《化學(xué)物質(zhì)及其變化》全章復(fù)習(xí)與鞏固

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解物質(zhì)及其變化的分類

2.了解分散系、膠體的概念和性質(zhì)

3.了解電解質(zhì)的有關(guān)概念

4.了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的寫法

5.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及有關(guān)概念

【要點梳理】

要點一、物質(zhì)的分類

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同

的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類

法。

1、以組成為標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行分類（樹狀分類法）

單金屬：Na、Mg、Al

質(zhì)

非金屬：S、N2、02

酸性氧化物：SO2、SO.：、P2O5、Mn2O7

堿性氧化物:Na2O,CaO、Fe2O3

氧按性質(zhì)分

兩性氧化物：A12O3

化不成鹽氧化物：CO、NO

物

金屬氧化物：NazO、CaO、AI2O3、Mn2O7

按組成元素分非金屬氧化物：SO?、SCh、PO

純25

化含氧酸：HNO3、HSO

物凈按是否含氧分24

合無氧酸：HC1

質(zhì)物物

酸一元酸：HCkHNO3

按電離出的H+個數(shù)

二元酸：H2so4、H2SO3

分

多兀酸:H3P。4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

按電離程度分

弱堿:NH3?H2O、Fe(OH)3

堿一元堿：NaOH

按電離出的OH一個數(shù)

二元堿：Ba（OH）

分2

多元堿:Fe(OH)3

正鹽：Na2cCh

鹽按組成分酸式鹽：NaHCOj

堿式鹽：Cu2（0H）2co.3

混合4物：如分散系

2.以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類

把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前

者屬于被分散的物質(zhì)，稱作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作分散劑。當(dāng)分散劑是水

或其他液體時，按照分散質(zhì)粒子的大小，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。

分散系溶液膠體濁液

分散系粒子的直徑<1nm1nm?100nm>100nm

許多小分子集合體分子集合體

分散質(zhì)粒子分子或離子

或單個高分子或離子集合體

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

穩(wěn)定性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定

性能否透過濾紙能能不能

質(zhì)能否透過半透膜能不能不能

是否有丁達(dá)爾效無有無

應(yīng)

實例食鹽水、碘酒肥皂水、牛奶泥水

要點詮釋：

溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于Inm,溶液中的分散質(zhì)我們也稱為溶質(zhì)；濁液中的分散質(zhì)

粒子通常大于lOOnm；膠體中的膠體粒子大小在Inm?100nm之間。因此，溶液和膠體的分

散質(zhì)都能通過濾紙，而懸濁液的分散質(zhì)則不能通過濾紙.

這三類分散質(zhì)中，溶液最穩(wěn)定；濁液很不穩(wěn)定，分散質(zhì)在重力作用下會沉降下來；膠體

在一定條件下能穩(wěn)定存在，穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。

要點二、電解質(zhì)的有關(guān)概念

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

按在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

定義相同點不同點實例

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都是一定條件下能夠電離NaClH2SO4

能夠?qū)щ姷幕衔锘衔锂a(chǎn)生離子，能導(dǎo)電NaOH

非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能電離蔗糖酒精

都不導(dǎo)電的化合物不能導(dǎo)電

要點詮釋：

(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO?、SO2、SO3、N%溶于水

后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解

質(zhì)。

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

按電解質(zhì)的電離程度，可將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解

度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電離方程式用--

點溶液中溶只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

質(zhì)微粒

強(qiáng)酸：HC1、HNCh、H2SO4弱酸：HF、HC1O、H2S,H2so3、

實例強(qiáng)堿:、、

KOHNaOHBa(OH)2H3PO4、H2CO3、H2SiO3、

絕大多數(shù)鹽：BaSCM、AgCl、CH3COOH弱堿：NH3H2O、

CaCOaFe(OH)3

水：H2O

要點詮釋：

電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)

系。

①BaSCU、CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化

合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。

②濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3?H2O屬于弱電解質(zhì)。

要點三、化學(xué)變化的分類

根據(jù)反應(yīng)物和生成物化合反應(yīng)：A+B==AB

的類別以及反應(yīng)前后分解反應(yīng)：AB==A+B

物質(zhì)種類的多少置換反應(yīng)：A+BC==AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD==AD+CB

根據(jù)反氧實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

應(yīng)中是化特征反應(yīng)前后元素的化合價有變化

否有電還^基本概氧化劑一有氧化性一得電子一化合價降低一發(fā)生還原反應(yīng)一還原

化子轉(zhuǎn)移原念相互產(chǎn)物

學(xué)反關(guān)系還原劑一有還原性一失電子一化合價升高一發(fā)生氧化反應(yīng)一氧化

反應(yīng)產(chǎn)物

應(yīng)非氧，化還原反應(yīng)

根據(jù)反定義：有離子參加的反應(yīng)，包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)等。

應(yīng)中是定義用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子

否有離離書寫寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

子參加離子方法

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

子方

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

反程

應(yīng)式查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

意義不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子

反應(yīng)

分子反應(yīng)

要點四、書寫離子方程式常見錯誤

1.不符合反應(yīng)原理和事實。

如：Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2t,因氧化性Fe2+<H+〈Fe3+,故Fe不能

被H+氧化成Fe?+而只能被氧化成Fe2\

2.不區(qū)分物質(zhì)溶解性難易、電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

2+

如CaCO3與醋酸（CH3coOH）反應(yīng)：CO3+2H=CO2t+H2OoCaCO3是難溶物，

2+

CH3coOH是弱酸，均不能改寫為離子,正確應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2

t+比0。

3.沒弄清反應(yīng)物間量的不同。

2-

如過量的C02通入到少量NaOH溶液中：CO2+2OH=CO3+H2O,少量的CO2與OH

一反應(yīng)生成CO32,而C02過量則生成HC03,正確應(yīng)為CO2+OH=HCO3，

4.得失電子數(shù)和電荷不守恒。

如Fe+Fe3+=2Fe2+,該離子方程式僅滿足了原子守恒，但得、失電子以及電荷均不守恒,

正確應(yīng)為Fe+2Fe34=3Fe2+?

5.忽視存在多種離子間的反應(yīng)。

2+2

如H2so4與Ba(0H)2的反應(yīng)：Ba+SO4-==BaSO4I,忽略了H*與OH一生成水的反應(yīng),

且要注意符合物質(zhì)的組成比例。正確應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4I+2氏0。

要點五、離子方程式中的定量書寫

涉及量的離子方程式的書寫和正誤判斷是離子方程式書寫和判斷中的重點和難點，同

時也是高考的一個熱點。

正確地書寫和判斷這類離子方程式，首先要看清題目要求，抓住題目中的關(guān)鍵詞，如

“過量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“適量”、“任意量”以及試劑的滴加順序等，然后理清各

種量之間、各微粒的反應(yīng)情況，判斷哪些微粒已完全反應(yīng)，哪些微粒有剩余，最后按離子方

程式的質(zhì)量守恒和電荷守恒要求完成離子方程式。下面舉例說明解這類題目的一般方法：

1.抓關(guān)鍵詞

題目中關(guān)于“過量”、“少量”等信息是非常關(guān)鍵的，其中不過量的物質(zhì)會完全反應(yīng)，

所以在離子方程式中不過量的物質(zhì)電離出的離子化學(xué)計量數(shù)與其化學(xué)式中的化學(xué)計量數(shù)成

比例。例如向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，因碳酸氫鈉過量，所以Ca(0H)2電離

出的Ca2+和0H全部反應(yīng)，因而在離子方程式中，Ca2+和OPT的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為1:2,

即

2+2

Ca+2OH+2HCO3==CaCO3I+C03~+2H20o

示例：判斷下列離子方程式的正誤：

(1)碳酸氫銹溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：

_2-

HCO3+OH'==CO3+H2O

(2)用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

2-2-

2CO3+SO2+H2O==2HCO3+SO3

(3)過量的NaHS04與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：

2+-+2-

Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4I+2H2O

(4)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

2+_

Ca+0H+HCO3==CaCO3I+H20

分析：(1)碳酸氫銹中的NE+和HC0/均可以與OPT反應(yīng)，因氫氧化鈉過量，所以

NH4+和HC0/全部與OH-反應(yīng)，則在離子方程式中應(yīng)該為1：1,此離子方程式錯誤，正確

應(yīng)為：

+-2-

NH4+HCO3+2OH==CO3+NH3?H2O+H2O

(2)SO2少量，因此C03z一不能完全反應(yīng)，只能生成HCCh，正確。

(3)NaHS04過量,即Ba(OH)2不足,Ba?+與0H-的配比為1：2,正確。

(4)NaHCCh少量，則中和1個HCO3一只需一個0H,故Ca?+與0H-的化學(xué)計量數(shù)

之比不滿足1:2,正確。

方法技巧：酸式鹽與堿的反應(yīng)是學(xué)習(xí)的一個難點，難就難在與鹽和堿的用量有關(guān)，量

不同則離子方程式不同。要通過分析反應(yīng)的實質(zhì)，運用“少定多變法”(即少量的那種物質(zhì)

中參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比是一定的，足量的那種物質(zhì)中有一種或兩種離子的量是過

量的、可變的)等方法來突破這一難點。

2.抓試劑的滴加順序

試劑的滴加順序同樣反映了一種反應(yīng)物從少量到適量再到過量的變化過程，隨著量的

變化，溶液中的離子反應(yīng)也隨這改變。

示例：寫出下列反應(yīng)過程中的離子方程式。

(1)向Na2cCh溶液中逐滴加入HC1溶液直至過量。

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2cCh溶液直至過量。

分析：(1)向Na2cCh溶液中逐滴加入HC1溶液，剛開始HC1量不足，所以離子方程式

為：

2++

CO3+H==HCO3",HC03+H==C02t+H2O0

(2)向HC1溶液中逐滴加入Na2c03溶液，剛開始Na2c。3量不足，HC1過量，則離子

方程式為：

2+

CO3+2H==CO2f+H20?

3.抓過量反應(yīng)物與生成物能否反應(yīng)

有些反應(yīng)中也給出了“過量”“少量”等關(guān)鍵詞，從參加反應(yīng)的離子的量的關(guān)系角度去

判斷沒有錯誤，而從所寫的生成物是否正確的角度去判斷便可看出問題所在。例如：次氯酸

2+

鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10,表面上看，二氧

化碳過量，Ca2+與C1CT全部反應(yīng)，在離子方程式中滿足1：2的比例，但過量的二氧化碳可

與生成物CaC03進(jìn)一步反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,所以正確的寫法應(yīng)為：CIO

+CO2+H2OHCIO+HCO3一。

【典型例題】

類型一、物質(zhì)的分類

例1、(2016福建省漳浦三中模擬考)某試劑瓶所裝物質(zhì)經(jīng)元素分析儀確定僅含有一種元

素，則該物質(zhì)()。

A.一定是單質(zhì)

B.一定是混合物

C.可能是單質(zhì)也可能是化合物

D.可能是單質(zhì)也可能是混合物

【思路點撥】僅含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混合物，比

如金剛石、石墨混合在一起。

【答案】D

【解析】混合物是由多種物質(zhì)組成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，同種元素可以組成不同

的單質(zhì)，如氧氣和臭氧、金剛石和石墨，故依據(jù)上述分析可知，只含有一種元素的物質(zhì)可

能是純凈物有可能是混合物，故D正確。

【總結(jié)升華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。

舉一反三：

【變式1】如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是()。

XYZ

A氧化物化合物純凈物

士卜

B電解質(zhì)rm.化合物

C膠體分散系混合物

D堿性氧化物金屬氧化物氧化物

【答案】B

【解析】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等化合物。

【變式2】下表關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（)?

類

組合、堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物

ANa2c。3HSONaHCOSiO

2432co2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

CNaOHCH3COOHMgChNH2O2SO2

DKOHHNO3CaCChCaOSO3

【答案】D

類型二、化學(xué)變化及其分類

例2、下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。

A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

B.3CO+Fe2O3=^=2Fe+3CO2

C.CUO+H2=^=CU+H2O

D.2Al+Fe2O3高溫ZFe+ALO?

【思路點撥】做這道題時，學(xué)生要了解置換反應(yīng)的概念和氧化還原反應(yīng)的特征，根據(jù)題

中要求，先排除屬于置換反應(yīng)的選項，再觀察反應(yīng)前后元素化合價有變化的選項即為答案。

【答案】B

【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)中某些元素的化合價發(fā)生變化，根據(jù)這一點，可以

排除A。置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，置換反

應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)，C、D就是置換反應(yīng)，根據(jù)本題題意可以排除。

【總結(jié)升華】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，但只要有化合價變化的反應(yīng)都是氧化還

原反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1】下列說法不正確的是（）o

A.凡有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

C.鹽酸在參加的反應(yīng)中只能作氧化劑

D.金屬在參加的反應(yīng)中只能作還原劑

【答案】C

【變式2］（2015吉林汪清六中期中考）下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原

反應(yīng)的是（）o

A.Fe+2HC1=H2+FeC12B.2FeC12+C12=2FeC13

C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

【答案】B

【解析】該反應(yīng)中，F(xiàn)e失電子，H元素得電子，所以是氧化還原反應(yīng)，同時該反應(yīng)還是置

換反應(yīng)，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，所以是氧化還原反應(yīng)，且還是化合反應(yīng)，故B正確：

C.該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，且是化合反應(yīng)，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以不是氧化還原反應(yīng)，而且屬于分解反應(yīng)，故D錯誤。

類型三、氧化還原反應(yīng)

例3、亞硝酸（HN02）既可作氧化劑又可作還原劑，當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)

物是（）。

A.N2B.N2O3C.NH3D.NO2

【思路點撥】亞硝酸中氮元素的化合價為+3,當(dāng)它做氧化劑時，生成的產(chǎn)物中氮元素的

化合價要低于+3價。

【答案】AC

【解析】2中N呈。價，N2O3中N呈+3價，NH3中N呈一3價，N02中N呈現(xiàn)+4價，

符合題意的有A和C。

【總結(jié)升華】氧化劑在反應(yīng)中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

舉一反三：

【變式1］氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既

非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SC）2+2H2O-—H2so4+2HBr相比較，水的作用不

相同的是（）。

A.2Na2O2+2H2O-----4NaOH+O2t

B.4Fe（OH）2+O2+2H2O--?4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O--MHF+02

D.2Al+2Na0H+2H2O--?2NaA102+3H2t

【答案】CD

【解析】反應(yīng)Br2+SCh+2H2O==H2so4+2HBr中H2O既非氧化劑又非還原劑，而C項中

H20為還原劑，D中H20為氧化劑。

【變式2】已知C12可溶于水，并發(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O,對此，下列說法錯

送的是（）。

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.氯氣（C12）是氧化劑，水（H?O）是還原劑

C.該反應(yīng)也可以看作是置換反應(yīng)D.C12既是氧化劑，又是還原劑

【答案】BC

【變式3】欲實現(xiàn)下列變化一定要加還原劑的是（）。

2-

A.H2——>H20B.KCIO3——*KC1C.CO2——>CO3D.Fe2O3——>Fe

【答案】D

例4、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（）。

A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2

B.2CH3C00H+Ca（C10）2=2HC10+（CH3coObCa

C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2t

△

D.4HC1（濃）+MnO2=MnC12+C12t+2H2O

【思路點撥】首先排除屬于非氧化還原反應(yīng)的選項，再從屬于氧化還原反應(yīng)的選項中

找出氧化劑、還原劑，理清電子轉(zhuǎn)移情況，從而弄清楚數(shù)量關(guān)系。

【答案】AD

【解析】A項03為氧化劑，KI為還原劑，n（03）:n（KI）=1:2,符合題意。B項是復(fù)

分解反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。C項NaClOj為氧化劑，12為還原劑，n

（NaCICh）：n（卜）=2：1,不符合題意。D項MnCh為氧化劑，HC1為還原劑，但HC1并非全

部被氧化，有一半起酸的作用，所以D項也符合題意。

【總結(jié)升華】一要把握氧化劑、還原劑的概念；二要注意在部分氧化還原反應(yīng)中，被

氧化（還原）與未被氧化（還原）的物質(zhì)的比例，即作還原（氧化）劑與不作還原（氧化）

劑的物質(zhì)的比例。例如本題中D選項，HC1是還原劑，但4moiHC1參加反應(yīng)，只有2moi

作還原劑，另2mol未發(fā)生價態(tài)變化，體現(xiàn)酸性，不作還原劑。又如反應(yīng)3Cu+8HNCh==

3CU（NO3）2+2NOt+4H2O中，HNOj是氧化劑，但8molHNO3中只有2moi作氧化劑。

舉一反三：

【變式11在反應(yīng)MnCh+4HCl（濃）^^MnCb+Cl2T+2H2。中，若有8.7gMnO?參加反

應(yīng)，則被氧化的HC1的質(zhì)量是（）。

A.14.6gB.7.3gC.3.65gD.0.73g

【答案】B

【解析】根據(jù)方程式可算得，當(dāng)有8.7gMnO2參加反應(yīng)，消耗H。的質(zhì)量為：4x3.65g,其

中有一半被氧化，即7.3g。

【變式2】在反應(yīng)CuS+4HNCh=Cu（NO3）2+2NO2T+Sl+2H2。中，氧化劑與還原劑的微

粒個數(shù)比為（）。

A.1：2B.1：4C.1：1D.2：1

【答案】D

【解析】CuS中S由一2—0價，化合價升高，CuS作還原劑，而HNCh中N由+5—+4價，

化合價降低，HNO.3作氧化劑，4moiHNCh部分參加了氧化還原反應(yīng)，只有2moiHNO?作氧化

劑，另外2moiHNCh生成了1molCu（NO3）2，沒有參加氧化還原反應(yīng)。

一定條件

【變式3】一定條件下硝酸銹分解的化學(xué)方程式為5NH4NO,=2HNO3+4N2t

+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為（）。

A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5

【答案】A

【解析】反應(yīng)中錢根離子中的氮元素化合價由一3價升至0價（失去電子被氧化），硝

酸根離子中的氮元素化合價由+5價降至0價（得到電子被還原），根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失

電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為5：3。

類型四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

例5、（2015甘肅永昌一中期中考）根據(jù)以下幾個反應(yīng):

①C12+2KI=2KCl+l2

（2）2FeCb+C12=2FeC13

③2FeC13+2KI=2FeC12+2KO+l2

④I2+SO2+2H2OH2so4+2HI

判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（）o

A.C12>l2>Fe3+>SO2B.C12>Fe3+>l2>SO2

C.Ch>Fe3+>SO2>l2D.Fe3+>l2>C12>SO2

【思路點撥】根據(jù)反應(yīng)中元素化合價的降低來分析氧化劑，然后利用氧化劑的氧化性大于氧

化產(chǎn)物的氧化性來比較。

【解析】反應(yīng)①中C1元素的化合價由0降低為-1價，則C12為氧化劑，由氧化劑的氧化

性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性C12>l2;

反應(yīng)②中C1元素的化合價由0降低為-1價，則C12為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧

化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性C12>Fe3+；

反應(yīng)③中Fe元素的化合價由+3價降低為+2價，則氯化鐵為氧化劑，由氧化劑的氧化性大

于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性Fe?+>12；

反應(yīng)④中I元素的化合價由0降低為-1價，則12為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于還原

劑的氧化性，則氧化性l2>SO2。

3+

由以上反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱為C12>Fe>l2>SO2o

【答案】B

【總結(jié)升華】氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

舉一反三：

【變式1】有下列氧化還原反應(yīng)：

①Fe+C11SO4=Cu+FeSC）4

@Cu+2FeCl3=CuCh+2FeCl2

③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnC12+5Cbt+8H20

④2FeCb+C12=2FeCb

根據(jù)上述反應(yīng)可判斷各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（）。

-3+2+2+2+2+3+

A.MnO4>Cl2>Fe>Cu>FeB.Cl2>MnOr>Cu>Fe>Fe

3+2+2+3+2F2t

C.MnO4>Fe>Cu>Cl2>FeD.Fe>MnO4>Cl2>Cu>Fe

【答案】A

【變式2】下列陽離子中，氧化性最強(qiáng)的是（）。

A.H'B.Fe2+C.Cu2+D.Ag+

【答案】D

【變式3】R、X、Y、Z四種元素，它們的常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不

反應(yīng)，X2++Z=Z2++X,Y+Z2+==Y2++Z,這四種離子被還原成零價時，表現(xiàn)的氧化性大小符

合（）。

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

c.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)X2++Z==Z2++X知氧化性X2+>Z2+,由Y+Z2+==Y2++Z知氧化性z2+

>丫2+,又X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)。則有氧化性R2+>X2+,綜上所述則有氧化性大小為：R2+>

X2+>Z2+>Y2+?

類型五、離子方程式正誤的判斷

例6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

A.氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH==HSO3

2+

B.碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋼溶液混合：HCO3+Ba+OH==BaCO3I+H20

+

C.鹽酸滴入氨水中：H+OH==H20

2-+

D.碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO3+2H==CO2t+H20

【思路點撥】注意一些特殊物質(zhì)的性質(zhì)和用量，比如A、B選項涉及到的問題，還有難

溶物和弱電解質(zhì)在離子方程式中的書寫問題，這里C、D選項就涉及到了。

【答案】B

【解析】A項：S02少量應(yīng)生成SO32。B項：HCCh-少量（定），Ba（0H）2多（變），

中和1個HCCh一只要1個0H,正確；C項，氨水為弱堿應(yīng)寫化學(xué)式NH3?H2O,D項：

碳酸鈣難溶，應(yīng)寫化學(xué)式。

【總結(jié)升華】判斷離子方程式的書寫正誤時一要注意反應(yīng)物的用量，二要注意難溶物

和弱電解質(zhì)不要拆開。

舉一反三：

【變式1】下列離子方程式書寫正確的是（）。

+

A.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+H==CO2t+H2O

2+

B.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO3+2H==CO2t+H20

2+

C.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH==Ca+2CH3COO+2CO2t

+2H2O

2+2+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO4~+H+OH==BaSO4I+H20

【答案】A

+2+

【解析】B中MgC03是微溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，應(yīng)寫為MgCO3+2H==Mg+H2O+CO2

t；C中Ca（HCO3）2是可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆開；D中不符合化合物組成規(guī)律，應(yīng)寫為：

2++2-

Ba+2OH+2H+SO4==BaSO4I+2H2Oo

【變式2】下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）。

A.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C「^=AgCl3