第=page3232頁，共=sectionpages3333頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型7.5化學平衡常數(shù)及其計算有Ⅰ～Ⅳ四個容積均為0.5L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應：4HClg+O2g=2Cl2g+2H2Og

容器起始時T/℃nHClZⅠ3000.25aⅡ3000.25bⅢ3000.254A.ΔH<0，a>4>b

B.300℃時該反應的平衡常數(shù)的值為640

C.容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的v正<v逆，壓強：p(R)>p(Q)

D.若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2T℃時，向2.0?L恒容密閉容器中充入1.0?mol?PCl5，反應PCl5(g)?PCl3A.反應在前50

s的平均速率v(PCl3)=0.0032

mol?L-1?s-1

B.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0

mol

PCl3和2.0

mol

Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

C.T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.05

D.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0

mol

PCl一定條件下進行反應：COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)t/s02468n(C00.300.390.400.40下列說法正確的是

(

)A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.22?mol·L?1，則反應的ΔH<0

B.若在2?L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2?mol?COCl2、0.60?mol?Cl2和0.6?mol?CO，反應達到平衡前的速率：v(正)>v(逆)

在2?L恒容密閉容器中充入2?mol?X(g)和1?mol?Y(g)發(fā)生反應：2?X(g)+Y(g)?3?Z(g)反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是(????)

A.M點時，Y的轉化率最大

B.升高溫度，平衡常數(shù)減小

C.平衡后充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

D.W、M兩點Y的正反應速率相同向0.1?mol·L?1AgNO3溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+，平衡常數(shù)K=c{[Ag(NH3)2A.K越大，[Ag(NH3)2]+越穩(wěn)定

B.圖中δ2代表的是δ(Ag+)

可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)

ΔH=?Q?kJ·mol?1。有甲、乙兩個容積相同且固定不變的密閉容器，向甲容器中加入1?mol?A和3?mol?B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2?mol?C達到平衡后吸收熱量為Q2kJA.甲中A的轉化率為75%

B.Q1+Q2<Q

C.達到平衡后，再向乙中加入13mol

A.1?mol?B、43mol對于可逆反應N2(g)+3H2選項A.B.C.D.研究目的溫度(T)對反應的影響(壓強(p)對平衡常數(shù)的影響溫度(T)對反應的影響壓強(p)對反應的影響(圖示A.A B.B C.C D.D一定條件下進行反應：COCl2(g)?Cl2t/s02468n(C00.300.390.400.40下列說法正確的是(

)A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.22?mol·L?1，則反應的ΔH<0

B.若在2?L恒容絕熱(與外界沒有熱量變換)密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2?mol?COCl2、0.60?mol?Cl2和0.6?mol?CO，反應達到平衡前的速率：v(正)>v(逆)

根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(????)

A.圖甲表示反應2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K與溫度的關系，說明該反應的ΔH>0

B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應生成的NO2氣體體積隨時間的變化關系，說明該反應在b→c時間段內反應速率最快

C.圖丙表示一定溫度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說明該溫度下，c(S2?)=1?mol·L?1時，兩者的同溫度下，體積均為1?L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化NHN(1)23027.78?kJ(2)1.61.80.8Q下列敘述不正確的是(????)A.容器(1)(2)反應達到平衡時壓強相等

B.容器(2)中反應開始時v(正)>v(逆)

C.容器(2)中反應達到平衡時，吸收的熱量Q為9.26?kJ

D.若條件為“絕熱恒容”，容器(1)中反應達到平衡時n(N在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SiHCl3(g)??SiH2ClA.323?K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉化率

B.A.b點對應的反應速率大小關系：v(a)<v(b)

C.343?K時，上述反應的化學平衡常數(shù)約為0.016

D.2SiHC溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(正反應吸熱)。實驗測得：v(正)=v(NO2)(消耗)=k(正)容器編號物質的起始濃度(mol·物質的平衡濃度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的小

B.容器Ⅱ反應達平衡前，v正>v逆

C.起始時容器Ⅰ中總壓強為p?kPa，則T1下列敘述正確的是(????)A.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，進行反應2SO甲乙丙丁密閉容器體積/L2221起始物質的量n/(S0.400.800.800.40n/(0.240.240.480.24SO280αααA.SO2的平衡轉化率：α1>α2=α3

B.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol?CO2和3mol?H2發(fā)生反應：CO2(g)+3HA.從反應開始到10分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)=0.15?mol/(L?min)

B.從20分鐘到25分鐘達到新的平衡，可能是增大壓強

C.其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達平衡時平衡常數(shù)減小

D.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25?mol?O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應：

ΔH<0。當30?s氣體的物質的量減少0.45?mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的80%。下列有關敘述正確的

(A.達到平衡時，氣體的密度是反應前的80%

B.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為209.7?g

C.該溫度下的平衡常數(shù)為101.25?L/mol

D.0～30?s?S溫度為T1時，在三個容積均為1?L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

ΔH>0。實驗測得：v正容器編號物質的起始濃度(mol·物質的平衡濃度(mol·c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.反應達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4:5

B.反應達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C.反應達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)大于50%

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應：①N2+3H2?2NHA.反應②為放熱反應

B.常溫下，反應①的反應速率很大，而反應②的反應速率很小

C.升高溫度，反應①的反應速率增大，反應②的反應速率減小

D.在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大

一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+O容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2?mol?SO24?mol?S2?mol?SO2平衡vvvv平衡c(Sccc平衡體系總壓強p/Pappp物質的平衡轉化率αααα平衡常數(shù)KKKK下列說法正確的是(????)A.v1<v2，c2<2c1

B.K1>K3恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下發(fā)生反應，在相同時間內，測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化)。下列說法不正確的是(

)

A.反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0

B.圖中X點所示條件下，由于測定時間較短，反應未達到平衡

C.從X→Y過程中，平衡逆向移動，O2反應量減少

D.380℃下，乙酸甲酯催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH下列說法不正確的是(

)A.該醇解反應的ΔH>0

B.反應速率：v(x)>v(y)

C.343K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=2.25

D.348K時，初始投料n(己醇)n(乙酸甲酯)分別按1:1和2:1有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5?L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

ΔH，HCl的平衡轉化率(α)A.ΔH<0，a>4>b

B.容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的v正>v逆，壓強：p(R)>p(Q)

C.300℃該反應的平衡常數(shù)的值為64

D.若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25?mol?Cl2加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：

①，

②。

在容積為2L的密閉容器中充入8?mol?N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9?mol?，N2O3為3.4?mol?。則A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2

(g)

(正反應吸熱)。實驗測得：v正=v

(NO2

)消耗=k正c2(NO容器

編號物質的起始濃度(mol物質的平衡濃度(molc(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.50.35A.設k為該反應的化學平衡常數(shù)，則有k=k逆：k正

B.達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20：17

C.容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉化率比容器Ⅰ中的小

D.若改變溫度為T2一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1容器2容器3反應溫度

T/K?700700800反應物投入量2?mol?SO2

、

4?mol?SO2?mol?SO2

、

平衡

vvv平衡

cccc平衡體系總壓強

p/Pa?ppp物質的平衡轉化率

αααα平衡常數(shù)

KKKK下列說法正確的是(

)A.v1<v2，c2<2c1

B.v1<v3常溫下，向25mL?0.12mol/LAgNO3溶液中逐滴加入濃度為2%的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨水的體積V與溶液中l(wèi)g[c(H+)/c(OH?)]的關系如圖所示。已知e點時溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時溶液中c(Ag+)與A.a點溶液呈酸性的原因是AgNO3水解

B.b點溶液中：c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]<c(NO3在1?L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應：Xg+Y實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.100.100.09②8000.200.200.10③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法錯誤的是(????)A.實驗①中，若5?min時測得n(M)=0.05?mol，則0～5?min內，用N表示的平均反應速率v(N)=0.01?mol·L?1·min?1

B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K=1.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

在T℃下，分別在三個容積為10?L的恒容絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2CO(g)+SO2(g)?S容器起始時物質的量/mol平衡時CO2CO(g)SS(g)C甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列說法正確的是(

)A.其他條件不變，容器乙達到平衡后，向體系中再充入四種氣體各1?mol，平衡逆向移動

B.b=1.6

C.平衡常數(shù)：K甲>K乙

D.其他條件不變，向容器甲再充入在溶液中Fe3+能與SCN?按n(SCN?)/n(Fe3+)=1～6結合形成多種粒子，六步反應的平衡常數(shù)依次用K1～KA.K1、K2、K3、K4、K5、K6依次增大

B.已知圖中A點lg[c(SCN?)]的值為?2.21，則Fe3++SCN??Fe(SCN)2+下列有關圖像分析正確的是(????)

A.圖1中反應從開始到平衡的平均速率vC=0.04mol??1?min?1

B.圖2中，T1和T2表示溫度，則：T1>T2

C.圖3中，當x表示溫度時，y表示平衡常數(shù)K答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的計算，熟練使用三段式是解題的關鍵，試題難度一般。

【解答】

A.圖像中HCl轉化率隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應△H<0，增大氧氣的物質的量，可促進HCl的轉化，即投料比越小，HCl轉化率越大，可知a<4<b，故A錯誤；

B.300℃時，Z=n(HCl)n(O2)4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，體積為0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O2)=0.125mol/L，HCl轉化率80%，HCl的變化量為0.5mol/L×80%=0.4?mol/L，

4HCl(g)+O2(g)?2Cl2(g)+2H2O(g)

起始量(mol/L)

0.5

0.125

0

0

變化量(mol/L)

0.4

0.1

0.2

0.2

平衡量(mol/L)

0.1

0.025

0.2

0.2

k=0.22×0.220.14×0.025==640，故B正確；

C.容器III，Z為4，平衡轉化率為80%，R點溫度與Q點相同，但轉化率不同，轉化率小于平衡時轉化率，可知R點未達到平衡狀態(tài)，反應正向進行，則R點的υ(正)>υ(逆)，此時壓強大于平衡狀態(tài)下的壓強：p(R)>p(Q)，故C錯誤；

D.若起始時，在0.5?L容器Ⅳ中只充入0.25molCl2【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算，側重考查圖象分析判斷及計算能力，正確理解等效平衡、化學平衡常數(shù)計算方法是解本題關鍵，會根據(jù)濃度商和化學平衡常數(shù)相對大小判斷反應方向，難點是等效平衡分析，題目難度中等。

【解答】

A.反應在前50

s的平均速率v(PCl3)=△nV△t=0.16?02.050mol/(L.s)=0.0016mol?L?1?s?1，故A錯誤；

B.A中

PCl5的轉化率=0.20mol1.0mol×100%=20%，相同溫度下如果起始時向容器中充入1.0

mol

PCl3和1.0

mol

Cl2，二者為等效平衡，PCl3的轉化率+PCl5的轉化率=100%，所以PCl3的轉化率為80%；

相同溫度下，起始時向容器中充入2.0

mol

PCl3和2.0

mol

Cl2，相當于充入2.0

mol

PCl5，增大壓強平衡逆向移動，則PCl3的轉化率大于80%，故B錯誤；

C.平衡時c(PCl3)=c(Cl2)=0.20mol【解析】【分析】

本題綜合考查化學平衡的計算、等效平衡，難度較大，注意理解平衡常數(shù)的意義及應用，注意D選項中利用等效平衡思想進行解答。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，6s、8s時氯氣的物質的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.2mol/L，升高溫度，到達新平衡，氯氣的濃度變?yōu)?.22mol/L，氯氣濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H>0，故A錯誤；

B.正反應為吸熱反應，恒容絕熱密閉容器進行該反應，隨反應進行溫度降低，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故B錯誤；

C.平衡時c(Cl2)=0.2mol/L，

COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)

起始(mol/L)：0.5

0

0

轉化(mol/L)：0.2

0.2

0.2

平衡(mol/L)：0.3

0.2

0.2

該溫度下平衡常數(shù)K=0.2×0.20.3=0.13，若起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，此時Qc=0.62×0.621.22=0.15>0.13，則反應向逆反應方向移動，反應達到平衡前v正<v逆，故C錯誤；

D.原平衡等效為起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO【解析】解：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，

A.曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故A錯誤；

B.已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B正確；

C.反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數(shù)不變，故C錯誤；

D.W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故D錯誤；

故選：B。

溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應，據(jù)此分析解答．

本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．

5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查平衡常數(shù)、電荷守恒、電解質溶液中的曲線問題等，根據(jù)信息和圖象分析是解答本題的關鍵，難度一般。

【解答】

A.K越大，反應Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+向右進行的程度越大，[Ag(NH3)2]+越穩(wěn)定，A項正確；

B.因為pNH3=?lg?c(NH3)，pNH3越大，c(NH3)越小，上述平衡逆向移動，溶液中的c(Ag+)越大，故δ1代表的是δ(Ag+)，B【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的計算，題目難度較大，注意等效平衡的應用，解答該題時利用三段式法較為直觀，試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力．

【解答】由Q1=2Q2，可知△n甲(A)=2△n乙(A)，設甲中達到平衡時轉化了xmolA，則△n乙(A)=x2mol，

甲

A(g)+3B(g)?2C(g)

起始(mol)：1

3

0

轉化(mol)：x

3x

2x

平衡(mol)：1?x

3?3x

2x

乙

A(g)+3B(g)?2C(g)

起始(mol)：0

0

2

轉化(mol)：x2

32x

x

平衡(mol)：x2

32x

2?x

利用“一邊倒法”，可知“1?mol?A、3?mol?B”與“2?molC”是等效物料，它們在同溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1?x=x2，x=23，

α(A)=23mol1mol×100%=66.7%，

A.甲中A的轉化率為：α(A)=23mol1mol×100%=66.7%，故A錯誤；

B.若向相同容積的另一密閉容器中通入2molC，相當于1molA和3molB，達到平衡狀態(tài)，從等效平衡的角度分析，則有Q=Q1+Q【解析】【分析】

本題考查了化學平衡圖象分析判斷，化學平衡的建立和影響平衡的因素分析判斷是解題關鍵，注意圖象中表示的反應速率的改變，題目難度中等．

【解答】

A.依據(jù)先拐先平溫度高分析，合成氨是放熱反應，溫度越高平衡逆向進行，氨氣體積分數(shù)減小，溫度越高速率越大，T1>T2,圖象T1條件應先達到平衡狀態(tài)，且T1條件下，氨氣的體積分數(shù)應小于T2，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強變化，故B錯誤；

C.圖象分析可知是氮氣體積分數(shù)減小后再增大，說明開始反應正向進行氮氣體積分數(shù)最低時，反應達到平衡，后續(xù)升溫是對化學平衡的影響，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，氮氣體積分數(shù)增大，故C正確；

D.依據(jù)先拐先平壓強大分析，反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向進行，氨氣體積分數(shù)增大，壓強大反應速率大，先達到平衡，需要的時間短，故D錯誤；

故選：【解析】【分析】

本題綜合考查化學平衡的計算、等效平衡，難度較大，注意理解平衡常數(shù)的意義及應用，注意D選項中利用等效平衡思想進行解答。

【解答】

A.由表中數(shù)據(jù)可知，6s、8s時氯氣的物質的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時氯氣的濃度為0.2mol/L，升高溫度，到達新平衡，氯氣的濃度變?yōu)?.22mol/L，氯氣濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H>0，故A錯誤；

B.正反應為吸熱反應，恒容絕熱密閉容器進行該反應，隨反應進行溫度降低，而平衡常數(shù)只受溫度影響，故平衡常數(shù)一定發(fā)生變化，故B錯誤；

C.平衡時c(Cl2)=0.2mol/L，

COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)

起始(mol/L)：0.5

0

0

轉化(mol/L)：0.2

0.2

0.2

平衡(mol/L)：0.3

0.2

0.2

該溫度下平衡常數(shù)K=0.2×0.20.3≈0.13，若起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，此時Qc=0.62×0.621.22=0.15>0.13，則反應向逆反應方向移動，反應達到平衡前v正<v逆，故C錯誤；

D.原平衡等效為起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO【解析】【分析】

本題考查圖像的分析，涉及影響化學平衡常數(shù)的因素，Ksp的計算，酸性強弱的比較，注意基礎知識的積累與應用，題目難度中等。

【解答】

A.由圖可知，溫度越高，化學平衡常數(shù)越小，說明溫度升高，平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，該反應的ΔH<0，故A錯誤；

B.圖乙表示Cu與過量濃硝酸反應生成的NO2氣體體積隨時間的變化關系，說明該反應在a→b時間段內反應速率最快，故B錯誤；

C.圖丙表示一定溫度下Ag2S和NiS的沉淀溶解平衡曲線，說明該溫度下，c(S2?)=1?mol·L?1時，Ag2S的Ksp小于NiS的Ksp，故C錯誤；

D.圖丁表示相同溫度下，pH=3的HF和C【解析】【分析】

本題考查等效平衡及平衡相關計算，分析容器(1)(2)中的數(shù)據(jù)可知二者可實現(xiàn)等效平衡，據(jù)此分析解答即可，題目難度不大?！窘獯稹緼.從等效平衡的角度分析，1.6mol?N2

、1.8mol

H2和0.8?mol

NH3相當2mol?N2

、3mol

H2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內壓強相等，故A正確；

B.

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=?92.6kJ/mol

初始n(mol):

2

3

0

92.6kJ

變化n(mol):

0.3

0.9

0.6

27.78kJ

平衡n(mol):

1.7

2.1

0.6

(1)(2)可實現(xiàn)等效平衡，則平衡時(2)中NH3的物質的量為0.6mol<0.8mol，所以平衡逆向移動，v(逆)>v(正)，故B錯誤；

C.容器(2)中反應逆向進行達平衡，所以吸收熱量，(1)和(2)可實現(xiàn)等效平衡，所以容器(2)中反應達平衡時，吸收的熱量Q為1.7mol?1.6mol1mol×92.6kJ=9.26kJ，故【解析】【分析】

本題考查的主要內容是化學平衡圖象獲取信息，進行有關化學平衡的計算和影響化學平衡的因素，重視基本知識的掌握，培養(yǎng)學生獲取信息的能力及解題能力，題目難度不大。

【解答】

A.反應為氣體體積不變的反應，323?K時，縮小容器體積增大壓強，平衡不變，不可提高SiHCl3的轉化率，故A錯誤；

B.由圖象可知，a的反應溫度高于b，溫度高反應速率快，所以a點的反應速率比b高，v(a)>v(b)，故B錯誤；

C.由圖示可知343K時反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的平衡轉化率α=22%，設SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始濃度(mol/L)?c

0

0

變化濃度(mol/L)?0.22c

0.11c

0.11c

【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

A.I中的反應2NO2(g)?2NO(g)+O2

(g)

開始(mol/L)0.6

0

0

反應(mol/L)0.4 0.4

0.2

平衡(mol/L)0.2 0.4

0.2

化學平衡常數(shù)K=0．42×0.20.22=0.8，如果Ⅱ中平衡時c(NO2)=c(O2)，設參加反應的c(NO2)=xmol/L，則0.3?x=0.2+0.5x，x=115，平衡時c(NO2)=c(O2)=730mol/L，c(NO)=0.5mol/L+115mol/L=1730mol/L，Ⅱ中(1730)2×730(730)2≈1.38>0.8，說明II中平衡時應該存在c(NO2)>c(O2)，容器I中c(O2)c(NO2)=1，所以達平衡時，容器Ⅱ中c(O2)c(NO2)比小于1，則比容器Ⅰ中的小，故A正確；

B.Qc=【解析】【分析】

本題考查化學平衡、弱電解質電離等知識點，為高頻考點，側重考查分析判斷能力，明確化學反應原理是解本題關鍵，注意：化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質濃度、電解質強弱、壓強等因素都無關，為易錯點。

【解答】

A.溫度降低，反應速率減小，則采用低溫不可以提高氨的生成速率，故A錯誤；

B.稀釋醋酸溶液時，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(OH?)增大，故B錯誤；

C.生成物只有固體，△S<0，常溫下能自發(fā)進行，則△H?T△S<0，則△H必須小于0，故C正確；

D.c2(SO3)c2(SO【解析】

【分析】

本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，熟悉化學平衡的三段法計算及影響平衡移動的因素即可解答，注意平衡常數(shù)只與溫度有關，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力。

【解答】

A.丁相當于將丙切下來一半，因此α2=α3，丙在乙的基礎上增加了O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率增大，因此有α2=α3>α1，A項錯誤；

B.三段式由甲組數(shù)據(jù)分析，

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，

開始(mol)

0.4

0.24

0

轉化(mol)

0.32

0.16

0.32

平衡(mol)

0.08

0.08

0.32

平衡濃度(mol/L)0.04

0.04

0.16

達到平衡時c(SO2)=0.04mol/L，c(O2)=0.04mol/L，c(SO3)=0.16mol/L，K=【解析】【分析】

本題考查了化學平衡的移動，結合圖象考查，是高考考查的熱點，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力；選項B為易錯點，注意合理分析圖象中壓強變化引起的氣體濃度變化情況．

【解答】

A.根據(jù)圖象可知，10min時甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v(H2)=1.5mol/L10min=0.15mol/(L?min)故A正確；

B.20分鐘到25分鐘達到新的平衡，因為左邊的化學計量數(shù)之和大于右邊，所以壓強增大，CH3OH的含量增高，但是當壓強增大，濃度應該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；

C.正反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，C正確；

D.從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計量數(shù)關系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉化率為0.7mol/L×1L1mol【解析】【分析】本題考查了化學平衡中反應物轉化率的計算、平衡的移動、化學平衡的判斷等知識點，題目難度中等，注意三氧化硫和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫和氯化鋇溶液不反應，為易錯點。【解答】根據(jù)反應方程式可知，有0.45?mol的氧氣參加反應，設二氧化硫起始的物質的量為a?mol，利用三段式分析，

起始(mol)：

a

1.25

0轉化(mol)：

0.9

0.45

0.9平衡(mol)：

a?0.9

0.8

0.9根據(jù)壓強之比等于物質的量之比，有a?0.9+0.8+0.9a+1.25=80%，解得a=1。

A項，由于該反應的反應物和生成物全部是氣體，所以氣體的總質量始終不變，容器的體積不變，所以達到平衡時，氣體的密度與反應前氣體的密度相等，錯誤；

B項，平衡時混合氣體中三氧化硫的物質的量為0.9?mol，與氯化鋇反應生成硫酸鋇的質量為0.9?mol×233g/mol=209.7g，正確；

C項，該反應中容器的體積未知，無法計算平衡常數(shù)，錯誤；

D項，該反應中容器的體積未知，無法計算反應速率，錯誤。

17.【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側重考查學生分析、計算及靈活運用知識解答問題能力，題目難度較大。

【解答】

由容器Ⅰ中反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始量(mol/L)

0.6

0

0

變化量(mol/L)

0.4

0.4

0.2

平衡量(mol/L)

0.2

0.4

0.2

可以求出平衡常數(shù)K=0.42×0.20.22=0.8。

A.根據(jù)容器Ⅱ的起始投料，濃度商Qc=0.2×0.520.32=59<K，平衡將向正反應方向移動，所以容器Ⅱ在平衡時氣體的總物質的量一定大于1?mol，故達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比一定小于4:5，A錯誤；

B.若容器Ⅱ在某時刻，c(O2)c(NO2)=1，可得反應的三段式：

2NO22NO+O2

起始量(mol/L)

0.3

0.5

0.2

變化量(mol/L)

2x

2x

x

平衡量(mol/L)

0.3?2x

0.5+2x

0.2+x

因為c(O2)c(NO2)=0.2+x0.3?2x=1，解之得x=130，求出此時濃度商Qc=17302×7307302=289210>K，所以容器Ⅱ達平衡時，c(O2)c(NO2)一定小于1，B錯誤；

C.若容器Ⅲ【解析】略

19.【答案】D

【解析】【分析】本題考查化學平衡，涉及條件對平衡的影響和等效平衡，難度較大，注意等效平衡知識的理解和歸納。

【解答】A項，容器2中投入量相當于容器1中投入量的2倍，平衡時，容器2中SO2的反應速率大，容器2與容器1相比改變的條件是加壓，平衡正向移動，則平衡時SO3的量比容器1中2倍還大，錯誤；

B項，平衡常數(shù)僅與溫度有關，容器3中溫度高，而該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，即K1>K3，容器3相當于在容器2的基礎上升溫和減壓，平衡逆向移動，即p2<2p3，錯誤；

C項，容器1和3中起始投入量相等，但是容器3中溫度高，則反應速率快，即v3>v1，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉化率減小，即α1(SO2)>α3【解析】【分析】

本題考查化學平衡移動原理、化學平衡的計算，化學平衡的計算一般涉及各組分濃度、物質的量、化學平衡常數(shù)的計算，解題方法是列三段式，要求學生在學習化學知識同時要能運用知識解決問題。

【解答】

A.依據(jù)圖中虛線，NO的平衡轉化率隨溫度升高而下降，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應是放熱反應，△H<0，故A正確；

B.X點未達到平衡時NO的轉化率，說明反應未達到化學平衡，故B正確；

C.X點未達平衡，反應正向進行，達平衡后再升高溫度，平衡逆向移動，O2的反應量減少，故C錯誤；

D.

2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)

起始物質的量濃度(mol?L?1)

x

y

0

轉化物質的量濃度(mol?L?1)

0.5x

0.25x

0.5x

平衡物質的量濃度(mol?L?1)

【解析】【分析】

本題考查化學平衡圖像分析、化學反應速率比較、化學平衡常數(shù)計算等，解題的方法是利用化學反應速率和化學平衡原理，運用規(guī)律和方法進行分析和解答，難度中等。

【解答】

A.溫度越高，反應速率越快，到達平衡所用時間越少，故含x點的曲線對應的溫度為348K，含y點的曲線對應的溫度為343K。溫度為348K，乙酸甲酯平衡時的轉化率為60%，溫度為343K，乙酸甲酯平衡時的轉化率為50%，溫度越高，乙酸甲酯轉化率越高，故該反應正反應為吸熱反應，ΔH?>?0，故A正確；

B.x點、y點對應的乙酸甲酯轉化率轉化率相同，但是x點溫度比y點溫度高，x點所用時間比y點所用時間少，故反應速率：v(x)>?v(y)，故B正確；

C.由分析知，含y點的曲線對應的溫度為343K，平衡時的轉化率為50%，因為反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1:1投料，故平衡時：n(CH3COOCH3)=n(C6H13OH)?=n(CH3COOC6H13)=n(CH3OH)，它們的物質的量分數(shù)x(CH3COOCH【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡的影響因素、化學平衡常數(shù)的計算等，難度較大，熟練掌握化學平衡常數(shù)的計算是解題的關鍵。

【解答】

A.圖象中HCl轉化率隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動，正反應為放熱反應，ΔH<0，增大氧氣的物質的量，可促進HCl的轉化，即投料比越小，HCl轉化率越大，可知a<4<b，故A錯誤；

B.容器Ⅲ，Z為4，平衡轉化率為80％，R點溫度與Q點相同，但轉化率不同，R點轉化率小于平衡時轉化率，可知R點未達到平衡狀態(tài)，即反應正向進行，則R點的v(正)>v(逆)，此時壓強大于平衡狀態(tài)下的壓強：p(R)>p(Q)，故B正確；

C.300℃時，Z=n(HCl)n(O2)=4，n(HCl)=0.25?mol，n(O2)=0.0625?mol，體積為0.5?L，c(HCl)=0.5?mol/L，c(O2)=0.125?mol/L，HCl轉化率為80％，則HCl的變化量為：0.5?mol/L×80％=0.4?mol/L，K=0.22×0.220.14×0.025=640，故C錯誤；

D.若起始時，在0.5?L容器Ⅳ中只充入0.25?mol?Cl2和0.25?mol?H2O(g)，等效于在【解析】【分析】

本題是一個求算化學平衡常數(shù)的題目，注意化學平衡常數(shù)的計算難點在于利用氧氣求算時在第一個方程式中有一部分氧氣被漏掉從而錯誤。

【解答】

設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3(x+3.4)mol，在①反應中N2O5分解了(x+3.4)mol，同時生成O2(x+3.4)mol.在②反應中生成氧氣x?mol。

則(x+3.4)+x=9，

求得x=2.8

所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為

c(N2O5【解析】解：A.I中的反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，化學平衡常數(shù)K=c2(NO)c(O2)c2(NO2)，結合v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)?c(O2)，v正=v逆，k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，K=c2(NO)c(O2)c2(NO2)=k正k逆，故A錯誤；

B.I中的反應2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

開始(mol/L)?0.6

0 0

反應(mol/L)0.4

0.4

0.2

平衡(mol/L)0.2

0.4

0.2

根據(jù)化學平衡常數(shù)K=c2(NO)c(O2)c2(NO2)=0.2×0．420.22=0.8，

Ⅱ和Ⅲ中起始物質的量之比=0.3+0.5+0.20.5+0.35=2017

若起始量轉化為一邊的起始量

2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

Ⅱ起始

0.3

0.5

0.2

轉化

0

0.8

0.35

Ⅲ起始

0

0.5

0.35

達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比等于氣體物質的量之比，Ⅲ實驗是相當于Ⅱ實驗基礎上多加了0.3molNO，平衡逆向進行，達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比大于20：17，故B錯誤；

C.Ⅱ中Qc=0.2×0．520.32=0.56<K=0.8，平衡正向進行，和Ⅰ相比，

2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)

Ⅱ起始

0.3

0.5

0.2

【解析】【分析】

本題考查化學平衡，綜合運用等效平衡原理和極限法分析問題是解題的關鍵，C項是易錯點和難點，需借助理想氣體狀態(tài)方程定量說明，難度較大。

【解答】

A.將容器1中的反應極限化時產(chǎn)生2mol?SO3，容器2是以4mol?SO3起始，整體來講容器2的物料濃度高于容器1中的物料濃度，所以v1<v2，容器2相當于容器1加壓，若平衡不發(fā)生移動，則平衡時有c2=2c1，但加壓有利于該反應正向進行，所以c2>2c1，故A錯誤；

B.溫度升高，化學反應速率加快，則v1<v3，正反應放熱，溫度升高不利于反應正向進行，則容器1中SO2的平衡轉化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故B正確；

C.正反應為放熱反應，升高溫度不利于反應正向進行，所以K1>K3，容器中，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT，容器2是4mol?SO3起始反應，容器3極限化時生成2mol?SO3，容器2相當于容器3加壓，若平衡不發(fā)生移動，則有c2=2c3，但加壓有利于反應正向進行，并且容器2和容器3的溫度不等，容器3的反應溫度高于容器2的反應溫度