化學(xué)平衡2024選擇性必修1一、平衡態(tài)的建立N2+3H2

?2NH3vtv正v逆v正=v逆化學(xué)平衡狀態(tài)一、平衡態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆：可逆反應(yīng)等：動(dòng)：定：達(dá)到平衡時(shí)，各組分含量保持不變變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)狀態(tài)發(fā)生改變V正=V逆≠0一、平衡態(tài)的建立題型歸納：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷判斷依據(jù)V正=V逆達(dá)到平衡時(shí)，各組分含量保持不變歸納總結(jié)：一、平衡態(tài)的建立判斷依據(jù)V正=V逆，對(duì)應(yīng)成比例乘積的形式成鍵斷鍵V正=V逆，達(dá)到平衡時(shí)，各組分含量保持不變?chǔ)裀mTM顏色二、影響平衡移動(dòng)的因素變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，化學(xué)狀態(tài)發(fā)生改變外界條件有哪些？V正

≠V逆

當(dāng)平衡體系改變時(shí)，原有平衡狀態(tài)破壞，一段時(shí)間后會(huì)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。從一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)。二、影響平衡移動(dòng)的因素1.濃度

二、影響平衡移動(dòng)的因素二、影響平衡移動(dòng)的因素1.濃度增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡逆向移動(dòng)二、影響平衡移動(dòng)的因素t1t2t3t4t

v

N2+3H2

?2NH3v正v正v正v正v正v逆v逆v逆v逆v逆二、影響平衡移動(dòng)的因素2.壓強(qiáng)2NO2

?N2O4

推動(dòng)注射器活塞：先變深，后變淺，但是沒有原來(lái)淺

拉動(dòng)注射器活塞：先變淺，后變深，但是沒有原來(lái)深二、影響平衡移動(dòng)的因素2.壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)二、影響平衡移動(dòng)的因素t1t2t3t

v

v正v正v正v逆v逆v逆2NO2

?N2O4如果是I2和H2的反應(yīng)呢？二、影響平衡移動(dòng)的因素3.溫度二、影響平衡移動(dòng)的因素二、影響平衡移動(dòng)的因素3.溫度升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)二、影響平衡移動(dòng)的因素t1t2t3t

v

v正v正v正v逆v逆v逆2NO2

?N2O4?H<0二、影響平衡移動(dòng)的因素4.催化劑

催化劑改變反應(yīng)的歷程，降低了反應(yīng)的活化能，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。但沒有改變反應(yīng)的焓變，不改變平衡狀態(tài)。二、影響平衡移動(dòng)的因素t1t2t

v

v正v逆2NO2

?N2O4v正=二、影響平衡移動(dòng)的因素5.勒夏特列原理增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度變大目的反應(yīng)物濃度減小結(jié)果減小生成物的濃度生成物的濃度減小生成物濃度變大增大壓強(qiáng)壓強(qiáng)變大壓強(qiáng)變小減小壓強(qiáng)升高溫度降低溫度壓強(qiáng)變小溫度升高溫度降低壓強(qiáng)變大溫度降低溫度升高5.勒夏特列原理二、影響平衡移動(dòng)的因素經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：如果改變平衡的一個(gè)因素，平衡就像著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)內(nèi)容：對(duì)著干程度：減弱但不消除三、化學(xué)平衡常數(shù)三、化學(xué)平衡常數(shù)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）

表達(dá)式中不帶入固體、純液體K的含義：K>105時(shí)，通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行的完全K<10-5時(shí)，這個(gè)反應(yīng)就很難進(jìn)行了K只受溫度影響，溫度不變，K值不變?H>0,升高溫度，K值變大；?H<0,升高溫度,K值減小三、化學(xué)平衡常數(shù)1.Q和K的關(guān)系濃度商mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）平衡時(shí)刻任意時(shí)刻區(qū)別

三、化學(xué)平衡常數(shù)1.Q和K的關(guān)系“定量的判斷平衡移動(dòng)的方向”Q<K時(shí)，平衡向正向移動(dòng)Q=K時(shí)，處于平衡狀態(tài)Q>K時(shí)，平衡逆向移動(dòng)記憶方法數(shù)軸法KQ正向移動(dòng)Q逆向移動(dòng)三、化學(xué)平衡常數(shù)2.平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算例1三、化學(xué)平衡常數(shù)例2三、化學(xué)平衡常數(shù)平衡常數(shù)的運(yùn)算就是升階運(yùn)算，加減變乘除，乘除變次方三、化學(xué)平衡常數(shù)3.壓強(qiáng)平衡常數(shù)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）

（2019年全國(guó)Ⅱ卷節(jié)選）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（

）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):

(g)+I2(g)?(g)+2HI(g)，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____Pa。（2022年全國(guó)乙卷節(jié)選）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2