2024屆上海市培佳雙語學校高考沖刺化學模擬試題

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑：如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光一熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

D,太陽能空間發(fā)電

2、為測定鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)。某同學設計了如下實驗：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所

示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。下列說法錯誤的是

合會物市

情性電擋板

耐高溫高玉的密用容卦

A.實驗結束后應再次稱量剩余固體的質(zhì)量

B.氧氣要保證充足

C.可以用空氣代替氧氣進行實驗

D.實驗結束后固體質(zhì)量大于ag

3、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）

序號XYzW

ASSO3H2SO4H2S

BCuCuSO4CU(OH)2CuO

CSiSiO2Na2SiO3H2SiO36z

DAlAlChAI(OH)3NaAIOz

A.AB.BC.CD.D

4、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯(lián)通世

界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與X同周期、與Y同主族，X是非金屬性最強的元素，

Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說法正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：W>YB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z

C.Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系：W<X<Y

6、某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是

CH?

A.不能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol該物質(zhì)最多能和4mol出發(fā)生加成反應

C.分子中所有原子共平面

D.易溶于水及甲苯

7、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.0/mol/LK2cO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

+2

B.0.1mol/LNaHCOj溶液中離子濃度關系：c(Na)=2c(CO3-)+c(HCO.C)+c(H2CO3)

C.等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K+)=c(HX)+c(XD

D.濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=c(COs2-)+e(OH

")+c(HCO3-)

8、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子數(shù)目為N,、

B.2L0.5mol*L'磷酸溶液中含有的T數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，2.24L己烷中含有的共價鍵數(shù)目為1.9N、

D.50mLi2moi?L“鹽酸與足量M11O2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA

9、金屬銘?T1)有重要用途，可用來制造光電管、光學玻璃等。錯與艷GsCs)同周期，下列說法不正確的是

A.原子半徑：Cs>TIB.堿性：CSOH>TI(OH)3

C.與水反應的劇烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第HA元素

10、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NJ1HCO3溶液，下列離子濃度會增大的是()

2+

A.CO3B.HCOrC.HD.OH

11、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是()

A.鐵、銅、鋁B.鐵、鋁、銅C.鋁、銅、鐵D.銅、鐵、鋁

CHB

0

12、香芹酮的結構簡式為，下列關于香芹酮的說法正確的是

A.Imol香芹酮與足量的出加成，需要消耗2m01%

B.香芹酮的同分異構體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高缽酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應類型相同

13、下列關于物質(zhì)結構與性質(zhì)的說法，不正確的是()

A.I3ASF6晶體中存在13十離子,13+離子的幾何構型為V形

B.C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVCVO

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2s

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

14、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.T的氫化物的沸點一定低于R的

B.W的氧化物對應的水化物一定是強酸

C.T和W組成的化合物含兩種化學鍵

D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)

15、下列有關實驗的說法中不正確的是（）

A.紙層析法通常以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相

B.檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀

硝酸

C.在比較乙醇和苯酚與鈉反應的實驗中，要把乙醇和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，再與相同大小的金屬鈉反

應，來判斷兩者羥基上氫的活性

D.若皮膚不慎受溟腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗

16、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是

A.碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液

B.84消毒液的有效成分是NaClO

C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術品

D.裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

17、下列說法正確的是

A.剛落下的酸雨隨時間增加酸性逐漸增強，是由于雨水中溶解了CO2

B.用浸泡過高銹酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

C.氧化性：HC1O>稀H2s04,故非金屬性：CI>S

D,將飽和FeCb溶液煮沸至紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體

18、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR?能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色剌激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXRz與水反應后的溶液中滴加AgNOj溶液有白色沉淀生成

19、一定量的H2在中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00moFL的NaOH溶液恰好完全吸收,測得溶液中含0.05nw1

NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

20、標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是（）

A.測定一定質(zhì)量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

B.確定分子式為C2H的有機物分子中含活潑氫原子的個數(shù)

C.測定定質(zhì)量的Na2soenq晶體中結晶水數(shù)目

D.比較Fe"和CM+對一定質(zhì)量的雙氧水分解反應的催化效率

21、己知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是（）

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合

22、運用化學知識對下列說法進行分析,不合理的是

A.從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫''發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙烯是混合物

C.“一帶一路”是現(xiàn)代絲調(diào)之路。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下；

CH3cHO.f.4.二此學“人,8節(jié)二2）窗;；

平

二。2*；、苣i

??|（2）

（ckU-￡-FLOi十f

已知；

在酸性條件下可水解生成

①CH.KNCH3COOHO

和均不穩(wěn)定。

@CH2=CH-OHCHjOOH

（DC生成D的反應類型為°G中含氧官能團的名稱為。B的名稱為。

⑵沙芬酰胺的結構簡式為.

⑶寫出反應⑴的方程式_____o分析反應⑵的特點，寫出用福爾馬林浸制生物標本的反應原理的方程式（蛋白質(zhì)

的結構用表示）。

（4）H是F相鄰的同系物，H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構體共有一

種。

①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基；

②能與NaOH溶液反應；

⑸下圖是根據(jù)題中信息設計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線，在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結構簡

式（無機試劑任選，氧化劑用［O|表示，坯原劑用|H|表示，連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步）。

24、（12分）由乙烯和其他無機原料可合成環(huán)狀化合物，其合成過程如下圖所示（水及其他無機產(chǎn)物均已省略”

8r0?

2水解0;

瑪鵬百人——?B—C------

②一

△濃叫S04

請分析后回答下列問題:

(1)反應的類型分別是①,②。

(2)D物質(zhì)中的官能團為o

(3)C物質(zhì)的結構簡式為,物質(zhì)X與A互為同分異構體，則X的結構簡式為,X的名稱為<

(4)B、D在一定條件下除能生成環(huán)狀化合物E外，還可反應生成一種高分子化合物，試寫出B、D反應生成該高分子

化合物的方程式。

25、(12分)長期缺碘和碘攝入過量都會對健康造成危害，目前加碘食鹽中碘元素絕大部分以103-存在，少量以I,存在。

現(xiàn)使用Na2s2O3對某碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定。

I.I?的定性檢測

(1)取少量碘鹽樣品于試管中，加水溶解：滴加硫酸酸化，再滴加數(shù)滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液，若溶液變?yōu)?/p>

__________色，則存在匕同時有無色氣體產(chǎn)生(該氣體遇空氣變成紅棕色)。試寫出該反應的離子方程式為

II.硫代硫酸鈉的制備

工業(yè)制備硫代硫酸鈉的反應原理為2Na2S+Na2co,+4SO2=3Na2s,Oj+CO-某化學興趣小組用上述原理實驗室制

備硫代硫酸鈉如圖:

先關閉R打開K2,打開分液漏斗，緩緩滴入濃硫酸，控制好反應速率。

(2)y儀器名稱,此時B裝置的作用是

(3)反應開始后，C中先有淡黃色渾濁，后又變?yōu)槌吻?，此渾濁物?填化學式)。裝置D的作用是

(4)實驗結束后，關閉Kz打開Ki,玻璃液封管x中所盛液體最好為。(填序號)

ANaOH溶液B.濃硫酸C飽和NaHSO3溶液

m.碘含量的測定

已知：①稱取10.00g樣品，置于250mL錐形瓶中，加水100mL溶解，加2mL磷酸，搖勻。

②滴加飽和溟水至溶液呈現(xiàn)淺黃色，邊滴加邊搖，至黃色不褪去為止(約1mL)。

③加熱煮沸，除去過量的溟，再繼續(xù)煮沸5min,立即冷卻，加入足量15%硬化鉀溶液，搖勻。

④加入少量淀粉溶液作指示劑，再用0.0002mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定至終點。

⑤重復兩次，平均消耗Na2s2O3溶液9.00mL

+

相關反應為：I+3Br2+3H2O=IO；+6H^+6Br,IO；+5I+6H=3I2+3H?O,I2+2S2O；=2I+S4O^

(5)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算該碘鹽含碘量為mgkg'o

26、(10分)一水硫酸四氨合銅晶體［Cu(NH3)4SO4-H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學

興趣小組以Cu粉、3moi?L*的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol-L1稀鹽酸、0.500mol?L'

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO』溶液的制取

①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進行了改進，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過濾得藍色溶液。

(1)某同學在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學將制得的CuSCh溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因________________o

(2)若按③進行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應的化學方程式。

(3)11202溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響。現(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應增加一個

設備，該設備的作用是館出物是o

ii.晶體的制備

將上述制備的CUSO4溶液按如圖所示進行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍色沉淀，已知其成分為

CU2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應方程式。

(2)繼續(xù)滴加NHj-HzO,會轉(zhuǎn)化生成深藍色溶液，請寫出從深藍色溶液中析出深藍色晶體的方法。并

說明理由____________O

III.產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，井用蒸儲水沖洗導管內(nèi)壁，用VmiL0.500mol-L)的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol-LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

氮的滴定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標準溶液

(1)玻璃管2的作用o

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達式。(不用化簡)

(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏任的原因是_________

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚配作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

27、(12分)乙酸節(jié)酯是一種有馥郁茉莉花香氣的無色液體，沸點213C,密度為LO55g實驗室制備少量乙酸

葦酯的反應如下：CH2OH+(CH3CO)2OT^^CH2OOCCH3(乙酸節(jié)酯)+CH3COOH

實驗步驟如下：

步驟1：三頸燒瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酥(0.29mol)和1g無水CH3COONa,攪拌升溫至110℃,

回流4?6h(裝置如圖所示)：

步驟2：反應物降溫后，在攪拌下慢慢加入15%的Na2cOj溶液，直至無氣泡放出為止。

步驟3：將有機相用15%的食鹽水洗滌至中性。分出有機相，向有機相中加入少量無水CaCL處理得粗產(chǎn)品,

步驟4：在粗產(chǎn)品中加入少量硼酸，減壓蒸儲(1.87kPa),收集98?100C的儲分，即得產(chǎn)品。

(1)步驟1中，加入無水CHhCOONa的作用是,合適的加熱方式是o

⑵步驟2中，Na2c03溶液需慢慢加入，其原因是。

(3)步驟3中，用15%的食鹽水代替蒸館水，除可減小乙酸節(jié)酯的溶解度外，還因為；加入無水CaCL

的作用是。

(4)步驟4中，采用減壓蒸儲的目的是__________________。

28、(14分)鈉、硫及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子價層電子的軌道表達式為,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。

(2)乙塊鈉廣泛用于有機合成，乙煥鈉中存在________(填序號)。乙煥鈉的熔沸點比S8高，原因是o

A.金屬鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵

(3)NaNi是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥，N3一的空間構型為,N3一中心原子的雜化方式是

(4)NaCl的晶格能可通過圖示中的born-Haber循環(huán)計算得到，Na原子的電子電離能為kJ-mol',C1-CI

的鍵能為kJmol1,。的電子親和能為kJ-mol1,NaCl的晶格能為kbmolL

1--41IkJ?mol

Na(s)+

2Cb--------------------?NaCl；s)

108kJ-mol1122kJ-mol

(g)Cl(g)

-788kJ-mol

496kJ-mol1-349kJ?mol1

Na(g)

（5）己知Na2s的晶胞結構如圖所示，晶體密度為1.86g,cm*設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)

.（列出計算式）。

29、（10分）汽車尾氣中含有CO、NO,等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉(zhuǎn)化為無毒氣

體。

（I）已知4co（g）+2NO2（g）^^4co2（g）+N2（g）AH=-1200k.bmor1

①該反應在_________________（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進行。

③某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)

過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應的平衡常數(shù)為；兩種方式達平衡時,

用的體積分數(shù)：甲______乙（填“＞、=、＜或不確定力下同），NO2的濃度：甲_______乙。

甲乙

0.2molNO：O.lmolNO：

0.4molCO0.2molCO

（2）柴油汽車尾氣中的碳煙（C）和NO、可道過某含鉆催化劑催化消除。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）

以相同的流速通過該催化劑測得所有產(chǎn)物（CO?、N2、NzO）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如圖所示。

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芝1550

溫度

模擬尾氣體(lOmol)碳

NOo：He煙

物質(zhì)的

co

里0.0250.59.475a

(mol)

①375C時，測得排出的氣體中含0.45molCh和0.0525molCO2,則Y的化學式為

②實驗過程中采用NO模擬NO、，而不采用NO2的原因是。

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

2、C

【解析】

A.實驗結束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，故A正確;

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確：

C.用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應，故C錯誤：

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因為氧氣參加了反應，故D正確；

故答案選Co

3、B

【解析】

A.硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯誤：

B.Cu與濃硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅,均能一

步完成，B正確；

C.硅酸不能一步反應生成單質(zhì)硅，C錯誤：

D.NaAKh不能一步反應生成單質(zhì)鋁，D錯誤；

答案選B。

4、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤：

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結構陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為B。

5、B

【解析】

X是非金屬性最強的元素，則X為F元素，短周期中，Y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，則Y是Na元素，W與X同

周期、與Y同主族，則W為Li元素，W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8,則Z的最外層為5個電子,

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大，則Z為P元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.W為Li元素，Y是Na元素，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性LiVNa,最高價氧化物

對應水化物的堿性：WVY,故A錯誤；

B.X為F元素，Z為P元素，非金屬性越強最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：X>Z,則最簡單氣態(tài)氫化

物的穩(wěn)定性：X>Z,故B正確；

c.Y是Na元素，Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物為過氧化鈉，即含離子鍵，又含非極性共價鍵，故C錯誤；

D.W為Li元素，X為F元素，Y是Na元素，Li?只有一個電子層，P和Na+有兩個電子層，則Li+半徑最小，F(xiàn)?和

Na+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則F?半徑)Na+,最簡單離子半徑大小關系：WVYVX,故D錯誤:

答案選B。

6、B

【解析】

A選項，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；

B選項，1mol苯環(huán)消耗3moi氫氣，Imol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣，因此1mol該物質(zhì)最多能和4mol%發(fā)生加成反

應，故B正確：

C選項，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤：

D選項，童不易溶于水，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

7、C

【解析】

A、正確關系為c(OH-)=c(HCO-)+c(H+)+2c(H2co必，因為由一個CO『一水解生成H2cO-同時會產(chǎn)生2個OH-,

故A錯誤；

2

B、NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na*)=c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2co3),故B錯誤：

C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c(K+)=c(HX)+c(X"),故C正

確；

D、濃度均為O.lmol/L的NallCOs溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)

+c(OH)+c(HCO3-),故D錯誤；

綜上所述，本題正確答案為C。

【點睛】

本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的

應用方法。

8、A

【解析】

A、乙酸和丙醇的摩爾質(zhì)量均為60g/moL故60g混合物的物質(zhì)的量為ImoL則含分子數(shù)目為N&個，故A正確；

B、磷酸為弱酸，不能完全電離，則溶液中的氫離子的個數(shù)小于3N,、個，故B錯誤：

C、標準狀況下，己烷為液體，所以無法由體積求物質(zhì)的量，故C錯誤；

D、二氧化銃只能與濃鹽酸反應，和稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N,、個，故D錯

誤;

答案選Ao

9、C

【解析】

艷GsCs）位于第六周期第IA族，箱與鈉GCs）同周期，可知錢如TI）位于第六周期第IHA族，金屬性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl,A項正確；

B.金屬性：Cs>Tb則堿性：CSOH>TI（OH）3,B項正確；

C金屬性：Cs>TL則與水反應的劇烈程度：Cs>TI,C項錯誤；

D.TI是第六周期第OA元素，D項正確；

答案選C。

【點睛】

本題重點，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結構示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2i?個電子，最外層

最多排布8個（除第一層外），次外層最多排布18個，得出鴕與葩的原子結構示意圖，即可知道位置。

10、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3+H2O^H2CO3+OH,加較多量的水稀釋促進水解平衡正向

移動，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：Co

11、D

【解析】

越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉

鋁的技術較晚，答案選D。

12、B

【解析】

A.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個?；?，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m。1取，A錯

誤；

B.1個香芹酮的分子中，含有兩個碳碳雙鍵和一個短基，分子中還含有一個六元環(huán)，可以構成含有一個革環(huán)的化合物，

B正確；

CH.

!°

C.一個碳原子連接四個原子構成的是四面體的構型，香芹酮（日）分子中標特殊記號的這個碳原子與周圍相連

八

HfCCH,

的三個碳原子不可能在同一平面上，c錯誤：

D.香芹圉與酸性高鉆酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，而香芹酮與澳水發(fā)生加成反應使澳水褪色,

反應類型不相同，D錯誤：

答案選B。

13、C

【解析】

A.匕十離子的價層電子對數(shù)=2+"詈=4,含有7"2=2對孤電子對,故空間幾何構型為V形，A選項正確;

B.非金屬性：HVCVO,則C、II、O三種元素的電負性由小到大的順序為HVCVO,B選項正確；

C.非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，而穩(wěn)定性與非金屬性有關，ILO的穩(wěn)定性大于H2s是因為O

的非金屬性大于s,C選項錯誤；

D.Zn的核外電子排布為。門3出。452,電子所在的軌道均處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，故第一電離能大于Ga,D選項正

確；

答案選3

【點睛】

C選項在分析時需要注意，非金屬簡單氫化物的熔沸點與氫鍵和范德華力有關，若含有氫鍵，物質(zhì)熔沸點增大，沒有

氫鍵時，比較范德華力，范德華力越大，熔沸點越高；而簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性越強，越穩(wěn)

定。一定要區(qū)分兩者間的區(qū)別。

14、D

【解析】

T、R、W、G均為短周期元素，根據(jù)它們在周期表中的位置，可知T為碳元素，R為氧元素，G為鋁元素，W為氯

兀素°

【詳解】

A.T為C元素，可形成多種氫化物，當分子量較大時，沸點即可高于R的，A錯誤；

B.W的最高價氧化物對應水化物為強酸，而HC1O為弱酸，B錯誤；

C?T和W組成的化合物為CCL,只含有一種化學鍵共價鍵，C錯誤；

D.G為AL工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì)，D正確；

故答案選Do

15、C

【解析】

A.對于能溶于水的待分離物質(zhì)，濾紙纖維上的羥基所吸附的水作為固定相，以與水能混合的有機溶劑作流動相，故A

正確；

B.檢驗氯離子的方法是向溶液中加入硝酸銀和稀硝酸，有白色沉淀生成證明有氯離子存在，故B正確：

C.若把乙醒和苯酚配成同物質(zhì)的量濃度的水溶液，則鈉先和水反應了，故C錯誤：

D.苯是有機溶劑，可以迅速溶解澳，使危害降到最低，所以若皮膚不慎受濱腐蝕致傷，應先用苯清洗，再用水沖洗，

故D正確；

綜上所述，答案為C。

16、C

【解析】

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液，A正確；

B、84消毒液的有效成分是NaClO,B正確：

C、濃硫酸與二氧化硅不反應，氫氟酸可刻蝕石英制藝術品，C錯誤；

D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染，D正確：

答案選C。

17、B

【解析】

A.酸雨中含有亞硫酸，亞硫酸可被氧化生成硫酸，溶液酸性增強，并不是雨水中溶解了CO2的緣故，故A錯誤；

B.乙烯是水果催熟劑，乙烯可與高倍酸鉀溶液反應，所以除去乙烯達到水果保鮮的目的，故B正確；

C.非金屬性強弱的判斷，依據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性強弱，不是氧化性的強弱且HC1O不是C1元素的最高價含

氧酸，不能做為判斷的依據(jù)，故C錯誤；

D.制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，如在飽和氯化鐵溶液煮沸，鐵離子的

水解程度較大，生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

故選B。

18、D

【解析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為S(h,則X為O,Z為S,R為

Cl：Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是AL

【詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、AkS、Cl元素；

A.W和X最簡單氫化物的為N%、HzO,沸點大小為NH3cH2。，所以A項錯誤；

B.最高價含氧酸的酸性：Z<R,B項錯誤；

C.Y和R形成的化合物A1C1.3是共價化合物，C項錯誤；

D.SOC12與水反應,SOCl2+H2O=SO2T+HCL向反應后溶液中滴加AgNOj溶液有白色沉淀AgCl生成，D項正確。

答案選D。

19、A

【解析】

%在CL中燃燒的產(chǎn)物能被堿液完全吸收，則Hz完全燃燒。吸收液中有NaClO,則燃燒時剩余CL,從而根據(jù)化學方

程式進行計算。

【詳解】

題中發(fā)生的反應有：①H2+C12=2HC1：@HCI+NaOH=NaCl+H2O；③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

據(jù)③，生成0.05molNaC10,消耗0.05molCL、O.lOmolNaOHo則②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCL故①中消

耗％、CL各O.lOnioL

氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3°

本題選Ao

【點睛】

吸收液中有NaCIO,則燃燒時剩余CL氧氣和氯氣物旗的量之比必小于1:1,只有A項合理.

20、C

【解析】

A.在燒瓶中放入NazO和NazO2的混合物，然后將水從分液漏斗放下，通過產(chǎn)生氣體的量可計算NazO?的量，故A符

合題意；

B.在燒瓶中放入金屬鈉，然后將有機物從分液漏斗放下，根據(jù)產(chǎn)生的氣體的量來判斷有機物分子中含活潑氫原子的個

數(shù)，故B符合題意；

C.該實驗需要測量生成氣體的量進而計算，Na2s。4?xHzO晶體中結晶水測定時無法產(chǎn)生氣體，該裝置不能完成，故

C不符合題意；

D.可通過對照所以比較單位時間內(nèi)Fe3?和CM?與雙氧水反應產(chǎn)生氣體的多少比較的催化效率，故D符合題意。

故選C

21、D

【解析】

A.GNs晶體具有比金剛石更大的硬度，則CN,晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤：

C.原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數(shù)之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；

故選：D。

【點睛】

C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結構，C?N鍵為共價鍵，比CC鍵短。

22、D

【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產(chǎn)生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；

B.在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”發(fā)揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產(chǎn)原料聚丙熔，高聚物都為混合物，故B正確；

C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子化合物，故C正確

D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩(wěn)定，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

二、非選擇題(共84分)

QH3

23、取代反應醛基和酰鍵丙氨酸F戈j/、oY1~CH2NH人IfNHz

CH3cHO+NH3+HCN-CH3cH(NH2)CN+H2O

------NH'~+HCHO-*―-------------NH—―廠?"+H2O5

NH?COOHCH2=NCOOH

BTNaOH,H2O(O)

2?CHj-CCOOH

CHJCH=CH7--CHiCHBrCH2Br------------CH>CHOHCH2OH-----------

△

O

(DNHJEC"CTTH2

⑥竣才-------CH3cH(NHz1COOH

XH

【解析】

CH3cHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應為：CH3CHO+NH3+1HCN—CH3cH(NH2)CN+H2O,結合

H2N水解后生成?八*8,中加后得到

信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為\一"=N,

H3CO

HjNOH2NO

B,B為〉----《，與SOCL和CH.30H發(fā)生取代反應生成C,C為)一~《，C與NH3反應生成D,

H3COHH3C0—CHj

H2NOK

D為)~《，E和F生成G,G為A,G和D反應生成人=NQ**

H3cNHjI]

<1

最力口氫生成F-jQp0HQ?_CH2NHNH2.

【詳解】

H2N0HjN0

(DC為；>~彳，C與NH3反應生成D,D為

,C生成D的反應類型為取代反應，G為

HjCNH,

H3CO—CH：

H3HO

、-』],G中含氧官能團的名稱為醛基和酸鍵。II為.2~《，B的名稱為丙氨酸。

a.

HjCOH

故答案為：取代反應；醛基和酸鍵；丙氮:酸；

QH3

(2)由分析：沙芬酰胺的結構簡式為尸?、八S-CHoNH^XNH20

J0

儼3

故答案為：Fxx°^