2023－2024學年度12月階段性考試高一化學試卷注意事項：考試時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Fe：56Cu：64一、單項選擇題(本題共25小題，每小題3分，共計75分)1.我國力爭在2060年前實現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔當。下列措施對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻的是A.推行生活垃圾分類 B.發(fā)展捕集技術C.采取節(jié)能低碳生活方式 D.創(chuàng)新轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術【答案】A【解析】【分析】碳中和是指國家、企業(yè)、產(chǎn)品、活動或個人在一定時間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放量，實現(xiàn)正負抵消，達到相對“零排放”。據(jù)此判斷。【詳解】A．推行生活垃圾分類，有利于回收利用，防止污染，對實現(xiàn)“碳中和”不具有直接貢獻，故A選；B．發(fā)展捕集技術對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故B不選；C．采取節(jié)能低碳生活方式對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故C不選；D．創(chuàng)新CO2轉(zhuǎn)化為碳燃料的技術對實現(xiàn)“碳中和”具有直接貢獻，故D不選；答案選A。2.下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應關系正確的是A.燒堿-NaOH B.膽礬-CuSO4 C.石膏-CaCO3 D.純堿-Na2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．燒堿是NaOH的俗稱，A正確；B．膽礬是CuSO4?5H2O，不是CuSO4，B錯誤；C．石膏是CaSO4?2H2O，C錯誤；D．純堿是Na2CO3的俗稱，D錯誤；故合理選項是A。3.下列既能導電又屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是A.銅 B.石灰水 C.熔融NaCl D.CO2【答案】C【解析】【詳解】A．銅是單質(zhì)，導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．石灰水是氫氧化鈣的水溶液為混合物，導電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．熔融的NaCl含有自由移動的離子，導電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D．CO2不導電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。4.朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成種種美景的本質(zhì)原因是A.發(fā)生了丁達爾效應 B.空氣中的小水滴顆粒的運動C.霧是一種膠體，膠粒帶有電荷 D.空氣中的小水滴顆粒直徑為1~100nm【答案】D【解析】【詳解】A．膠體能發(fā)生丁達爾效應，是膠體的性質(zhì)，A不符合題意；B．空氣中的小水滴顆粒在運動，這是膠體的運動學性質(zhì)，B不符合題意；C．霧是一種膠體，霧的膠粒帶有相同的電荷，是膠體的性質(zhì)，C不符合題意；D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，D符合題意；故選D。5.下列有關金屬及其合金的說法錯誤的是（）A.目前我國流通硬幣是由合金材料制成的B.低碳鋼硬而脆，處理后彈性好，可用于制器械、彈簧、刀具等C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用【答案】B【解析】【詳解】A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B．高碳鋼硬而脆，處理后彈性好，可用于制器械、彈簧、刀具等，故B錯誤；C．制造照明彈是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D．鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，故D正確；故選B。6.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.將溶液滴入稀溶液中：B.金屬鈉與水的反應：C.銅片插入硝酸銀溶液中：D.少量的溶液與足量的溶液反應：【答案】C【解析】【詳解】A．與反應生成硫酸鋇和水，Ba2+和OH-按1:2反應，反應離子方程式為↓，A錯誤；B．鈉與水反應生成NaOH和氫氣，反應的離子方程式為↑，B錯誤；C．Cu比Ag活潑，Cu與AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，反應的離子方程式為，C正確；D．少量的溶液與足量的溶液反應，完全反應，Ca2+和OH-按1:2反應，反應的離子方程式為，D錯誤；故選C。7.下列離子能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、、Cl-、B.含有大量Fe2+的溶液中：Na+、K+、、ClO-C.使酚酞溶液呈紅色的溶液中：K+、Mg2+、、Cl﹣D.使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、、【答案】A【解析】【詳解】A．該組離子之間相互不反應，能共存，A正確；B．Fe2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C．使酚酞溶液呈紅色的溶液含有氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，不能大量存在Mg2+，C錯誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液中含有大量氫離子，氫離子和碳酸氫根離子生成水和二氧化碳，不能大量存在，D錯誤；故選A。8.對于反應：，下列說法不正確的是A.是氧化劑 B.發(fā)生氧化反應C.每有反應將生成 D.每有電子轉(zhuǎn)移將生成【答案】C【解析】【詳解】A．化學反應中的氯元素由+5價降低到+4價，為氧化劑，A正確；B．硫元素由+4價上升到+6價，為還原劑，發(fā)生氧化反應，B正確；C．每有反應將生成0.2molClO2，標準狀況為，C錯誤；D．每有電子轉(zhuǎn)移將生成，D正確；故選C。9.下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是A.B.溶液C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Fe和H2O在高溫條件下生成Fe3O4，，故A錯誤；B．Na加入溶液，先生成NaOH，NaOH與生成，故B錯誤；C．Al與稀鹽酸生成AlCl3；與過量NaOH生成，均能一步實現(xiàn)，故C正確；D．Na與O2在加熱條件下生成Na2O2，，故D錯誤；故答案選C。10.下列有關氯及其化合物說法中不正確是A.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.ClO2有強氧化性，可用于自來水消毒C.“84消毒液”的有效成分為NaClO，具有殺菌、消毒的作用D.氯水久置后，漂白性和酸性均減弱【答案】D【解析】【詳解】A．新制的氯水中含有氫離子和次氯酸，具有酸性和漂白性，所以新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故A正確；

B．二氧化氯具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于自來水消毒，故B正確；

C．“84消毒液”的有效成分為NaClO，具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌、消毒的作用，故C正確；D．氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，久置的氯水酸性增強，漂白性減弱，故D錯誤；

故選：D。11.證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋的實驗操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化銨溶液，④加入氫氧化鈉溶液。最佳的實驗操作及順序是（）A.①③ B.③② C.③① D.④①【答案】C【解析】【詳解】取原溶液少許，先滴加硫氰化銨溶液，若溶液不變紅色，說明原溶液中不含有Fe3＋；再滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中含有Fe2＋。酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色的，干擾溶液變?yōu)榧t色的觀察；Fe2＋與堿反應產(chǎn)生沉淀的顏色由白色到灰綠色最終變?yōu)榧t褐色的變化，F(xiàn)e3＋與堿反應產(chǎn)生紅褐色沉淀，不是最佳方案，故選：C。12.以NaCl為原料，可制取純堿。Na2CO3可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：；，下列有關實驗室模擬侯氏制堿法的實驗原理和裝置正確的是A.制取CO2B.制取NaHCO3C.分離NaHCO3D.制取Na2CO3A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，附著在固體表面，影響反應的進行，應該用稀鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳，故A錯誤；B．二氧化碳在飽和食鹽水中溶解度較小，向飽和食鹽水中先通氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，二氧化碳應該從長管進，氨氣要防止倒吸，從短管進，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶解度小，從飽和溶液中和析出晶體，可以用過濾的方法分離固體和溶液，故C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，在試管中加熱固體管口應向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管，故D錯誤；故答案為C。13.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是A.鈉比銅活潑，金屬鈉可與CuSO4溶液反應置換出銅B.Na2O和Na2O2都能與H2O反應生成強堿C.Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應，均可用于治療胃酸過多D.NaOH具有較強的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等氣體【答案】B【解析】【詳解】A．金屬鈉與CuSO4溶液反應，會與水先反應，生成的氫氧化鈉與硫酸銅進一步反應，產(chǎn)生藍色沉淀氫氧化銅，A錯誤；B．Na2O是堿性氧化物，Na2O2是過氧化物，二者都能與H2O反應生成氫氧化鈉，B正確；C．Na2CO3的堿性過強，對人體的胃部有刺激，不適合用于治療胃酸過多，C錯誤；D．Cl2與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故NaOH不能干燥氯氣，D錯誤；故本題選B。14.下列實驗過程不能達到實驗目的的是實驗目的實驗過程A探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化B配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液C驗證X溶液中是否含有Fe2+向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化D鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液向溶液中分別逐滴滴加等濃度的稀鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．維生素C可還原氯化鐵，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，可探究維生素C的還原性，故A正確；B．25.0gCuSO4·5H2O物質(zhì)的量為0.1mol，配成100毫升溶液，其濃度為1.0mol/L，故B正確；C．X溶液中加幾滴新質(zhì)氯水可氧化亞鐵離子，不能排除原溶液中是否含鐵離子，應先加硫氰化鉀溶液，后加氯水檢驗亞鐵離子，故C錯誤；D．硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響大，氯化鈉的溶解度受溫度變化不大，可將雜質(zhì)殘留在母液中，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可除雜，故D正確；故答案為：C。15.下列敘述正確是A.1molH2O的質(zhì)量為18g?mol?1B.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A．1molH2O的質(zhì)量為18g，故A錯誤；B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g?mol?1，故B錯誤；C．3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為32g，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，不能是任何物質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，答案為C。16.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，2.24LSO2中所含分子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含原子總數(shù)為NAC.23gNa在足量氧氣中完全燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD.0.lmolFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】【詳解】A．標況下，的物質(zhì)的量去、為0.1mol,所含分子數(shù)為，A項正確；B．CO和摩爾質(zhì)量相等，14gCO和混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，原子的物質(zhì)的量為1mol，原子總數(shù)為，B項正確；C．23gNa在足量氧氣中完全燃燒時生成過氧化鈉，方程式為：，23gNa的物質(zhì)的量為1mol，1molNa反應轉(zhuǎn)移1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C項錯誤；D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，，0.1mol鐵在0.1mol氯氣中充分燃燒，0.1mol氯氣完全反應，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，D項正確；答案選C。17.標準狀況下，等質(zhì)量的NH3和H2S兩種氣體，下列有關說法錯誤的是A.所含原子數(shù)目之比為4:3 B.體積之比為2:1C.所含氫原子的物質(zhì)的量之比為3:1 D.密度之比為1:2【答案】A【解析】【分析】標準狀況下，等質(zhì)量的NH3和H2S兩種氣體，假設均為1g，物質(zhì)的量分別為，【詳解】A．由分析可知所含原子數(shù)目之比為∶=8∶3，A錯誤；B．由分析可知體積之比為∶=2∶1，B正確；C．由分析可知氫原子的物質(zhì)的量之比為∶=3∶1，C正確；D．由阿佛加德羅定律可推知同溫同壓同質(zhì)量時，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為1∶2，D正確；故選A。18.配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的操作過程如圖，下列說法中錯誤的是A.“操作1”中燒杯洗滌液也要轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)為2mol/LD.“操作4”定容時俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏低【答案】D【解析】【詳解】A．溶解得到的溶液及洗滌燒杯2~3次的洗滌液均需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A正確；B．“操作2”中用玻璃棒是引導液體的流向，防止外流，起著引流的作用，故B正確；C．由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量n==0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為=1mol/L，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2mol/L，故C正確；D．定容時若俯視刻度線，水的量不足，溶液體積減小，造成所配溶液濃度偏大，故D錯誤；故選：D。19.下列體系中氯離子濃度最大的是A.標準狀況下22.4L氯氣 B.2mL0.3mo/LHCl溶液C.10mL0.2mol/LCaCl2溶液 D.1mL0.5mol/LKClO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0；B．2mL0.3mo/LHCl溶液中，氯離子濃度為0.3mo/L；C．10mL0.2mol/LCaCl2溶液中，氯離子濃度為0.4mo/L；D．1mL0.5mol/LKClO3溶液中，不含有Cl-，則氯離子濃度為0；比較各選項中氯離子濃度，可得出選項C中氯離子濃度最大，故選C。20.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，又有白色沉淀產(chǎn)生的是A.HCl B.MgCl2C.K2SO4 D.CuSO4【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉和氫氣，不生成沉淀，故不選A；B．鈉和MgCl2溶液反應，生成氫氣和白色沉淀氫氧化鎂，故選B；C．鈉和K2SO4溶液，實質(zhì)是鈉和水反應，生成氫氣和氫氧化鈉，不生成沉淀，故不選C；D．鈉和CuSO4溶液反應，生成氫氣和藍色氫氧化銅沉淀，故不選D；選B。21.化合價和物質(zhì)類別是整理元素及化合物知識的兩個要素，可表示為“價﹣類”二維圖。鐵元素的“價﹣類”二維圖如圖所示，下列說法正確的是A.維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中維生素C被還原B.Fe3O4中鐵元素為+4價C.工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，該反應為復分解反應D.Fe(OH)2濁液露置于空氣中，最終變成紅褐色【答案】D【解析】【詳解】A．將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應，可知維生素C表現(xiàn)還原性，作還原劑，被氧化，故A錯誤；B．Fe3O4中鐵的化合價有+2、+3價，由化合物化合價代數(shù)和為0可知Fe3O4中鐵的化合價兩個鐵原子顯+3價，一個鐵原子顯+2價，故B錯誤；C．工業(yè)上用CO還原Fe2O3煉鐵，反應中有元素的化合價變化，不是復分解反應，故C錯誤；D．Fe(OH)2濁液露置于空氣中，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D正確。答案選D。22.室溫下，通過下列實驗探究一定濃度Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：向溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色：實驗2：向?qū)嶒?所得溶液中緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無氣體產(chǎn)生；實驗3：向溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關說法正確的是A.實驗l說明Na2CO3溶液中存在OH-B.實驗2中溶液紅色變淺的原因是：CO+2H+=H2O+CO2↑C.由實驗3可以推測Na2CO3與CO2沒有發(fā)生反應D.實驗4中發(fā)生反應的離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3↓【答案】A【解析】【詳解】A．能夠使酚酞變紅色，說明溶液中存在OH-離子，是由于碳酸根離子水解生成了OH-離子，故A正確；B．因為加入少量的鹽酸生成碳酸氫根離子，沒有氣體放出，正確的方程式為：，故B錯誤；C．CO2與Na2CO3溶液反應生成NaHCO3，方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故C錯誤；D．實驗3得到的溶液是NaHCO3溶液，與少量的氫氧化鋇反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+2，故D錯誤；答案選A。23.VmL硫酸鐵溶液中含ag，從該溶液中取出V/2mL，并加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【答案】A【解析】【詳解】，，從該溶液中取出V/2mL，，加水稀釋至2VmL，稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為c()=故答案為A；24.在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴加物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是A.②代表滴加NaOH溶液的變化曲線B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：OH-+H+=H2OC.b、d兩點對應的溶液均顯中性D.c點對應的兩溶液中含有相等物質(zhì)的量的OH-【答案】C【解析】【分析】在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，完全反應時，可分別生成硫酸鋇、硫酸鈉，完全生成硫酸鋇時，溶液中幾乎沒有離子，導電性基本為0，由此可知②代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，①代表滴加NaOH溶液的變化曲線，b點生成硫酸鋇，d點生成硫酸鈉。【詳解】A．由分析可知，②代表滴加Ba(OH)2溶液的變化曲線，A錯誤；B．a(chǎn)b段硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba2+++2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C．b點生成硫酸鋇，d點生成硫酸鈉，都為強酸強堿鹽，溶液呈中性，C正確；D．c點處兩溶液的導電能力相同，說明溶液中離子濃度相同，反應①還沒有完全生成硫酸鈉，溶液呈酸性，反應②已經(jīng)超過完全沉淀的點，溶液呈堿性，故兩溶液中OH-的物質(zhì)的量不相同，D錯誤；故選C。25.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。溶液脫除空氣中并再生的原理如圖所示：下列說法不正確的是A.生成S的反應中作氧化劑B.反應過程中，可以再生利用C.轉(zhuǎn)化為的離子方程式為：D.脫除1mol，至少需要標準狀況下氧氣的體積11.2L【答案】C【解析】【詳解】A．生成S的反應為：H2S＋2Fe3+=2H+＋2Fe2++S，鐵元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，故A正確；B．該反應涉及的有：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2+＋4H++O2=4Fe3+＋2H2O，涉及到鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e2(SO4)3可以再生利用，故B正確；C．由圖可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3+＋2H2O，故C錯誤；D．總反應為2H2S+O2=2S↓＋2H2O，脫除1molH2S，需要0.5mol氧氣，至少需要標準狀況下氧氣的體積11.2L，故D正確；故選C。二、填空題(本題共有2小題，共計25分。請將答案寫在答題卡相應位置)26.某興趣小組通過下列實驗制備并探究氯氣性質(zhì)。I．利用下列裝置制備干燥純凈的氯氣。（1）利用裝置E進行排空氣法收集氯氣，則制備氯氣時，正確的連接順序為A→___________(用字母表示)。（2）裝置E中應有一個導管伸入集氣瓶底部，其中伸入底部的導管是_______(填“左管”或“右管”)。（3）裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，發(fā)生反應的化學方程式為_________。（4）裝置C中“飽和食鹽水”的作用為_________。II．探究氯水中微粒的性質(zhì)。（5）常溫下，Cl2與NaOH溶液反應的離子方程式為________。（6）如何驗證氯水中含有Cl－：_______。（7）將氯氣通入飽和NaHCO3溶液中，能證明氯水具有酸性的實驗現(xiàn)象為________。【答案】（1）C→B→E→D（2）左管（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）取少量氯水于干凈試管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯水中含有Cl-（7）有無色氣體產(chǎn)生【解析】【分析】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取的氯氣中含雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，A制備氯氣，C除去氯氣中的氯化氫，B干燥氯氣，E收集氯氣，D尾氣處理?！拘?詳解】利用裝置E進行排空氣法收集氯氣，則制備氯氣時A制備氯氣，C除去氯氣中的氯化氫，B干燥氯氣，E收集氯氣，D尾氣處理，正確的連接順序為A→C→B→E→D；【小問2詳解】氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集氯氣，裝置E中應左導管伸入集氣瓶底部；【小問3詳解】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取的氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；【小問4詳解】實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取的氯氣中含雜質(zhì)氯化氫，氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫難易溶于飽和食鹽水，裝置C中“飽和食鹽水”的作用為除去Cl2中的HCl，降低Cl2在水中的溶解度；【小問5詳解】常溫下，Cl2與NaOH溶液反應，其離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問6詳解】驗證氯水中含有Cl－的方法為：取少量氯水于干凈試管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明氯水中含有Cl-；【小問7詳解】NaHCO3溶液能和鹽酸反應釋放CO2，將氯氣通入飽和NaHCO3溶液中，能證明氯水具有酸性的實驗現(xiàn)象為：有無色氣體產(chǎn)生。27.某磁鐵礦石A主要成分是磁性氧化鐵(Fe3O4)，還含少量Al2O3、Cu2O。某工廠利