專題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)

目錄

芍點01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

擅顯02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

近03晶體的類型與性質(zhì)比較

建屈04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

■考點01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2024?江蘇鎮(zhèn)江高三期中)H、Li、Na、K位于周期表中IA族。下列說法正確的是()

A.離子半徑大?。篕H+)>KLi+)B.電負性大?。簒(H)>z(K)

C.第一電離能：Ii(Li)<Ii(Na)D.堿性強弱：NaOH>KOH

【答案】B

【解析】A項，H+和Li+核外電子排布相同，但是H的原子序數(shù)小，半徑大，A項錯誤；B項，非金屬

性越強，電負性越強，則%(H)>%(K),B項正確；C項，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電

離能變小，即第一電離能：Ii(Li)>Ii(Na),C項錯誤；D項，K的金屬性比Na強，則K的最高價氧化物對

應的水化物的堿性較強，即堿性：NaOH<KOH,D項錯誤；故選B。

2.(2024?江蘇南通高三期中)元素B、AhGa位于周期表中IHA族。下列說法正確的是()

A.原子半徑：r(B)>itAl)>r(Ga)

B.第一電離能:Ii(B)<Ii(Al)<Ii(Ga)

C.BN、AlCb、Ga2s3均為共價晶體

D.可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能和堿反應的金屬

【答案】D

【解析】A項，同主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大(B)<r(Al)<r(Ga),故A錯誤；B項，同

主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小L(B)>L(Al)>L(Ga),故B錯誤；C項，Ga2s3中Ga和S的電

負性分別為1.6和2.5,相差1.9>1.7是離子化合物，故C錯誤；D項，A1位于金屬和非金屬分界線附近,

因此可在周期表中元素A1附近尋找既能和酸又能和堿反應的金屬，故D正確；故選D。

3.(2024.江蘇鹽城中學高三期中)元素錢(3iGa)、錯(32Ge)、碑(33AS)位于周期表中第四周期。下列說法不

思確的是()

A.原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As)

B.電負性：x(Ga)<x(Ge)<x(As)

C.Ge、Ga、As都具有半導體性能

D.第一電離能：Ii(Ga)<Ii(As)<Ii(Ge)

【答案】D

【解析】A項，同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑：r(Ga)>r(Ge)>r(As),故A正確；

B項，同周期元素，核電荷數(shù)越大電負性越大，電負性：x(Ga)<x(Ge)<x(As),故B正確；C項，Ge、Ga、

As都在金屬非金屬分界線附近，具有半導體性能，故C正確；D項，同周期元素，核電荷數(shù)越大第一電離

能越大，Ii(Ga)VL(Ge)VL(As),故D錯誤；故選D。

4.(2023?陜西省寶雞市期中)下列說法中正確的是()

A.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定大于其處于基態(tài)時的能量

B.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22sl2P3

C.焰色反應是化學變化

D.某些金屬元素的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產(chǎn)生的

【答案】A

【解析】A項，基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量的，故A

正確；B項，基態(tài)C原子核外有6個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知C元素基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P2,

故B錯誤；C項，焰色反應為元素的性質(zhì)，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D項，電

子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)以光能形

式釋放能量，產(chǎn)生焰色反應，故D錯誤；故選A。

5.下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是()

A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P2的原子

B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2的原子

C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的士的原子和價電子排布式為4s24P5的原子

D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布式為2s22P5的原子

【答案】B

【解析】A項，3P能級有一個空軌道，說明3P能級有2個電子，3s能級肯定已填滿，價電子排布式為

3s23P2,因此A中兩微粒相同，不符合題意。B項，M層全充滿而N層為4s2,M層上有d軌道，即價電子

排布為3d104s2,應該是鋅元素，3d64s2是鐵元素的價電子排布式，符合題意。C項，價電子排布式為4s24P5,

則3d能級已排滿10個電子，核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d"4s24P5,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

春的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1,核外電子總數(shù)為5,不可能；最外層電子數(shù)為2,核外

電子總數(shù)為10,不可能；同理，只有最外層電子數(shù)為7,核外電子總數(shù)為35時合理，其電子排布式也是

Is22s22P63s23P63d1°4s24P5,二者是同種元素的原子，不符合題意。D項，2P能級有一個未成對電子，可以是

2pl也可以是2P5,因此二者不一定屬于同種元素的原子，不符合題意。

6.（2024?甘肅酒泉高三聯(lián)考）明研［KA1（SO4）2?12H2O］可用作凈水劑，氯化鉀（KC1）是一種重要的鉀肥。下

列說法正確的是（）

A.元素的電負性：K>HB.離子半徑：C1>K+

C.元素的第一電離能：S>OD.堿性：AI（OH）3>KOH

【答案】B

【解析】A項，元素的電負性：K<H,A錯誤；B項，離子半徑：C1>K+,B正確；C項，元素的第一

電離能：S<O,C錯誤；D項，堿性：A1（OH）3<KOH,D錯誤；故選B。

7.已知X、Y是主族元素，/為電離能，單位是kJ-moPi。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（）

元素11hhA

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1價

B.元素Y是第IIIA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XC1

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

【答案】D

【解析】根據(jù)表中提供的電離能的數(shù)據(jù)，可推斷出X是第IA族的元素，常見化合價是+1價，和氯

氣化合形成XC1型的氯化物，Y是第IIIA族的元素，選項A、B、C項均正確。當Y處于第三周期時，是鋁

元素，不能和冷水反應，D項錯誤。故選D。

8.如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價是最低

化合價絕對值的3倍，它的最高價氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）

A

DBE

C

A.D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小

B.電負性：CE

C.D、B、E三種元素形成的簡單離子的半徑逐漸增大

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D<B〈E

【答案】D

【解析】B元素的最高正化合價是最低負化合價絕對值的3倍，則最高正化合價為+6價，它的最高價

M

氧化物為BO3，其中含氧60%,設(shè)B的相對原子質(zhì)量為M,則有五/x100%=40%,解得M=32,則B

為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為C1元素，C為Se元素。同一周期從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢，但D為P元素，P元素的3P軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于S元素，

故A錯誤；同主族元素電負性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負性：B>C,而同周期自左向右，電負性增

大，E>B,故電負性E>C,故B錯誤；P、S、C1三種元素形成的簡單離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越

大，離子半徑越小，故C錯誤；元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：

D<B<E,故D正確。

9.（2023?江西省宜春市期末）下列說法錯誤的是（）

A.所有非金屬元素都分布在p區(qū)

B.同一原子中，2p、3p、4P電子的能量依次增大

C.元素周期表中從第fflB族到第HB族的10個縱列的元素都是金屬元素

D.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子

【答案】A

【解析】A項，H元素位于s區(qū)，A錯誤；B項，能級符號相同，能層越大，能量越高，B正確；C項，

從IIIB族到HB族十個縱列的元素為過渡元素，都是金屬元素，C正確；D項，N能層中有4s、4p、4d、4f

四個能級，s能級1個軌道，p能級3個軌道，d能級5個軌道，f能級7個軌道，共16個軌道，每個軌道

最多容納2個電子，可容納32種運動狀態(tài)的電子，D正確；故選A。

10.工業(yè)上通過AI2O3+N2+3C魚遢2A1N+3co可制得高溫陶瓷材料A1N。下列說法正確的是（）

A.N2的電子式為：：N：N：A1N是分子晶體

C.27Al用原子中的中子數(shù)為14D.基態(tài)氮原子軌道表示式：田］旺［回U］

【答案】C

【解析】A項，N原子最外層有5個電子，2個N原子形成3對共用電子對，使物質(zhì)分子中每個原子都

達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：：N爰NMA錯誤；B項，A1N是高溫陶瓷材料，

物質(zhì)的熔沸點很高，說明A1N的存在狀態(tài)是原子晶體，而不是熔沸點比較低的分子晶體，B錯誤；C項，

A1是13號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13,27Al中的中子數(shù)為：27-13=14,C正確；D項，原子核外電子總是

盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布使原子的能量最低，故基態(tài)氮原子軌道表示式是：

.同EH，D錯誤；故選C。

11.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學習化學的重要思維方法，下列說法正確的是（）

A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C.核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)一定相同

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

【答案】B

【解析】A項，元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)

一定的非金屬性，如B、Al、Si、Ge等，A項錯誤；B項，第三周期元素的最高正化合價=原子的最外層電

子數(shù)=相應的主族族序數(shù)，B項正確；C項，核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如K+和cr

的核外電子排布相同，K+具有氧化性，C1-具有還原性，C項錯誤；D項，元素周期表中位于金屬和非金屬

分界線附近的元素是B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At,它們都是主族元素，而過渡元素指副族元素

和第VIII族元素，D項錯誤；故選B。

12.（2023?重慶市南開中學校考三模）白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其

主要成分為Cu、Ni、Zn,還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是（）

A.基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：3d84s2

B.基態(tài)As原子最高能級的軌道形狀為啞鈴形

C.第一電離能：S>P>Cu

D.S、P為p區(qū)元素，Cu>Zn為d區(qū)元素

【答案】B

【解析】A項，基態(tài)Ni原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d84s2,故A錯誤；B項，基態(tài)As原子最高能

級為4p,其軌道為啞鈴形，故B正確；C項，第一電離能：P>S>Cu,故C錯誤；D項，S、P為p區(qū)元

素，Cu、Zn為ds區(qū)元素，故D錯誤；故選B。

13.某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用L、12……表示，單位為klmoH）如表所示。關(guān)于元素R的

判斷中正確的是（）

11121314

R7401500770010500

A.R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns】B.R的最高正價為+4價

C.R元素可能屬于非金屬元素D.R元素位于元素周期表中第IIA族

【答案】D

【解析】根據(jù)第一至第四電離能的數(shù)據(jù)可知，第三電離能突然增大，說明該元素容易失去2個電子，

則該元素原子最外層含有2個電子，據(jù)此分析解答。從表中原子的第一至第四電離能的數(shù)據(jù)，元素的第一、

第二電離能都較小，第三電離能突然增大，容易失去2個電子，最高化合價為+2價，即最外層應有2個電

子，應為第IIA族元素。A項，R元素可能是Mg或Be,基態(tài)原子的價電子排布式為ns2,故A項錯誤；B

項，最外層，有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故B項錯誤；C項，R元素可能是Mg或Be,不可

能屬于非金屬元素，故C項錯誤；D項，最外層有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第HA族，故

D項正確；故選D。

14.根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ-mol1）,判斷下列說法不正確的是（）

元素代號11hI314

Q2080400061009400

R500460069009500

S7401500770010500

T5801800270011600

U420310044005900

A.元素的第一電離能最大的可能是Q元素

B.R和S均可能與U在同一主族

C.U元素可能在元素周期表的s區(qū)

D.原子的價電子排布為ns2npi的可能是T元素

【答案】B

【解析】A項，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，元素的第一電離能最大的可能是Q元素，故A正確；B項，R、U的

第一電離能與第二電離能相差較大，可知R、U都是IA族元素，R、U在同一主族；S的第二電離能與第

三電離能相差較大，S是HA族元素，故B錯誤；C項，U元素的第一電離能與第二電離能相差較大，U是

IA族元素，在元素周期表的s區(qū)，故C正確；D項，T的第三電離能與第四電離能相差較大，T是IIIA族

元素，原子的價電子排布為ns2npi,故D正確；故選B。

15.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是（）

A.原子的價電子排布式為〃s2“pL6的元素一定是主族元素

B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第VHA族元素

C.原子的價電子排布式為（〃-1川6'8&2的元素一定位于第OB?第VDB族

D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素

【答案】B

【解析】0族元素原子的價電子排布式為12（氫）或成2硬6,故A項錯誤;原子的價電子排布式為（"一1川6~

附小的元素位于第而族，故C項錯誤；基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素除了主族元素外，還有部分

副族元素，如Cu、Cr,故D項錯誤。故選B。

16.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）

A.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、C1的第一電離能、電負性和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增大或增強

D.某同學給出的Fe原子的3d能級電子排布圖為n|t|t|l|H|，此排布圖違反了洪特規(guī)則

【答案】D

【解析】A項，Zn是第四周期MB族元素，價電子排布應是3d1。4s2,位置屬于ds區(qū)，A不符題意；B

項，按核外電子排布規(guī)則，離核較近的電子能量更低，B不符題意；C項，三種元素第一電離能的排序由低

到高（用元素符號表示）應是S<P<C1,C不符題意；D項，按照洪特規(guī)則，F(xiàn)e原子的3d能級電子排布圖應為

|f|f什故D項中說原排布圖違反洪特規(guī)則是正確的，B符合題意；故選D。

17.（2024?北京東城區(qū)北京二中高三期中）X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，Y基態(tài)原子有3個單電子，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M

與X同主族，Q是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Y、Z、M的第一電離能由大到小的順序為Z>Y>M

C.Y基態(tài)原子共有5種空間運動狀態(tài)的電子

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】C

【解析】五種短周期主族元素，X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)X為H,Y基態(tài)原子有3個單電子Y為

N,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和Z為O,M與X同主族因此Y是鈉，Q是同周期中非金屬

性最強的元素Q為Cl。A項，H、O形成的10電子微粒有H2O、OH-、田。+三種，故A錯誤；B項，N的

核外價電子排布半充滿，第一電離能大于0,故B錯誤；C項，N核外有Is、2s、2P軌道上有電子，因此

有5種空間運動狀態(tài)的電子，故C正確；D項，NH3H2O溶液顯堿性，故D錯誤；故選C。

18.（2024?湖南常德市一中高三月考）化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力

強等特點，其結(jié)構(gòu)如圖所示。己知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，

X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是（）

Y-X

I

X

Z+

A.原子半徑Z>Y>X>M

B.電負性X>Y>W>M>Z

C.X、Y、W元素形成的氫化物中沸點最高的為X的氫化物

D.均由X、Y、Z、M四種元素組成常見的兩種鹽可以發(fā)生反應

【答案】C

【解析】由圖干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元

素，且W能夠形成4個共價鍵，則W為C,X能形成2個共價鍵，Y能形成6個共價鍵，且X、Y同族,

故X為O,Y為S,Z、M同族，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，則Z為Na,且M形成1個

共價鍵，則M為H。A項，由分析可知，Z為Na、Y為S、X為O、M為H,根據(jù)同一周期從左往右原子

半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Na>S>0>H即Z>Y>X>M,故

A正確；B項，X為0、Y為S、W為C、M為H,根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次增強，同一主族從

上往下非金屬性依次減弱可知，非金屬性：O>S>C>H>Na即X>Y>W>M>Z,非金屬性越強其電負性

越大，則電負性：X>Y>W>M>Z,故B正確；C項，X為0、Y為S、W為C,由于C的氫化物有很多，

隨著碳原子數(shù)增多其沸點依次升高，故X、Y、W元素形成的氫化物中的沸點中沸點最高的不一定是H2O,

也可能是碳氫化合物，故C錯誤；D項，X為0、Y為S、Z為Na、M為H,均由X、Y、Z、M四種元素

組成常見的兩種鹽NaHS03和NaHSCU可以發(fā)生反應，反應原理為：NaHSO3+NaHSO4-Na2SO4+H2O+SO2t.

故D正確；故選C。

19.（2024?上海閔行七寶中學高三模擬）A、B、C是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序數(shù)逐漸增

大，其相關(guān)信息如表：

元素相關(guān)信息

A基態(tài)原子最外層電子排布式為nS?lpn-2

B基態(tài)原子最外層P軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子相反

C基態(tài)原子核外有35種不同運動狀態(tài)的電子

（1）與A同周期且相鄰的元素，以及A的第一電離能從大到小排列順序（用元素符號表示）：o與C

同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有（填寫元素符號）。

（2）第3周期含未成對電子最多的原子是,寫出其核外價電子的排布式____；其最高能級上排布

的電子具有相同的o

（3）設(shè)計實驗比較B和C的非金屬性，寫出實驗步驟。現(xiàn)象和結(jié)論：0

【答案】（l）Si>Mg>AlK、Cu、Cr

（2）P3s23P3能量（3）CL通入NaBr溶液發(fā)生氧化還原反應生成NaCl和Br2,則氧化性氯氣

大于澳的

【解析】s能級最多排布2個電子，則n=3,A為3s23plAl元素；B元素，基態(tài)原子最外層p軌道上

有兩個電子的自旋方向與其他電子相反，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，p能級上有5個電子，則B為C1元素；

C基態(tài)原子核外有35種不同運動狀態(tài)的電子，說明C為35號元素，Br元素，綜合：A為Al、B為Cl、C

為Br。（1）A為Al,同周期且相鄰的元素為Mg、Si,同周期元素，隨著序數(shù)增大，第一電離能增大，但IIA

元素第一電離能>IIIA元素，則第一電離能：Si>Mg>Al；第四周期周期中，原子的4s軌道半充滿的原子

外圍電子排布式為4s\3d54s1,3d104sI,分別為K、Cr、Cu元素；（2）第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py,

且能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時，含有的未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3s23P3,該元素為P；P軌道上

的電子屬于同一能級上的電子，它們有三個不同的伸展方向，電子能量相等；（3）CL通入NaBr溶液發(fā)生氧

化還原反應生成NaCl和Br2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,則氧化性氯氣>澳。

考點02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.下列有關(guān)化學鍵知識的比較肯定錯誤的是()

A.鍵能：C—N<C=N<C=N

B.鍵長：I—I>Br—Br>Cl—C1

C.分子中的鍵角：H2O>CO2

D.相同元素原子間形成的共價鍵鍵能：◎鍵>兀鍵

【答案】C

【解析】C、N原子間形成的化學鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：I>Br>Cl,

則鍵長：I—I>Br—Br>Cl—Cl,B正確；氏0分子中鍵角是105。，CCh分子中鍵角是180。，C錯誤；相同

元素原子之間形成的。鍵的鍵能比兀鍵的大，D正確。

2.一定條件下發(fā)生反應：Fe+6HCN+2K2cO3=K4[Fe(CN)6]+H2f+2cO2T+2H20。下列說法正確的是

()

A.K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5

B.該反應中只存在離子鍵和共價鍵的斷裂和形成

C.HCN、CCh、CO3?-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同

D.HCN水溶液中存在4種氫鍵

【答案】D

【解析】A項，K4[Fe(CN)6]的中心原子為Fe,核外電子排布式為[Ar]3d64s2,A錯誤；B項，反應存在

離子鍵、共價鍵的斷裂和形成，還有配位鍵的形成，B錯誤；C項，HCN為sp雜化，CO2為sp雜化，碳

酸根離子中心原子屬于sp2雜化,C錯誤;D項,HCN水溶液中存在4種氫鍵,H-CN……H-CN>H2O…??…H-CN、

H-CN........H-O-H、H2O…?…H-O-H,D正確；故選D。

3.甲醛分子式為CH2O,有強烈刺激性氣味，甲醛在常溫下是氣態(tài)，已被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和

致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是()

A.C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化

B.甲醛分子中中心原子價層電子對數(shù)為4,含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)

C.一個甲醛分子中含有3個◎鍵和1個兀鍵

D.甲醛分子為非極性分子

【答案】C

【解析】一個甲醛分子中含有兩個碳氫鍵，一個碳氧雙鍵，C原子采取sp?雜化，氧原子形成一個碳氧

雙鍵，含有2對孤電子對，O原子采取sp?雜化，A項錯誤；甲醛分子中中心原子價層電子對數(shù)為3,不含

孤電子對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B項錯誤；一個甲醛分子中含有兩個碳氫鍵、一個碳氧雙鍵，雙鍵含有一個

0鍵和一個兀鍵，所以共含有3個◎鍵和1個n鍵，C項正確；甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，碳原子位于三

角形內(nèi)部，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以為極性分子，D項錯誤。故選C。

4.(2024?北京海淀區(qū)首都師范大學附屬中學高三質(zhì)檢)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，

下列說法不正確的是()

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

c.N2H4的沸點高于(CH3)2NNH2的原因是N2H4分子間氫鍵數(shù)目更多

D.CH30H和(CH3”NNH2中C、0、N雜化方式均相同

【答案】B

【解析】A項，甲醇是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B項，N2H4中氮原子的價層電子對數(shù)為4,

為Sp3雜化，故不可能為平面形，B錯誤；C項，N2H4分子間氫鍵數(shù)目比(CH3)2NNH2更多，故N2H4的沸點

高于(CH3)2NNH2的沸點，C正確；D項，CH30H和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均為sp3雜化，D正

確；故選B。

5.(2024.湖北重點高中高三聯(lián)考)缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過共用電

子使原子價層電子數(shù)達到8,氫原子達到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類化合物。下列說法正確的是

()

A.NE、BF3、C2H2均為缺電子化合物

B.NH3的鍵角大于BF3的鍵角

C.BF3與NH3化合反應產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同

D.NH3和BF3都是極性分子

【答案】C

【解析】A項，NH3和C2H2均不為缺電子化合物，A錯誤；B項，NH3是三角錐形，鍵角107。：BF3

是平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°,B錯誤；C項，BF3與NH3化合反應產(chǎn)物中，B和N都是sp3雜化，C正

確；D項，NH3是極性分子，BF3是非極性分子，D錯誤；故選C。

6.CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均為常見的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯誤的是()

H

A.CH30H的電子式為H：E：6：H

H

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水

D.CH30H和(CH3)2NNH中C、0、N雜化方式均相同

【答案】B

H

【解析】A項，甲醇可看成是甲烷中的一個氫原子被羥基取代得到的，CH30H的電子式為H：2：6：H，

H

A正確；B項，N2H4中N原子的雜化方式為sp3,不是平面形，B錯誤；C項，CH3OH、N2H4和(CE^NNH?

都能和水分子形成氫鍵，都易溶于水，C正確；D項，CH30H為四面體結(jié)構(gòu)，-0H結(jié)構(gòu)類似于水的結(jié)構(gòu)，

(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡式為、加，兩者分子中C、0、N雜化方式均為sp3,D正確；故選B。

N

I

7.徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3coOH等。下列

說法正確的是()

A.H2O2分子中的O為sp2雜化B.CO2分子中C原子為spi雜化

C.BF3分子中的B原子為sp3雜化D.CH3coOH分子中C原子均為sp?雜化

【答案】B

【解析】A項，H2O2分子中氧原子形成2個◎鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，錯誤;B項，

CO2分子中C原子形成2個。鍵，沒有孤電子對，采取spi雜化，正確；C項，BF3分子中的B原子的最外

層電子數(shù)為3,形成3個。鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，錯誤；D項，CH3coOH分子中有2個碳原

子，其中甲基上的碳原子形成4個。鍵，沒有孤電子對，采取sp3雜化，錯誤。

8.催化劑作用下，SO2與C12反應生成SO2c12；對SO2水溶液的光譜分析可以檢測到HSO3-、S2O32-和

痕量的SO32一,三氧化硫在液態(tài)時有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時能將

HBr氧化為Bn。關(guān)于說法正確的是()

A.SCh、SO3都是非極性分子

B.SO2cb為正四面體結(jié)構(gòu)

C.SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化

D.1mol(SO3)3分子中含有12mol0鍵

【答案】D

【解析】A項，SCh分子中正負電荷重心不重合，因此屬于極性分子，而S03分子中正負電荷重心重合，

因此該分子屬于非極性分子，A錯誤；B項，SO2c12分子中與中心S原子形成共價鍵的0、C1原子半徑不

同，因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯誤；C項，SO3分子中的中心S原子價層電子對

數(shù)為3+殳F=3,則S原子是sp2雜化；SCh?-中S原子價層電子對數(shù)是3+勺苧?=4,因此S原子雜化類

型是sp3雜化,C錯誤;D項，根據(jù)(SO3)3分子結(jié)構(gòu)可知:在1個(SO3)3分子中含有12個◎鍵，則在1mol(SO3)3

分子中含有12moi0鍵，D正確；故選D。

9.(2023.浙江省衢州市期末)SCh及其三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是()

A.SO3與CCh'、NO3-互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形

B.SO3為非極性分子，中心原子雜化類型sp3

C.三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價鍵的鍵長有a、b兩類

D.該三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有12個◎鍵

【答案】B

【解析】A項，具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，貝”03與CO32-、NO3-互為

等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，它們的中心原子孤電子對數(shù)=。、價層電子對數(shù)=3+0=3,故為sp2

雜化、空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形，A正確；B項，結(jié)合選項A可知SCh中心原子雜化類型sp2,B不正確；

C項，由圖知：三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與。形成的共價鍵的鍵長有a、b兩類，C正確；D項，該三聚體環(huán)狀

結(jié)構(gòu)中每個S原子形成4個◎鍵，則分子內(nèi)含有12個。鍵，D正確；故選B。

10.(2024?江蘇鎮(zhèn)江呂叔湘中學高三月考)二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解

度約為Ch的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClCh-與C1O3,)C1O2是一種極易爆炸的強氧化性氣

體，實驗室制備ClCh的反應為2NaClO3+SO2+H2so4=2ClO2+2NaHSO4下列關(guān)于ClCh、CIO］、CIO3一的說法正

確的是()

A.ClCh分子是極性分子B.C1O2-中含有非極性鍵

C.C1O3-的空間構(gòu)型為平面三角形D.C1O2-與C1O3-的鍵角相等

【答案】A

【解析】A項，ClCh易溶于水，在水中的溶解度約為CL的5倍，氯氣是非極性分子，根據(jù)相似相溶原

理，C102與水分子極性相似，故C102為極性分子，A正確；B項，C102-中C1和0以極性共價鍵結(jié)合，B

錯誤；C項，ClCh-中心原子C1有3個◎鍵，孤電子對數(shù)為7+;義3=1,空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤;

D項，C102-中心原子C1的孤電子對數(shù)為7+l；2X2=2,CIO：中心原子Cl的孤電子對數(shù)為1,孤電子對之

間的斥力〉孤電子對與成鍵電子對之間斥力〉成鍵電子對之間斥力，因此C1O3-鍵角〉C1O2-鍵角，D錯誤；故

選Ao

11.氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反

1

應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-?實驗室用加熱NH4cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取

少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)NH3、NF3、NH4\

NO2>NO3-等含氮粒子的說法正確的是()

A.NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H鍵角大

B.NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫鍵

C.NH3的水溶液能導電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)

D.NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐型，NCh-、NO3-中的N都是sp2雜化

【答案】D

【解析】A項，分子中中心原子上的孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，故NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H

鍵角小，故A錯誤；B項，N%極易溶于水，主要原因是NH3分子與水分子間能形成氫鍵，故B錯誤；C

項，NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項，NH3、NF3均為sp3雜化，一個孤電子對，故

為三角錐形，NO?的價層電子對數(shù)為2+5+1：X2=3,NCh-的價層電子對數(shù)為3+2萬&@=3,故N原子

都是sp2雜化，故D正確；故選D。

?考點03晶體的類型與性質(zhì)比較

1.下列有關(guān)晶體的說法正確的是()

A.任何晶體中都存在化學鍵B.晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理

C.任何晶體中，若有陰離子必定含有陽離子D.金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

【答案】C

【解析】A項，惰性氣體屬于單原子分子，該晶體中不存在化學鍵，錯誤；B項，晶體內(nèi)部的微粒在空

間的排列是否服從緊密堆積原理，主要看微粒間的相互作用有無方向性和飽和性，金屬晶體中的金屬鍵沒

有飽和性和方向性，所以服從緊密堆積原理，原子晶體中的共價鍵有方向性和飽和性，不服從緊密堆積原

理，錯誤；C項，任何晶體中，若有陰離子(一定是離子化合物)必定含有陽離子，正確；D項，有的金屬晶

體的熔點（例如水銀）的熔點比分子晶體（例如碘單質(zhì)）的熔點低，錯誤。

2.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是（）

COOH

11（）/\—COOH>11（）>

A.金剛石>晶體硅〉二氧化硅〉碳化硅B.-

C.MgO>Br2>H2O>O2D.金剛石〉生鐵〉純鐵〉鈉

【答案】B

【解析】A項，同屬于共價晶體，熔、沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅〈碳

化硅〈二氧化硅〈金剛石，錯誤；B項，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的

熔、沸點，正確；C項，對于不同類型的晶體，其熔、沸點高低一般為共價晶體>離子晶體〉分子晶體，

MgO>H2O>Br2>O2,錯誤；D項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤。

3.（2023?浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三聯(lián)考X雙選）下列說法正確的是（）

A.圖A中，18-冠-6中O原子電負性大，帶負電荷，通過離子鍵與K+作用，體現(xiàn)了超分子“分子識別”

的特征

B.圖B物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔沸點

C.圖B中，Imol該物質(zhì)含有201noi◎鍵

D.圖C中，表示硅氧四面體,則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為（SifO"）："

【答案】CD

【解析】A項，A中冠酸與K+之間并非離子鍵，而是通過配位鍵結(jié)合，A錯誤；B項，B中物質(zhì)陽離

子基團較大，離子鍵較弱，較NaBF4熔沸點更低，B錯誤；C項，根據(jù)圖B中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，Imol該物

質(zhì)含有◎鍵20mo1,C正確；D項，將左邊結(jié)構(gòu)補齊會形成兩個環(huán)，被兩個環(huán)共用的氧原子左邊有7個，右

邊有7個共14個，獨立成個體的氧原子有10個，同時每個環(huán)都有獨立的硅原子，則Si：O=（4+4x0.5）：

（14x0.5+10）=6：17,這樣每個環(huán)所包含的。有17個，硅有6個，再根據(jù)硅化合價為+4價，氧化合價為-2

價，其結(jié)構(gòu)通式為@6。0）7,D正確；故選CD。

4.下列說法不正確的是（）

A.NazO中離子鍵的百分數(shù)為62%,則Na?O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價晶體之間的過

渡晶體

B.NazO通常當作離子晶體來處理，因為NazO是偏向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離

子晶體接近

C.ALO3是偏向離子晶體的過渡晶體，當作離子晶體來處理；SiCh是偏向共價晶體的過渡晶體，當作

共價晶體來處理

D.分子晶體、共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型

【答案】C

【解析】A項，NazO中離子鍵的百分數(shù)為62%,說明還存在共價鍵，則NazO不是純粹的離子晶體，

是離子晶體與共價晶體之間的過渡晶體，故A項正確；B項，離子鍵與共價鍵的區(qū)別在于形成化學鍵的兩

元素電負性差值，差值大為離子鍵，差值小為共價鍵，NazO通常當作離子晶體來處理，項因為NazO是偏

向離子晶體的過渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，故B正確；C項，A12O3>SiCh均是偏向共

價晶體的過渡晶體，當作共價晶體來處理，故C項錯誤；D項，根據(jù)微粒間存在的作用力分析，分子晶體、

共價晶體、金屬晶體和離子晶體都有過渡型，故D項正確；故選C。

考點04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2024?遼寧大連市金州高級中學高三期中）TiCh通過氮摻雜生成TiO（2.）Nb的反應如圖。已知原子1、

2的分數(shù)坐標為（0,0,：）和（1,0,0）,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

氧空穴

下列敘述不正確的是（）

3.2xlO32

A.原子3的分數(shù)坐標為（1,