PAGEPAGE1益陽市2020年下學期普通高中期末考試高一化學試題卷注意事項：1.本試卷包括試題卷與答題卡兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號等填寫在答題卡指定位置上，并認真核對答題卡條形碼上的姓名、考號和科目。3.選擇題與非選擇題均需按答題卡的要求在答題卡上作答，試題卷上作答無效。4.考試結束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題包括10個小題，每小題只1個選項正確，每小題2分，共20分)1.目前全球新冠肺炎疫情十分嚴重，我國對個人預防新冠肺炎提出不要去人群密集處、勤洗手、多飲水、注意休息等措施。下列物質中不能用來直接洗手的是A.肥皂 B.含有酒精的洗手液 C.流動的清水 D.84消毒液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．肥皂具有去污能力，可以用來直接洗手，A項不符合題意；B．含有酒精的洗手液，具有殺菌能力，可以用來直接洗手，B項不符合題意；C．流動的清水具有清除細菌的能力，可以用來直接洗手，C項不符合題意；D．84消毒液具有氧化性，對人體有害，不能用來直接洗手，D項符合題意；〖答案〗選D。2.當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是A.水 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.FeCl3溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項A錯誤；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，選項B正確；C．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項C錯誤；D．FeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D錯誤；〖答案〗選B。〖『點石成金』〗本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關鍵，只有膠體才具有丁達爾效應，根據(jù)題中分散系的類型進行判斷。3.下列物質中，不屬于電解質的是A.HCl B.Cu C.NaOH D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題；〖詳析〗A．HCl是化合物，在水溶液里能電離出自由移動的氫離子和氯離子而導電，是電解質，故A不選；B．銅是單質不是化合物，不屬于電解質、非電解質，故B選；C．NaOH是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導致導電，是電解質，故C不選；D．BaSO4是化合物，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離子導致導電，是電解質，故D不選；故選B。4.下列儀器中，配制一定物質的量濃度的溶液時不需要的是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒（或托盤天平）、玻璃棒、合適容量瓶；〖詳析〗A．圖示儀器為燒杯，能用于配制一定物質的量濃度溶液，A不符合題意；B．圖示儀器為容量瓶，能用于配制一定物質的量濃度溶液，B不符合題意；C．圖示儀器為膠頭滴管，能用于配制一定物質的量濃度溶液，C不符合題意；D．圖示儀器為酒精燈，一般用于物質加熱，不可用于配制一定物質的量濃度溶液，D符合題意；故選D。5.某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色。下列物質灼燒時火焰呈黃色的是A.K2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.CuSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質，火焰的顏色呈黃色?！荚斘觥紸．含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，A錯誤；B．含鈉元素，火焰呈黃色，B正確；C．含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，C錯誤；D．含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，D錯誤；故選B。6.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是A.16g/mol B.16g C.32g/mol D.32g〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據(jù)n=，因此有=32g·mol－1；故選C。7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反應中化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，A項錯誤；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應中化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，B項錯誤；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，C項錯誤；D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應中化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，D項正確；〖答案〗選D。8.下列有關化學用語表示正確的是A.NaOH的電離方程式：NaOH=Na++H++O2-B.Cl-的離子結構示意圖：C.氯化氫的電子式：H：ClD.HClO的結構式：H-O-Cl〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NaOH屬于強電解質，電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式NaOH=Na++OH-，A錯誤；B．Cl-是氯原子得到1個電子后形成離子，離子結構示意圖，B錯誤；C．氯化氫中氫為2電子穩(wěn)定結構、氯為8電子穩(wěn)定結構，電子式，C錯誤；D．HClO的中心原子為氧原子，結構式為H-O-Cl，D正確；故選D。9.下列關于Al及其化合物的性質描述錯誤的是A.Al的化學性質不活潑 B.Al可以與NaOH溶液反應C.Al2O3可以與強酸反應 D.Al2O3屬于兩性氧化物〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Al的化學性質比較活潑，可以和許多物質發(fā)生化學反應，A錯誤；B．Al可以與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C．Al2O3可以與強酸反應生成相應的鋁鹽和水，C正確；D．Al2O3既可以和強酸生成鹽和水，也可以和強堿生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D正確；故選A。10.鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是A.鋼屬于鐵合金 B.Fe2O3常用作紅色油漆的原料C.Fe(OH)3易溶于水 D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋼是鐵碳合金；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體；Fe(OH)3難溶于水；磁性氧化物為四氧化三鐵，是黑色晶體；〖詳析〗鋼是鐵碳合金，故A正確；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色固體，常用作紅色油漆的原料，故B正確；Fe(OH)3難溶于水，故C錯誤；磁性氧化物為四氧化三鐵，是黑色晶體，故D正確；選C。二、選擇題(本題包括8個小題，每小題只1個選項正確，每小題3分，共24分)11.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OC.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．稀硫酸和銅不反應，不能生成氫氣，A錯誤；B．鹽酸為強酸，水溶液中完全電離，氧化鎂與稀鹽酸混合反應生成氯化鎂和水，B正確；C．鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．方程式?jīng)]有配平：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤；故選B。12.下列相關實驗操作、實驗現(xiàn)象描述錯誤的或實驗目的不能達到的是A.圖I中：證明某溶液中是否含有Fe3+B.圖II中：聞Cl2的氣味C.圖III中：生成藍色的煙D.圖IV中：驗證Na2CO3或NaHCO3的熱穩(wěn)定性〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．KSCN溶液和鐵離子反應，溶液變?yōu)榧t色，可以證明某溶液中是否含有Fe3+，A正確；B．聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒生成棕色的煙，不是藍色，C錯誤；D．加熱碳酸鈉不能生成二氧化碳氣體，石灰水不變渾濁；加熱碳酸氫鈉，生成二氧化碳氣體石灰水變渾濁；能驗證Na2CO3或NaHCO3的熱穩(wěn)定性，D正確；故選C。13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．、、、互不反應、能在溶液中大量共存，A符合題意；B．與生成弱酸而不能大量共存，B不符合題意；C．、生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．與中和生成H2O而不能大量共存，D不符合題意；故選A。14.下列說法正確的是A.NaCl的摩爾質量為58.5gB.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，單位不對，A錯誤；B．標況下水不是氣態(tài)，不能使用標況下氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．常溫常壓下，22gCO2物質的量為22g÷44g/mol=0.5mol，則其中所含氧原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，數(shù)目約為6.02×1023，C正確；D．80gNaOH配成1L的氫氧化鈉溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L，D錯誤；故選C。15.下列關于物質性質的比較，正確的是A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大?。篛>S>NaC.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱：Al>Mg>Na〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大小：，故B錯誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：，故D錯誤。故選C。16.刻制印刷電路板時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。根據(jù)該反應判斷下列說法錯誤的是A.該反應屬于置換反應 B.該反應屬于離子反應C.銅是還原劑 D.Fe3+具有氧化性〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應的反應物中沒有單質，不屬于置換反應，選項A錯誤；B．該反應中有鐵離子、鐵離子和亞鐵離子參與，屬于離子反應，選項B正確；C．Cu在反應中化合價升高被氧化，作還原劑，選項C正確；D．氯化鐵在反應中得到電子，化合價降低被還原，作氧化劑，F(xiàn)e3+具有氧化性，選項D正確；〖答案〗選A。17.CO與O2反應生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析正確的是A.CO2分子的空間結構是V型B.在該過程中，CO會斷鍵形成C和OC.CO和O2反應生成的CO2分子中含有非極性共價鍵D.CO和O2反應生成CO2的過程涉及了電子轉移〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖示，分子的空間結構為直線形，故A錯誤；B．根據(jù)過程示意圖，中的化學鍵沒有斷裂形成和，氧氣分子中化學鍵斷裂形成氧原子，故B錯誤；C．的結構式為，和生成了具有共價鍵的，CO2分子中含有極性共價鍵，故C錯誤；D．中顯+2價，中顯+4價，和2生成存在化合價的變化，所以涉及電子轉移，故D正確；故選D。18.工業(yè)廢水中含有的Cr2O有毒，必須處理達標后才能排放。現(xiàn)取5mL含有0.05mol/L的Cr2O樣品溶液恰好能將5mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+2 B.+3 C.+4 D.+5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗反應中二價鐵失去1個電子化合價升高得到三價鐵，轉移電子的物質的量為5×10-3L×0.3mol/L=1.5×10-3mol，根據(jù)電子守恒可知，Cr2O中鉻元素的化合價變化為1.5×10-3mol÷(5×10-3L×0.05mol/L×2)=3，故Cr2O中鉻元素的化合價由+6價變?yōu)?3價；故選B。三、非選擇題(本題包括6個小題，共56分)19.按要求回答下列問題：（1）寫出NaCl的電離方程式_______；（2）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______；（3）Cl2在化學反應中很容易_______電子(填“得”或“失”)；（4）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液時，可觀察到的現(xiàn)象是_______。〖答案〗（1）NaCl=Na++Cl-（2）加熱法（3）得（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀〖解析〗〖小問1詳析〗NaCl為強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式NaCl=Na++Cl-；〖小問2詳析〗碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱法；〖小問3詳析〗Cl2化學性質活潑，具有強氧化性，在化學反應中很容易得到電子；〖小問4詳析〗FeCl3溶液中滴加NaOH溶液時，反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。20.某實驗小組通過下列步驟配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液：①蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；②將固體溶解后所得溶液冷卻至室溫，轉入儀器A中；③將稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；（1）儀器A名稱是_______。（2）用托盤天平應稱量的Na2CO3固體質量為_______g。（3）操作步驟的正確順序為_______(填序號)?！即鸢浮剑?）500mL容量瓶（2）5.3（3）③②④⑤①〖解析〗〖祥解〗一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，稱量一定質量的碳酸鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！夹?詳析〗儀器A的名稱是500mL容量瓶；〖小問2詳析〗用托盤天平應稱量的Na2CO3固體質量為0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g；〖小問3詳析〗一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故操作步驟的正確順序為③②④⑤①。21.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置進行實驗，驗證過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）A裝置中分別加入大理石和稀鹽酸，其中儀器a的名稱是_______。（2）B裝置中加入飽和NaHCO3溶液的目的是_______。（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式_______。（4）為了保證F中收集到較純的氣體，裝置D中應加入的下列試劑中的_______(填序號)。①濃硫酸②NaOH溶液（5）F中得到的氣體是_______(填化學式)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）吸收揮發(fā)出來的HCl（3）Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）②（5）O2〖解析〗〖祥解〗A中碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳氣體，通過飽和NaHCO3溶液除去雜質氯化氫，二氧化碳氣體通過過氧化鈉反應生成氧氣，再通過氫氧化鈉溶液除去不反應的二氧化碳氣體，使用排水法收集氧氣。〖小問1詳析〗儀器a的名稱是分液漏斗；〖小問2詳析〗鹽酸具有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體雜質，B裝置中加入飽和NaHCO3溶液的目的是吸收揮發(fā)出來的HCl；〖小問3詳析〗進入C中氣體為二氧化碳及二氧化碳從裝置AB中帶出的水蒸氣，二氧化碳和水均可與過氧化鈉反應生成氧氣，C中發(fā)生反應為Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〖小問4詳析〗C中部分二氧化碳可能反應不完全，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，故裝置D中應加入NaOH溶液，選②；〖小問5詳析〗氧氣不易溶于水，F(xiàn)中得到的氣體是氧氣O2。22.下圖是某兒童在益陽市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數(shù)據(jù)：序號分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol/L66-1202鐵(Fe)8.95mmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.48↓mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該兒童_______元素含量偏低。（2）報告單中“mmol/L”是_______(填“質量”、“體積”或“濃度”)的單位。（3）服用維生素C可使食物中Fe3+轉化為Fe2+，這個過程中體現(xiàn)維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以FeSO4為主要成分，用FeSO4制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。（5）不僅溶液中Fe2+易被氧化，F(xiàn)e(OH)2更易被氧化，請寫出溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化的化學方程式_______?！即鸢浮剑?）鈣##Ca（2）濃度（3）還原性（4）防止Fe2+被氧化（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)檢驗結果報告單上的數(shù)據(jù)可知，正常鈣的參考范圍為1.55-2.10，而測得鈣含量為1.48，鈣元素含量偏低；〖小問2詳析〗物質的量的單位是mmol，體積的單位是L，報告單中“mmol/L”是濃度的單位?！夹?詳析〗服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素的化合價降低被還原，為氧化劑，則維生素C在反應中為還原劑，所起還原作用；〖小問4詳析〗FeSO4易被空氣中氧氣氧化而變質，糖衣可起到隔絕空氣保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化小問5詳析〗氫氧化亞鐵和空氣中氧氣迅速氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。23.下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑨種元素，回答下列問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）元素⑥在周期表中的位置是_______。（2）表中的①~⑨種元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性最強的含氧酸是_______(填化學式)。（3）元素①與⑧形成的化合物屬于_______化合物(填“共價”或“離子”)。（4）元素⑤與⑧形成的化合物的電子式_______，該化合物是由_______(填“離子”、“共價”)鍵形成的。〖答案〗（1）第三周期第IIIA族（2）HClO4（3）共價（4）①.②.離子〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是S元素；⑧是Cl元素；⑨是Ar元素?！夹?詳析〗元素⑥是Al，在周期表中的位置是第三周期第IIIA族；〖小問2詳析〗元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，表中的①~⑨種元素，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的含氧酸是HClO4。〖小問3詳析〗元素H與Cl形成的化合物是HCl，只含共價鍵，屬于共價化合物?！夹?詳析〗Na與Cl形成的化合物NaCl是離子化合物，電子式為，該化合物是由離子鍵形成的。24.2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——LiFePO4。LiFePO4的一種制備方法如下。（1）反應I中氧化劑是_______(填化學式)。（2）反應II屬于復分解反應，寫出該反應的化學方程式_______。（3）反應III所得到LiFePO4中，鐵元素的化合價為_______?！即鸢浮剑?）H2O2（2）Fe2(SO4)3+2H3PO4=2FePO4↓+3H2SO4（3）+2〖解析〗〖祥解〗硫酸亞鐵在酸性環(huán)境下被過氧化氫氧化為硫酸鐵，加入磷酸生成磷酸鐵沉淀，加入碘化鋰溶液生成LiFePO4?！夹?詳析〗反應I過氧化氫中氧元素得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，為氧化劑，故填H2O2；〖小問2詳析〗兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應；由流程可知，硫酸鐵和磷酸生成磷酸鐵沉淀和硫酸，F(xiàn)e2(SO4)3+2H3PO4=2FePO4↓+3H2SO4；〖小問3詳析〗化合物中正負化合價代數(shù)和為零，LiFePO4中，磷酸根化合價為-3、鋰化合價為+1，則鐵元素的化合價為+2。25.某化學興趣小組將氯氣通入水中制得新制氯水，并對新制氯水的成分和性質進行了研究，實驗過程如下：（1）實驗一的現(xiàn)象表明，新制氯水具有_______性和_______性。（2）實驗二中“紅色不褪去”的原因_______(用化學方程式表示)。（3）實驗三中可以得到一種常見的殺菌消毒劑，其有效成分為_______(填化學式)。（4）為了驗證新制氯水中是否存在Cl-，在滴加AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除_______等離子的干擾(填離子符號)。〖答案〗（1）①.酸②.強氧化(或漂白性)（2）2HClO2HCl+O2↑（3）NaClO（4）CO或OH-〖解析〗〖祥解〗新制氯水中氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，體現(xiàn)出酸性和強氧化性，能使石蕊試液變色后褪色；次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光容易分解為鹽酸和氧氣，導致其強氧化性消失?！夹?詳析〗酸性溶液能使石蕊試液變紅色，一段時間顏色褪去，說明新制氯水具有酸性和漂白性(或強氧化性)；〖小問2詳析〗氯水中次氯酸不穩(wěn)定，受熱或見光容易分解為鹽酸和氧氣，導致強氧化性消失，2HClO2HCl+O2↑；〖小問3詳析〗氯氣和氫氧化鈉生成次氯酸鈉和氯化鈉，次氯酸鈉是殺菌消毒劑的有效成分，故為NaClO；〖小問4詳析〗銀離子和氫氧根離子、碳酸根離子也會生成銀的沉淀，實驗先用硝酸酸化以排除CO或OH-等離子的干擾。PAGEPAGE1益陽市2020年下學期普通高中期末考試高一化學試題卷注意事項：1.本試卷包括試題卷與答題卡兩部分。2.答題前，考生務必將自己的姓名、班級、考號等填寫在答題卡指定位置上，并認真核對答題卡條形碼上的姓名、考號和科目。3.選擇題與非選擇題均需按答題卡的要求在答題卡上作答，試題卷上作答無效。4.考試結束后，只交答題卡。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、選擇題(本題包括10個小題，每小題只1個選項正確，每小題2分，共20分)1.目前全球新冠肺炎疫情十分嚴重，我國對個人預防新冠肺炎提出不要去人群密集處、勤洗手、多飲水、注意休息等措施。下列物質中不能用來直接洗手的是A.肥皂 B.含有酒精的洗手液 C.流動的清水 D.84消毒液〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．肥皂具有去污能力，可以用來直接洗手，A項不符合題意；B．含有酒精的洗手液，具有殺菌能力，可以用來直接洗手，B項不符合題意；C．流動的清水具有清除細菌的能力，可以用來直接洗手，C項不符合題意；D．84消毒液具有氧化性，對人體有害，不能用來直接洗手，D項符合題意；〖答案〗選D。2.當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是A.水 B.Fe(OH)3膠體 C.蔗糖溶液 D.FeCl3溶液〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A、膠體是混合物，而蒸餾水是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項A錯誤；B．Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，選項B正確；C．蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項C錯誤；D．FeCl3溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，選項D錯誤；〖答案〗選B?！肌狐c石成金』〗本題考查膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，熟悉常見的分散系的類型及分散系的判斷是解答的關鍵，只有膠體才具有丁達爾效應，根據(jù)題中分散系的類型進行判斷。3.下列物質中，不屬于電解質的是A.HCl B.Cu C.NaOH D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件進行解題；〖詳析〗A．HCl是化合物，在水溶液里能電離出自由移動的氫離子和氯離子而導電，是電解質，故A不選；B．銅是單質不是化合物，不屬于電解質、非電解質，故B選；C．NaOH是化合物，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導致導電，是電解質，故C不選；D．BaSO4是化合物，在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離子導致導電，是電解質，故D不選；故選B。4.下列儀器中，配制一定物質的量濃度的溶液時不需要的是A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；需用的儀器有：膠頭滴管、燒杯、藥匙、量筒（或托盤天平）、玻璃棒、合適容量瓶；〖詳析〗A．圖示儀器為燒杯，能用于配制一定物質的量濃度溶液，A不符合題意；B．圖示儀器為容量瓶，能用于配制一定物質的量濃度溶液，B不符合題意；C．圖示儀器為膠頭滴管，能用于配制一定物質的量濃度溶液，C不符合題意；D．圖示儀器為酒精燈，一般用于物質加熱，不可用于配制一定物質的量濃度溶液，D符合題意；故選D。5.某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色。下列物質灼燒時火焰呈黃色的是A.K2SO4 B.NaCl C.CaCl2 D.CuSO4〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗某些化學物質在灼燒時，火焰呈特殊顏色，灼燒含有鈉元素的物質，火焰的顏色呈黃色。〖詳析〗A．含有鉀元素，不含鈉元素，透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色，A錯誤；B．含鈉元素，火焰呈黃色，B正確；C．含有鈣元素，不含鈉元素，火焰呈磚紅色，C錯誤；D．含有銅元素，不含鈉元素，火焰呈綠色，D錯誤；故選B。6.已知3.01×1023個X氣體分子的質量為16g，則X氣體的摩爾質量是A.16g/mol B.16g C.32g/mol D.32g〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗根據(jù)n=，因此有=32g·mol－1；故選C。7.下列反應中，屬于氧化還原反應的是A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O反應中化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，A項錯誤；B．CaO+H2O=Ca(OH)2反應中化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，B項錯誤；C．NaOH+HCl=NaCl+H2O反應中化合價未發(fā)生改變，屬于非氧化還原反應，C項錯誤；D．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應中化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應，D項正確；〖答案〗選D。8.下列有關化學用語表示正確的是A.NaOH的電離方程式：NaOH=Na++H++O2-B.Cl-的離子結構示意圖：C.氯化氫的電子式：H：ClD.HClO的結構式：H-O-Cl〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NaOH屬于強電解質，電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式NaOH=Na++OH-，A錯誤；B．Cl-是氯原子得到1個電子后形成離子，離子結構示意圖，B錯誤；C．氯化氫中氫為2電子穩(wěn)定結構、氯為8電子穩(wěn)定結構，電子式，C錯誤；D．HClO的中心原子為氧原子，結構式為H-O-Cl，D正確；故選D。9.下列關于Al及其化合物的性質描述錯誤的是A.Al的化學性質不活潑 B.Al可以與NaOH溶液反應C.Al2O3可以與強酸反應 D.Al2O3屬于兩性氧化物〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Al的化學性質比較活潑，可以和許多物質發(fā)生化學反應，A錯誤；B．Al可以與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，B正確；C．Al2O3可以與強酸反應生成相應的鋁鹽和水，C正確；D．Al2O3既可以和強酸生成鹽和水，也可以和強堿生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D正確；故選A。10.鐵元素在地殼中的含量豐富。關于鐵及其化合物的說法錯誤的是A.鋼屬于鐵合金 B.Fe2O3常用作紅色油漆的原料C.Fe(OH)3易溶于水 D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗鋼是鐵碳合金；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色的固體；Fe(OH)3難溶于水；磁性氧化物為四氧化三鐵，是黑色晶體；〖詳析〗鋼是鐵碳合金，故A正確；Fe2O3俗稱鐵紅，是一種紅棕色固體，常用作紅色油漆的原料，故B正確；Fe(OH)3難溶于水，故C錯誤；磁性氧化物為四氧化三鐵，是黑色晶體，故D正確；選C。二、選擇題(本題包括8個小題，每小題只1個選項正確，每小題3分，共24分)11.下列離子方程式中，正確的是A.將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.將氧化鎂與稀鹽酸混合：2H++MgO=Mg2++H2OC.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氯化鐵溶液與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．稀硫酸和銅不反應，不能生成氫氣，A錯誤；B．鹽酸為強酸，水溶液中完全電離，氧化鎂與稀鹽酸混合反應生成氯化鎂和水，B正確；C．鐵與鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．方程式?jīng)]有配平：2Fe3++Fe=3Fe2+，D錯誤；故選B。12.下列相關實驗操作、實驗現(xiàn)象描述錯誤的或實驗目的不能達到的是A.圖I中：證明某溶液中是否含有Fe3+B.圖II中：聞Cl2的氣味C.圖III中：生成藍色的煙D.圖IV中：驗證Na2CO3或NaHCO3的熱穩(wěn)定性〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．KSCN溶液和鐵離子反應，溶液變?yōu)榧t色，可以證明某溶液中是否含有Fe3+，A正確；B．聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒生成棕色的煙，不是藍色，C錯誤；D．加熱碳酸鈉不能生成二氧化碳氣體，石灰水不變渾濁；加熱碳酸氫鈉，生成二氧化碳氣體石灰水變渾濁；能驗證Na2CO3或NaHCO3的熱穩(wěn)定性，D正確；故選C。13.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．、、、互不反應、能在溶液中大量共存，A符合題意；B．與生成弱酸而不能大量共存，B不符合題意；C．、生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C不符合題意；D．與中和生成H2O而不能大量共存，D不符合題意；故選A。14.下列說法正確的是A.NaCl的摩爾質量為58.5gB.18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4LC.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NaCl的摩爾質量為58.5g/mol，單位不對，A錯誤；B．標況下水不是氣態(tài)，不能使用標況下氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．常溫常壓下，22gCO2物質的量為22g÷44g/mol=0.5mol，則其中所含氧原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，數(shù)目約為6.02×1023，C正確；D．80gNaOH配成1L的氫氧化鈉溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為2mol/L，D錯誤；故選C。15.下列關于物質性質的比較，正確的是A.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半徑大小：O>S>NaC.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOHD.金屬性強弱：Al>Mg>Na〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，因此酸性強弱：，故A錯誤；B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增多，因此原子半徑大?。?，故B錯誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，因此堿性強弱：，故C正確；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此金屬性強弱：，故D錯誤。故選C。16.刻制印刷電路板時用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。根據(jù)該反應判斷下列說法錯誤的是A.該反應屬于置換反應 B.該反應屬于離子反應C.銅是還原劑 D.Fe3+具有氧化性〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應的反應物中沒有單質，不屬于置換反應，選項A錯誤；B．該反應中有鐵離子、鐵離子和亞鐵離子參與，屬于離子反應，選項B正確；C．Cu在反應中化合價升高被氧化，作還原劑，選項C正確；D．氯化鐵在反應中得到電子，化合價降低被還原，作氧化劑，F(xiàn)e3+具有氧化性，選項D正確；〖答案〗選A。17.CO與O2反應生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析正確的是A.CO2分子的空間結構是V型B.在該過程中，CO會斷鍵形成C和OC.CO和O2反應生成的CO2分子中含有非極性共價鍵D.CO和O2反應生成CO2的過程涉及了電子轉移〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖示，分子的空間結構為直線形，故A錯誤；B．根據(jù)過程示意圖，中的化學鍵沒有斷裂形成和，氧氣分子中化學鍵斷裂形成氧原子，故B錯誤；C．的結構式為，和生成了具有共價鍵的，CO2分子中含有極性共價鍵，故C錯誤；D．中顯+2價，中顯+4價，和2生成存在化合價的變化，所以涉及電子轉移，故D正確；故選D。18.工業(yè)廢水中含有的Cr2O有毒，必須處理達標后才能排放。現(xiàn)取5mL含有0.05mol/L的Cr2O樣品溶液恰好能將5mL濃度為0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A.+2 B.+3 C.+4 D.+5〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗反應中二價鐵失去1個電子化合價升高得到三價鐵，轉移電子的物質的量為5×10-3L×0.3mol/L=1.5×10-3mol，根據(jù)電子守恒可知，Cr2O中鉻元素的化合價變化為1.5×10-3mol÷(5×10-3L×0.05mol/L×2)=3，故Cr2O中鉻元素的化合價由+6價變?yōu)?3價；故選B。三、非選擇題(本題包括6個小題，共56分)19.按要求回答下列問題：（1）寫出NaCl的電離方程式_______；（2）除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______；（3）Cl2在化學反應中很容易_______電子(填“得”或“失”)；（4）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液時，可觀察到的現(xiàn)象是_______?！即鸢浮剑?）NaCl=Na++Cl-（2）加熱法（3）得（4）產(chǎn)生紅褐色沉淀〖解析〗〖小問1詳析〗NaCl為強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式NaCl=Na++Cl-；〖小問2詳析〗碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解為碳酸鈉和水、二氧化碳，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加熱法；〖小問3詳析〗Cl2化學性質活潑，具有強氧化性，在化學反應中很容易得到電子；〖小問4詳析〗FeCl3溶液中滴加NaOH溶液時，反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。20.某實驗小組通過下列步驟配制500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液：①蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；②將固體溶解后所得溶液冷卻至室溫，轉入儀器A中；③將稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心轉入儀器A中，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；（1）儀器A名稱是_______。（2）用托盤天平應稱量的Na2CO3固體質量為_______g。（3）操作步驟的正確順序為_______(填序號)?！即鸢浮剑?）500mL容量瓶（2）5.3（3）③②④⑤①〖解析〗〖祥解〗一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，稱量一定質量的碳酸鈉，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻?！夹?詳析〗儀器A的名稱是500mL容量瓶；〖小問2詳析〗用托盤天平應稱量的Na2CO3固體質量為0.5L×0.10mol/L×106g/mol=5.3g；〖小問3詳析〗一定物質的量濃度溶液配制的操作步驟有計算、稱量、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，故操作步驟的正確順序為③②④⑤①。21.請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖所示的裝置進行實驗，驗證過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。（1）A裝置中分別加入大理石和稀鹽酸，其中儀器a的名稱是_______。（2）B裝置中加入飽和NaHCO3溶液的目的是_______。（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式_______。（4）為了保證F中收集到較純的氣體，裝置D中應加入的下列試劑中的_______(填序號)。①濃硫酸②NaOH溶液（5）F中得到的氣體是_______(填化學式)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）吸收揮發(fā)出來的HCl（3）Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）②（5）O2〖解析〗〖祥解〗A中碳酸鈣和稀鹽酸生成二氧化碳氣體，通過飽和NaHCO3溶液除去雜質氯化氫，二氧化碳氣體通過過氧化鈉反應生成氧氣，再通過氫氧化鈉溶液除去不反應的二氧化碳氣體，使用排水法收集氧氣?！夹?詳析〗儀器a的名稱是分液漏斗；〖小問2詳析〗鹽酸具有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳氣體中含有氯化氫氣體雜質，B裝置中加入飽和NaHCO3溶液的目的是吸收揮發(fā)出來的HCl；〖小問3詳析〗進入C中氣體為二氧化碳及二氧化碳從裝置AB中帶出的水蒸氣，二氧化碳和水均可與過氧化鈉反應生成氧氣，C中發(fā)生反應為Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；〖小問4詳析〗C中部分二氧化碳可能反應不完全，氫氧化鈉可以吸收二氧化碳，故裝置D中應加入NaOH溶液，選②；〖小問5詳析〗氧氣不易溶于水，F(xiàn)中得到的氣體是氧氣O2。22.下圖是某兒童在益陽市醫(yī)療機構臨床檢驗結果報告單的部分數(shù)據(jù)：序號分析項目檢測結果單位參考范圍1鋅(Zn)115.92μmol/L66-1202鐵(Fe)8.95mmol/L7.52-11.823鈣(Ca)1.48↓mmol/L1.55-2.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）該兒童_______元素含量偏低。（2）報告單中“mmol/L”是_______(填“質量”、“體積”或“濃度”)的單位。（3）服用維生素C可使食物中Fe3+轉化為Fe2+，這個過程中體現(xiàn)維生素C的_______(填“氧化性”或“還原性”)。（4）缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以FeSO4為主要成分，用FeSO4制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_______。（5）不僅溶液中Fe2+易被氧化，F(xiàn)e(OH)2更易被氧化，請寫出溶液中的Fe(OH)2被溶解在溶液中的O2氧化的化學方程式_______?！即鸢浮剑?）鈣##Ca（2）濃度（3）還原性（4）防止Fe2+被氧化（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3〖解析〗〖小問1詳析〗根據(jù)檢驗結果報告單上的數(shù)據(jù)可知，正常鈣的參考范圍為1.55-2.10，而測得鈣含量為1.48，鈣元素含量偏低；〖小問2詳析〗物質的量的單位是mmol，體積的單位是L，報告單中“mmol/L”是濃度的單位。