第2課時(shí)鹽類的水解(基礎(chǔ)課)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解1．通過(guò)活動(dòng)探究“鹽溶液都呈中性嗎”認(rèn)識(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，知道鹽類水解的規(guī)律。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)影響鹽類水解的主要因素。學(xué)習(xí)任務(wù)

舊知回顧

一、鹽類水解的原理1．探究不同鹽溶液的pH及其原因(25℃時(shí))必備知識(shí)自主預(yù)習(xí)鹽CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的pH>7>7＝7<7<7＝7鹽CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液中存在的離子鹽CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3哪些離子可能發(fā)生相互作用_____________________________________________－______________________－溶液呈現(xiàn)酸性或堿性的原因______________或____________結(jié)合了水電離產(chǎn)生的______或______，破壞了水的電離平衡，使溶液中的c平(H＋)與c平(OH－)不相等CH3COO－、H＋

Al3+、OH－弱酸酸根離子弱堿陽(yáng)離子H＋OH－2．鹽類水解的原理(1)鹽類的水解定義：在溶液中由鹽電離產(chǎn)生的弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水中的______________結(jié)合生成__________的過(guò)程。(2)鹽類的水解實(shí)質(zhì)H＋或OH－弱電解質(zhì)(3)鹽類水解的四個(gè)特征①可逆：水解反應(yīng)一般是______反應(yīng)，在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)。②吸熱：水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。③微弱：由于水解產(chǎn)物很少，無(wú)明顯沉淀或氣體生成，因而水解反應(yīng)的程度一般很微弱，但也有特例。④多元弱酸鹽______水解，但以第一步為主?？赡娣植?4)鹽類水解的類型及溶液的酸堿性(25℃時(shí))鹽的類型水解的離子溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿陽(yáng)離子______性，pH____7強(qiáng)堿弱酸鹽弱酸酸根離子______性，pH____7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解____性，pH____7弱酸弱堿鹽弱酸酸根離子、弱堿陽(yáng)離子誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性弱酸＜弱堿＞中＝(5)水解反應(yīng)的表示方法鹽的離子＋水??弱酸(弱堿)＋OH－(H＋)如NH4NO3的水解反應(yīng)離子方程式寫為_(kāi)_____________________________；KF的水解反應(yīng)離子方程式寫為_(kāi)________________________。

H＋F－＋H2O??HF＋OH－

微點(diǎn)撥：水解常數(shù)與其他平衡常數(shù)一樣，只受溫度影響。

×√×二、水解平衡的移動(dòng)1．內(nèi)因：相同條件下，弱酸的__________，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的堿性越強(qiáng)；弱堿的__________，其形成的鹽越易水解，鹽溶液的酸性越強(qiáng)。酸性越弱堿性越弱2．外因(1)溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解平衡______移動(dòng)，水解程度______。(2)濃度：加水稀釋鹽溶液，水解平衡______移動(dòng)，水解程度______。(3)外加酸、堿：加酸可抑制____________的水解，加堿可抑制______________的水解。(4)兩種水解離子的相互影響：弱堿陽(yáng)離子和弱酸酸根離子在同一溶液中，兩種水解相互______，使兩種水解程度都______，甚至反應(yīng)______。正向增大正向增大弱堿陽(yáng)離子弱酸酸根離子促進(jìn)增大完全

在某些肉類制品中加入適量亞硝酸鈉(NaNO2)，可改善食品的外觀并增加香味。但NaNO2有毒，其外觀和食鹽很相似且有咸味，因而將它誤認(rèn)為食鹽食用而發(fā)生中毒的事件時(shí)有發(fā)生。關(guān)鍵能力情境探究鹽類水解的規(guī)律及離子方程式書(shū)寫1．你知道如何用簡(jiǎn)單的方法鑒別食鹽和亞硝酸鈉嗎？(已知：HNO2為弱酸)提示：用pH試紙來(lái)測(cè)鹽溶液的酸堿性，常溫下pH＞7的是NaNO2溶液，pH＝7的是NaCl溶液。2．亞硝酸鈉溶液中存在哪些離子平衡？請(qǐng)用離子方程式表示。

1．鹽類水解的規(guī)律(1)“有弱才水解，無(wú)弱不水解”——鹽中有弱酸酸根離子或弱堿陽(yáng)離子才水解，若沒(méi)有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。(2)“越弱越水解”——弱酸酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大；弱堿陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸酸根離子和弱堿陽(yáng)離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。(4)“誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”——當(dāng)鹽中的陰離子對(duì)應(yīng)的酸比陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液呈酸性；反之，呈堿性。

1．已知某溫度下，Ka(HCN)＝6.2×10-10mol·L-1，Ka(HF)＝6.8×10-4mol·L-1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5mol·L-1，Ka(HNO2)＝7.1×10-4mol·L-1。物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的順序是(

)A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFB．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNC．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFD．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2√

√√

如圖甲、乙、丙三支試管內(nèi)，各滴入幾滴酚酞溶液。外界條件對(duì)水解平衡的影響1．向甲試管中加入少量Na2CO3固體有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動(dòng)？提示：溶液紅色加深。水解平衡正向移動(dòng)。2．向乙試管中通入HCl氣體有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動(dòng)？提示：溶液紅色變淺直至褪色，有氣泡冒出。水解平衡正向移動(dòng)。3．加熱丙試管有什么現(xiàn)象發(fā)生？水解平衡如何移動(dòng)？提示：溶液紅色加深。水解平衡正向移動(dòng)。外界條件對(duì)水解平衡的影響以CH3COONa為例，在醋酸鈉溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－

ΔH＞0。

平衡移動(dòng)的方向

c平(CH3COO－)c平(CH3COOH)c平(OH－)c平(H＋)pH水解程度加熱右減小增大增大減小增大增大加水右減小減小減小增大減小增大

平衡移動(dòng)的方向

c平(CH3COO－)c平(CH3COOH)c平(OH－)c平(H＋)pH水解程度加CH3COOH左增大增大減小增大減小減小加CH3COONa右增大增大增大減小增大減小加NaOH左增大減小增大減小增大減小加HCl右減小增大減小增大減小增大【例題】測(cè)定0.1mol·L-1Na2SO3溶液，先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下：時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

√

[母題發(fā)散](1)上題將0.1mol·L-1Na2SO3溶液改為同濃度Na2CO3溶液，先升溫再降溫過(guò)程中的pH如何變化？(2)D項(xiàng)①與④的水解平衡常數(shù)相等嗎？提示：(1)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，pH升高；降低溫度，水解平衡逆向移動(dòng)，pH降低。(2)水解平衡常數(shù)只受溫度影響，①與④的溫度相同，水解平衡常數(shù)相等。1．(雙選)關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(

)

A．CH3COO－的水解程度減小B．溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動(dòng)的結(jié)果C．NH4Cl可促進(jìn)CH3COO－的水解D．混合溶液中c平(CH3COO－)和c平(CH3COOH)之和大于c平(Na＋)√√CD

[向醋酸鈉溶液中加水，CH3COO－的水解程度增大，A錯(cuò)誤；加熱醋酸鈉溶液促進(jìn)CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故B錯(cuò)誤。]2．Fe2(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色(a)；加入少量濃鹽酸，黃色加深(b)。已知：Fe3+＋4Cl－??[FeCl4]－(黃色)；濃度較小時(shí)[Fe(H2O)6]3+(用Fe3+表示)幾乎無(wú)色。取溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，對(duì)現(xiàn)象的分析不正確的是(

)A．測(cè)得溶液a的pH≈1.3，證明Fe3+發(fā)生了水解B．將溶液a加熱，顏色加深，說(shuō)明升溫能促進(jìn)Fe3+水解C．加入濃鹽酸，H＋與Cl－對(duì)Fe3+濃度大小的影響是不一致的D．向b中加入AgNO3后，黃色褪去，說(shuō)明H＋能抑制Fe3+水解√D

[測(cè)得溶液a的pH≈1.3，溶液顯酸性，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H＋，證明Fe3+發(fā)生了水解，A正確；將溶液a加熱，加熱促進(jìn)Fe3+水解，生成氫氧化鐵，顏色加深，B正確；加入濃HCl，H＋濃度增大，抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+濃度增大，Cl－濃度增大，促進(jìn)反應(yīng)Fe3+＋4Cl－??[FeCl4]－(黃色)平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)e3+濃度減小，則H＋與Cl－對(duì)Fe3+濃度大小的影響是不一致的，C正確；向b中加入AgNO3后，發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－===AgCl↓，F(xiàn)e3+＋4Cl－??[FeCl4]－(黃色)平衡逆向移動(dòng)，溶液黃色褪去，與H＋能抑制Fe3+水解沒(méi)有直接關(guān)系，D錯(cuò)誤。]1．強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性。2．鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。

知識(shí)必備1．某同學(xué)擬用pH計(jì)測(cè)定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是(

)A．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，則HR是弱酸B．25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1HR溶液pH＞2且pH＜7，則HR

是弱酸C．25℃時(shí)，若測(cè)得HR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾

水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a＜1，則HR是弱酸D．25℃時(shí)，若測(cè)得NaR溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，升溫至

50℃，測(cè)得pH＝b，a＞b，則HR是弱酸5學(xué)習(xí)效果隨堂評(píng)估√243題號(hào)1B

[25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1NaR溶液pH＝7，可知NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7，可知溶液中c(H＋)＜0.01mol·L-1，所以HR未完全電離，HR為弱酸，B正確；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，取pH＝6的該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL測(cè)得此時(shí)溶液pH<7，C錯(cuò)誤；假設(shè)HR為強(qiáng)酸，則NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，升溫至50℃，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，pH減小，D錯(cuò)誤。]5243題號(hào)1

523題號(hào)14√√

523題號(hào)14

523題號(hào)41√√

523題號(hào)414．某興趣小組用數(shù)字實(shí)驗(yàn)系統(tǒng)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度的關(guān)系，得到如圖所示曲線。下列分析錯(cuò)誤的是(

)A．b點(diǎn)水解程度最大B．水的電離平衡也會(huì)對(duì)溶液的pH產(chǎn)生影響C．a(chǎn)→b段水解平衡向右移動(dòng)D．水解是吸熱過(guò)程5243題號(hào)1√

243題號(hào)15

243題號(hào)15

課時(shí)分層作業(yè)(二十一)鹽類的水解題號(hào)135246879101112√A

[B為多元弱酸根離子的水解，要分步書(shū)寫，C為電離方程式，D為酸堿中和反應(yīng)。]2．室溫下，0.5mol·L-1相同體積的下列四種溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是(

)A．④>①＝②>③

B．①>④>②>③C．④>①>③>② D．④>②>①>③題號(hào)135246879101112√D

[電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是極其微弱的，所以四種物質(zhì)中Na2CO3電離的陽(yáng)離子數(shù)一定最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋一定最少，先排除B、C項(xiàng)，再觀察KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者電離的陽(yáng)離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3+存在水解且一個(gè)Fe3+水解可生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致其溶液中陽(yáng)離子數(shù)增多。]3．廣義的水解觀認(rèn)為無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4題號(hào)135246879101112√D

[BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，A正確；CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，為CH3COOH和HCl，符合水解原理，B正確；Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷，符合水解原理，C正確；該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由－1變?yōu)椋?，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，D錯(cuò)誤。]題號(hào)135246879101112

題號(hào)135246879101112√5．A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液的pH＝7，BC鹽溶液的pH>7，則下列說(shuō)法正確的是(

)A．AD鹽溶液的pH>7B．在AC鹽溶液中：c平(A＋)＋c平(AOH)＝c平(C－)＋c平(HC)C．堿的電離程度一定是AOH>BOHD．酸的電離程度一定是HC>HD題號(hào)135246879101112√B

[在鹽類水解中，遵循“有弱才水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液的pH＝7，說(shuō)明電離程度：AOH＝HC、BOH＝HD，而B(niǎo)C鹽溶液的pH>7，說(shuō)明電離程度：BOH>HC，故堿的電離程度：BOH>AOH，酸的電離程度：HD>HC，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤；AD鹽溶液中，電離程度：HD>AOH，故溶液顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由元素守恒可知，B項(xiàng)正確。]題號(hào)1352468791011126．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為(

)A．NH2D·H2O和D3O＋

B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋

D．NH2D·HDO和H2DO＋題號(hào)135246879101112√

題號(hào)135246879101112√

題號(hào)135246879101112

題號(hào)135246879101112√

題號(hào)1352468791011129．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。題號(hào)135246879101112(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒杯①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是______(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量題號(hào)135246879101112CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性BD

(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)_______、________、______、________(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。題號(hào)135246879101112右

左

左

右

題號(hào)135246879101112(選擇題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．鳥(niǎo)嘌呤(G)是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是(

)A．0.001mol·L-1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mol·L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C．GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c平(OH－)＋c平(Cl－)＝c平(GH＋)＋c平(G)題號(hào)135246879101112√B

[0.001mol·L-1

GHCl水溶液中GH＋少量水解生成H＋，所以c平(H＋)小于0.001mol·L-1，pH>3，A錯(cuò)誤；0.001mol·L-1

GHCl水溶液加水稀釋，GH＋水解平衡正向移動(dòng)，但是溶液體積增大使c平(H＋)減小，則pH升高，B正確；GHCl在水中的電離方程式為GHCl??GH＋＋Cl－，C錯(cuò)誤；GHCl水溶液中存在電荷守恒：c平(H＋)＋c平(GH＋)＝c平(OH－)＋c平(Cl－)，D錯(cuò)誤。]題號(hào)13524687910111211．常溫下，向1L0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是(

)題號(hào)135246879101112√A．Na2A水解的離子方程式為A2-＋H2O===HA－＋OH－，HA－＋H2O===H2A＋OH－B．室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh＝10-11mol·L-1C．0.1mol·L-1

NaHA溶液中存在c平(A2-