離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷提升練1．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽(yáng)離子，則其中可能大量存在的陰離子是()A．SOeq\o\al(2－,4)B．COeq\o\al(2－,3)C．NOeq\o\al(－,3)D．OH－答案C解析A項(xiàng)，Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成沉淀，SOeq\o\al(2－,4)不能大量存在；B項(xiàng)，H＋、COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成水和氣體，COeq\o\al(2－,3)分別與Ba2＋、Fe3＋能夠反應(yīng)生成沉淀，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在；C項(xiàng)，H＋、Ba2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)離子之間均不反應(yīng)，NOeq\o\al(－,3)可大量存在；D項(xiàng)，H＋、Fe3＋分別與OH－反應(yīng)生成水、沉淀，OH－不能大量存在。2．(2020·安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列各組微粒一定能大量共存的是()A．遇KSCN變紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－B．某無(wú)色溶液中：OH－、K＋、HClO、Ba2＋C．0.1mol·L－1Na2S溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Al3＋D．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析遇KSCN變紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋、Na＋、Mg2＋、CH3COOH、Cl－之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A項(xiàng)正確；OH－和HClO發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2S溶液·c(OH－)＝10－20的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，COeq\o\al(2－,3)會(huì)和H＋反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2020·江蘇省宿遷一中模擬)常溫下，下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．加入KSCN顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C.eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案A解析滴加甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，在酸性條件下Ba2＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)能大量共存，A項(xiàng)正確；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與HCOeq\o\al(－,3)能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液呈堿性，OH－與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成COeq\o\al(2－,3)和H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋都能與OH－反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、SCN－、SOeq\o\al(2－,4)D．無(wú)色溶液中：Cu2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－答案B解析pH＝1的水溶液顯酸性，溶液中含有大量的H＋，COeq\o\al(2－,3)在溶液中與H＋結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合題意；由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中Cu2＋、Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，也不與H＋反應(yīng)，能夠大量共存，堿性條件下Cu2＋、Mg2＋不能大的溶液呈藍(lán)色，與無(wú)色不符，故D不符合題意。5．(2020·江西臨川區(qū)一中高三調(diào)研)對(duì)某無(wú)色溶液分別進(jìn)行下列操作，所得現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A．加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中存在Cl－C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)答案D解析A項(xiàng)，加入氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鎂，原溶液中可能存在Mg2＋，不一定含有Al3＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為碳酸銀，原溶液中可能含有COeq\o\al(2－,3)，不一定含有Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有Ag＋，不一定含有SOeq\o\al(2－,4)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)，正確。七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無(wú)SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因?yàn)樵冖僦新人赡馨袸－氧化成了IOeq\o\al(－,3)，致使淀粉溶液不變藍(lán)色。7．(2020·海南三亞中學(xué)模擬)某無(wú)色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(2－,3)、⑥SOeq\o\al(2－,4)、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ?、虻纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生Ⅳ將Ⅲ過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是①④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是①③⑥答案A解析根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SOeq\o\al(2－,3)，則一定不存在Ba2＋；在堿性的無(wú)色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽(yáng)離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說(shuō)明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說(shuō)明有SOeq\o\al(2－,4)存在，因?yàn)樵撊芤褐幸欢ù嬖赟Oeq\o\al(2－,3)，加入氯水后SOeq\o\al(2－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，與Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因?yàn)榧尤氲穆人泻蠧l－。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。8．某無(wú)色溶液中可能含有Ba2＋、Fe3＋、Na＋、K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1，往該溶液中加入BaCl2和過(guò)量的鹽酸，無(wú)白色沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是()A．Ba2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)肯定不存在，Na＋、K＋肯定存在B．原溶液肯定不含SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)C．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷有影響D．是否含NHeq\o\al(＋,4)需另做實(shí)驗(yàn)判斷答案A肯定存在，A正確；溶液中一定含SOeq\o\al(2－,3)，B錯(cuò)誤；因流程中第一步加了足量氯水，所以溶液中的SOeq\o\al(2－,3)在第一步就已經(jīng)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影響，C錯(cuò)誤；因離子濃度都為0.1mol·L－1，根據(jù)電荷守恒有：0.3mol·L－1＝c(Br－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＝c(Na＋)＋c(K＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，溶液中一定含NHeq\o\al(＋,4)，D錯(cuò)誤。9．某固體混合物X，含有NaClO3、KCl、NaOH、ZnSO4、NaAlO2和NaNO2中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①X溶于水，得到溶液Y；②溶液Y先加入過(guò)量稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，得到白色沉淀W，下列說(shuō)法不正確的是()A．混合物X中可能含有KClB．向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明X中一定含有NaAlO2C．向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，說(shuō)明X中一定含有NaNO2D．取Y溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說(shuō)明X中一定含有NaClO3答案B解析白色沉淀W為AgCl，則溶液Y中含有Cl－，可能含有KCl，A正確；向溶液Y中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Y中可能含有NaAlO2，可能含有Na2ZnO2，或二者的混合物，B不正確；向溶液Y中滴加鹽酸，若產(chǎn)生紅棕色的氣體，則表明發(fā)生反應(yīng)2NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O，從而說(shuō)明X中一定含有NaNO2，C正確；取Y溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片沒有觀察到紫色火焰，說(shuō)明X中一定不含有KCl，則Cl－一定來(lái)自NaClO3，則X中一定含有NaClO3，D正確。10．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。(1)寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X______，沉淀A________。(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(填操作名稱)，該過(guò)程中玻璃棒的作用是____________。(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是__________________________________。(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)。答案(1)AgNO3BaSO4(2)過(guò)濾引流(3)使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀(4)Na2CO3HNO3解析(1)試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化鋇結(jié)合硫酸根離子產(chǎn)生的硫酸鋇。(2)實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行沉淀和溶液的分離，固液分離應(yīng)采用過(guò)濾操作，過(guò)濾時(shí)要用到玻璃棒引流。(3)溶液2中含有硝酸銀和硝酸鋇，加過(guò)量的碳酸鈉目的是將銀離子和鋇離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去。(4)溶液3中含有硝酸鈉和過(guò)量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作，為不引入雜質(zhì)離子應(yīng)用適量的硝酸除去碳酸鈉。11．(2020·山東省菏澤一中模擬)在化學(xué)研究中，往往可以通過(guò)觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析下列一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象裝置試管滴管飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞)先滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液；再滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀0.1mol·L－1AlCl3溶液Ⅱ.加堿時(shí)___________；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液Ⅲ.加堿時(shí)___________；加酸后得到棕黃色溶液新制飽和氯水Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o(wú)色；加酸后____________________________(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因：_______________________________。(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________，說(shuō)明溶液中發(fā)生此現(xiàn)象的離子方程式是___________________________________________。(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_____________________________________________________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：____________________________________________。(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)及操作現(xiàn)象裝置試管滴管0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液先滴加1.5mL1.0mol·L－1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L－1NaOH溶液Ⅴ.加酸時(shí)溶液有明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0mL0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中_____________________________________________，如果溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充完整)②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a．________________________________________________________________________；b．____________________