高中化學(xué)58個(gè)考點(diǎn)精講

1、氧化還原灰反及其配平

1.復(fù)習(xí)重點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)概念。

2、電子守恒原理的應(yīng)用。

3、根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。

2.難點(diǎn)聚焦

氧化還原反應(yīng)中的概念與規(guī)律:

一、五對(duì)概念

在氧化還原反應(yīng)中，有五對(duì)既相對(duì)立又相聯(lián)系的概念。它們的名稱和相互關(guān)系是:

粵翡劑氧化性被還原還原反應(yīng)還原產(chǎn)物

得f化合價(jià)，ft

電子I降低I

I表斛生質(zhì)II變足過(guò)程11發(fā)生反應(yīng)11所得產(chǎn)物I

失電I化合價(jià)

還廢性還原劑被氧化氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

二、五條規(guī)律

1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律

同種元素具有多種價(jià)態(tài)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性、處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還

原性、處于中間可變價(jià)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。

2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律

得ne-

II

在“氧化劑+還原劑,還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中，氧化性強(qiáng)弱順序

是：氧化劑〉氧化產(chǎn)物/是：還原劑〉還原產(chǎn)物。

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最

強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，

則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入C12,首先被氧化的是Fe?+

4、價(jià)態(tài)歸中規(guī)律

含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+

低價(jià)一中間價(jià)”的規(guī)律。

5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化一還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或

共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。

三.物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較：

（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

<1>金屬陽(yáng)離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱

單質(zhì)的還原性逐漸減弱、

K、Ca>ZmPb>（㈤、Cu>Hg>期、Ft、Au

<對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

F、C7、Br、1亍

<-----------------------

對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：

+16HC7=2KCI+2MnCl2+5C/2T+8%。（常溫）

M必+4HC7（濃）二?以+“T+2HQ函熱）

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：◎物。4>妙4。同理，不同的還原劑與同一

氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。

（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如

△△

2露+3C72-2露C73，F(xiàn)e+S=_FeS,根據(jù)鐵被氧化程度的不同（露3+、句），可判斷氧化

性：C4>S。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原

劑的還原性就越強(qiáng)。

（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上〉下，右〉左；還原性：下〉上，左〉右。

（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。

酸堿性：如中性環(huán)境中從方不顯氧化性，酸性環(huán)境中瓶石顯氧化性；又如太監(jiān)Q溶液的氧

化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無(wú)關(guān)。

如還原性：Na>MeAI,氧化性：濃發(fā)葡馬>稀切陽(yáng)3。

3.例題精講：

一、氧化還原反應(yīng)中的概念辨析：

例1、（廣州測(cè)試題）制備富化鈣的化學(xué)方程式為

CaCO3+2HCN=Ca（CN）2+COt+H2t+CO2t,在反應(yīng)中（）

A.氫元素被氧化，碳元素被還原B.HCN既是氧化劑又是還原劑

C.Ca（CN）2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

CaCO3+2HCN=Ca（CN）2+COt+H2t+CO2t（注意生成物中CO2碳元素來(lái)自

CaCO3,它的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化），即氫元素化合價(jià)降低，碳元素化合價(jià)升高，

故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca（CN）2是氧化產(chǎn)物，th是還原產(chǎn)物。答案:B、C。

點(diǎn)評(píng)：此類結(jié)合實(shí)例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價(jià)—判類型一

分升降一定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還

原反應(yīng)（如本題反應(yīng)物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。

例2.（全國(guó)高考題）下列敘述正確的是（）

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。

答案：A、Do

點(diǎn)評(píng)：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實(shí)質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實(shí)例，

會(huì)使抽象的問(wèn)題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。

例3：（98高考試測(cè)題）120℃、101.3KPa條件下，有2L-0、2LCO、1LCO2>0.5IA和1LH2組成

的混合氣體。將混合氣體通過(guò)分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣

體通過(guò)每個(gè)反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個(gè)反應(yīng)管以何種順序排列，問(wèn)：

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？二'（填“.可能”或“.不可能；）。若可能，該氣體是一

⑵原氣體中是否有幾種（或一種），不可能再存在于尾氣之中：（填“有”或“沒(méi)有”。

若有，它們（或它）是。

⑶原氣體中是否有幾種（或一種）肯定存在于尾氣中？（填“有”或“沒(méi)有”。若有,

它們（或它）是o

解答:題時(shí)若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管排列組合，共有6種情況，逐一分

析，固然可以求解，但相當(dāng)費(fèi)時(shí)費(fèi)力。如運(yùn)用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將0八CO2、H20

還原成CO、H2；氧化劑CUO可將CO、乩氧化成CO,、乩0等角度來(lái)考慮，就能找到一個(gè)新角度，

發(fā)現(xiàn)新的解法：

反應(yīng)管盛放物質(zhì)可吸收氣體能反應(yīng)產(chǎn)生新氣體

灼熱Cu粉（還原劑）02無(wú)

灼熱C粉（還原劑）CO?、乩0、02co、H2

灼熱CuO粉（氧化劑）co、H2CO2、H20

不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個(gè)反應(yīng)管無(wú)論如何排列，02一定不再存在，尾氣之中有

CO2、H2O或CO、H2存在。

答案：⑴不可能⑵有，02⑶沒(méi)有

二、氧化性或還原性強(qiáng)弱判斷:

例4.（上海高考試題）根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

（1）&SQ+&+%O=2HI+%SQ

（2）2FeC/3+2Hl=2FeCl2+2HCI+Z2

（3）3FeCl2+AHNO3：=：2FeCl3+T+2凡2。&（M?3）3

A,H2SO3>T>Fe^>NO

B.P>Fy>“Q>NO

c.F或+>r>%sq>NO

D.NO>Fe^>/S（?3>r

解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的規(guī)律解題。

在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，

概括為：左〉右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式（1）可知還原性名,

由（2）可知還原性刀>死62,由（3）可知還原性。

綜合（1）（2）（3）得：/SQ>廠>研+>加？。答案：人

例5.（2000年南京調(diào)研試題）已知二'F>+、SQ和%Q均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性

的強(qiáng)弱順序?yàn)镾'>廠>區(qū)5>尸/+。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A.2Fe3++SQ+2%。=2Fe2++S0^+4H+

B.4+sq+2%0一耳2sq+2刀

C.7/2(92+H.]SOq----SO*+Q+27/3。

D,2詆2++4=2踞3++2廠

解析：本題實(shí)質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時(shí)可先假設(shè)各選項(xiàng)反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項(xiàng)中相

應(yīng)微粒還原性的強(qiáng)弱順序，然后對(duì)照已知微粒還原性強(qiáng)弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。

由還原性強(qiáng)弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項(xiàng)有關(guān)微粒還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

2+

AS02>Fe；B,S02>I~；C,>S02；D.Fe">廠，對(duì)比

叫>1->/5>廿，c、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。

答案：C、D。

點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑-?弱氧化劑+弱還原劑，或者

說(shuō)氧化性、還原性體現(xiàn)“以強(qiáng)制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還

原性的強(qiáng)弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點(diǎn)知識(shí)。

三、氧化還原反應(yīng)方程式配平：

1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價(jià)升降總數(shù))相等。

2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查

(1)定項(xiàng)配平：

例5、(上海高考試題)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有Cui的濾紙，根據(jù)

濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg-

Cu2HgI4+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價(jià)。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為,當(dāng)有ImolCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子molo

(3)Cui可由Ci?+與「直接反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列反應(yīng)的離子方程式。

2+

□cu+nr-ncui+ni3-

解答：根據(jù)元素間化合價(jià)升降總數(shù)相等得：(1)+1(2)Cui0.5(3)2521

(2)缺項(xiàng)配平：

例6、(上海高考試題)KCIO3+OHCi(iS)-*OKCI+OCIO2t+QCLt+□[T

⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是(填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣)。

①只有還原性②還原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

⑶產(chǎn)生0.ImolCL,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為molo

(4)C102具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)

表示)是口2的倍。

解析：(1)HC1中一部分C「化合價(jià)不變，表現(xiàn)為酸性，一部分C「化合價(jià)升高到+1價(jià)，表現(xiàn)為

還原性，KClOs化合價(jià)降低到+4價(jià)。先配平發(fā)生元素化合價(jià)變化的系數(shù)，觀察得缺項(xiàng)為H20O

配平得2、4、2、2、1、2H20O(2)②、(3)0.2(4)根據(jù)得電子能力：也：出=2.63

67.571

(3)依題意書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式:

例7、在KI和H2s。4溶液中加入H2O2，放出大量不溶于水的無(wú)色氣體(氣泡從溶

液內(nèi)部放出)，同時(shí)溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫(xiě)出化學(xué)方程式.

解析：這是一道頗為簡(jiǎn)單但卻很容易出錯(cuò)的化學(xué)題，錯(cuò)誤的原因大多是把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看

成只是一個(gè)反應(yīng)的現(xiàn)象，其實(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象往往是若干個(gè)反應(yīng)共同體現(xiàn)出來(lái)的，該題就

是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有七和。2，這沒(méi)有錯(cuò)，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由

一個(gè)反應(yīng)得到的話，這就錯(cuò)了，因?yàn)樵谶@個(gè)反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么

還原劑是什么呢？如果還原劑是H2so4，則應(yīng)該有S02生成，與題意不符，而且稀

也沒(méi)有這么強(qiáng)的氧化性.

H2SO4

H2O2+2KI+H2so4=I2+K2s。4+2H2O

2H2。2=2出0+。2t

點(diǎn)評(píng)：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價(jià)變化

總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。

4.實(shí)戰(zhàn)演練

1、［高考試題］是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求C10,將逐漸取代CL成

為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上C102常用NaClOs和NazSOs溶液混合并加ASO」酸化后反應(yīng)制得，

在以上反應(yīng)中NaC103和N&SOs的物質(zhì)的量之比為

A1:1B2:1C1:2D2:3

2.［天津調(diào)考試題］對(duì)于反應(yīng)玄-+N&=&+?的正確說(shuō)法是()

A.屬于置換反應(yīng)B.H-是還原劑C.3&是還原劑D.況2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

3.［2000年福州測(cè)試題］常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)16H++102-+2才％；==2/++5心+8%。

(2)242++殳：=：2肝+2斤

(3)2B~+Z2==B2+2Z~

由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A,反應(yīng)+2金"^=2工3++2"可以進(jìn)行

B.Z元素在(1)(3)反應(yīng)中均被還原

c.氧化性由強(qiáng)到弱順序是入/>Z2>B2>

D.還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+>B->Z~>尤2+

4.［1999年長(zhǎng)沙聯(lián)考試題］今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

（1）2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCI+Z2

（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（3）2KMM+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C/2T+8/0

若某溶液中有Fe"和廠共存，要氧化除去廠而又不影響露a+和CT,可加入的試劑是（）。

A.%B.KMnO^C.FeCl3D,濃鹽酸

5.［南昌測(cè)試題］五種物質(zhì)a、b、c、&e,它們是硫及其化合物，已知在一定條件下有如

下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

a―>i+<7+H.^0―今b+

d+b—>c+Oc+/?+H［O―d+Hl

則這些物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)或平均化合價(jià)由低到高的順序是（）

A.a>b>c、d、&B.d、c>a>b、&

C.e>b>a、c、dD.b>a>c、d

6.［全國(guó)高考試題］某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

7.［全國(guó)高考試題］已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化燈時(shí)，自身發(fā)生如下變化：

F*TF/+、MnO；7礪2+；a2-2C7、HNO2TNO

如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的打，得到心最多的是（）

A.FAB.MnO；C.%D.HNO2

8.［上海高考試題］某溫度下，將C4通入g0H溶液中，反應(yīng)得到死CLMC70、版C/Q的

混合液，經(jīng)測(cè)定C‘0-與C70］的濃度之比為1：3,則W與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素

與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）

A.21：5B.11：3C.3：1D.4：1

9.［全國(guó)高考試題］某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加

反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，還原產(chǎn)物是（）

A.N02B.NOC.N20D.N2

10［江蘇高考試題］在一定條件下，R01和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：R0r+F2+20H-=R04-+2F-

+H20O從而可知在R0二中，元素R的化合價(jià)是

A+4B+5C+6D+7

||12-

0—S—O

11、（南京測(cè)試題）已知IBr的性質(zhì)與鹵素相似，S2。歹的結(jié)構(gòu)為

CrO5的結(jié)構(gòu)

7o

orI

p\O

,次氟酸的結(jié)構(gòu)為H-O-F,下列反應(yīng)中屬于氧化-還原反應(yīng)的是()

+

①IBr+H2(9=HI0+HBr②SzOg+2H=S』+SQT+H20

+

@Cr2O^~+4H2O2+2H=2CrO5+5H20④2H0F=2HF+02

A、①②③④B、只有②③④C、只有④D、只有②

12.(北京測(cè)試題)保險(xiǎn)粉是連二亞硫酸鈉QNa2s20Q的工業(yè)俗名，年產(chǎn)量達(dá)30萬(wàn)噸，是最

大量生產(chǎn)的無(wú)機(jī)鹽之一。生產(chǎn)保險(xiǎn)粉主要用甲酸法，其最主要的步驟上是把甲酸與溶于甲醇和

水混合溶劑里的NaOH混合，再通入SO2氣體，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：

HC00Na+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O,以下有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（）

A、在此反應(yīng)中，HCOONa是還原劑，SO2是氧化劑

B、保險(xiǎn)粉的還原性比HCOONa的還原性強(qiáng)

C、NaOH未被氧化也未被還原

D、甲醇雖未參加反應(yīng)，但有助于保險(xiǎn)粉的結(jié)晶、分離

13.(高考試測(cè)題)油畫(huà)所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長(zhǎng)日久就會(huì)生成黑

色PbS,從而使油畫(huà)的色彩變暗。若用H◎來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSOa而使油

畫(huà)“復(fù)原”。請(qǐng)?zhí)羁眨孩偕鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為

②若有0.Imol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為

mol

14.(淮安測(cè)試題)在熱的稀硫酸溶液中溶解了n.4gFeS0」。當(dāng)加入50ml0.5moi/LKNO3溶液后,

使其中的Fe??全部轉(zhuǎn)化成Fe”,KNO3也反應(yīng)完全，并有NQ氮氧化物氣體逸出。

□FeS04+OKN03+口^()4一口2s^02(804)3+口。+口40

⑴推算出*=y=0

(2)配平該化學(xué)方程式(系數(shù)填寫(xiě)在上式方框內(nèi))。

(3)反應(yīng)中氧化劑為。

(4)用短線和箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

15.(南通市聯(lián)考)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步驟中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán),

就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

Na2Cr207一①一.rCL一②—Cr(OH)3

③j

<

Na2CrO4-----------NaCrO2

(1)在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是,需用氧化劑的是(填編

號(hào))。

(2)在上述循環(huán)中有一種難溶物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)寫(xiě)出相關(guān)離子反程

工。、o

⑶步驟①是重銘酸鈉與碘化鉀在鹽酸存在下的反應(yīng)，產(chǎn)物是三氯化銘、碘單質(zhì)等，請(qǐng)寫(xiě)出化

學(xué)方程式并配平______________________________________________

16.(淮安測(cè)試題)已知氧化