專題05電離平衡水的電離和溶液的pH題型1弱電解質(zhì)及其電離題型2改變條件時(shí)弱電解質(zhì)的動(dòng)態(tài)變化題型3電離常數(shù)的意義、影響因素和計(jì)算題型4強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較題型5水的離子積題型6溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷題型7溶液pH的計(jì)算題型8酸堿中和滴定▉題型1弱電解質(zhì)及其電離【例1】下列事實(shí)可證明是弱酸的是A．溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳B．溶液可以導(dǎo)電C．完全中和溶液需要溶液D．等體積、等的鹽酸和溶液，稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸溶液的更大【變式1-1】下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．【變式1-2】乙酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．乙酸以任意比與水互溶B．0.1mol/L乙酸溶液的c(H+)=10-3mol/LC．10mL1mol/L乙酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱▉題型2改變條件時(shí)弱電解質(zhì)的動(dòng)態(tài)變化【例2】常溫下，向氨水中不斷加水稀釋，下列圖像變化合理的是A．B．C．D．【變式2-1】常溫下0.1mol/L醋酸溶液中存在電離平衡：，下列敘述不正確的是A．溶液加水稀釋或加熱均可使CH3COO-的物質(zhì)的量增多B．溶液中加入少量純醋酸，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小C．溶液加水稀釋，c(CH3COO-)/［c(CH3COOH)?c(OH-)］不變D．溶液加水稀釋后，溶液中c(H+)/c(CH3COO-)的比值將減小【變式2-2】用蒸餾水稀釋的醋酸溶液，下列表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是A． B． C． D．【變式2-3】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問(wèn)題：（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng)，溶液pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中比值(填“增大”、“減小”或“不變”)。▉題型3電離常數(shù)的意義、影響因素和計(jì)算【例3】食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時(shí)，的，醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A．?dāng)?shù)目增多B．增大C．的電離程度減小D．減小【變式3-1】根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa=1.8×10－5H2CO3Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11H2SKa1=1.3×10－7，Ka2=1.1×10－11A．酸性由強(qiáng)到弱：CH3COOH>H2CO3>H2SB．CH3COOH能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2C．H2S能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S【變式3-2】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)下列離子方程式正確的是A．少量的通入NaClO溶液中：B．少量的通入溶液中：C．相同濃度的溶液與溶液等體積混合；D．少量的通入溶液中：【變式3-3】已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1×10-56.2×10-10K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液中c(H+)大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCNB．醋酸溶液加水稀釋，其電離程度先增大后減小C．等pH的各溶液中物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：CH3COOH<H2CO3<HCND．稀釋HCN溶液過(guò)程中，減小▉題型4強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）的比較【例4】對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多【變式4-1】常溫下，有以下三種溶液：①pH=3的鹽酸，②pH=11的氨水，③將溶液①和②等體積混合得到的溶液，下列有關(guān)這三種溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液①和溶液②中由水電離出的c(OH-)相等B．三種溶液的導(dǎo)電能力：③>②>①C．0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L的氨水等體積混合后，溶液呈堿性D．將溶液①和溶液②都稀釋10倍后，兩者pH的差值小于6【變式4-2】相同溫度下，100mL0.1mol/L的氨水和10mL1mol/L的氨水相比較，下列數(shù)值中前者者小于后者的是A．中和時(shí)所需HCl的量 B．c(OH-)C．電離平衡常數(shù)Kb D．【變式4-3】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．兩溶液稀釋前的濃度相同B．a(chǎn)點(diǎn)水電離的大于c點(diǎn)水電離的C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)镈．a(chǎn)點(diǎn)的值比b點(diǎn)的值大▉題型5水的離子積【例5】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B．向水中加入少量NaHSO4固體，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體Na，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變【變式5-1】常溫下，某水溶液中水電離出的。該溶液不可能是A．燒堿溶液 B．硫酸溶液 C．碳酸鉀溶液 D．硫酸氫鈉溶液【變式5-2】水的電離過(guò)程為H2O?H++OH﹣，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述正確的是A．c(H+)隨著溫度的升高而降低B．在35℃的純水中時(shí)，c(H+)>c(OH﹣)C．水的電離常數(shù)Kw(25℃)>Kw(35℃)D．水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程【變式5-3】25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．0.005溶液的pH=2，抑制了水的電離B．向純水中加入NaOH固體，，促進(jìn)了水的電離C．0.005溶液與0.01NaOH溶液等體積混合，pH=11D．將100mLpH=5的溶液稀釋1000倍，pH=8▉題型6溶液酸堿性強(qiáng)弱的判斷【例6】下列溶液一定呈酸性的是A．的溶液 B．能夠和反應(yīng)的溶液C．的溶液 D．滴加酚酞顯無(wú)色的溶液【變式6-1】下列溶液一定呈中性的是A．的溶液B．的溶液C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液D．紫色石蕊試液不變色【變式6-2】25℃，下列溶液等體積混合后pH＞7的是A．pH=4的鹽酸與pH=10的Ba(OH)2溶液B．pH=4的硝酸與pH=10的氨水溶液C．pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液D．pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液【變式6-3】常溫下，下列溶液一定呈酸性的是A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合B．的溶液C．pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等體積混合D．由水電離出的c(H+)=1×10﹣6mol?L﹣1的溶液▉題型7溶液pH的計(jì)算【例7】下列敘述正確的是A．95℃純水的，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B．的醋酸溶液，稀釋至10倍后C．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后D．的鹽酸與等體積水混合后【變式7-1】下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)Kw為，的純水呈酸性B．將的稀鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．常溫下當(dāng)水電離的c(OH-)為時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D．將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸溶液的pH更大【變式7-2】25℃時(shí)，有濃度均為的4種溶液：①鹽酸

②HF溶液

③NaOH溶液

④氨水已知：25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是A．溶液pH：③>④>②>①B．水電離出的濃度：①=③<②<④C．②和④等體積混合后的溶液中：D．①和③混合后溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，則【變式7-3】已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，0.1mol·L－1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L－1醋酸溶液，將該溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液pH數(shù)值范圍為；若加入少量NaOH溶液，則溶液中(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。（2）25℃時(shí)，0.1mol·L－1的氨水的pH=。（3）用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為。（4）常溫下pH=11的氨水和pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－濃度分別為mol/L和mol/L。▉題型8酸堿中和滴定【例8】25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/LNaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)的pH>1B．c點(diǎn)時(shí)，V(NaOH)=20mLC．反應(yīng)過(guò)程中的值逐漸增大D．a(chǎn)、b、c點(diǎn)溶液中，水的電離程度逐漸增大【例9】使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是()①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol·L－1稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁附著的鹽酸沖下A．①③B．②④C．②③④D．①②③④【變式8-1】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A．中和滴定操作中所需標(biāo)準(zhǔn)溶液越濃越好，指示劑一般加入B．滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁C．酸堿指示劑的變色點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)D．滴定前滴定管中的液體液面處于處，滴定過(guò)程中用去的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為【變式8-2】常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，其變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：常溫下，，。A．點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的約為2.6B．b點(diǎn)溶液中，C．點(diǎn)溶液中，水電離出的和之積一定小于D．的過(guò)程中，能導(dǎo)電的粒子的數(shù)目逐漸增加【變式8-3】現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）從下表中選出正確選項(xiàng)_______(填字母)選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液先用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙（2）某學(xué)生的操作步驟如下：A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞；B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次；C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是_______→_______→_______→_______→A→_______(用字母填寫(xiě))。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。（3）若滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_(kāi)______(填字母)。A．22.30mL B．23.65mL C．22.35mL D．23.70mL（4）由于錯(cuò)誤