第四單元金屬第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序基礎過關全練知識點3金屬與鹽溶液的反應1.(2022山東利津期末)將一根螺旋狀的純鐵絲放入硫酸銅溶液中，經(jīng)過較長一段時間后觀察發(fā)現(xiàn)()A.鐵絲表面覆蓋了一層紅色固體物質(zhì) B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.在試管底部沉積一層黑色固體物質(zhì) D.試管內(nèi)溶液的顏色上淺下深2.(2022河北石家莊四十九中期末)北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是()A.“烹膽礬則成銅”是物理變化B.膽礬溶液為藍色C.信州鉛山有苦泉，說明膽礬溶液味苦D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”的反應為Fe+CuSO4Cu+FeSO43.(2023山東臨沂六中月考)將鋅片分別投入下列物質(zhì)的溶液中，反應后溶液的質(zhì)量比反應前增加的是()A.CuSO4 B.AgNO3 C.AlCl3 D.MgSO4知識點4金屬活動性順序與置換反應4.(2022山東淄博張店期末)下列反應屬于置換反應的是()A.丙烷燃燒：C3H8+5O23CO2+4H2OB.鋁的冶煉：2Al2O34Al+3O2↑C.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2OD.Cl-的檢驗：AgNO3+NaClNaNO3+AgCl↓5.如圖是X、Y、Z三種金屬之間的轉(zhuǎn)化關系，“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為()A.Z>Y>X B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Y>Z>X6.欲探究Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，某學習小組準備的下列試劑組中，可行的是()A.Fe、Cu、Ag、稀H2SO4 B.Fe、Ag、CuSO4溶液C.Cu、Ag、FeCl2溶液 D.Ag、FeCl2溶液、CuSO4溶液能力提升全練7.(2022山東聊城中考)為探究銅、鋅、X三種金屬的活動性，某同學做了如下實驗。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是()實驗操作現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡無明顯現(xiàn)象X絲表面析出紅色固體A.鋅、X、銅 B.X、鋅、銅 C.鋅、銅、X D.銅、X、鋅8.(2021山東威海中考)下列事實能用金屬活動性解釋的是()①鋁制品比鐵制品耐腐蝕 ②用硫酸銅溶液和鐵制取銅③用稀鹽酸除鐵銹 ④金屬銅不能與稀硫酸反應A.①② B.①②③ C.②④ D.①②④9.(2022內(nèi)蒙古通遼中考)向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應，固體的質(zhì)量與加入硝酸銀溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法不正確的是()A.a點溶液呈淺綠色 B.b點消耗固體的質(zhì)量小于析出固體的質(zhì)量C.取c點固體滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生 D.c、d點溶液中溶質(zhì)相同10.(2022山東濟南槐蔭期末)將ag鐵粉加入Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。向濾液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀。下列敘述中，不正確的是()A.濾液中一定含有Mg2+ B.濾液的顏色為淺綠色C.濾渣的質(zhì)量一定大于ag D.向濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生11.(2022山東淄博中考)金屬材料在生產(chǎn)、生活、化學實驗中有著廣泛的應用。(1)金屬鎂是一種常用的實驗用品。小明同學在實驗室中取一段鎂條，在空氣中點燃，觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。(2)實驗室現(xiàn)有鋅片和銅片，小明同學要驗證鋅、銅的金屬活動性強弱，現(xiàn)提供下列試劑：①KCl溶液②FeCl2溶液③稀鹽酸，不能達到實驗目的的是(填序號)；所選試劑能達到實驗目的，發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)銀具有優(yōu)良的導電性，被廣泛用于電子制造業(yè)。工業(yè)上一般采用加熱氧化銀使其分解為銀和氧氣的方法制取銀，該反應的化學方程式為。素養(yǎng)探究全練12.(2022山東鄒城九中期末)相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸與Mg、Al、Zn、Fe充分反應，不同的條件下，酸和金屬的反應情況，常用以下圖像來表示。 ① ② ③ ④分析圖像信息，回答以下問題：(1)通過圖(填序號)，可以得出四種金屬的活動性強弱。

(2)將等質(zhì)量的上述四種金屬放入相同濃度、足量的稀硫酸中，完全反應后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系為(填“A”或“B”)。A.Al>Mg>Fe>Zn B.Mg=Al=Zn=Fe(3)用上述四種金屬分別與等濃度的稀硫酸反應，若要得到等質(zhì)量的氫氣，消耗四種金屬的質(zhì)量關系為(填“A”或“B”)。A.Mg=Al=Zn=Fe B.Al<Mg<Fe<Zn

第四單元金屬第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬與鹽溶液的反應金屬活動性順序答案全解全析基礎過關全練1.A鐵與硫酸銅反應生成紅色的銅與硫酸亞鐵，故鐵絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，A正確。反應后得到的硫酸亞鐵溶液為淺綠色，B錯誤。純鐵和硫酸銅反應時不會出現(xiàn)黑色物質(zhì)，C錯誤。溶液具有均一性，故試管內(nèi)溶液各部分顏色相同，D錯誤。2.A“烹膽礬則成銅”，是指在爐火中加熱膽礬有銅生成，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。3.A每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，該反應過程中，溶液質(zhì)量增加，A正確。每65份質(zhì)量的鋅能置換出216份質(zhì)量的銀，該反應過程中溶液質(zhì)量減小，B錯誤。鋅不能與氯化鋁、硫酸鎂反應，溶液質(zhì)量不變，C、D錯誤。4.C一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，叫作置換反應，故選C。5.BZ能置換出X、Y，說明Z比X、Y活潑；X能置換出Y，說明X比Y活潑。所以X、Y、Z的活動性由強到弱的順序是Z>X>Y。6.B銅、銀均不能與稀硫酸反應，無法確定銀和銅的活動性強弱，A錯誤；Cu、Ag都不能和FeCl2溶液反應，得不出Cu、Ag的活動性強弱，C錯誤；Ag與FeCl2溶液、CuSO4溶液都不反應，只能說明銀的活動性小于鐵、銅，無法確定鐵和銅的活動性強弱，D錯誤。能力提升全練7.A將X加入稀硫酸中，產(chǎn)生氣泡，說明X能與稀硫酸反應，在金屬活動性順序里，X排在氫前；將X放入硫酸鋅溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明X與硫酸鋅不反應，則鋅比X活潑；將X放入硫酸銅溶液中，X絲表面析出紅色固體，說明X能與硫酸銅反應，X比銅活潑。故三種金屬的活動性順序為鋅>X>銅。8.C①鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進一步進行，不能用金屬活動性解釋；②用硫酸銅溶液和鐵制取銅，是由于鐵比銅活潑，鐵能將銅置換出來，能用金屬活動性解釋；③用稀鹽酸除鐵銹，是酸與金屬氧化物反應，不能用金屬活動性解釋；④金屬銅不能與稀硫酸反應，是由于在金屬活動性順序中，銅位于氫的后面，能用金屬活動性解釋。9.D向一定量銀、銅、鐵混合金屬中加入硝酸銀溶液充分反應，硝酸銀先和鐵反應生成硝酸亞鐵和銀，由：Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag56216知，反應后固體質(zhì)量增大(到b點該反應結(jié)束)；然后硝酸銀和銅反應生成硝酸銅和銀，由：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag64216知，反應后固體質(zhì)量亦增大(到c點該反應結(jié)束)，且增大趨勢不如與鐵反應時明顯。對照圖像知，a點溶液中含有硝酸亞鐵，呈淺綠色，A正確。b點時鐵恰好完全反應，反應的鐵的質(zhì)量小于生成的銀的質(zhì)量，B正確。c點時銅恰好完全反應，剩余固體中只有銀，滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，C正確。c點溶液中溶質(zhì)是硝酸亞鐵和硝酸銅，d點溶液中溶質(zhì)是硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀，溶液中溶質(zhì)不相同，D錯誤。10.D根據(jù)金屬活動性：鎂>鐵>銀，向Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入鐵粉，鐵不能將鎂從溶液中置換出來，則濾液中一定含有鎂離子，故A正確。加入鐵粉后，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵，無色溶液變?yōu)闇\綠色，故B正確。鐵能置換出銀，根據(jù)鐵與硝酸銀反應的化學方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，所以固體質(zhì)量變大，濾渣的質(zhì)量一定大于ag，故C正確。向濾液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，說明濾液中有銀離子未反應，而鐵粉完全反應，則濾渣中只含有金屬銀，加入稀鹽酸后，銀不會與鹽酸反應，不會有氣泡生成，故D錯誤。11.(1)發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O22MgO(2)①Zn+FeCl2ZnCl2+Fe或Zn+2HClZnCl2+H2↑(3)2Ag2O4Ag+O2↑解析(2)根據(jù)金屬活動性順序：鉀>鋅>鐵>(氫)>銅，KCl溶液不能與鋅和銅反應，不能比較鋅和銅的金屬活動性強弱；鋅能與FeCl2反應生成氯化鋅和鐵，而銅卻不能與FeCl2反應，說明鋅的金屬活動性比銅強；鋅能與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，而銅不能與稀鹽酸反應，說明鋅的金屬活動性比銅強。素養(yǎng)探究全練12.(1)③④(2)A(3)B解析(1)通過圖③、④均可以得出四種金屬與稀硫酸反應的快慢，從而得出四種金屬