四川省綿陽(yáng)市鹽亭中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題1.下列能級(jí)符號(hào)表示錯(cuò)誤的是A.? B.?C.? D.?【答案】B【解析】【詳解】A．L能層是第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p能級(jí)，含2p能級(jí)，故A不選；B．M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，無(wú)3f能級(jí)，故B選；C．第四能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是4s、4p、4d、4f能級(jí)，4s能級(jí)屬于第四能層，故C不選；D．第五能層，含有4個(gè)能級(jí)，分別是5s、5p、5d、5f能級(jí)，5d能級(jí)屬于第五能層，故D不選。故選B。2.下列說(shuō)法正確的是A.?鍵是由兩個(gè)?電子以“頭碰頭”方式重疊而成B.?鍵是鏡面對(duì)稱，而?鍵是軸對(duì)稱C.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)?鍵D.氣體單質(zhì)中，一定有?鍵，可能有?鍵【答案】C【解析】【詳解】A．電子云以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價(jià)鍵為鍵，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．鍵是軸對(duì)稱，而鍵是鏡面對(duì)稱，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，根據(jù)電子云伸展方向可知，最多只能形成一個(gè)鍵，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．稀有氣體單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，因此無(wú)鍵和鍵，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是C項(xiàng)。3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鹵族元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高，是由于?分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.?和?中的中心原子雜化方式不相同D.氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子間形成氫鍵有關(guān)【答案】C【解析】【詳解】A．HF分子之間存在氫鍵，故熔點(diǎn)沸點(diǎn)相對(duì)較高，故A正確；B．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，故B正確；C．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋=4，N原子采用sp3雜化；故C錯(cuò)誤；D．氨氣分子和水分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氨氣極易溶于水，故D正確。故選C。4.下列說(shuō)法正確的是A.最外層電子排布式為ns2?的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定位于ⅡA族B.最外層電子排布式為ns1?的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素C.d?區(qū)元素的原子一定都有d?軌道電子D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnPn?的元素一定是金屬元素【答案】C【解析】【詳解】A．最外層電子排布式為ns2?的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯(cuò)誤；B．最外層電子排布式為ns1?的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定位于IA族，可能位于副族，如副族的Cu等，B錯(cuò)誤；C．d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，C正確；D．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為nsnnPn??的元素，n能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，則n=2，所以該原子基態(tài)價(jià)電子排布式為2s22p2?，該元素為6號(hào)C元素，C屬于非金屬元素，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。5.下列說(shuō)法不正確的是A.的酸性依次增強(qiáng)B.蘋(píng)果酸含有1個(gè)手性碳原子C.均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】【詳解】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強(qiáng)，A正確；B．蘋(píng)果酸中與羧基相連的碳原子連接四個(gè)各不相同的基團(tuán)，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵?，C錯(cuò)誤；D．以極性鍵結(jié)合分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。6.某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子層的電子總數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2?B.該元素為VC.該元素為ⅡA族元素D.該元素位于d?區(qū)【答案】C【解析】【分析】某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子層的電子總數(shù)為5，則價(jià)電子排布為(n-1)d3ns2，其為過(guò)渡元素，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則其位于該族元素的最上方，其價(jià)電子排布式為3d34s2。【詳解】A．由分析知，該元素為第四周期元素，價(jià)電子排布式為3d34s2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2?，A正確；B．該元素的核電荷數(shù)為23，元素符號(hào)為V，B正確；C．該元素的價(jià)電子數(shù)為5，為ⅤB族元素，C錯(cuò)誤；D．該元素為ⅤB族元素，位于元素周期表中d?區(qū)，D正確；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是()A.第三能層有s、p共兩個(gè)能級(jí) B.3d能級(jí)最多容納5個(gè)電子C.第三能層最多容納8個(gè)電子 D.無(wú)論哪一能層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2個(gè)【答案】D【解析】【詳解】A、每一能層包含的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)，故第三能層有s、p.d三個(gè)能級(jí)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、d能級(jí)最多容納的電子數(shù)是10，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、每一能層最多客納的電子數(shù)為2n2，第三能層最多容納18個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、s能級(jí)最多容納的電子數(shù)分別是2，選項(xiàng)D正確。答案選D。8.已知磷酸分子[]中，三個(gè)氫原子都可以跟重水分子中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸也可跟進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉卻不能再與發(fā)生氫交換。由此可知次磷酸的分子結(jié)構(gòu)為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)題意說(shuō)明羥基上的氫能與進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉卻不能再與發(fā)生氫交換，說(shuō)明次磷酸鈉中沒(méi)有羥基氫，由此可知次磷酸的分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)氫為羥基氫，其它兩個(gè)氫不是羥基上的氫，故B符合題意；綜上所述，答案為B。9.下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是A.原子的L電子層p軌道只填了兩個(gè)電子的元素B.外圍電子排布式為3s23p2的元素C.第三周期有7個(gè)價(jià)電子的元素D.3p軌道電子半充滿的元素【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題中敘述可判斷A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。由于四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl，所以答案選C。10.下列各原子或離子的電子排布式或電子排布圖表示正確的是A.Ca2+：1s22s22p63s23p6B.F-：1s22s23p6C.P：最外層電子排布圖為D.Cr：1s22s22p63s23p63d44s2【答案】A【解析】【詳解】A．Ca為20號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，則Ca2+的電子排布式為1s22s22p63s23p6，A正確；B．F為9號(hào)元素，F(xiàn)-的核外有10個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p6，B不正確；C．P的價(jià)電子排布為3s23p3，根據(jù)洪特規(guī)則，最外層電子排布圖為，C不正確；D．Cr為24號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1(應(yīng)符合洪特規(guī)則)，D不正確；故選A。11.元素周期表長(zhǎng)周期共有18個(gè)縱行，從左到右排為18列，即堿金屬是第1列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）A第9列元素中沒(méi)有非金屬B.第15列元素的原子最外層的電子排布是ns2np5C.最外層電子排布為ns2的元素一定在第2列D.第11、12列為d區(qū)的元素【答案】A【解析】【詳解】A．第9列是過(guò)渡元素中的第Ⅷ族元素，全部是金屬元素，故A正確；B．第15列是第ⅤA族元素，原子的最外層電子排布是ns2np3，故B錯(cuò)誤；C．最外層電子排布為ns2的元素除第二列(第ⅡA族)外，還有零族的氦元素及眾多的過(guò)渡元素，故C錯(cuò)誤；D．第11、12列是第ⅠB、ⅡB族元素，為ds區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，由于存在能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，如第四周期，在過(guò)渡金屬部分存在3d14s2、3d24s2、3d34s2、3d54s2、…，最外層電子排布為4s2。12.下列關(guān)于電子云的敘述中不正確的是A.電子云是用小黑點(diǎn)疏密程度來(lái)表示電子在核外空間出現(xiàn)的概率密度B.電子云實(shí)際上是電子運(yùn)動(dòng)形成的類(lèi)似云一樣的圖形C.1s電子云圖表明離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)概率密度越小D.能級(jí)不同，電子云的輪廓也不一樣【答案】B【解析】【分析】電子云是用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在核外空間出現(xiàn)概率大小的圖形；常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小?！驹斀狻緼.用統(tǒng)計(jì)的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云，常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率密度的大小，A正確；B.用統(tǒng)計(jì)的方法描述電子在核外空間出現(xiàn)的概率大小的圖形稱為電子云，電子云不是電子運(yùn)動(dòng)形成的類(lèi)似云一樣的圖形，B錯(cuò)誤；C.小黑點(diǎn)密集的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度大，小黑點(diǎn)稀疏的地方，表示電子在那里出現(xiàn)的概率密度小，1s電子云圖表明離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)概率密度越小，C正確；D.s能級(jí)是球形，p能級(jí)是啞鈴形，不同能層同一英文字母的能級(jí)的電子云輪廓半徑不同，所以能級(jí)不同，電子云的輪廓也不一樣，D正確；答案選B。13.某化合物的分子式為?屬?族元素，B屬?族元素，A和B在同一周期，它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98，已知?分子的鍵角為?。下列推斷不正確的是A.?分子的空間構(gòu)型為"V"形B.A-B鍵為極性共價(jià)鍵，?分子為非極性分子C.?與?相比，?的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比?的低D.?分子中無(wú)氫原子，分子間不能形成氫鍵，而?分子間能形成氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．AB2分子中A原子為第ⅥA族，價(jià)電子數(shù)目為6，B屬第ⅦA族元素，則該分子中A的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，所以為V型結(jié)構(gòu)，A正確；B．由電負(fù)性可知，B元素的非金屬性更強(qiáng)，A-B鍵為極性共價(jià)鍵，為V型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B錯(cuò)誤；C．H2O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)更高，C正確；D．氧元素非金屬很強(qiáng)，H2O分子之間存在氫鍵，A屬第ⅥA族元素，B屬第ⅦA族元素，AB2分子中不可能有H原子，分子間不能形成氫鍵，D正確；故選B。14.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子【答案】B【解析】【詳解】A．NH3、CO是極性分子，CO2是非極性分子，A錯(cuò)誤；B．CH4、CCl4均含有極性鍵，但它們的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱且無(wú)孤電子對(duì)，為非極性分子，B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；D．CS2、C2H2是直線形分子，H2O是V形分子，D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】判斷分子極性的一般方法：①雙原子分子：同核的是非極性分子，異核的是極性分子；②多原子分子：空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱且無(wú)孤電子對(duì)的是非極性分子，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱或含有孤電子對(duì)的是極性分子。15.和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：①可以由用適當(dāng)?shù)倪€原劑如等還原制得：②溶液與乙二胺可形成配離子：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)______；三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。（2）分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______；與互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為_(kāi)______。（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為_(kāi)______。乙二胺和三甲胺均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是_______。（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_______。A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵【答案】（1）①.②.（2）①.V形②.（3）①.?雜化②.乙二胺分子間能形成氫鍵而三甲胺分子之間不能形成氫鍵（4）ABD【解析】【小問(wèn)1詳解】Cu原子的核電荷數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22S22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；在元素周期表中同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，可知電負(fù)性強(qiáng)弱順序?yàn)镺＞N＞H；【小問(wèn)2詳解】SO2分子中含有2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，所以分子為V形，SnCl4含有的價(jià)電子數(shù)為4+4×7=32、并含有5個(gè)原子，含有5個(gè)原子、含有的價(jià)電子數(shù)為6+4×6+2=32，含有的價(jià)電子數(shù)為4+4×6+4=32、并含有5個(gè)原子，故與SnCl4為等電子體的離子有、等；【小問(wèn)3詳解】乙二胺分子中氮原子形成3個(gè)鍵、1對(duì)孤電子對(duì)，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、氮原子為sp3雜化；乙二胺分子含N-H鍵、分子間可以形成氫鍵，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較高，而三甲胺分子間不能形成氫鍵，熔沸點(diǎn)較低；【小問(wèn)4詳解】形成的配離子中含有的化學(xué)鍵為：N與Cu之間為配位鍵，C-C鍵為非極性鍵，C-N、N-H、C-H鍵為極性鍵，不含離子鍵，故答案為ABD。16.已知?和?三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的?軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，?元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟?可形成化合物?元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。?價(jià)電子排布式為3s23p1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_(kāi)______，該元素的符號(hào)是_______。（2）?元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)______，該元素的名稱是_______。（3）X與Z可形成化合物?，該化合物的空間構(gòu)型為_(kāi)______。（4）比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明_______。（5）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和W的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與?反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】（1）①.?②.As（2）①.②.氧（3）三角錐形（4）穩(wěn)定性@，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定（5）Be(OH)2+2OH-=BeO+2H2O【解析】【分析】試題分析：X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則可以知道X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，為As，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p4，為O，X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，X原子序數(shù)為33，Y為8，則Z為H原子，X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似；W?價(jià)電子排布式為3s23p1，為Al；【小問(wèn)1詳解】由以上分析可知X為As，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案為1s22s22p63s23p63d104s24p3；As；【小問(wèn)2詳解】Y為氧元素，原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為；氧；【小問(wèn)3詳解】X與Z可形成化合物AsH3，該化合物的空間構(gòu)型和氨氣相似，為三角錐型，故答案為三角錐型；【小問(wèn)4詳解】X為N元素，非金屬性較強(qiáng)，因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，故答案為穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3；因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)相似，類(lèi)比氧化鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，則氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Be(OH)2+2OH-=+2H2O。17.A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A為_(kāi)_____(寫(xiě)出元素符號(hào)，下同)，電子排布式是______。(2)B為_(kāi)_______，簡(jiǎn)化電子排布式是________。(3)C為_(kāi)_______，價(jià)電子排布式是________。(4)D為_(kāi)_______，軌道表示式是_______。(5)E為_(kāi)_______，原子結(jié)構(gòu)示意圖是________?！敬鸢浮竣?Si②.1s22s22p63s23p2③.Na④.[Ne]3s1⑤.P⑥.3s23p3⑦.N⑧.⑨.Fe⑩.【解析】【分析】由題意可知，A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則A為Si；B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，則B為Na；C的最外層有三個(gè)成單電子且A、B、C同周期，則C為P；，C、D同主族，則D為N；E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！驹斀狻?1)A為Si，電子排布式1s22s22p63s23p2；(2)B為Na，簡(jiǎn)化電子排布式是[Ne]3s1；(3)C為P，價(jià)電子排布式是3s23p3；(4)D為N，軌道表示式是；(5)E為Fe，原子結(jié)構(gòu)示意圖是。18.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A?元素基態(tài)原子的最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，其基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)______。（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C?元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，?的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______，C元素在元素周期表的_______區(qū)。（3）D?元素的正三價(jià)離子的3d?能級(jí)為半充滿狀態(tài)，其基態(tài)原子的電子排布式_______。試根據(jù)原子核外電子排布所遵循的原理解釋D?的二價(jià)陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為正三價(jià)離子的原因：_______。（4）E?元素基態(tài)原子的M層全充滿，N?層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.P（3）①.或②.Fe3+核外電子排布式為，軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故?容易失去一個(gè)電子，被氧化為Fe3+（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】?元素基態(tài)原子的最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，說(shuō)明p層有兩個(gè)電子，則其元素為碳，其基態(tài)原子的電子排布圖為?！拘?wèn)2詳解】B元素的負(fù)一價(jià)離子和?元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B為氯元素，C為鉀元素，B-?的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素在元素周期表的P區(qū)?！拘?wèn)3詳解】D?元素的正三價(jià)離子的3d?能級(jí)為半充滿狀態(tài)，說(shuō)明其為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式或。Fe3+核外電子排布式為，軌道為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故?容易失去一個(gè)電子，被氧化為Fe3+?！拘?wèn)4詳解】E?元素基態(tài)原子的M層全充滿，N?層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其為銅元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。19.完成下列問(wèn)題（1）元素Mn?與O?中，第一電離能較大的是_______。（2）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ?mol-1、INi=1753kJ?mol-1，ICu＞INi的原因是_______。（3）N、O、S?中第一電離能最大的是_______(填元素符號(hào))。（4）在配合物離子[Fe(SCN)]2+?中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_______。（5）Cu2+?能與NH3、H2O、Cl-?等形成配位數(shù)為4的配合物。①1mol[Cu(NH3)4]2+?中含有σ?鍵_______個(gè)。②[Cu(NH3)4]2+?具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+?中的兩個(gè)NH3?被兩個(gè)Cl-?取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+?的空間構(gòu)型為_(kāi)______。（6）已知Ti3+?可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3?6H2O?。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3?溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白