2023-2024學年浙江省義烏市高考臨考沖刺化學試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下表記錄了t°C時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CUSO4?5H2。)

的質(zhì)量（溫度保持不變）的實驗數(shù)據(jù):

硫酸銅溶液①②③④

加入的無水硫酸銅（g）3.005.508.5010.00

析出的硫酸銅晶體（g）1.005.5010.9013.60

當加入6.20g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量（g）為

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

2、已知：：（+|4。O下列關(guān)于，

（P）的說法不正確的是

A.有機物（乂）＞可由2分子b反應(yīng)生成

B.b、d、p均能使稀酸性高缽酸鉀溶液褪色

C.b、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)

D.p的一氯代物有五種

3、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是（）

A.原子半徑：r（Na）＞r（O）,離子半徑：r（Na）＜r（02-）

B.第VIIA族元素碘的兩種核素⑶I和”71的核外電子數(shù)之差為6

C.P和As屬于第VA族元素，H3P04的酸性強于HaAsO,的酸性

D.Na、Mg、Al三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱

4、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利Superamerica）,其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材

料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是；在外接電源（外加電場）下，通過在膜材

料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

電致變色層

WO3/LiWO3

'，臺.L電聚如笈兩邀蝴氐--離子導體層已如

WOj和LUF.lFeCCNMs均無色透明j

Fc4[Fc(CN)?b/LuFe4[Fc(CN)6b/離子儲存層

UW6和Fa[F?CN）4b慟9藍邑；

疹出孵電層

A.當A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

+

B.當A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3

C.當B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導體層中Li卡的量可保持基本不變

5、下列化學用語對事實的表述正確的是

+

A.常溫下，O.lmolL」氨水的pH=ll:NH.rH2O^NH4+OH-

B.Mg卻Cl形成離子鍵的過程：：C1GM*Q：—AMg2+[：@J；

C.電解CuCh溶液：CuClz==Cu2++2CF

,8

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H5I8OH酸CH3COOC2H5+H2O

A

6、饃（Me）是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.與,°、OH互為同分異構(gòu)體

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

8、活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧

化鋅，步驟如圖：

HQX卬ZnO?Zn粉熱NTLHCO；(卬

已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

開始沉淀5.47.02.34.7

完全沉淀8.09.04.16.7

下列說法不正確的是()

A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

B.“除鐵”中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH至4.1?4.7

C.“除銅”中加入Zn粉過量對制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

D.“沉鋅”反應(yīng)為2Zn2++4HCO3-Zm(OH)zCOjj+SCOzt+HzO

9、下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高

10、某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-QkJmoF

Lo

wp

、

?、o

好

唱o

O

A.2s時，A的反應(yīng)速率為0.15mol?LT?sT

B.圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率

C.化學計量數(shù)之比b：c=l：2

D.12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

11、個人衛(wèi)生及防護與化學知識密切相關(guān)。下列說法中正確的是()

A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)

B.飲用水的凈化常用到明磯，明風中無重金屬元素，長期使用對身體無害

C.家庭生活中可以用84消毒液進行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好

D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物

12、下列有關(guān)物質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚猷的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

13、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸

D.丫的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

14、彩(Sm)屬于稀土元素，端Sm與鬻Sm是鎊元素的兩種同位素.以下說法正確的是

A?與晨Sm互為同素異形體

B.鴛Sm與胃Sm具有相同核外電子排布

c.嚷Sm與嚷Sm的性質(zhì)完全相同

D.與爆Sm的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同

15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，1L2LHF所含分子數(shù)為0.5NA

B.2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA

C.常溫下，lL0.1m?l?Lr氯化鉞溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含鉞根離子數(shù)為0.1NA

D.已知白磷(P。為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與N,、個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為I：1

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA

B.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NA

C.在O.lmoHL」的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHr數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓卜，水蒸氣通過過量的NazOz使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

17、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.己知心溫度下

KSP(AgCl)=l.6X10：下列說法正確的是

A.T1>T2

B.a=4.0X10-5

C.M點溶液溫度變?yōu)镵時，溶液中C1的濃度不變

D.T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag).c(C/)可能分別為2.0X104101/1、4.0X10^01/1

18、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合

19、用用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的有幾個

①12.0g熔融的NaHS04中含有的陽離子數(shù)為0.2%

②lmolNa20和NazCh混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N,

③常溫常壓下，92g的N。和40,混合氣體含有的原子數(shù)為6M

@7.8g。中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3M

⑤用ILL0mol/LFeCh溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為及

?lmolSO2與足量a在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移24個電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI-KI+3I2+3H2O中，每生成3moll2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5%

⑧常溫常壓下，17g甲基(-CHJ中所含的中子數(shù)為9%

A.3B.4C.5D.6

20、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S,電解液為含LiPFrSCMCFbk的有機溶液(Li+可自由通

過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)銀，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaCb)保持不變

+

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S

D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

21、下列物質(zhì)的熔點，前者大于后者的是

A.晶體硅、碳化硅B.氯化鈉、甲苯C.氧化鈉、氧化鎂D.鉀鈉合金、鈉

22、下列解釋事實的方程式不正確的是()

2+2

A.硫酸銅溶液中加入氫氧化領(lǐng)溶液：Ba+SO4=BaSO4i

2++3+

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2

C.向NaHCOi溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2s溶液：2AgCl+S2=Ag2S+2Cl-

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)氯毗格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為

原料合成該藥物的路線如圖：

(DA的化學名稱是C中的官能團除了氯原子，其他官能團名稱為一。

(2)A分子中最少有一原子共面。

(3)C生成D的反應(yīng)類型為一。

(4)A與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學方程式為一。

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有一種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③苯環(huán)上有只有兩個取代基。

其中核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且峰值比為2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為一。

（6）已知：

OHOH

R',寫出以苯甲醇為有機原料制備化合物ALCHCOOH的合成路線（無機試劑任選）一。

if&U

24、（12分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為瘦酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線:

A(C2HQ)

(CHJCH2)2NH(CH,CH2)2NCH2CH2OH

①NH

一定條件/

COOH

HNOy濃H2sg,回KMnO網(wǎng);回.回CH3coe)汽OOCH2cH?N(C2H6

(C7H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NIICOCHj

E

回答下列問題:

（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰.寫出A的結(jié)構(gòu)簡式—c

（2）B的化學名稱為o

（3）D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—o

（4）寫出⑥的化學方程式—。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

OCaH?

（6）參照上述流程，設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯（CH3CO。）為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西?。┑?/p>

NHCCKHj

ONa

合成路線（無機試劑任選）。已知:d-

25、（12分）（一）碳酸鋤［La?（CO,）,］可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaC13+6NH4HCO3=La2（CO3）3l+6NH4a+3C（hT+3H20;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸翎。

（1）制備/酸鐲實驗流程中導管從左向右的連接順序為：F-.

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)式為；

(3)X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH1,后通入過量的CO?，原因為;[Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物，

它可由氟碳酸缽精礦(主要含CcFCO,)經(jīng)如下流程獲得：

稀陽鼠雙氧水徑液

,咿螂*C巾的喇_N航力I—―”含CN舞溶合ay溶液[_A|C?OH>“―?|Cc<OH>

不灌物

已知：在酸性溶液中Ce4+有強氧化性，回答下列問題：

⑸氧化培燒生成的鈾化合物二氧化鋅(CeO2),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為；

+

⑹已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Cc"(水層)+6HT(有機層)2CeT3+6H(zK

層)從平衡角度解釋：向CeT,(有機層加入H2SO4獲得較純的含Cc"的水溶液的原因是________________；

,

(7)已知298K時，KSp[Ce(OH)3]=lxlO-2\為了使溶液中Ce”沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

⑻取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用(L1000m。l?T的FeS04溶液滴定至終點(鈍被還原成Ce3+).(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FcSO,溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度____________；

FeSO4溶液體積(mL)

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用DJOOOmol?」的FeC%溶液滴定產(chǎn)品從而測定Ce(OH)4產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的Ce(OH)4產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

26、（10分）氯化亞銅（CuCl）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計如下兩種方案在

實驗室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuG（白色）+2C「=[CuC13]2-（無色溶液）。

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

⑵步驟②中，加入大量水的作用是_____________o

⑶如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置（夾持儀器略）如下：

請回答下列問題：

（4）實驗操作的先后順序是a----e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HCId.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

⑸在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是<,

⑹反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCb雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCk雜質(zhì)的原因

（7）準確稱取0.2500R氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

inol/L的Ce（SO4）2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe（SO4）2溶液。有關(guān)化學反應(yīng)為Fe^+CuC^Fe^+Cu^+Ci^

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是______________%（答案保留4位有效數(shù)字）。

27、（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。

實驗一：SO2可以抑制細菌滋生，具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中（葡萄酒中含有乙

醇、有機酸等）的SO2含量。

（1）儀器A的名稱是:使用該裝置主要目的是o

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SOz全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，C中化學方程式為

（3）將輸入C裝置中的導管頂端改成具有多孔的球泡（如圖15所示）,可提高實驗的準確度，理由是

（4）除去C中的HzO然后用0.099mol?L”NaOH標準溶液滴定。

①用堿式滴定管量取0.09mol?L"NaOH標準溶液前的一步操作是____________________________;

②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是,利用現(xiàn)有的裝置，提

出改進的措施是_________________________________________________o

（5）利用C中的溶液，有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量?，F(xiàn)有O.lmoH/BaCL溶液，實驗器材不限，簡述

實驗步驟：o

28、（14分）二甲豳被稱為21世紀的飄型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上常采用甲

醇氣相脫水法來獲取。其反應(yīng)方程式為：2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2O（g）

完成下列填空：

28、有機物分子中都含碳元素，寫出碳原子最外層電子的軌道表示式;

寫出甲醇分子中官能團的電子式。

29、碳與同主族的短周期元素相比，非金屬性較強的是_________（填元素符號）。寫出一個能證明你的結(jié)論的化學方

程式O

30、在溫度和體積不變的情況下，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）

a.CH3OH的消耗速率與CH30cH3的消耗速率之比為2：1

b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.HzO(g)濃度保持不變

d.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

31、一定溫度下，在三個體積約為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng):

容器起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)

溫度CC)

編號

CH30H(g)CH30cH3(g)H20(g)

13870.400.160.16

II3870.80a

m2070.400.180.18

(1)若要提高CH30H的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______(選填編號)。

a.及時移走產(chǎn)物b.升高溫度c.充入CH5OHd.降低溫度

(2)1號容器內(nèi)的反應(yīng)經(jīng)過tmln達到平衡，則CH30H的平均反應(yīng)速率為(用含t的式子表示)。H號

容器中a=nioL

32、若起始時向容器I中充入CH30H0.2mokCH3OCH30.30niol和H：O0.20moL則反應(yīng)將向(填“正”“逆”)

反應(yīng)方向進行。

29、(10分)氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)+O2(g)^^=2NO(g)△4=+180k.J/mol

N2(g)+2O2(g)^^2NO2(g)AH=+68k.J/mo!

則2NO(g)+(h(g)=i2NOz(g)AH=k.J/mol

⑵對于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=^2N(h?的反應(yīng)歷程如下：

第一步：2NO(g);^NOMg)(快速平衡)

第二步：N2O2值)+02值2NO(沖慢反應(yīng))

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：1)正=%|正一(NO),1)逆=2|逆?C(N2O2),佑正、心逆為速

率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A.整個反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

B.同一溫度下，平衡時第一步反應(yīng)的智越大，反應(yīng)正向程度越大

%逆

c.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

D.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

⑶在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2co(g)+2NO(g)-2cOMg)+N2(g)△氏0,圖為平衡時

NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系：

01020304050

慶涉3”~

①溫度：TiTM填“>”、"v”或“=”)。

②若在D點對反應(yīng)容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A?G點中的

點(填字母)c

③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催

化劑a和b,相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a；b的活性溫度約450C。在圖中

畫出b所對應(yīng)的曲線(從300c開始畫)。

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO、的排放。研究表明，NO、的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還

取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以Lao.8Ao.2BCOO3+X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用而原NO的機理如

下：

第一階段：B"+(不穩(wěn)定)+H2T低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：I.NO(g)+(3TNO(a)

II.2NO(a)->2N(a)+O2(g)III.2N(a)->N2(g)+2n

IV.2NO(a)->N2(g)+2O(a)V.2O(a)-Ch(g)+2口

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原1吐得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是________。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9歲可求出增加0?7g無水硫酸銅析出硫

酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x,,解得x=l.26；

0.9x

6.2g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；

答案選

2、D

【解析】

A.根據(jù)已知反應(yīng)可知，有機物可由2分子b反應(yīng)生成，故A正確;

B.b、d、p均含有碳碳雙鍵，則都能使稀酸性高鋅酸鉀溶液褪色，故B正確;

C.根據(jù)己知反應(yīng)可知，I)、q、p均可與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故C正確;

D,p有2種等效氫原子，根據(jù)“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四種，分別是

種，故D錯誤;

故選D。

3、B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O),Na\O"電子層結(jié)構(gòu)相

同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)vr(O"),A正確；

B.碘的兩種核素⑶I和⑶］的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0,B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As,元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3P04的酸性比

H3ASO4的酸性強，C正確；

D.Na,Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，

D正確；

故合理選項是Bo

4、A

【解析】

A.當A外接電源正極時，A處的透明導電層作陽極，電致變色層中LiWCh轉(zhuǎn)化為WO3和Li+,進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當A外接電源負極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當B外接電源正極時，A處的透明導電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWCh,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWCh與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

5、A

【解析】

+

A選項，溫下，O.lmoHL”氨水的pH=ll,說明氨水部分電離，其電離方程式為NHyH2O^NH4+OH-,故A正確；

B選項,Mg和C1形成離子鍵的過程：：&?"+；附；+Ti：?［：ckrMgi*lxCl：r，故B錯誤;

????????

C選項，CuCl2==Cu2++2C「是CuCb電離方程式，故C錯誤；

D選項，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫羥基上的氫，因此CWCOOH+C2H5由014.庫’CHCO,8OCH

△325

+H2O,故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

酯化反應(yīng)一定是竣酸脫羥基，醇脫羥基上的氫，醇中的氧生成在酯中，竣酸中羥基中的氧在水中。

6、D

【解析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，”5號元素原子有七個電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個電子，則應(yīng)位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選Do

【點睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進行解答。

7、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7Hl2。2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯點的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

8、C

【解析】

粗輒化鋅（含鐵、銅的氧化物）加入稀硫酸溶解過濾得到溶液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅、硫酸鋅，加入H2O2溶液輒

化亞鐵離子為鐵離子，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液PH沉淀鐵離子和銅離子，加入鋅還原銅離子為銅單質(zhì)，過濾得到硫酸鋅,

碳化加入碳酸氫錢沉淀鋅離子生成堿式碳酸鋅，加熱分解生成活性氧化鋅；

A.依據(jù)溶液配制過程分析需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀；

C.“除銅”加入Zn粉的作用是含有銅離子，調(diào)節(jié)溶液pH除凈銅離子；

D.“沉鋅”時加入NH4HCO3溶液，溶液中的Zi?+與HCCh一反應(yīng)生成Zn2（OH）2cO3和CO2,>

【詳解】

A.酸浸”中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為L84g/mL）配制，是粗略配制在燒杯內(nèi)稀釋配制，所需的儀器

除玻璃棒、燒杯外，還需要儀器有量筒、膠頭滴管等，故A正確；

B.依據(jù)沉淀PH范圍調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和銅離子沉淀，調(diào)節(jié)溶液PH為4.1?4.7,故B正確；

C.“除銅”中加入Zn粉置換溶液中的Cu,過量的Zn粉也能溶解于稀硫酸，溶液中Zi?+濃度增大，導致活性氧化鋅

的產(chǎn)量增加，故C錯誤；

2+

D.“沉鋅”時溶液中的Zi】2+與HCCh-反應(yīng)生成Zii2(OH)2cCh和CO：,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Zn+4HCO3-Zn2(OH)

2co3I+3CO2T+H2O,故D正確；

故選C。

9、A

【解析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如錢鹽，故A正確;

B.分子晶體中可能不存在化學鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；

D.分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點最高，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

本題的易錯點為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

10、C

【解析】

某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)-e：cC(g)AH=-Qk.J?mo「(Q>0),

12s時達到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8moL

O3

A.由圖像可知A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應(yīng)速率8―-=—^—=0.15inobL-|,s-1,所求為0?2s的

△r2s

平均速率，不是2s時的速率，故A錯誤；

B.圖中交點時沒有達到平衡狀態(tài)，A的消耗速率大于A的生成速率，故B錯誤；

C.12s時達到平衡狀態(tài)，B、C轉(zhuǎn)化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以b：c=(0.5mol/I,-().3moI/L)x2L：0.8mol=l:2,

故C正確；

D.由題意可知，3molA與ImolB完全反應(yīng)生成2moic時放出QkJ的熱量，12s內(nèi)，A的物質(zhì)的量減少

(0.8mol/L-0.2mol/L)X2L=1.2mol,則放出的熱量為0.4QkJ,故D錯誤。

答案選C。

11、D

【解析】

A.飛沫在空氣中形成氣溶膠，飛沫是分散質(zhì)，空氣是分散劑，A不正確：

B.明磯中的A產(chǎn)對人體有害，不能長期使用，B不正確；

C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HC1)混合，會反應(yīng)生成CL,污染環(huán)境，C不正確；

D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；

故選D。

12、C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酰的NaOH溶液中通入S02氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到A1,電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為Co

【點睛】

Ch和S&都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酸的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

澳水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

13、D

【解析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X應(yīng)為O元素；丫是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。

【詳解】

A.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑r(F)Vr(O)Vr(S)Vr(Na),

A項錯誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C.W最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應(yīng)的簡單氫化物越穩(wěn)定，D項正確；

答案選D。

【點睛】

微粒半徑大小的決定因素：

決定因素是電子層數(shù)和核電荷數(shù)。電子層數(shù)越多，則微粒半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，對核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應(yīng)綜合考慮二者。

14、B

【解析】

A.胃5nl與胃5m的質(zhì)子數(shù)均為62,但中子數(shù)分別為82、88,則質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，二者互為同位素，A錯誤；

B.雪Sm與端Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以兩種原子核外電子數(shù)均為62,電子數(shù)

相同，核外電子排布也相同，B正確；

C.與的物理性質(zhì)不同，化學性質(zhì)相似，C錯誤；

D.啜Sm與黑Sm的質(zhì)子數(shù)均為62,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，分別為144?62=82、150?62=88,不相同，D錯誤。

答案選B。

15、B

【解析】

A、標準狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、2molNO與1molO2充分反應(yīng)，生成的NCh與N2O4形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；

C常溫下，lL0.lmol-L」氯化鉉溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含錢根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；

D.已知白磷(P0為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6：4,故D錯誤；

故選Bo

16、A

【解析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,故含1mol

氧原子；水的質(zhì)量為100g?46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為

4mol,個數(shù)為4NA個，故A正確；

B.CO和Nz相對分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無法計算

中含有原子數(shù)目，故B錯誤；

C.在0.lmol?L的NH4cl溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計算出溶液的物質(zhì)的量，

無法計算錢根離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.過氧化鈉和水反應(yīng)時，增重為氫元素的質(zhì)量，即ImolNazCh?ImolHzO?增重Imollh的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子，故當增

重2g即Imol氫氣的質(zhì)量時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯點，過氧化鈉中的氧元素為?1價，增重ImoIW的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子。

17、B

【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T?時氯化銀的Ksp大，故Tz>Ti,A錯誤；

B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=51,6x10-9=4.0x10-5,B正確；

C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)椤皶r，溶液中CT的濃度減小，C錯誤；

D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于L6X10R,所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(CT)不可能為

2.0xlO-5mol/L>4.0xl05mol/L,D錯誤：

答案選B。

18、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結(jié)合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.GN4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；

故選：Do

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C?N鍵為共價鍵，比GC鍵短。

19、A

【解析】

①n(NaHSO4)=-^=0.^01,NaHSCh在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO],12?0g熔融的NaHSCh

中含有的陽離子物質(zhì)的量為O.lmoL①錯誤；②NazO和NazCh中陰、陽離子個數(shù)之比都為1:2,ImolNazO和NazCh

混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量為3m01,②正確；③NO?和N2O4的實驗式都是NO2,n(NO?)=二江-2mol,

常溫常壓下92g的NO?和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6moL③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯

誤；⑤n(FeCh)=1.0mol/LXlL=lmob根據(jù)反應(yīng)FeC13+3H2OiyFe(OH)3(膠體)+3HCI,生成ImolFe(OH)3,

氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe(OH)3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于Imol,⑤錯誤；⑥若