章末復習建構(gòu)課第3章物質(zhì)在水溶液中的行為一、水與水溶液知識體系構(gòu)建二、弱電解質(zhì)的電離三、鹽類的水解四、沉淀溶解平衡

高考真題體驗題號135246879101112131415題號135246879101112131415A．當pH＝1時，體系中c(H2L)>c([FeL]＋)>c(OH－)>c(HL－)B．pH在9.5～10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-＋[FeL]＋??[FeL2]－的平衡常數(shù)的lg

K約為14D．當pH＝10時，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3

mol·L-1題號135246879101112131415√C

[從圖中可以看出Fe(Ⅲ)主要與L2-進行絡合，在pH＝1時，c([FeL]＋)＝1.0×10-4mol·L-1，含L的物種主要為H2L，此時電離出的HL－較少，根據(jù)H2L的一級電離常數(shù)可以簡單計算pH＝1時溶液中c(HL－)≈5.0×10-9.46mol·L-1，pH＝1時c(OH－)＝10-13mol·L-1，因此這四種離子的濃度大小為c(H2L)>c([FeL]＋)>c(HL－)>c(OH－)，A錯誤；根據(jù)圖示可以推導出，在pH≈9.9時HL－的含量最大，而H2L和L2-的含量最少，因此當pH在9.5～10.5之間時，含L的物種主要為HL－，B錯誤；該反應的平衡題號135246879101112131415

題號1352468791011121314152．(2023·浙江卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗Ⅰ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1

NaOH溶液。實驗Ⅱ：往20mL0.10mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol·L-1CaCl2溶液。題號135246879101112131415

題號135246879101112√131415

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415

題號1352468791011121314153．(2022·湖北卷)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lg

Ka1＝－3.04，lg

Ka2＝－4.37)混合體系中部分物種的c-pH圖(濃度：總As為5.0×10-4mol·L-1，總T為1.0×10-3mol·L-1)。下列說法錯誤的是(

)題號135246879101112131415A．As(OH)3的lgKa1為－9.1B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強C．pH＝3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高D．pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種為As(OH)3題號135246879101112√131415D

[左坐標濃度的數(shù)量級為10-3mol·L-1，右坐標濃度的數(shù)量級為10-6mol·L-1，橫坐標為pH，隨著pH的增大，c平{[As(OH)2T]－}先變大，然后再減小，同時c平{[AsO(OH)T]2-}變大，兩者濃度均為右坐標，說明變化的程度很小，當pH＝4.6時，c{[AsO(OH)T]2-}＝c{[As(OH)2T]－}，Ka＝10-4.6mol·L-1。pH繼續(xù)增大，則c[As(OH)3]減小，同時c{[As(OH)2O]－}增大，當pH＝9.1時，c{[As(OH)2O]－}＝c[As(OH)3]，Ka1＝c平(H＋)＝10-9.1mol·L-1，二者用左坐標表示，濃度比較大，說明變化的幅度比較大，但混合溶液中存在著酒石酸，電離常數(shù)遠大于亞砷酸，且總T濃度也題號135246879101112131415

題號135246879101112131415為10-3mol·L-1，[As(OH)2T]－的濃度為右坐標，濃度的數(shù)量級為10-6mol·L-1，所以pH＝3.1時，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－的高，C正確；由條件可知，酒石酸(H2T)的lg

Ka1＝－3.04，lg

Ka2＝－4.37，As(OH)3的lg

Ka1為－9.1，即酒石酸的第一部電離常數(shù)遠大于亞砷酸的第一步電離常數(shù)，所以酒石酸的酸性遠強于As(OH)3，另外總As的濃度也小于總T的濃度，所以當pH＝7.0時，溶液中濃度最高的物種不是As(OH)3，D錯誤。]題號135246879101112131415考向二鹽的水解4．(2023·北京卷)下列過程與水解反應無關(guān)的是(

)A．熱的純堿溶液去除油脂B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體題號135246879101112√131415B

[因碳酸根離子水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應生成小分子烴，與水解反應無關(guān)，B符合題意；蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應生成氨基酸，C不符合題意；Fe3+能發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+

的水解程度，D不符合題意。]題號135246879101112131415

題號135246879101112131415A．Ka(CH3COOH)約為10-4.76

mol·L-1B．點a：c平(Na＋)＝c平(Cl－)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)C．點b：c平(CH3COOH)<c平(CH3COO－)D．水的電離程度：a<b<c<d題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415圖可知，點b溶液呈酸性，故CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則c平(CH3COOH)<c平(CH3COO－)，C說法正確；點c溶液中η＝2.00，此時溶液中的溶質(zhì)為NaCl和CH3COONa，CH3COO－水解會促進水的電離，點d溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa和NaOH，OH－抑制水的電離，點a、b的溶液均為酸性，H＋抑制水的電離，故水的電離程度最大的是點c，D說法錯誤。]題號135246879101112131415

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415考向三沉淀溶解平衡7．(2023·全國甲卷)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關(guān)系圖{pM＝－lg[cM/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L-1可認為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是(

)題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415根據(jù)題圖可知，c(Fe3+)從0.01mol·L-1到10-5

mol·L-1，pH尚未達到3，而此時0.1mol·L-1的Al3+尚未開始沉淀，則0.01mol·L-1的Al3+更未開始沉淀，故0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀分離，C正確；

題號1352468791011121314158．(2023·全國乙卷)一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415

題號1352468791011121314159．(2023·新課標卷)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應Ag＋＋NH3??[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3??[Ag(NH3)2]＋。lg[cM/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關(guān)系如下圖所示{其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或

[Ag(NH3)2]＋}。題號135246879101112131415下列說法錯誤的是(

)A．曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B．AgCl的溶度積常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10-9.75mol2·L-2C．反應[Ag(NH3)]＋＋NH3??[Ag(NH3)2]＋的平衡常數(shù)K的值為103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L-1時，溶液中c{[Ag(NH3)2]＋}>c{[Ag(NH3)]＋}>c(Ag＋)題號135246879101112131415√A

[AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，初始時Ag＋和Cl－濃度相等，隨著反應的進行，Ag＋被消耗，平衡正向移動，溶解的AgCl越來越多，Cl－濃度越來越大，故曲線Ⅳ為Cl－濃度變化曲線，曲線Ⅲ為Ag＋濃度變化曲線；橫坐標從左到右表示NH3的濃度越來越大，反應過程中Ag＋首先轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)]＋，故反應起始時縱坐標中數(shù)值較大的曲線Ⅱ為[Ag(NH3)]＋濃度變化曲線，數(shù)值較小的曲線Ⅰ為[Ag(NH3)2]＋濃度變化曲線。由上述分析可知，曲線Ⅰ為[Ag(NH3)2]＋濃度隨NH3濃度變化曲線，題號135246879101112131415[Ag(NH3)2]＋表示絡合了的Ag＋而不是溶解了的Ag＋，故不能表示AgCl溶解度隨NH3濃度的變化，A說法錯誤；當lg

[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1時，對應曲線Ⅳ上c(Cl－)＝10-2.35mol·L-1，曲線Ⅲ上c(Ag＋)＝10-7.40mol·L-1，故Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10-2.35

mol·L-1×10-7.40mol·L-1＝10-9.75mol2·L-2，B說法正確；由題圖可知，當lg

[c(NH3)/(mol·L-1)]＝－1時，即c(NH3)＝10-1mol·L-1，對應曲線Ⅰ上c{[Ag(NH3)2]＋}＝10-2.35mol·L-1、曲線Ⅱ上c{[Ag(NH3)]＋}＝10-5.16mol·L-1，反應[Ag(NH3)]＋＋NH3??[Ag(NH3)2]＋的平衡題號135246879101112131415

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√√

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√

題號13524687910111213141512．(2023·遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L-1，通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與－lg

c

關(guān)系如圖所示，c為HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說法正確的是(

)題號135246879101112131415A．Ksp(CdS)＝10-18.4

mol2·L-2B．③為pH與－lg

c(HS－)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)＝10-8.1mol·L-1D．Ka2(H2S)＝10-14.7

mol·L-1題號135246879101112131415√D

[根據(jù)已知信息和圖像分析可知，隨著pH增大，c(HS－)和c(S2-)均增大，c(Ni2+)和c(Cd2+)均減小，根據(jù)Ka1(H2S)?Ka2(H2S)，Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，可知①為pH與－lg

c(Cd2+)的關(guān)系曲線，②為pH與－lg

c(Ni2+)的關(guān)系曲線，③為pH與－lg

c(S2-)的關(guān)系曲線，④為pH與－lg

c(HS－)的關(guān)系曲線。利用坐標點(4.9，13.0)可以求出Ksp(CdS)＝10-13mol·L-1×10-13mol·L-1＝10-26mol2·L-2，A錯誤；題號135246879101112131415

題號13524687910111213141513．(2023·湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2+＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2+＋[Fe(CN)6]3-

===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415

題號135246879101112131415A．曲線n為δ(HA－)的變化曲線B．a(chǎn)點：pH＝4.37C．b點：2c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D．c點：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)題號135246879101112131415√

題號135246879101112131415一、選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．下列關(guān)于鹽溶液的說法錯誤的是(

)A．部分鹽溶液呈酸堿性的原因是鹽電離出的離子破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c平(H＋)>c平(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水電離出的c水(OH－)≠c水(H＋)D．水電離出的H＋(或OH－)與鹽中的弱酸根離子(或弱堿陽離子)結(jié)合，造成某些鹽溶液呈堿(或酸)性章末綜合測評(三)物質(zhì)在水溶液中的行為題號1352468791011121314151617181920√C

[水電離出的c水(H＋)＝c水(OH－)一定成立；CH3COONa溶液顯堿性，是由于水電離出的H＋有一部分與CH3COO－結(jié)合成CH3COOH，從而使c平(H＋)<c平(OH－)。]題號13524687910111213141516171819202．NaOH標準溶液的配制和標定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920A．圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．圖乙：準確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C．用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D．用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液題號1352468791011121314151617181920C

[向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時需要用玻璃棒引流，故A錯誤；托盤天平的精確度為0.1g，故B錯誤；NaOH溶液應裝在堿式滴定管中，故D錯誤。]√3．實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是(

)①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃硝酸⑧濃硫酸A．①⑤⑥

B．①②③④⑥C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧題號1352468791011121314151617181920√B

[堿及水解呈堿性的鹽，因OH－與玻璃中的SiO2反應生成硅酸鹽，使試劑瓶與瓶塞黏結(jié)，因而不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存；酸性及強氧化性的物質(zhì)不能用帶橡膠塞的試劑瓶盛放。]4．下列說法正確的是(

)A．在常溫下，在pH＜14的氨水中，由水電離出的c平(H＋)＞1.0×10-14mol·L-1B．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸

餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡對比C．50℃時，pH＝12的純堿溶液中c平(OH－)＝1.0×10-2mol·L-1D．pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝4.0mol·L-1題號1352468791011121314151617181920√A

[在pH＜14的氨水中，c平(H＋)＞1.0×10-14mol·L-1，故A正確；不能用潤濕的pH試紙測定溶液的pH，故B錯誤；50℃時，水的離子積常數(shù)大于1.0×10-14mol2·L-2，故C錯誤；pH＝4的CH3COOH溶液中c平(H＋)＝1.0×10-4mol·L-1，故D錯誤。]題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920√

題號13524687910111213141516171819206．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述不正確的是(

)A．1mL該溶液稀釋至100mL后，pH＝3B．向該溶液中加入等體積、pH＝13的氫氧化鋇溶液，恰好能完全

中和C．該溶液中硝酸電離出的c酸(H＋)與水電離出的c水(H＋)的比值為1012D．該溶液中水電離出的氫離子濃度是pH＝3的硝酸溶液中水電離出的氫離子濃度的100倍題號1352468791011121314151617181920√

題號13524687910111213141516171819207．下列離子組在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是(

)題號1352468791011121314151617181920選項離子組通入氣體A氨氣B二氧化硫C氯化氫D二氧化碳√

題號13524687910111213141516171819208．已知常溫下濃度均為0.1mol·L-1的溶液的pH如下表所示：題號1352468791011121314151617181920溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6

題號1352468791011121314151617181920√

題號1352468791011121314151617181920

題號13524687910111213141516171819209．索爾維制堿法以NaCl、CO2、NH3、H2O為原料制Na2CO3，該法又稱氨堿法，其主要工藝流程如圖：題號1352468791011121314151617181920下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．從理論上看，循環(huán)生產(chǎn)時不需要再補充NH3B．從綠色化學的角度看，該方法有兩個明顯的缺點：氯化鈉未能

充分利用、產(chǎn)生CaCl2廢棄物C．該方法將NH4Cl作為一種化工產(chǎn)品，不再生產(chǎn)NH3來循環(huán)使用D．從理論上看，每生產(chǎn)1molNa2CO3，需再補充2mol

NaCl和

1mol

CO2題號1352468791011121314151617181920√

題號135246879101112131415161718192010．室溫條件下，將0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列說法正確的是(

)A．Ka(HB)的數(shù)量級為10-4B．該中和滴定可用酚酞溶液作為指示劑C．V1＝10D．b點時，NaOH溶液與HB溶液恰好完全反應題號1352468791011121314151617181920√

題號1352468791011121314151617181920二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11．根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920選項實驗內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該物質(zhì)中一定含有OH－，而且一定是堿題號1352468791011121314151617181920選項實驗內(nèi)容結(jié)論B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液并加熱，無磚紅色沉淀產(chǎn)生廢液中不含Cu2+C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體D向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解該溶液中可能含有Al3+√√

題號135246879101112131415161718192012．溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L-1(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920陽離子陰離子Na＋、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+

題號1352468791011121314151617181920√√

題號1352468791011121314151617181920

題號135246879101112131415161718192013．25℃時，分別向20.00mL0.10mol·L-1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.10mol·L-1的氫碘酸，溶液pH與加入氫碘酸體積的變化關(guān)系如圖所示。題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920√

題號1352468791011121314151617181920

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15．工業(yè)上以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)，對其工藝條件進行研究?，F(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c平(Sr2+)/(mol·L-1)]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

)題號1352468791011121314151617181920

題號1352468791011121314151617181920√√AC

[硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol·L-1

硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol·L-1硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，題號1352468791011121314151617181920

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題號1352468791011121314151617181920三、非選擇題(本題共5小題，共60分)16．(12分)溫度為T的某溶液中，c平(H＋)＝10－xmol·L-1，c平(OH－)＝10－ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。題號1352468791011121314151617181920請回答下列問題：(1)此溫度下，水的離子積KW＝________mol2·L-2，則T______(填“>”“<”或“＝”)25℃。1×10-12>(2)在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：題號1352468791011121314151617181920實驗序號Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝______，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c水(OH－)＝________mol·L-1。410-7(3)在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：題號1352468791011121314151617181920

甲乙丙丁0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL101010100.1mol·L-1NaHSO4溶液體積/mL5101520①按丁方式混合后，所得溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”)。②寫出按乙方式混合后，反應的離子方程式：_____________________________________________________________________________。③按甲方式混合后，所得溶液的pH為________。中

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題號1352468791011121314151617181920

題號135246879101112131415161718192017．(12分)索爾維制堿法工藝流程如圖所示，請回答下列問題：題號1352468791011121314151617181920(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，若某α-Fe催化劑中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等，則其中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為_______。1∶2(2)向飽和NaCl溶液中先通入NH3，效果更好。反應制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學方程式為__________________________________________________。(3)索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產(chǎn)生一種廢渣________。侯氏制堿法在此工業(yè)上改進，不再使用CaCO3

制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了________，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是作______。題號1352468791011121314151617181920NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClCaCl2NH4Cl氮肥[解析]

(1)某α-Fe催化劑中FeO和Fe2O3的物質(zhì)的量相等，則其中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1∶2。(2)為了增大二氧化碳的溶解性，所以向飽和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，效果更好，發(fā)生反應的化學方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。(3)根據(jù)索爾維制堿法的流程使用CaCO3制備CO2，最后用氫氧化鈣與氯化銨反應生成氨，同時生成氯化鈣；而侯氏制堿法不再使用CaCO3制備CO2，在得到純堿的同時還制得了NH4Cl，該物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是作氮肥。題號135246879101112131415161718192018．(12分)蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO3。以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體M{[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448g·mol-1}，并對其純度進行測定，過程如下：題號1352468791011121314151617181920

步驟Ⅱ．產(chǎn)品純度測定——KMnO4間接滴定法①稱取步驟Ⅰ中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸餾水及適量稀鹽酸溶解；②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)pH至4～5，生成白色沉淀，過濾、洗滌；③將②洗滌后所得的固體溶于稀硫酸中，用0.02000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO4標準溶液25.00mL。題號1352468791011121314151617181920根據(jù)以上兩個步驟，回答下列問題：(1)以上兩個步驟中不需要使用的儀器有____(填字母)。題號1352468791011121314151617181920(2)步驟Ⅰ中“操作a”是_____________________、過濾、洗滌、干燥。C蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)步驟Ⅱ中用氨水調(diào)pH至4～5的目的為_________________________________________________________________________________。(4)用KMnO4標準溶液滴定待測液的反應原理為____________________________________