浙江強(qiáng)基聯(lián)盟2024年10月高二聯(lián)考

化學(xué)試題

浙江強(qiáng)基聯(lián)盟研究院命制

考生注意：

1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題

區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlB11C12N14O16C135.5Ca40Fe56Ag108

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列食品添加劑中不屬于電解質(zhì)的是

A.亞硝酸鈉B.苯甲酸C.葡萄糖D.山梨酸鉀

【答案】C

【解析】

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

物叫做非電解質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】A.亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B.苯甲酸是酸，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D.山梨酸鉀是鹽，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故選C。

2.物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列說法正確的是

A.SCh具有殺菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化劑

B.液態(tài)NH3汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑

C.SiCh具有導(dǎo)電性，可以用作光導(dǎo)纖維的材料

D.NaClO具有漂白性，可以用于殺菌消毒

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化硫具有還原性，為防止葡萄酒氧化而變質(zhì)，常用二氧化硫作葡萄酒的抗氧化劑，故A

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錯(cuò)誤；

B.氨氣易液化，液氨汽化時(shí)會(huì)吸收大量的熱使周圍環(huán)境溫度降低，所以常用作制冷劑，故B正確;

C.二氧化硅可以傳導(dǎo)光信號，所以可用作光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；

D.NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

3.下列化學(xué)用語表述不正確的是

A.CbO的電子式：：

B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2

C.熟石膏的化學(xué)式：2CaSO4H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CLO中氯氧均為8電子結(jié)構(gòu)，A正確；

B.乙烯分子含有碳碳雙鍵，B正確；

C.熟石膏含有結(jié)晶水，化學(xué)式為2CaSO4-H2。，C正確；

D.由于H2O中O原子呈負(fù)價(jià)，根據(jù)異性相吸可知靠近O原子的為Na+,NaCl溶液中的水合離子:

4.已知高鎰酸鉀與濃鹽酸可以制氯氣：2KMnO4+16HC1(^<)=2KC1+5C12T+2MnCl2+8H2O,下

列說法不正確的是

A.KM11O4在該反應(yīng)中作氧化劑

B.HC1在該反應(yīng)中還體現(xiàn)酸性

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5

D.該反應(yīng)每生成5molcL，轉(zhuǎn)移lOmole-

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，則KMnO4中Mn元素被還原，KM11O4為氧化劑，A

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正確；

B.16個(gè)HC1中的有10個(gè)-1價(jià)Cl轉(zhuǎn)化為0價(jià)，體現(xiàn)還原性，還有6個(gè)-1價(jià)C1原子沒有變價(jià)，體現(xiàn)酸性,

故HC1既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性，B正確；

C.氧化產(chǎn)物為C12,還原產(chǎn)物為MnC12,則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:2,C錯(cuò)誤；

D.每生成5moicL,說明有l(wèi)Omol-l價(jià)Cl原子失去電子，且每個(gè)-1價(jià)C1原子轉(zhuǎn)移le;故共轉(zhuǎn)移

1OmolXle=lOmole~,D正確;

故答案選C。

5.下列關(guān)于金屬及其化合物的說法不正確的是

A.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)

B.FeCb溶液具有腐蝕性，可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字

C.鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，鋁制餐具可以長時(shí)間存放咸菜等腌制品

D.碳素鋼中添加Cr、Ni等元素，可作不銹鋼材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，其熔點(diǎn)較低導(dǎo)熱性好，可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，A正確；

B.FeCb溶液具有氧化性，能和鐵反應(yīng)可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字，B正確；

C.鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，但長時(shí)間存放咸菜等腌制品，氧化膜易被破壞，導(dǎo)致鋁被腐蝕，C錯(cuò)

誤；

D.添加銀和銘元素，可以改變普通鋼的組成，得到不銹鋼，從而使其具有特殊性能，D正確；

故選C。

6.化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是

A.通過煤的氣化、液化等化學(xué)變化可獲得清潔燃料和化工原料

B.硝酸鏤是一種高效氮肥，性質(zhì)穩(wěn)定，易溶于水，可直接施用

C.阿司匹林水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會(huì)出現(xiàn)副作用

D.CaS04是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作

【答案】B

【解析】

【詳解】A.煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣等，煤的液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等，則通過煤的氣化、液化等

化學(xué)變化可獲得CO、H2、甲醇等清潔燃料和化工原料，故A正確；

B.硝酸鏤屬于鏤鹽，加熱易分解，性質(zhì)不穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.阿司匹林含有酯基，水解可以產(chǎn)生水楊酸，大量服用會(huì)出現(xiàn)副作用，故c正確；

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D.CaSO4俗名石膏，是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作，故D正確;

選Bo

7.已知斷開ImolHz(g)中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程

式不正確的是

能｝2molH(g)+2molCI(g)

量—f---------------------------

679kJ864kJ

1molH2(g)+1molCl2(g)

2molHCl(g)

---------------------------------------------------------------A

反應(yīng)過程

A.斷開ImolHCl(g)中的H—Cl鍵要吸收432kJ能量

B.生成ImolCU(g)中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)A2/=-864kJ?

D.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

【答案】C

【解析】

【詳解】A.形成2moiHCl(g)放出熱量864kJ,所以斷開ImolHCl(g)中H-C1鍵吸收能量=864kJ+2=432kJ能

量，A正確；

B.由圖，生成ImolCL中CLC1鍵吸收能量=(679kJ-436kJ)=243kJ,B正確；

C..由圖可知H2(g)+C12(g)=2HCl(g)/SH=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol,C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，D正確；

故選C。

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是

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A.配制氫氧化鈉溶液

B.測定硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)速率

C.用pH試紙測定溶液pH

D.用于凈化、干燥氯氣

【答案】D

【解析】

【詳解】A.容量瓶不能用于溶解，配制氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)將稱量好的NaOH固體置于燒杯中溶解，A錯(cuò)

、口

慶；

B.Na2s2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、S和SO2,但SO2氣體可以溶于稀硫酸，測得體積不準(zhǔn)確，B錯(cuò)

誤；

C.用pH試紙測定溶液pH,應(yīng)用玻璃杯蘸取溶液點(diǎn)到干燥的pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色板進(jìn)行比對讀

取pH值，C錯(cuò)誤；

D.用飽和食鹽水可以除去氯氣中的HC1,用無水氯化鈣可以用于干燥氯氣，D正確；

故答案選D。

9.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）H3C（g）o反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下

表所示:

Mnol

n(A)n(B)n(C)

t/miii

04.04.80

51.8

103.2

153.2

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下列說法正確的是

A.0?5min用A表示的平均反應(yīng)速率為O.O^ol-L^min1

B.該反應(yīng)在lOmin后才達(dá)到平衡

C.平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=1.2mol-U1

D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

【答案】C

【解析】

【詳解】A.v(C)=—"mol_=o18mol?L」?min1,v(A)=—v(C)=0.06mol,L1?min-1,A錯(cuò)誤；

2Lx5min3

B.在lOmin時(shí)，A轉(zhuǎn)化0.8mol,則B轉(zhuǎn)化1.6mol,15min時(shí),n(B)=4.8mol-3.2mol=1.6mol,故lOmin時(shí)

已達(dá)平衡，可能是5?lOmin內(nèi)的某一時(shí)間達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；

C.lOmin時(shí)已達(dá)平衡，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.8mol,則同時(shí)生成C物質(zhì)為2.4mol,c(C)=2網(wǎng)色=1.2mol?L”,C

2L

正確；

D.平衡時(shí)，A物質(zhì)轉(zhuǎn)化0.8mol時(shí)，B物質(zhì)轉(zhuǎn)化1.6mol,B的轉(zhuǎn)化率為"㈣X100%=33.3%,D錯(cuò)誤；

4.8mol

故答案選C。

10.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2H2O+2e=H,T+2OH

-+

B.用Na2sCh溶液吸收少量Cl2：SO；+Cl2+H20=2H+2CF+SO：

+

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2：2Na+COf-+C02+H20=2NaHCO3

D.硫化鈉溶液在空氣中久置變渾濁：2s>+O2+2H2O=2SJ+40H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)為水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，A正確；

B.氯氣具有氧化性，氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子、氯離子和亞硫酸氫根離子，

3SO^+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO^,B

C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，C正確；

D.硫化鈉溶液在空氣中久置會(huì)被空氣中氧氣氧化為硫單質(zhì)而變渾濁，D正確；

故選B。

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11.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產(chǎn)品為

原料進(jìn)行合成：

無機(jī)物M-

CH=CH/，”「產(chǎn)有機(jī)物A

催化劑催化劑

------?CH2=CHCOOCH2CH,

6產(chǎn)由％品＞有機(jī)物”△丙烯酸乙酯

下列說法不正確的是

A.有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)是竣基

B.CH2=CH2的加聚產(chǎn)物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包裝材料

C.化合物A可以被酸性高錦酸鉀溶液氧化成乙酸

D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且Imol丙烯酸乙酯最多與Imollh發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行反推，可知醇和竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2cH3,

其中醇為乙醇，酸為CH2=CHCOOH,則有機(jī)物A為乙醇，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，無機(jī)物M為

H2O,有機(jī)物B為CH2=CHCOOH。

【詳解】A.有機(jī)物B為CH2=CHCOOH,含氧官能團(tuán)是裝基，A正確；

B.CH2=CH2的加聚產(chǎn)物為聚乙烯，可制成塑料薄膜，其不含氯元素，可用于食品包裝材料，B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物A為乙醇，羥基可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化成竣基，得到乙酸，C正確；

D.丙烯酸乙酯的密度比水小，其中的碳碳雙鍵能和氫氣加成，則Imol丙烯酸乙酯最多與ImolHz發(fā)生加

成反應(yīng)，D正確；

故選B?

12.甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)

酸。下列說法不正確的是

A.原子半徑：?。疚欤疽?/p>

B.非金屬性：戊＞丁＞丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

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D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為CL甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、T

為P。

【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；

C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、

乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；

D.丙的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

13.堿性鋅錦電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2(3=ZnO+2MnOOH,電池構(gòu)造示意圖如圖所示。下列

有關(guān)說法不正確的是

+

A.電池工作時(shí)，0H通過隔膜向負(fù)極移動(dòng)

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e+20H=ZnO+H20

C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電

D.反應(yīng)中每消耗ImolMnCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1()23

【答案】D

【解析】

【分析】由總反應(yīng)可知，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e+2OH=ZnO+H2O,MnCh為正極，電極反應(yīng)式

為：MnO2+e+H2O=MnOOH+OHo

【詳解】A.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，OH-通過隔膜向負(fù)極移動(dòng)，A正確;

B.Zn為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋅，B正確;

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c.環(huán)境溫度過低，化學(xué)反應(yīng)速率下降，不利于電池放電，c正確;

D.MnO2+e+H2O=MnOOH+OH,反應(yīng)中每消耗ImolMnCh,轉(zhuǎn)移電子1mol,數(shù)目為6.02x10",D

錯(cuò)誤；

故選D。

14.將一定量乙烯通入飽和濱水(3.4%)中，濱水快速褪色，其反應(yīng)歷程如下：

已知：①乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多；②該反應(yīng)最終a、b兩種產(chǎn)物含量分別為10.2%和

89.8%0

下列說法不正確的是

A.若將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物CH2cleH2cl和CH2cleH20H

B.反應(yīng)II得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于水的濃度大于Br

C.H2O的存在加快了反應(yīng)速率，H2O是總反應(yīng)的催化劑

Br+

D./\微粒中，所有原子最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

H2C—CH2

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯氣和澳均為鹵素單質(zhì)，根據(jù)類比，則將乙烯通入氯水中，可以得到產(chǎn)物CH2cleH2cl和

CH2C1CH2OH,A正確；

B.活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，反應(yīng)II得到的兩種產(chǎn)物的含量不同，是由于兩者反應(yīng)的

活化能不同，反應(yīng)速率不同，導(dǎo)致二者的產(chǎn)量差異，B錯(cuò)誤；

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，已知乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色比該反應(yīng)慢得多，澳的四氯化碳溶液中不

含水，而澳水溶液中含有水，則可能是H2O的存在加快了反應(yīng)速率，H2O是總反應(yīng)的催化劑，C正確；

Br+

D./\微粒中，氫為2電子穩(wěn)定、碳澳為8電子穩(wěn)定，所有原子最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D

H2C—CII2

正確；

故選B。

15.乙二酸(H2c2。4)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mLO.lOOmolL」的乙二酸溶液中滴加同

第9頁/共20頁

,或四2

c（C2Ot

濃度的NaOH溶液，過程中的lgX[X為一]、V(NaOH)與pH的變化關(guān)系如圖

（；）

cHC2OC（H2C2O4）

所示。下列說法不正確的是

nV（NaOH）/mL

eg電.*

20

1.0

0

b（3.82,0）12PH

-1.25

-3.82

。92。丁)

A.直線n中的x表示

C（HC2O4）

B.a點(diǎn)溶液中存在c(H2c2。4)：｛He?。；):=10135:1

c.常溫下，H2C2O4□2H++C2（Dj的K=10-5.07

口“點(diǎn)溶液中滿足《015-)=(11+)+(11?204)+2以凡?204)

【答案】B

【解析】

+

c（HC2O4）c（H）c（HCA）c（HXigc（H+）+igC（HC2O；）

【分析】由Ka|=,即lgKai=lg-,同理

c（H2c2O4）c（H2c2O4）C（H2c2O4）

+

c（C2O；jc（H）cC0t

+2

lgKa2=lg_=lgc（H）+lg，分別代入(0,-1.25)、(0,-3.82)兩點(diǎn)坐標(biāo)，可得

C（HC2O4）C（HC2O4）

c（HC2O4）

直線I對應(yīng)的K=10-125,直線II對應(yīng)的K=10-382,Kai>K,則直線I對應(yīng)的IgX為1g=~二~三

aaa2，Kai=10-

C（H2C2O4）

CC20t

382

L25,直線II對應(yīng)的IgX為1g,Ka2=10--；

C（HC2O4）

c（C2O;

【詳解】A.由分析，直線II中的X表示,A正確;

c（HC2O4）

c（HC20nxi0也6

+-26

B.a點(diǎn)溶液中pH=2.6,c（H）=10-mol/L,Kal=10心，

c（H2c2O4）

eg。：）」0125

=10135：l,則C(H2c2。4)：可度2。；)：=1：10135,B錯(cuò)誤;

c（H2c2O4）10-2.6

第10頁/共20頁

C.常溫下，H2c2。4口2H++C2。：的

X1=10-%10-3057

上江皿也=巡處")吏四巫『。C正確;

C(H2C2O4)C(H2C2O4)C(HC2O4)

D.c點(diǎn)處，20mLO.lOOmol.L"的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液40mL,則溶質(zhì)為Na2c2O4,由質(zhì)

+

子守恒可知，c(OH')=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4),D正確;

故選B。

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣取固體試樣加水溶解，向沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫦t

A中是否含有其中滴加少量NaOH溶色石蕊試紙變藍(lán)的不存在NH；

NH：液，加熱氣體

用O.lmolLiNaOH溶液分

比較硫酸與醋酸別中和等體積O.lmolLH2s。4消耗的NaOH

B酸性：H2SO4>CH3COOH

的酸性強(qiáng)弱1H2sO4溶液和OOmolL溶液多

>CH3COOH溶液

比較漠單質(zhì)與硫

向2mLO.lmolLiNa2s溶

C單質(zhì)的氧化性強(qiáng)產(chǎn)生淡黃色沉淀氧化性：Br2>s

液中滴加幾滴澳水，振蕩

弱

向恒溫恒容密閉玻璃容器

探究化學(xué)平衡移對于反應(yīng)前后氣體總體積不

中充入lOOmLHI氣體，分

D動(dòng)中壓強(qiáng)的影響氣體顏色不變變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平

解達(dá)到平衡后再充入

因素衡不移動(dòng)

100mLAr

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.在某固體試樣加水后的溶液中，滴加濃NaOH溶液并進(jìn)行加熱，該實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉濃度太小,

A錯(cuò)誤；

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B.硫酸為二元酸，中和等體積O.lmolLiH2s04溶液和0」mol.L」CH3coOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶

液多不能說明兩者酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明澳單質(zhì)氧化硫離子生成硫單質(zhì)，則氧化性：Br2>S,C正確；

D.恒溫恒容密閉玻璃容器中充入lOOmLHI氣體，分解達(dá)到平衡后再充入lOOmLAr,氨氣不影響各物質(zhì)分

壓，不能探究化學(xué)平衡移動(dòng)中壓強(qiáng)的影響因素，D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

17.反應(yīng)熱及數(shù)據(jù)廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)方面。

（1）若1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ,則石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式為。

11

（2）2H2（g）+02（g）=2H2O（g）AH=-483.6kJ.moP,H2O（1）=H2O（g）AH=+44kJ.moF1

則氫氣的燃燒熱AH=

（3）測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50moLL」鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸

溫度；②用另一量筒量取50mL0.55moLLTNaOH溶液，測出NaOH溶液溫度；③將NaOH溶液沿玻璃棒

緩慢倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。上述實(shí)驗(yàn)步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成

o如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱AH（填“偏大”“偏小”或

“相等”）。

（4）理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN（g）QHNC（g）異構(gòu)化反應(yīng)的能量變化如圖。

(

一

。

弓

3

)

/

喇

淀

蕓

要

①穩(wěn)定性：HCNHNC（填“>”或“=”）。

②該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=kJ-mol-1

（5）科學(xué)家用氮?dú)夂蜌錃庵苽淦?，過程如下：

-1

N2（g）+3H2（g）D2NH3（g）=-tzkJ-mol

-1

2NH3(g)DN2H4(1)+H2(g)AH2=+bkJ-mol

N2H/g)口N2H4(1)A&=-ckJ-mo口

第12頁/共20頁

則N2(g)+2H?(g)口N2H4(g)AH=kJ.mol」(用含a、b、c的計(jì)算式表示)。

【答案】(1)C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)AH=-12akJ/mol

(2)-285.8kJ-mori

(3)①.將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中②.偏大

(4)①.>②.+59.3

(5)(b+c-a)

【解析】

【小問1詳解】

若1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ,則Imol石墨完全燃燒放出的熱量為12akJ,所以石墨完全燃燒的熱

化學(xué)方程式為：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=-12akJ/mol；

【小問2詳解】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△Hl=-483.6kJ.mo「，

②H2(Xl)=H2(3(g)△4=+44kJ.mo「，由①xg-②得：H2(g)+1-02(g)=H2O(1),則由蓋斯

定律得氫氣的燃燒熱=gAHi1x(-483.6kJ-mol-1)-44kJ-mol-1=-285.8kJ-mol-1；

【小問3詳解】

中和熱測定要使用稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，且實(shí)驗(yàn)中要盡量操作迅速以保證熱量盡量不散失，防止產(chǎn)生

實(shí)驗(yàn)誤差，所以上述實(shí)驗(yàn)步驟中一處不合理的操作應(yīng)改成：將NaOH溶液迅速倒入內(nèi)筒中。氨水溶質(zhì)

收力小2。電離吸熱，如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，放熱的熱量偏少，導(dǎo)致測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

△H偏大；

【小問4詳解】

①根據(jù)圖示，HCN的能量小于HNC,能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCN>HNC；

②AH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol"；

【小問5詳解】

-1

①N2(g)+3H?(g)?2NH3(g)=-ak]■mol

-1

②2NHs(g)口N2H4(1)+H2(g)AH2=+bkJ-mol

1

③N2H/g)口N2H4(1)AH3=-ckJ-mor

由①+②-③得N2(g)+2H?(g)口N2H/g),則根據(jù)蓋斯定律得

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AH=AH,+AH?—=[—a+6—(—c)]燈=(b+c—a)切如ZO/T。

18.硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義，其中的核心步驟為2so2(g)+C>2(g)口2so3(g)

AH=-197.8kJmol1

(1)上述反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物總能量。

(2)TC下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和2.7molO2,發(fā)生上述反應(yīng)，如圖是SCh和SCh

的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

②下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是o

A.S02和S03的濃度相等B.vjE(SO2)=va(SO3)

C.密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變D.密閉容器內(nèi)氣體密度不再改變

③達(dá)到平衡后，向該容器中再充入0.4molSC>2和O.lmolSCh,此時(shí)，平衡(填"向正反應(yīng)方向移

動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)=

(3)對于氣體參與的反應(yīng)，可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)[p(B)=p(總)xn(B)/n(總)]代替該氣體物質(zhì)的量

濃度c(B)來表示平衡常數(shù)Kp。設(shè)O2的平衡分壓為p,S02的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則上述反應(yīng)的K°=

(用含p和a的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)大于(2)①.0.05②.BC③.向正反應(yīng)方向移動(dòng)

2a2

px——

2.7-a

(3)

2-2aY

2.7-a)

【解析】

【小問1詳解】

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；

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【小問2詳解】

①反應(yīng)中二氧化硫被消耗物質(zhì)的量減小、三氧化硫生成物質(zhì)的量增大，則由圖，lOmin內(nèi),

v(SO,)=^-——mol-L1-min1=0.05nwl-IT1-min1；

1")2x10

②A.SO2和SO3的濃度相等，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)平衡；

B.反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，v正(SC)2)=v逆(SO3)，則正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)平衡；

C.反應(yīng)為氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說明平衡不再移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡;

故選BC；

③達(dá)到平衡后，三段式為:

2SO2(g)+O2(g)|ii2s03(g)

起始(mol)22.70

轉(zhuǎn)化(mol)1.40.71.4

平衡(mol)0.62.01.4

49

＜豆，則

向該容器中再充入0.4molSO2和0.1molSO3,此時(shí)Q==2.25

平衡正向移動(dòng);

【小問3詳解】

三段式為：

2SO2(g)+O2(g)3B2s03(g)

起始(mol)22.70

轉(zhuǎn)化(mol)2aa2a

平衡(mol)2-2a2.7-a2a

22晨

。2的平衡分壓為P，根據(jù)阿伏伽德羅定律，二氧化硫、三氧化硫分壓分別為px--

2.7-a2.7-a

2a

2.7-a

K

P2-2aY

2.7-a)

19.下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃),據(jù)此，回答以下問題:

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酸CH3COOHH2CO3HCIOH3PO3H2C2O4

&=4.3x10-7K]=1.0x10-2=6.0x102

K,K=l.8x10-5K=3.0x10-8

=5.6xIO-11（=2.6x10-7K?=6.4x10-5

（1）同濃度CH3coOH與HC10的酸性大?。篊H3COOHHC10（填或

（2）由表可知，Na2HPO3>（填“酸式鹽"或''正鹽”）。

（3）25℃時(shí)，向O.lmolL-i的H3P03溶液加水稀釋的過程中，下列數(shù)據(jù)變大的是.

C（；）

+H2PO

A.c（H）-c（0H）D.----;-----------------

c（H3Po3）

2

Cc（HP0；-）c（0H-）

D，c（H2PO3）

■C（H3PO3）

（4）往NaClO溶液中通入少量CO2氣體,請寫出相關(guān)離子方程式：O

（5）25℃時(shí)，求0.020moLL」CH3coOH溶液的pH=（已知：lg6=0.78）。

【答案】（1）>（2）正鹽（3）B

（4）CIO-+凡0+CQ=HCIO+HCO；

（5）3.22

【解析】

【小問1詳解】

CH3co0H的電離平衡常數(shù)K=L8xlO-5,HC10的電離平衡常數(shù)K=3.0*10-8,電離平衡常數(shù)越大，酸性越

強(qiáng)，故同濃度CH3coOH與HC1O的酸性大小為CH3COOH>HC1O；

【小問2詳解】

由表中數(shù)據(jù)可知H3P。3為二元酸，故Na2Hpe>3是正鹽;

【小問3詳解】

+

A.c（H）-c（OH-）=Kw,溫度不變，Kw不變，A不符合題意;

c（HPO；）

2中、，稀釋過程中，c（H+）濃度減小，故乎~?增大，B符合題意;

（）（）

C（H3PO3）cH+cH3PO3

C他PO；）c（H+）_c（HP*）c（H+）喂二』毫’即

c.

ALa2

-C（H3PO3）'c（H2PO；）

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c2(HPO；),稀釋過程中，c（〃PQh濃度減小，故?［：：：卜小,C不符合題

2Kal

=

C(H3PO3)K^

思；

D.稀釋過程中，濃度減小，c（H2PO；）濃度減小，c（OH。增大，故無法得出

c2（HP0^）c（0H）

變化情況，D不符合題意;

C（H2PO；）

故答案選B；

【小問4詳解】

由表中數(shù)據(jù)可知Kai（H2co3）>K（HClO）>Ka2（H2co3）,故酸性H2c。3>HC1O>HCO；,往NaClO溶液中通入

少量CO2氣體生成NaHCCh、HC1O,離子方程式為CIO-+H20+CO2=HCIO+HCO；；

【小問5詳解】

1+

25℃時(shí)，求0.020moLL」CH3coOH溶液中，c(CH3COOH)-0.020mol-L,c(H)-c(CH3COO),即

-2-

c(H)c(CH3C00jC(H)

解得c(H+)=6XIO-4mol-L1,pH=3.22。

c(CH3coOH)0.020,

20.過氧化鈣可以用于改善水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可以用于應(yīng)急供氧等。某實(shí)驗(yàn)小

組按如下流程和裝置進(jìn)行制備:

30%雙氧水①冰水浴、過濾

卜而一懸濁液>CaO8HO

Ca（0H）2固體222

已知：低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，CaO2-8H2。加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱

350℃時(shí)受熱分解生成氧氣。

（1）圖中儀器A的名稱是

（2）若用CaCL固體替代Ca（OH）2固體，還需加入哪種試劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。

A.濃鹽酸B.濃氨水C.石油叫D.75%乙醇

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（3）下列說法正確的是。

A.步驟①中，儀器A支管的作用是平衡氣壓，使H2O2溶液易于滴下

B.步驟②中，過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

C.步驟③中，在加熱烘干中需要控制溫度350℃并通入氧氣可以有效抑制過氧化鈣分解

制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為

D.CaO2Ca（OH1+H2O2+6H2O=CaO2-8H2O

（4）反應(yīng)用冰水浴控制溫度在0-5℃,其中一個(gè)原因是反應(yīng)物雙氧水受熱易分解，低溫有利于提高產(chǎn)率，

另外的原因還可能是

（5）測定產(chǎn)品中CaCh的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是

第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸儲(chǔ)水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2moiL的

H2s。4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入濃度為cmoLL」的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至反應(yīng)終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液VmL。已知：

I2+2S2O^=2r+S4O^?

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為,產(chǎn)品中CaC>2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”“偏低”或“偏高”）。

【答案】（1）恒壓滴液漏斗（2）B（3）ABD

（4）低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應(yīng)，若溫度升高，過氧化鈣會(huì)溶于水并與水反應(yīng)

（5）①.當(dāng)最后半滴Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色②.

3.6cV2_

------%③.偏I(xiàn)WJ

a

【解析】

【分析】由流程可知，氫氧化鈣、雙氧水、水反應(yīng)生成沉淀，過濾得CaO2-8H2。晶體，經(jīng)過烘干得到產(chǎn)品。

【小問1詳解】

儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗；

【小問2詳解】

Ca（0H）2屬于堿，溶于水電離鈣離子和OH1水溶液為堿性，若用CaCL固體替代Ca（0H）2固體，也需添

加堿性溶液，濃氨水為堿性，故答案選B；

【小問3詳解】

A.儀器A支管的作用是平衡氣壓，防止燒瓶內(nèi)氣壓過大，使H2O2溶液易于滴下，A正確；B.過濾過程

需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C.CaO2-8H2。加熱到150。（3左右開始脫水，繼續(xù)

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加熱350。(：時(shí)受熱分解生成氧氣，故加熱烘干中溫度在150。。C錯(cuò)誤；D.由流程可知，氫氧化鈣、雙氧

水、水反應(yīng)生成CaO2-8H2O晶體，故制備C