，故D正確；選B。2.下列敘述中，正確的是（）A.的摩爾質量是98B.等質量的和中所含的氧原子數相同C.溶液與溶液中的的濃度相等D.等質量的和與足量的鹽酸反應，產生氣體的質量一定相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．摩爾質量的單位是“g/mol”，的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；B．等質量的和，設質量都是mg，含有氧原子的物質的量分別是，所含的氧原子數相同，故B正確；C．KClO3溶液中不含，故C錯誤；D．和中碳元素質量分數不同，等質量的和與足量的鹽酸反應，根據碳元素守恒，產生二氧化碳氣體的質量不相等，故D錯誤；選B。3.下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A.B.C.海水D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．單質S燃燒生成SO2，故不選A；B．氧化性Cl2>Br2>I2，氯氣和NaBr反應生成氯化鈉和Br2，Br2和NaI反應生成NaBr和I2，故選B；C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂生成Mg和Cl2，故不選C；D．氯化鈉溶液和二氧化碳不反應，故不選D；選B。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.碘單質易溶于酒精，可用酒精萃取碘水中的碘B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥C.溶液呈堿性，可用于去除油污D.能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故不選A；B．濃硫酸用于干燥，利用濃硫酸的吸水性，故不選B；C．溶液呈堿性，可用于去除油污，故選C；D．用作焙制糕點的膨松劑，是因為碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，故不選D；選C。5.下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質不同的是（）A. B. C. D.氯水〖答案〗C〖解析〗【詳析】NaClO、、氯水的漂白都是利用物質的強氧化性，漂白是和有機色素發(fā)生化合反應生成了無色物質。綜上所述，二氧化硫的漂白原理與其他三種物質不同。故選C。6.某同學在配制溶液的系列操作中可能導致所配溶液濃度偏低的是（）①選剛用蒸餾水洗凈的容量瓶進行配制②稱量時，將固體放在墊了白紙的托盤天平左盤上③將稱量好的固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解，立即轉移至容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中⑤定容時仰視刻度線⑥由于不慎，液面超過容量瓶刻度線，直接用膠頭滴管吸出超過的一部分即可⑦搖勻后發(fā)現水低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)加水至液面與刻度線相切A.①④ B.①④⑤ C.②⑤⑥⑦ D.②⑥⑦〖答案〗C〖解析〗【詳析】①選剛用蒸餾水洗凈的容量瓶進行配制，不影響溶液體積，對濃度無影響，故不選①；②氫氧化鈉易潮解，將固體放在墊了白紙托盤天平左盤上，部分氫氧化鈉粘在紙上，使溶質偏少，所配溶液濃度偏低，故選②；③將稱量好的固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解，不冷卻就立即轉移至容量瓶中，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不選③；④為使氫氧化鈉完全轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中，對濃度無影響，故不選④；⑤定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故選⑤；⑥由于不慎，液面超過容量瓶刻度線，直接用膠頭滴管吸出超過的一部分，溶質偏少，所配溶液濃度偏低，故選⑥；⑦搖勻后發(fā)現水低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故選⑦；可能導致所配溶液濃度偏低的是②⑤⑥⑦，選C。7.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.大理石與鹽酸反應：B.使溴水褪色：C.用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：D.少量溶液和溶液反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．和溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，雙氧水把碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．少量溶液和溶液反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水，反應的離子方程式為，故D正確；選D。8.實驗室制取SO2并回收CuSO4的實驗原理及裝置不能達到實驗目的是（）ABCD制取SO2干燥SO2吸收尾氣中的SO2將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅與濃硫酸加熱制得SO2，反應原理為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合題意；B．SO2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，B不合題意；C．SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收時需要注意防止倒吸，圖中防倒吸裝置錯誤，C符合題意；D．用蒸發(fā)皿加熱可以將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，D不合題意；故〖答案〗為：C。9.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列對該反應的說法正確的是（）A.該反應的氧化劑是SiO2和N2B.該反應的還原劑為COC.氮化硅中氮元素化合價為+3價D.上述反應中每生成1molSi3N4轉移12mol電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應中N元素化合價由0價變?yōu)?3價、C元素化合價由0價變?yōu)?2價，Si、O元素化合價不變?！驹斘觥緼．N元素化合價由0價變?yōu)?3價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是N2，Si、O元素化合價不變，SiO2不是氧化劑，故A錯誤；B．C元素化合價由0價變?yōu)?2價，C是還原劑，CO是氧化產物，故B錯誤；C．氮化硅中氮元素化合價為-3價，故C錯誤；D．上述反應中每生成1molSi3N4轉移1mol×4×[0-(-3)]mol=12mol電子，故D正確；故〖答案〗為D。10.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物。是有機合成中一種重要的還原劑，能與等強氧化劑劇烈反應。是一種儲氫材料，與水反應釋放氫氣，設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.、、都屬于氫元素B.標準狀況下，體積均為的和含有的電子數目都為C.，該反應中生成氫氣轉移的電子數目為D.的結構示意圖為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、、質子數都1，都屬于氫元素，故A正確；B．標準狀況下水是液體，的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C．，CaH2中H元素化合價由-1升高為0，H2O中H元素化合價由+1降低為0，H2既是氧化產物又是還原產物，生成氫氣轉移1mol電子，故C正確；D．核外有2個電子，的結構示意圖為，故D正確；選B。11.是有機合成中一種重要的還原劑，能與等強氧化劑劇烈反應。利用氧化尿素制備(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應。下列說法不正確的是（）A.步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟I制備溶液時，測得產物中與的物質的量之比為，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D.步驟II反應的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，溫度升高發(fā)生副反應生成，所以步驟I中為避免溫度過高發(fā)生副反應，可采用冰水浴，故A正確；B．步驟I制備溶液時，測得產物中與的物質的量之比為，根據得失電子守恒，、、NaCl的物質的量之比為3：1：8，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故B正確；C．為防止被氧化，步驟II中應該將溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C錯誤；D．步驟II中尿素被氧化為N2H4，ClO-被還原為Cl-，反應的離子方程式為，故D正確；選C。12.電解飽和食鹽水可獲得氫氣。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。電解飽和食鹽水的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（）A.通電一段時間后，向兩極滴加酚酞試液，石墨棒電極區(qū)溶液變紅B.氫氣與催化生成的反應：C.工業(yè)上也可利用電極產物氫氣和氯氣混合點燃制取氯化氫D.該裝置可證明飽和食鹽水能導電，所以飽和食鹽水是電解質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵棒是陰極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，鐵棒附近溶液呈堿性，碳棒是陽極，發(fā)生反應2Cl--2e-=Cl2↑，向兩極滴加酚酞試液，鐵棒電極區(qū)溶液變紅，故A錯誤；B．氫氣與催化生成的反應：，故B正確；C．氫氣和氯氣混合點燃發(fā)生爆炸，工業(yè)上用電極產物氫氣在氯氣中燃燒制取氯化氫，故C錯誤；D．食鹽水混合物，既不是電解質又不是非電解，故D錯誤；選B。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚酞變紅的溶液中：、、、B.在無色透明的溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.室溫下，強酸性溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，不能大量存在，故不選A；B．含有的溶液呈藍色，在無色透明的溶液中不能大量存在，故不選B；C．與Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀，含有的溶液中不能大量含，故不選C；D．室溫下，強酸性溶液中，、、、相互之間不反應，能大量共存，故選D；選D。14.下列實驗操作及現象與結論之間對應關系正確的是（）選項實驗操作及現象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中含B向某溶液中滴加溶液，未產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中無C向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出現藍色，后藍色褪去還原性：D探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中加入粉末，有氣泡產生氯水中含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，未加熱，故原溶液中不一定無銨根離子，B錯誤；C．向碘化鉀中通入少量氯氣生成碘單質和氯離子，可知還原性碘離子大于氯離子，通入二氧化硫，碘單質與二氧化硫生成碘離子和硫酸根離子，可知還原性二氧化硫大于碘離子，C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，因為氯水中含H+，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，D錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.物質的分類、轉化、化學計量在化學中占有重要地位?，F有下列9種物質：①Cu②淀粉溶液③④⑤⑥⑦純醋酸⑧溶液⑨熔融的。根據所學知識回答下列問題：（1）以上能發(fā)生丁達爾效應的是___________。(填寫序號，下同)（2）屬于強電解質的是___________。（3）標準狀況下，相同體積的④和⑤原子個數之比為___________。（4）某硝酸鹽中含有，則該硝酸鹽的摩爾質量為___________。（5）實驗室需要配制的稀硫酸，需量取質量分數為98％、密度為的濃硫酸___________mL，配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有___________?！即鸢浮剑?）②（2）③⑥⑨（3）3:4（4）（5）①.5.4②.100mL容量瓶〖解析〗（1）膠體能產生丁達爾效應，淀粉溶液屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應的是淀粉溶液，選②；（2）在水溶液中能完全電離，屬于強電解質；溶于水中的能完全電離，屬于強電解質；在水溶液中能完全電離，屬于強電解質；屬于強電解質的是③⑥⑨；（3）根據阿伏伽德羅定律，標準狀況下，相同體積的和分子數相等，所以原子個數之比為3:4；（4）某硝酸鹽中含有，的物質的量為0.05mol，則該硝酸鹽的摩爾質量為。（5）98％、密度為的濃硫酸的物質的量濃度為，實驗室需要配制的稀硫酸，選用100mL的容量瓶，需量取質量分數為98％、密度為的濃硫酸，配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有100mL容量瓶。16.實驗室利用如圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣。（1）a的作用是___________，裝置C中盛放的試劑名稱為___________。（2）寫出B中反應的化學方程式：________，量取濃度為的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，發(fā)現獲得的氯氣的體積遠小于(標準狀況下)，可能的原因是_________。（3）次氯酸鈉是家用“84”消毒劑的有效成分，為了測定有效成分的濃度(假設其他成分不參與反應)，某興趣小組進行了如下實驗：①取溶液，調pH至溶液呈酸性，加入的溶液(過量)，充分發(fā)生下列反應：(未配平)。②向上述反應后的溶液中滴加的溶液，恰好完全發(fā)生下列反應(此條件下不參與反應)：(未配平)。計算的物質的量濃度___________(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）①.平衡壓強，使分液漏斗內液體能順利流下②.飽和食鹽水（2）①.②.稀鹽酸與二氧化錳不反應，HCl不能完全反應（3）〖解析〗〖祥解〗B裝置制備氯氣，C裝置盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，F裝置吸收氯氣，防止污染空氣。（1）a連接分液漏斗上口和燒瓶，使分液漏斗和燒瓶內壓強相等，a的作用是平衡壓強，使分液漏斗內液體能順利流下；裝置C的作用是除氯氣中的氯化氫，盛放的試劑名稱為飽和食鹽水；（2）B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為；量取濃度為的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，HCl不能完全反應，所以氯氣的體積遠小于(標準狀況下)。（3）根據得失電子守恒，配平反應方程式為、；根據題意，次氯酸鈉、高錳酸鉀共消耗的物質的量為，消耗的物質的量為，則次氯酸鈉消耗的物質的量為0.12mol-0.05mol=0.07mol，根據可知，的物質的量為0.035mol，的物質的量濃度為。17.錳元素能形成、、、等多種氧化物，其中大顆粒是重要電池材料。工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為、，常溫下二者皆為難溶于水的固體)和軟錳礦(主要成分為)為原料制取。其工藝主要包括“酸浸”“沉錳”“打漿”“氧化”。已知：硫化氫是一種易燃、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，有較強的還原性，溶于水得到氫硫酸溶液，是一種比碳酸還弱的酸。（1）將溶液滴入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）從安全及環(huán)保的角度來看“酸浸”過程中，向硫酸溶液中，加料方式為___________(填標號)。A．先加軟錳礦，再加碳酸錳礦B．先加碳酸錳礦，再加軟錳礦過濾得到的“酸浸渣”中含有單質S，寫出生成單質S的離子方程式：___________。（3）“打漿”：將所得制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是___________。（4）“氧化”：置于空氣中在60℃條件下加熱即可得到，該反應的化學方程為___________。（5）“氧化”所得固體產物中錳元素質量分數隨通空氣時間的變化如圖所示。通空氣超過8小時，產物中錳元素質量分數減小的原因是___________?！即鸢浮剑?）HS-+OH-=S2-+H2O（2）①.A②.MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；（3）增大與氧氣的接觸面積（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O（5）中Mn元素質量分數為72%，通空氣超過8小時，錳元素轉化為更高價態(tài)的氧化物〖解析〗〖祥解〗碳酸錳礦主要成分為、，軟錳礦主要成分為。向反應器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應后過濾得到含MnSO4的酸浸液，酸性條件下把氧化為S單質。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉錳”，把Mn(OH)2制成懸濁液，通入空氣在60℃條件下加熱把Mn(OH)2氧化為。（1）H2S是二元弱酸，將溶液滴入溶液中生成硫化鉀、硫化鈉，發(fā)生反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；（2）把氧化為S單質，MnS和硫酸反應生成硫酸錳和H2S，為防止生成有毒氣體H2S，從安全及環(huán)保的角度來看“酸浸”過程中，向硫酸溶液中，加料方式為先加軟錳礦，再加碳酸錳礦，選A。酸性條件下把氧化為S單質，反應的離子方程式為MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O。（3）將所得制成懸濁液增大與氧氣的接觸面積，可加快“氧化”反應速率。（4）在60℃條件下，被氧氣氧化為，該反應的化學方程為6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。（5）中Mn元素質量分數為72%，通空氣超過8小時，錳元素轉化為更高價態(tài)的氧化物，所以產物中錳元素質量分數減小。18.運用化學反應原理研究硫單質及其化合物的反應，對生產、生活、環(huán)境保護等領域有著重要的意義。（1）一定條件下，將通入溶液中，反應一段時間后過濾、洗滌得到粗Te。①還原溶液得到Te的反應中，___________。②檢驗沉淀是否洗滌干凈的具體操作為___________。③過程中須控制反應溫度為80℃，適宜的加熱方式為___________；采取該加熱方式的優(yōu)點為___________。（2）工業(yè)上采用催化還原，不僅可以消除污染，還可得到有價值的單質S。反應分兩步完成，如圖所示，催化還原第一步反應的化學方程式為___________。（3）工業(yè)上常用溶液對燃煤煙氣進行脫硫。已知溶液具有強氧化性，酸性條件下發(fā)生歧化反應生成，易溶于水，具有強氧化性，可氧化。①在實驗室模擬脫硫過程：先加稀硫酸調節(jié)吸收液pH為5，再向其中通入含的模擬煙氣。測得脫硫反應后，溶液中的陰離子為和，則脫硫反應的離子方程式為___________。②測得脫硫效率(即的吸收率)隨溫度變化的曲線如圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硫效率下降的原因是___________。（4）水懸濁液吸收。已知：室溫下，微溶于水，易溶于水；溶液中、、的物質的量分數隨pH的分布如圖1所示。向水懸濁液中勻速緩慢通入，在開始吸收的內，吸收率、溶液pH均經歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產物是___________(填化學式)；吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.2:1②.取最后一次洗滌液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，沒有沉淀生成說明沉淀洗滌干凈③.熱水?、?可以使物體均勻受熱（2）（3）①.②.酸性條件下發(fā)生歧化反應生成，溫度升高，從溶液體系中溢出，二氧化硫的溶解度降低（4）①.ZnSO3②.ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2〖解析〗（1）①還原溶液得到Te的反應中，S元素化合價由+4升高為+6，Te元素化合價由+4降低為0，根據得失電子守恒，2:1。②若洗滌液中不含硫酸根離子，說明沉淀洗滌干凈，檢驗沉淀是否洗滌干凈的具體操作為：取最后一次洗滌液于試管中，先加足量稀鹽酸，再加BaCl2溶液，沒有沉淀生成說明沉淀洗滌干凈。③過程中須控制反應溫度為80℃，適宜的加熱方式為熱水浴；采取該加熱方式的優(yōu)點為可以使物體均勻受熱。（2）根據圖示，催化還原第一步反應的化學方程式為；（3）①先加稀硫酸調節(jié)吸收液的pH為5，發(fā)生歧化反應生成，再向其中通入含的模擬煙氣，溶液中的陰離子為和，可知二氧化硫被氧化為，被還原為，脫硫反應的離子方程式為；②酸性條件下發(fā)生歧化反應生成，溫度升高，從溶液體系中溢出，二氧化硫的溶解度降低，所以溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硫效率下降。（4）反應開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2，生成微溶于水的ZnSO3，此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO完全反應生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的吸收率降低；溶液pH幾乎不變階段，主要產物是ZnSO3；吸收率迅速降低階段，主要反應的離子方程式為ZnSO3+SO2+H2O=Zn2++2。江蘇省百校大聯考2023-2024學年高一上學期12月階段檢測試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求。1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第14題，共42分]、非選擇題[第15題～第18題，共58分]兩部分。班級、姓名、學號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置。2.選擇題每小題選出〖答案〗后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其他〖答案〗。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：一、單項選擇題(本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.化學與生產、生活及環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（）A.納米鐵粉可以去除被污染水體中的、等重金屬離子B.將加碘鹽加入淀粉溶液中，淀粉溶液可變藍C.葡萄酒中通常含有微量，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化D.燃煤中加入可以減少酸雨的形成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵具有還原性，納米鐵粉可以去除被污染水體中的、等重金屬離子，故A正確；B．加碘鹽中含有KIO3，KIO3不能使淀粉變藍，故B錯誤；C．具有還原性，葡萄酒中通常含有微量，既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化，故C正確；D．氧化鈣和二氧化硫生成CaSO3，燃煤中加入可以吸收二氧化硫，減少酸雨的形成，故D正確；選B。2.下列敘述中，正確的是（）A.的摩爾質量是98B.等質量的和中所含的氧原子數相同C.溶液與溶液中的的濃度相等D.等質量的和與足量的鹽酸反應，產生氣體的質量一定相等〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．摩爾質量的單位是“g/mol”，的摩爾質量是98g/mol，故A錯誤；B．等質量的和，設質量都是mg，含有氧原子的物質的量分別是，所含的氧原子數相同，故B正確；C．KClO3溶液中不含，故C錯誤；D．和中碳元素質量分數不同，等質量的和與足量的鹽酸反應，根據碳元素守恒，產生二氧化碳氣體的質量不相等，故D錯誤；選B。3.下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（）A.B.C.海水D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．單質S燃燒生成SO2，故不選A；B．氧化性Cl2>Br2>I2，氯氣和NaBr反應生成氯化鈉和Br2，Br2和NaI反應生成NaBr和I2，故選B；C．電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，電解熔融氯化鎂生成Mg和Cl2，故不選C；D．氯化鈉溶液和二氧化碳不反應，故不選D；選B。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.碘單質易溶于酒精，可用酒精萃取碘水中的碘B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥C.溶液呈堿性，可用于去除油污D.能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故不選A；B．濃硫酸用于干燥，利用濃硫酸的吸水性，故不選B；C．溶液呈堿性，可用于去除油污，故選C；D．用作焙制糕點的膨松劑，是因為碳酸氫鈉受熱分解放出二氧化碳氣體，故不選D；選C。5.下列物質均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種物質不同的是（）A. B. C. D.氯水〖答案〗C〖解析〗【詳析】NaClO、、氯水的漂白都是利用物質的強氧化性，漂白是和有機色素發(fā)生化合反應生成了無色物質。綜上所述，二氧化硫的漂白原理與其他三種物質不同。故選C。6.某同學在配制溶液的系列操作中可能導致所配溶液濃度偏低的是（）①選剛用蒸餾水洗凈的容量瓶進行配制②稱量時，將固體放在墊了白紙的托盤天平左盤上③將稱量好的固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解，立即轉移至容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中⑤定容時仰視刻度線⑥由于不慎，液面超過容量瓶刻度線，直接用膠頭滴管吸出超過的一部分即可⑦搖勻后發(fā)現水低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)加水至液面與刻度線相切A.①④ B.①④⑤ C.②⑤⑥⑦ D.②⑥⑦〖答案〗C〖解析〗【詳析】①選剛用蒸餾水洗凈的容量瓶進行配制，不影響溶液體積，對濃度無影響，故不選①；②氫氧化鈉易潮解，將固體放在墊了白紙托盤天平左盤上，部分氫氧化鈉粘在紙上，使溶質偏少，所配溶液濃度偏低，故選②；③將稱量好的固體放入燒杯中，加蒸餾水溶解，不冷卻就立即轉移至容量瓶中，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故不選③；④為使氫氧化鈉完全轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒兩次，洗滌液都移入容量瓶中，對濃度無影響，故不選④；⑤定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故選⑤；⑥由于不慎，液面超過容量瓶刻度線，直接用膠頭滴管吸出超過的一部分，溶質偏少，所配溶液濃度偏低，故選⑥；⑦搖勻后發(fā)現水低于刻度線，用膠頭滴管繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故選⑦；可能導致所配溶液濃度偏低的是②⑤⑥⑦，選C。7.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.大理石與鹽酸反應：B.使溴水褪色：C.用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：D.少量溶液和溶液反應：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．大理石與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．和溴水反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，雙氧水把碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．少量溶液和溶液反應生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉、水，反應的離子方程式為，故D正確；選D。8.實驗室制取SO2并回收CuSO4的實驗原理及裝置不能達到實驗目的是（）ABCD制取SO2干燥SO2吸收尾氣中的SO2將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅與濃硫酸加熱制得SO2，反應原理為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，A不合題意；B．SO2是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，B不合題意；C．SO2可以用NaOH溶液吸收，但吸收時需要注意防止倒吸，圖中防倒吸裝置錯誤，C符合題意；D．用蒸發(fā)皿加熱可以將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，D不合題意；故〖答案〗為：C。9.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過如下反應制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列對該反應的說法正確的是（）A.該反應的氧化劑是SiO2和N2B.該反應的還原劑為COC.氮化硅中氮元素化合價為+3價D.上述反應中每生成1molSi3N4轉移12mol電子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該反應中N元素化合價由0價變?yōu)?3價、C元素化合價由0價變?yōu)?2價，Si、O元素化合價不變?！驹斘觥緼．N元素化合價由0價變?yōu)?3價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以氧化劑是N2，Si、O元素化合價不變，SiO2不是氧化劑，故A錯誤；B．C元素化合價由0價變?yōu)?2價，C是還原劑，CO是氧化產物，故B錯誤；C．氮化硅中氮元素化合價為-3價，故C錯誤；D．上述反應中每生成1molSi3N4轉移1mol×4×[0-(-3)]mol=12mol電子，故D正確；故〖答案〗為D。10.氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。、、是氫元素的3種核素，H既可以形成又可以形成，還能形成、、、、等重要化合物。是有機合成中一種重要的還原劑，能與等強氧化劑劇烈反應。是一種儲氫材料，與水反應釋放氫氣，設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.、、都屬于氫元素B.標準狀況下，體積均為的和含有的電子數目都為C.，該反應中生成氫氣轉移的電子數目為D.的結構示意圖為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、、質子數都1，都屬于氫元素，故A正確；B．標準狀況下水是液體，的物質的量不是0.1mol，故B錯誤；C．，CaH2中H元素化合價由-1升高為0，H2O中H元素化合價由+1降低為0，H2既是氧化產物又是還原產物，生成氫氣轉移1mol電子，故C正確；D．核外有2個電子，的結構示意圖為，故D正確；選B。11.是有機合成中一種重要的還原劑，能與等強氧化劑劇烈反應。利用氧化尿素制備(水合肼)的實驗流程如圖所示：已知：氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應。下列說法不正確的是（）A.步驟I中為避免溫度過高，可采用冰水浴B.步驟I制備溶液時，測得產物中與的物質的量之比為，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.步驟II中可將尿素水溶液逐滴滴入堿性溶液中D.步驟II反應的離子方程式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，溫度升高發(fā)生副反應生成，所以步驟I中為避免溫度過高發(fā)生副反應，可采用冰水浴，故A正確；B．步驟I制備溶液時，測得產物中與的物質的量之比為，根據得失電子守恒，、、NaCl的物質的量之比為3：1：8，則參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故B正確；C．為防止被氧化，步驟II中應該將溶液逐滴滴入尿素水溶液中，故C錯誤；D．步驟II中尿素被氧化為N2H4，ClO-被還原為Cl-，反應的離子方程式為，故D正確；選C。12.電解飽和食鹽水可獲得氫氣。在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應用，如在催化劑作用下與反應可得到。電解飽和食鹽水的實驗裝置如圖，下列說法正確的是（）A.通電一段時間后，向兩極滴加酚酞試液，石墨棒電極區(qū)溶液變紅B.氫氣與催化生成的反應：C.工業(yè)上也可利用電極產物氫氣和氯氣混合點燃制取氯化氫D.該裝置可證明飽和食鹽水能導電，所以飽和食鹽水是電解質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鐵棒是陰極，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，鐵棒附近溶液呈堿性，碳棒是陽極，發(fā)生反應2Cl--2e-=Cl2↑，向兩極滴加酚酞試液，鐵棒電極區(qū)溶液變紅，故A錯誤；B．氫氣與催化生成的反應：，故B正確；C．氫氣和氯氣混合點燃發(fā)生爆炸，工業(yè)上用電極產物氫氣在氯氣中燃燒制取氯化氫，故C錯誤；D．食鹽水混合物，既不是電解質又不是非電解，故D錯誤；選B。13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.能使酚酞變紅的溶液中：、、、B.在無色透明的溶液中：、、、C.含有的溶液中：、、、D.室溫下，強酸性溶液中：、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，能使酚酞變紅的溶液呈堿性，不能大量存在，故不選A；B．含有的溶液呈藍色，在無色透明的溶液中不能大量存在，故不選B；C．與Ca2+反應生成碳酸鈣沉淀，含有的溶液中不能大量含，故不選C；D．室溫下，強酸性溶液中，、、、相互之間不反應，能大量共存，故選D；選D。14.下列實驗操作及現象與結論之間對應關系正確的是（）選項實驗操作及現象結論A向某溶液中加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中含B向某溶液中滴加溶液，未產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中無C向淀粉KI溶液中先通入少量，再通入，溶液先出現藍色，后藍色褪去還原性：D探究新制飽和氯水成分的實驗時，向氯水中加入粉末，有氣泡產生氯水中含〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為氯化銀、硫酸鋇等，原溶液中可能存在硫酸根離子、銀離子等，所以不一定含有硫酸根離子，A錯誤；B．向某溶液中加入NaOH濃溶液，未加熱，故原溶液中不一定無銨根離子，B錯誤；C．向碘化鉀中通入少量氯氣生成碘單質和氯離子，可知還原性碘離子大于氯離子，通入二氧化硫，碘單質與二氧化硫生成碘離子和硫酸根離子，可知還原性二氧化硫大于碘離子，C正確；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，因為氯水中含H+，能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，D錯誤；〖答案〗選C。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.物質的分類、轉化、化學計量在化學中占有重要地位?，F有下列9種物質：①Cu②淀粉溶液③④⑤⑥⑦純醋酸⑧溶液⑨熔融的。根據所學知識回答下列問題：（1）以上能發(fā)生丁達爾效應的是___________。(填寫序號，下同)（2）屬于強電解質的是___________。（3）標準狀況下，相同體積的④和⑤原子個數之比為___________。（4）某硝酸鹽中含有，則該硝酸鹽的摩爾質量為___________。（5）實驗室需要配制的稀硫酸，需量取質量分數為98％、密度為的濃硫酸___________mL，配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有___________?！即鸢浮剑?）②（2）③⑥⑨（3）3:4（4）（5）①.5.4②.100mL容量瓶〖解析〗（1）膠體能產生丁達爾效應，淀粉溶液屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應的是淀粉溶液，選②；（2）在水溶液中能完全電離，屬于強電解質；溶于水中的能完全電離，屬于強電解質；在水溶液中能完全電離，屬于強電解質；屬于強電解質的是③⑥⑨；（3）根據阿伏伽德羅定律，標準狀況下，相同體積的和分子數相等，所以原子個數之比為3:4；（4）某硝酸鹽中含有，的物質的量為0.05mol，則該硝酸鹽的摩爾質量為。（5）98％、密度為的濃硫酸的物質的量濃度為，實驗室需要配制的稀硫酸，選用100mL的容量瓶，需量取質量分數為98％、密度為的濃硫酸，配制過程中所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有100mL容量瓶。16.實驗室利用如圖所示裝置制取并收集純凈的氯氣。（1）a的作用是___________，裝置C中盛放的試劑名稱為___________。（2）寫出B中反應的化學方程式：________，量取濃度為的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，發(fā)現獲得的氯氣的體積遠小于(標準狀況下)，可能的原因是_________。（3）次氯酸鈉是家用“84”消毒劑的有效成分，為了測定有效成分的濃度(假設其他成分不參與反應)，某興趣小組進行了如下實驗：①取溶液，調pH至溶液呈酸性，加入的溶液(過量)，充分發(fā)生下列反應：(未配平)。②向上述反應后的溶液中滴加的溶液，恰好完全發(fā)生下列反應(此條件下不參與反應)：(未配平)。計算的物質的量濃度___________(寫出計算過程)?！即鸢浮剑?）①.平衡壓強，使分液漏斗內液體能順利流下②.飽和食鹽水（2）①.②.稀鹽酸與二氧化錳不反應，HCl不能完全反應（3）〖解析〗〖祥解〗B裝置制備氯氣，C裝置盛放飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，D裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，E裝置用向上排空氣法收集氯氣，F裝置吸收氯氣，防止污染空氣。（1）a連接分液漏斗上口和燒瓶，使分液漏斗和燒瓶內壓強相等，a的作用是平衡壓強，使分液漏斗內液體能順利流下；裝置C的作用是除氯氣中的氯化氫，盛放的試劑名稱為飽和食鹽水；（2）B中二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為；量取濃度為的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應，稀鹽酸與二氧化錳不反應，HCl不能完全反應，所以氯氣的體積遠小于(標準狀況下)。（3）根據得失電子守恒，配平反應方程式為、；根據題意，次氯酸鈉、高錳酸鉀共消耗的物質的量為，消耗的物質的量為，則次氯酸鈉消耗的物質的量為0.12mol-0.05mol=0.07mol，根據可知，的物質的量為0.035mol，的物質的量濃度為。17.錳元素能形成、、、等多種氧化物，其中大顆粒是重要電池材料。工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為、，常溫下二者皆為難溶于水的固體)和軟錳礦(主要成分為)為原料制取。其工藝主要包括“酸浸”“沉錳”“打漿”“氧化”。已知：硫化氫是一種易燃、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，有較強的還原性，溶于水得到氫硫酸溶液，是一種比碳酸還弱的酸。（1）將溶液滴入溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）從安全及環(huán)保的角度來看“酸浸”過程中，向硫酸溶液中，加料方式為___________(填標號)。A．先加軟錳礦，再加碳酸錳礦B．先加碳酸錳礦，再加軟錳礦過濾得到的“酸浸渣”中含有單質S，寫出生成單質S的離子方程式：___________。（3）“打漿”：將所得制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是___________。（4）“氧化”：置于空氣中在60℃條件下加熱即可得到，該反應的化學方程為___________。（5）“氧化”所得固體產物中錳元素質量分數隨通空氣時間的變化如圖所示。通空氣超過8小時，產物中錳元素質量分數減小的原因是___________?！即鸢浮剑?）HS-+OH-=S2-+H2O（2）①.A②.MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；（3）增大與氧氣的接觸面積（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O（5）中Mn元素質量分數為72%，通空氣超過8小時，錳元素轉化為更高價態(tài)的氧化物〖解析〗〖祥解〗碳酸錳礦主要成分為、，軟錳礦主要成分為。向反應器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應后過濾得到含MnSO4的酸浸液，酸性條件下把氧化為S單質。