PAGEPAGE3江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52單項(xiàng)選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1、我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是（）A．通過(guò)開(kāi)采可燃冰代替煤作燃料 B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒C．研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3 D．將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理2、反應(yīng)Cl2+K2SO3+H2OHCl+K2SO4可用于污水脫氯，下列說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．HCl和Cl2都是非極性分子C．K原子的電子排布式：[Ar]3d1 D．SOeq\o\al(2－,3)的S的雜化方式是sp33．下圖為NH3的制備、催化氧化及收集實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉貰．圖乙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．將氨氣通入圖丙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣被直接氧化為NO2D．圖丁裝置可用于氨氣的尾氣吸收4.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O24Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B．NaCN中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(C) D．NaOH的電子式為eqNa∶\o(\s\up8(··),O,\s\do8(··))∶H5．關(guān)于氨的催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＜0B．反應(yīng)平衡常數(shù)K＝C．每消耗1molO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子D．平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大6、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無(wú)水MgC．工業(yè)制純堿：D.由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向的溶液中通入氣體，則增大，不變B．C(金剛石)、Si(晶體硅)和SiC都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)大小：C(金剛石)＞SiC＞Si(晶體硅)C．一定溫度下，向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積不變D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度不相同8、FeCl3溶液吸收H2S氣體后的再生過(guò)程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其電解工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為電解池的陰極B．電極b上的反應(yīng)為2NOeq\o\al(－,3)+10e－－C．隨著電解進(jìn)行電解池中的H+向a極移動(dòng)D．反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+9、工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．脫硫過(guò)程中，利用了相似相溶原理B．氧化過(guò)程中，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C．濾液III中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．還原過(guò)程中生成粗硒的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2Na2SO3Se↓+2Na2SO4+10、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A取2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究Fe3+與I－的反應(yīng)是否存在限度B用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8探究NOeq\o\al(－,2)與CH3COO－結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化探究FeSO4是否完全變質(zhì)D向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小不定項(xiàng)選擇題：本題共3小題，每小題3分，共9分。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11、一種催化還原NO的機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d94s1B．中間體X和中間體Z中Cu的化合價(jià)相同C．轉(zhuǎn)化①中既有極性共價(jià)鍵的形成，也有非極性共價(jià)鍵的形成D．總轉(zhuǎn)化過(guò)程中每吸收1molNO需要消耗2molNH312、常溫下，將CuS固體浸入一定濃度的NaCN溶液中，固體部分溶解。發(fā)生如下反應(yīng)：2CuS＋10CN?2[Cu(CN)4]3?＋2S2?＋(CN)2↑。已知：25℃Ka(HCN)=6.2×10?10。下列說(shuō)法正確的是()A．1個(gè)HCN分子中σ鍵的數(shù)目為2B．NaCN溶液中一定存在：c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)C．反應(yīng)后的上層清液中存在：c(S2－)·c(Cu2+)＜Ksp(CuS)D．取反應(yīng)后的上層清液，加水稀釋，溶液中c(S2－)/c(HS－)的值變小13．二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為:

=1\*ROMANI、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＝-164.7kJ·mol-1

=2\*ROMANII、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol-1

在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2):n起始(H2)=1:4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性可表示為eq\f(n生成(CO),n反應(yīng)(CO2))×100%。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

B．580℃以后CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是由于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ平衡移動(dòng)的影響大于反應(yīng)Ⅰ

C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350~400℃

D．450℃時(shí)，提高eq\f(n起始(H2),n起始(CO2))的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO?平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值非選擇題，共4題，共61分14、（16分）鈷廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域。以鈷渣(主要含Co2O3和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有機(jī)物)為原料制備鈷的流程如圖所示：已知：①Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)有強(qiáng)還原性。②已知常溫時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Co(OH)2]＝1×10－15，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12，Ksp[MgF2]＝3.2×10－9Ka(HF)＝6.6×10－4③溶液中離子的濃度小于1×10－5mol?L-1可認(rèn)為已除盡。回答下列問(wèn)題：（1）Co的基態(tài)電子排布式▲（2）“焙燒”目的是▲。（3）固體1的主要成分是▲(填化學(xué)式)。（4）氧化過(guò)程的離子反應(yīng)方程式▲，“氧化”后，測(cè)得溶液中Fe3＋和Co2＋的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol?L－1、和0.1mol?L－1，則“除鐵”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為▲。(設(shè)加入Na2CO3溶液時(shí)體積變化忽略不計(jì))；其他條件相同時(shí)，“氧化”過(guò)程中，氧化率與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖判斷“氧化”的最佳溫度在30℃左右，溫度高于30℃后氧化率下降可能的原因是▲。（5）在除Mg2＋時(shí)，若pH過(guò)低，Mg2＋的去除率將會(huì)下降，原因是▲15、（17分）鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答：（1）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述描述中涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是▲(填序號(hào))。A．χ(C)＞χ(Cl)＞χ(O)B．χ(O)＞χ(Cl)＞χ(C)C.χ(Cl)>χ(C)>

χ(O)②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于▲晶體。（填“離子晶體”或“分子晶體”）（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為▲（3）將白色的CuSO4固體溶于水中形成藍(lán)色溶液，顯淺藍(lán)色的就是[Cu(H2O)4]2+配離子。①1mol[Cu(H2O)4]2+含有鍵的數(shù)目為▲。②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，NF3與NH3均為三角錐形分子，沸點(diǎn)：NH3▲NF3（填“大于”或“小于”），原因是：▲(4)Co3+與NO形成的配合物與K+生成黃色沉淀可以檢驗(yàn)溶液中的K+。①配體的空間構(gòu)型▲②在離子中的H-N-H的鍵角為左右，而分子獨(dú)立存在時(shí)H-N-H的鍵角為，請(qǐng)解釋配合物中H-N-H的鍵角比分子大的原因▲。16、（12分）亞硝基硫酸(NOSO4H)是染料工藝中重要的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖。C中主要發(fā)生反應(yīng)：SO2+HNO3SO3+HNO2；SO3+HNO2NOSO4H。(1)為了使C中反應(yīng)充分，通入SO2的速率不能過(guò)快，可采取的措施是▲。(2)D裝置的作用是▲。Ⅱ.產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度的測(cè)定稱取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL

0.1000mol·L-1

溶液和少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用0.4mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，發(fā)生反應(yīng)：2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。(3)配制100mL0.1000mol·L-1溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、▲。(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)▲(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度為▲%(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。17、（16分）CO2的捕集和資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）一種捕集煙氣中的CO2流程如題17圖-1所示，溶液中含碳微粒分布隨pH變化如題17圖-2所示。題17圖-1題17圖-2①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收，其目的是▲。②H2CO3第一步電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1▲（pKa1=-lgpKa1）。③“吸收”所得溶液pH約為8時(shí)，則“吸收”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）將CO2還原為HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

①利用反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，ΔH＋14.9kJ·mol－1不能實(shí)現(xiàn)CO2直接加氫合成HCOOH，原因是▲。

②CO2通過(guò)電解法轉(zhuǎn)化為HCOO－的反應(yīng)機(jī)理如題17圖-3所示，Sn電極上生成HCOO－的電極反應(yīng)式為▲。題17圖-3題17圖-4（3）CO2催化加氫法：以下是CO2催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1+41.2kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2－122.5kJ·mol－1①反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH▲kJ·mol－1。②在恒壓、CO2和H2起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如題17圖-4所示。其中：CH3OCH3的選擇性=2×CH3OCH3的物質(zhì)的量反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量×100%。一定溫度下，向1L恒容容器中加入0.5molCO2和2.0molH2發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)CO2

——★參考答案★——1.C2.D3.A4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.D11.C12.AD13.BD14．(16分)（1）[Ar]3d74s2（2分）（2）除去鈷渣中的炭和有機(jī)物（2分）（3）SiO2（2分）（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（3分）3~7（2分）此溫度下H2O2易分解，使溶液中H2O2濃度降低，F(xiàn)e2+氧化率下降。（2分）（5）pH過(guò)低時(shí)，c(H+)增大，F(xiàn)-轉(zhuǎn)化為HF,溶液中c(F-)減小，Mg2+去除率下降。（3分）15．(17分)（1）①B（2分）②分子晶體（2分）（2）Fe4N（2分）（3）①12mol（2分）②>（2分）NH3分子之間能形成氫鍵，使沸點(diǎn)增大（2分）（4）①V型（2分）②NH3與Co3+形成配合物后，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力轉(zhuǎn)化為成鍵電子對(duì)間的斥力，斥力減小，鍵角增大（3分）16．(12分)（1）減慢A中硫酸下滴的速度（適當(dāng)降低A中硫酸的濃度）（2分）（2吸收SO2氣體，并防倒吸（2分）（3）100ml容量瓶（2分）（4）偏大（2分）（5）計(jì)算2MnO~~5C2On(KMnO4)＝8×10－3mol(1分)2KMnO4~~5NOSO4Hn(NOSO4H)＝5×10－3mol(1分)W(NOSO4H)=5×10－3mol×127g·mol－1/1.7=37.4%（2分）17.（16分）（1）①增大煙氣與KOH的接觸面積，使CO2充分被吸收。（2分）②6.37（2分）=3\*GB3③CO2+KOH=KHCO3（3分）（2）①ΔH>0ΔS<0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行（2分）②CO2+2e-+H+=HCOO-（3分）（3）=1\*GB3①-204.9（2分）=2\*GB3②0.08mol（2分）江蘇省揚(yáng)州市高郵市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52單項(xiàng)選擇題：共10題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1、我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是（）A．通過(guò)開(kāi)采可燃冰代替煤作燃料 B．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒C．研發(fā)催化劑將CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3 D．將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理2、反應(yīng)Cl2+K2SO3+H2OHCl+K2SO4可用于污水脫氯，下列說(shuō)法正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子： B．HCl和Cl2都是非極性分子C．K原子的電子排布式：[Ar]3d1 D．SOeq\o\al(2－,3)的S的雜化方式是sp33．下圖為NH3的制備、催化氧化及收集實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉貰．圖乙裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣C．將氨氣通入圖丙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣被直接氧化為NO2D．圖丁裝置可用于氨氣的尾氣吸收4.用NaCN溶液浸取礦粉中金的反應(yīng)為4Au+2H2O+8NaCN+O24Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列說(shuō)法正確的是（）A．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形 B．NaCN中含有離子鍵和共價(jià)鍵C．第一電離能：I1(O)>I1(N)>I1(C) D．NaOH的電子式為eqNa∶\o(\s\up8(··),O,\s\do8(··))∶H5．關(guān)于氨的催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0，說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＜0B．反應(yīng)平衡常數(shù)K＝C．每消耗1molO2，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子D．平衡后升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大6、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的用途。下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）A．工業(yè)制取漂白粉：飽和食鹽水漂白粉B．工業(yè)制取鎂：溶液無(wú)水MgC．工業(yè)制純堿：D.由重晶石制可溶性鋇鹽：重晶石7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．向的溶液中通入氣體，則增大，不變B．C(金剛石)、Si(晶體硅)和SiC都是共價(jià)晶體，熔點(diǎn)大小：C(金剛石)＞SiC＞Si(晶體硅)C．一定溫度下，向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，但水的離子積不變D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的電離程度不相同8、FeCl3溶液吸收H2S氣體后的再生過(guò)程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其電解工作原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)為電解池的陰極B．電極b上的反應(yīng)為2NOeq\o\al(－,3)+10e－－C．隨著電解進(jìn)行電解池中的H+向a極移動(dòng)D．反應(yīng)池中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+9、工業(yè)上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等）為原料提取硒，流程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．脫硫過(guò)程中，利用了相似相溶原理B．氧化過(guò)程中，Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶5C．濾液III中主要存在的離子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．還原過(guò)程中生成粗硒的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2Na2SO3Se↓+2Na2SO4+10、室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案探究目的A取2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和1mL0.1mol·L-1KI溶液混合，充分反應(yīng)后，再加2mLCCl4振蕩、靜置，取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化探究Fe3+與I－的反應(yīng)是否存在限度B用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8探究NOeq\o\al(－,2)與CH3COO－結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱C向久置的FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化探究FeSO4是否完全變質(zhì)D向MgCl2溶液中先加入少量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后再加入少量CuSO4溶液，觀察沉淀顏色的變化探究Cu(OH)2與Mg(OH)2溶度積的大小不定項(xiàng)選擇題：本題共3小題，每小題3分，共9分。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得3分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。11、一種催化還原NO的機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．[Cu(NH3)2]＋中所含Cu+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d94s1B．中間體X和中間體Z中Cu的化合價(jià)相同C．轉(zhuǎn)化①中既有極性共價(jià)鍵的形成，也有非極性共價(jià)鍵的形成D．總轉(zhuǎn)化過(guò)程中每吸收1molNO需要消耗2molNH312、常溫下，將CuS固體浸入一定濃度的NaCN溶液中，固體部分溶解。發(fā)生如下反應(yīng)：2CuS＋10CN?2[Cu(CN)4]3?＋2S2?＋(CN)2↑。已知：25℃Ka(HCN)=6.2×10?10。下列說(shuō)法正確的是()A．1個(gè)HCN分子中σ鍵的數(shù)目為2B．NaCN溶液中一定存在：c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)C．反應(yīng)后的上層清液中存在：c(S2－)·c(Cu2+)＜Ksp(CuS)D．取反應(yīng)后的上層清液，加水稀釋，溶液中c(S2－)/c(HS－)的值變小13．二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為:

=1\*ROMANI、CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH＝-164.7kJ·mol-1

=2\*ROMANII、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝41.2kJ·mol-1

在密閉容器中，1.01×105Pa，n起始(CO2):n起始(H2)=1:4時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性可表示為eq\f(n生成(CO),n反應(yīng)(CO2))×100%。下列說(shuō)法正確的是（）A．CO的平衡選擇性隨著溫度的升高而減少

B．580℃以后CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是由于溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ平衡移動(dòng)的影響大于反應(yīng)Ⅰ

C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為350~400℃

D．450℃時(shí)，提高eq\f(n起始(H2),n起始(CO2))的值或增大壓強(qiáng)，均能使CO?平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值非選擇題，共4題，共61分14、（16分）鈷廣泛應(yīng)用于電池、合金等領(lǐng)域。以鈷渣(主要含Co2O3和CoO，還含有Fe、Mg等元素以及SiO2、炭、有機(jī)物)為原料制備鈷的流程如圖所示：已知：①Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)有強(qiáng)還原性。②已知常溫時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，Ksp[Co(OH)2]＝1×10－15，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10－12，Ksp[MgF2]＝3.2×10－9Ka(HF)＝6.6×10－4③溶液中離子的濃度小于1×10－5mol?L-1可認(rèn)為已除盡?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Co的基態(tài)電子排布式▲（2）“焙燒”目的是▲。（3）固體1的主要成分是▲(填化學(xué)式)。（4）氧化過(guò)程的離子反應(yīng)方程式▲，“氧化”后，測(cè)得溶液中Fe3＋和Co2＋的物質(zhì)的量濃度分別為0.04mol?L－1、和0.1mol?L－1，則“除鐵”時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為▲。(設(shè)加入Na2CO3溶液時(shí)體積變化忽略不計(jì))；其他條件相同時(shí)，“氧化”過(guò)程中，氧化率與溫度的關(guān)系如圖所示。由圖判斷“氧化”的最佳溫度在30℃左右，溫度高于30℃后氧化率下降可能的原因是▲。（5）在除Mg2＋時(shí)，若pH過(guò)低，Mg2＋的去除率將會(huì)下降，原因是▲15、（17分）鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答：（1）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O7+3CCl42KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述描述中涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是▲(填序號(hào))。A．χ(C)＞χ(Cl)＞χ(O)B．χ(O)＞χ(Cl)＞χ(C)C.χ(Cl)>χ(C)>

χ(O)②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于▲晶體。（填“離子晶體”或“分子晶體”）（2）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為▲（3）將白色的CuSO4固體溶于水中形成藍(lán)色溶液，顯淺藍(lán)色的就是[Cu(H2O)4]2+配離子。①1mol[Cu(H2O)4]2+含有鍵的數(shù)目為▲。②向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子，NF3與NH3均為三角錐形分子，沸點(diǎn)：NH3▲NF3（填“大于”或“小于”），原因是：▲(4)Co3+與NO形成的配合物與K+生成黃色沉淀可以檢驗(yàn)溶液中的K+。①配體的空間構(gòu)型▲②在離子中的H-N-H的鍵角為左右，而分子獨(dú)立存在時(shí)H-N-H的鍵角為，請(qǐng)解釋配合物中H-N-H的鍵角比分子大的原因▲。16、（12分）亞硝基硫酸(NOSO4H)是染料工藝中重要的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室將SO2通入濃硝酸和濃硫酸的混酸中可制備亞硝基硫酸，裝置如圖。C中主要發(fā)生反應(yīng)：SO2+HNO3SO3+HNO2；SO3+HNO2NOSO4H。(1)為了使C中反應(yīng)充分，通入SO2的速率不能過(guò)快，可采取的措施是▲。(2)D裝置的作用是▲。Ⅱ.產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度的測(cè)定稱取1.700g產(chǎn)品放入250mL的錐形瓶中，加入100.00mL

0.1000mol·L-1

溶液和少量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4，產(chǎn)品中其他雜質(zhì)不與反應(yīng)。反應(yīng)完全后，用0.4mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的KMnO4，發(fā)生反應(yīng)：2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL。(3)配制100mL0.1000mol·L-1溶液所需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、▲。(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得產(chǎn)品中亞硝基硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)▲(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(5)產(chǎn)品中亞硝基硫酸的純度為▲%(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。17、（16分）CO2的捕集和資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。（1）一種捕集煙氣中的CO2流程如題17圖-1所示，溶液中含碳微粒分布隨pH變化如題17圖-2所示。題17圖-1題17圖-2①上述流程中采用氣-液逆流接觸吸收，其目的是▲。②H2CO3第一步電離平衡常數(shù)為Ka1，則pKa1▲（pKa1=-lgpKa1）。③“吸收”所得溶液pH約為8時(shí)，則“吸收”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。（2）將CO2還原為HCOOH是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。

①利用反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，ΔH＋14.9kJ·mol－1不能實(shí)現(xiàn)CO2直接加氫合成HCOOH，原因是▲。

②CO2通過(guò)電解法轉(zhuǎn)化為HCOO－的反應(yīng)機(jī)理如題17圖-3所示，Sn電極上生成HCOO－的電極反應(yīng)式為▲。題17圖-3題17圖-4（3）CO2催化加氫法：以下是CO2催化加氫合成二甲醚發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g