2023年高考押題預(yù)測卷03（廣東卷）化學(xué)本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mn55第Ⅰ卷（選擇題共44分）選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“粵文化”受到越來越多人的了解與喜愛。下列說法正確的是A．制作粵繡所用的蠶絲線點燃時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味B．沖泡工夫茶時，茶湯中溶有的兒茶素()是烴類物質(zhì)C．民間技藝“飄色”中用作支撐“色?！钡匿摋l屬于復(fù)合材料D．廣東剪紙藝術(shù)所用紙的主要成分與淀粉屬于同分異構(gòu)體2.下列化學(xué)用語正確的是A．中子數(shù)為18的硫原子：18S B．H2S的比例模型：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：HOH D．CH3Cl的電子式為：3.實驗室制備純化乙酸乙酯，下列操作正確的是A．①混合乙醇和濃硫酸 B．②收集乙酸乙酯C．③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D．④提純乙酸乙酯4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH+H2↑B．硫化鈉水解反應(yīng)：S2+H3O+?HS+H2OC．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH=H2OD．氫氧化鈉溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH=5.某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H18O3B．該物質(zhì)所有的碳原子一定在同一個平面上C．lmol該化合物最多可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)D．lmol該化合物最多可與含5molBr2的溴水發(fā)生取代反應(yīng)6.“人們的幸福是靠辛勤勞動創(chuàng)造出來的”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A廚房清潔：使用食醋除去水壺中的水垢食醋中的乙酸酸性比碳酸強B家務(wù)勞動：清洗炒完菜的鐵鍋后并擦干鐵鍋在潮濕時易發(fā)生吸氧腐蝕C課外實踐：蒸制糕點加碳酸鈉作膨松劑膨松劑的主要作用是調(diào)節(jié)酸性D學(xué)農(nóng)活動：制作豆腐時加入石膏或鹵水加入電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉7.我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用介導(dǎo)苯胺氫解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法，其過程如圖所示。設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．苯胺中鍵數(shù)目為 B．反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為C．中約含電子數(shù)目為 D．生成苯需消耗分子數(shù)目為8.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．②和④都有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色B．用化學(xué)方程式表示濃氨水檢查輸送②的管道是否漏氣：C．用電子式表示⑤的形成過程：D．用離子方程式表示與①的濃溶液制備②：9.中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A．該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極B．BiVO4電極上的反應(yīng)孔為2e+2OH=+H2OC．Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢D．電子流向：Pt電極→外電路→BiVO4電極10.某興趣小組利用下圖裝置探究性質(zhì)，觀察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判斷正確的是A．②③均體現(xiàn)的漂白性 B．與品紅分子直接反應(yīng)使其褪色C．②中存在 D．③中增大，說明具有氧化性11.下列實驗操作所觀察到的實驗現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉緩慢產(chǎn)生氣泡乙醇分子中羥基氫的活潑性小于水分子中的氫B向盛有2.0mL甲苯的試管中加入3滴酸性溶液，用力振蕩紫色褪去甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性溶液氧化C向含有少量的溶液中滴加少量稀溶液產(chǎn)生白色沉淀D用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上試紙先變藍(lán)，后褪色溶液呈中性12.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計了如圖流程：下列說法不正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空氣，但不能過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO、N2D．處理含廢水時，發(fā)生的反應(yīng)為：+=N2↑+2H2O13.如下所示電解裝置中，通電后逐漸溶解，裝置溫度升高，下列判斷錯誤的是A．a(chǎn)是電源的負(fù)極B．通電一段時間后，石墨電極Ⅱ附近可能收集到一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體C．隨著電解的進行，溶液濃度變大D．當(dāng)完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)14．一種在恒溫、恒定氣流流速下，催化氧化HCl生產(chǎn)Cl2的工藝的主要反應(yīng)機理如圖所示。下列說法不正確的是A．該過程中Cu元素的化合價保持不變B．CuO、Cu(OH)Cl、Cu2OCl2均為中間產(chǎn)物C．Cu(OH)Cl分解產(chǎn)生兩種產(chǎn)物，物質(zhì)X為H2OD．該過程涉及反應(yīng)：2Cu2OCl2+O22Cl2+4CuO15.X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表。下列說法正確的是元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素Y原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能高于同周期相鄰元素Z其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等N只有一個不成對電子A．原子半徑：B．元素的電負(fù)性：C．元素的第一電離能：D．X的基態(tài)原子的電子軌道表示式：16.常溫下，分別向體積相等濃度均為0.1mol/L的MOH、NOH溶液中逐漸加入稀鹽酸，由水電離的氫氧根離子濃度值的負(fù)對數(shù)[]隨加入稀鹽酸體積[V(HCl)]的變化如圖，下列說法正確的是A．常溫下，MOH的電離常數(shù)數(shù)量級為 B．d點混合溶液中C．b、e兩點水的電離程度相同 D．f點混合溶液的第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題：本題共4個小題，共56分。17.（14分）某興趣小組為探究濃硫酸與銅的反應(yīng)，設(shè)計了如下裝置。(1)銅絲與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)為驗證品紅被漂白的產(chǎn)物不穩(wěn)定，簡述操作步驟及現(xiàn)象_______。(3)浸NaOH溶液的棉團作用是_______。(4)為進一步探究的還原性，將過量的通入到200mL1.0mol/L的和過量混合溶液中，觀察到裝置中產(chǎn)生了白色沉淀。裝置如圖所示。某合作學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗，對產(chǎn)生的原因進行探究(不考慮溶液中的影響)①查閱資料

不同濃度的被還原的產(chǎn)物不同且產(chǎn)物不單一、不同pH時，的氧化性不同。1.0mol/L的的。②提出猜想

猜想1：被氧化猜想2：在酸性條件下被氧化猜想3：_______③設(shè)計實驗、驗證猜想限選實驗試劑：0.01mol/LHCl、0.02mol/LHCl、3.0mol/LHNO3、6.0mol/LHNO3、3.0mol/LNaNO3、6.0mol/LNaNO3、0.1mol/LKSCN、和固體實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論實驗1：取少量反應(yīng)后的上層清液于試管中，滴入少量_______溶液。出現(xiàn)_______，說明猜想1成立。溶液中與發(fā)生的離子方程式為_______。實驗2：往圖中的裝置中加入100mL_______溶液、100mL_______溶液和過量的固體，再通入過量。出現(xiàn)白色沉淀，說明猜想2成立。④交流討論

小組同學(xué)認(rèn)為，綜合上述兩個實驗不足以證明猜想3成立。⑤優(yōu)化實驗

若要證明猜想3成立，還要進行實驗3。實驗3：_______(只需提供設(shè)計思路，不需要寫出具體操作步驟)。18.（14分）通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，800℃時測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。(保留2位有效數(shù)字)(2)相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1molH2O(g)、2molCO2、2molH2，此時v(正)___________v(逆)(填“>”“=”或“<”)。II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283kJ·mol1、286kJ·mol1、726kJ·mol1。(3)利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。(4)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，增加壓強對制備甲醇反應(yīng)速率影響是___________(填“加快”“減慢”或“無影響”)，對甲醇產(chǎn)率影響是___________(填“增大”“減少”或“無影響”)。III．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。(5)以辛烷(C8H18)代表汽油，寫出該電池工作時的負(fù)極反應(yīng)方程式___________。(6)已知一個電子的電量是1.602×1019C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH___________g。Ⅳ.煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一(7)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)。如：a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b．2CO2+6H2C2H5OH+3H2Oc．CO2+CH4CH3COOHd．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O以上反應(yīng)中，原子利用率最高的是___________。19.（14分）電解金屬錳陽極渣(主要成分，雜質(zhì)為、、元素的化合物)和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知：、，回答下列問題：(1)錳原子價層電子的軌道表示式為_______，它處于周期表的_______區(qū)，中的化合價為_______。(2)“酸浸”時，所用的稀酸X是_______。(3)“酸浸”過程中，、的質(zhì)量濃度、浸出率與時間的關(guān)系如圖1所示。內(nèi)，浸出元素的主要離子方程式為_______。(4)若“凈化”過程中的濃度為，則此時的濃度為_______。(5)是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為，含少量鐵的氧化物)和可制備高純。保持投料量不變，隨與投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖2所示。當(dāng)時，產(chǎn)率減小的原因是_______。(6)碳酸錳在空氣中加熱可以生成相應(yīng)的氧化物，稱取碳酸錳加熱，固體物質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖3所示。527.4℃時，生成相應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)方程式為_______。20.（14分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高