訓練(九)一、單項選擇題1．宋代周密的《癸辛雜識》記載：“適有一物，如小桶而無底，非竹，非木，非金，非石……商曰‘此至寶也，其名曰海井。尋常航海必須載淡水自隨，今但以大器滿貯海水，置此井于水中，汲之皆甘泉也……’”“海井”的作用是()A.過濾 B．萃取C.蒸餾 D．離子交換2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、Cl－、SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．無色透明溶液中：Al3＋、Cu2＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是()A.18g金剛石中，碳碳共價鍵數(shù)為3NAB.標準狀況下22.4LCO2通過足量Na2O2充分反應，轉移電子數(shù)目為NAC.常溫常壓時S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NAD.一定溫度下，1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的數(shù)目均小于0.5NA，且前者更少4．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象不能推出相應實驗結論的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性BSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：Cl>SD使用套管實驗比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，B中放固體NaHCO3，實驗裝置如圖，a中澄清石灰水變渾濁，b中無明顯變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO35.下列事實與對應的方程式不符合的是()A.硫化氫溶液呈弱酸性：H2S?HS－＋H＋B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)(紅棕色)?N2O4(g)(無色)ΔH<0C.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O6．關于化合物二苯基甲烷()，下列說法正確的是()A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.是苯的同系物C.其一氯代物有4種D.所有碳原子一定共平面7．國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染。其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能轉化為電能B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2－2e－＋2OH－=2H2OC.Na＋在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動D.“全氫電池”的總反應：2H2＋O2=2H2O8．室溫下，反應HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H2O?H2CO3＋OH－的平衡常數(shù)為10－8。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是()A．0.2mol·L－1氨水：c(NH3·H2O)>c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(OH－)>c(H＋)B.0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NH3·H2O)＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＝0.3mol·L－1＋2c(H2CO3)＋c(H＋)C.0.2mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))D.0.2mol·L－1NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))>c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質的轉化關系如圖所示，其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質，該單質能與沸水反應，且該單質可制造照明彈，f為固體單質。下列有關說法正確的是()A.簡單離子半徑：Y>Z>XB.元素的非金屬性：W>XC.最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZD.X、Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵二、不定項選擇題10．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于人體的胃酸中。某化學興趣小組用“速力菲”樣品進行了如下實驗：根據(jù)實驗流程及現(xiàn)象，下列說法正確的是()A.在步驟③⑤的反應中，Cl2和I2均是氧化劑B.從實驗過程可推知，氧化性：Fe3＋>I2；還原性：Fe2＋>Mn2＋C.步驟②反應中生成1mol氣體，消耗2molHClD.步驟①④發(fā)生的反應是氧化還原反應11．某有機物M的結構簡式如圖，下列關于該有機物的說法錯誤的是()A.M可以用來制取高分子化合物B.M含有3種含氧官能團C.M分子中所有原子可能在同一平面內D.1molM與溴水反應最多消耗2molBr212．一定溫度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，反應分兩步進行：①2Fe3＋(aq)＋H2O2(aq)=2Fe2＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1，②H2O2(aq)＋2Fe2＋(aq)＋2H＋(aq)=2H2O(l)＋2Fe3＋(aq)ΔH2，反應過程中能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.對于反應①和反應②來說，ΔH1>ΔH2B.Fe3＋是該總反應的催化劑，且反應速率與c(Fe3＋)有關C.反應2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2D.若不加FeCl3，則總反應的正反應的活化能比逆反應的活化能大13．t℃時，AgCl(s)與AgI(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡，相關離子濃度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線X表示－lgc(Ag＋)與－lgc(I－)的變化關系B.a點對應的溶液采用蒸發(fā)法，可使溶液變?yōu)閠℃時曲線X對應的飽和溶液C.t℃時，飽和的AgCl、AgI溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積變化)將有黃色沉淀產(chǎn)生D.t℃時，AgCl(s)＋I－(aq)?AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝1×10－6訓練（九）1．解析：由信息可知，海水經(jīng)過“海井”處理得到淡水，在“海井”中加海水進行離子交換，類似離子交換膜，故選D。答案：D2．解析：在酸性條件下NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))具有強氧化性，與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；能溶解Al2O3的溶液呈強酸性或強堿性，酸性條件下SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))不能大量存在，故B錯誤；無色透明溶液中不能存在Cu2＋，且Al3＋、Cu2＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))發(fā)生互促水解反應，故C錯誤；使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下該選項離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故選D。答案：D3．解析：n（C）＝eq\f(18g,12g·mol－1)＝1.5mol，在金剛石中每一個碳原子周圍有4個碳碳共價鍵，而一個碳碳共價鍵需要兩個碳原子，所以金剛石中碳碳共價鍵數(shù)目是碳原子數(shù)目的2倍，則1.5mol金剛石中碳碳共價鍵數(shù)目為3NA，A項正確；標準狀況下22.4LCO2的物質的量為1mol，CO2通過足量Na2O2發(fā)生反應2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，2molCO2參與反應轉移電子數(shù)目是2NA，則1molCO2參與反應轉移電子數(shù)目是NA，B項正確；S2和S8的混合物中只有S元素，n（S）＝eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，C項正確；由于NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解，兩溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質的量都小于0.5mol，NH4Cl的濃度越小，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的水解程度越大，則后者NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物質的量更少，D項錯誤。答案：D4．解析：加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明生成氨氣，但不能證明NH4HCO3顯堿性，A項不能推出相應實驗結論；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀的原理是強酸制弱酸，即酸性H2SO3>H2SiO3，B項能推出相應實驗結論；在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀，說明有硫單質生成，則氧化性Cl2>S，證明非金屬性Cl>S，C項能推出相應實驗結論；使用套管實驗比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩(wěn)定性，B中放固體NaHCO3，低溫時NaHCO3都能分解，證明熱穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，D項能推出相應實驗結論。答案：A5．解析：硫化氫溶液呈弱酸性，電離是分步進行的，且以第一步（H2S?H＋＋HS－）為主，A項正確；2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色）ΔH<0，該反應是放熱反應，因此“NO2球”浸泡在冷水中，平衡正向移動，顏色變淺，B項正確；1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水所放出的熱量為甲烷的燃燒熱，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol－1，題中是氣態(tài)水，C項錯誤；硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合后會反應生成硫和二氧化硫，溶液出現(xiàn)渾濁，D項正確。答案：C6．解析：與苯環(huán)直接相連的碳上含有H原子，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，故A錯誤；含有兩個苯環(huán)，所以不是苯的同系物，故B錯誤；苯環(huán)上有3種H原子，烴基有1種H原子，所以一氯代物有4種，故C正確；含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特征，且C—C可自由旋轉，所以所有的碳原子不一定在同一個平面上，故D錯誤。答案：C7．解析：根據(jù)工作原理圖可知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以“全氫電池”工作時，將酸堿反應的化學能轉化為電能，故A正確；吸附層a為負極，電極反應式為H2－2e－＋2OH－=2H2O，吸附層b為正極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，故B錯誤；原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極，所以電解質溶液中Na＋向右側正極移動，故C錯誤；負極電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O，正極電極反應為2H＋＋2e－=H2↑，電池的總反應為H＋＋OH－=H2O，故D錯誤。答案：A8．解析：NH3·H2O是弱電解質，絕大多數(shù)NH3·H2O未發(fā)生電離，NH3·H2O電離產(chǎn)生等量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))和OH－，水電離產(chǎn)生等量的H＋和OH－，所以c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（H＋），故A錯誤；0.6mol·L－1氨水和0.2mol·L－1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳原子物料守恒：c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）＝0.1mol·L－1①，由氮原子守恒可得：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝0.4mol·L－1②，根據(jù)電荷守恒可得到：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（OH－）③，①中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.1mol·L－1－c（H2CO3），②中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝0.4mol·L－1－c（NH3·H2O），代入③中可得：c（NH3·H2O）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（OH－）＝0.3mol·L－1＋c（H2CO3）＋c（H＋），故B錯誤；等體積混合后，氮原子是碳原子的2倍，根據(jù)物料守恒有：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝2[c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）]，故C錯誤；NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解溶液顯酸性，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))水解溶液顯堿性，由于溶液顯堿性（pH>7），說明HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))水解程度更大（即消耗得更多），c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）、c（H2CO3）>c（NH3·H2O），所以溶液中粒子濃度大小為c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）>c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）>c（H2CO3）>c（NH3·H2O），故D正確。答案：D9．解析：a為淡黃色固體，且為常見化合物，故a為Na2O2，c能與沸水反應，還可制造照明彈，故c為Mg單質，即Z為Mg，Y為Na；f為固體單質，根據(jù)圖中各物質的轉化關系可知f為C單質，故W為C，X為O；轉化關系圖中b為CO2，d為Na2CO3，e為O2，g為MgO。簡單離子半徑O2－>Na＋>Mg2＋，A項錯誤；非金屬性C<O，B項錯誤；NaOH的堿性比Mg（OH）2的強，C項正確；O、Na可組成Na2O、Na2O2，前者只含離子鍵，后者含離子鍵和共價鍵，D項錯誤。答案：C10．解析：由題意可知“速力菲”溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵，KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯化亞鐵和氯氣反應生成氯化鐵，在步驟③的反應中氯氣作氧化劑，氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，生成血紅色的Fe（SCN）3，向該溶液中加入KI，發(fā)生反應2Fe（SCN）3＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6SCN－，即在步驟⑤的反應中I2為氧化產(chǎn)物，A項錯誤；根據(jù)同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，由反應2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－和2Fe（SCN）3＋2I－=2Fe2＋＋6SCN－＋I2可知，氧化性Fe3＋>I2，還原性Fe2＋>Cl－>Mn2＋，B項正確；步驟②反應為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則生成1molCl2，消耗3.2molHCl，C項錯誤；步驟①反應是復分解反應，步驟④反應是絡合反應，都不是氧化還原反應，D項錯誤。答案：B11．解析：由M的結構簡式可知，M中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，可以用來制取高分子化合物，A項正確；由M的結構簡式可知，該分子有羥基、酯基、醚鍵、羧基四種含氧官能團，B項錯誤；由M的結構簡式可知，M分子中含有—CH3，—CH3為四面