2026屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴高二聯(lián)考化學(xué)（人教版）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列措施或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（A．在月餅包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑C．向門窗合頁(yè)里注油）B．用鋁粉代替鋁片在空氣中燃燒D．向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)2．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（）A2NO(g)NO(g)的平衡體系中，縮小容器容積可使體系顏色變深224B．氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度C．實(shí)驗(yàn)室向濃氨水中加入NaOH固體制取少量氨氣D．光照新制氯水，顏色變淺3．研究化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的意義。下列說(shuō)法中正確的是（A．若一個(gè)反應(yīng)H<0、S>0，則該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行）B．反應(yīng)(g)+HCl(g)=Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>03412C．反應(yīng)CO(g)C(石墨=,s)+O2(g)的S<0D．溫度升高到一定程度，化學(xué)反應(yīng)均可實(shí)現(xiàn)自發(fā)進(jìn)行4．關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列敘述正確的是（）A．為防止溶液濺出導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，向盛有稀鹽酸的量熱計(jì)內(nèi)筒中加入氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)緩慢傾倒B．當(dāng)混合溶液的溫度不再變化時(shí)，記錄該溫度進(jìn)行計(jì)算?1稀鹽酸和50mL0.55mol?1溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C．可選擇50mLLDNaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果5．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)于人類的生產(chǎn)生活有著重要的意義。下列說(shuō)法正確的是（）A．圖甲可表示鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒、石灰石分解等化學(xué)反應(yīng)的能量變化?H=??110.5kJmol?1B．由圖乙可知的燃燒熱為C．由圖乙可知石墨完全燃燒放出的熱量為787kJD．由圖乙可判斷CO2能量高6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．僅改變溫度一定能改變化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)也一定能破壞化學(xué)平衡B．向平衡體系(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)(aq)+3KCl(aq)中加入固體，平衡逆向移動(dòng)33C．對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過壓縮容器增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡不一定移動(dòng)D．對(duì)于吸熱反應(yīng)，增大平衡常數(shù)K的措施只有升高溫度7．已知反應(yīng)aA+bB=C+dD。若各物質(zhì)反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，且同一時(shí)間段內(nèi)，存在關(guān)系v(A)v(C)、v(C)=2v(D)、v(A)=4v(B)。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（=）A．4A+5B=4C+6DB．5A+4B=C+6DC．4A+5B=6C+4DD．5A+4B=+6D8．下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證Zn與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．驗(yàn)證溶液對(duì)HO的分解有催化作用322C．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定9．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下列三組實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（表中兩種溶液的濃度均為?1L液體體積/mL實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度℃SO溶液H2O稀硫酸30223T①②③200501T1V1302230下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SOH2SO4Na2SO4+3=+↓SO2H2OS↑+22B．若實(shí)驗(yàn)①②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則1=10C．若實(shí)驗(yàn)①③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則2=20DT>T，則三組實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)③溶液變渾濁的時(shí)間最短2110．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（A．相同溫度下，等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量少B．同溫同壓下，反應(yīng)H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同）22C℃、時(shí)，H(aq)(aq)HO(l)++?=?H=mol10.5molH2SO4?的稀硫2酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為57.3kJD4,s)=4P(,s)H<0，則白磷比紅磷穩(wěn)定AB混合于A(g)2B(g)+=C(g)+3D(g)2min?1，且c(B)=c(C)。0~2min內(nèi)以A表示的平均反應(yīng)速率L后測(cè)得D的濃度為=?1?min1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）v(A)LA．0~2min內(nèi)v(B)L?min?=??11B．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變C．起始時(shí)，A的物質(zhì)的量為2.5molD．反應(yīng)過程中，、B的轉(zhuǎn)化率始終相等12．在催化劑作用下，某可逆反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該可逆反應(yīng)中，斷開舊化學(xué)鍵所吸收的總能量小于形成新化學(xué)鍵所放出的總能量B．該反應(yīng)的決速步驟為ⅰ→ⅱC．升高溫度可提高反應(yīng)速率，但反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率降低D．使用催化劑可降低反應(yīng)焓變，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率13．對(duì)下列圖像的分析錯(cuò)誤的是（）A．對(duì)于反應(yīng)H(g)+I(g)2HI(g)，圖甲可表示t時(shí)增大容器容積（其他條件不變）的速率變化221B．根據(jù)圖乙可判斷反應(yīng)aA(g)bB(g)+C(g)為吸熱反應(yīng)C．根據(jù)圖丙可求出反應(yīng)3A(s)2B(g)D．圖丁中b曲線變?yōu)閍曲線可能是反應(yīng)使用了催化劑14．在相同的恒容密閉容器中，加入相同量的氯化氫和晶體硅，發(fā)生反應(yīng)Si(s)3HCl(g)SiHCl(g)+H(g)，間隔相同時(shí)間測(cè)得在不同催化劑下HCl的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示（圖中溫度+x=2C(g)中+32下列說(shuō)法正確的是（）A．選用催化劑①可加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中ab點(diǎn)均有正>逆C．化學(xué)平衡常數(shù)：K(d)K(a)Kb)K(c)<=<D．加壓、適當(dāng)升溫、及時(shí)分離出SiHCl3，均有利于提高硅的轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15氨氣是一種重要的含氮化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖甲為N(g)和H(g)反應(yīng)生成(g)時(shí)的能量變化。則N(g)和H(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程22322式為______。（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：N?HH?HN≡N化學(xué)鍵a斷開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ則a=______。436946（3恒溫恒容密閉容器中充入0.6molNH(g)2NH(g)N(g)+(g)，NH(g)33223的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖乙所示：()=???min1。①0~4min內(nèi)，v______L13②反應(yīng)2NH(g)N(g)+(g)的平衡常數(shù)K=______（寫出計(jì)算式即可；氣體的總壓強(qiáng)322p平衡:初始=______。③下列說(shuō)法能表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(NH3)=()H2A．2正逆B．混合氣體密度不再改變D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高NH3的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______。A．改用高效催化劑16B．升高溫度C．縮小容器的容積二氧化碳的再利用是當(dāng)今科研的一項(xiàng)重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用CO和H反應(yīng)合成二甲醚。已知反應(yīng)：22Ⅰ．CO(g)+(g)CHOH(g)+HO(g)?H1=?181.6kJ??1；2232Ⅱ．2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)H2=?24.5kJ?1。3332則反應(yīng)2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+O(g)的H=______?1。22332（和CO(g)222和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示：()=______9min時(shí)①?gòu)膥9min，用CO表示的平均反應(yīng)速率vCO22()()逆CH______3min時(shí)vCH。3正3②下列措施中能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于平衡正向移動(dòng)的是______A．充入He(g)增大體系的壓強(qiáng)C．使用高效催化劑BCH3分離出去D．增大CO2濃度（3剛性密閉容器中充入CO和H只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和投料比的關(guān)系如圖222乙所示，已知A點(diǎn)的投料為和。22①?gòu)膱D中可知：T______（填“>”或“<）T；原因?yàn)開_____。12②1溫度時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。17環(huán)氧乙烷是一種最簡(jiǎn)單的環(huán)醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為℃，被廣泛應(yīng)用于洗滌、制藥、印染等行業(yè)。以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷（銀催化法）的合成原理為?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知某些共價(jià)鍵的鍵能（℃、下）如表所示：=C?HO=OC?OC?C共價(jià)鍵CC()??1x鍵能/kJ615497.3351347.7表中C?H的鍵能為未知數(shù)x，但據(jù)表中已知數(shù)據(jù)也可求出的反應(yīng)熱H，原因是______，反應(yīng)熱H=______?1。（2）℃，下，環(huán)氧乙烷的燃燒熱?H=?1225.0kJmol?1。?①寫出表示環(huán)氧乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。②25℃，下，乙烯的燃燒熱為______。（3）環(huán)氧乙烷是一種易燃易爆氣體。當(dāng)一定量環(huán)氧乙烷發(fā)生爆炸，生成水蒸氣、0.5molCO2(g)和0.5molCO(g)時(shí)，釋放出431.5kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。（4）以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，過去主要使用的是氯代乙醇法，其總反應(yīng)方程式為，該反應(yīng)的S______0；與氯代乙醇法相比，銀催化法的優(yōu)點(diǎn)為______。18石油的催化裂解可獲得多種短鏈烴，如工業(yè)用丙烯主要來(lái)自石腦油的催化裂解，涉及反應(yīng)如下。主反應(yīng)：CH(g)2CH(g)+CH(g)高溫H1>0102236410催化劑副反應(yīng)：CH(g)CH(g)+CH(g)高溫H2>0410364催化劑回答下列問題：（1H(g)1LT（760~℃1022110min10H22(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為，且所得混合氣體中含有0.5molCH4(g)。()=______。①0~10min內(nèi)，用CH(g)表示的平均反應(yīng)速率vCH3636②平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量為______。③℃時(shí)副反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______。CH(g)CH(g)3636的產(chǎn)率在890℃之前隨溫度升高而增大的可能原因是______890℃之后隨溫度升高而減小的可能原因是______。（2CH(g)CH(g)+CH(g)高溫H2>0。410364催化劑在兩個(gè)相同的剛性密閉容器中充入等量丁烷，分別加入a，b與溫度的關(guān)系如圖乙所示。工業(yè)上宜選擇催化劑______（填“”或“b充入少量丁烷，下列推斷正確的是______A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷的轉(zhuǎn)化率減小D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，丁烷的轉(zhuǎn)化率減小2026屆普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試青桐鳴高二聯(lián)考參考答案化學(xué)（人教版）1．C解析：在月餅包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑，降低了氧氣濃度，可減慢反應(yīng)速率，A不符合題意；鋁粉與B率無(wú)關(guān)，CD。2A2NO2(g)NO(g)24故顏色加深是因?yàn)槿莘e縮小使NO2的濃度增大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，A符合題意；氯氣溶于水存在平衡Cl+HOHCl+22食鹽水中的溶解度小于在水中溶解度，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B不符合題意；濃氨水中存在平衡NH4OH?++?HO+HONaOHcOH?)3232光照C2HClO2HCl+O2↑，使Cl+HOHCl+DA。223CG=H?TS<0H<0、S>0的反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)(g)+HCl(g)=Cl(s)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，可知G=H?TS<0，3412從化學(xué)方程式知S<0H<0B錯(cuò)誤；CO(g)C(=+,s)O2(g)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故S<0，CH>0、S<0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選。4CA錯(cuò)誤；酸堿恰好反應(yīng)完全時(shí)放熱最多，所以混合溶液的溫度要隨時(shí)記錄，取最高溫度進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；CNaOH固體代替稀氫氧化鈉溶液進(jìn)行測(cè)定會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，D。5CA1mol可燃物完全燃燒生的燃燒熱為H2=283.0kJmol1B??H=[110.5(+??1=?393.5kJmol1，24g石墨的物質(zhì)的?合蓋斯定律可得石墨的燃燒熱量為787kJC和CO2的能量高低，D錯(cuò)誤。故選。6．B解析：僅改變溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，A正確；平衡體系(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)(aq)+3KCl(aq)的反應(yīng)本質(zhì)為(aq)+3+33?(aq)Fe(SCN)(aq)，加入KCl固體，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；對(duì)有氣體參加的可逆反應(yīng)，通過3壓縮容器增大壓強(qiáng)，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，若反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，則平衡發(fā)生移動(dòng)，C正確；由于K只與溫度有關(guān)，所以對(duì)吸熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，D正確。故選B。7．A解析：由同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)反應(yīng)速率關(guān)系可得a:b:c:d=4:5:4:6A正確。故選A。8CZn與稀硫酸反應(yīng)放出的熱量和生成的氣體都可使注射器的活塞外移，所以不能證明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ABCD選。9．B解析：SO溶液和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO+HSO=SO+2232232424S↓SO↑+HO，A正確；采用控制變量法進(jìn)行研究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知混合溶液總體積是，則實(shí)22驗(yàn)②加入SO溶液體積應(yīng)該是B223故2=20C正確；由于實(shí)驗(yàn)③溫度高，溶液濃度與①相同，故反應(yīng)速率最快，出現(xiàn)渾濁的時(shí)間最短，D正確。故選。10BA反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此同溫同壓下，H(g)+Cl(g)=2HCl(g)在光22照和點(diǎn)燃條件下的HBSO的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀24時(shí)也會(huì)釋放能量，所以放出的熱量不是57.3kJ，C錯(cuò)誤；4,s)=4P(,s)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明紅磷能量低于白磷，故紅磷比白磷穩(wěn)定，D錯(cuò)誤。故選B。?1c(D)=?1c(B)=?1，LC后，D的濃度為?c(B)=0.5mol?1?min10~2min內(nèi)，v(A)=v(B)可得x=2則v(B)=A2min容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量一直保持不變，B正確；設(shè)起始AB的物質(zhì)的量均為，由題意可列三段式（單位為mol：2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)起始轉(zhuǎn)化aa011033222min末a2?a?2由2min末c(B)c(C)=a?2=1a=3C錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物AB的起始物質(zhì)的量相同，且化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則轉(zhuǎn)化率始終相同，D正確。故選C。12D解析：由題圖中信息可知，該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的總能量小于成鍵釋放的總能量，A正確；ⅰ→ⅱ的活化能為0.85eVBC可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤。故選D。13B解析：t時(shí)刻改變的條件使反應(yīng)速率減小，但平衡未移動(dòng)，對(duì)于反應(yīng)H(g)+I(g)2HI(g)可122能是增大了容器容積，A正確；圖乙中T先出現(xiàn)拐點(diǎn)，T>T，T平衡時(shí)的n(C)小于T平衡時(shí)的nC，()11212說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；由圖丙可知，2min內(nèi)消耗0.2molB的同時(shí)生成0.2molCx=2Ca與曲線b平衡沒有移動(dòng)，可能是反應(yīng)使用了催化劑，D。14BHCl的平衡轉(zhuǎn)化率，Ac繼續(xù)升高溫度，HCl轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，、b點(diǎn)均未達(dá)到平衡，因此v>vB正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高K減小，C錯(cuò)誤；升溫，平衡逆向移動(dòng)，硅的轉(zhuǎn)化率正逆降低，D錯(cuò)誤。故選B。15（1）N(g)+(g)2NH(g)?H=?92kJmol?1（2分，合理即可）?223（2）391230.450.15?22（3）①0.0375（2②（2分）3：2220.32（3CD2（4B2H=1E2(254300)kJ?=??1=?46kJ?mol?1，則熱1）由圖甲可知生成NH3(g)的化學(xué)方程式為N2(g)+2NH3(g)?=92kJmol?12）由鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系得?3H2(g)HH=+3×436?2×3×a)kJ?mol1=?92kJ?mol?1，解得a=391，即斷開?H需要吸收391kJ能量。（30~4min內(nèi)，消耗0.6mol×50%=，則v()==33×2L4min0.0375molL?min1。?1②由題中數(shù)據(jù)可列三段式：2NH3(g)起始0.6N(g)+(g)2200轉(zhuǎn)化0.30.150.150.450.45平衡0.330.450.15?22則平衡常數(shù)K=，由于反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，所以氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的20.32量之比，故氣體的總壓強(qiáng)平衡:初始=(0.3+0.15+:0.6=3:2。③反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，達(dá)到平衡時(shí)物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)方程式得(NH3)=()(NH3)=()逆H不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體2正2逆H，則2正2質(zhì)量和容器體積不變，氣體密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，C體物質(zhì)的量增大，恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，則壓強(qiáng)是變量，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，DCD。④改用高效催化劑，只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率不變，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率增大，B正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容器的容積造成壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，NH3轉(zhuǎn)化率減小，C。16（1）－387.72?1?min1（2＜（2分）②D（20.042molL（3）①＜（2分）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)投料比一定時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低（2分，合理即可）②12.5（2分）1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I2反應(yīng)Ⅱ得到×+2CO(g)+6H(g)CHOCH(g)+O(g)，反22332應(yīng)的H=2H+H2=?387.7kJmol1。?1??1?0.25molL?1L()=2（2）①?gòu)膥9min，用CO表示的平均反應(yīng)速率vCO26min≈0.042molL?1??。后，CO的濃度仍在減小，CH的濃度仍在增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)231方向移動(dòng)，a點(diǎn)時(shí)v>v；根據(jù)化學(xué)方程式可知，任意時(shí)候都有v(CH3OH)=正()逆CO2，第9min時(shí)正逆()<()()<()cCO第3min時(shí)cCO，第9min時(shí)正CO2第3min時(shí)正CO2，第9min時(shí)22(CH3OH)=(CH3OH)<()第3min時(shí)正CH。3逆正②充入He(g)，體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的分壓不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，A項(xiàng)不符合題意；將CH3B影響平衡的移動(dòng)，C項(xiàng)不符合題意；增大CO2濃度可以增大反應(yīng)速率，使平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)符合題意。故選D。（3COT<T。212②T溫度時(shí)，由圖中A點(diǎn)可知，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，可列三段式（單位為mol12CO(g)+(g)CHOH(g)+HO(g)3222起始61200轉(zhuǎn)化3.6平衡2.410.81.23.63.63.63.63.63.6×22則平衡常數(shù)K=17=12.5。32.41.2×22（1）=CH和1mol中都含有4molC?H共價(jià)鍵（3分，合理即可）22－372.1（2分）（22CO(g)+2HO?H=?1225.0kJmol?1（2?22分）?1（或?H=1411.05kJ?mol?12②1411.05kJCO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=???1（2分）863.0kJ（3）22（4）＜（2原子利用率為100%且無(wú)污染（2分，合理即可）)?O=O1）H(2C=C8C?HO=O?=?=++)?(2C?C)=(2C=C++8C?HC?O+(2C?C+)=×?1+?1)?2×347.7kJ?mol1+4×?1)C?O(2615kJ=???12）①根據(jù)燃燒熱的定義及環(huán)氧乙烷的燃燒熱數(shù)值可寫出1mol環(huán)氧乙烷完全燃燒生5+O(g)2CO(g)2HO(l)=+成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2222?H=?1225.0kJmol?1。?2CHCH(g)O(g)Ag→H=?1為反應(yīng)①，②設(shè)2225+O(g)=2CO(g)+2HOH=?1225.0kJ?mol?1為反應(yīng)②。根據(jù)蓋22221×+CH=CH(g)+(g)=2CO(g)+2HO(l)?H=1411.05kJ?mo