微題型29氯及其化合物的制備與性質(zhì)探究1．(2020·泰安實驗中學(xué)月考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應(yīng)C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸2．(2020·通榆縣第一中學(xué)月考)將0.1molCl2通入100mL含等物質(zhì)的量的HBr與H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是()A．物質(zhì)的還原性：HBr>H2SO3>HClB．HBr與H2SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.6mol·L－1C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Cl2＋4H2SO3＋2Br－＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋Br2＋10Cl－＋16H＋D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HBr和H2SO3完全氧化3．(2020·泰安實驗中學(xué)月考)將氯氣分別通入下列溶液中，由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項溶液實驗現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B大量水溶液pH<7，呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性4．(2020·山東滕州市第一中學(xué)月考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。下列說法不正確的是()A．①中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑B．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OC．上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%5．(2021·昆明質(zhì)檢)CsICl2常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCl2常用于漂白、消毒。下列判斷正確的是()A．CsICl2、CaOCl2中的鹵族元素都顯-1價B．向CaOCl2溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體C．CsICl2溶液不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．向CsICl2、CaOCl2溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化6．下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是()7．下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()A．該溶液中，K＋、Cl－、HCOOH、I－可以大量共存B．與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋SOeq\o\al(2－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－C．不可使用pH試紙測定該溶液的pHD．1L0.1mol·L－1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀8．某學(xué)生設(shè)計如圖1實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)A儀器的名稱是________，D的作用是__________________________________。(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。(3)有同學(xué)建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是___________________。(4)此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)。①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO－、ClOeq\o\al(－,3)兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖2(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。a．圖2中曲線Ⅰ表示________的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系。b．所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為________mol。c．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n(ClO－)∶n(ClOeq\o\al(－,3))＝________。②試判斷另一個副反應(yīng)是(寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．(2020·昆明調(diào)研)二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見________________________________________________________________________________________。利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是____________、____________________________________。(4)儀器A、B的名稱是________、________，F(xiàn)的作用是______________。(5)如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是____________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是________、________(填兩種)，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和________________________________________________。(7)裝置H中盛有NaOH溶液，其作用是________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。10．(2020·西安模擬)某探究小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關(guān)信息如下。①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2OCCl3CHO＋HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)＋HCl②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)如表所示：C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5熔點/℃-114.1-57.558-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)裝置B中的試劑是________，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物________(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用________加熱的方法控制反應(yīng)溫度在70℃左右。(3)裝置D中球形冷凝管的作用為________。寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol·L－1碘標準溶液22.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，待反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為________。(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO＋OH－=CHCl3＋HCOO－；HCOO－＋I2=H＋＋2I－＋CO2↑；I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6)。

答案精析1．B2.C3.B4.D5.B6.C7.C8．(1)分液漏斗吸收尾氣氯氣(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)Cl2易腐蝕橡皮套管(4)①將U形管置于冷水浴中a．ClO－b．0.25c．7∶6②2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O9．(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)，在G和H之間增加干燥裝置(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2S＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))S2Cl2(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)分液漏斗蒸餾燒瓶導(dǎo)氣、冷凝