PAGEPAGE3陜西省西安市八校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題(全卷滿(mǎn)分100分，時(shí)間100分鐘)第I部分選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單選題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)得2分，選錯(cuò)或不選得0分)1.某自熱火鍋發(fā)熱包的成分為生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、純堿。下列關(guān)于發(fā)熱包成分的物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)苛性鈉、純堿鋁粉、鐵粉生石灰活性炭、純堿類(lèi)別堿單質(zhì)酸性氧化物含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽，A不正確；B．鋁粉、鐵粉的主要成分是鋁和鐵，二者都屬于金屬單質(zhì)，B正確；C．生石灰的主要成分是氧化鈣，屬于堿性氧化物，C不正確；D．活性炭是含碳的混合物，純堿是含碳的化合物，D不正確；故選B。2.溶液和膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（）A.是否能通過(guò)半透膜 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否存在丁達(dá)爾效應(yīng) D.是否均一、透明、穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液小于1nm、膠體1nm～100nm、濁液大于100nm，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選：B。3.下列屬于非電解質(zhì)的是（）A.酒精溶液 B.Cu C.熔融 D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酒精溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．熔融的KNO3能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水形成亞硫酸，但本身不能在水中電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.大理石與鹽酸反應(yīng)：B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：C.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；

B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）A.菜刀洗過(guò)后如果沒(méi)擦干，放置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)B用鹽酸可以除去鐵銹C.用天然氣做飯燒菜D.月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．菜刀洗過(guò)后如果沒(méi)擦干，放置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成了主要成分為氧化鐵的鐵銹，故A不符合題意；B．鐵銹的成份主要為氧化鐵，鹽酸和氧化鐵的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．用天然氣做飯燒菜時(shí)，天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包是因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣反應(yīng)，延緩月餅的保質(zhì)期，鐵粉氧化時(shí)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO2+H2O=H2SO3 D.C+H2OCO↑+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素化合價(jià)升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B．在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C．在反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3中，所有元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子，H2O作氧化劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7.英國(guó)化學(xué)家漢弗里·戴維在十九世紀(jì)初通過(guò)電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)描述，錯(cuò)誤的是（）A.金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中B.Na的金屬性強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅C.金屬鈉可用刀切割，說(shuō)明其硬度較小D.使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，金屬鈉的密度比煤油的大，且金屬鈉與煤油不反應(yīng)，故金屬鈉一般保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進(jìn)一步反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故金屬鈉不會(huì)與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉可用刀切割，說(shuō)明其質(zhì)地軟、硬度較小，C正確；D．金屬鈉性質(zhì)活潑，故使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中，D正確；故本題選B。8.下列物質(zhì)不可由對(duì)應(yīng)的兩種單質(zhì)直接化合制備的是（）A. B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物；【詳析】A．Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成CuCl2，故A正確；B．氫氣和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成HCl，故B正確；C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，故D正確．故選C。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中約含個(gè)分子C.常溫常壓下，中所含氧原子數(shù)約為D.常溫常壓下，的體積是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D．不是標(biāo)況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算該氣體的體積，故D錯(cuò)誤。故選C。10.抗疫居家期間，同學(xué)們?cè)趨⑴c家務(wù)勞動(dòng)的過(guò)程中體會(huì)到化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)加熱容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點(diǎn)，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故〖答案〗為：C。二、單選題(本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)得3分，選錯(cuò)或不選得0分)11.有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液C.分別將它們配制成溶液，再逐滴滴加稀鹽酸D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、加入澄清石灰水，均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；B、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C、逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開(kāi)始無(wú)氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來(lái)生成氣體，能鑒別，故C不選；D、分別加熱，再用石灰水檢測(cè)是否有CO2產(chǎn)生，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉不分解，可以鑒別，故D不選；故選A。12.下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A.含大量的溶液：、、、B.含大量溶液：、、、C.某強(qiáng)堿性溶液：、、、D.含大量的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H+、ClO-之間反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．各離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

C．強(qiáng)堿性溶液中存在較多的OH-，、OH-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．、之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。13.下列對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B可作潛水艇的供氧劑能和、反應(yīng)生成Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C中的少量雜質(zhì)可將氣體通入飽和溶液除去可與反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有去〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，氯氣無(wú)漂白性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．能和、反應(yīng)生成，因此可作潛水艇的供氧劑，兩者有對(duì)應(yīng)因果關(guān)系，選項(xiàng)B正確；C．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，在空氣中很容易變質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CO2和都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（）A.氣體分子數(shù)之比為1：1 B.原子個(gè)數(shù)之比為3：4C.氣體體積之比為5：4 D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為5：4〖答案〗D〖解析〗【詳析】相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，設(shè)質(zhì)量均為m，則物質(zhì)的量之比為，

A．由N=n?NA，氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為5：4，故A錯(cuò)誤；

B．SO2含3個(gè)原子，SO3含4個(gè)原子，原子個(gè)數(shù)之比為5×3：4×4=15：16，故B錯(cuò)誤；

C．由V=n?Vm，氣體所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同，Vm值不相等，則氣體體積之比不確定，故C錯(cuò)誤；

D．由化學(xué)式可知，均含1個(gè)S原子，則含硫原子的個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比是5：4，故D正確；

故選：D。15.電視劇中《三生三世十里桃花》中仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：，下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)中僅是還原產(chǎn)物B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生C.該反應(yīng)中作氧化劑，Zn作還原劑D.每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移5mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，N元素的化合價(jià)升高也降低，N2既作還原產(chǎn)物也作氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．1.3gZn的物質(zhì)的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.02mol氮?dú)?，在?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常溫下體積未知，B錯(cuò)誤；C．NH4NO3中N元素價(jià)態(tài)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．每生成1molZnO，則反應(yīng)了1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移電子由N元素的化合價(jià)降低可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）＝5mol電子，D正確；故選D。16.已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶11〖答案〗C〖解析〗【詳析】設(shè)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對(duì)分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故〖答案〗為C?！尽狐c(diǎn)石成金』】本題的關(guān)鍵在于理解平均相對(duì)分子質(zhì)量的概念，根據(jù)關(guān)系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。17.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮水的電離)（）A.A點(diǎn)溶液中微粒只有Ba2+和OH-B.B點(diǎn)表示Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和C.B—C的過(guò)程中。溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)的原因之一是溶液中能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多(單位體積內(nèi))D.A—C的過(guò)程中。僅發(fā)生一種屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。A．點(diǎn)溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A錯(cuò)誤;B．B點(diǎn)導(dǎo)電性為零證明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以恰好完全反應(yīng)生成沉淀和水，B正確；C．B-C的過(guò)程加入的H2SO4的量逐漸增多，C正確；D．A-C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：A。18.一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列敘述正確的是（）A.溶液中數(shù)目減少，有放出B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，有放出C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有放出D.溶液中數(shù)目增大，有放出〖答案〗A〖解析〗【詳析】鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，溶液總質(zhì)量減少，反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選：A。19.已知：NaClO能與水緩慢反應(yīng)生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預(yù)測(cè)]NaClO中Cl顯+1價(jià)，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強(qiáng)酸反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)]在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得“84消毒液”漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.上述探究活動(dòng)中只用到了觀察法、實(shí)驗(yàn)法B.可用pH試紙測(cè)定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用時(shí)可用沸水稀釋D.溫度大于30℃時(shí)，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)活動(dòng)內(nèi)容，上述探究活動(dòng)中用到了觀察法、推測(cè)法、實(shí)驗(yàn)法，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性、漂白性，需要用pH計(jì)測(cè)量pH，不能用pH試紙測(cè)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．“84消毒液”需密封保存，使用時(shí)加蒸餾水稀釋即可，沸水易導(dǎo)致次氯酸分解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時(shí)，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。20.某無(wú)色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說(shuō)法正確的是（）A.肯定存在SO、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.CO、HCO至少存在一種D.是否存在Na+需要通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)確定〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗無(wú)色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明CO、HCO至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲（AgCl）,不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由上述分析可知，不能判斷原溶液中是否有氯離子，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明CO、HCO至少存在一種，故C正確；D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有，不需要用焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選C。第II部分非選擇題三、填空題(本題包括2個(gè)小題，共24分，請(qǐng)把正確的〖答案〗填在答題卡的相應(yīng)橫線上。)21.回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。①NaCl晶體，②液態(tài)，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤固體，⑥蔗糖()，⑦氨水。（2）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式：___________；②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___________(填編號(hào))A．還原性B．酸性C．氧化性③氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________；④每產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol?！即鸢浮剑?）①④⑦②.①③⑤③.②⑥（2）①.②.AB③.④.⑤.1〖解析〗（1）①氯化鈉晶體不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

④銅導(dǎo)電；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

⑥純蔗糖(C12H22O11)不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦氨水含有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以：能導(dǎo)電的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥；故〖答案〗為：④⑦；①③⑤；②⑥；（2）①KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，其反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，表現(xiàn)了還原性和酸性，故〖答案〗為：AB；③KClO3中氯元素化合價(jià)降低，氧化劑是KClO3，HCl中氯元素化合價(jià)升高，生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；

④根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。22.填空：（1）某金屬氯化物，含有，則該化合物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________；（2）含有___________個(gè)水分子；(用表示，代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（3）(標(biāo)況)約含___________mol氫原子；（4）個(gè)含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；（5）含，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）135g/mol（2）（3）1.5（4）1mol（5）16〖解析〗（1）2n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol,故n(MCl2)=0.3mol,則MCl2的摩爾質(zhì)量為，故〖答案〗為：135g/mol；（2）物質(zhì)的量為，含有個(gè)水分子；（3）標(biāo)況下物質(zhì)的量為，含0.5mol×3=1.5mol氫原子；（4）個(gè)物質(zhì)的量為，1個(gè)OH-含10個(gè)電子，則0.1molOH-含有電子的物質(zhì)的量為0.1mol×10=1mol；（5）2n(Na2R)=n(Na+)=0.4mol，n(Na2R)=0.2mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)分子質(zhì)量，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23=16。四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2個(gè)小題，共26分，請(qǐng)把正確的〖答案〗填在答題卡的相應(yīng)橫線上。)23.“化學(xué)我們的生活，我們的未來(lái)”，學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）工業(yè)上可以利用氯氣制漂白粉，其化學(xué)方程式為：___________。（2）研究小組用下圖裝置制?。簝x器A的名稱(chēng)為_(kāi)__________；A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；（3）下列收集的正確裝置是___________。A. B. C. D.（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步研究氯氣的漂白性，已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉?wèn)題：①濃的作用是___________；②與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________，并解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因___________；③該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在事故隱患，應(yīng)在D處增加一裝置，該裝置的作用是___________。〖答案〗（1）（2）①.圓底燒瓶②.（3）C（4）①.干燥氯氣②.B中有色布條不褪色，C中有色布條褪色③.氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣在潮濕的空氣中與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性④.C裝置后接一個(gè)盛有濃NaOH溶液的燒杯〖解析〗〖祥解〗本題為實(shí)驗(yàn)題，由第一問(wèn)中的裝置制備氯氣，在第三問(wèn)中的首先對(duì)氯氣進(jìn)行干燥，隨后檢驗(yàn)氯氣的漂白性，最后要注意氯氣有毒，要注意尾氣處理，以此解題。（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，方程式為：；（2）由圖可知，儀器A的名稱(chēng)為圓底燒瓶；濃鹽酸和二氧化錳加熱制備氯氣，離子方程式為：；（3）A．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，A錯(cuò)誤；B．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該用向上排空氣的方法收集，且氯氣有毒，要注意尾氣處理，C正確；D．氯氣可以和氫氧化鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C；（4）①已知通入的氯氣中還含有空氣和水蒸氣，濃H2SO4具有吸收性，作用是干燥氯氣；②與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中布條不褪色、C中布條褪色；原因是：氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣在潮濕的空氣中與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；③氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故〖答案〗為：C裝置后接一個(gè)盛有濃NaOH溶液的燒杯。24.1942年，我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜以NaCl、NH3(氨氣)、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。某同學(xué)模擬工藝流程，制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。已知：NH3極易溶于水，溶液呈堿性。請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）乙裝置中的試劑是_______。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_______(填分離操作的名稱(chēng))。（4）裝置丙中析出NaHCO3的原因是_______a.碳酸氫鈉難溶于水b.碳酸氫鈉受熱易分解c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（5）請(qǐng)寫(xiě)出從NaHCO3晶體獲得純堿的化學(xué)方程式_______。（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中含有氯化鈉，請(qǐng)你把以下實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：操作：取少量試樣溶于水中，再滴加_______?，F(xiàn)象：_______?！即鸢浮剑?）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）飽和NaHCO3溶液（3）過(guò)濾（4）c（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）①.硝酸酸化的硝酸銀溶液②.產(chǎn)生白色沉淀〖解析〗〖祥解〗甲裝置中，CaCO3與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體，但CO2中混有HCl；乙中加入飽和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；在丙裝置中，CO2通入含氨的飽和食鹽水中，生成NaHCO3和NH4Cl；丁裝置用于吸收逸出的NH3。（1）甲中為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）乙裝置中的試劑是飽和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；（3）碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，易結(jié)晶析出，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，NaHCO3結(jié)晶析出，則分離此固體與液體的操作是過(guò)濾；（4）a．碳酸氫鈉易溶于水，a不合題意；b．碳酸氫鈉固態(tài)時(shí)受熱易分解，對(duì)侯德榜制堿反應(yīng)不產(chǎn)生影響，b不合題意；c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，易結(jié)晶析出，促使平衡向生成物方向移動(dòng)，從而使NaHCO3結(jié)晶析出，c符合題意；故選c；（5）灼燒碳酸氫鈉固體得到純堿，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中含有氯化鈉即檢驗(yàn)產(chǎn)品含氯離子，操作：取少量試樣溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液；現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明有氯化鈉存在。陜西省西安市八校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題(全卷滿(mǎn)分100分，時(shí)間100分鐘)第I部分選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、單選題(本題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)得2分，選錯(cuò)或不選得0分)1.某自熱火鍋發(fā)熱包的成分為生石灰、苛性鈉、鋁粉、活性炭、還原鐵粉、純堿。下列關(guān)于發(fā)熱包成分的物質(zhì)分類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)苛性鈉、純堿鋁粉、鐵粉生石灰活性炭、純堿類(lèi)別堿單質(zhì)酸性氧化物含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，屬于堿，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，屬于鹽，A不正確；B．鋁粉、鐵粉的主要成分是鋁和鐵，二者都屬于金屬單質(zhì)，B正確；C．生石灰的主要成分是氧化鈣，屬于堿性氧化物，C不正確；D．活性炭是含碳的混合物，純堿是含碳的化合物，D不正確；故選B。2.溶液和膠體這兩種分散系的根本區(qū)別是（）A.是否能通過(guò)半透膜 B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.是否存在丁達(dá)爾效應(yīng) D.是否均一、透明、穩(wěn)定〖答案〗B〖解析〗【詳析】當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液小于1nm、膠體1nm～100nm、濁液大于100nm，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選：B。3.下列屬于非電解質(zhì)的是（）A.酒精溶液 B.Cu C.熔融 D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．酒精溶液不能導(dǎo)電，屬于混合物，不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．銅為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．熔融的KNO3能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水形成亞硫酸，但本身不能在水中電離，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。4.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.大理石與鹽酸反應(yīng)：B.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：C.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：D.二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯(cuò)誤；

B．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）A.菜刀洗過(guò)后如果沒(méi)擦干，放置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)B用鹽酸可以除去鐵銹C.用天然氣做飯燒菜D.月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．菜刀洗過(guò)后如果沒(méi)擦干，放置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)斑點(diǎn)是因?yàn)殍F與空氣中的氧氣和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成了主要成分為氧化鐵的鐵銹，故A不符合題意；B．鐵銹的成份主要為氧化鐵，鹽酸和氧化鐵的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．用天然氣做飯燒菜時(shí)，天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．月餅盒中放置硫酸亞鐵粉末包是因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣反應(yīng)，延緩月餅的保質(zhì)期，鐵粉氧化時(shí)有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO2+H2O=H2SO3 D.C+H2OCO↑+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素化合價(jià)升高，失去電子，物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，得到電子，物質(zhì)作氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．在反應(yīng)中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，元素化合價(jià)升高，作還原劑，H2O中的H得到電子變?yōu)镠2，元素化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，A不符合題意；B．在反應(yīng)中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合價(jià)升高、降低，因此Cl2既作氧化劑，又作還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B符合題意；C．在反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3中，所有元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中H2O中的H元素化合價(jià)降低獲得電子，H2O作氧化劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7.英國(guó)化學(xué)家漢弗里·戴維在十九世紀(jì)初通過(guò)電解的方式獲得金屬鈉的單質(zhì)，下列有關(guān)金屬鈉的性質(zhì)描述，錯(cuò)誤的是（）A.金屬鈉性質(zhì)活潑，一般保存在煤油中B.Na的金屬性強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅C.金屬鈉可用刀切割，說(shuō)明其硬度較小D.使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉性質(zhì)活潑，金屬鈉的密度比煤油的大，且金屬鈉與煤油不反應(yīng)，故金屬鈉一般保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進(jìn)一步反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀氫氧化銅，故金屬鈉不會(huì)與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬鈉可用刀切割，說(shuō)明其質(zhì)地軟、硬度較小，C正確；D．金屬鈉性質(zhì)活潑，故使用后多余的金屬鈉應(yīng)放回試劑瓶中，D正確；故本題選B。8.下列物質(zhì)不可由對(duì)應(yīng)的兩種單質(zhì)直接化合制備的是（）A. B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)金屬氯化物；【詳析】A．Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成CuCl2，故A正確；B．氫氣和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成HCl，故B正確；C．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2，故C錯(cuò)誤；D．鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3，故D正確．故選C。9.下列說(shuō)法正確的是（）A.的摩爾質(zhì)量是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中約含個(gè)分子C.常溫常壓下，中所含氧原子數(shù)約為D.常溫常壓下，的體積是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B．水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．每個(gè)二氧化碳分子含有2個(gè)O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1mol，原子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D．不是標(biāo)況，不能用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算該氣體的體積，故D錯(cuò)誤。故選C。10.抗疫居家期間，同學(xué)們?cè)趨⑴c家務(wù)勞動(dòng)的過(guò)程中體會(huì)到化學(xué)知識(shí)無(wú)處不在。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是（）選項(xiàng)家務(wù)勞動(dòng)化學(xué)知識(shí)A用白醋除去水壺中的水垢白醋可溶解沉淀B用小蘇打粉作膨松劑焙制糕點(diǎn)加熱容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有還原性D用潔廁靈洗馬桶潔廁靈中含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壺中的水垢，A不符合題意；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故小蘇打粉可以作膨松劑焙制糕點(diǎn)，B不符合題意；C．次氯酸鈉具有氧化性，能夠殺菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合題意；D．潔廁靈含有鹽酸，可以與尿垢反應(yīng)，所以用潔廁靈洗馬桶，D不符合題意；故〖答案〗為：C。二、單選題(本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，選對(duì)得3分，選錯(cuò)或不選得0分)11.有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中不可行的是（）A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分別將它們配制成溶液，再加入CaCl2溶液C.分別將它們配制成溶液，再逐滴滴加稀鹽酸D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、加入澄清石灰水，均反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A選；B、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；C、逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉溶液中有氣體生成，碳酸鈉溶液中開(kāi)始無(wú)氣體生成，隨加入鹽酸增多，后來(lái)生成氣體，能鑒別，故C不選；D、分別加熱，再用石灰水檢測(cè)是否有CO2產(chǎn)生，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉不分解，可以鑒別，故D不選；故選A。12.下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A.含大量的溶液：、、、B.含大量溶液：、、、C.某強(qiáng)堿性溶液：、、、D.含大量的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H+、ClO-之間反應(yīng)生成次氯酸，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．各離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

C．強(qiáng)堿性溶液中存在較多的OH-，、OH-之間反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．、之間反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選：B。13.下列對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷均正確的是（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色氯氣具有漂白性Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有B可作潛水艇的供氧劑能和、反應(yīng)生成Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C金屬鈉在空氣中很容易變質(zhì)金屬鈉具有強(qiáng)還原性Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)?；有關(guān)系C中的少量雜質(zhì)可將氣體通入飽和溶液除去可與反應(yīng)Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有去〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，氯氣無(wú)漂白性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．能和、反應(yīng)生成，因此可作潛水艇的供氧劑，兩者有對(duì)應(yīng)因果關(guān)系，選項(xiàng)B正確；C．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，鈉在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，進(jìn)而與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，最終生成穩(wěn)定的碳酸鈉，在空氣中很容易變質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CO2和都與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是（）A.氣體分子數(shù)之比為1：1 B.原子個(gè)數(shù)之比為3：4C.氣體體積之比為5：4 D.含硫原子的個(gè)數(shù)比為5：4〖答案〗D〖解析〗【詳析】相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，設(shè)質(zhì)量均為m，則物質(zhì)的量之比為，

A．由N=n?NA，氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為5：4，故A錯(cuò)誤；

B．SO2含3個(gè)原子，SO3含4個(gè)原子，原子個(gè)數(shù)之比為5×3：4×4=15：16，故B錯(cuò)誤；

C．由V=n?Vm，氣體所處的溫度和壓強(qiáng)不一定相同，Vm值不相等，則氣體體積之比不確定，故C錯(cuò)誤；

D．由化學(xué)式可知，均含1個(gè)S原子，則含硫原子的個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比是5：4，故D正確；

故選：D。15.電視劇中《三生三世十里桃花》中仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：，下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)中僅是還原產(chǎn)物B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生C.該反應(yīng)中作氧化劑，Zn作還原劑D.每生成1molZnO共轉(zhuǎn)移5mol電子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知，N元素的化合價(jià)升高也降低，N2既作還原產(chǎn)物也作氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．1.3gZn的物質(zhì)的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根據(jù)方程式可知可產(chǎn)生0.02mol氮?dú)猓跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常溫下體積未知，B錯(cuò)誤；C．NH4NO3中N元素價(jià)態(tài)既升高又降低，所以既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；D．每生成1molZnO，則反應(yīng)了1molNH4NO3，轉(zhuǎn)移電子由N元素的化合價(jià)降低可知，轉(zhuǎn)移1mol×（5-0）＝5mol電子，D正確；故選D。16.已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶11〖答案〗C〖解析〗【詳析】設(shè)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對(duì)分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故〖答案〗為C。【『點(diǎn)石成金』】本題的關(guān)鍵在于理解平均相對(duì)分子質(zhì)量的概念，根據(jù)關(guān)系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。17.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(不考慮水的電離)（）A.A點(diǎn)溶液中微粒只有Ba2+和OH-B.B點(diǎn)表示Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和C.B—C的過(guò)程中。溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)的原因之一是溶液中能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多(單位體積內(nèi))D.A—C的過(guò)程中。僅發(fā)生一種屬于基本反應(yīng)類(lèi)型的反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。A．點(diǎn)溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A錯(cuò)誤;B．B點(diǎn)導(dǎo)電性為零證明沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，所以恰好完全反應(yīng)生成沉淀和水，B正確；C．B-C的過(guò)程加入的H2SO4的量逐漸增多，C正確；D．A-C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，D正確；故〖答案〗為：A。18.一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列敘述正確的是（）A.溶液中數(shù)目減少，有放出B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，有放出C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有放出D.溶液中數(shù)目增大，有放出〖答案〗A〖解析〗【詳析】鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，飽和的燒堿溶液中有NaOH析出，溶液中Na+數(shù)目減少，溶液總質(zhì)量減少，反應(yīng)后仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選：A。19.已知：NaClO能與水緩慢反應(yīng)生成NaOH、HClO。某小組探究“84消毒液”的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究活動(dòng)。[觀察]“84消毒液”是一種透明的液體。[預(yù)測(cè)]NaClO中Cl顯+1價(jià)，可能具有漂白性；它是弱酸鹽，能與較強(qiáng)酸反應(yīng)。[實(shí)驗(yàn)]在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得“84消毒液”漂白效率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.上述探究活動(dòng)中只用到了觀察法、實(shí)驗(yàn)法B.可用pH試紙測(cè)定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用時(shí)可用沸水稀釋D.溫度大于30℃時(shí)，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)活動(dòng)內(nèi)容，上述探究活動(dòng)中用到了觀察法、推測(cè)法、實(shí)驗(yàn)法，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．“84消毒液”具有強(qiáng)氧化性、漂白性，需要用pH計(jì)測(cè)量pH，不能用pH試紙測(cè)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．“84消毒液”需密封保存，使用時(shí)加蒸餾水稀釋即可，沸水易導(dǎo)致次氯酸分解，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．次氯酸不穩(wěn)定，溫度大于30℃時(shí)，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。20.某無(wú)色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解。下列關(guān)于原溶液說(shuō)法正確的是（）A.肯定存在SO、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.CO、HCO至少存在一種D.是否存在Na+需要通過(guò)焰色試驗(yàn)來(lái)確定〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗無(wú)色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+；取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明CO、HCO至少存在一種，得到甲溶液，甲溶液中含有氯離子，繼續(xù)滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲（AgCl）,不能判斷原溶液中是否有氯離子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀乙，加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明白色沉淀乙中有硫酸鋇，則原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根據(jù)電荷守恒，判斷Na+一定含有，據(jù)此分析解答。【詳析】A．由上述分析可知，不能判斷原溶液中是否有氯離子，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色溶液中不含有色離子，則一定不含有色的Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明CO、HCO至少存在一種，故C正確；D．根據(jù)上述分析，排除了銅離子和鋇離子，根據(jù)電荷守恒判斷Na+一定含有，不需要用焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。〖答案〗選C。第II部分非選擇題三、填空題(本題包括2個(gè)小題，共24分，請(qǐng)把正確的〖答案〗填在答題卡的相應(yīng)橫線上。)21.回答下列問(wèn)題：（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。①NaCl晶體，②液態(tài)，③液態(tài)醋酸，④銅，⑤固體，⑥蔗糖()，⑦氨水。（2）和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式：___________；②濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是___________(填編號(hào))A．還原性B．酸性C．氧化性③氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是___________；④每產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。〖答案〗（1）①④⑦②.①③⑤③.②⑥（2）①.②.AB③.④.⑤.1〖解析〗（1）①氯化鈉晶體不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

②液態(tài)SO2不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；

③液態(tài)醋酸不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

④銅導(dǎo)電；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤BaSO4固體不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

⑥純蔗糖(C12H22O11)不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑦氨水含有自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電；混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；所以：能導(dǎo)電的是④⑦；屬于電解質(zhì)的是：①③⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑥；故〖答案〗為：④⑦；①③⑤；②⑥；（2）①KClO3中氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為ClO2中+4價(jià)，化合價(jià)降低1價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2，故ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1；所以KClO3系數(shù)為2，KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，結(jié)合元素守恒，可知未知物是水，水的系數(shù)是2，其反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為Cl2中0價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反應(yīng)中還原劑與酸的作用，表現(xiàn)了還原性和酸性，故〖答案〗為：AB；③KClO3中氯元素化合價(jià)降低，氧化劑是KClO3，HCl中氯元素化合價(jià)升高，生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；

④根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以產(chǎn)生0.5molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol。22.填空：（1）某金屬氯化物，含有，則該化合物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________；（2）含有___________個(gè)水分子；(用表示，代表阿伏加德羅常數(shù)的值)（3）(標(biāo)況)約含___________mol氫原子；（4）個(gè)含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________；（5）含，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）135g/mol（2）（3）1.5（4）1mol（5）16〖解析〗（1）2n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol,故n(MCl2)=0.3mol,則MCl2的摩爾質(zhì)量為，故〖答案〗為：135g/mol；（2）物質(zhì)的量為，含有個(gè)水分子；（3）標(biāo)況下物質(zhì)的量為，含0.5mol×3=1.5mol氫原子；（4）個(gè)物質(zhì)的量為，1個(gè)OH-