2024屆廣東省珠海市實驗中學高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、11.9g金屬錫(Sn)跟lOOmLl2moi?L」HNO3共熱一段時間。完全反應后測定溶液中c(H+)為8moiH溶液體積仍

為100mL。產生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收，消耗氫氧化鈉0.4nwI。由此推斷氧化產物可能是()

A.SnO2-4H2OB.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4

2、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

<Y>

\/

含Na!的有機電解質

A.放電時，箔上的電勢比Mg箔上的低

B.充電時，Mo箔接電源的負極

C.放電時，正極反應為Fc[Fe(CN)6]+2Na++2c-=Na2Fe[Fc(CN)6]

D.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g

3、在化學能與電能的轉化中，下列敘述正確的是

A.鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕

B.電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑

C.將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅

D.原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應

4、在體積都為IL、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是

A.稀硝酸B.硝酸銅C.稀鹽酸D.氫氧化鈉

6、H2c2()4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2c20』、HC2O4-和C2OJ物質的量分數與pH關系如圖所示.下列說法不

B.0.1mol?IlNaHCzO4溶液中c(Naf)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

++2

C.向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH)

D.根據圖中數據計算可得C點溶液pH為2.8

7、依據反應2NaKh+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSC>4,利用下列裝置從含NaKh的廢液中制取單質碘的CCL溶液

并回收NaHSO4o其中裝置正確且能達到相應實驗目的是

(2胚原|()；、豆制I.的C(L溶液④從水溶液中提取、川SO,

A.④B.①②③C.②③④D.②④

8、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

向濃度均為0.05molL",的Nai、NaCI的混合溶液中

BKsp(Agl)>KsP(AgCl)

滴加少量AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，溶液由無

CBn的氧化性比L的強

色變?yōu)樗{色

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,

DHNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強

NaNCh溶液的pH約為8

A.AB.BC.CD.D

9、下列實驗過程可以達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗過程

檢驗久置的Na2s03粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化領溶液，觀察到有

A

末是否變質白色沉淀產生

向含少量FcBrz的FcCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCh

CCI4萃取分液

向5mL0.1mohL1AgNO?溶液中加入ImLO.lmobL-1

C制備銀氨溶液

NH>H2O

探究濃度對反應速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入

D

的影響2mL5%IbO2溶液，觀察實驗現象

A.AB.BC.CD.D

10、下列有關化學用語表示正確的是

A.氫氧根離子的電子式［：O：H「

B.NHaH,O的由寓NHxH,O------NHL+OH

C.S?一的結構示意圖

D.間二甲苯的結構簡式出

11、甲基環(huán)戊烷（H,C-X0）常用作溶劑，關于該化合物下列說法錯誤的是

A.難溶于水，易溶于有機溶劑

B.其一氯代物有3種

C.該有機物在一定條件下可以發(fā)生取代、氧化反應

D.與2.己烯互為同分異構體

12、下匡是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖，則下列敘述正確的是（）

++

A.第H步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCOH+NH4

B.第HI步得到的晶體是Na2c。3?10%0

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結晶

13、關于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是0

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應多次更換

裝置可用于制備少量Fe（OHk沉淀，并保持較長時間白色

裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導管末端會進入一段水柱

次致水法

過的佚行、

14、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

cL1cM欣尹生池E部左一na_____________

apOOQOOOOOOO0000000000。0。0。。。。。。?！?。?！?°9旦

A.循環(huán)物質E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應

C.甲池中的電極反應式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質量差為64g

15、氮氣與氫氣在催化劑表面發(fā)生合成氨反應的微粒變化歷程如圖所示。

ou”uuuu

一①一0Q可

下列關于反應歷程的先后順序排列正確的是（）

A.??①②B.③④①②C.③④②0D.④③?①

16、下列關于氨氣的說法正確的是（）

A.氨分子的空間構型為三角形

B.氨分子常溫下能被氧化成一氧化氮

C.氨分子是含極性鍵的極性分子

D.氨水呈堿性，所以氨氣是電解質

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、（化學——選修5：有機化學基礎）

高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

J

已知，?.R-CH-O?rCHCHO■■■?CHCHOb.；MCHO

回答下列問題:

（l）反應①所需試劑、條件分別是____________;F的化學名稱為。

（2）②的反應類型是______________;A-B的化學方程式為。

（3）G的結構簡式為;H中所含官能團的名稱是____________o

（4）化合物W的相對分子質量比化合物C人14,且滿足下列條件，W的可能結構有一種。

①遇FeCh溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫，

峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W的結構簡式c

^^>CHOHCHjCHC

（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備'的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式

為：A器聚》B——超修一目標產物）0

18、氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環(huán)

酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：

（1）B的系統(tǒng)命名為;反應①的反應類型為。

（2）化合物C含有的官能團的名稱為o

（3）下列有關氨甲環(huán)酸的說法中，正確的是（填標號）。

a.氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2

b.氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸

c.氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種

（1.由E生成氨甲環(huán)酸的反應為還原反應

（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為

（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式o

①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰

、和CIL=CHOOCCH3為原料制備化合物f

（6）寫出用Cl-C-CH,的合成路線（其他

HaN—CH?

試劑任選）。

19、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實驗室用如下原理制備：

CH（）+CHOs由吟CHOX>H

OH

笨甲睢，偽后桃酸

合成扁桃酸的實驗步驟、裝置示意圖及相關數據如下：

物質狀態(tài)熔點/℃沸點/C溶解性

扁桃

無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙酸無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙醛、苯、

無色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實驗步驟：

步驟一：向如圖所示的實驗裝置中加入0.lmol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60℃,攪拌并繼續(xù)反應lh,當反應液的pH接近中性時可停止反應。

步驟二：將反應液用200mL水稀釋,每次用20mLe乙醛萃取兩次.合并酸層.待問收.

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產品約IL5g。

請回答下列問題：

（1）圖中儀器C的名稱是_。

（2）裝置B的作用是

（3）步驟一中合適的加熱方式是一。

（4）步驟二中用乙酰的S的是一o

（5）步驟三中用乙醛的目的是一;加入適量無水硫酸鈉的目的是

（6）該實驗的產率為一（保留三位有效數字）。

20、硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5%O）的方法之一，流程如下：

乎

Na,S、NajCO,—吸謁|」過注］??????一Na:S,Ot-5IL0

己知：Na2$2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2O3?5H2O（M=248g/moL）在35*C以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2。3的化學性質。

I.制備Na2s2O3?5H2。

設計如下吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2s2。3和CO2的離子方程式o

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中S02的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B澳水CFeSO4溶液DBaCb溶液

II.測定產品純度

（1）NaSzCh溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKICh（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

2-2_

則c（Na2s2（h）=mol/L,>（列出算式即可）（已知：IO3、5「+6H+=3l2+3H2O,2S2O3+l2=S4O6+2r）

（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現有氣泡

DI.探究Na2s2O3的化學性質

已知Na2s2O3溶液與CL反應時，ImolNa2s2。3轉移8moi電子。甲同學設計如圖實驗流程：

(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和

(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是

21、氮氧化物的轉化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。

⑴H2還原法是處理燃煤煙氣中的方法之一。已知：2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)AH=a

kJ-mol-'HzSCg)=H2(g)+S(s)AH=bkJ-mol—H2(XD=H2O(g)AH=ckJ?moL寫出S(h(g)和％(g)反應生成S(s)和

H2O(g)的熱化學方程式o

(2)S(h經過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為：

2SO2(g)+O2(g)-^^2SO3(g)o若在Tl℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO?和。2[其中

n(SO2)：n(O2)=2：1],測得容器內總壓強與反應時間如圖所示。

p/MPa

Oil

0.10

0.心)A(K0.085)c(3O,O,O78)

0080(30,0.07)^

0.07

□JA1“ilih1LI?I

5101520253035404550

①圖中A點時，SO2的轉化率為。

②在其他條件不變的情況下，測得T2c時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率

vA(逆)的大小關系為vc(正)vA(逆)(填“>”、"V”或“=”)。

③圖中B點的壓強平衡常數Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)。

⑶利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如

圖I、n所示。

①由圖I知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用______________法提高脫氮效率。

②圖H中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn"提高了脫氮的效率，其可能原因為。

(4)研究表明：NaQOi/HzOz酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖ID所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫

硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaCKh反應的離子方程式:

②溫度高于6(TC后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【解題分析】

]19。

IL9g金屬錫的物質的量—s「1=(UmoL12moi/LHNO3為濃硝酸，完全反應后測得溶液中的c(H+)=8mol/L,則

119g/mol

濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應生成NOz,二氧化氮被氫氧化鈉吸收生成鹽，根據鈉原子和氮原子的關系知,

n(Na)=n(N)=0.4mol,所以生成的二氧化氮的物質的量為0.4mol；

設金屬錫被氧化后元素的化合價為X,由電子守恒可知；0.1molx(x-0i=0.4molx(5-4),解得x=+4；

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(N(h)4moi=8mo|/L,根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4,故

U?1LJ

答案為A。

2、C

【解題分析】

A.放電時，Mg作負極，Mo作正極，所以Mo箔上的電勢比Mg箔上的高，故A錯誤；B.充電時，電池的負極接電源的

負極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B錯誤；C.根據原電池工作原理，放電時Mg作負極，Mo

作正極，正極反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na*+2e-=Na2Fe[Fe(CN)6],故C正確；D.放電時負極上應是2Mg-4e一

+2C「=[Mg2c12產,通過0.2mol電子時，消耗0.1molMg,質量減少2.4g,則充電時質量增加2.4g,故D錯誤。答案：

Co

【題目點撥】

本題考查電化學的相關知識。根據原電池和電解池的原理分析判斷相關的選項。抓住原電池的負極和電解池的陽極均

失電子發(fā)生氧化反應，原電池的正極和電解池的陰極均得電子發(fā)生還原反應，再根據得失電子守恒進行計算。

3、D

【解題分析】

A.鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；

B.電解池中電解質溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關，故B錯誤；

C.要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；

D.原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，故D正確；

故選：Do

4、C

【解題分析】

根據鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平

衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義

分析判斷是否符合事實。

【題目詳解】

+2+

體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，〃(CH.3COOH)>〃(HQ)=0.01mol,鋅和酸反應Zn+2H=Zn+H2T，

鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離

子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中

的氫惠子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快：反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于

鹽酸溶液中；

A.由于醋酸會不斷電離出H+,因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH,

不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；

B.反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中

醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也

比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；

C.產生氫氣的量從。開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃

度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產生的氫氣多，

故圖象符合Zn少量，C正確；

D.反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子

濃度大，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與

氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。

5、B

【解題分析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強

酸，NaOH是強硬，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應，故選B。

6、D

【解題分析】

由圖線1為H2c2。4、2為HC2O4、3為C2O4為

12111J

A.當pH為1.2時c(H*)=10mol-L,c(HC2O4)=c(H2c200=0.5molt,草酸的Ka=10,故A正確；

+

B.0.1mol?L」NaHC204溶液顯酸性c(H^)>c(OH),HC2O4?會發(fā)生水解和電離c(Na)>c(HC2O4-),因此

++

c(Na)>c(HC2O4)>c(H)>c(OH),故B正確；

C.pH為4.2時，溶液中含有微粒為HC2O4-和C2O4%且C(HC2O4-)=C(HC2O4)根據電荷守恒

++2++2

c(Na)+ci：H)=c(HC2O4-)+2c(C2O4-)+c(OH-),則有c(Na)+c(H)=3c(C2O4)+c(OH*),故C正確；

由會酷為弱酸分兩步電離CHXCHC長CXC門長(+22

DK_(1(Aj—(H')(C2。_cH)xc(C2O4j

D.田土早酸為弱酸分四步電圈，Kal---------；一一、----,Ka2—/-\>Kal*Ka2----------------------------，

c(HGOjC(HC2O4)C(H2C2O4)

+2

根據圖中C點得到C(C2OJ2-)=C(H2c2O4),所以，KaiXKa2=C(H),當pH為1.2時c(H+)=10-L2mol?L-i,c(HC2O4)=

112+42121

C(H2C2O4)=0.5mol-L',草酸的K?i=10.當pH為4.2時c(H)=10mol-L*，c(HC2O4)=c(C2O4)=0.5molL'，草

酸的Ka2=10『C(H*)==V10'l2xl0^2=7l0-54=1(r2,7?C點溶液pH為2.7。故D錯誤。

答案選Do

7、B

【解題分析】

依據實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作答。

【題目詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應制取SO2,裝置正確且能達到相應實驗目的；②氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達到相應實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；④蒸

發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應用生埸，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。

答案選B。

8、C

【解題分析】

A.檢驗Fe?+時應先加KSCN溶液后加氯水，排除Fe3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在%3+,而此時的Fe3+是否由Fe?+氧化而來是不能確定的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNCh溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

說明Rp(Agl)vRp(AgCI),故B錯誤；

C.溶液變藍說明有單質碘生成，說明發(fā)生了反應Br2+2「=l2+2Br,根據氧化還原反應原理可得出結論Bn的氧化

性比12的強，故C正確；

D.CH3cOONa溶液和NaNCh溶液的濃度未知，所以無法根據pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNOz和CH3COOH電離出H+的能力強弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

9、A

【解題分析】

A.久置的Na2s03粉末變質，轉化成、a2s04,取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去SCh?一等離子對實驗的干擾，再

力口BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，則說明Na2s03變質，如果沒有白色沉淀，則說明Na2s。3沒有變質，能達到實

驗目的，故A符合題意；

B.還原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先將Fe?+氧化成卜3+,不能達到實驗目的，故B不符合題意；

C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNCh+NE?HzOAgOHI+NH4NO3,繼續(xù)滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OFT+2H2。，根據方程式，推出5mL0.1mol?L

rAgNOa溶液中加入15mL0.1mol?L「NHa?H2O,故C不符合題意：

D.NaHSCh與H2O2反應無現象，不能觀察實驗現象得到結論，故D不符合題意；

答案：Ao

10、A

【解題分析】

A.氫氧根離子的電子式為［：0：H「，A項正確；

B.NHHhO為弱堿，電離可逆，正確為NH3?H2O.飛出++0代，B項錯誤；

C.表示S原子，S2一的結構示意圖最外層有8個電子，C項錯誤；

D.,是對二甲苯的結構簡式，D項錯誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A.甲基環(huán)戊烷是燒，危難溶于水，易溶于有機溶劑，故A正確；

B.甲基環(huán)戊烷有四種位置的氫，如圖/由1因此其一氯代物有4種，故B錯誤；

C.該有機物在一定條件下與氯氣光照發(fā)生取代，與氧氣點燃發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.甲基環(huán)戊烷與2.己烯分子式都為C6HW因此兩者互為同分異構體，故D正確。

綜上所述，答案為B。

12、A

【解題分析】

A.第H步發(fā)生反應NH3?H2O+CO2+NaCI=NH4cl+NaHC(hl，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCO31+NH4,故A正確；

B.第H步反應方程式為NHjH2O+CO2+NaCl=NH4CI+NaHCOH,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCQ,晶體，所以第ID步得到的晶體是NaHCCh,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaH83=Na2CO3+H2O+CO2T，故D錯

誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考食了侯德榜制堿的工作原埋和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質，掌握工藝流程和反

應原理是解題關鍵，題日難度中等。

13、A

【解題分析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡葡糖，A錯誤；

B.根據裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe?2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠z逸出，電極反應式為2H++2e「=H2T，H+放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中ON濃度增大，

發(fā)生反應：Fe2++OH=Fe(OH)2l，由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產生的Fe(OH)2白色沉淀，B正確；

C.關閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是Ao

14、B

【解題分析】

由陰離子SO4??的移動方向可知：右邊Cu電極為負極，發(fā)生反應：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應：Cu2++2e=Cu,當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質量差變?yōu)?4g。電解質再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應，B錯誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cii2++2e=Cii,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質量差為64g,D正確；

故合理選項是Bo

15、A

【解題分析】

物質發(fā)生化學反應就是構成物質的微粒重新組合的過程，分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子，新的分子構

成新的物質.氫分子和氮分子都是由兩個原子構成，它們在固體催化劑的表面會分解成單個的原子，原子再組合成新

的氨分子，據此解答。

【題目詳解】

催化劑在起作用時需要一定的溫度，開始時催化劑還沒起作用，氮分子和氫分子在無規(guī)則運動，物質要在催化劑表面

反應，所以催化劑在起作用時，氫分子和氮分子有序的排列在催化劑表面，反應過程中的最小微粒是原子，所以分子

先斷鍵形成原子，然后氫原子和氮原子結合成氨分子附著在催化劑表面，反應結束后脫離催化劑表面形成自由移動的

氨氣分子，從而完成反應，在有催化劑參加的反應中，反應物先由無序排列到有序排列再到無序排列，分子先分成原

子，原子再結合成新的分子，A項正確；

答案選A。

16、C

【解題分析】

A.NH3中N原子的價層電子對數=3十］（5-3X1）=4,屬于sp*型雜化，空間構型為三角錐形，選項A錯誤；

B.氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的粕錯合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時

溫度很高，選項B錯誤；

C.N%中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；

D.氨氣本身不能電離產生自由移動的離子,屬于非電解質，選項D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、Cl2＞光照辛醛取代反應？

jCHCI”HMC^HOCHQHC^HOHCMH

I3HO^Q^HICH°O^1P。。

【解題分析】

CHjClCH

甲苯發(fā)生取代反應生成人,人在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應生成C-EQ”，則A為

0

y^o?；D經過先水解后消去反應可得到

QiaVOH,該分子繼續(xù)氧化為B,可推知B為Q-mo,C為［：

CH20H

G為C出CH嶺CHO,據此分析作答。

HCHO,所以E為HCHO,根據給定的已知信息及逆合成分析法可知，（

CHQH

【題目詳解】

CH2C1

甲苯T發(fā)生的是取代反應，所需試劑、條件分別是。2、光照;F為CH3（CH2）6cHO,根據系統(tǒng)命名法可知其

名稱為辛醛,

故答案為Ch、光照；辛醛；

(2)反應②是C和H發(fā)生的酸和醇的酯化反應(取代反應)，A-B的化學方程式為

2

?■:餐.2CMO?2111，

故答案為取代反應；2?62?211網

CH20H

(3)結合給定的已知信息推出G的結構簡式為C再(CH?6-CH0；G-H,是?CHO和H2的加成反應，所以H中所含

CHQH

官能團的名稱是羥基，

CHQH

故答案為C坨(CH9@-CHO.羥基。

CHQH

0

(4)C為,化合物W的相對分子質量比化合物C大14,W比C多一個CHi,遇FeCh溶液顯紫色含

有酚羥基，屬于芳香族化合物含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應含有醛基，①苯環(huán)上有三個取代基，分別為醛基、羥基和甲

基，先固定醛基和羥基的位置，鄰間對，最后移動甲基，可得到10種不同結構；②苯環(huán)上有兩個取代基，分別為-OH

和-CFhCHO,鄰間對位共3種，所以W的可能結構有10+3=13種；符合①遇FeCb溶液顯紫色、②屬于芳香族化合

物、③能發(fā)生銀鏡反應其中核磁共振氫漕顯示有5種不同化學環(huán)境的氫、峰面積比為2:2:2:1:1要求的W的結構簡式:

故答案為13;110-^^—01/110；

^^^.CHOHCH7CHO

(5)根據題目己知信息和有關有機物的性質，用甲苯和乙醛為原料制備IJ的合成路線具體如

下：

5

dQT飛泮b。。CHOHCH/TK)

故答案為0Ta*Qr""噌八0^'出署/IK)

18、2-氯-1,3-丁二烯加成反應碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd

"%NCHf^2\cOOH-H4NH-Cllr^2\<-to?<+<w",)H：O卡.京

【解題分析】

根據框圖和各物質的結構簡式及反應條件進行推斷。

【題目詳解】

（1）B的結構簡式為-『，所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯，由

x--tijv.-I?■Lt"11

CH-i-CH-CHCH,YHCOOCH。CI-^）-COOCU,,所以反應①的反應類型為加成反應。答案:2-氯T,3-丁二烯;

加成反應。

（2）由C的結構簡式為00cH，，則化合物C含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳

碳雙鍵、酯基；氯原子。

（3）a.氨甲環(huán)酸的結構簡式為：H：NCH<yCOO“，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2,故a錯誤；b.氨甲環(huán)酸的

結構簡式為：氨基不在。碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯誤；c.氨甲環(huán)酸分子的

環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d.由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知

H^lCH2-O-COOHNa叫屬于加氫反應，所以此反應也稱為還原反應，故d正確；答案：cd。

④

（4）由氨甲環(huán)酸的結構簡式為：H：NCH<yCOO”，含有竣基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應，生成高分子化合物,

故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為

"%NCH^^-COOHI+”一”"20°

（5）由D的結構簡式的NmcO^OOCH,,符合下列條件：①屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②具有硝基說明

（6）根據已知信息和逆推法可知用CLCH2=CHOOCCH3為原料制備化合物

19、（球形）冷凝管吸收逸出的有機物（乙酸），并防止倒吸水浴加熱除去反應液中未反應完的反應物

萃取扁桃酸作干燥劑75.7%

【解題分析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應.生成扁桃酸等,需要加熱且維持溫度在55?由于有機反應物易揮發(fā).

所以需冷凝回流，并將產生的氣體用乙醇吸收。反應后所得的混合物中，既有反應生成的扁桃酸，又有剩余的反應物。

先用乙醛萃取剩余的有機反應物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉化為扁桃酸，再用乙酸

萃取出來，蒸饋進行分離提純。

【題目詳解】

（1）圖中儀器C的名稱是（球形）冷凝管.答案為：（球形）冷凝管；

（2）裝置B中有倒置的漏斗，且蒸館出的有機物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機物（乙醛），并防止倒吸。

答案為：吸收逸出的有機物（乙醛），并防止倒吸；

（3）步驟一中，溫度需控制在55?60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；

（4）步驟二中，“將反應液用200mL水稀釋”，則加入乙酸，是為了萃取未反應的有機反應物，所以用乙醛的目的是

除去反應液中未反應完的反應物。答案為：除去反應液中未反應完的反應物；

（5）步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取”，因為加酸后扁桃酸鈉轉

化為扁桃酸，所以用乙醛的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無水硫酸鈉，其目的是作

干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；

115a

（6）該實驗中,0.Imol（約10.1mL）苯甲醛理論上可生成0.Imol扁桃酸，則其產率為一,-xlOO%=75.7%

0.1molxl52g/molo

答案為：75.7%.

【題目點撥】

當反應混合物需要加熱，且加熱溫度不超過1U0C時，可使用水浴加熱。水浴加熟的特點：便于控制溫度，且可使反

應物均勻受熱。

22

20>2S>CO3-+4SO2=3S2O?-4-CO2B迎曳(或幽3)B堿性還原性可以排除

214V107V

BaSzOj的干擾

【解題分析】

L⑴根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應物為S(h、Na2s和Na2c。3,主產物為Na2s2O3,根據得失

電子數守恒得出SO2、NazS.Na2s2O3的計量數，再根據質量守恒得出Na2c。3的計量數和另一種產物CO2,據此分析;

(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；

II.⑴根據KIO3的量求出12,再根據S2O32-與12的關系求出Na2s2。3的物質的量及濃度；

⑵滴定時的誤差分析，需利用c(標M標尸c(待R楸，c(待產標)分析:

匕待)

DI.(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCb產生白色沉淀B來證明Na2s2O3與氯水反應時有SO」??生成；

(2)在證明Na2s2O3的還原性時由于不知道BaS2(h是否是沉淀，所以應先加BaCb溶液，如果不產生白色沉淀再加足

量氯水產生白色沉淀，即可證明Na2s2。3具有還原性。

【題目詳解】

1.(1)根據圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應物為502、Na2s和Na2c03,主產物為NazSzCh,SO2、

Na2s中硫元素由+4價和-2價變?yōu)?2價，根據得失電子數守恒得出SO2、Na2S>Na2s2O3的計量數分別為4、2和3,

再根據質量守恒得出Na2cCh的計量數為1,根據碳原子和氧原子數守恒可知另一種產物CO2,且計量數為1,故方程

2-2-2-

式為：2S+CO3+4SO2=3S2O34-CO2;

⑵二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溟水或KMnOa溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2

吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；

II.(1)KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2O,L+2Na2s2(h=Na2s4()6+2NaI；

n(KIO)=—mob設參加反應的Na2s2O3為xmol；

3214

KIO)?3k?6Na2S2O3

16

a,,

-----molxmol

214