化學(xué)平衡移動(dòng)說(shuō)課3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V吸熱V放熱Vt0V(正)V(逆)①升高溫度②降低溫度Vt0V(正)V(逆)V放熱V吸熱注意：溫度的變化一定會(huì)影響化學(xué)平衡，使平衡發(fā)生移動(dòng)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響-有氣體參與的可逆反應(yīng)450°C時(shí)N2與H2

反應(yīng)平衡時(shí)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)425°C時(shí)I2與H2

反應(yīng)平衡時(shí)生成HI的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)從以上表格中，你可以得出什么結(jié)論？結(jié)論：①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)；②反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。從本質(zhì)上分析平衡是否移動(dòng)，若移動(dòng)，向哪兒移動(dòng)？V

大＞V

小平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)V

?。綱

大平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng).②減小壓強(qiáng)t2(反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的可逆反應(yīng))V(逆)VV(正)t0t1①增大壓強(qiáng)t2V

(大)V

(小)t3V

(小)V

(大)t30VtV(正)V(逆)t1

對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的可逆反應(yīng)Vt0V(正)V(逆)⑤增大壓強(qiáng)⑥減小壓強(qiáng)Vt0V(正)V(逆)V正

=V逆

V正

=V逆

V

正＝V

逆平衡不移動(dòng)速率-時(shí)間圖像⑴當(dāng)m+n＞p+q時(shí)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵當(dāng)m+n＜p+q時(shí)：【例】下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？若移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？

(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(2)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)(3)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)(4)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)(5)H2S(g)H2(g)+S(s)正反應(yīng)方向不移動(dòng)逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)請(qǐng)畫(huà)出（1）、（2）、（3）的速率-時(shí)間圖像【思考討論】

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在一定條件下已達(dá)化學(xué)平衡。（1）保持容器容積和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？不移動(dòng)（2）保持氣體總壓和溫度不變，充入一定量的He，化學(xué)平衡怎樣變化？逆反應(yīng)方向移動(dòng)注意：改變壓強(qiáng)相當(dāng)于改變氣體的物質(zhì)的量濃度；而濃度的改變只有導(dǎo)致了V正≠V逆，才會(huì)引起平衡的移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意事項(xiàng)：（1）恒溫恒容，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。（2）恒溫恒容，充入氣體反應(yīng)物，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，充入氣體生成物，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。（3）恒溫恒壓，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。判斷壓強(qiáng)變化是否引起平衡移動(dòng)的思路：壓強(qiáng)變化是否引起濃度變化？若濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正

≠V逆時(shí)平衡移動(dòng)若V正

=V逆時(shí)，則平衡不移動(dòng)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率（V正＝V逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間t時(shí)間加入正催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′t時(shí)間加入負(fù)催化劑V速率V正V逆0V逆=V正′′[總結(jié)]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（