大興區(qū)2023?2024學年度第一學期期中檢測

高三化學

考1.本試卷共8頁，共19道小題，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。

生2.在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、班級、姓名和準考證號。

須3.試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。

知4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlLi7C12N14016Fe56Se79

第一部分選擇題（共42分）

本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分

1.化學材料在人類社會發(fā)展中起著重要作用。下列關于幾種含碳材料的說法不巧硬的是

A.①屬于共價晶體B.②中碳原子是sp?雜化

C.③碳納米管屬于膠體D.④C60間的作用力是范德華力

【答案】C

【解析】

【詳解】A.金剛石中碳原子間均以共價鍵相結(jié)合，為共價晶體，故A項正確；

B.石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個sp2雜化軌道含S軌道與p軌道，故B項正確;

C.碳納米管不屬于膠體分散系，故C項錯誤；

D.C60之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D項正確；

故答案選c。

2.下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A.N2B.H20C.NH3D.CC14

【答案】D

【解析】

【詳解】A.N2是由氮氮非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；

B.H20是由氫氧極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B不符合題意；

C.NH3是有氮氫極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C不符合題意；

D.CC14是有碳氯極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D符合題意；

故本題選D。

3.下列關于物質(zhì)分類不乏確的是

A.二氧化硫一酸性氧化物B.氨水一弱電解質(zhì)

C.碳酸氫鈉——酸式鹽D.氯化鐵——強酸弱堿鹽

【答案】B

【解析】

【詳解】A.二氧化硫能與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，為酸性氧化物，故A項正確；

B.氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B項錯誤；

C.碳酸氫鈉是金屬鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于酸式鹽，故C項正確；

D.鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水，則氯化鐵是強酸弱堿鹽，故D項正確；

故本題選B。

4.下列化學用語或圖示表達不亞確的是

A.—0H的電子式：.0：HB.飆0分子的空間結(jié)構(gòu)模型：

C.基態(tài)S原子的電子排布式：3s23P4D.順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

【答案】C

【解析】

【詳解】A.羥基不帶電，其電子式中氫原子周圍2個電子，氧原子周圍7個電子，故A項正確;

B.CH2O分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，其中碳原子的雜化方式是Sp2,空間結(jié)構(gòu)模型:故

B項正確;

C.基態(tài)S原子的電子排布式：Is22s22P63s23P4,故C項錯誤；

D.順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)中相同的結(jié)構(gòu)在雙鍵的同側(cè)，故D項正確;

故本題選C。

5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Fe的摩爾質(zhì)量是56gB.0.2molNH3分子中含有的電子數(shù)目為2%

C.O.lmoLLTFeCy溶液中C「數(shù)目為0-3NAD.標準狀況下，lIZLH?。的物質(zhì)的量為0.5mol

【答案】B

【解析】

【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,故A項錯誤；

B.ImolNE中含有l(wèi)Omol電子，則0.2molNH3中含有2moi電子，電子數(shù)目為2NA,故B項正確；

C.缺少溶液體積，無法計算C1的數(shù)目，故C項錯誤；

D.標準狀況下，壓0為液體，故D項錯誤；

故本題選B。

6.下列說法不F砸的是

A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應

B.油脂氫化后產(chǎn)生的人造脂肪中碳原子為sp3、sp2雜化

C.核甘酸是組成核酸的基本單元，核甘酸水解可得到磷酸、戊糖和堿基

D.乙醇、苯酚等作為消毒防腐劑可以使微生物的蛋白質(zhì)變性，達到消毒目的

【答案】A

【解析】

【詳解】A.糖類中的單糖不能水解，故A項錯誤；

B.油脂氫化后產(chǎn)生的人造脂肪是飽和高級脂肪酸甘油酯，碳原子為sp3、sp2雜化，故B項正確；

C.核酸分為兩大類，即脫氧核糖核酸（簡稱DNA）與核糖核酸（簡稱RNA）,核昔酸是組成核酸的基本單

元，核甘酸水解可得到磷酸、戊糖和堿基，故C項正確；

D.乙醇、苯酚等能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于醫(yī)療消毒和防腐劑，故D項正確；

故本題選Ao

7.膽研(CUSO4-5H2O)可以寫成［。1(凡0)4下。4?凡0,其結(jié)構(gòu)片斷如下。下列說法中不乏理的是

A.基態(tài)Ci?+的價層電子排布式是3d9B.SO："的VSEPR模型名稱是正四面體

C.膽磯中H2O與SO1的作用力是氫鍵D.膽研中Cd卡是中心離子，配位數(shù)是5

【答案】D

【解析】

【詳解】A.銅的原子序數(shù)是29,基態(tài)Cu2+價層電子排布式為3d因故A項正確；

B.SOj中S原子價電子對數(shù)為：4+-(6+2-2x4)-4,沒有孤電子對，VSEPR模型為正四面體，

故B項正確；

C.由圖可知，膽磯中H2O的氧原子與銅離子之間形成配位鍵，硫酸根離子中氧原子與水分子中H原子之

間形成氫鍵，故C項正確；

D.圖中可知膽研晶體中CM+的配位數(shù)是6,故D項錯誤；

故本題選D。

8.下列事實不熊用氫鍵解釋的是

A,氨氣極易溶于水

B.氯氣比氯化氫更易液化

C.鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛的沸點低

D.在冰的晶體中，每個水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氨分子與水分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，與氫鍵有關，故A項不符合題意；

B.氯氣比氯化氫沸點低，因此容易液化，與氫鍵無關，故B項符合題意；

C.鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)的氫鍵，對羥基苯甲醛可以形成分子間的氫鍵，分子間的氫鍵對熔沸點

的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對熔沸點的影響，所以鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛，與氫鍵有關，故

C項不符合題意；

D.水分子間存在氫鍵，由于氫鍵的方向性而使得水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12,故D項不符合題

思；

故答案選B。

9.下列化學方程式書寫不正確的是

A.用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3+3凡0合Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.向NaHSC)4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO：+Ba?++2OIT=BaSO45+2H

+3+

過量鐵粉與稀HNO3反應：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H2O

OH

OH

D.苯酚與甲醛在濃鹽酸催化下反應：

J+幾HCHO-^-

nCH23nOH+(n-l)H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.用FeCb溶液制備Fe(OH)3膠體，化學方程式為:

FeCl3+3H2(D2Fe(OH)3(膠體)+3HCl,故A項正確;

B.向NaHSCU溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，化學方程式為:

+2+

2H+SO：+Ba+2OH=BaSO4J+2H2O,故B項正確;

C.過量鐵粉與稀HNO3反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，化學方程式為:

+2+

3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,故C項錯誤;

D.苯酚與甲醛在濃鹽酸催化下發(fā)生縮聚反應，化學方程式為:

0H0H

,故D項正確;

nI+nHCHOCH2iOH+(n-l)H2O

故本題選Co

10.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22,X元素原子的核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的

是

A.原子半徑：X<YB.X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)晶體類型不相同

C.同周期中第一電離能小于X的元素有4種D.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體

【答案】D

【解析】

【分析】假設X的質(zhì)子數(shù)為a,Y的質(zhì)子數(shù)為b,X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22,則a+b=22；X的原子

核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個，則a+6=b,聯(lián)立解得a=8,b=14,因此X為氧元素，Y為硅元

素。

【詳解】A.X為O元素，Y為Si元素，同一周期從左至右原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，原子半徑C>

0,同一主族從上至下原子半徑遞增，原子半徑Si>C,所以原子半徑Si>0,A正確；

B.X為氧元素，02、03固態(tài)時均為分子晶體，Y為硅元素，單質(zhì)硅是共價晶體，B正確；

C.X為O元素，同一周期從左至右第一電離能有增大的趨勢，第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰

的兩種元素，所以同周期中第一電離能小于O的元素有4種：Li、Be、B、C,C正確；

D.X為氧元素，Y為硅元素，兩者形成的二氧化硅為共價晶體，D錯誤；

故答案為：Do

11.用下圖所示裝置及藥品進行實驗，不能達到實驗目的的是

AB

,飽和食鹽水1滴加足量1滴加

稀硝酸jTAgNOj

「溶液

［酸性

KMnO澳Z工燒

/溶液永角年液

檢驗乙烘具有還原性檢驗溟乙烷水解產(chǎn)物中含有Br-

CD

乙濃鹽酸4

乙

濃

一聚

酚

碎?>

!飽和

鈉

瓷飽和

溶

片大理w

Na：COj=NaHCOx

液

金f溶液、W口溶液

制備并接收乙酸乙酯證明酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.電石反應產(chǎn)生乙煥含有硫化氫也能使酸性高鋸酸鉀褪色，不能達到實驗目的，故A項符合題

思；

B.澳乙烷水解液呈堿性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸銀溶液可檢驗水溶液中是否含澳離子，能達

到實驗目的，故B項不符合題意；

C.制備乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應，導管不能插入液面以下，以防止倒吸，能達到

實驗目的，故c項不符合題意；

D.濃鹽酸與大理石制取CCh,CCh中混有HC1,通入飽和碳酸氫鈉溶液除去HC1,二氧化碳與苯酚鈉溶液

的反應，所以題給裝置能達到驗證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱的實驗目的，故D不符合題意；

故本題選A。

12.阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，由阿司匹林改造而成的長效緩釋阿司匹林療效更佳。由水楊酸到

長效緩釋阿司匹林的轉(zhuǎn)化過程如下(轉(zhuǎn)化條件已省略)，下列說法不正確的是

十C

H2

長效緩釋阿司匹林

A.水楊酸能與Na、NaOH、NaHCO3,FeCl3,乙醇等發(fā)生反應

B.阿司匹林可以由水楊酸與乙酸酎(CH3coOCOCH3)反應制得

C.水楊酸轉(zhuǎn)化為阿司匹林可以使其酸性降低，減小對胃的刺激

D.長效緩釋阿司匹林由三種單體通過縮聚反應而合成

【答案】D

【解析】

【詳解】A.水楊酸含有竣基和酚羥基，故能與Na、NaOH、NaHCO3,FeC"、乙醇等發(fā)生反應，A正

確；

B.水楊酸與乙酸酎(CH3coOCOCH3)發(fā)生取代反應反應生成阿司匹林和Ct^COOH,B正確；

C.酚羥基能電離出H+,故水楊酸轉(zhuǎn)化為阿司匹林可以使其酸性降低，減小對胃的刺激，C正確；

D.通過乙二醇的橋梁作用，把聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林反應得到了長效緩釋阿司匹林，該反應

不屬于縮聚反應，D錯誤；

故選D。

13.對下列事實的解釋不E理的是

選項事實解釋

A苯不能與澳水反應，苯酚能與澳水反應受羥基影響苯環(huán)變得活潑

OH中H原子的活潑性：

受苯環(huán)影響，苯酚分子中的0H比

B〈〉一OH>CH3CH2OH

乙醇分子中的0H更易斷

CHF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱分子間作用力依次減弱

D熔點：金剛石>碳化硅>硅鍵能：CC>CSi>SiSi

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.苯不能與濱水反應，苯酚能與澳水反應生成三濱苯酚，則羥基鄰對位的氫變得活潑，則受羥

基影響苯環(huán)變得活潑，A正確；

B.苯酚呈弱酸性，乙醇無酸性，OH中H原子的活潑性：>CH3CH2OH,則受苯環(huán)影

響苯酚分子中的OH比乙醇分子中的OH更易斷，B正確；

C.HF、HC1、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，是因為F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大、分子內(nèi)的共價鍵鍵

長逐漸變長、共價鍵牢固程度依次減弱，與分子間作用力無關，C不正確；

D.金剛石、碳化硅、硅均為共價晶體，熔點：金剛石>碳化硅〉硅，是因為鍵長：CC<CSi<SiSi,鍵能：

CC>CSi>SiSi,D正確；

選C。

0

14.由乙煥和甲醛合成生物可降解塑料PBS()的路線如下(部分條件已省

LoJ?

略)。

下列說法中，不正碓的是

A.乙煥和甲醛通過加成反應合成A

B.A-B轉(zhuǎn)化中含氧官能團發(fā)生了改變

C.A中存在兀鍵且A、C互為同分異構(gòu)體

Qu

D.B+D-PBS的反應為："HO八八OH+“HO—r°Hd，+(2w-i)H，0

05

【答案】B

【解析】

【分析】乙煥與2分子甲醛發(fā)生加成反應得到A(HO-S2-C三C-CH?-。〃)，A發(fā)生還原反應得到

^(HO-CH2—CH2—CH2—CH2—OH),B被氧化生成C(CHO—CH2—CH?—CHO),C被氧化生成

O

D(HOOC—CH2—CH2—COOH),B與D反應生成OH；

Lo」〃

【詳解】A.由分析可知，乙煥和甲醛通過加成反應合成A,A正確；

B.A-B轉(zhuǎn)化中是碳碳三鍵與氫氣加成變成單鍵，含氧官能團未發(fā)生改變，B錯誤；

C.A的結(jié)構(gòu)簡式為HO—CH2—C三C—CH2—OH存在兀鍵，C的結(jié)構(gòu)簡式為

CHO-CH2-CH2-CHO,A、C分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確;

D.B與D為縮聚反應，化學方程式為

O0

〃HO^^OH+“H。Hf~oy/H+(2“])H，o,D正確；

O。

故選B。

第二部分非選擇題(共58分)

15.Q、W、X、Y、Z是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下:

元素原子結(jié)構(gòu)(或元素性質(zhì))

Q基態(tài)原子有5個原子軌道填充電子，并且有3個未成對電子

W基態(tài)原子的2P軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反

X最高價氧化物對應的水化物呈兩性

Y基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2

Z與W同一主族

按要求回答下列問題.

(1)基態(tài)Q原子的軌道表示式為

(2)QWj的空間結(jié)構(gòu)為形。

（3）下列關于元素W、Z單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)比較中，正確的是

a.沸點：HZ>HC1>HW

b.熔點：NaW>NaCl>NaZ

c.向NaZ溶液中滴加氯水，溶液變黃，氧化性：Cl2>Z2

（4）將C"通入YC"溶液中，溶液變黃，該反應的離子方程式為o

（5）CW3co0H的酸性大于CHsCOOH的，從化學鍵極性的角度解釋原因：

（6）Q元素的簡單氫化物極易溶于水，其水溶液A呈堿性。

①用化學用語表示溶液A呈堿性的原因：o

②寫出X元素的氯化物與溶液A反應的離子方程式_____。

Is2s2p

【答案】（1）向向|W（2）三角錐（3）be

2+3+

（4）2Fe+Cl2=2Fe+2CF

（5）三氟乙酸中氟的電負性比較大，吸電子能力強，導致三氟乙酸的竣基中的羥基的極性增大，更易電離

出H+

（）3+

6①.NH3H2O^NH^+OH②.AI+3NH3-H2O=AI（OH）3+3NH4

【解析】

【分析】基態(tài)Q原子有5個原子軌道填充電子，并且有3個未成對電子，則其電子排布式為Is22s22P3,

為N元素；根據(jù)W基態(tài)原子得描述可知W為F元素；X最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則X為A1

元素；基態(tài)Y原子的價層電子排布式為3d64s2,則其基態(tài)原子核外電子排布式為[人r]3d64s2,為Fe元

素；Z與W同族，且原子序數(shù)比Y大，則Z為5廠元素。據(jù)此解答。

【小問1詳解】

Is2s2p

基態(tài)氮原子的軌道表示式為:|"tF|["tT|I”；11]

【小問2詳解】

在NF,分子中，氮原子的雜化方式為印3,其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

答案為：三角錐。

【小問3詳解】

a.打少分子間能形成氫鍵，其沸點比同主族元素簡單氫化物沸點高。HCl、?的相對分子質(zhì)量逐漸增

大，范德華力增強，其沸點逐漸升高，因此沸點：HF>HBr>HCLa錯誤；

b.NaF、NaCl、均屬于離子晶體，其離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，熔沸點越高離子

半徑：F<Cl<Br，則熔沸點：NaF>NaCl>NaBr,b正確；

c.向溶液中滴加氯水，溶液變黃，反應的離子方程式：。/2+28廠=3々+2。廣，則氧化性：

Cl2>Br2,c正確。

答案為：be。

【小問4詳解】

2+3+

將Cl2通入FeCl2溶液中，反應的離子方程式為：Cl?+2Fe=2Fe+2C「。

2+

答案為：J+2Fe=2F*+2Cl-o

【小問5詳解】

三氟乙酸中氟的電負性較大，吸電子能力強，導致三氟乙酸中較基中的羥基極性增大，更易電離出H+，

因此酸性：CF3COOH>CH3COOH0

答案為：三氟乙酸中氟的電負性較大，吸電子能力強，導致三氟乙酸中竣基中的羥基極性增大，更易電離

出H+。

【小問6詳解】

①溶于水與水反應生成一水合氨，一水合氨在水中微弱電離出NH;和ar,其水溶液呈堿性，用

化學方程式表示為：NH3H2OuNH；+OH.

答案為：NHMOUNH：+Oir。

②4a3溶液與NH3H20反應的離子方程式為：A/3++班理？2=4(0碼3J+吠。

答案為：A『++班咽？2=人/(0用3(+的。

16.卡托普利是常用的降壓藥物，其合成路線如下:

Oo

②Hsoci

R3coH^2^RCCI

JJ

(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中的官能團是

(2)B-C轉(zhuǎn)化的化學方程式是

(3)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①存在順反異構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應且能水解

(4)物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡式是。

(5)M—N轉(zhuǎn)化中KBH4的作用是。

(6)E和N在一定條件下生成P的化學方程式為。

(7)已知疏基(-SH)具有弱酸性，易被氧化，則關于卡托普利的說法正確的是.

a.分子式為C9H"NO3sb.分子中含有手性碳原子

c.分子中C原子和N原子均為sp3雜化d.Imol卡托普利能與3moiNaOH溶液反應

0H

I濃硫酸

【答案】(1)炭基(2)CH—C—COOH―葭~>H2c=C—COOH+H20

-II

CH3CH3

(3)HCOOCH=CHCH3

(4)CH3cH20H(5)還原劑

0

II

+一定條件》CHj—CH—C—N

CH2CH—C—Cl.+HC1（7）abd

COOH

BrCH

3COOHBrCH3

【解析】

OH

o

【分析】根據(jù)己知①可知，A為丙酮，結(jié)構(gòu)簡式為：，B為C&QCOOH,B在濃硫酸、加熱條件

CH3CCH3

CH3

下發(fā)生消去反應生成C,C為CH2=C(CH3)COOH,C與澳化氫加成生成D,D為CH2BrCH(CH3)COOH,D

oo

在SOC12作用下發(fā)生取代反應生成E；HC“在氨氣和酶作用下生成谷氨酸

HUUri

O

[HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH],谷氨酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G,G反應生成M

和H,由G和M的結(jié)構(gòu)式可知,H為C2H5OH,M在KBH4作用下發(fā)生還原反應,生成N,N為

COOH

E與N反應生成P,P結(jié)構(gòu)式為：QH「CH—C—,P硫基化得到目標產(chǎn)物。

ICOOH

BrCH3

【小問1詳解】

A的核磁共振氫譜只有一組峰，A為丙酮，官能團為：瑛基；

【小問2詳解】

0H

I

由分析可知，B為Ct^fCOOH,B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成C,C為

CH3

OH

CH2=C(CH3)COOH,化學方程式為：CH3—c—COOH>H2C=C—COOH+H20,故答案為:

CH3CH3

OH

I濃硫酸

CH—C—COOH二/取2c=C—COOH+H20；

CH3CH3

小問3詳解】

C為CH2=C(CH3)COOH,分子式為：C4H6。2,其同分異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，則含有碳碳雙鍵，能發(fā)生銀鏡

反應且能水解說明為甲酸某酯，故其同分異構(gòu)體為：HCOOCH=CHCH3,故答案為：HCOOCH=CHCH3；

【小問4詳解】

根據(jù)分析，物質(zhì)H為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3cH2OH,故答案為：CH3cH2OH；

【小問5詳解】

由分析可知，M在KBH4作用下發(fā)生還原反應，生成N,N為，則KBH4在反應中作還原劑,

HN\

COOH

故答案為：還原劑；

【小問6詳解】

E和N在一定條件下生成P的化學方程式為：

CH2CH—C—Cl+</一定條件,COOH+叫故答案為:

HN-\

BrCOOH

CHCH—C—Cl+一定條件》+HC1.

IIHN<COOH

Br

CH3COOH

【小問7詳解】

a.根據(jù)卡托普利的結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C9H15NO3S,故a項正確；

b.分子中手性碳原子為與竣基相連的碳原子和與甲基相連的碳原子，故b項正確；

C.分子中C原子為sp2、Sp3雜化，故C項錯誤；

d.卡托普利分子中含有酰胺基、筑基和竣基均與NaOH反應，貝也mol卡托普利能與3moiNaOH溶液反

應，故d項正確；

故答案為：abd。

17.硒(Se)是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領域有廣泛應用，回答下

列問題。

(1)Se在元素周期表中的位置是，位于_____區(qū)。

(2)O、S、Se氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序為(填化學式)。

(3)已知Se。？與SO2的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)狀態(tài)(常溫)熔點

SeO2固體340—350℃

—755℃

SO2氣體

根據(jù)X射線衍射分析，Se。？晶體如圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)，請解釋Se。？與SO?熔點差異較大的可能原因

ooo

Sc^Sc^Sc^

TTT

ooo

（4）“依布硒”是一種有機硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?！耙啦嘉敝蠸e原子的雜

化類型為，元素Se、0、N的第一電離能由大到小的順序為o

O

（5）亞硒酸氫鈉（NaHSeC）3）可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。預測NaHSeC^，可能的化

學性質(zhì)并說明預測依據(jù)（寫一條即可）。

（6）Li、Fe、Se可形成一種新型超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（相對原子質(zhì)量：Li7Fe56Se79）

①該超導材料的化學式為;距離Se原子最近的Fe原子的個數(shù)為

37

②晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90。，晶體密度為g-cm-（lnm=10-cm：阿伏

加德羅常數(shù)的值為鼠，用含縱b和NA的式子表示）。

【答案】（1）①.第四周期VIA族②.p

(2)H20>H2S>H2Se

(3)Se。？與SO2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量鏈狀Se。？比SO?大的多，故分子間作用力Se。？更大

(4)①.sp3②.N>0>Se

(5)因為Se元素是+4價，既可以升高又可以降低，所以NaHSeOs具有氧化性和還原性；或NaHSeOs是

酸式鹽，可以與堿反應

(7+79x2+56x2)x2

(6)①.LiFeSe②.4③.

22221

abNAxlO-

【解析】

【小問1詳解】

Se的原子序數(shù)為34,在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，位于p區(qū)；

【小問2詳解】

O、S、Se氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S>H2Se,分子中0、S、Se都發(fā)生sp3雜化，中心原子最外層都存

在2對孤對電子，電負性O>S>Se,電負性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，斥力越大、鍵角越大，

所以H2O、HzS、H2Se鍵角由大到小的順序為HzOAHzSAHzSe；

【小問3詳解】

Se。？與SO2均為分子晶體，相對分子質(zhì)量鏈狀Se。？比SO2大的多，分子間作用力Se。？更大，所以

Se。？與SO?熔點差異較大；

【小問4詳解】

Se的原子序數(shù)為34,在元素周期表中的位置是第四周期VIA族，“依布硒”中Se原子形成2個◎鍵，孤電

子對數(shù)為2,價層電子對數(shù)為4,其雜化類型為sp3；O、N元素同周期，N為VA族元素，第一電離能大

于同周期相鄰的兩種元素，即第一電離能N>O,Se、O元素同主族，同一主族從上至下第一電離能逐漸

減小，所以Se、0、N的第一電離能由大到小的順序為N>O>Se；

【小問5詳解】

NaHSeOs中Se元素化合價為+4價，處于中間價，既可以升高又可以降低，所以NaHSeOs具有氧化性

和還原性；或NaHSeC)3是酸式鹽，可以與堿反應；

【小問6詳解】

①Li位于頂點和體內(nèi)，個數(shù)為8義工+1=2,Fe位于面上，個數(shù)為8x1=4,Se位于棱上和體內(nèi)，個數(shù)為

82

8x-+2=4,該超導材料的化學式為LiFe,Se2；由晶胞圖可知距離Se原子最近的Fe原子的個數(shù)為4；

4

2x7+4x56+4x79

②晶胞的質(zhì)量為------------------g,晶胞的體積為晶體密度為

NA

2x7+4x56+4x79

mN.,3(7+79x2+56x2)x23o

p=—=----；——-----6g/cm=-----z------卡21——g/cm

Va2bxi04aWAxlO^

18.綠磯(FeSO4-7H2O)可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組利用工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒

渣(主要成分為Fe?03、Al2O3^SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制備綠磯，其簡易流程如下(反應條件略)。

稀硫酸活化硫鐵礦FeCO,空氣

請回答下列問題。

(1)步驟I中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目的是；寫出H?SO4與Fe?C)3反應的離子方程式

(2)步驟II中，用活化硫鐵礦(FeS?)還原Fe3+(不考慮其他反應)。

①補齊該反應的離子方程式：o

3+2+

FeS2+Fe+H20=____Fe+SOj+____口

②為了檢驗Fe3+是否被完全還原，小組同學的操作和現(xiàn)象是0

(3)步驟III中，加FeCC)3調(diào)溶液pH到5.8左右，隨后在步驟IV中通入空氣，使溶液的pH降到5.2,用

離子方程式表示步驟W中通入空氣使溶液pH降低的原因______。

溶液中金屬離子(c=0.01mol/L)開始沉淀和沉淀完全的pH(20℃)

金屬離子Fe3+Al3+Fe2+

開始沉淀時的pH2.23.77.5

沉淀完全時的pH3.24.79.0

(4)步驟V是將濾液加熱濃縮至一定濃度，保持溫度在20℃,用硫酸調(diào)pH約為2,加入一定量的乙醇，

有Fes。,々H?。晶體析出。結(jié)合圖中數(shù)據(jù)和分子極性相關知識，分析加入乙醇促進FeSO,IH?。晶體析

出的原因

溶解度/g

不同溫度下FeSO/7H2。的溶解度

【答案】(1)①.增大反應物接觸面積，加快浸出速率，提高原料的利用率②.

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

(2)①.1Fe:+14Fe3++8凡0=15Fe?++2S0j+16］H*|②.

過濾前取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴KCN溶液，觀察溶液顏色是否呈紅色

2++2++3+

(3)4Fe+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H［或者分步寫：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,

3++

Fe+3H2O=Fe(OH)3J+3H］

(4)20℃FeSO4-7H2。晶體在水中的溶解度仍然較大，難以結(jié)晶，加入乙醇，降低溶劑的極性，減小晶體

的溶解度，利于結(jié)晶

【解析】

【分析】燒渣中主要含有FezCh、SiCh、AI2O3,FezCh屬于堿性氧化物，SiCh屬于酸性氧化物，AI2O3屬于

兩性氧化物，加入足量稀硫酸，A12O3,Fe2C>3都被溶解，二氧化硅不溶于水，且不與稀硫酸反應，因此濾

渣中含有SiO2,向濾液中加入過量活化硫鐵礦(FeSz),將Fe3+還原為Fe2+,然后加入FeCCh調(diào)節(jié)pH,除

掉AF+,隨后通入空氣，調(diào)節(jié)pH為5.2,發(fā)生反應4Fe2++C)2+10H2O=4Fe(OH)3J+8H+,過濾后，

濾液含有FeSCU,通過一系列操作得到FeSCU?7任0,據(jù)此分析。

【小問1詳解】

步驟I中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目是增大反應物接觸面積，加快浸出速率，提高原料的利用

率；H2sO,與FezCX,反應的離子方程式為Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2。；

小問2詳解】

②步驟H中，用活化硫鐵礦(FeS?)還原Fe3+，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式

3+2+

1FeS2+14Fe+8H20=15Fe+2SOj+16|H+|；

②Fe3+和KSCN溶液反應生成Fe(SCN)3而使溶液呈紅色，小組同學的操作和現(xiàn)象是過濾前取少量清液于試

管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈紅色；

【小問3詳解】

步驟III中，加FeCCh調(diào)溶液pH到5.8左右，隨后在步驟IV中通入空氣，使溶液的pH降到5.2,亞鐵離子

被氧化后轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀和氫離子，所以溶液的pH降低，用離子方程式表示步驟IV中通入空氣使溶

液pH降低的原因為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3J+8H+［或者分步寫：

2++3+3++

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,Fe+3H2O=Fe(OH)3J+3H］；

【小問4詳解】

根據(jù)圖知，60℃時前，綠鋼的溶解度隨著溫度的升高而增大，硫酸能抑制亞鐵禺子水解，20℃時

FeSCU?7H20晶體在水中的溶解度仍然較大，難以結(jié)晶，加入乙醇，降低溶劑的極性，減小晶體的溶解度,

利于結(jié)晶。

19.埃替拉韋(J)是一種常用的消炎藥，它的一種合成路線如下圖：

A

堿.(CH&N?

多步

①N1S/H2sO4

②SOCI,‘

埃替拉韋