PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西桂林市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素，針對(duì)所列元素回答問題（1）元素C在周期表的位置是_______（2）元素A和B形成的二元化合物中，能標(biāo)志一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_______（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號(hào)）。（4）元素G、H、I形成的簡單離子中，半徑最大的是______（填離子符號(hào)）。（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______，生成物的電子式為_______（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)比較高的是__________（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）探究化學(xué)反應(yīng)中各種能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率是科學(xué)研究重要的主題。(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(填序號(hào))。A．碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng) B．鈉與水反應(yīng)C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：若有1mol完全反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)在理論上應(yīng)放出___________kJ能量。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了能使LED燈發(fā)光的裝置，如圖所示。該電池工作時(shí)，正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。(4)t℃時(shí)，在某2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間(min)012345的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06①用表示從0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________。②可使該化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有___________。a．縮小容器體積

b．升高溫度c．恒容條件下通入氫氣

d．恒容條件下通入氦氣（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）氮元素形成的化合物種類繁多。(1)請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸及硝酸銨的流程圖，回答相關(guān)問題。①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑是___________。②B裝置是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③寫出D中合成硝酸銨的化學(xué)方程式___________。④吸收塔C中通入空氣的目的是___________。(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關(guān)閉c，氨氣由___________(選填“a”或“b”)進(jìn)入燒瓶。氨氣收集滿后，關(guān)閉a、b，打開c，做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是___________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纖維素為原料進(jìn)行制備，合成路線如圖所示。(1)M是一種單糖，M的分子式為___________。(2)乙酸的官能團(tuán)名稱為___________。(3)下列試劑中，能用來檢驗(yàn)乙醇已被氧化成乙酸的是___________。A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．碳酸鈣固體 D．飽和食鹽水(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。(5)某同學(xué)用如圖裝置制取乙酸乙酯，其中飽和溶液的作用是___________。(6)工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制備?；卮鹨韵聠栴}：(1)儀器A的名稱是__________；冷凝水應(yīng)從______(填“a”或“b")進(jìn)入冷凝管。(2)儀器A中制備乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為______，其反應(yīng)類型為________。(3)部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)如下表，則收集產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔點(diǎn)/℃-114.516.6-83.6沸點(diǎn)/℃78.4118.177.2(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是_________，洗滌后分離乙酸乙酯和洗滌液的操作是________(填操作名稱)，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯。(5)若本次實(shí)驗(yàn)使用30g乙酸與過量乙醇反應(yīng)，得到乙酸乙酯30.8g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組制備并探究其性質(zhì)，回答下列問題：(1)儀器m的名稱為___________。(2)若用銅和濃硫酸反應(yīng)制備，可選擇如圖中的裝置___________(填字母)作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)與裝置E中的溶液充分接觸后，溶液變渾濁，則該溶液可能是___________。A．溶液 B．溶液C．氯水 D．溶液(4)若與裝置E中的100mL0.2酸性溶液恰好完全反應(yīng)，則被氧化的的質(zhì)量為___________g。(已知：)(5)若選用裝置F進(jìn)行尾氣吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實(shí)驗(yàn)小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知部分金屬離子沉淀的pH如下表:金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下問題:(1)流程①通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為_________；流程②NaOH溶液調(diào)pH的適宜范圍_____＜pH＜____。(2)沉淀A是_________________；分離沉淀A和濾液的操作名稱是______，該濾液中的主要溶質(zhì)為_______和_______(填化學(xué)式)。(3)工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______（填正確〖答案〗的字母）。A．物理分離法B．電解法.C．熱還原法D．熱分解法(4)流程④產(chǎn)生的氣體是CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）硫酸鎂廣泛應(yīng)用于建材、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面，工業(yè)上常用純橄巖制硫酸鎂。純橄巖是含鎂的硅酸鹽礦物，含有、、、和一些有機(jī)物等雜質(zhì)，其制備工藝流程如下：已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸③時(shí)，以形式完全沉淀(1)酸浸時(shí)，將純橄巖粉碎的目的是_______。(2)酸浸時(shí)溫度控制在，可采用的合適加熱方式是_______。(3)濾渣Ⅰ中的主要成分是_______，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______。(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時(shí)也將氧化成。生成反應(yīng)的離子方程式是_______。檢驗(yàn)濾液Ⅱ是否還含有：取適量溶液于試管中，加入試劑，觀察現(xiàn)象。X最好選擇_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液(5)取洗凈并已干燥的濾渣II，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得4.65g固體，則濾渣II中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）甲醇（CH3OH）是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。I.一定條件下，在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng):xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）x=_______；0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（L·min）。（2）下列措施能提高正反應(yīng)速率的是_______（填正確〖答案〗的字母）。A降低溫度

B增加CO2的量

C使用催化劑

D及時(shí)分離出甲醇II.甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時(shí)的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，其電極反應(yīng)如下：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2

3O2+12H++12e-=6H2O（3）該裝置的負(fù)極是電極______（填“A”或“B”）；c處通入的物質(zhì)是________（填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為______（5）當(dāng)該裝置消耗0.2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生氫氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。I.鐵片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化特征如圖所示：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．改用鐵粉

B．改用98%的硫酸

C．適當(dāng)升高溫度II.以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯克N類和_______對(duì)水果電池電流大小的影響。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中，正極的材料是_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。當(dāng)有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。Ⅲ.某溫度下，體積為1L恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______。(3)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．X氣體與Y氣體的濃度不再變化D．容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其相關(guān)性質(zhì)信息如下。請(qǐng)回答下列問題：元素特征元素特征A常見金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于強(qiáng)堿D在地殼中含量最多B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體C在短周期主族元素中，原子半徑最大F原子的核外電子只有1個(gè)(1)元素D在元素周期表中的位置為_______，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)A、C、D對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的排序是_______(用離子符號(hào)表示)。(3)B的最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填“>”、“<”或“=”)的穩(wěn)定性。(4)溶液中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)。A的最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)用電子式表示化合物的形成過程_______。(6)已知是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。在堿性條件下，和恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物。A、B、C、D、E、F在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)：(1)A的分子式是_______，A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是_______。(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_______；鑒別B和D可選用的試劑是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．溶液

B．酸性溶液

C．蒸餾水(3)F是一種高分子材料，其名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B生成C的化學(xué)方程式是_______。(5)現(xiàn)用3.0gD與4.6gB制取E，其裝置如圖2所示。甲試管盛有滴加了酚酞的飽和溶液。①實(shí)驗(yàn)中溶液的作用是吸收乙醇、中和______、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分層析出。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到試管中上層為透明、不溶于水的油狀液體。但仔細(xì)對(duì)比，甲試管溶液的顏色比實(shí)驗(yàn)前要淺一些，你認(rèn)為可能的原因是_______。③若實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為67%，則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為____g(結(jié)果保留兩位小數(shù))。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

第二周期VA族

C2H4

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Al

S2-

發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗從表中信息可知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K。〖詳析〗(1)從表中可知元素C為N元素，故在周期表的位置為第二周期VA族，故〖答案〗為：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，故該化合物是乙烯，其化學(xué)式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故〖答案〗為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故〖答案〗為：Al。(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故〖答案〗為：S2-；(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為；故〖答案〗為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；；(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個(gè)H2O周圍可以形成2個(gè)氫鍵，而每個(gè)NH3周圍只能形成1個(gè)氫鍵，故H2O沸點(diǎn)比NH3高，故沸點(diǎn)更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故〖答案〗為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1)AD(2)183(3)

銅片上產(chǎn)生氣泡

(4)

0.07

abc〖解析〗（1）A.碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B.鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；故選AD；（2）1molH2(g)完全反應(yīng)生成HCl(g)的反應(yīng)熱為：，放出的熱量為183kJ；（3）該裝置為原電池裝置，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極的現(xiàn)象為：銅片上產(chǎn)生氣泡；負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)為：；（4）0~3min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化為0.14mol，根據(jù)方程式氫氣的物質(zhì)的量變化為0.42mol，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：；a．縮小容器體積可使各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，a正確；

b．升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，b正確；c．恒容條件下通入氫氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，c正確；

d．恒容條件下通入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，d錯(cuò)誤；故選abc。(1)

使NO全部轉(zhuǎn)化成(2)(3)

a

氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性〖祥解〗氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下雨氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。（1）①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)饣蟽r(jià)降低，氮?dú)馐茄趸瘎?，氫氣化合價(jià)升高，氫氣是還原劑；故〖答案〗為：N2。②B裝置是氧化爐，是氨氣發(fā)生催化氧化的裝置即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。③根據(jù)圖中信息D中合成硝酸銨是氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式；故〖答案〗為：。④吸收塔C最終變?yōu)橄跛幔琋O和氧氣變二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此C中通入空氣的目的是使NO全部轉(zhuǎn)化成；故〖答案〗為：使NO全部轉(zhuǎn)化成。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備氨氣，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。（3）用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關(guān)閉c，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，因此用向上排空氣法收集氨氣即氨氣由a進(jìn)入燒瓶。氨氣收集滿后，關(guān)閉a、b，打開c，做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，說明溶液顯堿性，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性；故〖答案〗為：a；氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性。(1)(2)羧基(3)AC(4)

取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(5)反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出(6)〖祥解〗淀粉或纖維素在硫酸作用下水解，最終水解為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。（1）淀粉和纖維素最終水解為葡萄糖，M是一種單糖，M的分子式為；故〖答案〗為：。（2）乙酸的官能團(tuán)名稱為羧基；故〖答案〗為：羧基。（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，遇乙醇無現(xiàn)象，故A符合題意；B.稀硫酸與乙醇、乙酸都不反應(yīng)，故B不符合題意；C.碳酸鈣固體遇乙酸生成氣泡，遇乙醇無現(xiàn)象，故C符合題意；D.飽和食鹽水與乙醇、乙酸都不反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：AC。（4）反應(yīng)IV是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；故〖答案〗為：；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。（5）根據(jù)題意得到飽和溶液的三個(gè)作用是反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出；故〖答案〗為：反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出。（6）工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，則該烴為乙烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。

蒸餾燒瓶

b

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

77.2

除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)

分液

70%〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯難溶于水，結(jié)合蒸餾的實(shí)驗(yàn)原理分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示，儀器A為蒸餾燒瓶；蒸餾裝置中，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從b進(jìn)入冷凝管，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；b；(2)儀器A中發(fā)生的反應(yīng)是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故〖答案〗為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.2℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在77.2℃左右，故〖答案〗為：77.2；(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯在水中的溶解度較小，與飽和碳酸鈉溶液分層，洗滌后，可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和洗滌液，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯，故〖答案〗為：除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸；分液；(5)30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，理論上得到0.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為×100%=70%，故〖答案〗為：70%。〖『點(diǎn)石成金』〗明確乙酸乙酯的制備方法和注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用。(1)長頸漏斗(2)

C

(3)AD(4)3.2(5)〖解析〗（1）根據(jù)裝置信息得到儀器m的名稱為長頸漏斗；故〖答案〗為：長頸漏斗。（2）若用銅和濃硫酸反應(yīng)制備，需要加熱才能生成二氧化硫氣體，因此可選擇如圖中的裝置C作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：C；。（3）A.溶液和二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故A符合題意；B.溶液和二氧化硫不反應(yīng)，故B不符合題意；C.氯水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液不變渾濁，故C不符合題意；D.溶液通入二氧化硫，生成亞硫酸，亞硫酸提供了氫離子，氫離子硝酸根、亞硫酸反應(yīng)生成硫酸根，因此最終生成硫酸鋇沉淀，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為AD。（4）若與裝置E中的100mL0.2酸性(物質(zhì)的量為0.02mol)溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式得到被氧化的二氧化硫物質(zhì)的量為0.05mol，則被氧化的的質(zhì)量為0.05mol×64g?mol?1＝3.2g；故〖答案〗為：3.2。（5）若選用裝置F進(jìn)行尾氣吸收，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3.7

9.6

Fe(OH)3或氫氧化鐵

過濾

MgCl2

NaCl

C

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑〖祥解〗鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，加水溶解，通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3，得到溶液B，在溶液B中加入NaOH溶液，調(diào)pH為3.7~9.6，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾，得到沉淀AFe(OH)3和濾液，將Fe(OH)3灼燒得到Fe2O3，再用還原劑還原Fe2O3得到鐵單質(zhì)；濾液中溶質(zhì)主要是MgCl2、NaCl，在濾液中加入Na2CO3溶液沉淀Mg2+，生成MgCO3沉淀，將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2得到MgO，據(jù)此分析解答?！荚斘觥?1)由以上分析知，流程①通入Cl2的目的是將FeCl2氧化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；流程②加入NaOH溶液調(diào)pH，是為了將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而將Fe3+與Mg2+分離，則調(diào)pH的適宜范圍為3.7＜pH＜9.6；(2)由以上分析知，沉淀A是Fe(OH)3；通過過濾的方法分離沉淀A和濾液，該濾液中的主要溶質(zhì)為MgCl2和NaCl；(3)工業(yè)上通常用CO等還原劑冶煉金屬鐵，該方法屬于熱還原法，故選C；(4)流程④將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2和CO2，再進(jìn)一步灼燒Mg(OH)2得到MgO，故流程④反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！肌狐c(diǎn)石成金』〗金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。

水浴加熱

玻璃棒

A

28%〖詳析〗純橄巖用硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，過濾得到濾渣1，加入溶液氧化生成除去，氧化生成，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。(1)酸浸時(shí)，將純橄巖粉碎可以增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。故〖答案〗為：增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。(2)酸浸時(shí)溫度控制在，可采用水浴加熱，故〖答案〗為：水浴加熱(3)硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，不溶于酸，過濾得到濾渣，濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：、玻璃棒(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時(shí)也將氧化成。生成反應(yīng)的離子方程式是，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，檢驗(yàn)濾液Ⅱ是否還含有可以取適量溶液于試管中，加入試劑溶液，觀察如果溶液不變紅說明已經(jīng)除凈，故選A。故〖答案〗為：，A(5)濾渣II的成分為和，不溶于稀硫酸，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得4.65g固體，，，則濾渣II中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故〖答案〗為：28%

1

0.1

BC

B

CH3OH

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

1.2NA或

13.44〖詳析〗I（1）根據(jù)圖象分析可知，相同時(shí)間內(nèi)，甲醇與二氧化碳的變化量之比為：1:1，則甲醇與二氧化碳的系數(shù)比為1:1，故x=1；氫氣與二氧化碳的系數(shù)比為3:1，則等時(shí)間內(nèi)氫氣與二氧化碳的變化量之比為3:1，故在0~3min內(nèi)氫氣的變化量為1.5mol，則0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率mol/（L·min）；（2）降低溫度會(huì)減小反應(yīng)速率，A不正確；增加CO2的量可以加快反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)，B正確；使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，C正確；及時(shí)分離出甲醇可使反應(yīng)正向進(jìn)行，但會(huì)減小反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選BC；II（3）由原電池的工作原理圖可知，電子由電極B流向電極A，則電極A作正極，電極B為負(fù)極；c處通入CH3OH，發(fā)生氧化反應(yīng)；故〖答案〗為：B；CH3OH；（4）甲醇燃料電池是甲醇和氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；（5）甲醇的電極反應(yīng)式為：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2，當(dāng)該裝置消耗0.2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.2mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NA或；電解水時(shí)，1molH2對(duì)應(yīng)2mol電子，則產(chǎn)生氫氣0.6mol，氫氣的體積為：。

放熱

AC

電極間距離

Cu或銅

0.1NA

4：5

B〖詳析〗I.(1)該反應(yīng)反應(yīng)物能量高，產(chǎn)物能量低，為放熱反應(yīng)；(2)A.改用鐵粉后接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A正確；B.鐵和98%的硫酸會(huì)鈍化，之后反應(yīng)停止，B錯(cuò)誤；C.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，C正確；故選AC；II.(1)通過圖表可以發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯克N類和電極間距離對(duì)水果電池電流大小的影響，〖答案〗為：電極間距離；(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中，Zn比較活潑，作負(fù)極，所以正極的材料是Cu或銅，負(fù)極的電極反應(yīng)式是，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，當(dāng)有即，所以參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，〖答案〗為：Cu或銅，，0.1NA；Ⅲ.(1)由圖可知，Y的物質(zhì)的量減少，則Y為反應(yīng)物，而X的物質(zhì)的量增加，可知X為生成物，，則方程式為：。(2)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，所以4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為。(3)A.該反應(yīng)左右氣體計(jì)量系數(shù)不同，壓強(qiáng)不再變化可以證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A不符合；B.反應(yīng)物產(chǎn)物都是氣體且容器為恒容，故密度不是變量所以，混合氣體的密度不再變化不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合；C.反應(yīng)過程中，X氣體與Y氣體的濃度一直在變化，故當(dāng)其不再變化時(shí)可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，C不符合；D.該反應(yīng)左右氣體計(jì)量系數(shù)不同，故氣體平均摩爾質(zhì)量是變量，其不再變化可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，D不符合；故選B。

第二周期第ⅥA族

<

共價(jià)鍵

〖祥解〗A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于強(qiáng)堿，則A為Al；B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，則B為N；C在短周期主族元素中，原子半徑最大，則C為Na；D在地殼中含量最多，則D為O；E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體，則E為H；F原子的核外電子只有1個(gè)，則F為H，據(jù)此解答?！荚斘觥?1)元素D為O，是8號(hào)元素，其在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)A、C、D對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑分別為Al3+、Na+、O2-，它們的核外電子排布相同，這時(shí)原子序數(shù)越小半徑越大，則由大到小的排序是；(3)O的非金屬性強(qiáng)于N，B的最簡單氫化物的穩(wěn)定性小于的穩(wěn)定性；(4)溶液中存在的化學(xué)鍵類型只有共價(jià)鍵（注意：氫氧化鈉溶液而不是氫氧化鈉晶體）；A的最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為；(5)用電子式表示化合物的形成過程；(6)在堿性條件下，和恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為。

C2H4

加成反應(yīng)

羥基

AB

聚乙烯

乙酸

乙酸與溶液發(fā)生了反應(yīng)。(乙酸乙酯與溶液發(fā)生反應(yīng)或乙酸乙酯萃取了溶液等)

2.95〖祥解〗烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，相同條件下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以烴A的摩爾質(zhì)量為：28g/mol，則A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B：乙醇，乙醇先發(fā)生催化氧化生成C：乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成D：乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E：乙酸乙酯，據(jù)此分析答題?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知A為乙烯，A的分子式是C2H4；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B：乙醇，A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，〖答案〗為：C2H4；加成反應(yīng)；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)為：羥基；乙酸可以和碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙醇可以使酸性高錳酸鉀褪色，二者均和水互溶，所以鑒別B和D可選用的試劑是AB，〖答案〗為：羥基；AB；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物F：聚乙烯，所以F名稱是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式，〖答案〗為：聚乙烯；；(4)乙醇被催化氧化生成乙醛，化學(xué)方程式是，〖答案〗為：；(5)①實(shí)驗(yàn)中溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分層析出，〖答案〗為：乙酸；②碳酸鈉和乙酸發(fā)生反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到試管中上層為透明、不溶于水的油狀液體，甲試管溶液的顏色比實(shí)驗(yàn)前要淺一些，可能的原因是乙酸與溶液發(fā)生了反應(yīng)，〖答案〗為：乙酸與溶液發(fā)生了反應(yīng)；③3.0g乙酸的物質(zhì)的量為：0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，可知乙醇過量，乙酸乙酯的產(chǎn)率為67%，則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05×67%×88=2.95g，〖答案〗為：2.95gPAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁P(yáng)AGE1廣西桂林市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）圖為周期表的一部分，表中所列字母分別代表周期表對(duì)應(yīng)的化學(xué)元素，針對(duì)所列元素回答問題（1）元素C在周期表的位置是_______（2）元素A和B形成的二元化合物中，能標(biāo)志一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學(xué)式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為_______（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號(hào)）。（4）元素G、H、I形成的簡單離子中，半徑最大的是______（填離子符號(hào)）。（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______，生成物的電子式為_______（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點(diǎn)比較高的是__________（填化學(xué)式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）探究化學(xué)反應(yīng)中各種能量變化及化學(xué)反應(yīng)速率是科學(xué)研究重要的主題。(1)下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是___________。(填序號(hào))。A．碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng) B．鈉與水反應(yīng)C．氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng) D．氯化銨固體與氫氧化鋇晶體混合攪拌(2)在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。的化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示：若有1mol完全反應(yīng)，該化學(xué)反應(yīng)在理論上應(yīng)放出___________kJ能量。(3)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了能使LED燈發(fā)光的裝置，如圖所示。該電池工作時(shí)，正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。(4)t℃時(shí)，在某2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間(min)012345的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06①用表示從0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率___________。②可使該化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施有___________。a．縮小容器體積

b．升高溫度c．恒容條件下通入氫氣

d．恒容條件下通入氦氣（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）氮元素形成的化合物種類繁多。(1)請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸及硝酸銨的流程圖，回答相關(guān)問題。①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑是___________。②B裝置是氧化爐，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。③寫出D中合成硝酸銨的化學(xué)方程式___________。④吸收塔C中通入空氣的目的是___________。(2)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關(guān)閉c，氨氣由___________(選填“a”或“b”)進(jìn)入燒瓶。氨氣收集滿后，關(guān)閉a、b，打開c，做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是___________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯可用淀粉或纖維素為原料進(jìn)行制備，合成路線如圖所示。(1)M是一種單糖，M的分子式為___________。(2)乙酸的官能團(tuán)名稱為___________。(3)下列試劑中，能用來檢驗(yàn)乙醇已被氧化成乙酸的是___________。A．紫色石蕊溶液 B．稀硫酸 C．碳酸鈣固體 D．飽和食鹽水(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。(5)某同學(xué)用如圖裝置制取乙酸乙酯，其中飽和溶液的作用是___________。(6)工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制備?；卮鹨韵聠栴}：(1)儀器A的名稱是__________；冷凝水應(yīng)從______(填“a”或“b")進(jìn)入冷凝管。(2)儀器A中制備乙酸乙酯的反應(yīng)方程式為______，其反應(yīng)類型為________。(3)部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)如下表，則收集產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在______℃左右。乙醇乙酸乙酸乙酯熔點(diǎn)/℃-114.516.6-83.6沸點(diǎn)/℃78.4118.177.2(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是_________，洗滌后分離乙酸乙酯和洗滌液的操作是________(填操作名稱)，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯。(5)若本次實(shí)驗(yàn)使用30g乙酸與過量乙醇反應(yīng)，得到乙酸乙酯30.8g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為________。（2022春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組制備并探究其性質(zhì)，回答下列問題：(1)儀器m的名稱為___________。(2)若用銅和濃硫酸反應(yīng)制備，可選擇如圖中的裝置___________(填字母)作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)與裝置E中的溶液充分接觸后，溶液變渾濁，則該溶液可能是___________。A．溶液 B．溶液C．氯水 D．溶液(4)若與裝置E中的100mL0.2酸性溶液恰好完全反應(yīng)，則被氧化的的質(zhì)量為___________g。(已知：)(5)若選用裝置F進(jìn)行尾氣吸收，則該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）某鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，一實(shí)驗(yàn)小組以該樣品為原料。按如下流程制取鐵單質(zhì)和氧化鎂(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知部分金屬離子沉淀的pH如下表:金屬離子Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀的pH2.77.69.6沉淀完全的pH3.79.611.1回答以下問題:(1)流程①通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為_________；流程②NaOH溶液調(diào)pH的適宜范圍_____＜pH＜____。(2)沉淀A是_________________；分離沉淀A和濾液的操作名稱是______，該濾液中的主要溶質(zhì)為_______和_______(填化學(xué)式)。(3)工業(yè)上用流程③冶煉鐵的方法屬于_______（填正確〖答案〗的字母）。A．物理分離法B．電解法.C．熱還原法D．熱分解法(4)流程④產(chǎn)生的氣體是CO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）硫酸鎂廣泛應(yīng)用于建材、醫(yī)藥、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面，工業(yè)上常用純橄巖制硫酸鎂。純橄巖是含鎂的硅酸鹽礦物，含有、、、和一些有機(jī)物等雜質(zhì)，其制備工藝流程如下：已知：①不溶于水，可溶于硫酸溶液②不溶于稀硫酸③時(shí)，以形式完全沉淀(1)酸浸時(shí)，將純橄巖粉碎的目的是_______。(2)酸浸時(shí)溫度控制在，可采用的合適加熱方式是_______。(3)濾渣Ⅰ中的主要成分是_______，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、_______。(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時(shí)也將氧化成。生成反應(yīng)的離子方程式是_______。檢驗(yàn)濾液Ⅱ是否還含有：取適量溶液于試管中，加入試劑，觀察現(xiàn)象。X最好選擇_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．溶液

B．酸性溶液

C．溶液(5)取洗凈并已干燥的濾渣II，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得4.65g固體，則濾渣II中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（2020春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）甲醇（CH3OH）是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。I.一定條件下，在5L密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng):xCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。測得CO2（g）和CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。（1）x=_______；0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=________mol/（L·min）。（2）下列措施能提高正反應(yīng)速率的是_______（填正確〖答案〗的字母）。A降低溫度

B增加CO2的量

C使用催化劑

D及時(shí)分離出甲醇II.甲醇燃料電池可使甲醇作燃料時(shí)的能量轉(zhuǎn)化更高效，某種甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，其電極反應(yīng)如下：2CH3OH+2H2O-12e-=12H+2CO2

3O2+12H++12e-=6H2O（3）該裝置的負(fù)極是電極______（填“A”或“B”）；c處通入的物質(zhì)是________（填“CH3OH”或“O2”）。（4）甲醇燃料電池供電時(shí)的總反應(yīng)方程式為______（5）當(dāng)該裝置消耗0.2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；若這部分電子全部用于電解水，理論上可產(chǎn)生氫氣__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題。I.鐵片與稀硫酸反應(yīng)的能量變化特征如圖所示：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．改用鐵粉

B．改用98%的硫酸

C．適當(dāng)升高溫度II.以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)水果種類電極間距離/cm電流/μA1番茄198.72番茄272.53蘋果227.2(1)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯克N類和_______對(duì)水果電池電流大小的影響。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中，正極的材料是_______，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______。當(dāng)有參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。Ⅲ.某溫度下，體積為1L恒容密閉容器中，X、Y兩種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)4min時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______。(3)不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．X氣體與Y氣體的濃度不再變化D．容器內(nèi)混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其相關(guān)性質(zhì)信息如下。請(qǐng)回答下列問題：元素特征元素特征A常見金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以溶于強(qiáng)堿D在地殼中含量最多B常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)E單質(zhì)為黃綠色有毒氣體C在短周期主族元素中，原子半徑最大F原子的核外電子只有1個(gè)(1)元素D在元素周期表中的位置為_______，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。(2)A、C、D對(duì)應(yīng)的簡單離子的半徑由大到小的排序是_______(用離子符號(hào)表示)。(3)B的最簡單氫化物的穩(wěn)定性_______(填“>”、“<”或“=”)的穩(wěn)定性。(4)溶液中存在的化學(xué)鍵類型有_______(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“離子鍵和共價(jià)鍵”)。A的最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(5)用電子式表示化合物的形成過程_______。(6)已知是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。在堿性條件下，和恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（2021春·廣西桂林·高一統(tǒng)考期末）烴A是一種重要的化工原料，其氣體密度是相同條件下H2的14倍，E是一種具有濃郁香味的有機(jī)物。A、B、C、D、E、F在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略)：(1)A的分子式是_______，A轉(zhuǎn)化成B的反應(yīng)類型是_______。(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_______；鑒別B和D可選用的試劑是_______(填正確選項(xiàng)的字母編號(hào))。A．溶液

B．酸性溶液

C．蒸餾水(3)F是一種高分子材料，其名稱是_______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)B生成C的化學(xué)方程式是_______。(5)現(xiàn)用3.0gD與4.6gB制取E，其裝置如圖2所示。甲試管盛有滴加了酚酞的飽和溶液。①實(shí)驗(yàn)中溶液的作用是吸收乙醇、中和______、降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分層析出。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，觀察到試管中上層為透明、不溶于水的油狀液體。但仔細(xì)對(duì)比，甲試管溶液的顏色比實(shí)驗(yàn)前要淺一些，你認(rèn)為可能的原因是_______。③若實(shí)驗(yàn)中乙酸乙酯的產(chǎn)率為67%，則實(shí)際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為____g(結(jié)果保留兩位小數(shù))。▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

第二周期VA族

C2H4

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

Al

S2-

發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量

H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〖祥解〗從表中信息可知：A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K?！荚斘觥?1)從表中可知元素C為N元素，故在周期表的位置為第二周期VA族，故〖答案〗為：第二周期VA族；(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要標(biāo)志，故該化合物是乙烯，其化學(xué)式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故〖答案〗為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(3)Al(OH)3既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故〖答案〗為：Al。(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故〖答案〗為：S2-；(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為；故〖答案〗為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；；(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個(gè)H2O周圍可以形成2個(gè)氫鍵，而每個(gè)NH3周圍只能形成1個(gè)氫鍵，故H2O沸點(diǎn)比NH3高，故沸點(diǎn)更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故〖答案〗為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(1)AD(2)183(3)

銅片上產(chǎn)生氣泡

(4)

0.07

abc〖解析〗（1）A.碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B.鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不符合題意；

D.氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D符合題意；故選AD；（2）1molH2(g)完全反應(yīng)生成HCl(g)的反應(yīng)熱為：，放出的熱量為183kJ；（3）該裝置為原電池裝置，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，故正極的現(xiàn)象為：銅片上產(chǎn)生氣泡；負(fù)極為鋅，電極反應(yīng)為：；（4）0~3min內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量變化為0.14mol，根據(jù)方程式氫氣的物質(zhì)的量變化為0.42mol，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：；a．縮小容器體積可使各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，a正確；

b．升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率增大，b正確；c．恒容條件下通入氫氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，c正確；

d．恒容條件下通入氦氣，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，d錯(cuò)誤；故選abc。(1)

使NO全部轉(zhuǎn)化成(2)(3)

a

氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性〖祥解〗氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，氨氣在催化劑作用下雨氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨。（1）①和通過紅熱的鐵紗網(wǎng)(起催化作用)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，氮?dú)饣蟽r(jià)降低，氮?dú)馐茄趸瘎?，氫氣化合價(jià)升高，氫氣是還原劑；故〖答案〗為：N2。②B裝置是氧化爐，是氨氣發(fā)生催化氧化的裝置即發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。③根據(jù)圖中信息D中合成硝酸銨是氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式；故〖答案〗為：。④吸收塔C最終變?yōu)橄跛幔琋O和氧氣變二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此C中通入空氣的目的是使NO全部轉(zhuǎn)化成；故〖答案〗為：使NO全部轉(zhuǎn)化成。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備氨氣，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。（3）用如圖裝置收集氨氣：打開a、b，關(guān)閉c，由于氨氣易溶于水，密度比空氣小，因此用向上排空氣法收集氨氣即氨氣由a進(jìn)入燒瓶。氨氣收集滿后，關(guān)閉a、b，打開c，做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉，說明溶液顯堿性，該現(xiàn)象說明了氨氣具有的性質(zhì)是氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性；故〖答案〗為：a；氨極易溶于水，溶于水形成的溶液呈堿性。(1)(2)羧基(3)AC(4)

取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))(5)反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出(6)〖祥解〗淀粉或纖維素在硫酸作用下水解，最終水解為葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧化碳，二氧化碳被氧化為乙酸，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。（1）淀粉和纖維素最終水解為葡萄糖，M是一種單糖，M的分子式為；故〖答案〗為：。（2）乙酸的官能團(tuán)名稱為羧基；故〖答案〗為：羧基。（3）A.紫色石蕊溶液遇乙酸變紅，遇乙醇無現(xiàn)象，故A符合題意；B.稀硫酸與乙醇、乙酸都不反應(yīng)，故B不符合題意；C.碳酸鈣固體遇乙酸生成氣泡，遇乙醇無現(xiàn)象，故C符合題意；D.飽和食鹽水與乙醇、乙酸都不反應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為：AC。（4）反應(yīng)IV是乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；故〖答案〗為：；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))。（5）根據(jù)題意得到飽和溶液的三個(gè)作用是反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出；故〖答案〗為：反應(yīng)揮發(fā)出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯分層析出。（6）工業(yè)上用某烴X和水加成制備乙醇，則該烴為乙烯，該加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：。

蒸餾燒瓶

b

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))

77.2

除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)

分液

70%〖祥解〗實(shí)驗(yàn)室用乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，乙酸和乙醇易溶于水，而乙酸乙酯難溶于水，結(jié)合蒸餾的實(shí)驗(yàn)原理分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示，儀器A為蒸餾燒瓶；蒸餾裝置中，冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，即從b進(jìn)入冷凝管，故〖答案〗為：蒸餾燒瓶；b；(2)儀器A中發(fā)生的反應(yīng)是乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故〖答案〗為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.2℃，故收集產(chǎn)品應(yīng)控制溫度在77.2℃左右，故〖答案〗為：77.2；(4)收集到的乙酸乙酯產(chǎn)品常用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌，目的是除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸雜質(zhì)，乙酸乙酯在水中的溶解度較小，與飽和碳酸鈉溶液分層，洗滌后，可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和洗滌液，再加適量干燥劑除水，可獲得純凈的乙酸乙酯，故〖答案〗為：除去乙酸乙酯中殘留的乙醇和乙酸；分液；(5)30g乙酸的物質(zhì)的量為=0.5mol，理論上得到0.5mol乙酸乙酯，質(zhì)量為0.5mol×88g/mol=44g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率為×100%=70%，故〖答案〗為：70%?！肌狐c(diǎn)石成金』〗明確乙酸乙酯的制備方法和注意事項(xiàng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用。(1)長頸漏斗(2)

C

(3)AD(4)3.2(5)〖解析〗（1）根據(jù)裝置信息得到儀器m的名稱為長頸漏斗；故〖答案〗為：長頸漏斗。（2）若用銅和濃硫酸反應(yīng)制備，需要加熱才能生成二氧化硫氣體，因此可選擇如圖中的裝置C作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故〖答案〗為：C；。（3）A.溶液和二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀和水，故A符合題意；B.溶液和二氧化硫不反應(yīng)，故B不符合題意；C.氯水與二氧化硫反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，溶液不變渾濁，故C不符合題意；D.溶液通入二氧化硫，生成亞硫酸，亞硫酸提供了氫離子，氫離子硝酸根、亞硫酸反應(yīng)生成硫酸根，因此最終生成硫酸鋇沉淀，故D符合題意；綜上所述，〖答案〗為AD。（4）若與裝置E中的100mL0.2酸性(物質(zhì)的量為0.02mol)溶液恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式得到被氧化的二氧化硫物質(zhì)的量為0.05mol，則被氧化的的質(zhì)量為0.05mol×64g?mol?1＝3.2g；故〖答案〗為：3.2。（5）若選用裝置F進(jìn)行尾氣吸收，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為；故〖答案〗為：。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

3.7

9.6

Fe(OH)3或氫氧化鐵

過濾

MgCl2

NaCl

C

MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑〖祥解〗鹵塊樣品的主要成分為MgCl2、FeCl3、FeCl2，加水溶解，通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3，得到溶液B，在溶液B中加入NaOH溶液，調(diào)pH為3.7~9.6，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾，得到沉淀AFe(OH)3和濾液，將Fe(OH)3灼燒得到Fe2O3，再用還原劑還原Fe2O3得到鐵單質(zhì)；濾液中溶質(zhì)主要是MgCl2、NaCl，在濾液中加入Na2CO3溶液沉淀Mg2+，生成MgCO3沉淀，將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2得到MgO，據(jù)此分析解答。〖詳析〗(1)由以上分析知，流程①通入Cl2的目的是將FeCl2氧化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；流程②加入NaOH溶液調(diào)pH，是為了將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從而將Fe3+與Mg2+分離，則調(diào)pH的適宜范圍為3.7＜pH＜9.6；(2)由以上分析知，沉淀A是Fe(OH)3；通過過濾的方法分離沉淀A和濾液，該濾液中的主要溶質(zhì)為MgCl2和NaCl；(3)工業(yè)上通常用CO等還原劑冶煉金屬鐵，該方法屬于熱還原法，故選C；(4)流程④將MgCO3加水煮沸，得到Mg(OH)2和CO2，再進(jìn)一步灼燒Mg(OH)2得到MgO，故流程④反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑?！肌狐c(diǎn)石成金』〗金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。

增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。

水浴加熱

玻璃棒

A

28%〖詳析〗純橄巖用硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，過濾得到濾渣1，加入溶液氧化生成除去，氧化生成，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，最后經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到。(1)酸浸時(shí)，將純橄巖粉碎可以增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。故〖答案〗為：增大接觸面積，加快酸浸速率，使反應(yīng)更加充分。(2)酸浸時(shí)溫度控制在，可采用水浴加熱，故〖答案〗為：水浴加熱(3)硫酸溶液酸浸、、雜質(zhì)均溶于酸，得到、、，不溶于酸，過濾得到濾渣，濾操作所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：、玻璃棒(4)加入溶液，可將濾液I中的氧化成，同時(shí)也將氧化成。生成反應(yīng)的離子方程式是，調(diào)pH生成氫氧化鐵除去，檢驗(yàn)濾液Ⅱ是否還含有可以取適量溶液于試管中，加入試劑溶液