第3節(jié)《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》（第1課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程：

【導(dǎo)入新課】我們知道日常生活中許多現(xiàn)象都伴隨著彳匕學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，大家

看圖片，這些反應(yīng)的發(fā)生所經(jīng)歷的時(shí)間一樣嗎？例如，炸藥爆炸需要多

久？（點(diǎn)燃后瞬間爆炸）；鋼鐵生銹需要多久？（幾年）；食物變質(zhì)需

要多久？（幾天，夏天一天就壞了）冬天食物放幾天就壞了，夏天一天

甚至半天就壞了；溶洞形成需要多久？（上千年上萬(wàn)年），也就是那

么長(zhǎng)時(shí)間的沉淀才給我們旅游提供了那么多美景。

【教師設(shè)疑】以上現(xiàn)象說(shuō)明什么？

【學(xué)生思考】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢。

【教師總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)有的快有的慢，也就是說(shuō)化學(xué)反應(yīng)是有快慢之分的，

它們是相對(duì)的，我們通過(guò)觀察反應(yīng)的一些現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。

【教師引導(dǎo)】剛才我們通過(guò)一些現(xiàn)象判斷出的化學(xué)反應(yīng)的快慢，是一種定性

的比較，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢進(jìn)行定

量的描述或比較，那么，我們?nèi)绾魏饬炕瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？物理學(xué)

中描述物體運(yùn)動(dòng)的快慢用“速度’，相似的描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢我們

用：

【學(xué)生回答】（反應(yīng)速率）

【教師】這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。

【展示目標(biāo)】本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法

2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

3.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用。

4.通過(guò)分組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享

的精神。

【重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【過(guò)渡】什么是化學(xué)反應(yīng)速率？看課本P47。

【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表

示。

【教師板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示

的一個(gè)物理量。

【提問(wèn)】從定義中我們可以看出，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃

度的增加量，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率是一個(gè)時(shí)間段內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量。也就是

說(shuō)，對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率怎么表示？

【學(xué)生回答】單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

【提問(wèn)】反應(yīng)物的反應(yīng)速率用一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示，那么

生成物呢？生成物的反應(yīng)速率怎么表示？

【學(xué)生回答】用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量表示

【教師】也就是說(shuō)，在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，不管是反應(yīng)物還是生成物，反應(yīng)速

率都可以用一段時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示。也就是說(shuō)反應(yīng)速率可以表

示為某一個(gè)物質(zhì)濃度變化與時(shí)間變化的比值，它是一個(gè)過(guò)程值，即反應(yīng)

速率體現(xiàn)的是一段時(shí)間的平均值。（記）

【思考】化學(xué)反應(yīng)速率能不能是負(fù)值，小于零？

【學(xué)生回答】正值。

【教師點(diǎn)評(píng)】對(duì)。反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃

度的增加量，是濃度變化與時(shí)間變化的比值。一般取正值。

【教師】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可以看出，反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物

濃度的減少量或生成物濃度的增加量來(lái)表示，即用某物質(zhì)濃度的變化與

時(shí)間變化的比值表示反應(yīng)速率。那么用V表示反應(yīng)速率，具體某個(gè)物質(zhì)

的反應(yīng)速率用數(shù)學(xué)公式可以怎么表示？

【教師提示】濃度用c表示，時(shí)間用t表示，則濃度變化表示為△(：，時(shí)

間變化表示為at。

【學(xué)生回答】

【教師總結(jié)】對(duì)，速率就等于單位時(shí)間內(nèi)某指定物質(zhì)濃度的變化量，

即v(B)=AC(B)/At

【教師提問(wèn)】試根據(jù)上面的計(jì)算公式推導(dǎo)速率的單位。

【教師提示】濃度C的單位為mol/L，時(shí)間t的單位為h、min、s

【學(xué)生回答】反應(yīng)速率的單位為mol/(L-min)，mol/(L-s)

【教師總結(jié)】速率是濃度與時(shí)間的比值，則速率的單位怎么表示呢？也就是

濃度的單位與時(shí)間的單位的比值。即單位：mol/(L-min)，mol/

(L?s)(強(qiáng)調(diào)：L-h；L-min；L-s用括號(hào)括起來(lái)一起做分母)強(qiáng)調(diào)速率

單位的書寫形式。單位不同時(shí)，要進(jìn)行單位之間的換算，1mol/(

L-min)=60mol/(L-s)

【師生互動(dòng)】下面我們一起來(lái)看道計(jì)算題：

【例1］在一定條件的合成氨反應(yīng)中(N2+3H22NH3)起始時(shí)N2的濃度

是2mol七］，出的濃度是SmolL1，2分鐘后測(cè)得此的濃度為

1molL1.

(1)求用m表示的該反應(yīng)的速率各是多少？

(2)求用H2、NH3表示的該反應(yīng)的速率各是多少？

【學(xué)生回答，教師點(diǎn)評(píng)總結(jié)】第一問(wèn)，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，

直接能解答。題目中沒(méi)有直接給出H2、NH3的濃度的改變量，如何求解

呢？

【小組內(nèi)討論】第2問(wèn)的解題方法并回答。

【教師點(diǎn)評(píng)總結(jié)】利用三段式求解

【思考】①同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值相同

嗎？意義相同嗎？

【教師點(diǎn)評(píng)總結(jié)】以上，我們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的速率的定義，分別表示出了

5mm內(nèi)出、刈、NH3的平均反應(yīng)速率，說(shuō)明相同條件下，同一化學(xué)反

應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但它們表示的反

應(yīng)快慢是相同的。例如：5個(gè)人10只手，它們的數(shù)值不一樣，但都說(shuō)的

是5個(gè)人，結(jié)果是一樣的。

【學(xué)生筆記】同一化學(xué)反應(yīng)可用不同物質(zhì)表示它的反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不

同，但它們是等效的。

【強(qiáng)調(diào)】由于我們用多個(gè)物質(zhì)表示速率，因此要注明是哪種物質(zhì)。

【教師提問(wèn)】②同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么有關(guān)？

計(jì)算一下不同物質(zhì)表示的速率的比值是多少？

【學(xué)生回答】V(H2)：V(N2):V(NH3)=3：1：2

【教師總結(jié)】通過(guò)以上兩道例題可以看出：

①同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

②同一反應(yīng)不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，因此在寫反

應(yīng)速率時(shí)必須注明物質(zhì)。

(對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，它可以用多種物質(zhì)來(lái)表示它的平均反應(yīng)速率，

且各物質(zhì)表示反應(yīng)速率的數(shù)值不同。而且，各個(gè)物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等

于化學(xué)反應(yīng)中計(jì)量系數(shù)率之比。)

【思考】對(duì)于有固體參與的反應(yīng)，能不能用固體物質(zhì)來(lái)該反應(yīng)的反應(yīng)速率？

為什么？

【學(xué)生回答】（不能，固體的濃度不變）

【教師講解】對(duì)，不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

因?yàn)楣腆w的濃度是一個(gè)常數(shù)，反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化來(lái)表

示的。所以不能用固體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體或者液體表示。例

如鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)就不能用鋅表示這一反應(yīng)的速率。同樣純液體的濃度

也是不變的，不能用于表示反應(yīng)速率。

【學(xué)生記筆記】不能用固體或者純液體表示化學(xué)反應(yīng)的速率，只能用氣體

或者液體表示。

【過(guò)渡】前面我們說(shuō)反應(yīng)快慢是相對(duì)的，大家思考例題2

【例2】在相同條件下，等質(zhì)量的（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足

量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（）

A、鐵B、鎂C、鋁D、鈉

【討論】為什么鈉的反應(yīng)速率是最快的，即決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要

因素是什么？

【過(guò)渡】這是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素，即內(nèi)因。

【板書】探究二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【板書】1、內(nèi)因：反應(yīng)物自身性質(zhì)

內(nèi)因是我們無(wú)法左右的，然而我們可以通過(guò)改變外界條件來(lái)影響化學(xué)

反應(yīng)速率，到底哪些外部條件會(huì)明顯改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【板書】2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素

（1）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】做實(shí)驗(yàn)2-5（見(jiàn)書P48）并填表。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并

比較和思考。

【強(qiáng)調(diào)】控制變量法：研究溫度對(duì)速率的影響，就要求只改變溫度，而

做實(shí)驗(yàn)用的儀器及藥品都應(yīng)該相同。所以大家在加藥品時(shí)，要注意用

量。

實(shí)驗(yàn)

照常溫急黑）

操作

試管中均為2?3mL相同濃度的滴有FeCh溶液的H2O2

溶液

實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生氣泡速率一②產(chǎn)生氣泡速率____

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)對(duì)于反應(yīng)2H2。2=====2或。+。2［來(lái)說(shuō)，溫度越高，

物催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的崎星速率____

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】做實(shí)驗(yàn)2-6(見(jiàn)書P48)并填表注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并比較和思考

實(shí)驗(yàn)操作LFeCIsMnOa

yi百溶液向粉末

LJH2O2H2O2H2O2

溶液3溶液3溶液

①②③

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有—?dú)馀莩霈F(xiàn)②產(chǎn)生_____③產(chǎn)生_____氣

氣泡泡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

催化劑MnO2、FeCh可以使H2O2的分解速率_____

(3)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】取相同質(zhì)量的鐵，分別與1鹽酸和0.1molL

1濃度反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氫氣的速率。

結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以—化學(xué)反應(yīng)速率：

減小反應(yīng)物的濃度，可以化學(xué)反應(yīng)速率。

【總結(jié)歸納】(1)溫度：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。

(2)催化劑：通常加入催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(3)溶液濃度：在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)

速率越快。

【過(guò)渡】還有哪些能影響反應(yīng)速率呢？通過(guò)練習(xí)來(lái)分析

［思考與交流］:

1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？

2.人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么？

3.實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行

到一段時(shí)間后，氣泡變的稀少（鋅粒有剩余），如果添加一些適

當(dāng)濃度的硫酸溶液，氣泡又重新增多起來(lái)。原因是什么？

【學(xué)生回答】

【討論】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素有什么意義？

如何通過(guò)改變外界條件來(lái)達(dá)到我們所希望的反應(yīng)速率呢？請(qǐng)舉例。

【歸納并板書】3、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義：控制

反應(yīng)條件，提高那些對(duì)人類有利的反應(yīng)速率，降低那些對(duì)人類反應(yīng)

不利的反應(yīng)速率。

參考事例：食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學(xué)反應(yīng)速率；做某

些化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率使反應(yīng)時(shí)間縮短反應(yīng)現(xiàn)象更

明顯；鐵制門窗上涂油漆以減慢生銹的化學(xué)反應(yīng)速率；食品包裝袋

內(nèi)放干燥劑和吸氧劑降低水和氧氣的濃度